量子化学计算方法 HF, MP2, DFT
化学物理学中的量子化学计算方法

化学物理学中的量子化学计算方法量子化学计算方法在现代化学物理学领域中得到了广泛的应用,它们通过模拟分子的量子力学行为来预测其各种性质。
在本文中,我们将探讨几种常见的量子化学计算方法,并介绍它们的优缺点。
1. 分子轨道方法(MO)分子轨道方法是一种较为传统的量子化学计算方法。
它是由 H.F. Danian和 R. S. Mulliken 开发的,主要通过数学方法来描述分子的电子结构和反应性质。
分子轨道方法的核心思想是基于分子轨道理论,将由分子内电子的原子轨道线性组合(LCAO)得到分子轨道。
一般情况下,分子轨道与原子轨道的线性组合是根据哈密顿量进行的线性组合,再用量子化学算法处理。
分子轨道方法的优点是其基于一种可视,简化的模型,能够很好地预测分子各种性质,如结构、振动频率、离子化能、化学反应机理等。
然而,分子轨道方法也有其缺点,它对大型体系较差,对于存在多个等价的结构,则需要用多重方法进行计算,这使得计算大型分子的计算时间和计算资源消耗都较大。
2. 密度泛函方法(DFT)密度泛函理论是在密度泛函方法(DFT)的基础上发展的,它是一种基于能量泛函的电子结构计算方法。
与分子轨道方法不同,密度泛函方法不关注电子的轨道,而是以电子密度为基础,描述化学反应的机理。
密度泛函方法的优点是其对大型分子的计算较为准确,其计算速度比分子轨道方法快。
此外,密度泛函方法对于某些化学反应及其器件的模拟也更加准确。
但密度泛函方法也存在一些缺点,它对于某些特定类型的分子结构,如杂环分子、金属配合物和化学键的缺陷部分计算结果较差。
3. 第一性原理计算方法(FP)第一性原理计算方法(FP)是一种基于量子力学原理的计算方法。
它不依赖于实验数据,可以对任何化学体系进行完全计算。
相对其他方法,第一性原理计算的结果更真实,尤其是在低温等关键萃取过程中。
但第一性原理计算方法也有一定的缺点,它计算时间较长、计算量大,在处理复杂问题时更容易出现计算误差。
DFT和HF方法的比较

DFT和HF方法的比较DFT(密度泛函理论)和HF(哈特里-福克法)是量子化学计算中常用的两种方法,用于描述和计算分子的电子结构和性质。
虽然这两种方法都有其优势和局限性,但它们在处理大分子体系和含有过渡金属等重原子的化合物方面表现出不同的特点。
首先,DFT是基于密度概念的理论,通过计算系统中电子的电荷密度来获得能量和其他性质。
它使用交换-相关函数来近似考虑电子间的作用。
DFT的优点之一是计算成本相对较低,尤其适用于大分子和固体体系的计算。
此外,DFT可以更准确地描述相关效应(如静态和动态的电子相关性)和弱相互作用,这在许多化学反应和现象的研究中非常重要。
然而,DFT也有一些限制,例如对于强电子相关性和高自旋多重态的系统,DFT的描述能力相对较差。
另一方面,HF方法是一种单电子的近似方法,它将电子之间的相互作用简化为基于泡利排斥原理的酉变换。
这种方法使用Hartree-Fock波函数近似描述多电子系统。
HF方法的优点之一是其对强相关性问题的描述相对较好,特别适用于含有过渡金属等重原子的体系的计算。
此外,HF方法也能够提供相对准确的分子轨道描述,有助于解释分子的几何和电子结构。
然而,HF方法忽略了动态电子相关性和弱相互作用,因此在处理含有弱键或分子吸附等问题时可能不够准确。
与DFT相比,HF方法的计算成本要高得多,因为它需要求解一个大型的行列式方程组。
而DFT的计算速度更快,尤其是使用密度泛函近似时。
此外,由于DFT考虑了交换-相关效应,它在描述分子的结构和能量时往往比HF方法更准确。
对于许多化学反应的研究和预测,DFT常常比HF方法更适用。
虽然DFT和HF方法有许多区别,但它们也可以互补使用。
例如,可以使用HF方法来生成初始的分子轨道,在DFT计算中作为起点,从而获得更准确的能量和性质。
这样的组合方法(如DFTB3/3-21G)在许多体系中表现出较高的精度和效率。
综上所述,DFT和HF方法是量子化学计算中常用的两种方法,它们在描述和计算分子的电子结构和性质方面各有优势和局限性。
nh3.(h2o)体系中氢键的理论计算

nh3.(h2o)体系中氢键的理论计算
在NH3.(H2O)体系中,氢键是NH3分子与H2O分子之间的相互作用。
这种相互作用可以通过量化分子力学(QM)方法来理论计算。
常用的QM方法包括密度泛函理论(DFT)和第二类量子分子力学(MP2)。
这些方法可以计算出氢键的能量、长度和其他物理化学性质。
需要注意的是,计算氢键能量的理论方法选择很重要。
常用的方法包括HF/DFT(密度泛函理论)和MP2(密度矩阵方法)。
HF/DFT 方法可以计算出分子的电子密度,而MP2 方法可以计算出二阶相关电子能量,并且计算的精度更高。
在选择合适的理论方法和模型后,可以计算出NH3·(H2O)体系中氢键的理论能量。
然后与实验测量值进行比较,并评估理论计算的准确性。
氢键的理论计算不仅要考虑NH3·(H2O)分子的几何结构,还要考虑其电子结构,特别是分子内部的电子转移过程。
这可以通过计算分子的电子密度分布函数来实现。
通过计算和分析电子密度分布,可以了解氢键形成的原因和机理,进而更好地理解氢键的物理化学性质。
此外,还可以使用分子动力学模拟来研究NH3·(H2O)体系中氢键的动
态性质。
分子动力学模拟可以模拟分子在某一温度和压力条件下的运动轨迹,并计算出氢键的动态稳定性和反应速率常数。
物理化学中的量子化学计算方法

物理化学中的量子化学计算方法近年来,随着计算科学的迅速发展,量子化学计算方法在物理化学领域中扮演着越来越重要的角色。
通过运用量子化学计算方法,我们可以研究物质的结构、性质和反应动力学,为实验提供重要的理论指导。
本文将介绍几种常见的量子化学计算方法及其应用,并探讨其在物理化学中的优势和局限性。
一、基于量子力学的方法在物理化学中,基于量子力学的计算方法是最常用的。
其中,薛定谔方程是解决分子、原子和离子的量子力学问题的基本方程。
然而,由于薛定谔方程的求解困难,科学家们提出了各种近似方法来简化计算。
1. 线性组合全构型法(CI)CI方法是一种基于量子力学的全构型方法,通过构建一个包含各种可能的电子构型的线性组合,来求解体系的波函数。
CI方法在计算分子的电子结构、振动能级和反应动力学等方面具有广泛应用。
2. 密度泛函理论(DFT)DFT方法通过求解电子密度分布的方程,近似计算体系的能量和其他性质。
DFT方法在计算大分子体系和固体材料的能带结构等方面具有重要应用。
3. 配分函数法配分函数法是一种统计力学方法,通过计算系统的配分函数来研究其热力学性质。
配分函数法在计算各种宏观性质,如能量、熵和自由能等方面具有广泛应用。
二、基于量子力学和经典力学相结合的方法基于量子力学和经典力学相结合的方法将量子力学和经典力学的优势相结合,通过描述体系的量子力学和经典力学耦合的过程,来研究复杂体系的性质。
1. 经典轨迹方法经典轨迹方法使用经典力学的数值模拟算法,通过计算分子或原子的轨迹来研究反应动力学和能量转移等过程。
2. 分子力场法分子力场法利用经典势能函数来描述分子的相互作用,通过求解势能函数的极小值来研究分子的结构和性质。
三、量子化学计算方法的应用量子化学计算方法在物理化学中有广泛的应用。
以下是其中几个典型的应用:1. 电子结构计算通过量子化学计算方法,我们可以计算分子的基态和激发态的电子结构,包括电子云分布、电子能级、电离势和亲和势等。
计算量子化学的最新方法

计算量子化学的最新方法随着计算机技术的不断进步,计算量子化学的方法也在不断地更新和发展。
量子化学作为一门研究分子和化学反应的学科,旨在解释和预测分子的结构、性质、反应和谱学等方面,为新材料、新药物和化学反应的设计等提供依据。
本文将介绍一些最新的计算量子化学方法。
1. DFTB方法密度泛函理论(DFT)是量子化学中常用的计算方法之一,它具有计算速度快、可扩展性强等优点。
但是DFT方法在对分子中包含的大量电子进行计算时,计算时间和计算复杂度就会大幅增加。
因此,发展一种基于DFT的计算方法,能够减少计算量和时间,是当下量子化学研究的一个热门方向。
而DFTB(Density Functional Tight Binding)方法就是一种基于DFT理论的快速和简单的计算方法。
它采用了一个紧束缚近似(Tight Binding Approximation),把分子中的电子分为一些局部核心态和一些非局部的价态,并对价态中的电子采用真实的DFT密度泛函作为能量函数。
相对于DFT方法,DFTB方法具有计算速度快,计算复杂度低等优点。
2. MP2方法及其改进Møller – Plesset 2(MP2)是一种广泛使用的从头计算方法,它基于哈特里-福克方程的描述。
在MP2方法中,通过对哈特里-福克算符的展开得到截断级别为二次的微扰项来计算电子关联能。
虽然MP2方法在计算小分子体系的电子关联能方面非常准确,但当分子体系更加复杂时,计算将变得非常困难。
因此,MP2方法的改进也是当前研究的焦点之一。
一些改进的MP2方法如:ER-MP2 (Explicitly Correlated MP2)方法,通过引入相对位置的正则变量,用与距离的一次幂成反比的截断函数,对展开的电子关联能做一个函数拟合,从而提高MP2方法的精度。
3. CCSD(Couple Cluster Singles and Doubles)方法及其改进耦合簇方法(CC)是一个基于波函数理论的计算方法,其核心思想是以一定的方式组合单激发和双激发簇,以描述多电子体系的电子关联效应。
量子化学计算方法HFMP2DFT

量子化学计算方法HFMP2DFT量子化学计算方法是一种基于量子力学原理的计算方法,用于研究分子和化学反应。
其中,HF (Hartree-Fock)、MP2 (Møller-Plesset 2nd order perturbation) 和 DFT (Density Functional Theory) 是常用的量子化学计算方法。
以下是对这三种方法的详细介绍。
HF方法是一种基于非相对论量子力学的近似方法,它将多电子波函数用一系列单电子波函数的乘积形式表示。
HF方法通过最小化哈密顿量的期望值来得到波函数的最佳近似。
HF方法的优点是计算速度较快,适用于中小型分子体系。
然而,HF方法忽略了电子相关性的贡献,因此在描述强关联体系时可能不准确。
MP2方法是一种基于微扰论的方法,通过对HF波函数进行二阶微扰展开来考虑电子相关性。
MP2方法通过计算电子相关能的修正来提高HF波函数的精确度。
相比于HF方法,MP2方法能够更好地描述分子间相互作用和电子相关性。
然而,MP2方法的计算复杂度较高,适用于中等大小的分子体系。
DFT方法是一种基于密度泛函理论的方法,它通过电子密度来描述系统的性质和行为。
DFT方法通过最小化总能量的泛函来得到系统的基态电子密度分布。
DFT方法的优点是可以同时考虑电子相关性和强关联效应,因此适用于各种分子体系的计算。
然而,DFT方法的精确性依赖于所采用的密度泛函的选择,选择不当可能导致不准确的结果。
综上所述,HF、MP2和DFT是常用的量子化学计算方法。
HF方法适用于中小型分子体系,计算速度较快;MP2方法能够更好地描述电子相关性,适用于中等大小的分子体系;DFT方法能够同时考虑电子相关性和强关联效应,适用于各种分子体系的计算。
在实际应用中,根据具体的研究对象和研究目的,选择合适的方法进行计算,以获得准确的结果。
DFT方法和HF方法的比较

DFT方法和HF方法的比较DFT方法,即密度泛函理论(Density Functional Theory),是目前量子化学研究中最常用的方法之一、它的核心思想是将系统的电子密度作为基本变量,通过最小化体系总能量来获得电子能级和电子密度的函数关系,进而得到体系的基态电子结构和性质。
DFT方法的主要优点包括:1.计算效率高:相比于HF方法,DFT方法计算速度更快,尤其对大型体系和复杂体系的计算更有优势。
这是因为DFT方法仅需求解电子密度方程,而HF方法需要求解电子波函数方程,计算量更大。
2.能处理强关联效应:DFT方法能够较好地描述含有强关联效应的体系,如化学键的断裂和形成、过渡金属催化反应、自旋态、化学反应动力学等。
这是因为DFT方法包含了电子间的交换-相关能的近似表达式,能够更真实地描述电子间的相互作用。
3.可以考虑各种修正:DFT方法可以通过引入各种修正来改善计算结果的准确性,如含时DFT、非局域密度泛函等。
这些修正可以针对特定的体系或性质进行优化,提高计算结果的准确性。
然而,DFT方法也存在一些局限性:1.交换-相关能近似:DFT方法中对交换-相关能的近似表达式对计算结果的准确性有较大影响。
常用的近似函数包括局域密度近似(LDA)和广义梯度近似(GGA)等,但这些近似函数在处理一些体系和性质时可能存在一定的误差。
2.分散相互作用:DFT方法对分散相互作用的描述较为困难。
分散相互作用是由于电子电荷的波动引起的,对于大型分子、非共价相互作用或液体体系的计算,DFT方法的结果往往不准确,需要引入更高级的方法,如摄动理论和束缚基方法。
3.电子相关绝对零度误差:DFT方法在计算绝对零度体系时可能存在一定的误差。
这是由于DFT方法处理的是平均场理论,无法精确描述电子间的相关效应,因此对于低维和紧凑的体系,在零温下的描述可能不准确。
相比之下,HF方法,即Hartree-Fock方法,是一种较为经典的量子化学计算方法。
量子化学计算方法

量子化学计算方法量子化学计算方法是指利用量子力学原理对分子的结构、性质和反应进行计算和模拟的一种方法。
通过计算,可以得到分子的能量、电子结构、振动频率、反应速率等信息,从而揭示分子的行为和性质。
量子化学计算方法已经成为现代化学研究的重要工具,广泛应用于药物研发、催化剂设计、材料科学等领域。
量子化学计算方法主要包括两类:基于波函数的方法和基于密度的方法。
基于波函数的方法主要是通过求解薛定谔方程来计算分子的波函数和能量。
其中,最常用的方法是从头算法,如Hartree-Fock (HF) 方法和密度泛函理论 (DFT) 方法。
HF 方法是一种较为简单的方法,通过将多电子波函数近似为一个单电子波函数的乘积形式,从而简化了计算。
但是由于HF 方法无法考虑电子间的相关性,其精度有限。
DFT 方法通过引入电荷密度的概念,将多电子系统的描述转化为电荷密度的描述,从而大大提高了计算的效率和精度。
基于密度的方法主要是通过计算分子的电子密度来得到分子的性质。
其中,最常用的方法是密度泛函理论(DFT)方法。
DFT方法通过引入交换-相关泛函来描述电子间的相互作用,从而计算分子的能量和电子结构。
DFT方法具有计算效率高、精度较高的优点,已经成为量子化学计算的主流方法。
此外,还有一些改进的DFT方法,如扩展的DFT方法和半经验的DFT方法等,可以通过引入更多的参数来提高计算的精度。
除了波函数和密度的计算方法外,还有一些其他的量子化学计算方法,如耦合簇方法、多体展开方法和分子动力学方法等。
耦合簇方法是一种高精度的方法,可以考虑电子间的相关性,但计算复杂度较高。
多体展开方法是一种将波函数分解为一组“几何填充”函数的方法,可以通过引入更多的“几何填充”函数来提高计算的精度。
分子动力学方法是一种通过模拟分子的运动来计算分子的性质的方法,可以考虑分子的动力学过程,但计算复杂度较高。
总的来说,量子化学计算方法是一种利用量子力学原理对分子进行计算和模拟的方法。
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E(2)
同样,
ψ ( 0 ) | ( H 0 − E ( 0) ) | ψ ( 2 ) = ψ ( 0 ) | ( E (1) − V ) | ψ (1) + E ( 2 ) ψ ( 0 ) | ψ ( 0)
⇒ E ( 2 ) = ψ ( 0 ) | (V − E (1) ) | ψ (1) = ψ ( 0) | V | ψ (1)
i i
上面方程有非零解的条件,是下列久期行列 式为零: i
′ Fµν − ε iδν = 0
从这个久期行列式可以求出一系列能量本征值, 将其代入Rothaan方程,就可以解出一组系数 {cni},从而属于本征能量εi的分子轨道就得到了。
求解Roothaan方程的困难
困难: 1. 非线性二次方程组,要用自洽的方法求 解 2. 计算矩阵元时要计算大量的积分,积分 的数量与方程阶数n的4次方成正比;尤其 是这些积分一般都是较难处理的多中心积 分。
⋮ 1 ψ (r ) = n! φ1 (ri )α (i ) φ1 (ri )β (i ) ⋯ φ n (ri )α (i ) φ n (ri )β (i ) 2 2 ⋮ ⋮ ⋮ ⋮ ⋯ ⋮ ⋮ ⋯
2 2
⋮
φ1 (rn )α (n ) φ1 (rn )β (n )⋯φ n (rn )α (n ) φ n (rn )β (n )
H µν = ∫ φµ (r1 )(−∇ − ∑
* 2 1 p =1
A
2Z p rip
)φν (r1 )dr1
动能积分 核吸引积分
Fock矩阵
(µν | λσ ) = ∫ φµ* (r1 )φν (r1 ) 2 φλ* (r2 )φσ (r2 )dr1dr2
r12
库仑积分 交换积分
(µσ | λν ) = ∫ φµ* (r1 )φσ (r1 ) 2 φλ* (r2 )φν (r2 )dr1dr2
从头计算与SCF方法
Hartree-Fock的一些基本性质
等效的单电子的Schrödinger方程 Hartree-Fock方程的解不是唯一的 Hartree-Fock方程的解构成正交归一的完 全函数集合;占据轨道和非占据轨道是两 个正交的子空间 Hartree-Fock方程有电子的Fermi相关,没 有考虑电子的Coulomb相关。
F为Fock矩阵. S为重叠矩阵. 按照变分原理, 得:
∂E ≡0 ∂ci ∂E * ∂C * ∂C * ∂C * ∂C ⇒ C SC + E SC + EC S = FC + C * F ∂ci ∂ci ∂ci ∂ci ∂ci ∂C * (FC − ESC ) + C * F − EC * S ∂C ∂E ∂c ∂ci ⇒ = i ≡0 ∂ci C * SC
单粒子模型的Hamiltonian
单粒子模型的Hamiltonian
MØller Plesset 微扰理论
微扰理论将Hamiltonian算符分成了两部分:
ˆ ˆ ˆ H = H 0 + λV
ψ = ψ (0 ) + λψ (1) + λ2ψ (2 ) + λ3ψ (3 ) + ⋯
E = E (0 ) + λE (1) + λ2 E (2 ) + λ3 E (3) + ⋯
h2 1 ∂2 ∂2 ∂2 ˆ T =− 2 ∑ 2 + 2 + 2 8π k mk ∂xk ∂yk ∂zk ˆ = 1 ∑∑ e j ek V 4πε0 j k < j ∆rjk
Born-Oppenheimer近似
一个分子体系中,电子的分布依赖于原子核的位 置,而不是核的速度. 将电子和原子核运动分开, 集中解决电子问题. Schrödinger方程变成:
由于H0ψ(0) =E(0) ψ(0) , H0是Hermitian算符(H0ψ(0) =ψ(0) H(0) ),所以上面方程左边为0. 则E(1)变为:
E
(1)
= ψ
(0)
| V |ψ
(0)
E(0)+ E(1)
E ( 0 ) + E (1) = ψ ( 0) | H 0 | ψ ( 0 ) + ψ ( 0 ) | V | ψ ( 0) = ψ ( 0) | ( H 0 + V ) | ψ ( 0 ) = ψ ( 0 ) | H | ψ ( 0 ) = E HF
与任意代换波函数ψt做内积如下:
ψ t | (H 0 − E (0 ) ) | ∑ asψ s = ψ t | ( E (1) − V ) |ψ (0 )
⇒ ∑ as ψ t | H 0 − E (0 ) |ψ s = E (1) ψ t | ψ (0 ) − ψ t | V | ψ (0 )
s
(
s
E (Ξ ) > E (ψ ),
Ξ ≠ψ
可以用求泛函条件极值的拉格朗日不定乘子法,通过 构造函数,推导得到HF方程. LCAO法求解HF方程,可以得到Hartree-FockRoothann-Hall方程
用变分原理推导Hartree-Fock 方程
ˆ Ηψ = Eψ ˆ ⇒ ψ * | Η |ψ = ψ * | E |ψ ˆ ⇒ ψ * | Η |ψ = E ψ * |ψ ⇒E= ˆ ψ * | Η |ψ
量子化学计算方法: 量子化学计算方法: HF, MP2, DFT
武传杰 2004.12.26.
Schrödinger方程
电子的波粒二象性与Schrödinger波动方程
− h2 2 ∂Ψ (r , t ) ∇ + V Ψ (r , t ) = iℏ 2 ∂t 8π m
如果Ψ与时间无关,则可以分离变量:
i
E(1)
对E(1)也同时与<ψ(0)做内积:
ψ ( 0 ) | ( H 0 − E ( 0) ) |ψ (1) = ψ ( 0) | ( E (1) − V ) |ψ ( 0)
⇒ ψ ( 0) | H 0 | ψ (1) − E ( 0) ψ ( 0) | ψ (1) = E (1) ψ ( 0) | ψ ( 0 ) − ψ ( 0 ) | V | ψ ( 0 )
ψ (r ) = φ1 (r1 )φ2 (r2 )⋯φn (rn )
考虑自旋相关(以闭壳层为例)
α (↑ ) = 1, α (↓ ) = 0 β (↑ ) = 0, β (↓ ) = 1
φ1 (r1 )α (1) φ2 (r1 )β (1) ⋯ φ n (r1 )α (1) φ n (r1 )β (1) 2 2 φ1 (r2 )α (2) φ2 (r2 )β (2)⋯φ n (r2 )α (2) φ n (r2 )β (2)
ψ t | V |ψ (0)
E ( 0 ) − Et
ψ
(1)
ψ t | V |ψ (0) = ∑ E ( 0 ) − Et t
ψ t
E ( 2) = ψ ( 0) | V | ψ (1) = ψ ( 0 ) | V | ∑ atψ t = ∑ at ψ ( 0 ) | V | ψ t
E(0)
两边同时与<ψ(0)内积
ψ (0 ) | H 0 − E ( 0 ) | ψ (0 ) = 0 ⇒ ψ (0 ) | H 0 | ψ (0 ) = E ( 0 ) ψ (0 ) | ψ (0 ) = E ( 0 )
由于H0是Fock算符,E(0)为单电子轨道能量之和:
E ( 0 ) = ψ (0 ) | H 0 | ψ (0 ) = ∑ ε i
r12
P是密度矩阵,定义为:
Pλσ = 2
occupied i =1
∑ cλ cσ
* i
i
S是重叠矩阵,表示分子轨道间的重叠。
* S µν = ∫ φµ (r1 ) ν* (r1 )dr1 φ
Roothaan-Hall HF 方程求解
F ′C = EC F ′ = S −1 F 展开得到:
i
′ ∑ (Fµν − ε δν )cν = 0 ν
ψ * |ψ
*
∫ψ Ηˆψdr = ∫ψ ψdr
* *
ˆ ∑ ciφi Η ∑ c jφ j dr ∫ i j * = C FC = * C * SC ∫ ∑ ciφi ∑ c jφ j dr i j
0 1 0 0 0 2
) − E ( ) ) ( ) = ( E ( ) − V )ψ ( ) ψ − E ( ) ) ( ) = ( E ( ) − V )ψ ( ) + E ( )ψ ( ) ψ
1 0 1 1 2 0
H0定义为单电子算符Fi的和:
H0 = ∑ F ,
i i
H 0ψ s = Esψ s
⌢ elec elec eff elec H ψ (r , R) = E (R) ψ (r , R)
⌢ nucl H = T nucl (R ) + E eff (R )
核的Hamiltonian
体系波函数
归一的. Ψ2反映电子的概率密度 反对称的. Fermions的物理要求 正交
分子轨道
Hartree Product是不充分的波函数. 分子轨道波函 数正交归一.
组态相互作用(CI)法处理电 子相关问题(post-SCF method)
CI方法的基本思想是在用原子轨道进行波函数的线性组合时, 不 像HF一样,完全用占据轨道进行拟合,而是引入了在组合中引入了 空轨道,使部分电子激发到空轨道上后再进行自洽场计算.
单粒子模型的Hamiltonian
单粒子模型的Hamiltonian
在计算E(2)之前,首先要找到ψ(1) .构造一个代换波函 数的线性组合:
ψ (1) = ∑ asψ s