酸碱盐复习提纲
酸碱盐复习提纲
酸碱盐复习提纲一、物质分类及其概念1、单质：由一种元素组成的纯净物。
例如；铁，氧气2、氧化物：由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物。
例如：二氧化碳3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-4、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -5、盐：电离时生成金属阳离子（或铵根阳离子）和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl –NH4NO3==NH4+ +NO3-6、有机物：含碳的化合物。
CO,CO2，碳酸盐除外。
练习：下列物质由C H O Na 中的一种或几种元素组成，写物质的化学式①常温下呈固态的单质，②金属氧化物，常温下呈液态的氧化物③酸，④碱，⑤盐，⑥有机物二、盐酸浓盐酸是的水溶液，有性，打开浓盐酸的瓶塞，看到现象，原因是。
练习1一瓶敞口放置在空气一段时间的浓盐酸，下列量是如何变化的？（填“变大”或“变小”或“不变”）溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。
练习2实验室制取二氧化碳选取的药品是和。
为什么不选择浓盐酸？三、硫酸1、浓硫酸有性，常作为某些气体的干燥剂。
练习2一瓶敞口放置在空气一段时间的浓硫酸，下列量是如何变化的？（填“变大”或“变小”或“不变”）溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。
2、浓硫酸溶于水放热。
小结：物质溶于水放热的是、、。
练习下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠3、浓硫酸具有强烈的（脱水性），能将皮肤、衣服、木材中的氢氧元素以水的形式脱去，使其变。
4、浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的处理方法。
5、浓硫酸的稀释方法是。
酸碱盐复习提纲教学提纲
酸碱盐复习提纲第三部分酸碱盐一．【命题趋势及复习目标】酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。
它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这种学习方法，对于学习化学这门学科有着很重要的作用。
这部分在中考的考察中强调比较完整地认识有关酸、碱性质的一些规律和应用，为解释一些生活中常见的现象提供理论依据。
中考试题往往结合工、农业生产实际以及人们的生活实际，考查学生对有关酸、碱、盐的知识的理解和运用能力，尤其是信息给予题，其起点高、落点低，常考常新。
另外，在实验探究题中涉及酸、碱、盐知识也比较常见，重点在考查同学们的观察、分析、推理和理论结合实践等具体的科学探究能力。
探究点主要集中在酸、碱中特征离子的作用，酸、碱盐的性质和应用上。
在基础复习阶段，作为中考复习的基础环节，决定着能否大面积提高教学质量。
章节复习要按照有利于基础知识的理解，有利大面积提高教学质量的原则，降低教学重心，面向全体学生，全面复习基础知识，通过章节复习要达到记忆准确、理解透彻、应用灵活的作用。
力求做到：基础、全面、系统、扎实。
二．【知识点框架】71．盐酸与硫酸2．氢氧化钠与氢氧化钙3．氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜补充知识点：pH与人体健康1、人体体液的PH值是7.35~7.45时正常；人体体液的PH值<7.35时，处于亚健康状况；人体体液的PH值=6.9时，变成植物人；人体体液的PH值是6.85~6.45时死亡。
2、溶液的酸碱性在生产和生活中重要性不同的植物适宜生长的酸碱度环境不同，通过调节土壤溶液的pH，可以使植物生成更好。
人体不同部位的体液pH也不同。
测量雨水的pH，以监测酸雨的发生。
正常雨水pH小于7，因为溶有二氧化碳，酸雨的pH 小于5.6。
三、【知识点梳理】初四化学酸、碱、盐基础知识第一节生活中的酸和碱1、酸的定义。
初三化学酸碱盐总结提纲
酸碱盐总结提纲1、氯化物/盐酸盐氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2 FeCl3 AgCl ↓2、常见的酸硫酸盐酸硝酸碳酸H2SO4 HCl HNO3 H2CO33、常见的盐硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4↓CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸铜硝酸钙硝酸钠Al2(SO4)3 NaNO3 KNO3 AgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3碳酸钾碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钡K2CO3 Na2CO3 CaCO3↓MgCO3↓BaCO3↓4、常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2↓Cu(OH)2 ↓KOH氢氧化铁氢氧化亚氢氧化铝Fe(OH)3 ↓Fe(OH)2 ↓Al(OH)3 ↓沉淀:红褐色沉淀--------Fe(OH)3 白色沉淀------------Fe(OH)2蓝色沉淀------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3 ,AgCl BaSO4 MgCO3 Mg(OH)2(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,MgCO3,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3和HCl 的白色沉淀)一、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+ 金属-------- 盐+ 氢气(2)酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O(3)酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O(4)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:Na HCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质(1)碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O(2)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH氢氧化钡与硫酸钠:Ba(OH)2 +Na2SO4 == BaSO4↓+2NaOH(3)酸+ 碱-------- 盐+ 水盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O3、盐的性质(1)盐和酸----(2)盐和碱-----(3)盐+ 盐----- 两种新盐氯化钡和硫酸钠:BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓+ 2NaCl氯化钠和硝酸银:NaCl + AgNO3==AgCl↓+ NaNO34、肥料(1)氮肥:碳酸氢铵NH4HCO3、硫酸铵(NH4)2SO4、氯化铵NH4Cl 硝酸钠NaNO3、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸铵NH4NO3尿素CO(NH2)2(2)磷肥:磷酸钙Ca3(PO4)2 磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2(3)钾肥:氯化钾KCl 硫酸钾K2SO4 草木灰K2CO?(4)复合肥:硝酸钾KNO3 磷酸铵(NH4)3PO4 K3PO4 等。
酸碱盐提纲
第七章酸碱盐知识复习一、一个顺序和一张表1、一个顺序（金属活动顺序）金属活动性由强逐渐减弱用途：判断金属与酸，金属与盐溶液的置换反应能否发生的重要工具。
方法：前换后，左换右如：判断下列物质能否反应Mg+HCl Fe+HClAg+H2SO4Zn+CuSO4Fe+ZnSO4Cu+AgNO32、一张表（酸、碱、盐溶解性表）酸大都溶；少数碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O]可溶盐：含K+、Na+、NH4+、NO3-的盐都溶；含Cl-、SO42-的盐大都溶（除AgCl、BaSO4），含CO32-、PO43-的盐大都不溶。
三、非金属氧化物和金属氧化物的三点化学性质四、碱的四点通性和盐的四点化学性质（1）碱的四点通性（2）盐的四点化学性质五、酸的五点通性六、6种离子的检验（1）6种离子的检验和6点其它知识（2）6点其它知识 ① 物质的简单分类 混合物：由不同物质组成 纯净物：由同种物质组成 单质：由同种元素组成的纯净物 化合物：由不同元素组成的纯净物有机化合物：含C 元素的化合物。
如：CH 4、C 2H 6O ，但CO 、CO 2、碳酸盐不是有机物 无机化合物：不含C 元素的化合物。
但CO 、CO 2、碳酸盐是无机物 酸：电离出的阳离子全是H +的化合物 碱：电离出的阴离子全是OH -的化合物 盐：能电离出金属离子和酸根离子的化合物氧化物：氧元素与另一种元素形成的化合物，属于含氧化合物物 质②复分解反应发生的条件：AB+CD=AD+CBa、常见的复分解反应：酸与碱、酸与金属氧化物、酸与盐、碱与盐、盐与盐的反应一般是复分解反应。
b、如果生成物中有沉淀或气体或水生成，复分解反应才能进行，否则反应不能进行。
c、盐和盐，盐和碱反应还要求反应物全溶。
d、AgCl、BaSO4、KNO3等不作反应物。
判断下列反应能不能发生，写出能发生的反应的化学方程式。
(1)BaCl2+H2SO4（2）Na2CO3+HCl(3) FeCl3+NaOH (4) NaClAgNO3(5)Cu(OH)2+H2SO4 (6)CaCl2+Na2CO3(7)CaCO3+NaCl (8)NaCl+Cu (OH)2③潮解：固体吸收空气中的水分在其表面形成溶液的现象。
化学酸碱盐的性质复习提纲
酸碱盐专题总结1、(1)酸溶液具有通性的原因是碱溶液具有通性的原因是。
使紫色的石蕊试液变红的溶液一定是溶液，但一定是溶液；（如NaHSO4溶液是溶液，但溶液显性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是溶液，但一定是溶液。
（如Na2CO3溶液是溶液，但溶液显性）(2)说出检验酸性，碱性溶液的方法。
（三种方法）（3）溶液的常用pH来表示，时溶液呈中性，时呈酸性，时呈碱性。
pH=0时呈性，酸性越强，碱性越强。
CO2溶于水，溶液pH7；pH升高可加，pH降低可加。
测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时:。
pH数值是整数。
2、酸的化学性质，(各写出两反应的化学方程式)①酸溶液跟指示剂，能使变色，。
②酸+金属= 写出铁与盐酸、硫酸反应化学方程式反应现象是:。
③酸+金属氧化物= 写出氧化铁与盐酸、硫酸化学方程式:反应现象是:。
写出氧化铜与盐酸、硫酸化学方程式：反应现象是：。
④酸+碱= 写出氢氧化钠与硫酸、盐酸的化学方程式证明氢氧化钠与盐酸反应的实验方案：⑤酸+盐= 写出硝酸银、碳酸钙与盐酸反应化学方程式反应现象分别是：写出氯化钡、碳酸钠与硫酸反应化学方程式：反应现象分别是：3、碱的化学性质，(各写出两反应的化学方程式)①碱溶液跟指示剂，能使变色，能使变色。
②碱+非金属氧化物= 写出二氧化碳、二氧化硫与氢氧化钠的反应化学方程式写出二氧化碳与石灰水的反应化学方程式及反应现象③碱+酸= 写出氢氧化钙与硫酸、盐酸的化学方程式④碱+盐= 写出氢氧化钠、氢氧化钙与氯化铜反应化学方程式反应现象是：写出氢氧化钙与碳酸钠反应化学方程式反应现象是：注意：可溶性的碱才具有这些性质。
可溶液性的碱有(写化学式) 。
4、盐的化学性质，(各写出两反应的化学方程式)①盐中碳酸钠溶液显性。
，能使变色，能使变色。
③盐+碱= 写出氢氧化钠、与氯化铁反应化学方程式反应现象是：④盐+盐= 写出碳酸钠与氯化钡反应化学方程式反应现象是：写出氯化钠与硝酸银钡反应化学方程式反应现象是：写出硫酸钠与氯化钡反应化学方程式反应现象是：⑤盐+金属= 化学方程式写出，背诵酸碱盐的溶解性。
酸碱盐及金属复习提纲
酸碱盐及金属复习提纲酸碱盐和金属复习提纲一、酸:电离时生成的阳离子全是h+的化合物。
（一）酸的个性1、淡盐酸：存有刺激性气味，极易溶于水，存有腐蚀性。
资产规模放在空气中质量增大，质量分后挥发性（物理性质），打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会冒白雾——盐酸遇水蒸汽所凝结成的小液滴。
cl-的鉴别：碱液硝酸银，再碱液叶唇柱硝酸，若分解成不溶叶唇柱硝酸的白色结晶，则说明溶液中有cl-。
2、浓硫酸：黏稠、油状液体，溶水会释出大量的热。
资产规模放在空气中，质量减小，质量分数增大。
1.吸水性(物理性质)：可作为干燥剂，干燥酸性或中性气体（2.水解性（化学性质）：浓硫酸能够把有机物（植物纤维、皮肤等）中的h、o元素按原子个数比2：1的关系夺走。
并使有机物炭化，可以使白纸、蔗糖变色。
3.腐蚀性：若浓硫酸不小心飞溅至皮肤上，必须先用湿发擦掉，再用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，轻微时应立即送医院。
4.氧化性：不能与活泼金属反应制氢气。
浓硫酸的吸收：①稀释方法：将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁缓慢注如入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
烘烤的目的就是并使产生的热量及时贫回去。
②切不可将水注入浓硫酸中原因：㈠浓硫酸密度比水大，水沉在浓硫酸液面上。
㈡浓硫酸溶于水会放热。
造成酸液飞溅，引起事故。
3、淡硝酸：挥发性（物理性质）、弱腐蚀性。
资产规模放在空气中质量增大，质量分数增大。
见光易分解，要用棕色玻璃瓶并放在暗处保存。
盛酸的试剂瓶不能用橡胶塞，而用玻璃。
（二）酸的通性（1）与指示剂反应：紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。
（化学变化）（2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
1、实验室制氢气：zn+2hcl=zncl2+h2↑粒逐渐增加。
2、锌跟稀硫酸反应：zn+h2so4=znso4+h2↑3、铁跟稀盐酸反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑逐渐增加，溶液变为浅绿色。
4、铝和稀盐酸：2ai+6hci=2aici3+3h2↑（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
浙江省宁波市支点教育培训学校九年级科学上册《酸、碱、盐》复习提纲
第一章酸碱盐复习提纲一、复习目标1、回复七年级下册学习的常见元素符号的书写（背出）。
（氢、氦、碳、氮、氧、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙、金、银、铜、铁、钡、锌）2、复习常见元素、原子团的化合价（背出）。
（原子团：碳酸根、硫酸根、硝酸根、氢氧根、碳酸氢根、铵根）3、用十字交叉法书写化学式。
4、复习酸、碱、盐的概念，会判别。
5、复习浓硫酸的性质、浓盐酸的性质，并根据现象区分浓硫酸和浓盐酸。
6、复习酸的5条化学性质，会分析反应是否会进行，会书写化学方程式，会讲出反应现象。
7、复习稀释浓硫酸的方法，了解浓硫酸溅到皮肤上的处理方法。
8、会用化学方法区分盐酸和硫酸。
9、了解酸的用途。
10、习氢氧化钠和氢氧化钙的性质，着重复习两者不同的特点。
11、复习碱的化学性质。
（知道哪些物质能与碱反应）12、了解碱的用途。
13、复习硫酸根离子和氯离子的检验方法，知道稀硝酸的作用。
14、重点复习氯化钠、碳酸钙、碳酸钠的性质及用途。
15、复习粗盐提纯的步骤，操作，玻璃棒的作用。
16、复习四大基本反应类型，知道复分解反应发生的条件，置换反应发生的条件。
17、复习金属化学活动性顺序（背出）18、复习两种酸碱指示剂的变色规律、知道L 。
（2）称量：托盘天平只能准确称量到 g ，检查时，若发现指针偏右应将平衡螺母向 调至平衡。
（3）溶解：应选择的量筒规格为 （50mL 或100mL ），量取时，若视线仰视，则，所配溶液中溶质的质量分数偏 。
19、厨房的两个调料瓶中分别盛有精盐（NaC ）、碱面（Na 2CO 3）两种固体，请你利用所学的知识列出两种不同的方法将它们区别开，简要写出操作步骤、现象和结论。
（1）__________________________________________________________________（2）__________________________________________________________________20、某工厂排放的废液中含有Zn （NO 3）2和AgNO 3，为了回收金属银，设计了以下方案： （1）由上图关系，写出化学式AC 滤渣中含有（2）用化学反应方程式表示加入过量A 后发生的化学反应（3）用化学反应方程式表示生成气体C 的化学反应21、向100克硫酸溶液滴加%的氢氧化钡溶液,一边滴加,一边 测定溶液的导电性,溶液的导电性随氢氧化钡溶液质量增加而变化, 如图所示求稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
酸碱盐知识大纲
酸碱盐基础知识第一步，打好基础，记住常见的阳离子，酸根离子！第二步，熟悉酸碱盐的定义，了解常见的代表物质及其性质，（例如常见的酸，盐酸和硫酸各自的性质；以及酸的共性）第三步，理解重要概念，包括酸碱指示剂，中和反应，复分解反应，从定义到实质。
（重要：课本附录‘部分酸碱盐溶解性表）、第二步，记住酸碱盐的定义、代表物质及其特性、酸碱盐各自的共性酸：在水溶液中能够解离出阴阳离子，并且阳离子全部为氢离子！（氢头酸尾）碱：在水溶液中能够解离出阴阳离子，并且阴离子全部为氢氧根！（金头碱尾，氨水）盐：在水溶液中能够解离出阴阳离子，由金属阳离子（铵根）和酸根离子组成（金头酸尾、铵头酸尾）《酸的通性》知识框架一、常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸、硝酸（氢头酸尾）二、酸碱指示剂三、酸的五大通性1、酸能使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。
2、能与较活泼的金属（主要是指排在金属活动性顺序表中H前面的金属）反应放出H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑【注意】浓硫酸具有强氧化性，有些化学反应与酸的通性不同。
通常不能用浓硫酸和金属反应来制取氢气3、能与金属氧化物反应，这种与酸反应只生成盐和水的氧化物又被称为碱性氧化物。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O4、能与碱反应生成盐和水NaOH + HCl = NaCl + H2O5、能与某些盐反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑《碱的四个通性》1、碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2、能与酸发生反应生成盐和水。
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O3、能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，这种与碱反应生成盐和水的氧化物又被称为酸性氧化物（反应物中的碱必须是可溶性碱）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O4、能与某些盐反应（反应物中的碱与盐必须是可溶的）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4蓝色沉淀2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl白色沉淀3NaOH + FeCl3 = Fe (OH)3↓ + 3NaCl红褐色沉淀Ca(OH)2 + Na2CO3＝ CaCO3↓+2NaOH工业制烧碱三、中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应HCl + NaOH = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +H2OH2SO4 + 2KOH= K2SO4 + 2H2O通式: 酸 + 碱 = 盐 + 水盐的通性二、盐的五个通性（酸碱盐之间发生的反应都是在溶液中进行）盐 + 金属→ 新金属 + 新盐Fe + CuSO4 += Cu + FeSO4Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2附：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的盐溶液里置换出盐 + 酸→ 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3 = CaCl2+ H2O + CO2↑ H2SO4+ Na2CO3= Na2SO4+ H2O + CO2↑附：碳酸不稳定，盐 + 碱→ 新碱 + 新盐2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4蓝色沉淀2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl白色沉淀3NaOH + FeCl3 = Fe (OH)3↓ + 3NaCl红褐色沉淀Ca(OH)2 + Na2CO3＝ CaCO3↓+2NaOH工业制烧碱盐 + 盐→ 新盐 + 新盐NaCl + AgNO3= AgCl ↓+ NaNO3Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓ + 2NaClNa2CO3+ CaCl2= CaCO3↓ + 2NaCl某些盐受热易分解一、复分解反应(酸碱盐的核心）定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
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酸碱盐复习提纲一、物质分类及其概念1、单质：由一种元素组成的纯净物。
例如；铁，氧气2、氧化物：由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物。
例如：二氧化碳3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-4、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -5、盐：电离时生成金属阳离子（或铵根阳离子）和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl –NH4NO3==NH4+ +NO3-6、有机物：含碳的化合物。
CO,CO2，碳酸盐除外。
练习：下列物质由C H O Na 中的一种或几种元素组成，写物质的化学式①常温下呈固态的单质，②金属氧化物，常温下呈液态的氧化物③酸，④碱，⑤盐，⑥有机物二、盐酸浓盐酸是的水溶液，有性，打开浓盐酸的瓶塞，看到现象，原因是。
练习1一瓶敞口放置在空气一段时间的浓盐酸，下列量是如何变化的？（填“变大”或“变小”或“不变”）溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。
练习2实验室制取二氧化碳选取的药品是和。
为什么不选择浓盐酸？三、硫酸1、浓硫酸有性，常作为某些气体的干燥剂。
练习2一瓶敞口放置在空气一段时间的浓硫酸，下列量是如何变化的？（填“变大”或“变小”或“不变”）溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。
2、浓硫酸溶于水放热。
小结：物质溶于水放热的是、、。
练习下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠3、浓硫酸具有强烈的（脱水性），能将皮肤、衣服、木材中的氢氧元素以水的形式脱去，使其变。
4、浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的处理方法。
5、浓硫酸的稀释方法是。
练习1将水倒入浓硫酸的中看到的现象是，原因是。
练习2下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶于水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸四、氢氧化钠1、俗名：、、。
2、白色固体，易溶于水，溶于水放热。
练习甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。
你认为“全部溶解”的原因可能是。
3、氢氧化钠具有强烈的 ，不慎沾到皮肤上处理方法是 。
4、氢氧化钠易吸收 水分 ，可以做某些气体的干燥剂。
小结：干燥剂的种类 气体分类浓硫酸 酸性气体 SO 2 CO 2 SO 3 HCl氢氧化钠固体 中性气体 H 2 O 2 CO碱石灰 碱性气体 NH 3（氢氧化钠和氧化钙的混合物）练习1除去二氧化碳中的水蒸气，将混合气体通过 。
除去氨气中的水蒸气，将混合气体通过 。
5、氢氧化钠易吸收空气中的 而变质，化学方程式 。
练习氢氧化钠需要密封保存的原因是 ① ，② 。
小结：下列物质需要密封保存的是 浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、生石灰、熟石灰、氢氧化钠，酒精 ，敞口放置在空气中易变质的是 生石灰、熟石灰、氢氧化钠 。
变质的原因用化学方程式(3个)表示 , , 。
6、氢氧化钠与油脂发生反应，生活中除去油污。
例如炉具清洁剂中含有氢氧a b化钠。
小结：油污的清洗原理①汽油（或酒精）清洗油污原理。
②洗洁精清洗油污原理。
③氢氧化钠清洗油污原理。
五、氢氧化钙1、俗名：，。
小结：物质的俗名和化学名称⑴纯碱：碳酸钠Na2CO3⑵水银：汞Hg(3)生石灰：氧化钙CaO(4)干冰：（固体二氧化碳）CO2(5) 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(6) 苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(7) 胆矾、蓝矾：硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(8) 小苏打：碳酸氢钠NaHCO3(9) 酒精：乙醇C2H5OH(10)食盐：氯化钠NaCl2、氢氧化钙的制法（写化学方程式）。
3、白色粉末状固体，微溶于水，水溶液有腐蚀性，溶解度随温度升高而变小。
区别：澄清石灰水；Ca(OH)2的水溶液，是混合物石灰乳、石灰浆：水中存在较多未溶解的Ca(OH)2，是混合物石灰石：主要成分CaCO3，是混合物生石灰：氧化钙CaO，是纯净物熟石灰、消石灰：Ca(OH)2，是纯净物4、用途：①建筑材料，粉刷墙壁。
写化学方程式。
②氢氧化钙和硫酸铜混合配制农药波尔多液。
③氢氧化钙改良酸性土壤。
④树木涂刷含硫磺粉的石灰浆。
练习：一包长期放置在空气的生石灰，某化学兴趣小组为测定成分，进行如下实验：㈠取少量样品溶于水，无热量产生，说明样品变质（填“完全”或“部分”）。
㈡根据上述实验结果，对样品的成分提出以下猜想：猜想1样品成分是Ca(OH)2猜想2样品成分是CaCO3猜想3样品成分是猜想的依据（写化学方程式），。
㈢设计实验将样品溶于足量的水，充分反应，过滤，将滤渣洗涤干燥。
向滤液中加入（或通入），若出现现象；滤渣中加入，若出现现象；说明猜想3成立。
七、酸的化学性质1、酸+酸碱指示剂反应酸+紫色石蕊，酸+无色酚酞，2、酸+活泼金属——盐+氢气写化学方程式①铁和稀硫酸②铝和稀硫酸③铝和稀盐酸④铁和稀盐酸⑤镁和硫酸反应⑥镁和盐酸反应⑦锌和硫酸反应⑧锌和盐酸反应练习一块生铁跟足量的稀盐酸反应，反应的现象是。
3、金属氧化物+酸——+①氧化铜和稀盐酸，稀硫酸反应化学方程式，。
现象，。
③铁锈和盐酸，硫酸反应化学方程式，。
现象，。
用途：稀盐酸，稀硫酸除铁锈。
练习1生锈的铁钉放到足量稀盐酸的现象是：，化学方程式；一段时间后观察到现象是，化学方程式。
练习2除去铜粉中氧化铜的方法。
八、碱的化学性质1、碱+酸碱知识剂反应碱+紫色石蕊——碱+无色酚酞——练习已知氢氧化铜Cu(OH)2是不溶性碱，它能否使紫色无色酚酞变色（）2、碱+非金属氧化物——+①二氧化碳和氢氧化钙反应化学方程式，现象。
该反应用来检验二氧化碳②二氧化碳+氢氧化钠溶液反应化学方程式，该反应用来吸收二氧化碳。
④书写下列化学方程式SO2+NaOH==SO3+ NaOH==SO2+Ca(OH)2==SO3+Ca(OH)2==练习1如何区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？练习2草酸（H2C2O4）是一种无色晶体，实验室用其加热制取CO气体：H2C2O4 =CO↑+CO2↑+ H2OA 加热草酸制取CO的发生装置应选用与实验室制（Ｏ2、H2、CO2）相同的装置B 要得到干燥纯净的CO，并用CO还原氧化铁，写出各装置正确连接顺序（字母）。
C 装置丙中NaOH溶液的作用是。
D 装置中Ca(OH)2溶液的作用是_______________。
E 尾气应如何处理。
课题2 酸碱中和反应知识点一中和反应1、写化学方程式盐酸和烧碱起反应：盐酸和氢氧化钾反应：盐酸和氢氧化铜反应：盐酸和氢氧化钙反应：盐酸和氢氧化铁反应：氢氧化铝药物治疗胃酸过多：硫酸和烧碱反应：硫酸和氢氧化钾反应：2、中和反应的概念。
3、中和反应的实质。
4、硫酸和氢氧化铜反应的现象，写化学方程式。
硫酸和氢氧化铁反应，写化学方程式。
5、中和反应的应用①改良酸性土壤。
②硫酸厂的废水中含硫酸，用熟石灰中和处理。
写化学方程式③蚊虫叮咬产生蚁酸，涂抹肥皂水等碱性物质溶液，减轻痛痒。
④用含氢氧化铝、氢氧化镁的药物治疗胃酸过多。
写化学方程式；。
练习1逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B．化合物是由不同种元素组成的纯净物。
所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属练习2小华同学用右图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．（1）写出该中和反应的化学方程式．（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是。
（3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表（选择甲、乙中的一个作答）：3、X可以发生如下反应：1. X+酸====盐+水；2. X+非金属氧化物======盐+水。
X可能是（）A. 氧化铜B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 碳酸钠4、某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
请分析上表，并回答下列问题：（1）该花汁（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。
要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al(OH)3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式。
（4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：。
知识点二PH1、测溶液酸碱度PH的方法。
2、注意问题：①用PH试纸测溶液的PH，测数值是整数。
例如某同学用PH试纸测溶液PH=4.6是错误的。
②PH试纸直接放进待测液，后果。
③如果PH试纸事先用水湿润，测酸溶液PH 实际PH；测碱溶液PH 实际PH。
（填“大于”或“小于”或“等于”）练习1、向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（）2、右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（）Ａ．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中Ｂ．ag是指加入氢氧化钠固体质量Ｃ．Ａ点溶液的溶质为HCl和NaClＤ．在B点取溶液少许加入酚酞，酚酞不变色3、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。
因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：＿＿＿＿＿＿。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，实验现象：＿＿＿＿＿＿，结论：猜想一不正确.猜想三正确【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑＿＿＿＿＿。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？＿＿＿＿＿＿（填序号）a．pH试纸b．铜c．紫色石蕊溶液d．石灰石（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入铁质下水道，可能造成的危害是＿＿（写一条）。