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高三化学上学期期中考试卷.doc
高三化学上学期期中考试卷可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40Fe 56 Cu 64 P 31第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。
每题只是一个．．．．选项符合题意）1、我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。
实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。
这个“个头”仅为1.3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。
下列说法正确的是（）A．“钴酞菁”的小分子具有胶体的性质B．纳米材料可以应用于所有化工领域C．现在纳米器件都是无所不能的胶体D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质2、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(l)==NH4I+NH2At。
下列关于AtI性质的叙述正确的是（）A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应3、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－B．I－、NO3－、K+、NH4+C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－4、某同学利用中学化学教材中提供的数据或图表进行如下推理和判断，其中错误．．的是A. 依据中和热的数据；推算一定量的H2SO4和NaOH的两种稀溶液反应放出的热量B. 依据沸点的数据，判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C. 依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低D．依据元素的原子结构，可以推知其在元素周期表中的位置5、在100℃时，将pH＝12的NaOH溶液V1L与pH＝l的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH＝11，则V1∶V2为（已知：在100℃时，水的离子积为10－12）（）A．2：9 B．101：9 C．9：2 D．9：1016、合成NH 3的反应N2+3H22NH3，起始时的混合气体的平均分子的相对质量为8.5,于一定温度和压强下,反应达到平衡后混合气体的密度比起始时增加了1/4,(设反应前后温度压强不变)则反应中N2的转化率是( )A.20%B.30%C.40%D.50%的一部分元素，下列有关叙述正确的是A．b、c、e三种元素的单核离子半径大小关系：e>b>cB．六种元素中，d元素的性质最稳定C．c的氢化物沸点比f氢化物的沸点低D．b元素除0价外，只有一种化合价8、某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。
高三化学第一学期期中试卷
高三化学第一学期期中试卷化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共53分）注意事项：1．作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹为0.5毫米的签字笔填写在答题卡上。
2．第Ⅰ卷答案必须用2B 铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。
每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na—23 Al－27K－39Ca—40一、单项选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2006年3月，温家宝指出“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会和经济长期发展的重要保证。
你认为下列行为与之相悖的是A．研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林2．物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列叙述中正确的是A．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强3．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。
下图所示为n个C60连接而成的物质X。
下列有关说法不正确的是A．X难溶于水B．一定条件下X可与H2发生加成反应C．X是碳的一种同素异形体D．X的摩尔质量为720n4．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是5．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH 4HCO 3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是A ．Na +、Mg 2+、S 2—、ClO —B ．H +、Na +、SO 42－、NO 3—C ．K +、Ca 2+、OH —、SO 32—D ．Na +、K +、Cl －、OH－6．蒽与苯炔反应生成化合物X ：X 中一个氢原子被甲基取代的所有异构体数为A.2种B.3种C.4种D.5种7．将物质的量均为a mol 的钠和铝一同投入m g 水中（水足量），所得溶液的密度为ρg ·cm －3，则此溶液的物质的量浓度为 A ．ma a +501000ρmol ·L －1B ．ma a +46ρ mol ·L －1C ．ma a +461000ρ mol ·L －1D ．ma a +451000ρ mol ·L －1二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
高三年级化学第一学期期中考试试卷.doc
高三年级化学第一学期期中考试试卷高三年级化学学科试卷编审：王国忠本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。
考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题共64分）注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、班级、考试号等。
2．答案必须用书写黑色字迹为0.5毫米的签字笔填写在答题卷的规定范围内，在其他位置作答一律无效。
3．考试结束，将答题卡交回。
试卷请妥善保管好，便于分析时使用。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 P－31S－32 C1－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Pb—207一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）１．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪种原子不能产生NMR现象O D．3115PA．136C B．147N C．168２．“耐高温长寿命抗氧化陶瓷基复合材料应用技术”获2004年度国家技术发明奖一等奖。
该复合材料的强度比钢还大，在航空航天器中用来替代金属材料，可节约20～30％的燃料。
下列关于该材料的叙述中不正确．．．的是A．该材料属于新型无机非金属材料B．该材料的化学性质非常稳定C．与金属一样有较好的传热性能D．可以替代金属做耐高温结构材料3．下列叙述正确的是：A. 直径介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜４．下列物质有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是A．HI、HBr、HCl、HF B．石英、食盐、干冰、钾C．重油、柴油、煤油、汽油D．KI、I2、Hg、O2５．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑，下列关于该反应的说法中，正确的是A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子６．一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的A．硫酸钠溶液B．氧化铁固体C．硝酸钾溶液D．硫酸铜固体７．下列说法中正确的是A．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHB．称量加热后的固体时，均需先将固体在空气中冷却C．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶应先用试剂润洗D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为N AB．3.08g 2CaSO4·H2O晶体中结晶水的数目为0.01N AC．常温常压下，32gO2—离子中所含电子的数目为17 N AD．标准状况下，22.4L戊烷完全燃烧生成CO2分子的数目为5 N A二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
高三化学上册期中试题(附答案).doc
高三化学上册期中试题（附答案）①计算得到实验式CaxN2，其中x= 。
②若通入的N2中混有少量02，请比较x与3的大小，并给出判断依据：。
22.(12分)研究催化剂对化学反应有重要意义。
为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：(1)甲同学欲用右图所示实验来证明Mn02是H202分解反应的催化剂。
该实验(填“能”或“不能”)达到目的，原因是。
(2)为探究Mn02的量对催化效果的影响，乙同学分别童取50 mL 1% H202加入容器中，在一定质量范围内，加人不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下MnO2的质量/g 0.1 0.2 0.440s末O2体积/mL 49 61 86由此得出的结论是,原因是。
(3)为分析Fe3+和Cu2+对H202分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H202)：试管I ⅡⅢ滴加试剂5 滴0.1 molL-1 FeCl3 5 滴0.1 molL-1CuCl2 5 滴0.3 molL-1 NaCL产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生结论是，实验Ⅲ的目的是。
(4)①査阅资料得知:将作为催化剂的FeCl3溶液加入H202溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H202均参加了反应，试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是和(按反应发生的顺序写）。
②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H202分解反应的催化剂需要满足的条件是。
23. (10分)硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如图所示。
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2Si03、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式,H2还原SiHCl3 过程中若混入02,可能引起的后果是。
高三化学上册期中试题(附答案)
高三化学上册期中试题(附答案)高三化学上册期中试题(附答案)本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间为90分钟。
第I卷(选择题，共50分)注意事项：1.选择题必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净;2.非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔，在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;3.保持答题纸面清洁，不要折叠、不要弄皱。
本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Ca:40Cl:35.5 K:39一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1.下列叙述正确的是A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B.长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D.碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用2.下列说法不正确的是A.仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B.仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C.仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D.仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油3.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去镀件油污 Na2C03可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的C02 反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为 K2C03)不能与NH4C1混合使用 K2C03与NH4C1溶液反应生成氨气会降低氮肥肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜4.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是A.若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B.若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C.若X为电流计，Y为锌棒，则SOT移向Fe棒 /D.若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应5.若往20 mLO.Ol mol • L-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法的是A.HNO2的电离平衡常数:c点b点B. b点混合溶液显酸性:c(Na+ )c(N02-) c(H+)c(OH-)C.c点混合溶液中:c(OH-)c(HN02)D. d点混合溶液中：C(Na+ )c(OH-) c(NO-)(OH-)c(H+)6.下列化合物的俗称与化学式的是A.绿矾一FeSO4•7H20B.芒硝一Na2SO 4 •10H2OC.明矾一Al(SO4)3•12H20D.胆矾一CuSO4•5H2O7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2 + 02=Cu2S+2FeS+S02下列说法正确的是A.. S02既是氧化产物又是还原产物B. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D.每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化8.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ =Fe2+ + H2S↑B. NH4HC03 溶于过量的 NaOH 溶液中：HC03- +OH- =CO32- +H20C.少量 C02 通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+C02 + H20=2C6H50H+C032-D. 大理石溶于醋酸中： CaC03 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + C02 ↑ + H209.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NAB.常温常压下，7. 0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子的数目为0.46 NAD.某密闭容器盛有0. 1 mol N2和0. 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA10.有关NaHC03与Na2C03的性质，下列叙述中的是A. Na2C03和NaHC03粉末与同浓度的盐酸时，Na2C03因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是NaHC03的两倍C.向Na2C03饱和溶液中通人过量CO2，有NaHC03结晶析出D.Na2C03和NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)11.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol•L-1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol• L-1氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、 r是由这些元素组成的二元化合物。
高三化学上册期中测试题(附参考答案)
高三化学上册期中测试题（附参考答案）用到的相对原子质量：N：14 Cu：64 第Ⅰ卷（54分）选择题（只有一个正确选项，18个小题，每小题3分，将答案涂到答题卡上）1．下列做法不能体现低碳生活的是（） A．尽量坐公交车，少开私家车 B．教室人走关灯、关风扇 C．尽量购买外地的、当季的水果 D．尽可能使用太阳能热水器，少开空调2．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（） A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定含有Na2CO3、NaHCO3、Na2O2 C．混合物中一定不含Na2O2、NaCl D．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl3．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（） A．C和 CuOB．CO和O2C．Cu与HNO3（浓） D．Na2CO3和HCl 4．下列除杂质的操作方法不正确的是（）A．CO2中有少量的SO2――通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥B．NaCl溶液中有少量的Na2SO4――加过量的BaCl2再过滤 C．NO中有少量的NO2――用水洗涤后再干燥 D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3――加热 5．下列叙述不正确的是（）A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水 B．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟 C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 D．NO和NH3均可用排空气法收集6．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（） A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色 7．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．CO2通入Ba（NO3）2溶液中 B．NO2通入FeSO4溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入的Ba（NO3）2溶液中8．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
高三化学上册期中考试试题(附答案)
高三化学上册期中考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分。
考试时间100分钟。
第一卷（选择题共48分）注意事项：1．回答第I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
2．回答第Ⅱ卷前，考生务必在答题纸密封线内写上自己的姓名和准考证号，Ⅱ卷的答题内容应填写在答题纸的相应位置上。
3．第I卷和第Ⅱ卷答案写在试卷上无效。
考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al—27 P－31S－32 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Si－28 N－14★祝考试顺利★一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。
我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。
下列有关活动不符合．．．这一主题的是A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率2．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：（a）KI 溶液；（b）淀粉溶液；（c）NaOH溶液；（d）稀H2SO4溶液；（e）氯水。
发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。
依据溶液颜色的变化，加入以上药品的顺序是( )A．a→e→b→c→d B．a→b→e→c→dC．b→e→a→d→c D．a→d→b→e→c 3．下列有关物质分类的说法正确的是A．O2和O3、H2和D2、H182O和H162O都互为同素异形体B．纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱类物质C．煤、石油和天然气都属于化石能源D．CH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是纯净物4．下列大小或强弱比较正确的是A．原子半径：Cl＞S B．稳定性：HCl＞HBrC．酸性：H2SiO3＞H2CO3D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)25．下列变化为放热反应的是A．H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/molB．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/molC．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如右图所示的化学反应6．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
最新高三上学期阶段性(期中)考试化学试题(Word版 含答案)
某市2020-2021学年第一学期高三年级阶段性测评化学试卷(考试时间：下午2:30-4:30）说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答题时间120分钟，满分150分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题（本大题共18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答案栏中）1. 下列变化属于物理变化的是A. 煤的液化B.石油的分馏C.石油的裂解D.石油的催化答案：B2.下列有关化学用语使用正确的是A.S2-的结构示意图：B.次氯酸结构式：H—Cl—OC.H2F+的电子式：D.硝基苯的结构简式：答案：C3.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名石田，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是（）A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是答案：D4. 分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物②金属氧化物都是碱性氧化物③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤油脂、淀粉、蛋白质既是营养物质又是高分子化合物⑥乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A. ①②③④B. ①③④⑦C.①②⑤⑥D. ③⑤⑥⑦答案：B5.下列对古文献记载内容理解错误的是A. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。
.B.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指蒸馏。
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安徽省蚌埠田家炳中学、五中高三化学上学期期中试题
考试时间：90分钟试卷分值：100分钟
一、单选题（本大题共18小题，共54分）
1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）
A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
B. 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂
C. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
D. 用活性炭为糖浆脱色和用漂白纸浆的原理不同
2.设N A为阿伏加德罗常数的值（）
A. 标准状况下，将通入水中发生反应,转移的电子数为
B. 常温常压下，与混合物含有的氧原子数为
C. 将与过量反应转移的电子数为
D. 标准状况下，中所含电子数为
3.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某
种元素，它们之间的转化关系如下图所示．下列有关物质
的推断正确的是（）
甲乙丙丁
A S SO2SO3O2
B CO32-HCO3-CO2H+
C Cl2FeCl3FeCl2Fe
D Al3+Al（OH）3AlO2-NH3•H2O
D. D
4.下列关于物质分类的说法正确的是（）
A. 稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体
B. 、MgO、均属于碱性
氧化物
C. 氨水、次氯酸都属于弱电解质
D. 通过化学反应,可由一步转化生成
NaOH
5.和是常见的两种盐,它们广泛地应用于生产和生活中。
下列有关碳酸钠和
碳酸氢钠的说法中不正确的是( )
A.可以用澄清石灰水来鉴别溶液中和溶液
B.能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C. 饱和溶液中通入足气体，可获晶体
D. 能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人
6.下列有关图示装置的叙述不正确的是（）
A. 可用于吸收实验中多余的
B. 可用于收集、
、、NO等
C. 中X为，可用于吸收或HCl气体
D. 可用于收集，并吸收多余的
7.既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）
①SiO2 ②Al ③NaHCO3 ④Al2O3 ⑤(NH4)2CO3
A. 全部
B.
C.
D.
8.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往
伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。
这种做法的原因是（）
A. 胶体的电泳
B. 胶体的丁达尔现象
C. 胶体的布朗运动
D. 胶体的凝聚
9.下列说法正确的是（）
A.用焰色反应检验之前应用稀硫酸清洗铁丝
B.将Na单质长时间放置在空气中, 最终得到的白色固体是
C. 不能溶于水生成，因此不是酸性氧化物
D. 盐酸、氨水、碱石灰都是混合物
10.配制一定体积一定浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏高的是（）
A. 称量NaOH固体时动作缓慢
B. 定容时俯视刻度线
C. 定容后振荡发现液面低于刻度线
D. 未洗涤烧杯和玻璃棒
11.某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（）
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
12.除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（）
选项物质（杂质）试剂
A Al2O3（SiO2）过量NaOH溶液
B CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液
C Na2O2（Na2O）O2/加热
13.KC1O3与浓盐酸发生如下反应：KC1O3+6HCl（浓）=KC1+3Cl2↑+3H2O，有关该反应的下列说
法不正确的是（）
A. 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为6：1
B. 既是氧化产物,又是还原产物
C. 盐酸既体现酸性,又体现还原性
D. 转移5mol电子时,产生
14.下列各组物质稀溶液相互反应，无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相
同的是（）
A. 溶液与稀盐酸
B. 溶液与NaOH溶液
C. 溶液与稀盐酸
D. 溶液与稀盐酸
15.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气下列性质中的
A. 易液化
B. 比空气轻
C. 极易溶于水
D. 有刺激性气味
16.下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）
A. Na与
B. 与
C. NaOH与
D. Cu
与
17.下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（）
A. 除去氯气中的氯化氢
B. 制备
C. 实验室制备氨气
D. 保存浓硝酸
18.下列离子反应方程式不正确的是（）
A. 向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：
B. 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液,溶液变蓝：
C. 醋酸与大理石反应：
D. 与在酸性溶液中的反应：
D Al2O3（Fe2O3）Al粉/加热
二、简答题（本大题共1小题，共16分）
19.已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的
金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。
（1）物质A的化学式为，F化学式
为；
（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式
为；
（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是，化学方程式为。
（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为，由此反应可知A有作为的用途。
（5）M投入盐酸中的离子方程式。
三、实验题（本大题共2小题，共30分）
20.用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸480mL
（1）选用的主要玻璃仪器除量筒和玻璃棒外还需要有：
①②③。
（2）简要回答下列问题
①所需浓硫酸的体积为______mL
②如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒应选用______mL的量筒最好，量取时发现量筒
不干净，用水洗净后直接量取，将使浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）
③在转入容量瓶前，烧杯中液体应______。
否则会使浓度______。
④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度______。
21.某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验．装置Ⅲ中夹持装置已
略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式
是．
（2）装置Ⅱ的作用是．
（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为；
发生反应的化学方程式为．
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的______装置（填序号），该装置的作用是______．
（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程
式．
高三化学参考答案
一、选择题（每题3分，共54分）
二、（每空2分，共16分）
19（1）Na2O2 H2
（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 供氧剂
（5）Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
三、实验题（每题2分，共30分）
20（1）小烧杯 500mL容量瓶胶头滴管
（2）13.6
（3）20 偏低冷却至室温
（4）偏高偏高
21 （1）MnO2+4H++2Cl-错误！未找到引用源。
Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）除去氯气中的氯化氢气体
（3）无色溶液变蓝色Cl2+2KI=I2+2KCl
（4）④；干燥Cl2
（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。