新人教版化学九年级下册知识梳理-第十一单元-盐和化肥
人教版九年级化学第十一单元盐化肥 知识点总结
千里之行，始于足下。
人教版九年级化学第十一单元盐化肥知识点总
结
人教版九年级化学第十一单元主要讲述了盐和化肥的相关知识。
下面是对这一单元的知识点的总结：
1. 盐的成分和性质：
- 盐是一类晶体化合物，由金属离子和非金属离子（通常是酸根离子）组成。
- 盐晶体具有离子晶格结构，其常见形式为正六方晶系。
- 盐的性质包括溶解性、导电性、熔点和沸点等。
2. 盐的制备方法：
- 盐的制备方法主要包括酸与金属反应、酸与碱反应和金属与非金属反应等。
- 酸与金属反应的产物为含有金属离子和酸根离子的盐。
- 酸与碱反应的产物是水和盐。
- 金属与非金属反应的产物是含有阳离子和阴离子的盐。
3. 化肥的种类和作用：
- 化肥是用于提供植物所需的营养元素的物质。
- 化肥可以分为有机肥和无机肥两种。
- 无机肥是指由人工合成的无机化合物制成的肥料，包括氮肥、磷肥和钾肥等。
- 有机肥是指由动植物的残体经微生物分解后形成的肥料，包括厩肥、堆肥和腐植酸肥等。
4. 肥料的标示和用量：
第1页/共2页
锲而不舍，金石可镂。
- 肥料的标示一般包括氮、磷、钾元素的含量。
- 氮肥的标志是\。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点分解
精品文档第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐' 俗称:食盐物理性质：白色晶体*易溶于汕熔点8M C沸点1 413 C存在:海水、盐湖、盐井和盐矿中医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数为0-9 %）农业上用氮化钠溶液来选种③）工业上用氯化钠为原料制取化工产品（4）生活上用氯■化钠腌制食品等（切交通上消除公路的积雪等盐是一类化合物的总称，不是仅指食盐，如把工业用盐（如NaNO）误作食盐，会使人人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
人们每天要摄入适量的食盐以满足人体的正常需要，但如果长期摄入过量食盐会引起咼血压、冠心病等疾病。
【例1】关于氯化钠的叙述错误的是（）A. 氯化钠易溶于水B. B.0.9 %的氯化钠溶液常用作医疗上的生理盐水C. 人们每天要消耗氯化钠，因此氯化钠摄入越多越有利于健康D. 氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低知识点2:碳酸钠和碳酸氢钠物质碳酸钠（Na2CQ）碳酸氢钠（NaHCQ）俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体，易溶于水；碳酸钠晶体中含有结晶水，化学式为N Q CQ10H2Q白色固体，易溶于水化学性质(1)与酸反应：NazCQ +2HCI 2NaCI+H2Q+CQf（1）与酸反应：（2）与某些碱反应：NaHCQ +HCI— NaCI+CQ f+HQCa（QH）2+NaC — CaCQ 昴2NaQH（注：此反应用于工业上制取氢氧化钠）(2)受热分解：2NaHCd NazCQ+CQffQ知识点1:氯化钠如识点精讲氯化钠（NaCI）易错警示中毒。
拓展延伸【例2】按图1装置进行实验，气球中装有相同质量的 N&CQ 与NaHCO 试管中装有相 同质量分数的足量的稀盐酸,把两种药品同时倒入试管中，请回答下列问题：图1(1) Na 2CQ 俗称 _______ ,它与盐酸反应的化学方程式为 _____________________________ 。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题
千里之行，始于足下。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题九年级化学第十一单元主要讲述了盐和化肥的知识。
以下是对这个单元的知识点总结及习题：一、盐的基本概念：1. 盐是由酸和碱反应产生的化合物，通常是由金属离子和非金属离子组成的。
2. 盐可以分为阳离子和阴离子，其中阳离子是金属离子，阴离子是非金属离子。
二、盐类的命名：1. 一价阳离子和一价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称+阴离子名称”。
2. 二价阳离子和一价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称(+元素名称的后缀冠词)+阴离子名称”。
3. 二价阳离子和二价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称(+元素名称的后缀冠词)+阴离子名称”。
三、化肥的种类及其成分：1. 氮肥：包括铵盐肥料和硝酸铵肥料，主要含有氮元素。
2. 磷肥：包括磷酸二铵肥料和磷酸一铵肥料，主要含有磷元素。
3. 钾肥：包括氯化钾肥料和硫酸钾肥料，主要含有钾元素。
4. 复合肥：包括氮磷钾肥料，含有氮、磷、钾等元素。
四、化肥的作用及注意事项：第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
1. 氮肥的作用是促进植物的生长和发育，但过量使用会导致土壤酸化和水源污染。
2. 磷肥的作用是促进植物的根系发育和花果的形成，但过量使用会导致地下水污染。
3. 钾肥的作用是提高植物的抗病虫害能力和抗逆性，但过量使用会损伤植物的叶片。
4. 复合肥的作用是提供多种元素，适用于不同阶段的植物生长。
五、化肥的使用方法：1. 化肥的使用应根据作物的需求和土壤的情况来确定。
2. 化肥的施用时间要根据作物的生理需求来确定。
3. 化肥的施用方法要均匀，并避免过量使用。
六、习题：1. NaCl是由哪两个离子组成的盐？2. 下列化合物中属于复合肥的是：A. 氯化钾B. 硝酸铵C. 磷酸二铵D. 硫酸钾3. 植物吸收盐肥的主要途径是：A. 根系吸收B. 叶片吸收C. 茎部吸收D. 花朵吸收4. 过量施用氮肥可能导致的问题是：A. 土壤酸化B. 地下水污染C. 植物叶片损伤千里之行，始于足下。
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。
（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。
2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。
粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。
3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。
5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。
6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。
9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结盐、化肥知识点总结一、盐的基本概念1. 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的化合物。
阳离子可以是金属离子或铵离子，阴离子可以是非金属离子、氧酸根离子或酸根离子。
2. 盐的命名可以根据阳离子和阴离子命名的方式进行。
对于阳离子为单质的金属离子，一般以金属名称命名；对于氧化物的亚氧根离子，一般以“亚氧化物”加阴离子的名称命名；对于非金属元素阴离子，一般以“酸根”加“酸”加“-ate”或“-ite”命名。
3. 盐的性质包括溶解性、热稳定性、溶液的电离度等。
二、常见盐的种类和性质1. 氯化盐：氯化盐的特点是它们的溶液导电性好，并且会产生氯气的气体。
常见的氯化盐包括氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）、氯化钾（KCl）等。
2. 硝酸盐：硝酸盐的溶液可以产生硝气的气体。
常见的硝酸盐有硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）。
3. 硫酸盐：硫酸盐的溶液可以产生硫酸的酸性气味。
常见的硫酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铵（NH4）2SO4）。
第1页/共4页4. 碳酸盐：碳酸盐在酸性溶液中会产生二氧化碳气体，常见的碳酸盐有碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）。
三、化肥的基本概念1. 化肥是指用来满足植物对营养元素需求的化学物质。
常见的化肥包括氮肥、磷肥和钾肥。
2. 氮肥：氮肥可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。
常见的氮肥有尿素、铵态氮肥和硝态氮肥。
3. 磷肥：磷肥可以提供植物所需的磷元素，促进植物的根系生长和果实发育。
常见的磷肥有磷酸二铵（（NH4）2HPO4）、磷酸三钙（Ca3(PO4)2）等。
4. 钾肥：钾肥可以提供植物所需的钾元素，促进植物的养分吸收和抗逆能力。
常见的钾肥有氯化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO4）等。
四、化肥的施用方法和注意事项1. 化肥的施用主要包括追肥和基肥两个阶段。
追肥是指在作物生长期适量补充化肥元素，基肥是指在作物生长开始之前施加足够的化肥。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点
千里之行，始于足下。
人教版九班级化学下册第十一单元盐、化肥学问点一、盐的概念和性质1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常是由酸和碱中的阳离子和阴离子结合而成。
2. 盐的性质：（1）晶体形态：盐大多数是无色结晶体，也有少数是有色的，如铜(II)盐是蓝色的。
（2）溶解性：大多数盐是可溶于水的，但也有一些盐是不溶于水的，如银氯化物。
（3）电解性：盐在水中能够进行电解，产生正离子和负离子。
（4）熔点和沸点：不同的盐有不同的熔点和沸点。
二、常见的盐及其制备方法1. 氯化盐：氯化钠（NaCl），制备方法包括海水蒸发结晶、盐井和岩盐矿提取等。
2. 硫酸盐：硫酸铁（FeSO4），制备方法包括铁和硫酸反应、硫酸和铁的反应等。
3. 碳酸盐：碳酸钠（Na2CO3），制备方法包括自然产物提取、化学工业方法等。
三、化肥的概念和分类第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
1. 化肥的定义：化肥是通过人工合成或加工制成的，含有一种或多种植物养分元素的化合物。
2. 化肥的分类：（1）氮肥：主要包括尿素、铵盐肥等；（2）磷肥：主要包括一般磷肥、高效磷肥等；（3）钾肥：主要包括硫酸钾、氯化钾等；（4）复合肥：主要包括氮磷钾复合肥、氮磷复合肥等。
四、化肥的作用和用途1. 化肥的作用：化肥可以供应植物所需的养分元素，促进植物的生长和发育。
2. 化肥的用途：广泛应用于农业生产中，可以用于蔬菜、水果、粮食等作物的种植和生产。
五、化肥的优缺点1. 化肥的优点：（1）提高农作物的产量和质量，满足人们对食物的需求。
（2）使用便利，施肥效果明显，能够快速供应植物所需的养分元素。
2. 化肥的缺点：（1）过量使用化肥可能导致土壤和地下水污染。
（2）长期使用化肥可能降低土壤的肥力。
（3）含有过量氮素和磷素的化肥可能对环境造成污染。
六、合理使用盐和化肥的留意事项千里之行，始于足下。
1. 盐的使用：（1）不宜过量摄入，尤其是高血压患者。
（2）盐应避开与酸性物质接触，以防腐蚀。
人教版九年级下册 第十一单元 盐 化肥 基础知识背记清单
第十一单元基础知识背记清单1. 日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐，不仅仅是指食盐，而是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。
2.生活中常见的碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）等都属于盐；石灰石和大理石的主要成分（CaCO3）也都属于盐。
3.向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴加硝酸银溶液，在滴加少量稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，化学方程式为：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO34.碳酸钠（Na2CO3）广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料；碳酸钙还用作补钙剂。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
5. 盐酸会腐蚀含碳酸钙的建材，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，这个反应可用来制造氢氧化钠。
7.酸、碱、盐溶液中两种化合物之间互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
8.酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可能发生。
酸、碱、盐之间起反应对反应物的要求是：无酸参加需均溶。
9.离子共存问题（1）H++OH-= H2O（H+和OH-不能共存）（2）Ag++Cl-= AgCl↓（Ag+和Cl-不能共存）（3）Ba2++SO42- = BaSO4↓（Ba2+和SO42-不能共存）（4）2H++CO32-= H2O+CO2↑（H+和CO32-不能共存）（5）NH4++OH-=NH3↑+H2O（NH4+和OH-不能共存）（6）H++HCO3-= H2O+CO2↑（H+和HCO3-不能共存）（7）Ba2++CO32-= BaCO3↓（Ba2+和CO32-不能共存）（8）Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓（Cu2+和OH-不能共存）（9）Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓（Fe3+和OH-不能共存）离子不能共存的规律:凡相互反应能生成沉淀、气体或水的离子不能在同一种溶液中共存。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点
千里之行，始于足下。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点一、盐的性质和应用1. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，是一类离子化合物。
2. 盐有晶体结构，常见的盐有离子键，具有良好的溶解性和导电性。
3. 盐能与金属发生置换反应，生成相应的金属盐。
4. 盐的应用：用于食品的调味、制作肥皂、制冰、染料和玻璃等工业生产中。
二、化肥的分类及应用1. 化肥按其来源分为天然肥料和人工合成肥料。
- 天然肥料：如磷矿石、硝酸钠、硫酸铵等，主要有磷肥、氮肥和钾肥。
- 人工合成肥料：如尿素、硫酸铵、硝酸钾等，也主要包括磷肥、氮肥和钾肥。
2. 化肥的应用：- 磷肥：促进植物的根系发育，在结实和抗寒抗旱方面起着重要作用。
- 氮肥：促进植物的茎叶生长，增加产量，并提高作物的品质。
- 钾肥：提高植物的抗病性和抗逆性，促进光合作用和合成蛋白质的过程。
- 复合肥：同时含有氮、磷和钾的化肥，能够为植物提供全面的养分。
三、盐和化肥的合理使用1. 合理使用盐：- 食盐：应适量摄入，不宜过多或过少，有助于调节体内的水盐平衡。
- 工业盐：应遵守相关的环保规定，减少对环境的污染。
2. 合理使用化肥：- 合理施肥：根据不同作物的需肥量和生长阶段的需求，按时合理施肥，避免肥料的浪费和对环境的污染。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
- 生物肥料：合理使用生物肥料（如绿肥、有机肥），有利于改善土壤结构，提高农作物的产量和品质，减少化肥的使用量。
- 农业循环利用：通过农作物残留物和畜禽粪便的回收利用，减少对化肥的依赖，实现农业的循环、可持续发展。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
2. 是重要的调味品。
它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。
4.碳酸钠俗称或。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。
碳酸钙还可用作。
6.碳酸氢钠俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
知识点三：盐的化学性质10.根据盐的性质结合表中信息填写下列空白反应物反应规律实际应用盐和金属生成用铜和溶液比较铜和银的活动性盐和酸生成用除去CaCl2溶液的少量盐酸盐和碱生成用和适当的碱反应可制取KOH盐和盐生成用除去NaCl溶液中的Na2CO311.写出下列反应方程式：（1）实验室制取二氧化碳：；（2）纯碱溶液和稀盐酸：；（3）小苏打治疗胃酸过多：；（4）碳酸钠溶液和澄清石灰水：；（5）硫酸铜和氢氧化钠溶液：；（6）硫酸铜和氯化钡溶液：；（7）碳酸氢钠受热分解：。
知识点四：粗盐中难溶性杂质的去除12. 实验步骤：（1）溶解:用托盘天平称取5.0 g粗盐，用量筒量取10 mL水倒入烧杯中，将称好的粗盐（填“逐渐”或“一次性”）加入到烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止。
其中玻璃棒的作用是；称量剩余的粗盐（m1）；（2）过滤:过滤食盐水。
其中玻璃棒的作用是；过滤后如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是等。
（3）蒸发:把所得澄清滤液倒入，玻璃棒的作用是，当蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。
（4）计算产率:用把蒸干后得到的固体转移到滤纸上，称量精盐的质量（m2），回收到指定容器中，并计算精盐的产率。
精盐产率的计算公式为。
所得精盐是纯净物还算是混合物？13.粗盐中可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4的去除，流程如下：（1）流程分析：①加入过量BaCl2溶液的目的是除去杂质，无色溶液A中溶质，白色固体甲中成分是（除泥沙外）；②加入过量NaOH溶液的目的是除去杂质，无色溶液B中溶质，白色固体乙是；③加入过量Na2CO3溶液的目的是既能除去杂质，又能除去过量的；无色溶液C中溶质，白色固体丙是；④加入过量稀盐酸的目的是除去过量的。
盐酸有性，蒸发时过量的盐酸会被除去。
（2）除杂所加试剂的顺序可以有以下三种方式：①BaCl2 NaOH Na2CO3②BaCl2 Na2CO3 NaOH③知识点五：化肥的种类及作用14.农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大，因此、和是最主要的化学肥料。
15. 常见氮肥：尿素[CO(NH2)2]、氨水（）、铵盐如碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（）、以及硝酸盐如硝酸铵（）和硝酸钠（NaNO3）等含氮化合物。
氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，，提高植物蛋白质含量的作用。
16.磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗、抗能力。
常用的磷肥有磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷物质。
17.钾肥促进植物生长、增强抗病虫害和抗能力等功能。
常用的钾肥：硫酸钾（）、氯化钾（）等。
18.有些化肥中同时含有的营养元素，如磷酸铵[磷酸二氢铵NH4H2PO4和磷酸氢二铵(NH4)2HPO4的混合物]和硝酸钾（）等，这样的化肥叫。
19. 化肥不合理使用会带来环境问题。
一方面化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后形成潜在的；另一方面会引起、水域含量升高、氮化物和硫化物气体排放等，造成、。
20.除了化学肥料外，对农业的高产丰收也有重要的作用，但使用不当也会带来危害。
知识点六：化肥的鉴别21.肥料鉴别方法（简易）：方法铵态氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体粉末加水溶解溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰放出无刺激性气味的氨气放出22. 氮肥的简易鉴别氮肥中的氨水呈，碳酸氢铵有强烈的，据此可以直接将它们与其他氮肥相区别。
其他常见氮肥可按图所示的步骤鉴别。
（1）试剂①是；试剂②是；试剂③是；（2）X、Y分别是、。
23. 请分别写出加入试剂①所发生反应的化学方程式：（1）；（2）；（3）。
（4）归纳总结：①硫酸铵、氯化铵、硝酸铵都含有的共同离子是，我们把含有这一类特殊的盐叫做铵盐；②铵盐能与（填物质类别）反应，放出氨气，据此可以检验铵态氮肥；③在施用化肥时应注意，铵态氮肥不能与碱性物质混合，否则生成降低肥效。
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl ）；而化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
2. NaCl 是重要的调味品。
它还有很多的用途，例如医疗上的生理盐水，农业上用它来选种，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用NaCl 来消除等。
3. 亚硝酸钠是一种工业用盐，有毒、有咸味，外观与食盐相似，人若误食会引起中毒。
4.碳酸钠俗称纯碱或苏打。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 侯德榜发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— Na2CO3（写化学式）。
5．天然存在的大理石或石灰石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。
碳酸钙还可用作补钙剂。
6.碳酸氢钠俗称小苏打。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠都能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有气体或沉淀或水生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：Cu（OH）2；（2）红褐色沉淀：Fe（OH）3；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl ；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：CaCO3、BaCO3；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：Mg（OH）2、Al（OH）3。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是CO32—，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成CO2气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的小苏打,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
知识点三：盐的化学性质反应物反应规律实际应用盐和金属生成新盐和新金属用铜和AgNO3溶液比较铜和银的活动性盐和酸生成新盐和新酸用CaCO3除去CaCl2溶液的少量盐酸盐和碱生成新盐和新碱用K2CO3和适当的碱反应可制取KOH盐和盐生成新盐和新盐用CaCl2除去NaCl溶液中的Na2CO311.写出下列反应方程式：（1）实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ；（2）纯碱溶液和稀盐酸：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ；（3）小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ ；（4）碳酸钠溶液和澄清石灰水：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ；（5）硫酸铜和氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；（6）硫酸铜和氯化钡溶液：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ ；△（7）碳酸氢钠受热分解： 2 NaHCO3H2O + CO2↑+Na2CO3。
知识点四：粗盐中难溶性杂质的去除12. 实验步骤：（1）溶解:用托盘天平称取5.0 g粗盐，用量筒量取10 mL水倒入烧杯中，将称好的粗盐逐渐（填“逐渐”或“一次性”）加入到烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止。
其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；称量剩余的粗盐（m1）；（2）过滤:过滤食盐水。
其中玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅；过滤后如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是液面高于滤纸边缘等。
（3）蒸发:把所得澄清滤液倒入蒸发皿，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。
（4）计算产率:用玻璃棒把蒸干后得到的固体转移到滤纸上，称量精盐的质量（m2），回收到指定容器中，并计算精盐的产率。
精盐产率的计算公式为m2/(5.0-m1)x100% 。
所得精盐是纯净物还算是混合物？混合物13.粗盐中可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4的去除，流程如下：（1）流程分析：①加入过量BaCl2溶液的目的是除去Na2SO4杂质，无色溶液A中溶质NaCl、BaCl2、CaCl2、MgCl2，白色固体甲中成分是BaSO4（除泥沙外）；②加入过量NaOH溶液的目的是除去MgCl2杂质，无色溶液B中溶质NaCl、BaCl2、CaCl2、NaOH ，白色固体乙是Mg(OH)2；③加入过量Na2CO3溶液的目的是既能除去杂质CaCl2，又能除去过量的BaCl2；无色溶液C中溶质NaCl、Na2CO3、NaOH ，白色固体丙是CaCO3、BaCO3；④加入过量稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3、NaOH 。