课题：配合物的应用
《配合物的形成和应用》 讲义
《配合物的形成和应用》讲义一、配合物的基本概念在化学的世界里，配合物是一类非常重要的物质。
那什么是配合物呢？简单来说，配合物是由中心原子（或离子）和围绕它的若干个分子或离子（称为配位体）通过配位键结合而形成的复杂离子或分子。
中心原子通常是金属离子，它们具有空的价电子轨道，能够接受配位体提供的孤对电子。
而配位体则是含有孤对电子的分子或离子，比如氨分子（NH₃）、水分子（H₂O）、氯离子（Cl⁻）等。
配位键是一种特殊的共价键，它是由配位体提供孤对电子进入中心原子的空轨道而形成的。
这种键的形成使得配合物具有独特的结构和性质。
二、配合物的形成过程让我们以常见的铜氨配合物 Cu(NH₃)₄²⁺为例，来看看配合物的形成过程。
首先，铜离子（Cu²⁺）在水溶液中以水合离子 Cu(H₂O)₄²⁺的形式存在。
当向溶液中加入氨时，氨分子中的氮原子上有一对孤对电子，能够与铜离子的空轨道相互作用。
氨分子逐渐取代水合离子中的水分子，与铜离子形成配位键，最终形成稳定的Cu(NH₃)₄²⁺配合离子。
这个过程是一个动态平衡的过程，受到溶液的浓度、温度等因素的影响。
在配合物的形成过程中，中心原子的电子构型会发生变化，从而影响其化学性质。
同时，配位体的种类和数量也会决定配合物的性质和结构。
三、配合物的结构配合物的结构可以分为内界和外界两部分。
内界是由中心原子和配位体组成的核心部分，它通常以方括号括起来，比如 Cu(NH₃)₄²⁺中的 Cu(NH₃)₄²⁺就是内界。
内界中的中心原子和配位体通过配位键紧密结合，具有相对稳定的结构。
外界则是位于方括号外面的离子，它们与内界通过离子键相结合。
例如，在 Cu(NH₃)₄SO₄中，SO₄²⁻就是外界。
配合物的空间结构也是多种多样的，常见的有直线型、平面三角形、四面体、八面体等。
配合物的空间结构取决于中心原子的价电子构型和配位体的种类及数量。
“配合物化学及其应用”教案
“配合物化学及其应用”教案教学目标：1.让学生了解配合物化学的基本概念和性质。
2.让学生掌握配合物化学在日常生活中的应用。
3.培养学生的科学素养和探究精神。
教学内容：1.配合物化学的基本概念。
2.配合物的性质及其影响因素。
3.配合物化学在生活中的应用。
教学重点与难点：重点：配合物化学的基本概念和性质。
难点：配合物的应用及影响因素。
教具和多媒体资源：1.投影仪和PPT。
2.配合物化学的实验模型。
3.教学视频和网络资源。
教学方法：1.激活学生的前知：回顾学生之前学过的化学基础知识，如分子结构、化学键等。
2.教学策略：通过讲解、示范、小组讨论和案例分析相结合的方式进行教学。
3.学生活动：设计小实验，让学生通过实验感受配合物的性质。
教学过程：1.导入：故事导入，介绍配合物化学的发展历程和应用领域。
2.讲授新课：通过PPT和实验模型展示配合物化学的基本概念和性质，强调重点和难点。
3.巩固练习：给出一些配合物的例子，让学生判断其类型并解释其应用。
4.归纳小结：总结配合物化学的基本概念、性质和应用，回顾整个教学内容。
评价与反馈：1.设计评价策略：进行小测验和小组讨论，了解学生对教学内容的掌握情况。
2.为学生提供反馈：根据评价结果，为学生提供反馈和建议，帮助他们了解自己的学习状况。
作业布置：1.阅读相关文献，了解配合物化学在各个领域的应用。
2.设计一个与配合物化学相关的实验，并写出实验报告。
3.总结配合物化学的主要性质及其影响因素。
4.思考配合物化学与日常生活的关系，写下自己的感受和看法。
配合物的性质与应用
配合物的性质与应用配合物是指由一个或多个中心离子或原子团与一些配体（通常为碳族或氮族元素的有机分子或无机分子）形成的具有特定性质的化合物。
配合物具有许多独特的性质和广泛的应用。
本文将从配合物的性质以及在生物医学、环境保护、材料科学等领域的应用方面进行探讨。
一、配合物的性质1.颜色很多配合物具有鲜明的色彩，这是由于配体中的某些成分可能在配合物中发生吸收和散射不同波长的光，从而导致颜色的变化。
例如，铁离子能与异氰酸根离子配合形成红色的[Fe(CN)6]^-4配合物，而四氨合钯离子能形成深红色的[Pd(NH3)4]Cl2配合物。
2.热稳定性配合物的热稳定性是指其在高温下的稳定性。
对于许多高价离子，其稳定性比低价离子要高许多，因为它们中心离子周围能够螯合的配体数更多。
例如，四氯合氧钴离子在高温下具有较高的热稳定性，因为它的钴离子在四个氯离子和一个氧分子的共同作用下变得更加稳定。
3.溶解度许多配合物具有比原始离子或原子更高或更低的溶解度。
例如，氧合钴的水溶性比钴离子高出很多，可能是因为它的配体氧分子增加了钴离子周围的配位位点数目。
类似地，金属的某些氢氧根配合物从水溶液中萃取出来可以制备出具有较高结晶度的晶体。
4.磁性配合物的磁性是指可在磁场中感应到的磁矩。
许多配合物是磁性的，这是因为它们中心离子中未被配位的轨道与配体构成的荷电云相互作用，发生了电子交换。
其中，低自旋配合物是指配体能够填满中心离子的轨道，从而减少了轨道角动量，使整个配合物呈现出极低的磁矩，反而高自旋配合物的磁矩则相对较大。
二、应用1.生物医学配合物在生物医学中有着重要的应用。
许多金属离子的配合物能够抑制癌症细胞的生长并减少病变部位对周围组织的影响。
例如，铂配合物氯铂酸（cisplatin）被广泛用于治疗癌症。
这些配合物利用中心离子的价电子，与DNA结合并抑制了细胞的增殖。
另外，一些抗菌和抗病毒药物也是配合物。
如金霉素是一种配合物，能杀菌和抑制生长。
配合物的应用
H3N H3N
Cl Pt Cl
H3N Pt H3N Cl
Cl Cl
(1) Cisplatin
(2)
随后，Rosenberg及其合作者对患有肉瘤180和 白血病L1210的小鼠做实验，得出铂类配合物可以用 于癌症治疗的结论。最终导致顺-二氯二氨合铂（即 顺铂）于1971年进入Ⅰ期临床试验。1978年批准顺 铂为睾丸肿瘤和卵巢癌的治疗药物。 现在，顺铂是全球三大广泛应用的抗肿瘤药物之 一，每年的销售额为5亿美元。除对睾丸肿瘤和卵巢 癌有特效外，也对口咽癌、支气管源性癌、子宫颈 癌、淋巴瘤、骨肉瘤、黑素瘤、膀胱癌、成神经母 细胞瘤等有治疗作用。
硅胶及Cr(η -C6H5)2结合成固载型催化剂的过程
§8.2 医疗中的应用
抗癌药物
癌症和微量金属离子有密切关系，癌组织中Ca2+浓 度低，K+浓度比正常组织高二倍，某些癌症的高发区在 地理分布上有一定规律性。
例如：低碘地区易患甲状腺肿瘤； 土壤中含锌和铬高的地区与肠胃癌的发病率有关；
钼、铜、铁的缺乏引起食道癌。
在已形成[Pd(C2H4)X3]-中，由于三各卤阴离子的变
形性顺序为I-> Br-> Cl-，Pd(Ⅱ)与I-、Br－之间较强 的相互极化作用，使Pd(Ⅱ)与I-、Br-之间的电子云 重叠较多，而不利于Pd(Ⅱ)反馈电子，从而使乙烯
的活化不够，不利于后面的反应。因此，Wacker
法最合适的催化剂是三种[PdX4]2-配离子中的 [PdCl4]2-。
由(b)到(c)的反应中，是已结合在Rh上的CO活 化转化为酰基。
⑥（c）是一个5配位的配离子，再与一个CO分子 发生配位反应而生成6配位配离子（d）。
⑦（d）进行还原消去反应，得（a）和乙酰碘 CH3COI，后者水解而生成产品乙酸，同时生成HI。
实验三_配合物的生成、性质与应用
实验三 配合物的生成、性质和应用一、实验目的1.了解配合物的生成和组成。
2.了解配合物与简单化合物合复盐的区别。
3.了解配位平衡及其影响因素。
4.了解螯合物的形成条件及稳定性。
5.熟悉过滤盒试管的使用等基本操作。
二、实验原理由中心离子(或原子)与配体按一定组成和空间构型以配位键结合所形成的化合物称配合物。
配位反应是分步进行的可逆反应，每一步反应都存在着配位平衡。
M + nR MRn s n[MRn] [M][R]K 配合物的稳定性可由K 稳 (即K s )表示，数值越大配合物越稳定。
增加配体(R)或金属离子(M)浓度有利于配合物(MRn)的形成，而降低配体和金属离子的浓度则有利于配合物的解离。
如溶液酸碱性的改变，可能引起配体的酸效应或金属离子的水解等，就会导致配合物的解离；若有沉淀剂能与中心离子形成沉淀的反应发生，引起中心离子浓度的减少，也会使配位平衡朝离解的方向移动；若加入另一种配体，能与中心离子形成稳定性更好的配合物，则同样导致配合物的稳定性降低。
若沉淀平衡中有配位反应发生，则有利于沉淀溶解。
配位平衡与沉淀平衡的关系总是朝着生成更难解离或更难溶解物质的方向移动。
配位反应应用广泛，如利用金属离子生成配离子后的颜色、溶解度、氧化还原性等一系列性质的改变，进行离子鉴定、干扰离子的掩蔽反应等。
三、仪器和试剂仪器：试管、离心试管、漏斗、离心机、酒精灯、白瓷点滴板。
试药：H 2SO 4 (2mol·L -1)、HCl (1mol·L -1)、NH 3·H 2O (2, 6mol·L -1)、NaOH (0.1, 2mol·L -1) 、CuSO 4 (0.1mol·L -1, 固体)、HgCl 2 (0.1mol·L -1)、KI (0.1mol·L -1)、BaCl 2 (0.1mol·L -1)、K 3Fe (CN)6 (0.1mol·L -1)、NH 4Fe (SO 4)2 (0.1mol·L -1)、FeCl 3 (0.1mol·L -1)、KSCN (0.1mol·L -1)、NH 4F (2mol·L -1)、(NH 4)2C 2O 4 (饱和)、AgNO 3 (0.1mol·L -1)、NaCl (0.1mol·L -1)、KBr (0.1mol·L -1)、 Na 2S 2O 3 (0.1mol·L -1,饱和)、Na 2S (0.1mol·L -1)、FeSO 4 (0.1mol·L -1)、NiSO 4 (0.1mol·L -1) 、CoCl 2(0.1mol·L -1)、CrCl 3 (0.1mol·L -1)、EDTA (0.1mol·L -1)、乙醇 (95%)、CCl 4、邻菲罗啉 (0.25%)、二乙酰二肟(1%)、乙醚、丙酮。
配合物在化学催化领域的应用
配合物在化学催化领域的应用化学催化领域是一个非常重要的研究方向。
通过对化学催化的研究，我们可以更好地理解和掌握化学反应的本质，探索新的催化体系和催化剂，开发出更高效、更环保的反应过程，为经济建设和环境保护做出贡献。
在这个领域中，配合物催化是一种比较常见的催化方式，它具有广泛的应用前景和研究价值。
配合物催化是指在化学反应中，通过引入含有金属离子的配合物作为催化剂，来促进反应的进行。
与传统的酸、碱、酶等催化剂相比，配合物催化剂具有很多独特的性质和优点。
首先，配合物催化剂中的金属离子可以与反应物中的原子或分子形成配位键，从而改变其活性和反应速率；其次，配合物催化剂通常具有较高的稳定性和选择性，可以有效地控制不同反应通道的生成；最后，配合物催化剂的结构和性质可以通过调节配体、金属中心和配合物的空间构型等因素来进行精确的设计和调控。
在实际应用中，配合物催化剂已经被广泛应用于有机合成、氧化还原反应、羰基化反应、加氢反应等多个领域，取得了良好的研究进展和应用前景。
下面，我们将从几个方面来介绍配合物在化学催化领域的应用。
一、铁配合物在催化领域的应用铁是一种常见的过渡金属元素，其配合物催化剂在有机合成、氧化还原反应和催化颗粒等领域都有很好的应用前景。
例如，在不对称合成中，对手性铁配合物的使用可以帮助合成非对称分子，取代传统的手性配体；在甲醇重整反应中，含有铁配合物的催化剂可以提高催化活性和选择性，降低反应温度和反应压力，有助于实现更高效、更低成本的能源转化。
通过对铁配合物的合成和结构性质的研究，我们可以更好地了解铁元素在催化反应中的作用机理和活性中心，为设计高效、环保的铁配合物催化剂提供理论基础和实践支持。
二、铜配合物在催化领域的应用铜配合物是另一种常见的过渡金属元素，其催化剂在氧化反应、偶联反应、选择性氧化还原反应等方面也有着重要的应用价值。
例如，在有机氧化反应中，含有铜配合物的催化剂可以提供一种选择性氧化的反应路径，产生特定的化学产物；在偶联反应中，铜配合物可以促进碳-碳键形成，帮助合成复杂分子。
实验三-配合物的生成、性质与应用
实验三-配合物的生成、性质与应用一、实验目的•了解配位化学的基本概念。
•掌握化学配位反应的基本原理和方法。
•观察并比较各种类型的配合物结构和性质。
•熟悉配合物的应用。
二、实验原理1. 配位化学配位化学是指由 Lewis 酸-碱相互作用形成的含有金属离子的化合物体系。
金属离子通过配位原子与配体结合，形成配合物。
在配位化学中，金属离子的性质主要取决于其电荷、电子配对数、配位伸展度等。
2. 配合物的生成配合物的生成通常通过溶液反应来实现。
通常将金属离子在水溶液中与带有反应性基团的有机分子（即配体）进行反应，形成稳定的配合物。
反应机理与物理化学性质有关，因此反应条件及中间产物的性质对于配合物的合成至关重要。
3. 配合物的性质配合物的主要性质包括结构、热力学稳定性、光谱特征、反应机理、磁性等。
其中，X射线晶体结构分析和 NMR 谱等是常见的配合物结构解析技术，热分析和热重分析法则可以评估配合物的热稳定性，磁性法则可以表征配合物的电子结构和顺磁性等。
4. 配合物的应用配合物作为功能性材料受到广泛的应用。
主要包括：光电材料、磁性材料、医药化学、金属有机化学等领域。
光电薄膜、催化剂、液晶显示材料等均是含有配合物的新材料。
三、实验步骤实验器材和试剂•乙酸铝•异辛醇•离心机•烘箱•无水乙醇实验步骤1.称取适量乙酸铝与异辛醇，加入瓶中，振荡混合后置于烘箱中加热，待产物完全形成后取出。
2.将产物加少量无水乙醇，振荡混合后放于离心机内离心分离。
3.将上层液体去除，将沉淀加无水乙醇洗涤，最后在烘箱中加热干燥，得到样品。
4.将样品进行 X 射线衍射分析，测定其晶体结构。
5.用红外光谱测试样品的化学键结构。
四、结果与分析在实验过程中，我们成功合成了一种配合物并进行了晶体结构和化学键结构的分析。
通过 X 射线晶体结构分析，我们发现配合物为五配位的正四面体结构，其中铝离子与四个氧原子配合，异辛醇弯曲成 L 型区域配位于铝离子周围。
配合物的应用的原理
配合物的应用的原理1. 什么是配合物配合物是由一个或多个中心离子（通常为过渡金属离子）和周围的配体（可以是阴离子、中性分子或阳离子）通过配位键相互作用形成的化合物。
配位键通常是由配体中的一个或多个配位位点上的硬或软受体与中心离子配位形成的。
2. 配合物的应用领域配合物在化学、生物学、材料科学等领域具有广泛的应用。
以下是一些常见的配合物应用： - 催化剂 - 药物 - 生物传感器 - 染料和光敏剂 - 核医学2.1 催化剂配合物作为催化剂广泛应用于化学合成和工业生产中。
通过合适的配体选择和配合物结构设计，可以调控配位键的性质和催化活性。
常见的催化反应包括不对称催化、氧化还原反应和碳碳键的形成等。
2.2 药物许多金属配合物具有抗菌、抗癌、抗炎和抗病毒等药理活性。
通过调节配体的结构和中心离子的配位环境，可以优化配合物的药物活性和选择性。
2.3 生物传感器金属配合物在生物传感器中发挥着重要的作用。
通过与特定生物分子的识别作用，金属配合物可以用于检测和监测生物分子的存在和浓度。
2.4 染料和光敏剂某些配位化合物具有良好的染料和光敏特性。
它们可用于制备染料、染料敏化太阳能电池等光电器件。
2.5 核医学放射性同位素标记的配合物被广泛应用于核医学影像学，如单光子发射计算机断层扫描（SPECT）和正电子发射计算机断层扫描（PET）。
3. 配合物应用的原理配合物应用的原理主要取决于以下方面：3.1 配体选择合适的配体选择对于配合物的应用至关重要。
配体的结构和功能将直接影响配位键的强度、配合物的稳定性和反应性。
通过调节配体的配位能力、电子性质和空间结构，可以优化配位键的形成和裂解速率。
3.2 配位环境调控通过调节中心离子的配位环境，可以改变配合物的性质和反应活性。
配位环境的调控包括调节配位位点的空间位阻、溶剂效应和配位水合等。
3.3 配位键强度配位键强度决定了配合物的稳定性和反应性。
配位键的强弱受到配体的配位能力、电荷、空间位阻和电子性质等因素的影响。
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课题：配合物的应用
课型：课时：上课时间：
学习目标：
1、了解配合物的性质及应用
学习过程：
【自主学习】配合物在许多方面有广泛的应用
1、在实验研究中，常用形成配合物的方法来检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成。
2、在生产中，配合物被广泛应用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼领域。
3、在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制等方面，配合物发挥着越来越大的作用。
一、在冶金工业上的应用
从矿石中提取金：（原理）
二、在电镀工业中的应用
三、在元素分离和分析化学中的应用
1、鉴定Fe3+、Cu2+
2、分离Zn2+、Al3+
3、Co2+的鉴定
四、在化工和生物化学中的应用
1、乙烯催化氧化制乙醛：
催化机理：
2、人造血
五、生物医药中的应用
1、煤气中毒的原因
2、铅中毒的治疗
3、治癌药物顺铂[Pt(NH3)2Cl2]
课堂训练
1、、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量酸性高锰酸钾溶液③加入少量NH4SCN溶液
A．①③B．③②
C．③①D．①②③
2、某白色固体可能由①NH4Cl ②AlCl3 ③NaCl ④AgNO3 ⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。
对原固体的判断不正确的是A．肯定存在①
B．至少存在②和⑤
C．无法确定是否有③
D．至少存在①、④、⑤
3、从金矿中提取金，传统的方法是用氰化提金法。
氰化提金法的原理是：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿中的金粒溶解，生成能溶于水的物质Na[Au(CN)2]。
试写出并配平金粒溶解的化学方程式。
然后再用锌从溶液中把金置换出来，试写出并配平该化学方程式。