生科专升本无机化学模拟题
无机化学模拟题库
无机化学模拟题库1、可以证明胶粒带何种电荷的是: [单选题] *A:丁达尔现象B:布朗运动C:扩散现象D:电泳现象(正确答案)2、下列几种分散系中能发生丁达尔现象的是: [单选题] *A:AgNO3溶液B:AgCl溶胶(正确答案)C:蔗糖溶液D:酒精溶液3、不能用有关胶体的观点解释的现象是: [单选题] *A:在江河流入海处易形成三角洲B:同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞C:在NaF溶液中滴入AgNO3 溶液看不到沉淀(正确答案)D:利用明矾使水净化4、电泳实验发现，硫化砷胶粒向阳极移动，下列不能使硫化砷胶体凝聚的措施是: [单选题] *A:加入NaCl溶液B:加入Fe(OH)3 胶体(正确答案)C:加入硅酸胶体D:加热5、100m L血浆中含Na＋的326mg，则它的质量浓度是: [单选题] * A:3.26 g/L(正确答案)B:32.6 g/LC:326 g/LD:0.326g/L6、原子核外是: [单选题] *A:质子B:中子C:电子(正确答案)D:原子核7、下列能透过滤纸不能透过半透膜的是: [单选题] *A:NaCl溶液B:Fe（OH）3溶胶(正确答案)C:泥浆D:葡萄糖溶液8、胶体溶液区别于其它溶液的实验事实是: [单选题] *A:丁达尔现象(正确答案)B:电泳现象C:布朗运动D:胶粒能通过滤纸9、胶体分散系中胶体分散相粒子的直径范围在______nm。
[单选题] *A:大于100B:1~100(正确答案)C:小于D:小于110、下列体系属于属于胶体分散系的是: [单选题] *A:蛋白质溶液(正确答案)B:生理盐水C:葡萄糖溶液D:泥浆11、生理盐水的规格为500m L中含4.5gNaCl，则它的质量浓度是: [单选题] * A:0.9 g/LB:9g/L(正确答案)C:4.5g/LD:0.45/LA:0.9 g/L B:9g/L C:4.5g/L D:0.45/L12、100m L血清中含Ca2＋10mg，则它的质量浓度是: [单选题] *A:0.1g/L(正确答案)B:10g/LC:1 g/LD:100g/L13、下列物质是弱电解质的是: [单选题] *A:NaClB:NaOHC:HAc(正确答案)D:NaAc14、在HAc溶液中加入NaAc晶体，HAc溶液会发生的变化是 : [单选题] * A:HAc的电离度减小(正确答案)B:HAc的电离度增大C:HAc的电离度不变D:pH减小15、在NH3.H2O溶液中加入NH4Cl后会使NH3.H2O的电离度: [单选题] * A:减小(正确答案)B:增大C:不变D:先增大后减小16、在NH3.H2O=NH4+ ＋OH—平衡体系中，能使电离度减小的是: [单选题] * A:加盐酸B:加氯化钠C:升高温度D:加氯化铵(正确答案)17、下列物质不能构成缓冲对的是: [单选题] *A:HAc-NaAcB:NH3-NH4ClC:HCO3--CO32-D:H2CO3-CO32-(正确答案)18、在NaH2PO4-Na2HPO4缓冲对中，抗酸成分是: [单选题] * A:．NaH2PO4B:Na2HPO4(正确答案)C:H+D:OH-19、已知弱酸HAc的pKa=4.75，则它的缓冲范围应在: [单选题] * A:2.75~3.75B:2.75~4.75C:3.75~5.75(正确答案)D:4.75~5.75参考答案:C20、已知弱碱NH3.H2O的pKb=4.75，则它的缓冲范围应在:A:3.75~4.75 B:3.75~5.75 C:8.25~10.25 D:8.25~11.2521、0.1 mol.L-1HCl溶液的PH值为: [单选题] *A:0.1B:1(正确答案)C:13D:1022、碱中毒的病人是指人体血液的PH值: [单选题] * A:大于7.45(正确答案)B:等于7.45C:小于7.45D:小于7.3523、氧化还原反应是: [单选题] *A:反应前后电子得失(正确答案)B:反应前后电子不变C:电子得失D:电子不变24、下列体系属于强氧化剂的是: [单选题] *A:高锰酸钾(正确答案)B:生理盐水C:水D:泥浆25、下列物质属于还原剂的是: [单选题] *A:钠(正确答案)B:高锰酸钾C:水D:生理盐水26、碳最外层电子数为: [单选题] *A:1B:2C:3D:4(正确答案)27、以下哪个不是主要的化学键: [单选题] *A:离子键B:共价键C:配位键D:范德华力(正确答案)28、按酸碱质子理论，下列是两性物质的是: [单选题] * A:NH4+B:OH-C:H+D:H2O(正确答案)29、PH值为3的水溶液，其[H+]为: [单选题] *A:10-3 mol.l-1(正确答案)B:10-4 mol.l-1C:10-11 mol.l-1D:10-7 mol.l-130、PH值为13的水溶液，其[OH-]为: [单选题] *A:10-1 mol.l-1(正确答案)B:10-4 mol.l-1C:10-11 mol.l-1D:10-13 mol.l-131、[OH-]=10-11 mol.l-1的水溶液，其PH值为: [单选题] * A:11B:10C:2D:3(正确答案)32、按酸碱质子理论，在水溶液中Na2CO3应属于: [单选题] * A:酸B:碱(正确答案)C:两性物质D:非酸非碱物质33、按酸碱质子理论，下列是碱性物质的是: [单选题] *A:NH4+B:OH-(正确答案)C:H+D:H2O34、下列物质不能构成缓冲对的是: [单选题] *A:HAc-NaAcB:NH3-NH4ClC:HCO3--CO32-D:HCl-NaOH(正确答案)35、在NaH2PO4-Na2HPO4缓冲对中，抗碱成分是: [单选题] * A:．NaH2PO4(正确答案)B:Na2HPO4C:H+D:OH-36、共轭酸碱对中Ka与Kb的关系是 : [单选题] *A:Ka Kb= KW(正确答案)B: Ka /Kb= KWC:Ka Kb= 1D:Ka / Kb= 137、按酸碱质子理论，在水溶液中NH3应属于: [单选题] * A:共轭酸B:共轭碱(正确答案)C:两性物质D:非酸非碱物质38、按酸碱质子理论，在水溶液中NH4+应属于: [单选题] *A:共轭酸(正确答案)B:共轭碱C:两性物质D:非酸非碱物质39、将红细胞放在15g/L NaCl溶液中出现的现象是: [单选题] *A:溶血B:皱缩(正确答案)C:保持原形不变D:膨胀40、0.1mol·L-1的NaCl、CaCl2、AlCl3、葡萄糖溶液中渗透压最大的是: [单选题] *A:NaClB:CaCl2C:葡萄糖D:AlCl3(正确答案)41、生命的基本元素包括 [单选题] *A C、H、O、N(正确答案)B K、Na、Ca、Mg、Cl、FeC P、SD Cu、Co、I、Mn42、多吃海带可预防“大脖子病”，是因为海带中含有丰富的 [单选题] *B 碘(正确答案)C 钙D 钠43、水银的主要成分是 [单选题] *A 铬B 汞(正确答案)C 铅D 银44、在国外被成为“隐匿杀手”的元素是( )，它能致畸性、致癌、致突变。
专升本-无机及分析化学专升本题库 有答案
无机及分析化学试题库一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）A 沸点上升B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ）A [（As2S3）m·nHS—]n-·nH+B [（As2S3）m·nH+ ]n+·nHS—C [（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+D [（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·x HS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ A ）A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的K f =1.86 K·Kg/mol）A 33B 50C 67D 647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的( A )AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应?( C )A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是( D )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关10、根据ΔG f (NO,g)=86.5KJ/mol, ΔG f (NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g),(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A )A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) →2NO2(g), Δr H mθ=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。
无机化学题库-专升本复习-含答案
第一章 物质及其变化填空题：1．若化学反应时，系统不做非体积功，且反应终态与始态的 温度 相同，则体系吸收或放出的热量，称作该反应的热效应。
2．一定温度（298K ）及标准压力下，由元素的 稳定单质 生成1mol 某化合物时的焓变，称作该化合物的标准摩尔生成焓。
判断题：1．下列说法正确的是。
（ D ） A ．单质的标准生成焓都为零。
B ．反应的热效应就是反应的焓变。
!C ．单位物质的量的反应物所产生的热效应就是反应的焓变。
D ．任何一个化学反应的热效应都可为：△r H m ＝∑△f H m (生成物)－∑△f H m (反应物)。
2．下列说法中不正确的是。
（ D ） A ．相同温度下，组分气体单独占有混合气体的总体积时所产生的压力称为该组分气体的分压力。
B ．组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在所占有的体积，称为组分气体的分体积。
C ．混合气体中，组分气体的压力分数、体积分数和摩尔分数三者是相等的。
D ．液体在沸腾时，其饱和蒸气压等于。
`选择题：1．下列气体方程式中，错误的是。
（ C ） A ． p 总V 总 = n 总RT B ． p i V 总 = n i RT C ． p i V i = n i RT D ． p 总V i = n i RT 2．表示CO 2生成热的反应是。
（ B ）A ． 122mol kJ 0.283;(g)CO (g)O 21CO(g)-⋅-=→+o mrH ΔB ． 122m ol kJ 5.393;(g)CO (g)O )C(-⋅-=→+o m r H Δ石墨C ． 122mol kJ 0.787;(g)CO 2(g)O 2)2C(-⋅-=→+o m r H Δ石墨:D ． 122mol kJ 4.395;(g)CO (g)O )C(-⋅-=→+o m r H Δ金刚石3．下列反应中，何者的omr H ∆与生成物的o f r H ∆一致（ B ）A ．HBr(g)(g)Br 21(g)H 2122→+ B ． AgCl(s)(g)Cl 21Ag(s)2→+ C ． (g)NH 2(g)H 3(g)N 322→+ D ．Cl(s)NH (g)NH (g)Cl 21432→+ 4．由下列两个反应热可求得NO 的生成热是。
专升本-无机化学专升本试题真题及答案
专升本-⽆机化学专升本试题真题及答案⼀、选择题 ( 共15题 30分 )1. 2 分 (7459)对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是⼆元弱酸(B) 都是⼆元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧⽓作⽤2. 2 分 (4333)下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43. 2 分 (1305)下列各对含氧酸盐热稳定性的⼤⼩顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34. 2 分 (1478)铝在空⽓中燃烧时，⽣成…………………………………………………………（） (A) 单⼀化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3(C) 单⼀化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN5. 2 分 (7396)下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6. 2 分 (1349)下列化合物与⽔反应放出 HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. 2 分 (1482)InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38. 2 分 (7475)鉴别Sn4+和Sn2+离⼦，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)9. 2 分 (7446)下列各组化合物中，都有颜⾊的⼀组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10. 2 分 (7363)将过量SiF4通⼊NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF将NCl3通⼊碱性溶液，其⽔解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C) 和Cl-(D) 和Cl-12. 2 分 (4348)PCl3和⽔反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13. 2 分 (7463)下列各对物质，⽔解能⼒对⽐，正确的是………………………………………（）(A) > (B) >(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314. 2 分 (4361)⼆氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15. 2 分 (1460)下列硫化物，能溶于Na2S溶液⽣成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3⼆、填空题 ( 共12题 30分 )16. 5 分 (7452)N2O3很容易分解为和。
无机化学(下)模拟试卷3及参考答案
无机化学(下)模拟试卷3及参考答案安顺学院化学系第二学期期末考试无机化学模拟试卷1一、选择题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分，每小题只有一个正确答案）1．加热就能生成少量氯气的一组物质是（）（A）．NaCl和H2SO4 （B）.NaCl和MnO2 （C）.KMnO4和HCl （D）.HCl和Br22.下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（） A．HClO B.HClO2 C.HClO3 D. HClO43. 下列有关卤素的论述，正确的是 ( )（A）溴是由Cl－作氧化剂制得的 (B) F－是最强的氧化剂(C) 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到 (D) 碘是最强的还原剂4. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是 ( ) (A) CCl4 (B) NCl3 (C) POCl3 (D) Cl2O7 5. 过氧化氢(H2O2) ( ) (A) 是一种碱 (B) 是一种酸(C) 是一种氧化剂 (D) 既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂 6. 既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是 ( ) (A) ZnS (B) As2S3 (C) HgS (D) CuS 7. 硝酸盐热分解可以得到单质的是 ( ) (A) AgNO3 (B) Pb(NO3)2 (C) Zn(NO3)2 (D) NaNO3 8. PCl3和水反应的产物是 ( )(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO第 1 页,共 6页9. 有关H3PO4，H3PO3，H3PO2不正确的论述是 ( )(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 10. 关于五氯化磷 (PCl5)，下列说法中不正确的是( ) (A) 它由氯与 PCl3反应制得 (B) 它容易水解生成磷酸(H3PO4) (C) 它在气态时很稳定 (D) 它的固体状态是结构式为[PCl4][PCl6]的晶体11. 下列碳酸盐和碳酸氢盐中，热稳定性顺序正确的是 ( ) (A) NaHCO3＜Na2CO3＜BaCO3 (B) Na2CO3＜NaHCO3＜BaCO3 (C) BaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3 (D) NaHCO3＜BaCO3＜Na2CO3 12. 下列化合物中易水解的是 ( ) (A) SiCl4 (B) CCl4 (C) CF4 (D)SiF62－ 13. 下列氯化物中最不稳定的是 ( ) (A) SnCl4 (B) SnCl2 (C) GeCl4 (D) PbCl414. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是 ( ) (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S315. 在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是 ( )(A) H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3 (B) H2SO4＞HClO4＞H2SiO3＞H3PO4 (C) HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 (D) HClO4＞H3PO4＞H2SiO3＞H2SO4 16. 下列各对元素中化学性质最相似的是 ( ) (A) Na，Mg (B) Al，Si (C) Be，Al (D) H，Li 17. 用氢氧化钠熔融法分解某矿石时最合适用 ( ) (A) 铂坩埚 (B) 石英坩埚 (C) 镍坩埚 (D) 瓷坩埚＋－第 2 页,共 6页18. 下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是 ( ) (A) CaCO3 (B) BaCO3 (C) MgCO3(D) SrCO3 19. Cu2O 和稀 H2SO4 反应，最后能生成 ( )(A) Cu2SO4+ H2O (B) CuSO4+ H2O (C) CuSO4+ Cu + H2O (D) CuS 20. 加NH3・H2O水于Hg2Cl2上，容易生成的是 ( ) (A) Hg(OH)2 (B) [Hg(NH3)4]2＋ (C) [Hg(NH3)2]＋ (D) HgNH2Cl+Hg 21. 黄色 HgO 低于 573 K 加热时可以转化成红色 HgO，这是因为( )(A)加热改变了结构类型 (B)加热使晶体出现了缺陷(C)结构相同，仅仅由于晶粒大小不同 (D)加热增强了Hg2＋对O2－的极化作用22. 下列化合物中，既能溶于浓碱，又能溶于酸的是 ( ) (A) Ag2O (B) Cu(OH)2(C) HgO (D) Cd(OH)2 23. Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是 ( ) (A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，324. Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是( )(A) d2sp3 (B) sp3d2 (C) p3d3 (D) sd525. 下列锰的氧化物中酸性最强的是 ( ) (A) MnO (B) Mn2O3 (C) MnO2 (D)Mn2O726. 用Cr2O3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是 ( ) (A) 浓硝酸 (B)KOH(s)+KClO3(s) (C) Cl2 (D) H2O227. 在 FeCl3与 KSCN的混合液中加入过量 NaF，其现象是 ( ) (A) 产生沉淀(B) 变为无色 (C) 颜色加深 (D) 无变化第 3 页,共 6页28. 下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是 ( )(A) Fe(OH)2 (B) Mn(OH)2 (C) Co(OH)2 (D) Ni(OH)229. . 同一族过渡元素，从上到下，氧化态的变化是 ( ) (A) 趋向形成稳定的高氧化态 (B) 先升高后降低 (C) 趋向形成稳定的低氧化态 (D) 没有一定规律 30. 能共存于酸性溶液中的一组离子是 ( )(A) K＋，I－，SO42－， MnO4－ (B) Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－ (C) Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－ (D) K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－二、填空题（本题共小题，每空1分，共30分）1.奈斯勒试剂指____________________混合液,可用于鉴定________离子。
无机化学模拟试卷及参考答案4
无机化学模拟试卷4一、选择题（每题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入括号内）。
（2×10=20分）1、下列元素的电子构型中，不合理的是（）（A）15P[Ne]3S23P3（B）26Fe[Ar]4S23d54P1（C）39Y[Kr]4d15S2（D）46Pd[Kr]4d105S02、AB2型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨类型是（）（A）SP2 （B）SP （C）SP3（D）除A、B、C外，还有SP3d3、某化学反应的速率常数的单位是mol.L-1.S-1，该化学反应的反应级数是（）（A）2 （B）1 （C）0 （D）34、下列难溶盐的饱和溶夜中Ag+浓度最大的是（）（A）AgCl （B）Ag2CO3（C）Ag2CrO4（D）AgBr(Ksp,AgCl=1.56×10-10；Ksp,Ag2CO3=8.1×10-12；Ksp,Ag2crO4=9.0×10-12；Ksp,AgBr=5.0×10-13)5、将一台电冰箱放置在一室内，然后打开电冰箱的门，并使冰箱中的致冷机运转。
一段时间后，室温变化情况是（）（A）降温很多（B）降温很少（C）升温很多（D）升温很少（E）不变6、要配制2L，PH=9.40的NaAC溶液，需NaAC的量是多少mol（）(Ka(HAc)=1.76×10-5) （A）2mol （B）3mol （C）2.22mol （D）4.60mol7、A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接，浸在稀H2SO4中，在A表面上有氢气放出，B逐渐溶解；将含有A、C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C；把D 置于B的盐溶液中有B析出。
则这四种金属还原性由强到弱的顺序是（）（A）A＞B＞C＞D （B）D＞B＞A＞C（C）C＞D＞A＞B （D）B＞C＞D＞A8、下列各组物质在标准状态下能够共存的是（）（A）Fe3+，Cu （B）Fe3+，Br2（C）Sn2+，Fe3+ （D）H2O2，Fe2+(已知：ΦΘFe3+/Fe2+=0.77V, ΦΘBr2/Br-=1.08V，ΦΘH2O2/H2O=1.78V，ΦΘCu2+/Cu=0.34V，ΦΘSn4+/Sn2+=0.15V)9、Pb2+离子的离子构型是（）（A）2e-构型（B）（18+2）e-构型（C）18e-构型（D）（9—17）e-构型10、分子间的作用力最常见的是（）（A）范德华力（B）范德华力和氢键（C）氢键（D）色散力和诱导力二、填空题。
大学_无机化学模拟试题及参考答案
无机化学模拟试题及参考答案无机化学模拟试题一. 填空题(8分)求算Li的第三电离能(用kJmol-1表示)。
解：Li的第三电离能是指Li2+Li3++e-过程所需能量。
由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1,当n时，电子已失去，此时电子能量最高为0,则Li的第三电离能为：E1s= -13.6eVZ2/n2= -13.6eV32/12= -122.4eVI3=0- E1s=122.4eV=122.4eV1.60210-1910-36.021023=11804 kJmol-1无机化学模拟试题二. 选择题(每题5分，共10分)1. NiII的四面体络合物很不常见,说明可能的原因。
答：NiII的四面体络合物为d8组态。
中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4：╫┼┼ t2╫╫ e根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性。
四面体通常会完全转变为平面正方形。
2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的'能量不相等。
答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同。
而在Ar+中，有多个电子存在;3s轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关。
因此，3s与3p轨道的能量不同。
无机化学模拟试题三. 简答题(每题3分，共6分)1.O原子的电子排布为(1s2 2s22p4)、基态时未成对的电子数为(2)、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是(3P)。
2.写出N2的分子轨道式为((1s)2(1s__)2(2s)2(2s__)2(2py)2(2pz)2(2px)2)，键级为(3)，磁性为(抗磁性)。
无机化学模拟试题四. 计算题(每题2分，共6分)1.SO2C1F分子的对称点群为(B)(A)C2v(B) Cs(C) C2h(D) D2h2.下列络合物中不稳定的是(D)(A) [V(H2O)6]2+(B) [Nien3]2+(C) [Co(CN)6]3+(D) [V(H2O)6]3+3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A)(A) H3O+(B) NH4+(C) PCl6(D) BI4。
无机化学模拟试卷
无机化学模拟试题一、选择题（每题 1 分，共20 分）1、在Ag+的溶液中加入氨水，其电极电势将A、增大B、减小C、不变D、不能确定2、下列恰好呈电负性减小顺序的是（）(A) K，Na，Li (B) Cl，C，N (C) B，Mg，K (D) N，P，S3、平衡体系CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g), △r Hөm< 0，为了增加甲醇的产量，工业上应采取的措施是( )A、高温、高压B、适宜温度，高压、催化剂C、低温、低压D、低温、低压、催化剂4、下列各组物质不能组成缓冲溶液的是( )A、NH3和NH4ClB、H2PO4-和HPO42-C、HCl 和过量氨水D、氨水和过量HCl5、升高温度可以增加反应速率，主要是因为（）A、增加了分子总数B、增加了活化分子%C、降低了反应的活化能D、促进反应向吸热方向进行6、下列各物质的分子间只存在色散力的是（）A、CO2B、NH3C、H2S D 、HBr7、下列各离子中，核外电子排布与氩原子排布相同的是（）A、Cl-B、O2-C、Na+D、Co2+8、下列因素中，对平衡常数有影响的是（）A、反应体系的温度B、反应体系中反应物的浓度C、是否有共同离子存在D、反应体系的压力9、在下列溶液中，MgCO3溶解度最小的溶液是( )A、2mol·dm-3 NaClB、1mol·dm-3 MgCl2C、2mol·dm-3 Na2SO4D、纯水10、下列分子中偶极矩最大的是（）A、HClB、HBrC、HFD、HI11、下列反应中，能代表CO2(g)标准生成焓Δf Hө的是：（）A、CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) ΔHº1B、CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔHº2C、C(s，石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔHº3D、2C(s，石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g) ΔHº412、对一化学反应，下列说法正确的是：( )A、∆r Hө越负，反应速度越快B、∆r Gө越负，反应速度越快C、∆r Sө越大反应速度越快D、活化能E a越小，反应速度越快13、下列各量子数合理的是：（）A、n = 2，l= 0，m = 1B、n = 1，l = 1，m = 1C、n = 2，l = 1，m = 0D、n = 1 l =1 m = 014、下列有关催化剂的说法中正确的是：（）A、催化剂能改变反应途径和始、终态B、催化剂具有选择性C、金属的缓蚀剂和腐蚀剂都是正催化剂D、催化剂对正、逆反应的影响不同15、下列溶液可溶解Mg(OH)2沉淀的是：（）A、NaCl溶液B、NH4Cl溶液C、NaAc溶液D、NH3水16、已知φөCu2+/Cu= +0.34V φөFe3+/Fe2+= +0.77V，今欲设计一个原电池，以电对Cu2+/Cu作正极，Fe3+/Fe2+作负极，在298K标态下，下列结论正确的是：（）A、原电池自发B、电池反应Cu2+ + 2Fe2+ = Cu + 2Fe3+自发C、原电池不自发D、无法判断17、在多电子原子中，电子的量子数(n，l，m，m s)分别为：A、2，1，-1，1/2B、2，0，0，1/2C、3，1，1，-1/2D、3，2，-1，1/2其中量子数所描述电子能量最高的是( )18、在H2S的饱和溶液中，含量最多的离子或分子是（H2O除外）（）A、H+B、S2-C、HS-D、H2S19、下列说法不正确的是( )A、配位键属于共价键的范畴B、配位键属于离子键的范畴C、形成配位键需要一个原子提供空轨道，另一个原子提供孤对电子D、CO分子中生成了配位键20、下列元素中，原子的核外排布3d和4s均为半满的是（）A、CrB、MnC、FeD、Cu二、填空题：（每空1分，共35 分）1．对任一基元反应a A + b B → c C + d D，其速率方程为。
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专升本普通化学
模拟题1
（适用于生物科学专升本学生）
一、单项选择（每小题1分，共10分）
1、甲烷的燃烧热室965.6kj·mol-1，其相应的热化学方程式是（）
A、C（g）+4H（g）=CH4(g) ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1
B、C（g）+2H2（g）= CH4(g) ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1
C、CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O（l）ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1
D、CH4（g）+2 O2（g）= CO(g)+2H2O（l）ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1
2、对于基元反应：2NO+ O2=2NO2，若将体系的压力由原来的100KPa增大到200KPa，则正反应的速率为原来的（）
A、2倍
B、4倍
C、6倍
D、8倍
3、Ca3（PO4）2的容积K spθ的表示式为：（）
A、K spθ=[Ca2+]r[PO43-]r
B、K spθ=[Ca2+]r2[PO43-]r2
C、K spθ=[Ca2+]r3[PO43-]r2
D、K spθ=[3Ca2+]r[2PO43-]r
4、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O如果增大溶液的pH，则该电极电势：（）
A、增大
B、减小
C、不变
D、不能判断
5、对于一个化学反应，下列说法正确的是（）
A、ΔG越负，反应速率越快
B、ΔH越负，反应速率越快
C、活化能越大，反应速率越快
D、活化能越小，反应速率越快
6、满足下列哪组条件的反应可自发进行？（）
A、ΔrH m>0，ΔrS m>0，高温
B、ΔrH m>0，ΔrS m>0，低温
C、ΔrH m<0，ΔrS m<0，高温
D、ΔrH m<0，ΔrS m<0，低温
7、下述何种物质不能起酸的行用：（）
A、HSO4-
B、NH4+
C、H2O
D、Co32-
8、下列各组溶液哪个不是缓冲溶液：（）
A、NaH2PO4---Na2HPO4混合液
B、0.2 mol·L-1NH4Cl与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合液
C、0.1 mol·L-1NaOH与0.1 mol·L-1HAc等体积混合液
D、NH4Cl---NH3·H2O混合液
9、升高温度能加快反应速率的主要原因是：（）
A、能加快分子运动的速率，增加碰撞机会
B、能提高反应的活化能
C、能加快反应的消耗
D、能增大活化分子的百分率
10、对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是：（）
A、增加反应物浓度
B、增加生成物浓度
C、加入催化剂
D、改变反应温度
二、是非判断（每题1分，共10分）
1、缓冲溶液的pH值主要决定于K aθ或K bθ，其次决定于缓冲比C酸/C盐或C 碱/C盐（）
2、在S2 O82-和SO42-中，S的氧化数相等。
3、由于反应前后分子数相同，所以增加压力，对平衡无影响。
4、螯合物比一般配合物更稳定，是因为其分子内存在环状结构。
5、活化能不同的两个反应，升高相同的温度时，活化能大的反应，反应速率加快得更多。
6、催化剂加快正反应速率，减小逆反应的速率。
7、[Co（NH3）2Cl2]Cl的系统命名为三氯二氨合钴（Ⅲ）。
8、多元弱碱的逐级电离常数是K1>K2>K3。
9、将0.1 mol·L-1HAc稀释为0.005 mol·L-1时，H+浓度也减小为原来的一半。
三、填空题（每题2分，共10分）
1、[Cr（H2O）5Cl] Cl2的系统命名是_______________________；中心离子是__________；配位体是______________；配位数是________；配离子的空间结构式_______________。
2、反应CaCO3（s）=CaO（s）+ CO2（g）的ΔrH mθ178kJ. mol-1，ΔrS m a=161J. mol-1.K-1. CaCO3（s）开始分解的温度应为_______________K。
3、在0.1 mol·L-1的HAc溶液中加入NaAc固体后，HAc浓度_______；电离度______；pH值______电离常数_________。
4、根据酸碱质子理论HPO42-的共轭碱是________________；[Al（H2O）5(OH)2]+的共轭酸式_______________、
5、在HF、HCL、HBr、HI四种物质中，费点最高的是____________,因为__________________。
四、计算题（每题10分，共20分）
1、计算浓度均为0.1mol•L-1的NH3•H2O和NH4CL混合液的pH（已知NH3•H2O 的K bθ=1.80×10-5），若在一升该溶液中加入0.01molMgCl2（忽略体积变化），是否有沉淀生产成？[Mg(OH)2的K spθ=1.2×10-11]
2、将铜丝插入浓度为1mol•L-1CuSO4溶液，银丝插入浓度为1mol•L-1的AgNO3溶液，组成原电池。
φθ（Ag+/Ag）=0.799V，φθ（Cu2+/Cu）=0.34V，K f[Cu(NH3)42+]=4.8×1012
(1)用电池符号表示该原电池并计算其电池电动势。
(2)若加氨气于CuSO4溶液,使达平衡时氨的浓度为1mol/L，计算的电池电动势，（忽略加氨厚溶液体积变化）。