(江西专版)中考化学总复习专题分类突破专题九计算题训练
江西省萍乡市莲花县2024届中考化学最后冲刺浓缩精华卷含解析
江西省萍乡市莲花县2024届中考化学最后冲刺浓缩精华卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列利用了乳化原理的是A．用汽油除去衣服上的油污B．用稀硫酸除铁锈C．用洗洁精除去餐具上的油污D．用盐酸除去水垢2．能在pH为5的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是( )A．ZnSO4、FeCl2、NaCl B．CaCl2、Na2SO4、NaOHC．BaCl2、KNO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4ClC H FN O为抗癌新药西达苯胺的化学式。
下列关于西达苯胺的说法正确的是（）3．221942A．西达苯胺属于氧化物B．西达苯胺中含有22个碳原子C．西达苯胺中氮元素和氧元素的质量比为2:1D．西达苯胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成4．下列关于物质用途的说法错误的是A．熟石灰可用作建筑材料B．火碱可用于治疗胃酸过多C．小苏打可用作焙制糕点的发酵粉D．稀有气体可制成多种用途的电光源5．认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。
下列说法正确的是A．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧B．工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风D．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点6．某硝酸铵样品经测量含氮量35.7% ,其中只含一种杂质,该杂质可能为A．NH4HCO3B．(NH4)2SO4C．NH4ClD．CO(NH2)27．归纳是认识物质性质和其内在联系的一种方法，下列对物质性质归纳正确的是（）A．非金属氧化物都能与碱反应生成盐和水B．碳酸盐都能与稀盐酸反应生成二氧化碳C．金属单质都能与酸反应生成氢气D．碱和盐都能反应生成新碱和新盐8．健康饮食对青少年生长发育作用重大，下列做法不正确的是( )A．每天食用富含蛋白质的食品B．坚持用含氟牙膏刷牙C．使用甲醛浸泡水产品防腐D．夜盲症患者补充维生素A9．下列物质的用途中不正确的是（）A．烧碱可用于焙制糕点B．用浓硫酸可除去氢气中的水蒸气C．生石灰可在食品包装袋中作干燥剂D．二氧化碳灭火器可用于扑灭图书档案火灾10．下列说法正确的是A．某气体不能燃烧，也不支持燃烧，则该气体一定是二氧化碳B．用过氧化氢溶液制取氧气，若不加二氧化锰，则反应不能发生C．NH4NO3溶于水会使温度降低，则NH4NO3溶于水的过程只吸收热量D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含碳、氢两种元素11．KNO3、NaNO3、NaC1的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．20℃时，KNO3的溶解度最大B．0℃时，100 g NaNO3饱和溶液中含73 g NaNO3C．从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，必须采用冷却热饱和溶液的方法。
江西中考化学真题模拟试题含答案解析(专项5篇)
江中考化学模拟试题含答案1．我国大力开发新能源，坚持走可持续发展道路，有效地缓解了化石燃料的危机。
下列属于新能源的是（）A．石油B．天然气C．太阳能D．煤2．江西成为全国首个“市市通350高铁”的省份！高铁车厢内禁止吸烟，识别标志是（）A．B．C．D．3．化学实验基本操作是培养同学们化学核心素养的基础。
下列实验操作正确的是（）A．滴加液体B．取用固体C．点燃酒精灯D．移走蒸发皿4．形成基本的化学观念是初中化学重要的学习目标之一，是初中生应具备的化学素养。
下列物质属于氧化物的是（）A．Fe B．KMnO4C．CO D．N2 5．2024年3月18日中国海军政委公开表示，中国建造航母没有任何技术瓶颈，第四艘航母航程将超越福建舰，冲破岛链指日可待！航空母舰建造涉及能源供应、材料性能、生活医疗等诸多领域。
下列说法中，不正确的是（）A．动力由重油燃烧产生，燃烧是将热能转变为化学能B．航空母舰外壳涂漆防锈，原理是使铁与氧气和水隔绝C．舰载机上有玻璃钢雷达罩，“玻璃钢”属于复合材料D．多级闪急蒸馏是海水淡化方法，蒸馏可以降低水的硬度6．在“探索千年古窑、了解现代科技”研学活动中，同学们了解到吉州窑黑釉木叶纹盏是汉族名瓷，烧制胚体的主要成分是NaAlSi2O6。
其中硅元素的化合价为（）A．+1B．+2C．+3D．+4 7．杭州亚运会的主火炬首次以零碳甲醇（CH3OH）为燃料，它由工业尾气二氧化碳转化而来，其微观示意图如下。
下列说法正确的是（）A．该反应是置换反应B．乙物质的化学式是H2C．应前后分子个数不变D．参加反应的甲与乙的质量比为22：18．化学给了我们一双认识世界的慧眼。
下列对身边现象解释正确的是（）A．不用节约用水，因为水取之不尽用之不竭B．结成冰的水不再流动，因为分子不再运动C．氮气常作保护气，因为氮气在空气中含量高D．浓硫酸必须密封保存，因为浓硫酸具有吸水性9．化学学科核心素养展现了化学课程对青少年人生发展的重要价值。
初中化学届中考化学专项突破复习《计算题》专练及答案.doc
初中化学届中考化学专项突破复习《计算题》专练及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、计算题（共18题）1.工业利用叠氮酸钠(NaN3)和硝酸钠反应制备纯净的氧化钠，反应的化学方程式是5NaN3+NaNO3=3Na2O+8N2↑。
计算：生产186吨氧化钠理论上需要硝酸钠的质量。
【答案】解：设需要硝酸钠的质量是x5NaN3+NaNO3== 3Na2O+8N2↑...........................1分853×62x186 t..........................1分............................1分x =85t答：需要硝酸钠的质量是85 t。
难度：中等知识点：酸和碱单元测试2.工业上制备硅酸钠（Na2SiO3）的反应原理为：2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O。
若用120 t SiO2为原料，计算理论上得到硅酸钠的质量。
【答案】解：设理论上得到硅酸钠的质量为。
………………（1分）2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O6012212260120 t=120 t………………（1分）= 244 t………………（1分）评卷人得分答：略。
难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算3.氯化锌是一种化工原料，可用于电池、电镀、医药和工业水处理等行业。
工业上，将氧化锌加入盐酸中进行反应，制得氯化锌溶液，该反应的化学方程式为：ZnO + 2HCl ==== ZnCl2 + H2O。
欲制得1360 g氯化锌，计算需要加入氧化锌的质量。
【答案】解：设需要加入氧化锌的质量为x。
ZnO + 2HCl ==== ZnCl2 + H2O81136x1360 g (1)）…………（1分）x = 810 g…………（1分）答：需要加入氧化锌的质量为810 g。
中考化学人教版 题型突破练九 化学计算题
类型 1：文字叙述 1．(2022·庆阳二模)向 30 g 氯化镁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至恰 好完全反应，此时所消耗的氢氧化钠溶液的质量为 75.8 g，过滤后烧杯 内物质的总质量为 100 g。计算： (1)Mg(OH)2 的相对分子质量是 5858 。 (2)生成沉淀的质量为 5.58.8g 。 (3)反应后溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到 0.1%)
(4)计算样品中碳酸钠(Na2CO3)的质量分数。(写出计算过程，结果精确到
1%)
解：设样品中含碳酸钠的质量为 x。
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
106
44
x
100 g＋20 g－119.56 g
14046＝100
g＋20
x g－119.56
g
x＝1.06 g
碳酸钠的质量分数：11..8066 gg×100%≈57%。
测定次数 滴加稀硫 酸总质量/g 溶液总质量/g 溶液 pH
第1次 0 100
13.3
第2次 10 110 10.2
第3次 20
119.56 7.0
第4次 30
129.56 0.9
第5次 40 m 0.8
请回答下列问题： (1)氢氧化钠(NaOH)由 NNaa、、O、OH、(或H钠(或、钠氧、、氢氧或、三种氢)或元素组成。 (2)Na2CO3中碳原子与氧三原子种的)个数比为 11∶∶33。 (3)第 33 次测定时，溶液中只有一种溶质，表中 m＝11393.9.565。6
加入次数 加入稀硫 酸的质量/g 充分反应后剩余 固体的质量/g
第1次 40 18.5
第2次 40 12
第3次 40 10
第4次 40 m
2023-2024学年江西省宁都县中考化学最后冲刺浓缩精华卷含解析
2023-2024学年江西省宁都县中考化学最后冲刺浓缩精华卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等C．t2℃时，100g MgCl2的饱和溶液中含有ag MgCl2D．将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液的变化是：饱和→不饱和→饱和2．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象。
下列说法正确的是（）A．20℃时，图2中乙溶液一定是饱和溶液B．乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙C．升高温度可使试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均增大D．从20℃降温到t℃，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质的质量分数甲比乙小3．雾霾天气与空气中PM2.5超标有关。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
下列措施不能减少PM2.5污染的是（）A．鼓励乘坐公交车出行B．鼓励用农作物秸秆做燃料C．鼓励用水力、风力发电D．鼓励购买使用新能源汽车4．“增铁酱油”中的铁是指A．元素B．分子C．原子D．单质5．下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是（）A．榨取果汁B．风力发电C．牛奶变酸D．海水晒盐6．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是（）A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用B．通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子7．下列物质中能用作钾肥的是A．KCl B．(NH4)2SO4C．Ca(H2PO4)2D．NH4NO38．下列食品富含蛋白质的是（）A．番茄B．大米C．花生油D．鸡蛋9．下列物质的化学式书写正确的是A．溴化钠BrNaB．氧化钠Na2OC．碳酸钠NaCO3D．氢氧化钙CaOH210．下列各组物质混合后，所得溶液质量减小的是A．铝片浸入氯化镁溶液中B．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中C．二氧化碳通入氢氧化钙溶液中D．碳酸钠粉末加入稀盐酸中11．面粉厂车间应该张贴的标志是A ．B ．C ．D ．12．下列物质的用途与化学原理不相符合的是（）选项用途化学原理（用化学方程式表示）A 红磷用于制烟幕弹4P + 5O2 2P2O5B 稀硫酸用于除锈Fe + H2SO4 ="==" FeSO4+ H2↑C 一氧化碳用于炼铁3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2D 天然气用作燃料CH4+ 2O2CO2+ 2H2OA．A B．B C．C D．D13．下列有关水与溶液的说法错误的是( )A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别B．水的电解和水的蒸发是不同类型的变化C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大14．四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
2019中考化学(江西专用版)考前增分练：江西化学 计算题(16道)及答案
江西化学 计算题（16道）1.某同学用锌和稀硫酸做了如下实验，并进行相关的定量分析。
将一定量的锌放入试管中，向其中加入98 g 质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应。
(1)请计算生成氢气的质量。
(写出计算过程)(2)通过已知数据还能求出的量有__________(填序号)。
A ．参加反应的锌的质量 B ．生成硫酸锌的质量 C ．稀硫酸中水的质量D ．反应后溶液中溶质质量分数2.某化工厂欲利用本地的石灰石资源生产氯化钙溶液作防冻剂，工厂化验室进行了如下实验：取石灰石样品25.0 g ，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，共用去稀盐酸99.8 g(杂质不参加反应也不溶于水)，此时称得反应后剩余物的质量为116.0 g 。
请回答： (1)反应生成二氧化碳的质量为______g 。
(2)样品中碳酸钙的质量分数为多少？(3)若将反应后所得溶液制成溶质质量分数为30%的氯化钙溶液作防冻剂，需要蒸发水的质量为________g 。
3.钢铁的使用是人类文明和进步的重要标志。
某钢铁公司用500 t 含氧化铁(Fe2O3)64%的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为3CO ＋Fe2O3=====高温2Fe ＋3CO2。
试计算： (1)铁矿石中氧化铁的质量为________t 。
(2)这些矿石理论上能炼得铁多少吨？(写出简明的计算过程)4.取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的溶质质量分数变化如图所示(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应，且不含硫酸钾)。
（1）P点对应溶液中一定存在的阳离子有________(填离子符号)。
（2）酸性废水中硫酸的质量分数为______(用百分数表示保留到0.1%)。
（3）计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程，结果用百分数表示保留到0.1%)。
5.化学兴趣小组对某工业废水(溶质为HCl、NaCl)中的HCl含量进行测定，甲、乙两位同学各提供不同的测定方法。
2023-2024学年江西省中学等校中考化学对点突破模拟试卷含解析
2023-2024学年江西省中学等校中考化学对点突破模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．要证明混合气体中含有H2、CO、水蒸气，混合气体通过下列试剂的先后顺序，正确的是①澄清石灰水②无水硫酸铜③浓硫酸④灼热的氧化铜A．②④①②③B．②①④③②C．②③④②①D．②③④①②2．下列叙述正确的是（）A．甲烷、乙酸、葡萄糖、一氧化碳等属于有机物B．淀粉、蛋白质、聚乙烯、蔗糖等属于有机高分子C．食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称为营养素D．合成纤维、合成橡胶、合金等属于有机合成材料3．下列有关实验操作或方案错误的是（）A．用水鉴别苯、四氯化碳、酒精三种液体B．加入足量铁屑除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C．用激光笔照射稀豆浆，检验其是否为胶体D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗4．某粒子的结构示意图如图所示，对该粒子的说法错误的是A．核电荷数为12B．核外有3个电子层C．带12个单位正电荷D．在化学反应中，易失去最外层上的2个电子5．下列物质的分类正确的是（）选项物质分类A 石油、煤、氢气化石燃料B60C 、He 、汞单质C 纯碱、烧碱、2Mg(OH)碱D 4CH 、34Fe O 、水氧化物A ．AB ．BC ．CD ．D6．区别下列物质方法可行的是A ．用消石灰区别NH 4NO 3和CO （NH 2）2B ．用酚酞试液区别氯化钠溶液与盐酸C ．用燃着的木条区别一氧化碳与甲烷D ．用导电性实验区别氯化钠溶液和稀盐酸7．某原子结构示意图如下图所示，有关它的说法错误的是A ．它的核内有12个质子B ．它属于非金属元素C ．它有3个电子层D ．它的最外层有2个电子8．下列实验中,根据有关现象得出的结论,不合理的是()A ．向某溶液中滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，该溶液可能是烧碱溶液B ．将硝酸铵固体溶于水,溶液温度降低,硝酸铵溶于水吸热C ．向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸,产生气泡,该固体一定是碳酸盐D ．用烧杯罩住燃着的蜡烛,蜡烛熄灭,可燃物燃烧需要氧气 9．下列实验操作正确的是( )A ．连接仪器B ．塞紧橡皮塞C ．点燃酒精灯D ．测溶液的 pH10．下列实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是（ ） A ．点燃甲烷、一氧化碳等可燃性气体前，先检验气体的纯度B．做中和反应实验时，先在碱溶液中滴入1～2滴酚酞溶液C．在进行铁丝燃烧实验前，先向充满氧气的集气瓶加入一层细沙D．在使用氢气还原氧化铜时，先向硬质玻璃管中通入氢气11．铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的A．导热性B．导电性C．延展性D．金属活动性12．阳阳在厨房里观察到了以下现象，其中只发生了物理变化的是（）A．炒菜时点燃煤气B．菜刀上出现锈迹C．不小心打碎瓷碗D．隔夜的饭菜变馊二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．水在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(江西专版)2020中考化学复习方案题型突破09计算题试题
题型突破(九) 计算题1.[2017·江西]学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。
取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)。
求：(1)充分反应后生成沉淀的质量为g。
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少?(写出计算过程)(3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是。
2.[2019·赣州模拟]某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。
当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。
试计算：(1)将100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为g。
(2)样品中氢氧化钠的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
3.[2019·江西模拟]向盛有36.5 g 稀盐酸的烧杯中逐滴加入16%的NaOH 溶液(密度为1 g·mL-1)，测得烧杯中溶液的pH 变化如图T9-2所示。
请回答：(1)配制50 g 16%的NaOH 溶液，需要NaOH 固体质量为g。
(2)计算参加反应的稀盐酸的溶质质量分数。
(3)a点时溶液中含有的离子有。
图T9-24.[2019·赣州模拟]化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8 g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图T9-3所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。
(1)生成氢气的质量为g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数。
(写出计算过程)图T9-35.[2019·郴州]往80 g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图T9-4所示。
2020年江西省中考化学重点题型专题突破：计算题
重点题型专题突破化学计算题1．(10分)珍珠粉的主要成分是碳酸钙，为测定某种珍珠粉中碳酸钙的含量(假设珍珠粉中其他物质不与稀盐酸反应)，某小组同学称取13 g放于烧杯中，然后将60 g稀盐酸平均分成三次加入其中，测定有关数据如下：请计算：(1)样品中碳酸钙充分反应产生二氧化碳的质量为__4.4__g。
(2)计算样品中碳酸钙的质量分数。
(写出计算过程，结果精确到0.1%)(3)实验所用稀盐酸的溶质质量分数为__14.6%__。
(2)解：设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 44x 4.4 g100 44＝x4.4 g解得：x＝10 g样品中碳酸钙的质量分数为10 g13 g×100%≈76.9%，答：样品中碳酸钙的质量分数为76.9%。
2．(10分)某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，称取该样品22.8 g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
反应过程中测得烧杯内混合物的质量如图所示。
试回答：(1)生成CO2的质量是__8.8__ g。
(2)22.8 g样品中氯化钠的质量为__1.6__ g。
(3)计算所得溶液中溶质的质量分数。
(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)(3)解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106 117 44x y 8.8 g10644＝x 8.8 g 11744＝y 8.8 g 解得：x ＝21.2 g ，y ＝23.4 g22．8 g 样品中氯化钠的质量为22.8 g －21.2 g ＝1.6 g 所得溶液中溶质的质量分数＝23.4 g ＋1.6 g170.0 g ×100%≈14.7%，答：所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。
3．(10分)镁铜合金常用于制飞机天线，为测定某镁铜合金中镁的质量分数，某小组取6 g 镁铜合金粉末，向其中缓慢加入稀硫酸，测定有关数据如图所示，请回答：(1)样品与稀硫酸充分反应产生氢气的质量为__0.4__g 。
【复习必备】(江西专版)2019-2020年中考化学总复习 专题分类突破 专题九 计算题训练
专题九计算题类型一已知溶液(或不纯物质)质量和质量分数计算纯净物质量型1．(2016·江西)小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。
操作过程如下：请计算：第1题图(1)20 g样品中碳酸钠的质量为____________g。
(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)将200 g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g。
2．食醋是厨房常用的调味品。
小明为判断某品牌9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液对其进行检测，产品的部分信息如图所示。
请回答相关问题：(1)配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠______g，水________mL(水的密度为1 g/cm3)。
(2)若将该米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3COOH＋NaOH=== CH3COONa＋H2O，小明取出10 mL该米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12 g，恰好完全反应。
请通过计算判断该米醋含酸量是否合格。
(写出计算过程)(3)可溶性物质溶于水形成溶液后，凝固点会发生变化。
纯净的醋酸凝固点是16.6 ℃，而家中的米醋在温度低于0 ℃时也不易结冰，其原因是________________________________。
3．做电解水实验时，常向水中加入稀硫酸以增强导电性，但硫酸并未参加反应。
(1)小明量取40 mL溶质质量分数为34%的硫酸溶液(密度为1.25 g/mL)，其中溶质的质量为________g。
(2)将(1)中量取的硫酸溶液加水稀释成5%的稀硫酸，应加入水的质量为__________g。
(3)取90 g 5%的稀硫酸做电解水实验，通电一段时间后，收集到氢气的质量为2 g，求此时溶液中溶质的质量分数。
4．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题九计算题类型一已知溶液(或不纯物质)质量和质量分数计算纯净物质量型1．(2016·江西)小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。
操作过程如下：请计算：第1题图(1)20 g样品中碳酸钠的质量为____________g。
(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)将200 g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g。
2．食醋是厨房常用的调味品。
小明为判断某品牌9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液对其进行检测，产品的部分信息如图所示。
请回答相关问题：产品名称：9°米醋规格：420 mL总酸含量：≥9.00 g/100 mL保质期：36个月生产日期：见瓶底(1)配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠______g，水________mL(水的密度为1 g/cm3)。
(2)若将该米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3COOH＋NaOH=== CH3COONa＋H2O，小明取出10 mL该米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12 g，恰好完全反应。
请通过计算判断该米醋含酸量是否合格。
(写出计算过程)(3)可溶性物质溶于水形成溶液后，凝固点会发生变化。
纯净的醋酸凝固点是16.6 ℃，而家中的米醋在温度低于0 ℃时也不易结冰，其原因是________________________________。
3．做电解水实验时，常向水中加入稀硫酸以增强导电性，但硫酸并未参加反应。
(1)小明量取40 mL溶质质量分数为34%的硫酸溶液(密度为1.25 g/mL)，其中溶质的质量为________g。
(2)将(1)中量取的硫酸溶液加水稀释成5%的稀硫酸，应加入水的质量为__________g。
(3)取90 g 5%的稀硫酸做电解水实验，通电一段时间后，收集到氢气的质量为2 g，求此时溶液中溶质的质量分数。
4．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。
当pH＝7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。
试计算：(1)将100 g质量分数为36%的稀盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为__________g。
(2)样品中氢氧化钠的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数__________。
5．如图是配制好的碳酸钠溶液的标签。
请根据标签上的文字信息，进行计算：名称：碳酸钠溶液化学式：Na2CO3溶质质量分数10%溶液质量：500 g第5题图(1)配制该碳酸钠溶液，需要称量________g碳酸钠。
(2)取氯化钡固体样品(含有少量氯化钠)26 g，放入烧杯中加水完全溶解，往烧杯中滴加上述配制好的碳酸钠溶液至恰好完全反应，然后过滤、烘干，称得沉淀19.7 g。
该样品中氯化钡的质量分数是多少？(写出计算过程)(3)农业上常用10%～20%的氯化钠溶液来选种，上述反应后过滤所得氯化钠溶液______(填“能”或“不能”)直接用于选种。
6．有一道作业题：取100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液倒入烧杯中，向其中加入100 g 19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数。
批改时老师发现两种答案：请你分析并回答问题：(1)氢氧化钠与硫酸反应时的质量比为________。
(2)请判断哪个结果是正确的。
(写出计算过程)(3)反应前后钠元素的质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。
7．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致25 t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。
请回答：(1)25 t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为________________。
(2)计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙。
(3)处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳类型二根据读图计算纯净物质量型1．为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与在10 g样品充分反应(杂质不能与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。
第1题图(1)上述反应产生二氧化碳的质量为__________g。
(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
(3)若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：______________________(用m表示)。
2．(2018·江西样卷)为测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小红称取了11 g样品(杂质仅有氯化钠)加入足量的氯化钙溶液，使其充分反应。
反应生成的沉淀质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。
第2题图(1)反应生成沉淀的质量为________g。
(2)计算样品中纯碱的质量分数。
(写出计算过程，精确到0.1%)(3)恰好完全反应后生成的溶液的溶质质量分数为__________。
3．(2018·萍乡一模)我市某玻璃厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。
化学兴趣小组根据该厂设计的废水处理方案进行了如下实验：取过滤后的水样100 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止。
反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)。
第3题图(1)反应生成CO2气体的质量是______________。
(2)100 g水样中碳酸钠的质量是多少？(写出计算过程)(3)加入稀盐酸的质量为a g时，溶液中的钠元素的质量是__________g。
4．(2018·淮安改编)对销售的化肥，国家有明确的质量要求。
某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0 g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐渐加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图所示(假定杂质不参加反应)。
已知：K2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2KCl。
(1)反应生成沉淀的质量为____________g。
(2)样品中K SO的质量分数是多少？(3)通过计算，该化肥是否符合国家质量要求______(填“是”或“否”)。
5．(2018·甘肃改编)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73 g稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
请计算：第5题图(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100 g，需要加水________克。
(2)当a为80 g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)(3)加入过量的氢氧化钠后，溶液中的溶质为______________________(填化学式)。
6．(2018·梧州改编)为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50.0 g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量和生成沉淀质量的关系如图所示。
请计算：第6题图(1)NaOH的化学式量为________。
(2)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)(3)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为____________g(保留一位小数)。
7．(2018·黔南州)化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8 g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。
第7题图(1)生成氢气的质量为__________g。
(2)所得稀盐酸中溶质的质量分数为______________。
(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数(写出计算过程)。
类型三利用差量法计算纯净物质量型1．(2018·德州)向盛有10 g纯碱样品(含有少量的氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。
加入80 g稀盐酸时恰好完全反应，反应后烧杯内物质总质量为86.7 g。
(1)该反应生成二氧化碳的质量为__________g。
(2)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数？2．(2018·长沙)小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40 g的烧杯中，再往烧杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。
反应完毕后称量烧杯及烧杯内物质总质量为251g。
求：(1)反应产生的氢气质量为__________g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
3．(2018·绍兴节选)实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：(电子秤示数单位为克)第3题图(1)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为__________克。
(2)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
(3)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈______性。
4．(2018·河北)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。
请计算：第4题图(1)生成二氧化碳的总重量为__________g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
5．(2018·陕西改编)某补钙剂的主要成分是碳酸钙。
欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其他成分可溶于水但不参与反应)。
第5题图(1)生成二氧化碳的质量为__________g。
(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
(3)该实验中，装置的气密性对测定结果______(填“有”或“无”)影响。
6．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。
第6题图(1)实验过程中，产生沉淀的质量为__________g。
(2)最终所得溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)(3)原固体混合物中钠元素的质量为____________g。
类型四分析表格数据计算纯净物质量型1．(2015·江西)为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与如图所示标签相符，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液，与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：[反应的化学方程式为(NH4)2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应](1)反应共生成BaSO4的质量为____________g。
(2)若所取氮肥样品的质量为15 g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。
(请写出计算过程)(3)反应前后，溶液中硫元素的质量________(选填“不变”“增大”或“减小”)。