氯化钠、粗盐的初步提纯教案及反思
粗盐的初步提纯教学目标设计和反思
粗盐的初步提纯教学设计和反思教学目标：1、学习蒸发操作技能并综合运用相关试验操作分别、提纯固体混合物；2、把握初步提纯粗盐的试验方法步骤及对试验程序和原理的准确表述。
3 、通过粗盐的提纯试验探究活动，培育学生的试验操作力量、思维力量以及对问题的探究和概括力量；4、培育学生擅长合作、勤于思考、严谨细致、勇于实践的科学精神；5、通过探究活动，加强学生对化学和生活的联系性的生疏和理解。
教学重点：把握初步提纯粗盐的试验方法步骤及对试验程序和原理的准确表述。
教学难点：把握试验操作的正确方法和准确表述试验程序和原理教学方法：分组试验教学法课时安排：1 课时课前预备：药品：粗盐仪器：钥匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、剪刀、石棉网、投影仪、过滤和蒸发操作的投影片教学过程:导入：由于日本地震海啸引起核电站机组爆炸，核物质泄露，海水受到污染，一些不法分子以此炒作，在我国各大省市引发了疯狂的抢购大事，大家知道抢购的是什么吗？〔答复：食盐〕今日我们的活动探究就与“食盐”有关。
创设情景:1、教师出示:一瓶食盐,一瓶粗盐,一瓶食盐的水溶液,一瓶粗盐的水溶液。
2、学生观看: ①固体食盐与粗盐的外观差异;②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。
3、提出问题:“如何将粗盐转化为精盐?““怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质“今日的学习任务:活动与探究--粗盐的初步提纯。
学生活动:1、分组争论:〔教师深入试验小组,了解状况、觉察问题、觉察典型。
〕①通过观看、比较固体固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观你得出什么结果②除去粗盐中不溶性杂质,你实行什么方法? ③粗盐提纯的根本步骤有哪些？④每个步骤,应当留意哪些问题?2、沟通争论结果:①组内沟通,形成方案。
②全班沟通,互为补充。
〔教师觉察典型，准时评价，依据问题，准时指导。
〕教师使用投影仪展现过滤和蒸发的装置，强调相关留意事项：1、简要说明过滤操作留意事项。
粗盐的初步提纯教学目标设计和反思
粗盐的初步提纯教学设计和反思教学目标：1、学习蒸发操作技能并综合运用相关实验操作分离、提纯固体混合物；2、掌握初步提纯粗盐的实验方法步骤及对实验程序和原理的准确表述。
3、通过粗盐的提纯实验探究活动，培养学生的实验操作能力、思维能力以及对问题的探究和概括能力；4、培养学生善于合作、勤于思考、严谨细致、勇于实践的科学精神；5、通过探究活动，加强学生对化学和生活的联系性的认识和理解。
教学重点：掌握初步提纯粗盐的实验方法步骤及对实验程序和原理的准确表述。
教学难点：掌握实验操作的正确方法和准确表述实验程序和原理教学方法：分组实验教学法课时安排：1课时课前准备：药品：粗盐仪器：钥匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、剪刀、石棉网、投影仪、过滤和蒸发操作的投影片教学过程:导入：由于日本地震海啸引起核电站机组爆炸，核物质泄露，海水受到污染，一些不法分子以此炒作，在我国各大省市引发了疯狂的抢购事件，大家知道抢购的是什么吗？（回答：食盐）今天我们的活动探究就与“食盐”有关。
创设情景:1、教师出示:一瓶食盐,一瓶粗盐,一瓶食盐的水溶液,一瓶粗盐的水溶液。
2、学生观察:①固体食盐与粗盐的外观差异;②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。
3、提出问题:"如何将粗盐转化为精盐?""怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质?"今天的学习任务:活动与探究--粗盐的初步提纯。
学生活动:1、分组讨论:(教师深入实验小组,了解情况、发现问题、发现典型。
)①通过观察、比较固体固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观,你得出什么结果?②除去粗盐中不溶性杂质,你采取什么方法?③粗盐提纯的基本步骤有哪些？④每个步骤,应该注意哪些问题?2、交流讨论结果:①组内交流,形成方案。
②全班交流,互为补充。
(教师发现典型，及时评价，根据问题，及时指导。
)教师使用投影仪展示过滤和蒸发的装置，强调相关注意事项：1、简要说明过滤操作注意事项。
用粗食盐水提取纯净氯化钠实验报告
用粗食盐水提取纯净氯化钠实验报告实验报告：用粗食盐水提取纯净氯化钠一、实验目的1. 学习用粗食盐水提取纯净氯化钠的方法；2. 理解溶解、过滤和蒸发等基本实验操作；3. 掌握实验室中溶液的制备和纯化的技巧。
二、实验原理1. 溶解：粗食盐水中的食盐（NaCl）会在水中溶解，形成食盐水溶液；2. 过滤：通过过滤操作，可以将不溶物（如泥沙）从溶液中分离出来；3. 蒸发：通过加热，可以使溶液中的水分蒸发，从而得到纯净的氯化钠。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯等；2. 试剂：粗食盐。
四、实验步骤1. 准备粗食盐水：（1）称取一定量的粗食盐，放入烧杯中；（2）加入适量的水，用玻璃棒搅拌，使食盐充分溶解。
2. 过滤：（1）将溶解后的粗食盐水倒入漏斗中；（2）漏斗下端紧靠在烧杯内壁上，用玻璃棒引流，防止液体溅出；（3）过滤过程中，不断搅拌溶液，加快过滤速度。
3. 蒸发：（1）将过滤后的溶液倒入蒸发皿中；（2）将蒸发皿放在铁架台上，用酒精灯加热；（3）加热过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液，防止局部过热造成液滴飞溅；（4）当溶液中出现大量固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
五、实验结果与分析1. 过滤结果：（1）滤液呈无色透明状，说明杂质已被基本去除；（2）滤纸上有少量残留物，可能是未溶解的粗食盐或杂质。
2. 蒸发结果：（1）蒸发皿中得到白色固体，这是纯净的氯化钠；（2）固体质量与原始粗食盐的质量有差异，说明在过滤和蒸发过程中有物质的损耗。
六、实验结论通过本实验，我们学习了用粗食盐水提取纯净氯化钠的方法。
实验结果显示，通过溶解、过滤和蒸发等基本操作，可以有效地从粗食盐水中分离出纯净的氯化钠。
七、实验注意事项1. 在过滤过程中，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，确保过滤效果；2. 在蒸发过程中，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止局部过热；3. 加热时要注意安全，避免烫伤。
八、实验报告撰写日期：XXXX年X月X日九、实验拓展1. 可以通过改变粗食盐的粒度，研究粒度对溶解和过滤的影响；2. 可以使用比重计等仪器，测定溶液的密度，进一步研究溶液的浓度。
第一课时氯化钠及粗盐的提纯
第一课时氯化钠及粗盐的提纯第一篇：第一课时氯化钠及粗盐的提纯课题1 生活中常见的盐第一课时氯化钠和粗盐的提纯【课题分析】《生活中常见的盐》本课题安排在酸碱相关内容之后，合乎学生接受知识的逻辑。
教材从学生熟悉的生活中的盐开始，介绍两类重要的盐—氯化钠和碳酸盐。
教师根据学生的认知特点，分两个课时完成。
第一部分先从生活常识着手，主要介绍食盐的性质、用途和在自然界中的分布，根据分布情况提出得到粗盐的方法，并要求学生探究粗盐提纯。
第二部分从图片展示开始，介绍碳酸盐在生活中的用途，并以回忆二氧化碳制法的手法引入正题，以比较碳酸盐和酸、碱反应寻找规律得出复分解反应，比较自然。
【本课时教学目标】知识与技能：了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途；初步学会粗盐提纯。
过程与方法：会观察实现现象，并能通过讨论、分析、归纳整理实验现象；情感、态度与价值观：能够体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，同时增加了学习化学的兴趣。
【教学重点】：粗盐的提纯【教学方法】探究式和体验式教学相结合【教学准备】烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台、滤纸、托盘天平、粗盐。
【教学设计】第一课时氯化钠和粗盐的提纯【引入课题】说起“盐”，你可能马上就会想到什么？［回答］食盐【讲述】的确，在物质的分类中，食盐属于“盐”类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义。
“盐”是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
除食盐外，在日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如蒸馒头用的纯碱、腌制肉类用的亚硝酸钠等都属于盐。
今天，我们来学习认识大家最为熟知的盐---氯化钠（NaCl）。
【阅读】指导学生阅读教材P68“氯化钠”活动1：与交流【讨论】通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步的了解？1.氯化钠的组成是什么？2.人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？对人体健康有着什么样的影响？3.氯化钠有哪些重要的用途？4.它在自然界中的分布情况怎样？【交流】1.氯化钠，离子化合物。
初中化学_粗盐的提纯教学设计学情分析教材分析课后反思
课题粗盐的提纯学习目标知识与技能：（1）学会用过滤法提纯混有泥沙的粗盐，并理解过滤法可以除去不溶性杂质的提纯方法。
（2）借助微观示意图，理解除去粗盐中可溶性杂质实质就是除去某些杂质离子，培养对微观离子的想象和分析推理能力。
加深对物质分离及提纯操作原理和方法的理解。
（3）能够记录实验现象，对现象进行分析得出结论，完成实验报告。
过程与方法：（1）通过溶解性表的认识，让学生学会粗盐中可溶性杂质的除去。
掌握除杂的原则和方法。
（2）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
情感态度与价值观：（1）通过探究实验，让学生感受化学学习的趣味，感受化学学习的快乐，从而乐意学习化学。
（2）利用化学转化法可以提高物质的应用价值和经济价值。
鼓励引导学生将化学知识带进生活、生产，感受化学学习的意义，把化学与生活联系起来，从生活中获取化学知识，用化学知识服务于生活。
教学重难点：重点：除杂过程中试剂的选择以及试剂的添加顺序难点：除杂过程中试剂的添加顺序教法学法：多媒体演示、讲解分析、实验教学过程：导入：展示一瓶粗盐、一瓶精盐，在物质分类上粗盐属于混合物，精盐属于纯净物。
这节课我们就把粗盐提纯为精盐，就把这个过程叫做粗盐的提纯。
出示生活中的食盐分析杂质的种类：思考如何除去不溶性杂质？将粗盐经过溶解、过滤、蒸发得到的产品是纯净的NaCl吗？学生交流讨论：不是，还含有可溶性的杂质：CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐讲解------粗盐中可溶性杂质的除去除去杂质的原则和方法？（结合酸碱盐的有关知识）思考：应加入什么试剂？1.试剂的选择①去除SO42-加入过量BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②去除Mg2+加入过量NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl③去除Ca2+加入过量Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl④过量试剂的去除：BaCl2过量的处理：加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClNa2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑注意事项：①Na2CO3必须在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2和BaCl2。
九年级化学下册《氯化钠粗盐提纯》教案、教学设计
（2）实验过程中观察到的现象及分析。
（3）实验结果及讨论。
（4）实验心得与反思。
3.鼓励学生进行拓展学习，了解以下内容：
（1）氯化钠在生活中的其他应用。
（2）其他物质的提纯方法及原理。
（3）化学实验中的安全常识和事故处理方法。
4.请学生预习下一节课内容，提前了解相关概念和实验操作。
五、作业布置
为了巩固本节课所学内容，提高学生的自主学习能力，特布置以下作业：
1.请学生完成以下书面作业：
（1）简述粗盐的成分、杂质以及氯化钠的提纯原理。
（2）描述过滤、溶解、蒸发等实验操作步骤及注意事项，并分析实验过程中可能存在的问题及解决办法。
（3）根据实验结果，计算提纯后氯化钠的纯度。
2.请学生以小组为单位，撰写实验报告，内容包括：
（二）过程与方法
1.采用探究式教学方法，引导学生主动参与实验，培养学生的实验兴趣和动手能力。
2.通过小组合作，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
3.引导学生观察实验现象，培养学生的观察能力和思考能力。
4.组织学生进行实验讨论，引导学生运用所学知识分析问题、解决问题。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的热情。
3.实验操作步骤及注意事项：
（1）溶解：将粗盐放入水中，搅拌至溶解，去除部分不溶物。
（2）过滤：用滤纸将溶液中的不溶物过滤掉，注意“一贴二低三靠”的原则。
（3）蒸发：对过滤后的溶液进行蒸发，观察晶体析出的过程，掌握蒸发的注意事项。
（三）学生小组讨论
在这一环节中，教师将组织学生进行小组讨论，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
1.学生分组，每组分配实验器材和粗盐样品。
粗盐的提纯教案
粗盐的提纯教案粗盐的提纯教案一、教学目标1. 理解粗盐的提纯的原理和方法。
2. 掌握粗盐提纯实验的操作步骤。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学重点1. 理解粗盐的提纯的原理和方法。
2. 掌握粗盐提纯实验的操作步骤。
三、教学难点1. 理解粗盐的提纯的原理和方法。
四、教学准备1. 实验室2. 盐水3. 滤纸4. 烧杯5. 恒温槽五、教学过程1. 导入引导学生回顾关于溶解、蒸发、过滤等相关知识，引出本次实验的主题。
2. 实验操作（1）将一定量的盐水倒入烧杯中，加热至水分蒸发，形成盐的结晶。
（2）将盐溶液进行过滤，去除其中的杂质。
（3）将盐溶液放入恒温槽中加热，再次蒸发水分。
（4）进行过滤，获取纯净的盐。
3. 实验讲解（1）将盐水加热至水分蒸发，形成盐的结晶。
这一步是利用了盐的溶解性质和蒸发性质。
盐溶解在水中可以形成盐水，当加热时，水会蒸发，而盐不会蒸发，最终形成盐的结晶。
（2）将盐溶液进行过滤，去除其中的杂质。
该步骤是为了去除盐溶液中的杂质和不溶性物质，以获得较纯净的盐溶液。
（3）将盐溶液放入恒温槽中加热，再次蒸发水分。
恒温槽的作用是保持温度的恒定，以利于水分的蒸发。
同时，加热可以加快水分的蒸发速度。
（4）进行过滤，获取纯净的盐。
该步骤是为了去除再次蒸发后可能产生的杂质和不溶性物质，最终得到纯净的盐。
4. 实验结果的观察和讨论观察学生操作过程中的现象和实验结果，引导学生思考并讨论实验过程中的问题和原因。
六、实验总结和思考1. 提问学生，为什么要进行盐的提纯实验？有什么意义？2. 引导学生思考，盐的提纯实验中有哪些可能会导致提纯不完全的因素？3. 总结本次实验的基本步骤和原理。
七、课堂小结1. 提醒学生注意实验室安全，注意操作规范。
2. 强调实验结果的准确性和可重复性的重要性。
3. 鼓励学生思考并勇于提问。
八、教学反思本次实验旨在通过实践操作，使学生了解和掌握粗盐的提纯方法。
通过引导学生思考和讨论，激发他们的科学思维能力。
基础试验6粗盐的初步提纯教学设计
《基础实验6 粗盐的初步提纯》教学设计苏州市草桥中学校吴芳一、教学背景分析众所周知，食盐在生活中不仅仅是调味品，也是得力的生活好帮手。
目前，我国主要是通过海水晒盐的方法来获得，但此方法所得的粗盐中含不溶性和可溶性多种成分的杂质，为了能够进一步获得精盐，工业上往往需要进行粗盐的提纯。
本节课主要是借助实验室的相关用品，将粗盐样品进行初步提纯，意在让学生自己亲手通过实验将提供的粗盐样品中难溶性杂质除去，达到对溶解、过滤、搅拌、蒸发等基本操作的练习，并根据所得的精盐质量计算精盐的产率，学会分析实验数据产生误差的原因，从而培养学生进行定量分析的能力。
本实验取材方便、操作简单、现象直观，适合于初学者的实验探究活动，加深学生认识实验在化学科学中的重要地位，并在实验中，学会观察、分析和思考。
二、教学目标1.知识与技能①会设计实验方案除去粗盐中的难溶性杂质，理解过滤法分离混合物的化学原理。
②初步练习溶解、过滤、搅拌、蒸发等基本操作。
③会根据实验所得的精盐质量，计算精盐产率，并学会分析造成数据误差的主要原因。
2.过程与方法通过小组合作设计实验方案进行除杂质的探究，初步体验定量分析。
3.情感价值态度观进一步体验实验过程中的相互合作与探究。
让学生从探究中寻求解决问题的最佳方法，让学生的主观能动性能得以真正地发挥。
三、教学重点和难点1. 重点：学习除去粗盐中难溶性杂质的实验过程；掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2. 难点：从定量的角度进行实验探究。
四、教学用品粗盐（含难溶性杂质）、蒸馏水；研钵、托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、火柴、剪刀等。
五、教学过程[导入]每逢新春佳节，不少地方都有个传统的习俗——腌渍鱼肉，大家知道这需要什么调料吗？那食盐是通过什么方法获取的呢？海水晒盐所得到的粗盐中氯化钠含量不是非常高，所以一般不能用于食用和工业生产，需要除去其中的杂质。
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氯化钠、粗盐的初步提纯
教学目标
知识与技能
1．了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
2．会对实验中出现的问题进行分析归纳。
过程与方法
观察实验现象，通过讨论、分析、归纳，整理实验现象。
情感、态度与价值观
意识到化学与生产、生活的关系。
重难点
重点
了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
难点
氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
教学准备
多媒体课件。
教学过程
一、新课导入
师：我们每个家庭中都有一种必不可少的调味品，没有它，什么菜都会食之无味，弃之可惜。
它就是食盐，本节课我们就来学习有关食盐的知识。
师：食盐就是NaCl吗？
食盐的主要成分是NaCl，还含有碘酸钾和少量杂质。
师：食盐是盐，盐就是食盐。
你认为是否正确？请说出理由。
生：食盐是盐，是正确的。
因为食盐是由Na＋和Cl－组成的化合物。
盐就是食盐，这种说法是错误的，因为盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
例如：Na
2CO
3
、KCl等都是盐。
二、新课教学
1．氯化钠。
师：食盐与盐是什么关系？
生：盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。
师：化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠。
我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你能猜测是什么原因吗？
生：首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是混淆了盐和食盐的概念。
师：生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。
本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
师：如何书写氯化钠的化学式？
生：NaCl。
俗名为食盐。
师：食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。
那么通过大家对课文的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途。
学生讨论：
(1)生活中：①食盐是一种重要的调味品；食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。
②公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
③清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。
④用盐水洗头可减少头发脱落。
⑤茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。
⑥皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。
⑦演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。
⑧洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。
⑨把胡萝卜捣成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。
⑩炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。
⑪盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒。
(2)医疗中：用氯化钠配制生理盐水。
NaCl的生理作用：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起着主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
人们每
天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要。
(人体每天需要食盐3～5 g ，每天需进食食盐10～15 g)
(3)农业：可以用氯化钠溶液来选种。
(4)工业：作原料用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
师：食盐有这么重要的用途，我们就有必要了解它在自然界的分布、存在及制取情况。
食盐在自然界中存在于哪些地方呢？又怎么制取呢？
2．粗盐提纯。
师：氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。
人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。
将粗盐再次经过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶加工提纯即可得精盐。
三、课堂小结
本节课我们主要学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途、在自然界的存在及晒制。
同时了解了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发操作。
板书设计
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第1课时 氯化钠 粗盐的初步提纯
1．氯化钠
(1)氯化钠的组成
钠离子：对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。
氯离子：是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
(2)氯化钠的用途⎩⎨⎧工业
农业医疗生活
(3)氯化钠的分布⎩⎨⎧海水盐湖、盐井、盐矿
教学反思
初中化学到了第十一单元盐和化肥，已基本上接近整个教学的尾声，设计了这样一个即与我们的生活实际联系紧密，又和我们学习的工业流程紧密相关。
对于学生在今后高中乃至大学学习化学都是有着重要的意义。
因此，在对于本实验的教学，我总共分为两步走，第一步是先让学生理解好其理论部分，教师认真讲解四个实验步骤地每一个细小环节及注意事项；第二步是在实验室直接让学生参与动手实验，亲身体会实验带来的乐趣及实验过程中需要注意的细微之处，体会理论与实际之间的差距，学会分析误差，进而养成良好的实验习惯。
本节课存在的不足之处：
一是时间掌握的有些欠缺，学生投入的实验忘记了时间，后来的总结显得比较仓促。
二是学生动手能力比较差，在初中化学中让学生做的几次分组实验中，只有制取氧气和二氧化碳气体时，稍显复杂，而本次实验可以说是托盘天平的使用、液体的取用、溶解、过滤、蒸发结晶五个实验的综合，过程比较复杂，注意事项比较多。
有个别学生在实验过程中充当了看客。
三是学生的实验操作不规范，如过滤时，尽然出现了两个学生同时操作，蒸发结晶时搅拌不规范，不均匀导致液体飞溅。
四是学生实验中不够细心，没有蒸到快干就取下了蒸发皿，导致产率偏高，而且七个小组差距较大。
在今后的实验教学中，应尽量把组在划分想多一些，每组人数控制在2-3人，以确保每一个学生都能够动手操作。
以弥补上述过程中的不足。