九年级化学溶解度资料
第二课时 溶解度
• 学习目标： • 1、理解溶解度的涵义； • 2、溶解度曲线表示的意义；能从溶解 度曲线图中获取相关的信息； • 3、知道影响气体溶解度的因素；能理 由气体溶解度的知识解释生活中有关 的一些现象。
1．固体物质的溶解度
在 68 ℃ 时， NaNO3 与 KNO3 的 溶解度相等；
温度大于 68 ℃ 时， KNO3的溶 解度大于NaNO3； 温度小于 68 ℃ 时， NaNO3 的溶 解度大于KNO3。
硝酸钾固体中含有少量氯化钠， 如何提纯硝酸钾？
降温结晶法提纯硝酸钾（又叫冷 却热饱和溶液法）。
混 适量水 KNO3 合 热饱和 降温 结 过滤 晶 物 加热 溶液
A．浓溶液
B．稀溶液 C．饱和溶液
D．不饱和溶液
7．把室温下的不饱和食盐水 变成饱和溶液，最好的方法是 （ B）
A．蒸发水
B．加食盐
C．给溶液降温
D．给溶液升温
课后习题答案
1．降低温度 2．60 110 100
3．溶解度随着温度的变化而变化
4．9-12中溶解度随着温度的升高而增大
9-13中溶解度随着温度的升高而减小
2．饱和溶液与不饱和溶液的转化
降温、蒸发溶剂或加溶质 不饱和溶液 饱和溶液 升温或加溶剂 （注：大多数的物质遵循此规律，但极少 数的物质如熟石灰的溶解度随着温度的升 高反而降低。）
练习：
在其它条件不变的情况下，要使接近饱 和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列 措施达不到目的的是（ C ） A．降低溶液温度 B．加入溶质硝酸钾 C．升高溶液的温度 D．蒸发溶液中的溶剂
溶解度曲线意义：
1.通过曲线上的一点可判定某温度下 的某物质的溶解度。 2. 可以比较不同物质在相同温度下的 溶解度大小。 3。由溶解度曲线趋势能够反映出物质 的溶解度随温度的变化关系 4.溶解度受温度影响变化较大的物质常 用降温结晶法提纯。 5.溶解度受温度影响变化不大的物质常 用蒸发结晶法提纯。
5．汗水中含有盐份 NaCl 6．加入硝酸银生成沉淀的是KCl溶液 7．水中空气的溶解度随温度的升高而降低
8．冷藏
9．84 113 32 41 0.17 0.13
146 48 0.10
180增大a 的溶解度受温度影响大t度时ab的溶解度相 同
溶解度曲线上的点、线、交点的含义
点：坐标系中的每一点均表示某物质 在该温度下的溶解度。同种物质在不同温 度下的溶解度不同。溶解为饱和状态，溶 剂为100克。
线：表示某物质的溶解度随温度的变 化趋势的幅度。曲线越陡，该物质的溶解 度受温度影响越大。
交点：几条曲线的交点表示在某温度 下几种物质的溶解度相等。
3．浓溶液、稀溶液与饱和溶液、 不饱和溶液
①同种溶质的溶液，在同一温度下， 饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 ②不同种溶质的溶液，在同一温度下， 饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶 液不一定是稀溶液。
练习：
在一定温度下，某物质的饱和溶液 一定是（ D ） A．非常浓的溶液 B．增加该溶质，能继续溶解的溶
学习目标
1．理解饱和溶液和不饱和溶液的含 义以及相互转化关系； 2．了解溶解度含义，能从溶解度曲 线中获取相关的信息。 3、知道影响气体溶解度的因素，能 利用气体溶解度的知识解释生活中有关 的一些现象。
重点 1．理解饱和溶液和溶解度的概念； 2．正确理解固体物质溶解度的概 念 难点 1．理解饱和溶液和溶解度的概念； 2．正确理解固体物质溶解度的概 念。
结论:
• 由此分析可知，影响固体溶解度的 主要因素有：内因（溶质溶剂的性 质）、外因（温度）
溶解度的相对大小关系
溶解性 易溶 可溶 溶解度/g >10 >1
微溶 <1
难溶 <0.01
练习：
• 已知20 ℃时,20g水中溶解了0.3gA物 质达到饱和，则A物质属于（ ） • A、可溶物质 • C、难溶物质 B、微溶物质 D、易溶物质
实验二：加热对物质溶解度 的影响
（加热硝酸钾在水中的溶解）
结论：在一定量的水中，硝酸钾也不 能无限制的溶解在水中，温度影响 硝酸钾的溶解量。
1．饱和溶液和不饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂加 入某种溶质，当溶质不能继续溶解时 所得到的溶液叫做饱和溶液。 在一定温度下，向一定量溶剂里 加入某种溶质，当溶质还能继续溶解 时所得到的溶液叫做不饱和溶液。
在 一定温度下，某固体物质在 100g溶剂 里达到 饱和 状态时所溶解的质量。 标准
状态
条件
单位：g
溶解度的四要素： 条件：在一定温度下
标准：在100克溶剂中（一般指水） 状态：达到饱和状态
单位：克/100克水
蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g 的含义是？ 在20º C时，该物质在100g水 中达到饱和状态时溶解的质量为 203.9g。 在20℃时，100g水中溶解 203.9g蔗糖，溶液达到饱和。
• 2、20℃时100g水中最多能溶解36g 食盐，则下列说法正确的是（ B ） • A、食盐的溶解度是36g • B、 20℃时食盐的溶解度是36g • C、食盐的溶解度是100g • D、食盐的溶解度是136g
• 3、在60℃时50g水中溶解55g硝酸钾 就刚好饱和，下列说法正确的是（ D ） • A、硝酸钾的溶解度是55g • B、硝酸钾的溶解度是110g • C、 60℃时硝酸钾的溶解度是55g • D、60℃时硝酸钾的溶解度是110g
从溶解度曲线分析结晶情况
溶 200 解 190 180 度 170
160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0
1．降温结晶（ 冷却热饱和溶液 法） 适用于溶解度 随温度变化较大的 物质如：KNO3。
硝酸钾 氯化钠
\g
2．蒸发溶剂法 适用于溶解度 随温度变化较小的 物质如：NaCl。
滤纸上： KNO3固体
滤液中：大 部分NaCl 少量KNO3
2．气体的溶解度
通常讲的气体溶解度是指该气体在 压强为101kPa, 一定温度时溶解在1体积 水里达到饱和状态时的气体体积。
影响气体溶解度的因素 气体溶解度一般随压强增大而增 大，压强减小而减小。 气体溶解度一般随温度升高而减小， 温度降低而增大。
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
熟石灰的溶解度曲线 溶 解 度
g
0.20
/
0.10
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
3．升温结晶
温度/℃
给熟石灰升高温度，熟石灰会变浑 浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而 减小，升温后会有熟石灰固体析出。
观察固体溶解度曲线，比较硝 酸钠与硝酸钾的溶解度大小？
固体溶解度曲线
溶 200 解 190 180 度 170
160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0
硝酸铵
\g
硝酸钾
氯化铵
氯化钠 硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
固体溶解度变化规律
溶解度曲线走势： 上升型曲线— 1．大多数固体物质的溶 解度随温度升高而增大。如KNO3 • 平缓型曲线— 2．少数固体物质的溶解 度受温度影响较小，如NaCl。 • 下降型曲线— 3．极少数物质的溶解度 随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水 面上进行呼吸？
天气闷热时，水中的溶解氧减少。
3．溶解度的计算公式
溶质 溶解度 —— = —— 溶剂 100
溶解度 溶质 —— = ———— 溶液 100+溶解度
40℃时，在120克水中溶解多少克硝 酸钠才能达到饱和？（已知40℃时硝酸 钾的溶解度为100克/100克水。）
C．有晶体析出的溶液一定是浓溶液
D．用加热蒸发的方法，能使医用酒 精变成无水酒精
3．在20℃时，测得50g水中溶解18g 氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可 知（ D ）
A．氯化钠的溶解度为18g B．氯化钠的溶解度为36g C．20℃时氯化钠的溶解度为18g D．20℃时氯化钠的溶解度为36g
4．t℃时某物质的溶解度100g，该 温度下，此物质的饱和溶液中下列质 量关系正确的是（ B ） A．溶质：溶液=1：1
第一课时：饱和溶液与不饱和溶液
实验一：氯化钠在水中的溶解
操作 现象 结论
加入5g氯化 固体 钠，搅拌 消失
可溶物 在一定 再加5g氯化 有晶体 量的水 钠，搅拌 存在 中不能 再加5g水， 固体 无限溶 解 搅拌 消失
氯化钠在水中 的溶解
结论：在一定温度下，氯化钠不能无限制 的溶解，水量影响氯化钠的溶解量。
气体的溶解度随压强的变化
0℃时，氧气的溶解度为0.049的 含义是什么？
在0℃，氧气压强为101kPa时，1 体积水最多能溶解0. 049体积氧气。 1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度 氯 二氧化硫 氯化氢 氨气 气 1:40 1:500 1:700 溶解度 1:0.03 1:2 气体的溶解度是一个比值，无单位。 气体 氧气
在20℃时，100g水中最多可以 溶解203.9 g蔗糖。
随堂检测:
• 1、下列说法正确的是（ D ） • A、把10g氯化钠溶解在在100g水中恰好制成 饱和溶液，氯化钠的溶解度就是10 g
• B、20℃时10g氯化钠溶解在水里制成饱和溶 液，故20℃时氯化钠的溶解度是10g • C、 20℃时10g氯化钠可溶解在100g水里， 故20℃时氯化钠的溶解度是10g • D、 20℃时36g氯化钠溶解在100g水中恰好 饱和，故20℃时氯化钠的溶解度是36g
九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题
九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题【知识点总结】本部分内容包括饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的内容，概念性的东西比较多，学习时要注意抓住概念的特点，注意去理解概念的内涵，要注意对相似概念进行比较学习，如对于饱和溶液和不饱和溶液，对比去理解。
1、饱和溶液和不饱和溶液的概念：饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时，还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化：大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系(溶质为固体)：但是，由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度;将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。
3、饱和溶液和不饱和溶液的判断：一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
4、溶解度的含义：固体的溶解度：在一定温度下某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
影响因素：①溶质、溶剂的性质;②温度。
气体的溶解度：气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积(气体的体积要换算成标准状况时的体积)。
影响气体溶解度的因素：内因：气体和水本身的性质。
外因：①温度：随温度升高而减小;②压强：随压强增大而增大。
5、溶解度曲线：当溶质一定、溶剂一定时.固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。
初三化学溶解度知识点
《溶液》知识点一、溶液的形成二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2（4）溶解度曲线℃时A的溶解度为 80g例：（1）t3（2）P点的含义在该温度时，A和C的溶解度相同（3）N点为 t℃时A的不饱和溶液，可通过加3入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4）t℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A1（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。
（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质质量分数（1）、溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
初三化学：溶解度知识点归纳
初三化学：溶解度知识点归纳1.固体物质的溶解度(1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.(2)固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”.⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.(3)影响固体溶解度大小的因素①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低.(4)固体物质溶解度的计算a根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.【本文档内容可以自由复制内容或自由编辑修改内容期待你的好评和关注，我们将会做得更好】。
人教版初中化学九年级下册课题2《溶解度》-课件
4、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量 硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说 明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正 确? 错误
问：“相同溶质、相同温度：饱 和溶液一定比不饱和溶液所含溶
质多”这句话对不对？ 错
下列说法不正确的是（ A ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之
间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明 温度
二、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力 思考：如何判断糖和食盐的溶解性？
饱和溶液的浓度一定比较大吗？ 不饱和溶液的浓度一定比较小吗？
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； 饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀 溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和 溶液浓。
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
单位： 克
讨论：
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话 的含义
温度 溶质的 质量
溶剂的 饱和溶液
质量
的质量
200c 31.6g
100g
131.6g
《溶解度》PPT课件
频
象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
实验现象
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌。 烧杯中形成无色溶液。 20mL水能完全溶解5g硝酸钾。
再加5g硝酸钾，搅拌。
烧杯中溶液底部有未 溶解的固体。
20mL水不能完全溶解 10g硝酸钾。
加热
未溶解的固体溶解了， 温度升高，硝酸钾溶解能
烧杯中形成无色溶液。
力增强。
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯
化钠的溶解度是10克。 × 未指明溶液的状态是饱和
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃
时食盐的溶解度是36。 × 溶解度的单位是“克”
溶解度与溶解性的关系
溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力，与溶质和溶 剂的性质有关。（物理性质）
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
温度 溶剂质量 达到饱和状态 溶解的溶质质量
溶解度
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。
溶解度四要素
条件 —— 标准 —— 状态 ——
一定温度 100克溶剂 （水） 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
固体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度。
实验结论
物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质 溶解。
实验9-6 在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入
5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再
加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
点 击
当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不
图
片
再溶解时，加热烧杯一段时间，
播
观察剩余固体有什么变化。然后
化学九年级溶解度知识点
化学九年级溶解度知识点溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂能够溶解的最大溶质量。
它是研究溶液中溶质溶解程度的重要指标。
在化学实验和日常生活中，我们经常会接触到溶解度相关的知识。
下面将介绍一些化学九年级中涉及的溶解度知识点。
一、溶解度的影响因素1. 温度：一般情况下，溶解度随着温度的升高而增大。
这是因为在热的条件下，溶质和溶剂的分子活动增强，相互作用力减弱，溶质更容易与溶剂发生相互作用而溶解。
2. 压力：固体溶解度受压力的影响较小，而气体溶解度受压力的影响较大。
常见的例子就是汽水中的二氧化碳，当瓶子封闭时，二氧化碳溶解于水中形成气泡；而当瓶子被打开时，压力降低，二氧化碳逸出，气泡消失。
3. 溶质和溶剂之间的相态：通常来说，溶质和溶剂的相态相同的情况下，溶解度较大。
例如，固体溶质通常在液态溶剂中溶解度较大。
二、饱和溶液和不饱和溶液1. 饱和溶液：当在一定温度下继续向溶剂中加入溶质，溶质不再溶解，溶液中含有最大溶质量时，称为饱和溶液。
饱和溶液的溶解度可以用单位体积溶液所能溶解的最大溶质质量来计量。
2. 不饱和溶液：在一定温度下，溶剂可以继续溶解更多的溶质，此时称为不饱和溶液。
不饱和溶液的溶解度小于饱和溶液的溶解度。
三、饱和溶液的稳定性饱和溶液的稳定性可以通过溶解度来判断。
当溶剂中溶质的质量小于饱和溶液的溶解度时，可以继续向溶剂中加入溶质来制备饱和溶液；当溶剂中溶质的质量等于饱和溶液的溶解度时，饱和溶液将保持稳定；而当溶剂中溶质的质量超过饱和溶液的溶解度时，多余的溶质无法溶解，会析出形成固体。
四、溶解度曲线溶解度通常在温度变化时发生改变，我们可以通过绘制溶解度曲线来分析这种变化规律。
溶解度曲线通常以质量为横轴，温度为纵轴，曲线上的点表示相应温度下的饱和溶解度。
根据溶解度曲线的形状，可以判断溶液的特性。
当溶解度随温度升高而增大时，曲线向上倾斜；当溶解度随温度升高而减小时，曲线向下倾斜；当溶解度随温度的升高始终保持不变时，曲线是水平的。
初中化学溶解度知识要点归纳
初中化学溶解度知识要点归纳学校化学溶解度学问溶解度1、固体的溶解度溶解度定义：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：肯定温度②标准：100g溶剂③状态：到达饱和④质量：单位：克溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克2、影响固体溶解度的因素①溶质、溶剂的性质(种类)②温度大多数固体物的溶解度随温度上升而上升;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度上升而降低。
如Ca(OH)23、溶解度曲线t3℃时A的溶解度为80gP点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的挨次CBA从A溶液中猎取A晶体可用降温结晶的方法猎取晶体。
从A溶解度是80g。
t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A除去A中的泥沙用过滤法;分别A与B(含量少)的混合物，用结晶法4、气体的溶解度气体溶解度的定义：在压强为101kPa和肯定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。
影响因素：①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大)5、混合物的分别过滤法：分别可溶物+难溶物结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法：①蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)②降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)初三化学基础学问氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
注：氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料。
九年级化学溶解度知识点
九年级化学溶解度知识点化学中，溶解度是指单位温度和压强下，溶质在溶剂中溶解的最大量。
它是描述溶解过程的重要参数，对于理解化学反应、溶液的性质以及物质的溶解行为都具有重要意义。
下面将介绍一些九年级化学中与溶解度相关的知识点。
一、溶解度的影响因素溶解度与多种因素相关，主要包括以下几个方面：1. 温度：一般来说，固体在液体中的溶解度随着温度的升高而增加；而气体在液体中的溶解度随着温度的升高而降低。
2. 压力：溶解度对固体和气体溶质的压强变化不敏感，但对气体溶质的压强变化十分敏感。
3. 溶剂的种类：不同溶剂对相同溶质的溶解度有很大的差异。
例如，在常温常压下，氧气在水中的溶解度远大于在乙醇中的溶解度。
4. 溶质的性质：溶质的化学性质对溶解度也有一定的影响。
例如，具有相同分子结构的脂肪酸，其溶解度随着酸链长度的增加而降低。
二、饱和溶液与过饱和溶液1. 饱和溶液：当一定量的溶质在溶剂中溶解后，无论继续搅拌还是加热，溶质都不能再溶解的状态称为饱和溶液。
2. 过饱和溶液：如果一个溶液的溶解度在较高温度下已经提高，然后在相同温度下急剧冷却，使得溶质的浓度超过了该温度下的溶解度，就形成了过饱和溶液。
在过饱和溶液中，即使不加入额外的溶质，也可能发生结晶现象。
三、浓度的表示方法1. 质量分数：质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常以百分数表示。
2. 体积分数：体积分数是指溶质体积与溶液体积之比，同样常用百分数表示。
3. 摩尔浓度：摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，一般用mol/L表示。
四、溶解度的应用1. 溶解度在实际应用中具有广泛的应用价值。
例如，城市供水中的水质检测需要测定某些物质的溶解度，判断是否超标。
2. 溶解度也是理解药物溶解行为的重要参数。
药物的溶解度直接影响其吸收速度和药效。
3. 在冶金和冶炼过程中，对不同矿石中的有用金属元素的溶解度进行研究，有助于优化冶炼工艺和提高金属的回收率。
总结起来，九年级化学中的溶解度是一个重要的概念。
初中化学溶解度知识点总结附解析
初中化学溶解度知识点总结附解析溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能够溶解最大量溶质的性质。
1.影响溶解度的因素：(1)温度：大多数情况下，随着温度的升高，溶解度会增加。
这是因为溶质在溶剂中的溶解是一个吸热过程，温度升高会增加溶解过程中的熵变，从而促进溶解；(2)压力：对固体和液体溶质几乎没有影响，但对气体溶质有很大影响。
根据亨利定律，气体的溶解度随着压力的增加而增加；(3)溶剂类型：不同类型的溶剂对不同的溶质有不同的溶解度。
溶剂可以分为极性溶剂和非极性溶剂，极性溶剂倾向于溶解极性溶质，而非极性溶剂倾向于溶解非极性溶质。
2.饱和溶解度和过饱和溶解度：(1)饱和溶解度：指在一定温度和压力下，溶剂中溶解了最大量溶质，无法再溶解更多溶质的情况。
当向饱和溶液中继续加入溶质时，溶质会沉淀出来，形成一个动态平衡状态；(2)过饱和溶解度：指在一定温度和压力下，溶剂中溶解了超过饱和溶解度的溶质。
过饱和溶液是不稳定的，稍微的扰动就会引发溶质的沉淀。
3.溶解度曲线和溶解度曲线图：(1)溶解度曲线：用来表示溶质在不同温度下的饱和溶解度随温度的变化关系。
通常情况下，溶解度曲线呈正相关，即随温度的升高溶解度也相应增加；(2)溶解度曲线图：以温度为横轴，溶解度为纵轴绘制的曲线图。
根据实验数据，可以绘制溶解度曲线图，用来分析溶质在不同温度下的溶解特性。
4.难溶盐溶解度的规律：(1)阳离子效应：在溶质为阳离子的情况下，随着阳离子的半径增大，溶解度增大；(2)阴离子效应：在溶质为阴离子的情况下，随着阴离子的电荷数目增多，溶解度减小；(3)其他因素：摩尔质量、溶剂的性质等也会影响难溶盐的溶解度。
5.共沉淀和共沉淀反应：(1)共沉淀：在溶液中，两种或多种不溶于溶液中的物质共同沉淀，形成一个固体混合物的过程。
常见的共沉淀物有沉淀、胶体等；(2)共沉淀反应：导致共沉淀的反应称为共沉淀反应。
共沉淀反应往往涉及到溶质浓度、温度、pH值、还原剂等因素的改变。
初中化学人教九年级下册第九单元 溶液 课题溶解度_PPT
气体溶解度与温度和压强有关,它随压 强的减小而减小，随温度的升高而降低， 。
定义：某气体在一个 标准大气压下，一定 温度时，溶解在1体积 水中达到饱和状态时 的气体体积数。
气体的溶解度随温度升高而降低 P37
气体的 溶解度
思考： 1.当打开汽水瓶盖后，为什么常常
有大量气泡冒出？
温馨提示：打开后二氧化碳的溶解度减小
Hale Waihona Puke (2)溶解度曲线含义两曲溶解线的交点： 表示度两物质在交点所示的 温度克下的溶解度相等；
\
c
●
曲线上的点：
b
表示物质在20
●●
该点所示温度
a
下的溶解度1。0
●
0
t1
t2
曲线上方的点： 形成饱和溶液 并有固体物质剩余。 M
N 曲线下方的点： 不饱和溶液
温度/℃
(2)溶解度曲线的含义
1.表示某物质在不同温度下的溶解度 2.表示温度的变化对物质溶解度的影响（斜率） 3.比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内
书 P37页
氯化钠在0℃时溶解度为 35.7g
溶解度/g
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
36.5 36
35.5 35
34.5
0
固体溶解度
10
20
30
40
50
60
温度/0C
氯化钠在0℃时溶解度为 35.8g
氯化钠溶解度曲线
溶解度/g
37.5 37
36.5 36
35.5 35
34.5
0
10
20
30
40
2. 20℃时氯化铵的溶解度是37.2g，请将 其各关系数值填入下表：