水中化学耗氧量(COD)的测定(高锰酸钾法)
化学耗氧量的测定高锰酸钾法
化学耗氧量的测定高锰酸钾法《化学耗氧量的测定 - 高锰酸钾法》同学们，今天咱们来聊聊化学耗氧量的测定，这个过程中用到的是高锰酸钾法，听起来是不是有点复杂？别担心，老师会把这里面涉及的化学知识掰碎了给你们讲清楚。
首先，咱们得知道啥是化学耗氧量（COD）。
这就好比是在一个大池塘里，水里有好多能和氧气发生反应的东西，这些东西把池塘里的氧气都消耗掉一部分，那消耗掉的这部分氧气的量就是化学耗氧量。
简单说，就是水里那些会“抢”氧气的物质消耗氧气的量，它能反映水被污染的程度呢。
那怎么用高锰酸钾法来测定这个化学耗氧量呢？这里面就涉及到好多化学概念啦。
咱们先说说氧化还原反应中的电子转移。
这就像一场交易一样。
比如说，在锌和硫酸铜反应的时候，锌原子就特别“大方”，它把自己的电子给了铜离子，就像把自己的钱给了别人。
结果呢，锌就变成了离子，铜离子得到电子就变成了原子。
在高锰酸钾法测定化学耗氧量的反应里，也有类似的电子转移过程。
高锰酸钾（KMnO₄）可是这个反应里的“大明星”。
它在反应里是个很强的氧化剂，就像一个特别厉害的“抢劫犯”，专门去抢其他物质的电子。
那它要抢谁的电子呢？这就和水里那些还原性的物质有关了。
这里又涉及到化学键啦。
咱们把化学键想象成原子之间的小钩子。
离子键呢，就像带正电和负电的原子像超强磁铁般吸在一起。
共价键就是原子共用小钩子连接。
在那些还原性物质的分子里，化学键的状态就决定了它们能不能被高锰酸钾“抢劫”电子。
比如说，有些有机物分子里的化学键就像松松垮垮的小钩子，很容易被高锰酸钾拽走电子。
这个反应可不是一直朝着一个方向进行到底的，它会达到一种化学平衡的状态。
化学平衡就像是拔河比赛，反应物和生成物就像两队人。
刚开始的时候，可能反应物这边人多力气大（浓度高），反应就朝着生成物那边进行得快。
但是随着反应进行，生成物这边的人也越来越多了，慢慢地，两边的力量就会达到一个平衡，这时候正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度也不再变化了。
实验一：水样中化学耗氧量(COD)的测定
实验一：水样中化学耗氧量（COD）的测定化学耗氧量（COD）是反映水质受有机物污染情况的一个重大指标，大多采用高锰酸钾煮沸消解法和重铬酸钾加热回流法进行测定。
本试验通过用酸性高锰酸钾煮沸消解法，对学校池塘内的水样进行化学耗氧量（COD）测定，首先酸性高锰酸钾和还原性物质作用，再用草酸钠还原剩余的高锰酸钾，并以返滴定法用高锰酸滴定钾草酸钠过量部分，用实际消耗高锰酸钾的量测得水样中的化学耗氧量（COD）为4.5377mg/L。
一、实验目的1. 测定自来水和蒸馏水化学耗氧量(COD)的测定，分析得出自来水的水质。
2.对水中化学耗氧量（COD）与水体污染的关系有所了解。
二、实验原理化学耗氧量是指天然水中可被高锰酸钾或重铬酸钾氧化的有机物的含量。
化学耗氧量测定的常用方法为高锰酸钾法、重铬酸钾和碘酸盐法。
本实验为高锰酸钾法，其原理如下：在酸性（或碱性）条件下，高锰酸钾具有很高的氧化性，2KMnO4＋5 Na2C2O4＋8H2SO4＝2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑+5Na2SO4+K2SO4水溶液中多数的有机物都可以氧化，但反应过程相当复杂，只能用下式表示其中的部分过程：过量的KMnO4用过量的Na2C2O4还原，再用KMnO4溶液滴至微红色为终点，反应如下：三、实验步骤1．准确取水样100.00ml于锥型瓶中。
2．加入5ml 1：3 溶液。
3．加入0.01mol/l （1/5）的溶液10.00 ml。
4．加几粒沸石，立即加热。
（此时溶液仍为紫色，若溶液的红色消失，说明污物多，应补加溶液），记下的总体积V1。
从冒第一个大气泡开始计时，煮沸十分钟。
5．冷却1min，准确加入15.00 标准溶液，充分摇匀，此时溶液应由红色转为无色。
6．用0.01mol/l （1/5）滴定至淡红色，记下所用的的体积V2，平行三次。
7．另取100蒸馏水代替水样，用上述方法求空白值，加以扣除。
取一份已到终点的溶液加入15.00ml溶液，立即用滴定至浅红色，30s不褪色，计下V KK=15.00/ V K四、数据记录与处理样品号 1 2 3 水样体积/ml 100.00 100.00 100.00体积(V1+V2)/ml 19.70 19.69 19.71C（1/2）/(mol/l) 0.0050V（）/ml 15.00O/(mg·mL-1）O平均值（mg·mL-1）绝对偏差相对平均偏差（%）七、实验结果与讨论自来水中耗氧量为：mg/Ml查询资料得：清洁地面水中有机物的含量较低，COD小于3～4mg·L-1。
实验十三 化学需氧量(COD)的测定(高锰酸钾法)
实验十三、化学需氧量(COD)的测定（高锰酸钾法）一、实验目的1、掌握酸性高锰酸钾法测定水中COD 的分析方法。
2、了解测定COD 的意义。
二、实验原理化学需氧量系指用适当氧化剂处理水样时，水样中需氧污染物所消耗的氧化剂的量，通常以相应的氧量（单位为mg/l ）来表示。
COD 是表示水体或污水的污染程度的重要综合性指标之一，是环境保护和水质控制中经常需要测定的项目。
COD 值越高，说明水体污染越严重。
COD 的测定分为酸性高锰酸钾法、碱性高锰酸钾法和重铬酸钾法，K 2Cr 2O 7法 记为CODCr, 目前应用最广泛，国际公认，适合各种水体，KMnO 4法 测得值记为高锰酸钾指数，仅适用于污染不太重的地表水、饮用水、生活污水。
本实验采用酸性高锰酸钾法，并且采用的是反滴定法。
方法提要是：在酸性条件下，向被测水样中定量加入高锰酸钾溶液，加热水样，使高锰酸钾与水样中有机污染物充分反应，过量的高锰酸钾用一定量的草酸钠还原，最后用高锰酸钾溶液返滴过量的草酸钠，由此计算出水样的耗氧量。
反应方程式为：O H CO Mn H O C MnO 222242481021652+↑+=++++-- 三、实验步骤1、取适量水样于250ml 锥形瓶中，用蒸馏水稀释至100ml ，加硫酸（1:2）10ml ，再加入w 为0.10的硝酸银溶液5ml 以除去水样中的Cl -（当水样中Cl -浓度很小时，可以不加硝酸银），摇匀后准确加入0.005mol/LKMnO 4溶液10.00ml （V 1），将锥形瓶置于沸水浴中加热30min ，氧化需氧污染物。
稍冷后（～80℃），加入0.013 mol/LNa 2C 2O 4标准溶液10.00ml ，摇匀（此时溶液应为无色），在70～80℃的水浴中用0.005 mol/LKMnO 4溶液滴定至微红色，30s 内不腿色即为终点，记下KMnO 4溶液的用量为V 2。
2、在250ml 锥形瓶中加入蒸馏水100ml 和1：2硫酸10ml ，移入0.013 mol/LNa 2C 2O 4标准溶液10.00ml ，摇匀，在在70～80℃的水浴中，用0.005 mol/LKMnO 4溶液滴定至溶液微红色，30s 内不腿色即为终点，记下KMnO 4溶液的用量为V 3。
COD的测定(高锰酸钾法和重铬酸钾法)-高锰酸钾标准溶液配制标定及注意事项
环境监测中化学需氧量（COD）的测定一、水体污染地球上大约有13.9亿立方千米的水，其中97.2%在海洋中,2。
15％是冰山和冰川,人们可以利用的淡水只约占0。
65％。
人类就是依靠这些水来维持生命和从事生产的。
在这些天然水中含有K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、HCO3－、CO32－等离子。
如果使不属于水体的物质进入水体，而且进入的数量已经达到破坏水体原有用途的程度，就叫水污染。
造成水污染的原因是多方面的.根据污染源可分为城市生活废水污染、工业废水污染、农田流水污染（喷洒的农药、施用的化肥被雨水冲刷流入水体）、固体废物污染（工业废渣中的有毒物质,经水溶解后进入水体）及工业烟尘废气污染（烟尘废气落入水体或被雨水淋洗流入水体）等.污染水体的物质一般可分为以下几类:1．无机污染物：包括酸、碱、无机盐等。
2．有机污染物：包括碳水化合物、脂肪、蛋白质、碳氢化合物、合成洗涤剂等。
3．有毒物质：包括重金属（铅、铬、汞、镉等）盐类、氰化物、氟化物、砷化物、酚类、多环芳烃、多氯联苯、有机农药等.4．致病微生物：包括各种病毒、细菌、原生物等.5．耗氧污染物：有些有机物和无机物,能消耗水中溶解的氧气，使水发黑变臭，危害水生生物的生存。
6．植物营养物质:有些物质中含有植物生长所需要的氮、磷、钾等营养元素(如含磷洗衣粉、化肥、饲料等），这些物质能促使水中藻类疯长,从而消耗水中的氧气，危害鱼类的生长，造成水质恶化。
此外，还有石油工业带来的油污染、热电厂造成的热污染、核电厂带来的放射性污染等，不仅污染水体,危及水生动物，还会危害人体健康。
二．化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD)化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一,它是量度水中还原性污染物的重要指标.水中还原性物质包括有机物和亚硝酸盐、硫化物、亚铁盐等无机物。
水体中能被氧化的物质在规定条件下进行化学氧化过程中所消耗氧化剂的量，换算成以O2作为氧化剂时1L 水样所消耗O2的质量(mg/L)，通常记为COD。
化学耗氧量(COD)的测定——高锰酸钾法
化学耗氧量（COD）的测定——高锰酸钾法1范围本标准规定了循环水中化学耗氧量的测定方法。
本标准适用于测定对重现性要求不太高的，目的仅在于了解有机化和物含量前后变化的参比较值。
2方法提要高锰酸钾在酸性中呈很强的氧化性，在一定的条件下使水样中的还原性物质氧化，其后，加入过量的草酸标准溶液还原过量的高锰酸钾，再以高锰酸钾标准溶液回滴过量的草酸，通过计算求得水样中所有还原性物质消耗的高锰酸钾量。
3试剂和溶液本标准使用分析纯试剂和蒸馏水或同等纯度的水。
硫酸：（1+3）溶液。
草酸：0.01mol/L标准溶液。
高锰酸钾标准溶液：0.01mol/L。
4仪器和设备一般实验室仪器及设备磨口三角瓶：250mL。
移液管：2mL、5mL。
量筒：100mL。
电炉子。
5测定步骤用量筒量取水样100mL于250mL三角瓶中，加5mL（1+3）硫酸，然后用滴定管加0.01mol/L高锰酸钾标准溶液10mL，在石棉网上加热煮沸5min如水样仍保持浅红色，立即用移液管加0.01mol/L草酸标准溶液10mL，此时溶液应为无色。
此时水样温度应保持60—80度。
用0.01mol/L高锰酸钾标准溶液滴定。
当溶液由无色变为浅红色即为滴定终点。
记下高锰酸钾标准溶液消耗的体积数V1。
另取蒸馏水100mL代替水样，做空白试验，记下高锰酸钾标准溶液的消耗体积数V0。
6分析结果的表述6.1 计算：化学耗氧量X(O2mg/L)按下式计算：X(O2mg/L)= C(V1—V0)×8×1000/V式中:C—高锰酸钾标准溶液的浓度，mol/L；V1—滴定样品滴定消耗高锰酸钾标准溶液的体积，mL；V0—空白消耗高锰酸钾的体积，mL；V—取样体积，mL；8—（1/2）O2的摩尔质量。
6.2 精密度精密度视水样中组成的种类和含量而定，一般只以一次测定结果报告；化学耗氧量以mg/L报出，结果保留两位有效数字。
7注意事项①煮沸时若为无色，这意味着加入高锰酸钾的量不足，需重新测定，重新取水样量为最初的1/2至1/5，加蒸馏水约至100mL，以下步骤同前操作；②溶液温度低于60℃时，反应速度减慢，因此必须趁热迅速滴定。
废水中化学耗氧量的测定
废水中化学耗氧量的测定（高锰酸钾法）水中化学耗氧量（简称COD ）的大小是水质污染程度的主要指标之一。
由于废水中还原性物质常常是各种有机物，如有机物腐烂促使水中微生物繁殖，则污染水质，影响人体健康。
如果工业用此水也不利，因为COD 量高的水常呈现黄色，并有明显的酸性，对蒸汽锅炉有侵蚀作用，所以水中COD 量的测定是很重要的。
人们常将COD 作为水质是否受到有机物污染的重要指标。
COD 是指在特定条件下，用一种强氧化剂定量地氧化水中可还原性物质（有机物和无机物）时所消耗氧化剂的数量，以每升多少毫克氧表示（O2 mg·L-1）。
不同条件下得到的COD 值不同，因此必须严格控制反应条件。
对于工业废水，我国规定用重铬酸钾法测定，测得的值称为CODCr 。
对于地表水、地下水、饮用水和生活污水，则可以高锰酸钾法进行测定。
而根据测定时溶液的酸度又可以将高锰酸钾法分为酸性高锰酸钾法和碱性高锰酸钾法，分别记作CODMn （酸性）、CODMn （碱性）。
以高锰酸钾法测定的COD 值，有文献又称为“高锰酸盐指数”。
COD ，化学耗氧量，高猛酸钾酸性KMnO 4法测定COD一、原理：在酸性溶液中，加入过量的KMnO 4溶液，加热使水中有机物充分与之作用后，加入过量的Na 2C 2O 4使与KMnO 4充分作用。
剩余的C 2O 42-再用KMnO 4 溶液返滴定，反应式如下：4KMnO 4 + 6H 2SO 4 + 5C = 2K 2SO 4 + 4MnSO 4 + 5CO 2 + 6H 2O2MnO 4- + 5C 2O 42- + 16H + = 2Mn 2+ + 8H 2O + 10CO 2↑水样中若含Cl -量大于300 mg/L ，将使测定结果偏高，可加纯水适当稀释，消除干扰。
或加入Ag 2SO 4，使Cl -生成沉淀。
通常加入Ag 2SO 4 1.0 g ，可消除200 mg Cl -的干扰。
水样中如有Fe 2+、H 2S 、NO 2-等还原性物质干扰测定，但它们在室温条件下，就能被KMnO 4氧化，因此水样在室温条件下先用KMnO 4溶液滴定。
化学耗氧量(COD)的测定
化学耗氧量（COD）的测定化学耗氧量（COD）的测定化学耗氧量是指：在规定的条件下，用氧化剂处理水样时，与消耗的氧化剂相当的氧的量。
由于水样中所含有的无机的、有机的和生物的还原性物质构成不同，因此有不同的氧化剂或在不同的条件下处理水样时，会产生不同的结果。
所以用不同方法测定的COD 值是不能相互换算的。
1．0测定原理高锰酸钾在酸性溶液中可将水样中还原性物质氧化，本身则还原为锰离子。
过量的高锰酸钾可通过草酸测得。
MnO4—+8H++5e=Mn2++4H2O2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O2．0 要试剂和仪器2．1C（1/5KmnO4）=0.01mol/L高锰酸钾溶液；2．2C（1/2Na2C2O4）=0.01000mol/L草酸钠溶液0.6700g经105—110℃干燥至恒重的草酸钠溶于水中，定容为1000ml。
3．0测定步骤用移液管吸取25—100ml水样于锥形瓶中，加水50ml、1+3的硫酸5ml、5—10滴硫酸银饱和溶液，然后再用移液管加10ml高锰酸钾或将水样取样削减一半，按上述过程煮沸5min。
冷却60—80℃，用移液管加0.01mol/L草酸钠溶液10ml，溶液应呈无色，若呈红色，则再加10ml草酸钠溶液。
用高锰酸钾标准溶液滴至粉红色为尽头。
用蒸馏水代替水样，其余过程如上述作空白试验。
4．0计算水样中化学耗氧量（COD）（以O2计）为式中c——————高锰酸钾（1/5KmnO4）标准溶液的浓度，mol/L；V—————测得水样时消耗的高锰酸钾标准溶液的体积，ml；V0————空白试验时消耗的高锰酸钾标准溶液的体积，ml；V—————水样的体积，ml。
5．0注意事项和说明5．1锰酸钾溶液不稳定，*好每周标定一次。
5．2加入硫酸银是为了使CL—沉淀下来，以防止CL—被氧化而干扰试验。
一般讲所谓耗氧量是不包括可以做还原剂的CL—的。
水中化学耗氧量的测定
4.开始时高锰酸钾褪色慢，当第一滴颜色褪去后再加 第二滴。当达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红 色，30秒不褪色，即停止滴定，记录高锰酸钾体积。 平行测定三份，分别记录数据。
为什么第一滴KMnO4加入后溶液的红色褪去很 慢，而以后红色褪去越来越快？
2c(Na 2 C2 O 4 ) V (Na 2C2O 4 ) c(KMnO 4 ) 5V (KMnO 4 )
3、水样中化学耗氧量的测定
1、用50ml移液管，移取50.00ml水样于250ml锥形瓶中，用 加入15ml1:5的硫酸溶液，再准确加入10.00ml 0.002mol/L 的高锰酸钾溶液(此时溶液呈稳定的红色)，加热煮沸。 若此时红色褪去，说明水中有机物含量较高，应补加适 量的高锰酸钾溶液至溶液呈稳定的红色。 从冒第一个大泡开始计时，煮沸10分钟，然后趁热加入 10.00ml草酸钠溶液（此时溶液应为无色，若仍为红色，应 再补加5ml）。趁热用0.002mol/L的高锰酸钾标准溶液至为 红色,30秒不褪色，即停止滴定。平行三次。
五、思 考 题
1、配制KMnO4标准溶液时，为什么要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放 置数天？配制好的KMnO4溶液为什么要过滤后才能保存？过滤时是否 可以用滤纸？ 2、配制好的KMnO4溶液为什么要盛放在棕色瓶中保存？如果没有棕色 瓶怎么办？ 3、KMnO4溶液为什么要放在酸式滴定管中？ 4、用Na2C2O4标定KMnO4时，为什么必须在 H2SO4介质中进行？酸度 过高或过低有何影响？可以用HCl或HNO3调节酸度吗？为什么要加热 到至70～85℃？过高或过低有何影响？ 5、标定KMnO4溶液时，为什么第一滴KMnO4加入后溶液的红色褪去很 慢，而以后红色褪去越来越快？ 6、盛放KMnO4溶液的烧杯或锥形瓶等容器放置较久后，其壁上常有棕 色沉淀物，是什么？此棕色沉淀物用通常方法不容易洗净，应怎样洗 涤才能除去？ 7、当水样中Cl-含量高时，能否用该法测定？为什么？ 8、测定水中COD意义何在？有哪些方法可以测定COD？
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水中化学耗氧量(COD)的测定(高锰酸钾法)
默认分类2009-06-11 12:14:49 阅读1993 评论0 字号：大中小订阅
一实验目的：了解化学耗氧量的含义及测定方法。
二实验原理：在强酸性介质中、高温加热和催化剂存在的条件下，水样中还原性物质（如有机物、硫化物、亚铁，氨等)被重铬酸钾氧化分解；产生三价铬离子，而三价铬离子浓度与水样中化学耗氧量（COD）成正比，通过测定三价铬离子的吸光度，即可测定出水样的化学耗氧量。
化学耗氧量是指天然水中可被高锰酸钾或重铬酸钾氧化的有机物的含量。
化学耗氧量测定的常用方法为高锰酸钾法、重铬酸钾和碘酸盐法。
本实验为高锰酸钾法，其原理如下：
在酸性（或碱性）条件下，高锰酸钾具有很高的氧化性，水溶液中多数的有机物都可以氧化，但反应过程相当复杂，只能用下式表示其中的部分过程：
过量的KMnO4用过量的Na2C2O4还原，再用KMnO4溶液滴至微红色为终点，反应如下：
当水样中含有Cl–量较高（大于100mg）时，会发生如下反应：
使结果偏高。
为了避免这一干扰，可改在碱性溶液中氧化，反应为：
然后再将溶液调成酸性，加入Na2C2O4，把MnO2和过量的KMnO4还原，再用KMnO4滴至
微红色终点。
由上述反应可知，在碱性溶液中进行氧化，虽然生成MnO2，但最后仍被还原成Mn2+，所以酸
性溶液中和碱性溶液中所得的结果是相同的。
但氧化温度与时间会影响结果，一般分为：
27℃4小时法
10分钟煮沸法。
（结果相当于0.3327℃4小时法）
100℃30分钟法。
（结果相当于0.5527℃4小时法）
本实验用10分钟煮沸法。
若水样中含有Fe2+，H2S（或S2－），、等还原性离子，也会干扰测定，可在冷的水样中直接
用KMnO4滴定至微红色后，再进行COD测定。
三实验试剂：
(1)0.01mol/L（1/5KMnO4）标准溶液：
配制：称取3.3g KMnO4溶于1.05升水中，微沸20分钟，在暗处密闭保存二周，以“4”号砂芯漏斗过滤，保存于棕色瓶中（此溶液约0.1mol/L 1/5KMnO4溶液）。
取上液100ml稀至1升，摇匀后待标。
(2)基准Na2C2O4：105～110℃烘干至恒重
(3)1:3 H2SO4：配制时，利用稀释时的温热条件，用KMnO4溶液滴至微红色。
四实验测定步骤：
（1）．0.01mol/L (1/5KMnO4)标准溶液标定：
准确称取0.15~0.20g（准确至±0.0001g）经烘干的基准Na2C2O4于100ml烧杯中，以适量水溶解，加入1ml 1:3H2SO4移入250ml容量瓶，以水稀释至刻度，摇匀。
移取20.00ml上液，加入5ml 1:3 H2SO4，加热至60~80℃间，以待标的KMnO4溶液滴至微红色
（30秒不变）为终点。
（2）．酸性溶液中测定COD：
取10.00ml水样于250ml锥形瓶中，用蒸馏水稀至100ml，加入10.00ml KMnO4标准溶液，5ml 1:3 H2SO4和几粒沸石，加热煮沸10分钟，立即加入10.00ml Na2C2O4溶液（此时应为无色，若仍为红色，再补加5.00ml），趁热用KMnO4溶液滴至微红色（30秒不变即可。
若滴定温度低于60℃，应加热至60~80℃间进行滴定）。
重复做一次并做二次空白（以蒸馏水取代样品，按同样操作进行）试验
计算时高锰酸钾消耗量要折算成氧的量:
如：高锰酸钾浓度为0.01N那么耗氧量(mg/L)=高锰酸钾的体积(mL)×0.8
（3）．碱性溶液中测定COD（适用于Cl–大于100mg水样）：
移取试样适量，于250ml锥形瓶中，用蒸馏水稀至100ml，加入2ml 10%NaOH，10.00ml KMnO4标准液，加热煮沸10分钟，加入5ml 1:3 H2SO4和10.00ml Na2C2O4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴至微红色为终点（30秒不变），计算公式同酸性溶液。
五思考题： 1 用KMnO4测定时，滴定操作应注意哪些问题？
2加热煮沸10分钟应如何控制？时间要求是否严格？为什么？
3．酸性溶液测定COD时，若加热煮沸出现MnO2为什么需要重做？而碱性溶液测定COD时，出
现绿色或MnO2却是允许的，其因何在？
六注意事项（1）高锰酸钾法适合用测定地表水，引用水和生活污水。
（2）超过85。
C时，草酸
钠会分解，使测量的结果偏高。
化学耗氧量（COD）的测定
化学耗氧量(COD)是反映水质受有机物污染的一个重要指标,大多采用KMnO4煮沸消解方法和K2Cr2O7加热回流法进行测定，由于前者消解效率低,准确度差,通常采用K2Cr2O7加热回流法作为标准测定方法。
对水中COD的测定,我国规定用重铬酸钾法,库仑滴定法和高锰酸钾法. 我国新的环境水质标准中,把KMnO4为氧化剂测得的化学耗氧量称为高锰酸盐指数.按照测定溶液的介质不同,分为酸性高锰酸钾法和碱性高锰酸钾法, 我们这实验是采用酸性高锰酸钾法，并用采用的是返滴定的方法。
一实验目的及原理
化学耗氧量是指水样在一定条件下，氧化一升水样中不愿性物质所沧海横流的氧化剂的量，以mg/l 表示，水中还原性物质包括有机物和亚硝酸盐硫化物，亚铁盐等无机物，化学耗氧量反映了水中受还原性物质污染的程度，由于水体中有机物污染很普遍的现象，所以COD也作为有机物相对含量的综合指标之
一。
二、实验步骤
三注意事项
1. 煮沸时，控制温度，不能太高，防止溶液溅出。
2. 严格控制煮沸时间，也即氧化－还原反应进行的时间，才能得到较好的重现性。
3. 由于含量较低，使用的KMnO4溶液浓度也低（0.002M），所以终点的颜色很浅（淡淡的微红
色）因此注意不要过量了。
4. 本次实验不要求做空白值。
5. 本次实验配制0.005M Na2C2O4和稀释都要用到容量瓶，所以要注意容量瓶的操作。
6. 标液用自己配制的稀释，准确称取25.00ml到250ml容量瓶中，就报上次配制的溶液稀释了10
倍（0.02－0.002M左右）。
四思考题：1、水样的采集与保存应当注意哪些事项？
答：水样的采集应注意：（1）具有代表性（2）取样时不要污染（3）尽量不改变水样的成分。
为了
抑制微生物的繁殖，可适当加入硫酸酸化。
水样的储存应注意：（1）应尽快分析。
必要时在0~5℃保存，48小时内测定（2）采集污染水
样时可适当稀释，以防微生物繁殖过快。
2、水样加入KMnO4煮沸后，若红色消失说明什么？应采取什么措施？
答：红色消失说明样品的COD过高，KMnO4的量不够，需补加KMnO4。