人教版化学选修三 第二章 分子结构与性质 测试题
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
(完整版)人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题(解析版)
第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列叙述正确的是（）A．SO32-中硫原子的杂化方式为sp2 B．C2H2分子中含有3个σ键和2个π键C．H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2 D．BF3分子空间构型呈三角锥形2．氯的含氧酸根离子有 ClO-、 ClO2- 、 ClO3-、 ClO4- 等，关于它们的说法不正确的是（）A．ClO4-是 sp3 杂化 B．ClO3- 的空间构型为三角锥形C．ClO2-的空间构型为直线形 D．ClO- 中 Cl 显+1 价3．下列描述中正确的是（）A．CS2为空间构型为V形的极性分子B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D．HCN、SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化4．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大5．电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（）A．CO和CO2 B．NO和CO C．CH4和NH3 D． OH- 和S2-6．下列分子或离子中，VSEPR模型为四面体且空间构型为V形的是A．H2S B．SO2 C．CO2 D．SO42-7．下列分子中只存在σ键的是 ( )A．CO2 B．CH4 C．C2H4 D．C2H28．HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是（）A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大9．表述1正确，且能用表述2加以正确解释的选项是（）A．A B．B C．C D．D10．中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料——氮掺杂有序介孔石墨烯。
该材料可用作电动车的“超强电池”：充电只需7秒钟，即可续航35公里。
高中化学人教版选修3 第2章 分子结构与性质 测试题
第2章分子结构与性质本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．下列说法中正确的是()A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含有σ键，而烯烃还含有π键C．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系答案 B解析在气体单质分子中，可能存在σ键(如H2、Cl2)、π键(如N2分子中存在σ键、π键)，也可能不存在化学键(如稀有气体)，A项错误；烯烃中含有碳碳双键，其中一个是π键，因π键易断裂，故化学性质较活泼，B项正确；等电子体结构相似，具有相似的化学键特征，物理性质相似，但化学性质可能有差别，C项错误；共价键的方向性决定分子的立体构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，D 项错误。
2．HBr气体的热分解温度比HI气体的热分解温度高的原因是()A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大答案 A解析HBr和HI均是共价化合物，含有共价键。
由于HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大，破坏共价键消耗的能量多，所以HBr气体的热分解温度比HI气体的热分解温度高。
3．下列微粒的立体构型为正四面体形的是()A．NH＋4B．PCl3C．CH3Cl D．BCl3答案 A解析A项中NH＋4中心原子上的价层电子对数为4，孤电子对数为0，故其立体构型为正四面体形；B项中PCl3中心原子上的价层电子对数为4，孤电子对数为1，故其立体构型为三角锥形；C项中CH3Cl中心原子上的价层电子对数为4，故其立体构型为四面体形，但不是正四面体形；D项中BCl3中心原子上的价层电子对数为3，故其立体构型为平面三角形。
人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试考卷含答案
人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试考卷一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列关于共价键的描述，错误的是（）A. 共价键是通过原子间共享电子对形成的B. 共价键只存在于非金属元素之间C. 共价键的键能一般小于离子键D. 共价键可以是极性键也可以是非极性键2. 下列分子中，属于极性分子的是（）A. CO2B. CH4C. NH3D. O23. 关于杂化轨道理论，下列说法正确的是（）A. sp3杂化轨道的形状是直线形B. sp2杂化轨道的形状是三角形C. sp杂化轨道的形状是V形D. sp3d杂化轨道的形状是正四面体形4. 下列关于分子间作用力的描述，错误的是（）A. 分子间作用力包括范德华力和氢键B. 分子间作用力会影响物质的熔点和沸点C. 分子间作用力比化学键强D. 分子间作用力与分子的极性无关5. 下列关于配位键的描述，正确的是（）A. 配位键只能存在于过渡金属离子与配体之间B. 配位键的键能一般小于共价键C. 配位键的形成需要配体提供孤对电子D. 配位键的键长一般小于共价键二、判断题（每题1分，共5分）1. 同种非金属元素之间只能形成非极性共价键。
（）2. 分子轨道理论可以解释共价键的形成。
（）3. 杂化轨道理论可以解释分子的空间构型。
（）4. 分子间作用力会影响分子的稳定性。
（）5. 配位键一定比共价键弱。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 共价键的类型有______、______和______。
2. 分子轨道是由______和______形成的。
3. sp3杂化轨道的形状是______。
4. 影响分子间作用力的因素有______和______。
5. 配位键的形成需要______提供孤对电子。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述共价键的形成原理。
2. 解释什么是杂化轨道。
3. 什么是极性分子？请举例说明。
4. 简述分子间作用力的种类及影响因素。
5. 配位键与共价键有什么区别？五、应用题（每题2分，共10分）1. 解释为什么H2O是极性分子，而CO2是非极性分子。
人教版化学 选修3第二章《分子结构与性质》 全章测试题 学生版无答案
人教版化学选修3第二章《分子结构与性质》全章测试题(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.根据等电子体原理判断,下列说法中错误的是( )A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B.B3N3H6分子中存在双键,可发生加成反应C.H3O+和NH3互为等电子体,均为三角锥形D.CH4和N互为等电子体,均为正四面体2.碘晶体升华时,下列所述内容发生改变的是( )A.分子内共价键B.分子间的作用力C.碘分子的大小D.分子内共价键的键长3.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是( )A.范德华力、范德华力、共价键B.范德华力、范德华力、范德华力C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键4.下列描述中正确的是( )A.CS2为V形的极性分子B.Cl的立体构型为平面三角形C.SF6中有4对完全相同的成键电子对D.SiF4和S的中心原子均为sp3杂化5.下列分子或离子中,能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是( )①H2O ②NH3③F-④CN-⑤NA.①②B.①②③④C.①②④D.①②③④⑤6.下列卤化氢分子中键长最短的是( )A.HFB.HClC.HBrD.HI7.用短线“—”表示共用电子对,用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式。
以下路易斯结构式表示的分子属极性分子的是( )A.①②③④B.①②③C.②③④D.③④8.下列叙述中正确的是( )A.2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道B.乙烯中的碳碳双键由一个σ键和一个π键组成C.有极性键的分子一定是极性分子D.sp3杂化轨道形成分子的空间构型一定是正四面体9.关于结构如图所示的有机物的叙述中正确的是( )A.1 mol此有机物与足量Na发生反应,有3 mol H2生成B.分子中有3个手性碳原子C.分子中sp2、sp3杂化的原子个数比为1∶1D.1 mol此有机物与足量H2发生加成反应,有2 mol π键断裂10.某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点:①互为手性异构体的分子互为镜像②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子③手性异构体分子组成相同④手性异构体性质相同你认为正确的是( )A.①②③B.①②④C.②③④D.全部11.用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的立体构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是( )A.SO2、CS2、HI都是直线形分子B.BF3键角为120°,SnBr2键角大于120°C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子12.下列对一些实验事实的理论解释,正确的是( ) 选项实验事实理论解释A SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B 白磷为正四面体分子白磷分子中P—P键的键角是109°28'C 1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键影响D HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl的短二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(2016全国丙,37节选)(10分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
人教版 高二 选修3 第二章 分子的结构与性质 章末测试题(带答案)
人教版第二章分子的结构与性质章末测试题一、单选题1.下列说法正确的是()①非极性分子中一定含有非极性键②s−sσ键与s−pσ键的电子云形状相同③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内⑥3p2表示3p能级有两个轨道A. ③④⑤B. ①②③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤⑥2.关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是()A. 配体为水分子，配原子为O，外界为Br−B. 中心离子的配位数为6C. 中心离子Cr3+采取sp3杂化D. 中心离子的化合价为+2价3.下列说法中正确的是()A. PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C. 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D. AB3型的分子立体构型必为平面三角形4.关于CO2说法正确的是()A. 碳原子采取sp杂化。
B. CO2是正四面体型结构。
C. 干冰是原子晶体。
D. CO2为极性分子。
5.下列说法正确的是()A. VSEPR模型就是分子的空间构型B. 在共价化合物分子中一定存在σ键C. Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6D. 共价键键长越短，键能一定越大6.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是()A. PCl3分子中P−Cl三个共价键的键长、键角都相等B. PCl3分子中P−Cl三个共价键键能、键角均相等C. PCl3分子中的P−Cl键属于极性共价键D. PCl3分子中P−Cl键的三个键角都是100.1°，键长相等7.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是()A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+C. 在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道D. 该实验能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定8.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A. CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子9.下列物质中不存在氢键的是()A. 冰醋酸中醋酸分子之间B. 液态氟化氢中氟化氢分子之间C. 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D. 可燃冰(CH4⋅8H2O)中甲烷分子与水分子之间10.下列叙述正确的是()A. P4和CO2分子中都只含有共价键B. CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形C. BF3分子中各原子均达到8e−稳定结构D. 甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子11.根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物，其组成的两种分子的下列说法正确的是()A. 它们都是极性键形成的极性分子B. 它们都只有σ键C. 它们都是极性键形成的非极性分子D. 它们的立体结构都相同12.现有如下各种说法，正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子⑤气态双原子分子中肯定存在着σ键，可能存在着π键⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形A. ②③⑤B. ②⑥C. ③⑤D. ①④⑤13.下列说法中错误的是()A. KAl(SO4)2⋅12H2O不属于配合物B. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构D. 已知[Cu(NH3)2]2+的空间构型为直线形，则它的中心原子采用sp杂化14.下列分子或离子中，不含孤电子对的是()A. H2OB. H3O+C. NH3D. NH 4+15.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()A. CH 4和Br2B. NH3和H2OC. H2S和CCl4D. CO2和HC116.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()A. N2分子与CO分子中都含有三键B. CO分子中有一个π键是配位键C. N2与CO互为等电子体D. N2与CO的化学性质相同二、填空题17.第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》测试题
人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》测试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．与键线式为的物质互为同分异构体的是（）A．B．C．D．2．配合物K3[Fe(CN)6]中，中心离子的化合价是( )A．＋3 B．－3 C．＋1 D．—13．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是（）A．VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定4．下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（）A．CO2 B．P4 C．NH3 D．H2O5．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B．丙烯分子存在非极性键C．丙烯分子有6个σ键，1个π键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上6．下列关于σ键和π键的理解不正确的是A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．CH3－CH3．CH2＝CH2．CH≡CH中σ键都是C－C键，所以键能都相同D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键7．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
以下关于PH3的叙述正确的是A．PH3分子的P－H键是非极性键B．PH3比NH3稳定C．PH3的分子构型是正四面体形D．PH3分子中有未成键的孤对电子8．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
人教版化学选修3第二章《分子结构与性质》测试试题(含答案)
溶与乙二胺（ H2N— CH2— CH2—NH2 ），可形成配离子
不存在的化学键类型类型有（
）
，该配离子
A．配位键
B ．极性键
C ．离子键
D
．非极性键
3．等电子体之间结构相似、物理性质也相近。根据等电子原理，由短周期元素组成的
12．下列物质的分子中既有 σ 键，又有 π 键的是
① HCl
② H 2O ③ CO2
④ H 2O2
⑤ C 2H4
⑥ HCHO
A．①②③
B．③④⑤⑥
C．③⑤⑥
D．①③⑥
13 ．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型
为 V 形的是（ A． NH4＋
） B． PH3
C． H3 O＋
B．中心原子为 sp2 杂化的分子不一定是平面结构
C．通过 sp3 杂化轨道形成的化合物分子中含有 σ键
D．通过 sp2 或 sp 杂化轨道形成的化合物分子中一定含有
π键
7．已知 P4 单质的结构如下， P4 在 KOH 溶液中的变化是： P4 + 3KOH + 3H 2O = 3KH2PO2 +
D．硝酸易挥发，硫酸难挥发
5．下列说法正确的是 (
)
A．键角越大，该分子越稳定
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定
C． CH4、 CCl4 中键长相等，键角不同
D． C===C键的键能是 C— C 键的 2 倍
6．下列说法正确的是 ( )
A．中心原子为
3
sp 杂化的分子一定是四面体结构
人教版化学选修3第二章《分子结构与性质》测试试题含答案
第二章《 份子构造与性质》测试题一、单项选择题〔每题唯有一个正确答案〕 1．下边说法中，正确的选项是〔 〕 A ．依据对角线划定，铍和铝的性质拥有相像性2B ．在SiH 4、NH 4和CuNH 34中都存在配位键C ．丙烯〔CH 3CHCH 2〕份子中3个碳原子都是sp 3杂化D ．P4和CH 4都是正四周体份子且键角都为109282．CuCl 2都是重要的化工原料， 常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：CuCl 2溶与乙二胺〔 H 2N —CH 2—CH 2—NH 2〕，可产生配离子不存在的化学键种类种类有〔 〕A ．配位键B ．极性键C ．离子键D．非极性键，该配离子3．等电子体之间构造相像、物理性质也邻近。
依据等电子原理，由短周期元素构成的粒子，只需其原子总数和原子最外层电子总数同样，均可互称为等电子体。
以下各组粒子不可以互称为等电子体的是〔 〕32-3-22-3 2 -3-A ．CO 和NOB ．CO 和NOC ．O 和SOD ．SCN 和N4．能够用键能解说的是A ．氮气的化学性质比氧气坚固B ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C ．罕有气体正常很难发生化学反响D ．硝酸易挥发，硫酸难挥发 5．以下说法正确的选项是 ( ) A ．键角越大，该份子越坚固B ．共价键的键能越大，共价键越牢靠，含有该键的份子越坚固C ．CH 4、CCl 4中键长相当，键角不一样D ．C===C 键的键能是 C —C 键的2倍6．以下说法正确的选项是 ( )A ．中心原子为 sp 3杂化的份子必定是四周体构造B ．中心原子为 sp 2杂化的份子不必定是平面构造C ．经过sp 3杂化轨道产生的化合物份子中含有 σ键2或sp 杂化轨道产生的化合物份子中必定含有πD ．经过sp 键7．已知P4单质的构造以下，P4在KOH溶液中的变化是：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，以下说法正确的选项是〔〕A．产物PH3份子中全部的原子也许共平面B．31gP4含有1.5N A个P- P键C．有关元素的电负性大小次序：P>O>H>KD．P4中P原子为sp2杂化8．以下说法正确的选项是()A．HF的坚固性很强，是因为HF份子之间能产生氢键B．水结成冰时，H—O键的键长变长，密度减小C．含氢元素的化合物中必定有氢键D．能与水份子形在氢键的物质易溶于水9．以下有关σ键和π键的说法过错的选项是〔〕A．含有π键的份子在反响时，π键是化学反响的踊跃参加者B．O2份子中含π键，是由两个p轨道“肩并肩”重叠产生的C．σ键是镜面对称，而π键是轴对称D．当原子产生份子时，开始产生σ键，也许产生π键10．乙酸份子构造中，含有的σ键和π键的个数辩解是〔A．7、1 B．6、2C．3、5D．4、4〕11．以下说法中，正确的选项是A．共价化合物中必定不含离子键B．同位素之间的互相转变也许是化学变化C．份子间作用力越大，份子的热坚固性就越强D．微粒的空间构型：水份子---直线形，氨份子--三角锥形12．以下物质的份子中既有σ键，又有π键的是①HCl ②H2O③CO2④H2O2⑤C2H4⑥HCHOA．①②③B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①③⑥13．以下份子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四周体且份子或离子空间的构型为V形的是〔〕A．NH＋B．PH3＋D．OFC．HO43214．物质的以下性质或数据与氢键没关的是A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g/L，在297K时为2.5g/LB．邻羟基苯甲酸〔〕的熔点为159℃，对羟基苯甲酸〔〕的熔点为213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以随意比混溶D．HF分析时汲取的热量比HCl分析时汲取的热量多15．光气(COCl2)又称碳酰氯，以下对于光气的表达中正确的选项是A．COCl2中含有2个σ键和1个π键B．COCl2中C原子杂化轨道种类为sp2C．COCl2为含极性键和非极性键的极性份子D．COCl2份子的空间构型为三角锥形二、填空题16．现有①BaCl2固体②金刚石③NaOH固体④固体甲烷四种物质，按以下要求填空：1〕融化时不需要破坏化学键的是____〔用序号填空，下同〕，只含离子键的是____，属于共价化合物的是____，熔点最高的是____。
高二化学人教版选修3第二章《 分子结构与性质》测试题
第二章《 分子结构与性质》测试题一、单选题 1．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（ ） A．液态氟化氢中存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高 B．CH4、CO2、C2H2 都是含有极性键的非 极性分子 C．[Cu(NH3)4]2+中含有离子键、极性键、配位键 D．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性 HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO2．下列有关 NH3 和 BF3 的说法正确的是( )A． NH3 和 BF3 的空间结构都是三角锥形B． NH3 中 N 原子上的孤电子对数为 1， BF3 中 B 原子上无孤电子对C． NH3 和 BF3 形成的化合物 NH3 BF3 中各原子最外层都达到 8 电子稳定结构D． NH3 和 BF3 的中心原子的价层电子对数均为 43．下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是( )A．MgCl2B．H2O2C．NaOHD．CH3COONH44．下列说法中正确的是( )A．价电子排布为 3d104s1 的元素位于第四周期第 IA 族，是 s 区元素B．SO2 分子和 O3 分子的立体构型均为 V 形C．有机物 CH2=CH―CH3 分子中有 1 个 π 键、2 个 σ 键D．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解5．下列分子所含原子中，既有 sp3 杂化又有 sp2 杂化的是( )A．B．C．D．6．NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol·L-1 盐酸中，Cl-数为 NA B．58 g 正丁烷中，共价键数为 10 NAC．常温常压下，2. 24 L O2 中氧分子数为 0.2NA D．密闭容器中，3 mol H2 和 1 mol N2 充分反应后原子数为 8NA 7．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空格构型均正确的是( )A．C2H2：sp2、直线型B．SO24：sp3、三角锥形C．NH+ 4：sp3、正四面体D．BF3：sp、平面三角形8．已知 P4 单质的结构如下，P4 在 KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2+ PH3 ↑，下列说法正确的是（ ）A．产物 PH3 分子中所有的原子可能共平面 B．31gP4 含有 1.5NA 个 P − P 键 C．相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > K D．P4 中 P 原子为 sp2 杂化 9．1824 年法国巴拉尔发现溴。
人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（）A． NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°2.形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是 ()①PF3②CCl4③NH3④H2OA．①②B．②③C．③④D．①④3.只有在化合物中才能存在的化学键是()A．离子键B．共价键C．π键D．非极性键4.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（）A． N2O的空间构型与CO2构型不同B． N2O的空间构型与H2O构型相似C． N2O的空间构型与NH3构型相似D． N2O的空间构型为直线形5.下列说法中正确的是()A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D． H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ6.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A． NH5中既有离子键又有共价键B． NH5的熔沸点高于NH3C． 1mol NH5中含有5mol N—H键D． NH5固体投入少量水中，可产生两种气体7.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是()①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④8.下列各种说法中错误的是()A．形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C． NH4NO3、H2SO4都含有配位键D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子9.化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（）A．无机苯是仅由极性键组成的分子B．无机苯能发生加成反应和取代反应C．无机苯的二氯代物有3种同分异构体D．无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色10.X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()A． XY4B． XY3C． XY2D． XY11.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。