在化学反应领域里判断反应方向有哪几种方法
《化学反应的方向》方向性：自然法则的指引
《化学反应的方向》方向性：自然法则的指引在我们生活的这个世界里，化学反应无时无刻不在发生。
从食物的消化到金属的锈蚀，从植物的光合作用到燃料的燃烧，这些看似千差万别的现象背后，都隐藏着化学反应的奥秘。
而在化学反应的众多特性中，反应的方向无疑是一个至关重要的问题。
它就像是化学反应的指南针，指引着反应朝着特定的路径进行，遵循着自然法则的指引。
那么，什么决定了化学反应的方向呢？要回答这个问题，我们首先需要了解一些基本的概念。
在化学中，我们用“焓变”和“熵变”这两个重要的热力学函数来描述反应的能量和混乱度的变化。
焓变，简单来说，就是反应过程中能量的变化。
如果一个反应是放热的，即产物的能量低于反应物的能量，那么焓变就是负值。
一般情况下，放热反应更容易发生，因为它们会向周围环境释放能量，使整个系统变得更加稳定。
比如燃烧反应，燃料与氧气结合生成二氧化碳和水，并释放出大量的热，这就是一个典型的放热反应。
然而，仅仅依靠焓变并不能完全决定化学反应的方向。
这时候，熵变就登场了。
熵是用来描述系统混乱程度的物理量。
一个反应如果导致系统的混乱度增加，熵变就是正值。
例如，固体溶解在液体中，分子的运动自由度增加，混乱度增大，熵变就是正值。
在很多情况下，熵增的反应也更倾向于发生。
但实际的化学反应往往更加复杂，不能仅仅根据焓变和熵变的正负来简单判断反应的方向。
这时候，我们就需要引入一个综合的判断依据——吉布斯自由能变（ΔG）。
吉布斯自由能变等于焓变减去温度乘以熵变，即ΔG ＝ΔH TΔS。
当ΔG ＜ 0 时，反应在给定条件下能够自发进行；当ΔG ＝ 0 时，反应处于平衡状态；当ΔG ＞ 0 时，反应不能自发进行。
举个例子，铁在潮湿的空气中会生锈。
这个过程中，铁与氧气和水发生反应生成铁锈，是一个自发的反应。
从焓变的角度来看，这个反应是放热的，焓变是负值；从熵变的角度来看，生成的铁锈比纯铁更加混乱，熵变是正值。
综合起来，吉布斯自由能变小于零，反应能够自发进行。
化学反应中的研究方法与技术
化学反应中的研究方法与技术化学反应是指在特定的反应条件下，在分子间发生电子、原子、离子的转移、结合和打断过程中，物质发生相应的变化，产生新的物质的过程。
化学反应的基本特征是反应物的消耗和生成物的产生，同时伴随着能量的变化。
化学反应是化学研究的重要领域，研究化学反应的方法和技术不断地得到改进和发展。
1. 分光光度法分光光度法是常见的反应动力学研究方法。
光度法是指利用光的吸收、透射或荧光等现象来定量或定性分析物质的一种方法，能够对反应物浓度的变化进行准确快速的监测。
光度计能够检测光线经过液体或气体混合物时的吸光度变化。
利用此方法，可以测量化学反应速率随着反应物浓度的变化情况，探究反应物是否满足反应条件，包括浓度、温度和压力等指标的变化对反应产率的影响。
2. 热量法热量法是指利用热量测量来研究化学反应的方法。
化学反应通常伴随着放热或吸热现象，通过测定化学反应前后系统的热效应差异，可以获得反应的热学性质，包括反应的放热/吸热能力、热效应等。
在设计新的材料、催化剂或评估反应机制方面，热量法是非常重要的手段。
它为反应研究的热学数据提供了直接的测量手段，帮助科学家们理解反应的机制和性质。
3. 红外光谱法红外光谱法是指利用红外光波的吸收和反射的特点，在分子间发生振动和旋转时的变化进行检测和研究。
每个分子都具有特定的振动和转动频率，这些频率可以被红外光谱测定。
红外光谱可以评估化学反应中分子中键的情况和转化，包括化学键的强度、拉长或收缩的情况等，为研究反应机理提供了非常丰富的数据。
这种方法非常适用于研究反应热力学和速率学特性。
4. 核磁共振法核磁共振法是涉及核自旋状态更改的技术，它通过检测使用极强磁场的核自旋共振来研究分子物理结构和化学结构。
核磁共振提供了分辨率较高的分析能力，能够详细地分析分子内的大量信息，并进一步研究反应机理。
核磁共振法特别适用于研究反应动力学特性，包括理解化学反应中的中间体结构、反应体系的构象等。
结构与性能部分答案2
1.通过人类五次产业革命的学习给予了我们哪些启发2.通过对21世纪人类所面临的八大领域问题的了解，你对人类未来前景有什么看法？3.为什么说新型材料科学与工程是发展八大领域的先导？4.四大材料各自的特征及不同功能的内在机理5.四大材料如何相互促进发展？有哪些主要途径，你在这方面有什么创新思想。
6.通过学习四大材料对我们的主要启发。
7.为什么说中国古代“易经八卦圆形”是“一四三八”规律的最全面的描述，是把立方体展开形成平面化的典型方式？8.一个立方体的八个相畴中哪些是符合左旋，哪些是符合右旋法则的？Ⅰ为右旋，x 轴穿纸面向外，y 轴由右向左，z 轴由下向上。
对边角对顶角旋向相同。
9.请举例说明自然界最佳黄金分割原理的客观存在。
10.为什么一切生命体的密码子最多有64个，其内在的原因在哪里？ 11.你认为原子核外电子的运动是否像太阳系行星一样转圆运动？ 12.请推导薛定谔方程，通过学习你有了什么样的新认识？2222222222222 ; ; (1)2(2)2 2 (2)(3)21(3)(1);2 28 8 8x x y z x x xx xo x y z e Z H T V V r P T T T T T m hP x x h P xh h h h T T T x m m xm y m λππλπππππ-+⋅=+==++=⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅=⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅∂∂∂===⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅∂∂∂∂∂∂∂⎛⎫=⋅=== ⎪∂∂∂⎝⎭由德布罗意方程：又 ，带入得：带入得：，同理可得2222222222222222222222222228 8 8 ()8 88x y z z h h h T T T T m x m y m z h h m x y z m T h H V mππππππ∂∂∂∂=++=++∂∂∂∂∂∂=++=∇∂∂∂=∇+原子核与核外电子为吸引关系，故应为负推出：13.根据角量子数l=0,1,2，请画出双叶，四叶轨道形状。
化学反应分析方法
化学反应分析方法化学反应分析是一种重要的实验方法，可以帮助我们理解化学反应速率、平衡和机理等方面的信息。
本文将介绍几种常见的化学反应分析方法，包括酸碱滴定法、红外光谱法和质谱法。
一、酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常见且重要的分析方法，适用于测定溶液中的酸碱度。
它的原理是在滴定过程中，用一个滴定液定量地加入到待测溶液中，通过滴定剂和指示剂的反应，确定滴定剂的摩尔浓度。
常用的酸碱滴定方法有酸滴定碱和碱滴定酸两种。
酸碱滴定法适用于测定有机酸、无机酸和盐类的酸碱性质。
在实验中，我们首先准备待测溶液，并加入适量的指示剂，如酚酞指示剂，然后取一定量的滴定剂溶液，滴定到溶液的颜色发生变化。
记录滴定剂的用量，通过滴定剂的浓度和滴定剂的用量计算待测溶液中酸碱的浓度。
酸碱滴定法简单易行，能快速获得溶液的酸碱度信息，但需要注意选择合适的指示剂和滴定剂，以获得较为准确的结果。
二、红外光谱法红外光谱法是一种分析化学中常用的方法之一，主要用于分析化学物质的结构和组成。
它通过测量物质对特定频率的红外辐射的吸收情况，获得红外光谱图，并通过谱图分析来推测物质的结构。
红外光谱法基于分子振动的原理。
不同的化学键和官能团会产生特定的红外吸收峰，通过观察这些峰的位置和强度，可以推测出物质的种类和结构特征。
例如，羰基、羟基和氨基等官能团在红外光谱图中都有明显的特征吸收峰。
红外光谱法广泛用于有机化学、高分子化学、医药化学等领域的研究。
通过红外光谱仪的测量和谱图分析，我们可以快速实现化合物的鉴定和结构推测。
三、质谱法质谱法是一种高灵敏度的分析方法，主要用于测定化学物质的分子质量和结构信息。
它通过将物质分子引入质谱仪，通过加热、电离、分离和检测等步骤，获得不同质荷比的离子质谱图，从而推测出分子的结构和组成。
质谱法可以用于测定有机物、高分子物质、无机物和生物分子等的分子质量。
在质谱仪中，物质经过电离后形成的离子在磁场中进行运动，不同质荷比的离子受到不同的力，最终达到分离效果。
化学反应的热力学分析
化学反应的热力学分析化学反应的热力学分析是研究反应物与生成物之间能量转化的过程。
通过热力学分析，我们可以了解反应的热效应、反应方向以及反应速率等重要信息。
本文将介绍热力学的基本概念、热力学分析的方法以及应用实例。
一、热力学的基本概念热力学是研究物质能量变化和系统宏观行为的学科。
在热力学中，我们关注的主要是热和能量。
其中，热是指能够使物体温度升高或降低的能量转移形式，而能量是指物体的能力去做某种工作或引起某种变化。
热力学的基本概念包括：1. 焓（enthalpy）：系统的总能量，由内能和对外界所做的功组成。
在化学反应中，焓的变化可以用来表示反应物与生成物之间的能量转化。
2. 熵（entropy）：系统的混乱程度，描述了化学反应的无序程度。
熵的变化可以告诉我们反应的趋势和反应速率。
3. 自由能（Gibbs free energy）：反应进行或反应达到平衡时可以使用的能量。
自由能可以用来判断反应的可逆性以及预测反应的方向。
二、热力学分析的方法热力学分析主要通过测量和计算来获得有关反应热、熵以及自由能等信息。
以下是几种常用的热力学分析方法：1. 热量测量法：通过测量反应过程中的温度变化来计算反应的热效应。
常见的热量测量方法包括热量计、流动式量热计等。
2. 热力学常数法：通过实验测定反应物和生成物的浓度来计算系统的焓变、熵变和自由能变。
其中，焓、熵变可以通过反应的热效应计算，而自由能变可以通过比较标准反应自由能和实际反应自由能来确定。
3. 亚赖特图法：通过构建亚赖特图来确定反应的可逆性和自由能变化。
亚赖特图是一种以反应物和生成物浓度为坐标的图形，通过判断曲线的趋势可以得知反应的可逆性和自由能变化。
三、热力学分析的应用实例热力学分析在化学领域有着广泛的应用。
以下是一些常见的应用实例：1. 反应热的测定：通过测量反应过程中的温度变化来计算化学反应的热效应。
这对于研究新的化学反应、优化反应条件以及估算燃烧热等都非常重要。
化学反应机理的研究方法和技术
化学反应机理的研究方法和技术化学反应机理是描述化学反应中原子、离子、分子之间化学键的形成、断裂、重组等微观变化和能量变化的过程。
掌握化学反应机理有助于更深入地理解化学反应所遵循的规律，有利于优化反应条件，提高反应产率和选择性。
本文将介绍化学反应机理研究的方法和技术。
1. 热力学法热力学法是利用热力学原理和物理化学实验手段分析反应中热量变化而推导出反应走势的一种方法。
通过测量反应进行前后系统的热量差异，可以计算出反应焓变、反应熵变、反应自由能变化等热力学参数。
这些参数能够为理解反应机理提供重要依据。
2. 动力学法动力学法是通过实验和理论计算，以反应反应物与产物在反应过程中的摩尔分数和反应速率为关键指标，确定反应机理、反应速率常数等参数的一种方法。
动力学实验研究的常用方法有静态方法、动态方法等。
利用动力学方法可以获得反应机理的信息以及反应速率常数的大小，从而可以优化反应条件、改善产物质量等。
3. 光谱法光谱法是利用化学反应物和产物在能量激励下的发射和吸收特性，对反应物、反应中间体和产物分子的结构和反应动力学进行分析的一种方法。
常用的光谱法包括紫外/可见光谱、激光光谱、红外光谱等。
4. 电化学方法电化学方法是利用电化学实验技术研究反应物电化学性质、电化学催化反应机理和电化学反应过程中发生的化学反应机理的方法。
电化学方法包括电位扫描、循环伏安法、原位红外光谱法等。
在电化学反应机理研究中，采用原位红外光谱法可以研究电化学反应过程中发生的化学反应机理。
5. 计算化学方法计算化学方法是利用计算机模拟化学反应的微观过程和能量变化，研究化学反应机理的一种方法。
计算化学方法包括分子力学、分子动力学、量子化学方法等。
计算化学方法具有计算精度高、实验过程简单等优点。
6. 新技术方法新技术方法指的是借助新兴的科技手段（如微流控技术、高通量自动化平台技术、电镜技术、操作介观区域技术等）与传统方法相结合，开发出的高效、高精度、高通量的技术方法。
化学反应中的自由能变化与反应方向探究
化学反应中的自由能变化与反应方向探究化学反应中的自由能变化与反应方向是研究化学反应过程中的一个重要方面。
自由能变化是指系统在化学反应过程中发生的能量变化，而反应方向则决定了反应产物生成的相对稳定程度。
本文将对化学反应中的自由能变化与反应方向进行探究。
1. 自由能变化的概念与计算自由能变化（ΔG）是描述化学反应中能量变化的指标。
它由反应物状态的自由能（G）与生成物状态的自由能之差得到。
自由能变化可通过以下公式计算：ΔG = G生成物 - G反应物2. 自由能变化的正负值与反应方向自由能变化的正负值决定了反应的驱动力和方向。
当ΔG < 0时，即自由能变化为负值时，反应是自发进行的，俗称为“可逆反应”。
当ΔG > 0时，即自由能变化为正值时，反应是不自发进行的，需要外界能量输入，俗称为“不可逆反应”。
当ΔG = 0时，系统达到了平衡态，反应停止进行。
3. 影响自由能变化的因素自由能变化受到温度、压力和摩尔物质浓度等因素的影响。
在化学反应中，常常采用标准状态下的自由能变化（ΔG°）进行研究。
标准状态下，温度为298K，压力为1 atm，组成为1 mol/L。
4. 进一步探究反应方向的热力学因素除了自由能变化外，热力学因素也影响着反应方向。
根据吉布斯自由能变化（ΔG）与焓变（ΔH）及熵变（ΔS）之间的关系，可以得到以下两个方程：ΔG = ΔH - TΔSΔG° = -RTlnK其中，ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为温度，R为气体常数，K为平衡常数。
5. 熵与反应方向的关系熵是描述系统无序程度的物理量，反应的熵变（ΔS）也对反应方向有影响。
当反应的总熵变（ΔS总= ΔS反应物 - ΔS生成物）为正时，反应会倾向于朝着生成物的方向进行，称为“熵增反应”。
当ΔS总为负时，反应会倾向于朝着反应物的方向进行，称为“熵减反应”。
6. 温度与反应方向的关系根据吉布斯自由能变化与温度的关系，可以得到以下方程：ΔG = ΔH - TΔS当ΔH < 0且ΔS > 0时，当温度足够高时，反应的自由能变化ΔG 趋近于负无穷，反应会朝着生成物的方向进行；当温度足够低时，反应会朝着反应物的方向进行。
过程变化方向判断和平衡限度计算
过程变化方向判断和平衡限度计算过程变化方向判断和平衡限度计算是物理学中的基本概念，用于描述物质在不同条件下的变化方向和限制条件。
在化学反应、热力学过程、电路等领域，我们经常需要判断其中一过程的变化方向，并计算其平衡限度，以便预测变化结果和优化操作条件。
本文将就过程变化方向判断和平衡限度计算进行详细阐述。
一、过程变化方向判断1.熵增原理：熵是描述系统无序度的物理量，熵增原理表明，孤立系统的熵不会减少，即系统反应的方向是熵增的方向。
在化学反应中，反应过程会伴随着熵的变化，可通过判断熵增或减的大小来判断反应方向。
2.自由能变化判断法：自由能（G）是描述一个系统能量与熵的综合性函数，自由能变化（ΔG）的正负可以判断反应的方向。
当ΔG小于0时，系统有利于发生反应，ΔG大于0时，系统不利于反应。
3.化学平衡常数判断法：对于分解、合成、电离等平衡反应，在给定条件下，可以通过化学平衡常数（K）来判断反应方向。
当K大于1时，反应向生成物的方向进行；当K小于1时，反应向反应物的方向进行。
4.热力学周期判断法：热力学周期法是以反应物和生成物在各温度的标准生成焓变化ΔH作为判断依据，计算反应在不同温度下得到的自由能变化ΔG值，判断反应方向。
方法是：计算反应物在各温度下的标准生成焓变化，计算ΔH在不同温度下的曲线，找到ΔH曲线的交点，交点左侧ΔG值小于0，说明系统在该温度区间有利于反应发生，反之反应不利于发生。
以上是常用的过程变化方向判断方法，具体应用时需要结合实际问题进行综合分析。
平衡限度是指在给定条件下，一个系统变化达到的极限状态，超过该极限状态后，反应会发生逆转。
平衡限度可以通过以下几种方法进行计算：1.化学平衡浓度法：对于涉及浓度变化的反应，可以通过计算反应物和生成物的摩尔浓度，以及反应物的初始摩尔浓度，来判断反应过程的平衡限度。
当反应物摩尔浓度之比等于化学平衡常数K时，系统达到平衡状态。
2.化学平衡压力法：对于涉及压力变化的气体反应，可以通过计算反应物和生成物的分压，以及反应物的初始分压，来判断反应过程的平衡限度。
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化学反应的方向作业题
2、密闭体系，CH3OH、H2、CO2、H2O、CO 五种物质的反应方向如何
解： CH3O H H2 CO2 H2O CO H 4 C 1 O 1
2
0 2 0
0
1 0 1
0
2 1 1
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化学反应的方向作业题
人类基因比线虫多一万个基因，比果蝇多两万个基因。许多人 说人类也不过如此，但是这种看法是大错特错了，他们没有看 到背后真正的特殊价值。金老师通过详细的计算，得出任何遗 传基因的形成都要靠四个碱基的氢键作用动力和色散作用动力， 前者具有高度的方向性，后者具有无方向性。人类不同于其他 生命体的最根本点在于，人类最重要的遗传基因是由严格方向 性的氢键作用作为主导动力，而色散作用则为氢键作用动力前 前后后加以辅助，起着协同作用。这就是万物之灵的人类的最 高尊严。
△G = △H -T△S
9
化学反应的方向
焓变和熵变对反应方向的共同影响
判断依据：△G= △H－T△S ＜ 0 ， 反应能自发进行 1. △H <0，△S>0，该反应一定能自发进行； 如：Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g) 2. △H >0，△S<0 ， 该反应一定不能自发进行；
= 134952
195.16
= 691.54
J/cm3
30
ecoh =ed,ep,eh
= 58777
178.66
3
= 328.99 J/cm
31
四种化学键存在的客观性和必然性
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四种化学键存在的客观性和必然性
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四种化学键存在的客观性和必然性
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四种化学键存在的客观性和必然性
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四种化学键存在的客观性和必然性
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物质世界总趋势
21
物质世界总趋势
22
物质世界总趋势
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物质世界总趋势
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物质世界总趋势
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物质世界总趋势
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物质世界总趋势
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物质世界总趋势
28
ecoh =ed,ep,eh
色散内聚能密度 极性内聚能密度 氢键内聚能密度
Ed Fd ed V V
4
化学反应的方向
研究表明，除热效应外，决定反应能否自发进行的 另一因素——体系的混乱度（熵S）
有序
混乱
大多数自发反应有趋向于体系的混乱度增大的趋势
5
化学反应的方向
熵变与反应方向
1.熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，符号：S 2.熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变. 用△S表示。△S=S生成物总熵－S反应物总熵 3.熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无序状态， 即混乱度增加（ △S＞0）。且△S越大，越有利于反 应自发进行。
10
化学反应的方向
从 热 力 学 角 度
化学位的表达：△Z = △H - T △S 根据热力学第二定律当△Z< 0时，反应才能进行 △Z=Z终-Z始<0，即Z终< Z始 如水向低处流，就是由高势能向低势能发展
体系放热 △H﹤0 ：利于反应进行 熵增△S﹥0：也有利于反应进行 温度T越高，越有利反应进行
50
四种分子间作用力
51
四种分子间作用力
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四种分子间作用力
通过对 DNA双螺旋结构稳定性生理环境条件的研究，揭示 DNA、 RNA合成、复制、转录以及重整的生理环境条件的两大决定性 因素是氢键作用动力和色散作用动力，氢键作用动力为主导， 色散作用动力为辅助的生理环境条件，是人类基因区别于其他 物种基因的重要依据。
45
四种分子间作用力
（二） 氢键的特点
（a）饱和性和方向性
由于 H 的体积小，1 个 H 只能形成一个氢键 。由于 H 的两侧电负性极
大的原子的负电排斥，使两个原子在 H 两侧呈直线排列。除非其它外力有 较大影响时，才改变方向。
（b）氢键的强度
氢键的强度介于化学键和分子间作用力之间，其大小和 H 两侧的原子 的电负性有关，见下列氢键的键能数据。 F － H ·· ·F · E / kJ · －1 mol 28.0 O － H ··O · · 18.8 N － H ·· ·N · 5.4
F，而 H 几乎成了质子。这种 H 与其它分子中电负性相当大、r 小的原子相 互接近时，产生一种特殊的分子间力 —— 氢键 。 表示为 · · ·· －H··F－H ·· 如 F
氢键的形成有两个两个条件：
1 与电负性大且 r 小的原子 ( F，O， N ) 相连的 H ；
2 在附近有电负性大，r 小的原子 ( F，O，N ) 。
当△H ﹥ 0 时，就要看T △S的大小了， T △S越大，越有利于反应进行 因此，△H 和T △S是相互竞争的关系
11
化学反应的方向
从原子质量角度
① 通过△H 和T △S的关系来判断反应方向并 不是唯一的方法，还可以通过原子质量法
② 《Polymer Handbook》列出了下表
1H 12C 14N 16O
ep
2
E p Fp V V2
Fh Eh V V
2
eh
Ecoh = Ed + Ep + Eh
ecoh = ed + ep + eh
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ecoh =ed,ep,eh
3
化学反应的方向
焓变与反应方向
能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态 （△H＜0）。 对于化学反应而言，绝大多数的放热反应能自发进行,且放出的 热量越多，体系能量降低越多，反应越完全 说明： 1）多数能自发进行的化学反应是放热反应； 2）有不少吸热过程也能自发进行； 3）自发变化或非自发变化是在给定条件下而言的，若条件改变，自发 过程非自发过程，而非自发过程自发过程； 4) 焓变（△H）是决定反应能否自发进行的因素之一. 但不是唯一因素； 5）相同条件下，自发变化的逆过程是非自发过程。
如：CuSO4(s)＜ CuSO4· 2O (s) ＜ CuSO4· 2O (s) H 5H
7
化学反应的方向
恒温恒压时判断反应是否能够自发进行
△H＜0，△S > 0： 一定自发 △H > 0，△S＜0：一定不自发 △H＜0，△S＜0：不一定
△H > 自由能判断反应自发进行的方向 △G＜0, 自发进行 △G＝0， 可逆反应 △G > 0， 非自发进行
6
化学反应的方向
与熵有关的几条规律
1) 对于同一物质:S(g)﹥S(l)﹥S(s);
2) 固体或液体溶于水时，熵值增大； 气体溶于水时，熵值减小；
3）相同原子组成的分子中，原子数目越多，熵值越大；
4）相同元素的原子组成的分子中，分子量越大，熵值越大；
5）同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂，熵值越大。
42
四种分子间作用力
3 色散力
瞬间偶极 —— 瞬间偶极之间有色散力。 由于各种分子均有瞬间偶极，故色散力存在于极性分和极性分子，极性分 子和非极性分子及非极性分子和非极性分子之间 。 色散力不仅存在广泛，而且在分子间力中，色散力经常是重要的。下面 的数据可以说明这一点。 kJ∙mol－1 Ar HCl 取向力 0 3.305 诱导力 0 1.104 色散力 8.49 16.82
如：CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(l)=CaCO3(s)+2HCl(l)
3. △H <0，△S<0 ，该反应在较低温度下能自发进行 如：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)
4. △H >0，△S>0，该反应在较高温度下能自发进行
如：CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)
等式可化为 aCH3OH+bH2+（2a+b)CO2→ （2a+b)H2O+(3a+b)CO
18
化学反应的方向作业题
3、CH4、N2、O2、H2O、（加CH2O也行）等物自然 界中能否自己生成甘氨酸（HOOCCH2NH2） H CH4 N2 O2 H2O
HOOCCH2 NH2
C 1 0 0 0 2
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四种分子间作用力
• 因为DNA螺旋结构上的磷酸根有 Me+与之络合，是螺旋能够稳定存 在，若用H+代替Me+，由于H+周围 有大量水络合着，络合离子半径很 大，离PO-的距离就远了，那么PO和PO-之间由于相互排斥，使得
Me+ -O—P Me+ -O—P Me+ -O—P Me+ -O—P P—O - Me+ P—O - Me+ P—O - Me+ P—O - Me+
原子的向量 H2O（2001） CO2（0102） HNO3（1013）
12
H2O CO2 HNO3
2 0 1
0 1 0
0 0 1
1 2 3
化学反应的方向
H2O（2001） CO2（0102）
HNO3（1013）
原子向量矩阵
原子矩阵
分子矩阵
13
化学反应的方向作业题
1、用向量方法推理看C、H2如何变成PE
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四种分子间作用力
（c）分子内氢键 上面谈的氢键均在分子间形成，若 H 两侧的电负 性大的原子属于同一分子，则为分子内氢键。
H
如 HNO3
O
O N O
邻硝基苯酚