2.1.1共价键(第1课时)
课件3：2.1.1 共价键
x
2. π键的形成 “肩并肩”
形成π键的 电子称为π 电子。 键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式 重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平 面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为 镜面，它们互为镜像，称为镜像对称 由于键重叠程度要比键小，所以键的强度要比键大。
价键轨道 由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 总称价键轨道。
共 价
键
的
形
成
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转 操作，共价键电子云的图形不变，称为轴对称。
(2)p-p σ键的形成
Cl
Cl
Cl
Cl
请你用电子式表示HCl分子的形成过程;
(c). s-p σ键的形成
H
H Cl
Cl
σ键：“头碰头”
s—s px键的电 子称为σ电子。
第1课时 共价键
知识回顾： 1. 什么是共价键？
2. 通常哪些元素之间可以形成共价键？
类型: 共价键
极性共价键 非极性共价键
3. 共价键是如何形成的？
4. 用电子式表示共价键的形成过程：HCl、Cl2
你能用电子式表示H2、Cl2分子的形成过程吗？
一、共价键的形成
用电子式表示H2、Cl2分子的形成过程 我们必修中已学过。 本书中我们刚学了电子云和原子轨道，今天我们将从电子 云和原子轨道的角度进一步理解共价键。
按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对 电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价 键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电 子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、 H2Cl、Cl3分子
2. 共价键具有方向性
按照价键理论的电子云最大重叠原理，P电子云 沿X、 Y 、 Z轴方向伸展。当电子云沿X、 Y 、 Z 轴方向重叠时，重叠程度最大。
课件1：2.1.1 共价键
学习目标
1.熟知共价键的概念与形成 ，知道共价键的特 征——具有饱和性和方向性。 2.能够从不同的角度对共价键分类，会分析σ键和 π键的形成及特点。
自主学习
1．共价键的概念 原子间通过________形成的化学键。
3．共价键的类型 (1)σ键 ①形成 成键原子的s电子或p电子“头碰头”重叠而形成。 ②σ键类型 a．s－s σ键 由________电子重叠形成的σ键，如H—H。
特别提醒
①共价键的饱和性决定了各种原子形成分子 时相互结合的数量关系即分子组成。基态原子或 形成的激发态原子有 n 个不成对电子，则最多可 以形成 n 个共用电子对不含配位键。
②共价键的方向性决定了分子的立体结构， 即分子中原子的空间位置关系。
③特例：ns 原子轨道为球形对称，故 s－s σ 键没有方向性如 H2 中的 H—H 键没有方向性， 其他共价键都有方向性。
(2)π 键的特征： ①每个 π 键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平 面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜 像，这种特征称为镜像对称。 ②形成 π 键时电子云重叠程度比 σ 键小，π 键没有 σ 键牢固。
3．σ 键、π 键存在规律： (1)共价单键为 σ 键；共价双键中有一个 σ 键、一个 π 键；共 价三键由一个 σ 键和两个 π 键组成。 (2)C2H6、C2H4 中的化学键：C2H6 中只有 σ 键；C2H4 中有 C—H σ 键，C===C 中有一个 σ 键和一个 π 键。
形成共价键的微粒：形成共价键的粒子是原子，可以是同种原 子也可以是不同种原子。
典例精讲
【例 1】 下列说法正确的是( ) A．所有的共价键都有方向性 B．H3 违背了泡利原理和共价键的饱和性 C．碳原子只有 2 个未成对电子，CH4 和 CCl4 违背了共价键 的饱和性 D．Cl2 分子形成时 3p 轨道的重叠方式是【答案】 B Nhomakorabea 跟踪训练
共价键(第1课时)教学设计
3.3共价键第一课时共价键的形成（A）一．教学目标1．知识与技能（1）理解共价键的概念；通过对具体物质的拟人描述，理解共价键形成的原理。
（2）理解共价化合物中原子间按一定数目比互相结合，学会一些常见共价化合物的电子式、结构式书写。
2．过程与方法（1）通过氯化氢的生成实验，培养学生观察、记录实验现象的能力。
（2）通过对氯化氢形成过程的讨论，让学生用抽象思维去感受微观世界中物质的变化，在科学研究中敢于质疑的学习方法。
3．情感态度与价值观（1）通过实验观察、讨论交流，体验合作交流的重要性，培养学生团队精神。
（2）在共价键形成过程的学习中让学生体验从宏观现象到微观本质的认识事物的科学方法。
二．教学重点和难点1．重点共价键的形成及概念。
2．难点常见共价化合物中原子配比及电子式书写。
三．教学用品漂粉精、锌粒、浓盐酸、集气瓶、薄塑料片、闪光灯氯原子与氢原子成键的微观动画四．教学流程1．设计思想这节课的内容并不难，但要让抽象问题具体化，这个过程不能操之过急，而要一点一点引出，而且要让学生充分参与，慢慢体会，所以采用了先直观后拟人化再动画引出知识点，这样后面知识就容易理解了。
在整个教学过程中，要提倡学生的合作学习，在交流讨论中学生在知识点上得以互补，构建出较完整的知识框架。
2．流程图3．流程图说明（1）回忆氯气在氢气中安静燃烧的现象，再看氢、氯气混合气体光照爆炸的实验，用强烈的反差来激发学生学习探究的兴趣。
（2）学生描述现象，揭示反应方程式。
（3）教师简单讲述反应不同现象的原因后提出问题：通过分析氢原子与氯原子的结构特点，讨论氢原子与氯原子是怎样形成氯化氢分子的？[突破重点方法]：以氢原子与氯原子为例，分析这两个原子如何达到稳定结构，通过一段氢原子与氯原子之间拟人的对话，请学生在讨论的基础上得出“共用电子对”，接着想象它如何作用于氢原子与氯原子使这两原子同时达到稳定结构。
给出一段氢与氯的对话。
氢：我的第一电子层上有1个电子，氯老哥，你如果给我1个电子，就成为稳定结构了。
2-1-1 共价键模型改
学案编号：06第1节共价键模型（第1课时）2011年3月2日班级__________ 姓名__________【学习目标】1、认识共价键的形成和实质。
2、了解共价键的主要类型—σ键和π键。
【学习重难点】重点：共价键的实质难点：σ键和π键【学案导学过程】【温故知新】一、共价键1、什么是共价键？2、查找有关数据，判断下列物质中的化学键类型：H2N2HCl H2O NH3 AlCl3写出以上各种物质电子式：根据电子式写出各种物质的结构式：3、从组成元素、元素的电负性角度回答共价键的形成条件：【自主学习】１、小组合作探究：以H2为例分析原子在形成共价键前后的能量变化。
氢分子形成示意图２、⑴写出H2N2HCl H2O NH3物质中各原子的价电子排布式和轨道表示式⑵分析形成共价键的原子在结构上的特点：３、阅读Ｐ32---P33，根据原子轨道重叠方式总结共价键可分为几类？分别是什么共价键，请讨论总结这几类共价键的原子轨道重叠方式？思考：在下列分子中存在的共价键是σ键还是π键？分别有几个σ键，有几个π键？H2N2HCl H2O O2NH34、阅读Ｐ35，根据共价键极性可分为几类？分别是什么共价键？5、总结共价键极性判断方法：（1）从共价键的组成元素来判断：___________________________________（2）从成键所属元素电负性差值来判断：_____________________________进一步分析如何区分共价键的极性的强弱？6、阅读P34，总结共价键的特征?【当堂检测】1.下列对σ键的认识不正确的是（）A、σ键属于共价键的一种B、σ键与π键的对称性相同C、分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D、含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同2、下列化合物分子中只有一个π键的是（）A、H C≡CHB、H2O2C、CH2＝CH2D、HCl3、下列有关σ键的说法错误的是（）A、如果电子云图像是由两个s电子云重叠形成的，即形成s-sσ键B、s电子与p电子形成s－pσ键C、p电子与p电子不能形成σ键D、HCl分子里含一个s－pσ键4、分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填空A、NH3B、H2OC、HClD、N2（1）只有一个价电子参与形成共价键的是（2）最外层有未参与成键电子对的是（3）既有σ键又有π键的是5、有以下物质：①HF ②Cl2③H2O ④N2 ⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN(H﹣C≡N)只含有极性键的是；只含有非极性键的是；只含有σ键的是；即含有σ键又含有π键的是；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是；既含有极性键又含有非极性键的是。
2.1.1共价键教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
主备人
备课成员
教材分析
标题：“2.1.1共价键 教学设计 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2”
本节课的教学内容来源于人教版（2019）选择性必修2的“2.1.1共价键”。在本节课中，学生将学习共价键的定义、形成及特点。通过本节课的学习，学生应能理解共价键的概念，掌握共价键的形成过程和特点，并能应用于实际分子结构的分析。
例题3：解释水的分子结构并描述氢氧共价键的特点。
答案：水的分子结构是一个氧原子中心，两个氢原子通过共价键连接在氧原子的两边。每个氢原子与氧原子之间形成一个共价键。氢氧共价键的特点是电子对由氧原子吸引，而氢原子则贡献一个电子。这种电子对的共享使得水分子具有稳定的分子结构。
例题4：根据分子的电子排布，判断下列分子是否形成共价键？
最后，我会进行课堂总结，强调共价键的重要性和应用。我会提醒学生，共价键是化学中的重要概念，它不仅关系到分子的稳定性，还与物质的性质和反应有关。我会鼓励学生在后续的学习中继续关注共价键的知识，并能够运用到实际问题中。
拓展与延伸
1. 提供了与本节课内容相关的拓展阅读材料，包括化学键的类型、分子的结构等知识点。例如，可以提供有关离子键、金属键和范德华力的阅读材料，使学生对这些键有更全面的认识。此外，还可以提供有关分子轨道理论的阅读材料，帮助学生深入理解共价键的形成过程。
3. 学生可能遇到的困难和挑战：在理解共价键的形成过程和特点时，学生可能会遇到一些困难，特别是对于共价键的形成的分子轨道理论，可能较难理解。此外，学生可能对共价键与分子性质之间的关系感到困惑。因此，在教学过程中，需要通过生动的实例和图片来帮助学生形象地理解共价键的概念，并引导学生运用共价键的知识来分析实际分子结构，从而克服这些困难和挑战。
《共价键 第1课时》示范公开课教学设计【化学人教版高中选择性必修2(新课标)】
共价键第1课时◆教学目标1. 从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质，知道共价键具有饱和性和方向性，能用模型、图像、符号等正确表征H2、Cl2、HCl等简单分子中原子轨道的重叠方式。
2. 知道σ键和π键的区别和特征，能说明C2H6、C2H4、C2H2等分子的成键类型。
◆教学重难点1.从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质。
2.从原子轨道重叠方式的不同理解σ键和π键的区别和特征。
◆教学过程一、新课导入假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆原子构成”。
——1965年诺贝尔奖得主，理查德·费曼在之前的学习中，我们已经了解了：宏观物质是由微观粒子组成的。
【分享交流】微观粒子包含哪些种类？它们分别组成了哪些物质？你能各举出一些例子么？这些微粒在形成物质的过程中，形成了怎样的化学键？我们常说形成共价键时“电子成对”，电子是带负电的，两个负电的东西为何会主动靠近？这其中的本质是什么？【思考讨论】写出H2、Cl2、HCl的电子式，通过电子式分析为何它们是稳定的物质？你认为是否存在H3、H2Cl、Cl3这样的物质？说出你判断的理由。
第IV A族的元素与H能形成CH4、SiH4等；第V A族的元素与H能形成NH3、PH3等；第VIA族的元素与H能形成H2O、H2S等；第VIIA族的元素与H能形成HF、HCl等；从中你发现了怎样的规律？用自己的语言总结。
你能从价电子结构的角度解释原因么？二、讲授新课一、共价键共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
两原子之间每共用一对电子，彼此的电子数增加1个。
因此：第IV A族元素的原子价电子为4个，要达到8电子结构，需要共用4对电子；第V A族元素的原子价电子为5个，要达到8电子结构，需要共用3对电子；第VIA族元素的原子价电子为6个，要达到8电子结构，需要共用2对电子；第VIIA族元素的原子价电子为7个，要达到8电子结构，需要共用1对电子；原子通过共用一定数量的电子对即可达到稳定结构，共价键的数量也由此确定，不会一直增加下去。
化学：2.1《共价键》学案(人教版选修3)
第二章第1节共价键(第1课时)【使用说明与学法指导】1.请同学门认真阅读教材,划出重要知识,规范完成学案预习自学内容并熟记基础知识,用红笔做好疑难标记.2.规范完成学案巩固练习,改正完善并落实好学案所有内容.3.把学案中自己的疑难问题和易忘易出错的知识点以及解题方法规律,及时整理在典型题本上,多复习记忆.【学习目标】1. 复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2. 知道共价键的主要类型δ键和π键。
[来源:Z_xx_]3. 说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
【重点、难点分析】学习重点：1.共价键的类型及其区别.2. 共价键的特征.。
学习难点：1.共价键的类型及其区别.2. 共价键的特征.。
【知识链接】复习必修2中所学的化学键的知识。
【自主学习】先阅读课本，理解填写下列概念1. 共价键是常见化学键之一，它是指,其本质是。
2.共价键的基本特征是⑴具有__________。
⑵具有___________。
3.σ键的特征：σ键的电子云具有___________。
4.σ键的分类⑴s-sσ键:由两个___________重叠形成，如H－H。
⑵s-pσ键:由一个_______和一个_______重叠形成，如H－Cl。
⑶p-pσ键:由___________重叠形成，如Cl－Cl。
5.π键: 由___________重叠形成。
6.π键的特征：π键的电子云具有___________。
7.由原子轨道相互重叠形成的______和______总称为价键轨道，其一般规律是：共价单键是_____；而共价双键中有一个_____，另一个是_______；共价三键由_______和______组成。
【合作探究】教材P29科学探究【疑难点拨】共价键的实质、分类、特征、形成条件1．共价键的实质：在原子间形成共用电子对。
2．共价键的分类：(1)按原子间形成的共用电子对数分为:单键,双键,三键(2)按原子间共用电子对是否偏移分为:极性键,非极性键(3)按原子轨道的重叠方式分为: σ键和π键[来源:学§科§网](4)σ键与π键的对比及判断σ键、π键的方法键型项目σ键π键成键方向沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”电子云形状轴对称[来源:学科网] 镜像对称牢固程度σ键强度大，不易断裂π键强度较小，容易断裂成键判[来源:学§科§网Z§X§X §K]断规律共价单键是σ键；共价双键中有一个是σ键，另一个是π键；共价三键中一个是σ键，另两个为π键3.共价键的特征是既有饱和性，又有方向性。
人教版高中化学选修三第二章 第一节 共价键(第1课时)
（2）、共价键的方向性 电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子 云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向交盖，所以共价键 有方向性。
共价键的方向性 决定了分子的空间构型。
3、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概 率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比 在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核 “黏结”在一起了。
2 、共价键的特征 （1）、共价键具有饱和性 按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电 子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的 “饱和性”。 跟踪练习. 分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目 H 1 、ⅤA 3 、ⅥA 2 、ⅦA 1 。 共价键具有饱和性 决定了原子形成分子时相互结合的数量关系
共价单键是σ 键；共价双键中一个是σ 键,另 一个是π 键；共价三键中一个是σ 键,另两个 为π 键
【科学探究1】 P29 N2分子中共价键的成分。 (基态N原子电子排布1S22S22Px12Py12Pz1)
N2中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
p-pπ键
p-pπ键 p-pσ键
N2
N≡N分子结构
Байду номын сангаас
基础知识梳理 共价键 （1）成键微粒： 原子 。 （2）成键实质： 共用电子对 （3）形成条件： 非金属元素 （4）分类
。 的原子相结合。
(5)【思考】共价键仅存在于共价化合物中吗？ 不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH， NH4Cl中都含有共价键。
我们可以用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
（5）（6）（7）（8） 。（填序号） ⑶ NH3 ⑹ N2 ⑼ F2
2.1.1共价键教学设计2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导，指出共价键知识的应用。
学生活动：
-完成作业：学生认真完成练习题，巩固共价键知识。
-拓展学习：学生利用推荐的资源，进行进一步的学习和研究。
-反思总结：学生对自己的学习过程和作业进行反思，总结共价键知识。
在课中强化技能环节，我通过导入新课、讲解知识点、组织课堂活动和解答疑问等方式，帮助学生深入理解共价键的形成过程及原子间电子的共享。在此过程中，我注意引导学生通过实验、角色扮演等活动，将理论知识应用于实际问题中，提高他们的实践操作能力和解决问题的能力。
在课后拓展应用环节，我布置了适量的课后作业，并提供了与共价键相关的拓展资源，供学生进一步学习和思考。在这一环节中，我尝试引导学生通过自主学习和反思总结，发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的化学学科核心素养，主要体现在以下几个方面：
1.理解能力：通过本节课的学习，使学生能够理解共价键的概念、类型及形成过程，掌握共价键的构成微粒、成键元素及特点。
2.实验操作能力：通过分析实际案例，使学生能够将共价键知识应用于实验操作中，提高学生的实验操作能力。
3.科学思维：引导学生通过问题驱动、案例分析、讨论交流等方式，培养学生的科学思维，使学生能够运用共价键知识解释一些化学现象。
解决办法：
1.对于共价键的概念、类型及形成过程，可以通过示例和动画演示，使学生直观地理解共价键的形成过程，加深对共价键的认识。
2.对于共价键的构成微粒、成键元素及特点，可以通过对比表格、案例分析等方式，使学生掌握共价键的构成微粒、成键元素及特点。
3.对于共价键的形成过程及原子间电子的共享，可以通过分组讨论、实验操作等方式，引导学生深入理解共价键的形成过程，突破这一难点。
课件 2.1 共价键(1)(σ键和π键)-高中化学选择性必修2(新教材同步课件)
Na Cl
0.9 3.0
2.1
H Cl
2.1 3.0
0.9
CO
2.5 3.5
1.0
【结论】当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是离子键；而共价键是元素 的电负性差不大的原子之间形成的化学键。
知识海洋
我们学习过原子轨道，如何用原子轨道的概念来进一步理解H2共价键呢？
H·+ H· H:H
Cl
··C····l··C····l ··
Cl
Cl
Cl
Cl2
p—p σ键 轴对称
知识海洋
π键：两个原子p轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的共价键。
未成对电子的原子轨道相互靠拢
原子轨道相互重叠
形成的π键
知识海洋
π键：
形成的π键
π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像（如图所示），这
种特征称为镜面对称。
π键和σ键的强度不同。例如，乙烯、乙炔分子中的π键不如σ键牢固，比较容易断裂。因而含有π键的乙烯、乙炔与
只有σ键的乙烷的化学性质不同。
学科网原创
知识海洋
பைடு நூலகம்σ键的类型
s-s σ键 π键的类型
s—p σ键
p—p σ键
py—py π键
pz—pz π键
知识海洋
小结： σ 键与π 键的比较
A. s-px B. px-px C. s-s
课堂小结
Cl原子，你愿 意拿出一个电 子共用吗？
知识海洋
原子之间通过共用电子对所形成的 强烈的相互作用，叫做共价键。
知识海洋
【问题与讨论】
钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共同形成共价键而形成离子键呢？ 你能从原子的电负性差别来理解吗？讨论后请填写下表：
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2-1共价键（第1课时）
编写：仝向前审核：高二化学备课组
【学习目标】
1.知道共价键的主要类型δ键和π键。
2.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
【自主学习】
一、阅读教材28至30页共价键部分，填写下列内容：
1.共价键是常见化学键之一，其本质是。
共价键具有_______性。
2.判断δ键和π键的一般规律是：共价单键是键；而共价双键中有个δ键，共价
三键中有个δ键，其余为π键。
3．用电子式表示H2、HCl、Cl2的形成过程
前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？例：H2的形成
小结：1、δ键：（以“ ”重叠形式）
a、特征：
b、种类：s-s δ键、s-p δ键、s-p δ键
p电子和p电子除能形成δ键外，还能形成π键
2、π键
特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。
二、[合作探究]
1.已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键)
2.钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价
键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填表。
分子中有个键，个22分子中有个σ33
键，个π键；乙炔H-C≡C-H分子中有个σ键，个π键
【小结】δ键和π键比较
①重叠方式：δ键：；π键：
②δ键比π键的强度较大
成键电子δ键s-s、、π键
δ键成键π键成键或键
【巩固练习】班级姓名
1.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是
A.H2S和Na2O2
B.H2O2和CaF2
C.NH3和N2
D.HNO3和NaCl
2.对δ键的认识不正确的是
A.δ键不属于共价键，是另一种化学键
B.s-s δ键与s-p δ键的对称性相同
C.分子中含有共价键，则至少含有一个δ键
D.含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同
3.下列分子中存在π键的是 A.H2 B.Cl2 C.N2 D.HCl
4.下列说法中，正确的是
A.N2分子的电子式为N：：：N
B.N2分子中有一个σ键、两个π键
C.N2分子中有两个σ键、一个π键
D.N2分子中存在一个σ键、一个π键
5.下列叙述错误的是
A.两个非金属原子之间形成的化学键都是共价键
B.化学键包含σ键、π键两种类型
C.π键不能单独存在，不一定要和σ键共存
D.成键的原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固
6.下列说法中不正确的是
A.所有单键均有σ键
B.双键、三键中必有σ键与π键
C.σ键、π键都可以绕轴自由旋转
D.π键不如σ键牢固
7.原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是（）
A.共价键的方向性
B.共价键的饱和性
C.共价键原子的大小
D.共价键的稳定性
8.下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是（）
A.CH4
B.HCl
C.CH2=CH2
D.F2
9.分别写出下列分子中的σ键与π键的个数。
⑴NH3_____个σ键，____个π键；⑵CH3CH=CH2 _____个σ键，____个π键；
⑶H-C≡C-CH=CH2 _____个σ键，____个π键。