人教版化学选修三第二章 分子结构与性质 测试题
第二章《分子结构与性质》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．干冰气化过程中发生变化的是（ ）
A．分子间作用力 B．分子内共价键的极性
C．分子内原子间距离 D．分子的空间构型
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氮气分子的电子式：
B．质子数为53、中子数为78的碘原子：𝐼5378
C．对硝基苯酚的结构简式：
D．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
3．C2H4分子中 （ ）
A．有4个σ键，2个π键 B．6个σ键
C．3个π键 D．5个σ键，1个π键
4．用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol
AgCl沉淀，此氯化铬最可能是( )
A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
5．下列双原子分子中，热稳定性最好的是（ ）
分子 I2 HF F2 HI
键能(kJ/mol) 151 569 153 297
A B C D
A．A B．B C．C D．D
6．甲醛(分子式为CH2O，每个原子最外层电子都满足稀有气体稳定构型)，是一种具有强烈刺激性气味的气体，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形的污染性物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（ ）
A．C原子、O原子都采取sp3杂化
B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构
C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键，但甲醛分子之间不能形成氢键
D．甲醛分子为非极性分子
7．下列物质的性质比较中，错误的是（ ） A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．熔沸点：H2O> H2Se> H2S
C．还原性：F－> Cl－>Br－>I－ D．酸性：HI > HBr>HCl> HF
8．下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是（ ）
①碘单质的升华 ②KCl溶于水 ③将液溴加热变为气态 ④NH4Cl受热分解
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
9．在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（ ）
A．NF3 B．CH3- C．BF3 D．H3O+
10．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是 ( )
A．乙醇与氯乙烷
B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
D．H2O与H2Te
11．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（ ）
A．NH3 B．CHCl3 C．H2O D．SiH4
12．HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是（ ）
A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大
B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小
C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小
D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大
13．苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。下 列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是（ ）
A．碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B．分子中既有键又有 键
C．能发生加成反应和取代反应 D．既能与盐酸反应，又能被氧化
二、填空题
14．将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。
（1）下图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图， 请判断该排布图
（填“正确”或“错误”），理由是 （若判断正确，该空不用回答）。
（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中所含配位键是通过配位体分子的 给出孤电子对。
（3）氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________；与NO2+等电子体的分子
，根据等电子体原理在NO2+中氮原子轨道杂化类型是__________；O22+与N2是等电子体，1 mol
O22+中含有的π键数目为__________个。
（4）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示：在该晶胞中，Cu+ 的配位数是 。
15．(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的空间构型是________。
(2)在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。
16．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素，这五种元素的相关信息如下：
元素 相关信息
X 其中一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
Y 原子核外电子有7种不同的运动状态
Z 地壳中含量最高的元素
W 价电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn＋2
R 基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子
（1）基态R原子的电子排布式为________________。
（2）Y2分子中σ键和π键的数目比为________。
（3）X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____(用元素符号表示)，元素Y的简单气态氢化物的沸点比元素X的简单气态氢化物沸点高的主要原因是____。
（4）元素Z、W组成的微粒WZ42-的空间构型是_____，其中W原子的杂化轨道类型为_____。
（5）已知Z、R能形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为______；若相邻的Z原子和R原子间的距离为acm，设阿伏加德常数的值为NA，则该晶体的密度为______g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。
17．（1）下列物质易溶于水的是
，易溶于CCl4的是 (均填序号)。
①NH3 ②CH4
③④HCl ⑤C2H4 ⑥Br2 ⑦HNO3 ⑧SO2
（2）已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是 。(填序号)
①NaOH ②NH3 ③CuO ④BaCl2 ⑤Cu(OH)2 ⑥CuCO3
（3）向Cu(OH)2的悬浊液中滴加氨水可得到 色的溶液，该过程发生的离子反应方程式为
（4）无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。
CoCl2＋xH2O ＝ CoCl2·xH2O
深蓝色 粉红色
现有65g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O 119g。
①水合物中x＝________。
②若该化合物中Co2＋配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl－的个数比为1∶1，则其化学式可表示为 。
18．（1）由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。制备硅烷整个过程必须严格控制无水，否则生成的硅烷将发生变质，其化学方程式为 ，整个系统还必须与氧隔绝，其原因是 (用化学方程式表示)
（2）无机非金属材料是日常生活中不可缺少的物质，它们往往具有高强度、耐高温、耐腐蚀的特点。Si3N4就是一种重要的精细陶瓷，合成氮化硅的方法之一为：，Si3N4属于原子晶体，在上述反应中氧化剂为
（3）硅酸盐中，SiO44-四面体通过共用顶角氧离子可形成链状、层状、空间网状等结构型式。下图为一种无限长双链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ，该多硅酸根化学式为
三、推断题
19．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
（1）Z位于元素周期表第________周期第________族，Y的氢化物空间构型是________。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在________个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是____________________，键长较长的是________________。
（3）XZ4分子中X以________方式杂化。
（4）写出W元素的原子核外电子排布式________。
20．J、M、Q、R、T、X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的8种元素（不包含0族元素）。J的原子半径是周期表所有元素中最小的，M基态原子的3个能级所含电子数相同，R的基态原子2p能级上未成对电子数与M相同，T的基态原子含13种运动状态不同的电子，X与R位于同一主族，Y的基态原子最外层有7个电子，Z的基态原子最外层电子数是次外层的1/7。（回答问题时用字母对应的元素符号）
⑴基态Z2＋的核外电子排布式是______。
⑵Q、R、X的第一电离能由大到小的顺序是______。
⑶X8的结构如图甲所示，其熔沸点均高于XR2，原因是______。
⑷气态XR3以单分子形式存在，其分子的立体构型为______；固体XR3中存在如图乙所示的三聚分子，该分子中X原子的杂化轨道类型为______。
⑸不考虑配离子[T(RJ)4]－的空间构型， [T(RJ)4]－的结构式可以表示为______。（用“→”表示其中的配位键）
⑹由T、Q原子形成的晶体晶胞如图丙所示，相邻T、Q原子间以共价键相连接。该晶体的化学式为______，预测该晶体熔点高或低，并说明理由：_____。
⑺ZX2晶体的晶胞如图丁所示，距离每个Z2＋最近的Z2＋的个数是______。
⑻JY易溶于水的原因是______。
⑼1 mol MR(QJ2)2中所含σ键的数目是______。
⑽MQR－的中心原子的轨道杂化类型是______。
四、实验题
21．将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。
(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。
(2)加入乙醇的作用是_____________________。
(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。
【化学】第二章《分子结构与性质》单元测试(3)(新人教版选修3)
知识改变命运，学习成就未来
欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚 邮箱：zxjkw@
第 1 页 共 9 页 第二章 分子结构与性质
单元测试（3）
一、选择题( 每小题只有一个．．．．选项符合题意)
1. σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F2
2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
3．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是
A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子
C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键
4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是
A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢极易溶于水
(完整版)人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题(解析版)
第二章《分子结构与性质》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列叙述正确的是（ ）
A．SO32-中硫原子的杂化方式为sp2 B．C2H2分子中含有3个σ键和2个π键
C．H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2 D．BF3分子空间构型呈三角锥形
2．氯的含氧酸根离子有 ClO-、 ClO2- 、 ClO3-、 ClO4- 等，关于它们的说法不正确的是（ ）
A．ClO4-是 sp3 杂化 B．ClO3- 的空间构型为三角锥形
C．ClO2-的空间构型为直线形 D．ClO- 中 Cl 显+1 价
3．下列描述中正确的是（ ）
A．CS2 为空间构型为V形的极性分子
B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子
D．HCN、SiF4和SO32﹣ 的中心原子均为sp3杂化
4．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水
C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大
5．电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（ ）
A．CO和CO2 B．NO和CO C．CH4和NH3 D． OH- 和S2-
6．下列分子或离子中，VSEPR模型为四面体且空间构型为V形的是
A．H2S B．SO2 C．CO2 D．SO42-
7．下列分子中只存在σ键的是 ( )
A．CO2 B．CH4 C．C2H4 D．C2H2
8．HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是（ ）
A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大
B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小
C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小
人教版高中化学选修三第二章《分子结构与性质》测试试题(含答案)
第二章《分子结构与性质》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列与键线式为的物质互为同分异构体的是
A． B．
C． D．
2．配合物K3[Fe(CN)6]中，中心离子的化合价是( )
A．＋3 B．－3 C．＋1 D．—1
3．下列关于价层电子对互斥理论(VSEPR模型)的叙述中不正确的是
A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型
B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构
C．中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定
4．下列物质分子的几何构型为三角锥形的是
A．CO2 B．P4 C．NH3 D．H2O
5．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的
A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
B．丙烯分子存在非极性键
C．丙烯分子有6个σ键，1个π键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
6．下列关于σ键和π键的理解不正确的是
A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．CH3－CH3．CH2＝CH2．CH≡CH中σ键都是C－C键，所以键能都相同
D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键
7．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是
A．PH3分子的P－H键是非极性键
B．PH3比NH3稳定
C．PH3的分子构型是正四面体形 D．PH3分子中有未成键的孤对电子
8．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( )
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
人教版化学选修3第2章 分子结构与性质 检测题
第2章《分子结构与性质》检测题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列说法中，正确的是( )
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
2．下列各项叙述中正确的是 （ ）
A．在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C．物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低
D．在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数
3．下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是( )
A．CH4 B．H2S C．C60 D．HCl
4．下列说法中正确的是（ ）
A．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键所
C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化
D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1
5．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )
A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子
B．BF3键角为120°，SiCl4键角大于120°
C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近。下列说法正确的是( ) 试卷第2页，总9页
A．氧化物的水化物酸性：Y
B．简单离子半径：W
C．W的简单气态氢化物的沸点高于同族其它元素的简单气态氢化物
人教版 化学选修三第二章 分子结构与性质 测试题
试卷第1页，总6页 第二章《分子结构与性质》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是( )
A．SO2 B．CH4 C．CO2 D．NH4+
2．下列各组酸中,酸性依次增强的是( )
A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B．HNO3、H3PO4、H2SO4
C．H2S、HCl、HI D．HClO、HClO4、 HClO3
3．下列过程与配合物的形成无关的是 （ ）
A．向一定量的硝酸银溶液中加入氨水至过量
B．除去铁粉中的氧化铝可用强碱溶液
C．向一定量的硫酸铜溶液中加入氨水至沉淀消失
D．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液后溶液呈血红色
4．下列几种氢键：①O—H···O，②N—H···N，③F—H···F，④O—H···N，其强度由强到弱的排列顺序是（ ）
A．③①④② B．①②③④ C．③②①④ D．①④③②
5．1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ）
A．SO2与SO3 B．CO2与N2O C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3
6．下列分子或离子的VSEPR模型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是( )
A．NH4+ B．PH3 C．H3O＋ D．OF2
7．下列关于甲烷分子结构的说法正确的是（ ）
A．甲烷分子的电子式为，分子中各原子都达到8电子稳定结构
B．甲烷分子中的化学键全部为非极性键
C．CH4分子比SiH4分子稳定，说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强
D．CH3Cl的四个价键的键长和强度相同，夹角相等
人教版化学选修3第二章《分子结构与性质》测试试题含答案
人教版化学选修3第二章《分子结构与性质》测试试题含答案
1 第二章《 份子构造与性质》测试题
一、单项选择题〔每题唯有一个正确答案〕
1．下边说法中，正确的选项是〔 〕
A．依据对角线划定，铍和铝的性质拥有相像性
2
B．在SiH4、NH4和CuNH34 中都存在配位键
C．丙烯〔CH3CHCH2〕份子中 3个碳原子都是sp3杂化 D．P4和CH4都是正四周体份子且键角都为 10928
2．CuCl2都是重要的化工原料， 常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。 已知：CuCl2 溶与乙二胺〔 H2N—CH2—CH2—NH2〕，可产生配离子
不存在的化学键种类种类有〔 〕 A．配位键 B ．极性键 C ．离子键 D ．非极性键
，该配离子
3．等电子体之间构造相像、物理性质也邻近。依据等电子原理，由短周期元素构成的
粒子，只需其原子总数和原子最外层电子总数同样，均可互称为等电子体。以下各组粒 子不可以互称为等电子体的是〔 〕
32- 3- 2 2- 3 2 - 3-
A．CO 和NO B．CO 和NO C．O和SO D．SCN和N 4．能够用键能解说的是 A．氮气的化学性质比氧气坚固 B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体 C．罕有气体正常很难发生化学反响 D．硝酸易挥发，硫酸难挥发 5．以下说法正确的选项是 ( ) A．键角越大，该份子越坚固 B．共价键的键能越大，共价键越牢靠，含有该键的份子越坚固 C．CH4、CCl4中键长相当，键角不一样 D．C===C键的键能是 C—C键的2倍 6．以下说法正确的选项是 ( )
A．中心原子为 sp3杂化的份子必定是四周体构造
B．中心原子为 sp2杂化的份子不必定是平面构造
C．经过sp3杂化轨道产生的化合物份子中含有 σ键
2
或sp杂化轨道产生的化合物份子中必定含有 π
D．经过sp 键 人教版化学选修3第二章《分子结构与性质》测试试题含答案 2
人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
第二章《 分子结构与性质》测试题
一、单选题
1．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( )
A．CO2 B．H2O C．CO D．CCl4
2．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是
A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8
B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2
D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀
3．只存在分子间作用力的物质是
A．NaCl B．He C．金刚石 D．HCl
4．下列分子中，碳原子有sp3和sp2两种杂化轨道的是
A．苯甲醛 B．邻羟基苯甲酸 C．乙二酸二乙酯 D．1, 3-丁二烯
5．下列物质中，化学键类型和分子立体构型皆相同的是( )
A．CO2和SO2 B．CH4和SiCl4 C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl
6．火柴头中含有三硫化四磷（P4S3），它是一种黄色晶体。P4S3的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构。该分子中含有共价键条数是（ ）
A．10个 B．9个 C．8个 D．7个
7．下列各组中的物质或离子都含配位键的是（ ）
A．H2O、Al2Cl6 B．CO2、SO42－
C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4
8．下列说法中不正确的是
A．π 键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的
B．CH4中的4个C-H键都是H的1s轨道与C的sp3杂化轨道形成的s-sp3 σ 键
C．C2H2分子中 σ 键与 π 键个数比为1:1
D．H3O+、+4NH、[Cu(NH3)4]2+ 均含有配位键
9．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下 下
【化学】第二章《分子结构与性质》单元测试(1)(新人教版选修3)
知识改变命运，学习成就未来
欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚 邮箱：zxjkw@
第 1 页 共 6 页 第二章 分子结构与性质
单元测试（1）
一．选择题（每题有1~2个正确答案）
1．对δ键的认识不正确的是
A．σ键不属于共价键，是另一种化学键
B．s-s σ键与s-p σ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
2．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2
3．下列分子中存在π键的是
A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl
4．下列说法中，错误的是
A．键长越长，化学键越牢固
B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
5．能用键能知识加以解释的是
A．稀有气体的化学性质很不活泼 B．HCl气体比HI气体稳定
C．干冰易升华 D．氮气的化学性质很稳定
6．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P 198KJ·mol—1、P—O 360kJ·mol—1、O=O 498kJ·mol—1。则关于1mol P4和3mol O2完全反应（P4 + 3O2 = P4O6）的热效应说法正确的是
A．吸热1638 kJ
B．放热1638 kJ
C．放热126 kJ 知识改变命运，学习成就未来
欢迎各位老师踊跃投稿，稿酬丰厚 邮箱：zxjkw@
人教版高中化学选修3第二章《分子结构和性质》检测题(解析版)
人教版高中化学选修3第二章《分子结构和性质》检测题（解析版）
1 / 11 第二章《分子结构与性质》检测题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将( )
A． 先变大后变小 B． 先变小后变大 C． 逐渐变小 D． 逐渐增大
2.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（ ）
A． CH4和NH3 B． CO和CO2 C． NO和NO2 D． CO2和SO2
3.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）
A． 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B． 该配合物可能是平面正方形结构
C． Cl—和NH3分子均与Pt4+配位
D． 配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位
4.下列对分子的性质的解释中，不正确的是( )
A． 水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B． 乳酸()分子中含有一个手性碳原子
C． 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D． 由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数
5.下列微粒的价电子对数正确的是（点“· ”的原子为中心原子）（ ）
A． CH4 4 B． CO2 1 C． BF3 2 D． SO3 2
6.在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂s键的是 （ ）
A． N2＋3H2 2NH3 B． 2C2H2＋5O22H2O＋4CO2↑
人教版化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
第二章《 分子结构与性质》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列说法正确的是
A．单质碘升华时破坏了共价键和分子间作用力
B．晶体Si与SiO2中都存在共价键且晶体类型相同
C．某物质在熔融状态下能导电，则该物质一定是离子化合物
D．CO2和NH3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
2．据报道，意大利科学家用普通氧分子与带正电的氧离子作用，制造出新物质O4。下列关于化学键的叙述正确的是
A．化学键是原子间的相互作用
B．化学键是两个或多个原子间的相互作用
C．化学键既存在于原子间，又存在于分子间
D．化学键是使离子间或原子间相结合的作用力
3．汤姆生提出葡萄干面包模型、卢瑟福提出行星模型的理论或实验依据分别是（ ）
A．轴盐的放射性实验、α粒子散射实验 B．电子的发现、α粒子散射实验
C．X射线的发现、电子的发现 D．X射线的发现、轴盐的放射性实验
4．下列粒子的中心原子形成sp3杂化轨道且该粒子的空间构型为三角锥形的是（ ）
A．SO42- B．CH3- C．ClO2- D．[PCl4]+
5．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )
A．BeCl2 B．NCl3 C．H2S D．SF6
6．类推法在化学学习过程中广泛使用，如下四项推测，其中正确的是( )
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3
C．CO2中的C采用sp杂化轨道成键，CS2中的C也是采用sp杂化轨道成键
D．CH4的空间结构为正四面体，键角为109°28′，P4的空间结构也为正四面体，键角为109°28′
7．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是
A．“暖冰”中存在离子键