2015届高考化学第一轮章节复习检测9
2015届高考化学大一轮复习课件：专题9 第6讲 实验作图题(苏教版)
图2
仪器的习惯画法举例 方法要点 仪器 画中线 点两边 校比例 再连线
广口瓶
锥形瓶
(3)简笔画法。简笔画法的要点是“直线画、曲线点、 成草图、描实线”。即把正视仪器的直线部分直接画 出，曲线部分用点“点”的方法画出，轻笔勾画出图 形的草图后再用实线修饰描成， 最后擦去多余的部分。
图3
仪器的简笔画法举例 方法要点 仪器 直线画 曲线点 成草图 描实线
1
2
3
解析
(1)与一般的物质制备思路是一致的， 先制备 CO2， 再净
化除杂，干燥，接着再与木炭在高温下反应制 CO，最后除去 未反应完的 CO2，本小题中只需要画装置简图即可。
(2)仪器装置中所盛试剂及其作用： B 中： 饱和的碳酸氢钠溶液， 除去气体中的氯化氢气体；C 中：浓硫酸，除去二氧化碳中的 水蒸气； D 中：干燥的木炭粉，目的是与二氧化碳反应产生 CO；E 中：氢氧化钠溶液，除去未反应的二氧化碳。
＋ ＋
先生成 Fe3 ，后转化为 Fe2 。反应过程如下： Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2， 4 mol 硝酸消耗 1 mol 铁时没有亚 铁离子生成，继续加铁 0.5 mol 时，1 mol 硝酸铁完全转化为 1.5 mol 硝酸亚铁，此时亚铁离子达到最大值。
圆底烧瓶
分液漏斗
2.实验装置图的绘制 许多实验都是由多种仪器组装串连而成的， 这类图形较 单一仪器绘制难度大，但只要掌握了绘制方法程序，画 起来还是得心应手的。实验装置图绘制的方法程序是 “一定位置二绘图，三画连接四修补”。 (1)整体图形的布局。在画图之前，必须对实验装置实 物造型心中有数，绘制时，以水平线为基准，画出确定 上下左右仪器位置的辅助线。 仪器位置直接影响着图形 的美观，各仪器离得太远，图形显得松散，离得太近又 显得拥挤，所以定位置是绘制的关键。
【解析】2015届全国统一高考化学总复习试卷(选考卷) Word版含解析[ 高考]
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2015年全国统一高考化学总复习试卷（选考卷）一、选择题（共19小题，每小题5分，满分95分）1．最近，国家质检总局通报了对某白酒样品的检测结果，其中共检测出三种塑化剂成分，分别为邻苯二甲酸二辛脂（DEHP）、邻苯二甲酸二异丁酯（DIBP）和邻苯二甲酸二丁酯（DBP）．对于下列说法你认为正确的是（）A．塑化剂属于脂类，多数水果中都含有脂类，因此次白酒可放心使用B．塑化剂易溶于酒精，因此不宜用塑料桶盛装酒类C．DEHP、DIBP、DBP属于同系物D．DBP的结构简式为2．今日，我国发现H7N9禽流感病例，某地卫生厅发布了喝板蓝根冲剂来预防禽流感的中医防治方法，但板蓝根冲剂成分复杂，其中含有的有机酸、氨基酸、多糖等可能具有抗病毒、抗真菌及免疫调节等功效尚待研究论证．下列说法正确的是（）A．有机酸中都含有官能团﹣C﹣O﹣O﹣HB．氨基酸与硝基烷互为同分异构体C．多糖的最终水解产物为葡萄糖D．H7N9病毒的主要成分是蛋白质和核酸3．美国的科学家发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，有望解决人类的能源危机．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢气，一旦点火，氢气就会在这种频率下持续燃烧．上述“盐水中所含元素之间的结合力”是指（）A．Na+与Cl﹣之间的离子键 B．水分子间的氢键C．水分子内的共价键 D．上述所有作用力4．“页岩气”是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源．我国页岩气储量丰富，这些储量足够中国使用百余年．有关页岩气的叙述错误的是（）A．页岩气属于一种新能源 B．页岩气属于一种能源C．页岩气属于清洁能源D．页岩气属于不可再生能源5．下列说法正确的是（）A．第一电离能大小：S＞P＞SiB．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点高D．SO2与CO2化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大6．目前，我国有不法商贩用地沟油牟取暴利．医学研究证明，地沟油中的黄曲霉素强烈致癌．已知一种黄曲霉素的结构简式如图所示，关于该分子的说法中正确的是（）A．1个分子中共含有30个δ键B．有5个碳原子采用sp3杂化C．属于极性分子，易溶于水D．分子中所有原子都在同一平面上7．甲醛是居室装修中的主要污染物，它是一种高毒性的物质，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质，是公认的变态反应源．甲醛分子中有3个σ键、一个π键，它们分别是（）A．碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．碳原子的sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．碳原子的sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键D．碳、氧之间是sp2形成的σ键，碳、氧之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键E．碳、氧之间是sp2形成的σ键，碳、氢之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键8．最近索尼公司演示了一种电池，可以采用碎纸运行，产生的废弃物就是水．该电池的电解质溶液中混合了水和酶，酶分解纸张会产生氢离子，氢离子与空气结合产生水，从而形成电流．其结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池属于燃料电池B．该电池可在高温下使用C．a为该电池的负极D．b极附近的电极反应为：（C6H10O5）π+7nH2O+24ne﹣=6nCO2+24nH+9．一刚性密闭容器内都有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO（g）和H2O（g），右室充入SO2和O2两种气体，且SO2和O2的物质的量之比为2：1，左右两室内各可发生如下反应：左室 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0右室 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g）△H＜0反应开始时活塞停留在离左端点处，反应在恒温下进行，当达平衡状态时，活塞处于容器中间．下列叙述不正确的是（）A．右室气体反应前后的压强之比为4：3B．反应达平衡时气体S02的转化率为75%C．平衡时再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H2O气体，达平衡时，CO的物质的量分数不变，S02的物质的量分数变小D．若原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，达平衡时，活塞相对与中间位置将偏右10．有关电解质溶液的叙述错误的是（）A．向氨水中加水可使溶液中n（H+）和n（OH﹣）均增大B．若Na2A、Na2B溶液的pH分别为8和9，则酸性一定是H2A＞H2BC．已知室温时，0.1mol•1﹣1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10﹣7，则该酸的电离度约为0.1% D．新制氯水中：c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（CLO﹣）＞c（OH﹣）11．如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是（）A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B．曲线Ⅱ可表示反应2KCLO32KCL+3O2的能量变化C．该反应不需要加热就能发生D．该反应的△H=E1﹣E212．两位美国科学家因“G蛋白偶联受体研究”获得2012诺贝尔化学奖，关与蛋白质的有关说法中，错误的是（）A．属于高分子化合物B．水解后可得到多种氨基酸C．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质D．加入CuSO4溶液后所得的沉淀能溶于水13．分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为（）A．2 B．3 C．4 D．514．下列各项正确的是（）A．所有碳原子可能在同一平面上B．一氯代物有4种C．的命名为：2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H6O6Na4 15．下列说法正确的是（）A．属于饱和烃B．化合物是苯的同系物C．分子中碳原子一定共平面D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色16．化学上把连有4个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子．在含有手性碳原子的饱和一元醇中，碳原子数最少为（）A．3 B．4 C．5 D．617．如图所示仪器名称规范、正确的是（）A．三脚架B．表面皿C．镊子D．瓷钳锅18．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D19．下列实验描述，不正确的是（ ）A ．同样是在氯气中点燃，铁少量生成的是氯化铁，过量时则生成氯化亚铁B ．同样是试纸检测，检验气体需要润湿，检验溶液时则一般不能润湿C ．同样是配制溶液，一定质量分数的溶液配制使用烧杯，而一定物质的量浓度的溶液配制则还需要容量瓶D ．同样是浓溶液（设其质量分数为ω ）与水等体积混合，所得硫酸的浓度大于 0.5ω，氨水的则小于 0.5ω二、解答题（共14小题）20．现有CaCO 3、BaCO 3的混合矿石粉末，为了制得纯净的CaCO 3和纯净BaCO 3，从有关资料中查得有关溶解度数据和工艺流程如下：（1）将矿粉变为CaO、BaO的混合物通常采用焦炭作为能源，从经济效益的角度考虑，除焦炭价格便宜意外，还有一个重要原因是．（2）试剂a是（填名称），操作Ⅰ的具体操作过程是．（3）试剂b与试剂c是否是同一物质？（填“是”或“否”），写出加入试剂c 后发生反应的离子方程式：．21．工业上由银与稀硝酸反应来制取硝酸银．在实际生产中，先要把购进的浓硝酸加入等体积水稀释，再跟银在加热条件下反应并使反应完成，由于生产设备的原因，生产过程中会有少量Fe3+混入溶液中，试简要回答以下各问：（1）写出工业上制硝酸银的反应方程式：，为什么不直接用浓硝酸跟银反应来制取硝酸银？．（2）当反应完毕后要调节溶液pH为4，然后通入过热的水蒸气，经、、（填操作名称）得到晶体硝酸银．（3）制取硝酸银放出的尾气的主要成分应该是（填化学式，下同），该尾气通常用NaOH溶液吸收，制得两种化工原料分别是、．（4）运用所学知识，设计从析出AgNO3的母液里回收银的最经济而又不造成环境污染的方案：（用化学方程式表示）．22．从有关化工产品生产资料上查得：工业上用MnO2和KOH为主要原料来制取KMnO4，主要生产过程分两部进行：第一步，将MnO2和KOH分别粉碎后混合均匀，在空气中加热至熔化，并不断连接搅拌，以制取K2MnO4；第二步，将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极可得到KMnO4．（1）写出由MnO2和KOH制取K2MnO4的化学方程式，在该反应过程中必须连续搅拌的作用是．（2）电解K2MnO4浓溶液时，阴极的产物是，两极发生的电极反应式分别是阴极：；阳极：．（3）实验室可用草酸（H2C2O4）测定高锰酸钾的纯度．已知酸性高锰酸钾溶液和草酸反应的离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）．现准确称取2.000g高锰酸钾样品配成250mL酸性溶液，取25.00mL该溶液滴定25.00mL0.1000mol/L的草酸标准液，当达到滴定终点时，共用去酸性高锰酸钾溶液20.12mL．①判断滴定达到终点时的现象是．②该高锰酸钾样品的纯度是（结果保留四位有效数字）．23．金属钨是熔点最高的金属，钨元素在自然界以钨酸盐的形式存在．白钨矿的主要成分是CaWO4，黑钨矿的主要成分是FeWO4．如图是黑钨矿碱熔法冶炼工艺流程：其中A、B、C都是钨的化合物，而且钨元素价态相同．回答：（1）钨是74号元素，与铬（Cr）同族，钨的最外层有两个电子，则钨在元素周期表中的位置是，最高化合价是价，其原子结构示意图为，电子排布式为．（2）碱熔时，FeWO4转化为氧化铁和钨酸钠，写出相应反应的化学方程式：．（3）滤液A和浓盐酸发生的是复分解反应，这一反应的化学方程式是．操作Ⅱ的名称是，沉淀B必须洗涤干净的原因是，实验室中证明沉淀B 是否洗净的方法是．（4）为制得高纯度金属钨，采用氢气还原固体C的原因是．（5）某种蓝色氧化钨的化学式可以表示为WO2.95，一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨，则蓝色氧化钨中五价钨与六价钨的原子数目之比为．24．根据要求回答下列各问：（1）在10电子分子和阳离子中，中心原子采用sp3杂化的是．（2）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子．请依据图1给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的电子式．（3）Ni可形成一种有机金属配合物﹣四羰基镍，其配体是中性分子，则四羰基镍中镍的化合价是价．（4）近年来，新型材料压电陶瓷的应用越来越广．有一种压电陶瓷的结构如图2所示，其化学式为．25．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．（1）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的π键数目为．（2）将乙炔通入Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为．（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为．（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22﹣数目为．26．最近，大众公司召回了部分装有DSG双离合变速器的汽车．DSG双离合变速器采用了新型硼酸盐添加剂作为润滑油，行驶过程中控制系统的“硼结晶”会导致动力中断和发动机动力的下降．硼及其化合物在其他许多领域也都有重要的用途，请回答下列问题：（1）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，如图为磷化硼晶体结构中最小的重复单元．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr．回答下列问题：①基态磷原子的电子排布式为．②磷化硼的晶体类型是．③BBr3分子中，B原子采取sp2杂化，则BBr3属于（填“极性”或“非极性”）分子．④氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是．（2）硼砂是硼酸盐类矿物中分布最广的一种，常用作金属除锈剂，也可用作清热解毒药物，它是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m﹣（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：①在X m﹣中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）；m= （填数字）．②硼砂晶体由Na+、X m﹣和H2O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）．A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键（3）B3N3H6是苯的等电子体，俗称“无机苯”．铝与硼同族，也会形成类似的产物，用三甲基铝2和2，6﹣二甲基苯胺亦有可能合成类似的产物，试写出产物的结构式；反应过程中只会释放出一种小分子．27．请按要求完成下列各小题：（1）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），某些化学键的键能数据如下表：计算上述反应的焓变△H=（用相应字母表示）．写出上述反应的平衡常数表达式K= ；若只加压，则平衡常数K （填“增大”“减小”或“不变”）．（2）在溶液中，NaH2PO4和Na3PO4等物质的量混合恰好完全反应，该反应的离子方程式为，（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L﹣1的NaOH溶液的pH=10．在此温度下，将0.01mol•L ﹣1的H2SO4溶液V a L与PH=12的NaOH溶液V b L混合，若所得混合液pH=11，则V a：V b= ．（4）在25℃时，将cmol•L﹣1的醋酸溶液与bmol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a= ．（5）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为：①1.8×10﹣5、②5.6×10﹣11、③4.9×10﹣10、④4.3×10﹣2（数据顺序以打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：HA+HB﹣（少量）=A﹣+H2B，H2B（少量）+C﹣=HB﹣+HC．则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请用序号填空）28．丙烷曾多次作为奥运会火炬燃料，它也是液化石油气的主要成分．已知：①2C2H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H=﹣2741.8kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol（1）反应C2H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=．（2）C2H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）①下列事实能说明该反应以达到平衡的是．a．体系中的压强不发生反应b．v正（H2）=v逆（CO）c．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化d．CO2的浓度不再发生变化②T℃时，在一定体积的容器中通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度变化如下表：第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．则第4～5min之间改变的条件是，第5～6min之间改变的条件是．已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9，如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为．又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H0（填“＞”“=”或“＜”）．（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的参杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2﹣．在电池内部O2﹣移向极（填“正”或“负”）；电池的负极反应式为．（4）用上述燃料电池，用惰性电池电解足量Al（NO3）3和NaCl的混合溶液．电解过程中，在阴极附近能观察到的现象是．29．SO2的催化氧化是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kj•mol﹣1，回答下列问题：（1）某温度下该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2（g）、16.0molO2（g）和3.0molSO3（g），则反应开始时v（正）v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的平衡转化率为．（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是．A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3C．降低温度D．移动活塞压缩气体（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极反应式：．（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为．30．“碳氢油”是一种可代替石化柴油的生物液体燃料，它是以各种酯类化合物（菜籽油、棉籽油以及各种植物油的下脚料）余甲醇作为原材料，在催化剂作用下，通过脂交换反应生产的一种液体燃料，金黄色，显中性．燃烧时，无黑烟，无异味，无有害气体排出．属生物质可再生能源，所需原材料来源广，价格便宜．（1）根据题中叙述，下列说法不正确的是（）A．“碳氢油”属于烃类B．“碳氢油”能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．“地沟油”可用于制造“碳氢油”D．“碳氢油”可用作汽车燃料，且能减少发动机积碳（2）羰酸脂RCOOR′在催化剂存在时可跟醇R″OH发生如下反应（R′、R″是两种不同的烃基）：RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH此反应称为酯交换反应．①写出菜籽油（主要含油酸甘油酯）与甲醇进行酯交换反应的化学方程式：．②这个反应中甲醇必须过量的理由是．（3）碳酸二甲酯（dimethyl carbonate，DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料，以乙烯、CO2和甲醇为原料可合成碳酸二甲酯，过程如下：①写出下列物质的结构简式：A ，DMC ．②反应②的反应类型是．③DMC的同分异构体有多种，其中既属于脂类又属于醇类的有种，其中有一种核磁共振氢谱上出现4个峰，且其强度之比为2：1：1：1，该异构体的结构简式为，名称为．31．苯氧布洛芬钙是评价较好的解热、镇痛、消炎药，其消炎作用比阿司匹林强50倍，欧美国家将它作为治疗慢性关节炎的首选药．已知：①盐酸、三氯化磷、氯化亚砜（SOCL2）均可与醇发生反应，醇的羰基被氯原子取代而生成氯代烃．②③某企业根据本厂实际情况以苯乙酮为原料研制了新的合成路线，其反应如下：（1）写出下列物质的结构简式：A ；B ．（2）B→C的反应类型是；C→D的反应类型是．（3）写出原料的其他同分异构体（必须含有苯环和羰基）：．32．增塑剂是一种增加塑料材料的柔软性和可塑性的添加剂，增塑剂于人体健康有害，DBP是增塑剂的一种，可由下列路线合成：已知以下信息：①②（﹣R1、﹣R2表示氢原子或烃基）（1）物质A的结构简式为．（2）物质D的结构简式为，写出其中的含氧官能团．（3）写出B和E反应生成DBP的化学方程式：．（4）B的同分异构体有很多，同时符合下列条件的所有同分异构体都有哪些？．①能和NaHCO3溶液反应生成CO2 ②能发生银镜反应③能使FeC13溶液发生显色反应④苯环上含碳基团处于对位．33．乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，是食品添加剂中不可缺少的重要原料，其结构简式如图所示．（1）以下推测不正确的是（填字母）A．乙基香兰素能与FeCL2溶液反应B．香兰素的分子式应为C9H10O3C．乙基香兰素应密封保存D．乙基香兰素的1个分子内最多有18个原子共面（2）乙基香兰素的同分异构体X，其分子中苯环上有2个取代基．X可以发生水解反应生成M 和N两种有机物．M可与饱和溴水反应生成白色沉淀，N的质谱图显示相对分子质量为32，红外光谱图上发现有O﹣H键、C﹣H键和C﹣O键的振动吸收．写出2种符合上述要求的X的结构简式：；．（3）乙基香兰素的另一种同分异构体Y，分子中苯环上只有1个取代基，它可以和碳酸氢钠反应生成CO2．Y还能发生下列变化：①Y分子中含氧官能团的名称是、．②由Y→B的反应属于．③A与新制Cu（OH）2反应的化学方程式是．④由B生成C的化学方程式是．⑤Y发生缩聚反应所得产物的结构简式是．三、解答题（共2小题）34．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂白精固体和浓盐酸，漂白精的有效成分是，它与浓盐酸在常温下即可反应；相关的化学反应方程式为．（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，如果C发生堵塞了，则B中的现象：．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入．（4）设计装置D、E的目的是．（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是．（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：，判断改用NaHSO3溶液是否可行（填“是”或“否”）．35．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HCLO溶液的方法之一．《化学教育》报道了如下研究：实验一、定性研究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是．（2）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有的溶质的化学式为．实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．（3）实验结束后检测量筒收集到的气体除CO2外还混有O2，请写出I中产生O2的化学反应方程式．（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是．2015年全国统一高考化学总复习试卷（选考卷）参考答案与试题解析一、选择题（共19小题，每小题5分，满分95分）1．最近，国家质检总局通报了对某白酒样品的检测结果，其中共检测出三种塑化剂成分，分别为邻苯二甲酸二辛脂（DEHP）、邻苯二甲酸二异丁酯（DIBP）和邻苯二甲酸二丁酯（DBP）．对于下列说法你认为正确的是（）A．塑化剂属于脂类，多数水果中都含有脂类，因此次白酒可放心使用B．塑化剂易溶于酒精，因此不宜用塑料桶盛装酒类C．DEHP、DIBP、DBP属于同系物D．DBP的结构简式为【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．塑化剂DEHP对人体有害；B．酯类物质易溶于有机物，相似相溶；C．邻苯二甲酸二异丁酯（DIBP）和邻苯二甲酸二丁酯（DBP）的分子式相同；D．邻苯二甲酸二丁酯应为邻苯二甲酸与丁酸形成的酯．【解答】解：A．塑化剂DEHP的作用类似于人工荷尔蒙，会危害男性生殖能力并促使女性性早熟，长期大量摄取会导致肝癌，故A错误；B．酯类物质易溶于有机物，相似相溶，故B正确；C．邻苯二甲酸二异丁酯（DIBP）和邻苯二甲酸二丁酯（DBP）的分子式相同，互为同分异构体，故C错误；D．邻苯二甲酸二丁酯应为邻苯二甲酸与丁酸形成的酯，应为，故D 错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握有机物的名称和有机物的结构的判断，难度不大．2．今日，我国发现H7N9禽流感病例，某地卫生厅发布了喝板蓝根冲剂来预防禽流感的中医防治方法，但板蓝根冲剂成分复杂，其中含有的有机酸、氨基酸、多糖等可能具有抗病毒、抗真菌及免疫调节等功效尚待研究论证．下列说法正确的是（）A．有机酸中都含有官能团﹣C﹣O﹣O﹣HB．氨基酸与硝基烷互为同分异构体C．多糖的最终水解产物为葡萄糖D．H7N9病毒的主要成分是蛋白质和核酸【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；葡萄糖的性质和用途．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．有机酸中都含有官能团﹣COO﹣；B．分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体；C．多糖税额及最终产物可能是各种单糖；D．病毒是由蛋白质外壳和核酸组成．【解答】解：A．有机酸中都含有官能团﹣COO﹣，碳原子与第一个氧原子之间是双键，故A错误；B．氨基酸与硝基烷分子式不一定相同，故B错误；C．多糖税额及最终产物可能是各种单糖，包括葡萄糖、果糖、半乳糖、甘露糖等，故C错误；D．H7N9病毒是由蛋白质外壳和核酸组成，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意基础知识的积累，把握官能团的结构为解答的关键，题目难度不大．3．美国的科学家发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，有望解决人类的能源危机．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢气，一旦点火，氢气就会在这种频率下持续燃烧．上述“盐水中所含元素之间的结合力”是指（）A．Na+与Cl﹣之间的离子键 B．水分子间的氢键C．水分子内的共价键 D．上述所有作用力。
2015届高考化学大一轮复习 原子结构与性质课后限时自测(含解析)
课后限时自测(三十七)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共20分)1．(2013·大同高三第一次模拟)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( ) A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子【解析】本题考查的是核外电子排布的知识。
A中1s2结构的原子为He，1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似。
B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似。
C项为同主族的元素，化学性质一定相似。
D项最外层只有1个电子的ⅠA族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子，故性质不一定相似。
【答案】 C2．以下有关元素性质的说法不正确的是( )A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．下列原子的外围电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D．某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③①X＋②X2＋③X3＋④X4＋【解析】A选项：电子层数越多，最外层电子数越少，半径越大，正确；B选项：四种元素均为第三周期元素，由电离能的变化规律及核外电子的排布情况知③中3p能级半充满，第一电离能最大；C选项：元素的电负性可用来衡量元素的金属性和非金属性的强弱，在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，故④符合；D选项：判断电离能与元素化合价的关系，关键看各级电离能之间的变化趋势，相邻两级电离能变化较大，说明再失去一个电子的难度增大，由此可判断出该离子所带的电荷数，所以X最有可能生成的阳离子是X2＋。
2015届高考化学总复习 第九章 第二节脂肪烃精讲课件
(2)酸性KMnO4溶液褪色 氧化
(3)溴的CCl4溶液褪色 加成
(4)检验乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
取代反应、加成反应、加聚反应的比较 取代反应 有机物分子里 的某些原子或 原子团被其他 原子或原子团 所代替的反应 加成反应 有机物分子 中双键(或三 键)两端的碳 原子与其他 原子或原子 团直接结合 生成新的化 合物的反应 减少 加聚反应 由不饱和的相对 分子质量小的化 合物分子结合成 相对分子质量大 的化合物分子的 反应 减少
④应在混合液中加入几片碎 瓷片防止暴沸； ⑤应使温度迅速升至170 ℃； ⑥浓H2SO4的作用：催化剂 和脱水剂 因酒精会被炭化，且碳与浓 硫酸反应，则乙烯中会混有 净化 CO2、SO2等杂质，可用盛有 NaOH溶液的洗气瓶将其除 去 因电石含有磷和硫元素， 与水反应会生成PH3和 H2S等杂质，可用硫酸 铜溶液将其除去
____________________________ ， 乙 炔 燃 烧 时 实 验 现 象 是
___________________________________________________。
解析： 本题主要考查乙炔的性质， A 管位置的升降可控制管 中水与电石反应的发生和停止。
答案：(1)调节水面高度以控制反应的发生和停止
__________________________________________________。
(4) 温度计水银球的正确位置是 __________________________ __________________________________________。 (5)反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯 中 是 因 为 ____________________________________________
2015春走向高考(人教版)高三化学一轮复习测试题第1章测试卷
第一章化学计量在实验中的应用测试卷满分100分，考试时间90分钟试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。
本卷可能用到的相对原子质量：Mg—24Al—27Si—28S—32Ba—137Ag—108 Fe—56Cu—64Cl—35.5Br—80Cr—52K—39F—19Se—79第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2015·河南郑州高三第三次月考)2013年10月14日，“Health Day News”报道：双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。
下列有关判断不正确．．．的是()A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L解析：BPA在标准状况下不是气体。
答案：D2．(2015·山东实验中学高三第三次月考)设N A为阿伏加德罗常数的数值，则1 L 0.5 mol·L －1 Ba(NO)2溶液中，下列物理量不等于N A的是()3A．NO－3的数目B．Ba2＋的电荷数C．氧原子总数D．氮原子总数解析：1 L 0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，Ba(NO3)2的物质的量为0.5 mol，NO－3和氮原子总数均为1 mol；Ba2＋为0.5 mol，电荷数为1 mol。
答案：C3．(2015·百校联盟高三滚动训练)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是()解析：称量时砝码应放右盘；转移溶液至容量瓶中要用玻璃棒引流；定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中。
答案：B4．(2015·山东泰安中学高三第三次月考)已知某物质溶于水得一澄清透明溶液，有关物理量如下表所示：则下列表示的上述物理量之间的关系中正确的是( )A ．c ＝m VMB ．m ＝ρV w 100C ．w ＝cM 100%D ．c ＝1000w ρM解析：A 项c ＝1000m VM ；B 项m ＝ρV w ；C 项w ＝cM 1000ρ。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(新课标Ⅰ卷,正式版解析)
2015 年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（（新课标Ⅰ卷，
正式版解析）
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其 水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水 【答案】B 【解析】 试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分
高考衣食住用行
衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨 感冒，就会影响考场发挥。穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时 产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。
食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。 如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。另外，进考场前一 定要少喝水！
2
1CuSO4 溶液 【答案】D 【解析】 试题分析：A、稀硝酸与过量的 Fe 分反应，则生成硝酸亚铁和 NO 气体、水，无铁离子生成，所以加入 KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体 出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫 酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合 由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选 D。 考点：考查对反应现象、结论的判断 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是（ ）
2015届高考化学一轮复习单元测试： 电化学基础(人教版)
2015届高考化学一轮复习单元测试：电化学基础（人教版）第I卷（选择题）一、选择题1．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小 D．电解质溶液的pH保持不变【答案】C【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子。
铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气。
A不正确，BB 正确，电流方向是从铜片流向锌片，C正确，D不正确，氢离子浓度降低，电解质溶液的pH 增大，答案选C。
考点：考查原电池的有关判断和应用点评：该题是高考中的常见考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练。
有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。
明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键，注意相关知识的积累和总结。
2．根据下图，判断下列说法中错误的是（）A．导线上电子由Ag极流向石墨极B．负极电极反应式：Fe3+ + e－＝Fe2+C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D．总反应为：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+【答案】B【解析】试题分析：该装置为原电池，其电池的总反应式为Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+，其负极的反应为Ag-e－＝Ag+，正极发生的反应为Fe3+ + e－＝Fe2+；该电池中，导线上电子由Ag极流向石墨极，电流为由石墨经导线流向Ag极，故A正确；负极电极反应式：Ag-e－＝Ag+，故B错误，为本题的答案；盐桥中阴离子移向AgNO3溶液，故C正确；总反应为：Fe3++ Ag＝Fe2++ Ag+，故D正确。
考点：原电池点评：本题考查了原电池的基础知识，该考点是高考考查的重点和难度，本题比较容易，注意本题选择的是错误的一项。
【答案】D【解析】放电时Na 为活泼金属作负极，发生氧化反应；充电时，阳极应为S ，使S X 2-失电子重新变为S 。
湖北省2015届高三一轮复习质量检测化学试题 Word版含答案
2015届质量检测试卷理综本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：Cr－52 H－1O－16Cu－64 S－32 Zn－65 S －32第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是A．铅蓄电池的缺点是比能量低、笨重，废弃电池污染环境B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯类8．短周期元素A、B、C、D、E，已知A、B为金属，C、D、E为非金属，C是最活泼的非金属，E与C同主族，D离子半径比E离子半径大。
A、B的离子与C离子电子层结构相同，其中B离子的半径最小。
下列有关说法错误的是A．含氧酸的酸性：E>D B．原子半径：A>BC．氢化物的热稳定性：C>E D．离子结合质子能力：D>E9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A．用图1装置制取并收集干燥的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色10．常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开。
而钠－硫(Na/S8)电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开，并允许Na+通过。
下列有关说法不正确的是A．a为电池的正极B．充电时b接电源的正极C．正极反应为：nS8+16ne－＝8S n2－D．Na+可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流11．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。
2015届高考化学一轮复习单元测试：从实验中学化学(人教版)
2015届高考化学一轮复习单元测试：从实验中学化学（人教版）第I卷（选择题）一、选择题A．物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积基本相同B．相同的条件下，体积相同的三种气体，其质量不同C．质量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同D．相同的条件下，体积相同的三种气体，因其质量不同，所以气体分子数目也不同【答案】D【解析】试题分析：A、根据阿伏伽德罗定律，物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，气体摩尔体积相同，其体积基本相同，正确；B、相同的条件下，体积相同的三种气体物质的量相同，摩尔质量不同，其质量不同，正确；C、质量相同的三种气体，摩尔质量不同，物质的量也不同，所以在相同的条件下，其体积一定不同，正确；D、相同的条件下，体积相同的三种气体，物质的量相同，虽然质量不同，但气体分子数目相同，错误，答案选D。
考点：考查阿伏伽德罗定律及推论的应用2．下列气体中，可以用碱石灰干燥的是 ( )A．CO2 B．Cl2 C．NH3 D．SO2【答案】C【解析】试题分析：碱石灰是由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，可用作干燥剂，此干燥剂属于碱性干燥剂，不能用来干燥溶于水显酸性的气体。
A、CO2是溶于水显酸性的气体，会与氢氧化钠和氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，错误；B、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，会与氢氧化钠和氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，错误；C、NH3溶于水显碱性，可以用碱石灰干燥，正确；D、二氧化硫是溶于水显酸性的气体，会与氢氧化钠和氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，错误。
考点：考查干燥剂的选择及常见气体的性质。
3．读下列药品标签,有关分析不正确的是（）【答案】A【解析】氯水中HClO、Cl2有强氧化性,易使橡胶塞老化,所以用细口玻璃塞瓶储存,A错误;B 是腐蚀性药品,不能接触皮肤,正确;碳酸氢钠不稳定,受热易分解,C正确;c(H2SO4)==18.4mol·L-1,D正确。
4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2015届高考化学总复习 第九章 第三节芳香烃精讲课件
【例1】 面的是(
(双选)下列化合物分子中的所有原子都处于同一平 )
A．溴苯C．氯ຫໍສະໝຸດ 烯B．对二甲苯D．丙烯
解析：B、D选项中均含有—CH3，依据甲烷的结构可知化合
物中所有的原子一定不在同一平面上；由苯的结构、乙烯的
结构可知A、C两项符合。 答案：AC
主要 产品
润滑油、 溶剂油、 凡士林、 汽油、煤 石蜡、 油、柴油、 沥青、煤 重油 焦油
抗震性能好 的汽油和甲 乙烯、丙烯、 烷、乙烷、 1,3-丁二烯 丙烷、丁烷、 等 乙烯、丙烯 等
主要化学成分 一般是C5～C11的 原油直接分馏， 直馏汽油 烷烃及少量的芳香 物理变化 烃等，性质稳定 含有C5～C11的烷 重油裂化，化学 裂化汽油 烃和烯烃，性质活 变化 泼
催化裂化
在催化剂存在 的条件下，把 相对分子质量 大、沸点高的 烃断裂为相对 分子质量小、 沸点低的烃
石油的裂解
在高温下，把 石油产品中具 有长链分子的 烃断裂为各种 短链的气态烃 或液态烃
原理
用蒸发冷凝的 方法把石油分 成不同沸点范 围的蒸馏产物
主要 原料
原油
重油
重油
含直链烷烃 的石油分馏 产品(含石油 气)
天然气
天然气田、油田
甲烷
燃料、化工原料
【例 2】
如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家
探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多 的轻质燃油。
资料 1 ：石蜡是含有 20 ～ 30 个碳原子的烷烃的混合物，常温
下呈固态。 资料2：石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化剂。 某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如 下图，实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管 Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实 验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。
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热点回头专练5“位—构—性”关系的应用——元素推断题1．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是()。
A．原子半径：W>Z>Y>XB．简单气态氢化物的稳定性：Y>ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高解析根据提供信息，Y为O，则X为N，Z为S，W为Cl。
原子半径：S>Cl>N>O，A错；非金属性：O>S，则简单气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，B对；非金属性：Cl>S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，C对；四种元素的单质中，S在常温下为固体，其余为气体，故S的熔沸点最高，D对。
答案 A2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图所示。
下列说法正确是()。
A．工业上常用电解法生产Z、Q的单质B．形成的简单离子的半径大小顺序：r(Z)>r(Q)>r(Y)C．Z的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸D．最简单气态氢化物的热稳定性：W>X解析根据元素在周期表中的位置可确定X、Y、Z、W、Q分别为C、F、Al、Si和Cl。
A项，Al是活泼金属，可用电解法冶炼，电解饱和食盐水可得到Cl2；B项，简单离子半径顺序为Cl－>F－>Al3＋；C项，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，为两性氢氧化物；D项，由非金属性：C>Si，可确定气态氢化物稳定性：CH4>SiH4。
答案 A3．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下。
原子半径：A<C<B<D；原子的最外层电子数：A＋C＝B＋D＝8；原子的核外电子层数：B＝C＝2A；B元素的主要化合价：最高正价＋最低负价＝2。
下列有关说法错误的是()。
A．由A、B两种元素组成的一种常见气体显碱性B．D元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有H2生成C．C元素不可能在第一周期，也不可能在第ⅣA族D．A、B、C、D四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子解析根据题意知：A为氢，B为氮，C为氟，D为铝，则D选项错误。
答案 D4．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是()。
A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B．元素A、B组成的化合物在常温下一定呈气态C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应解析据题意，B为C(碳)，C为Na(钠)，D为Al(铝)，在Al之后单质为气体的只有Cl(氯)，即E为Cl，A为H(氢)。
如正戊烷在常温下为液体，B项错误；HCl中的化学键是共价键，NaCl中的化学键是离子键，化学键类型不相同，C项错误；C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，D的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，它们之间可以发生反应。
答案 A5．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。
已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是()。
A. J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B．工业上用电解M和T组成的化合物来制备MC．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4解析由题干和J、R在周期表中的相对位置，可推知J：C；M：Al；R：S；T：Cl。
A错，C和H组成的化合物分子中不一定只含有极性共价键，如CH≡CH中含有非极性共价键；B错，AlCl3是分子晶体，工业上不用电解它来制备Al；C错。
S、Cl两元素的气态氢化物中，HCl更稳定；D对，C、Al、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4答案 D6．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是()。
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析首先根据题意，推断出W是Li元素，X是C元素，Y是Al元素，Z是S元素。
A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，CCl4中各原子均满足8电子的稳定结构，故A错误；B项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种化合物；C项，Al为两性金属，与强酸、强碱都能反应放出氢气；D项，碳元素和硫元素能形CS2。
答案 A7．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。
则下列叙述正确的是()。
A．原子半径：A<B<CB．氢化物稳定性：A<CC．B与A的化合物比A与C的化合物熔点低D．C最高价氧化物对应的水化物是一种强酸解析由题目推知A：O；B：Mg；C：S。
A错，原子半径：A<C<B；B错，非金属性越强，氢化物稳定性越强：A>C；C错，一般离子化合物的熔沸点比分子化合物的要高，B与A的化合物MgO比A与C的化合物SO2熔点高。
答案 D8．(2013·西安统考)X、Y、Z、W、M五种元素中有四种短周期主族元素。
①四种短周期元素中有两种元素在同一主族；②X的核电荷数比Y少2个；③五种元素中M的原子序数最小，且核外电子层数和其他元素核外电子层数都不同；④五种元素中有两种元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多种化合物；⑤X和Y可以形成XY、XY2等化合物；⑥Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物。
请回答：(1)④中AB型、A2B3型、A3B4型化合物的化学式分别是________、________、________。
(2)甲、乙、丙三种常见的可燃气体是由这五种元素中的一种或多种元素组成的。
甲、乙、丙燃烧时都发生蓝色或淡蓝色火焰。
甲、乙、丙的化学式是________、________、________。
(3)很多反应都可以生成M 单质，请写出两个生成M 单质反应的化学方程式(要求：参加反应的物质由五种元素中的一种或多种元素组成，反应条件不同于实验室制取M 单质的反应条件)：____________________________________、________________________________________________________________。
(4)已知WZ 2可以在高温条件下和空气中的氧气反应，1 mol WZ 2充分反应，放出853 kJ 的热量，该反应的热化学方程式为_________________________。
解析 由③可知M 应为H ；由④可知AB 、A 2B 3、A 3B 4应为FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4，五种元素中有Fe 和O ；由②⑤可知X 为C ，Y 为O ，则W 、Z 必有一种为Fe ；再由①⑥可知化合物WZ 、WZ 2分别为FeS 、FeS 2，故W 为Fe ，Z 为S 。
答案 (1)FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4(2)H 2 CO CH 4(无顺序)(3)2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2(4)FeS 2(s)＋114O 2(g)=====高温12Fe 2O 3(s)＋2SO 2(g)ΔH ＝－853 kJ·mol －19．(2013·济南期中)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，其原子序数依次增大。
A 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C 的氢化物在常温下为液体，D 能形成DF 型离子化合物，0.9 g E 与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12 L ，F 的族序数与周期序数之差为4。
请回答下列问题：(1)写出元素符号：A________；B________；C________；D________；E________；F________。
(2)六种元素中，单质还原性最强的是________(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________。
(3)六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因：___________________ _________________________________________________________________。
(4)D 、E 元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。
(5)写出用惰性电极电解饱和DF 溶液的化学方程式：___________________ _________________________________________________________________。
解析 (1)根据题意可知A 为C ，B 为N ，C 为O ，D 为Na ，E 为Al ，F 为Cl 。
(2)六种元素中单质还原性最强的为Na ，Cl 的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物HClO 4的酸性最强。
(3)NaClO 是家用消毒剂，由于ClO －的水解使溶液呈碱性。
(4)NaOH 溶液和Al(OH)3发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 。
(5)用惰性电极电解饱和NaCl 溶液的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
答案 (1)C N O Na Al Cl(2)Na HClO 4(3)ClO －＋H 2O HClO ＋OH －(4)Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O(5)2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑10．(2013·成都统考)A 、B 、C 是中学化学中常见的三种短周期元素。
已知：①A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B 元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C 元素有多种化合价，且常温下C 元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C 元素的化合物；④B 、C 两种元素质子数之和是A 元素质子数的4倍。