化学计算方法与技巧----差值法
化学计算方法与技巧----差值法
化学计算方法与技巧----差值法work Information Technology Company.2020YEAR专题28 差值法差值法就是根据化学方程式，利用反应物与生成物之间的质量差与反应物或生成物之间的比例关系进行计算的一种简捷而快速的解题方法。
利用差量解题的关键在于寻求差量与某些量之间的比例关系，以差量做为解题的突破口。
如果能找出造成差量的原因，并掌握其运算范围，既使题目形式多变，也能迅速作出答案。
差量法所用的数学知识是等比定理，主要运用它的两种衍生形式。
等比定理，可表过为：a:b=c:d=(a-c):(b-d) a:b=c:d=e:f=(a+c-e):(b+d-f)……………一、解题方法指导例题1 取一定量的CuO粉末，与足量的稀硫酸充分反应后，再将一根50ｇ的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24ｇ，并收集到0.02ｇ气体。
由此推算CuO粉末的质量为( )A、 1.92ｇB、 2.4ｇC、 6.4ｇD、 0.8ｇ思考：此题若将0.24ｇ的增量认为是Fe和CuSO4反应产生的差量，折算成CuO的质量为2.4g，故选出发答案B，你认为正确否若不正确，0.24ｇ与哪两个量有关如何找到关系本题的正确答案是什么还有其它解法吗例题2 在94.6ｇ稀硫酸中放入一小块铁块，待铁块完全反应后，称得溶液的质量为100ｇ，问反应前放入的铁块质量为多少克产生氢气多少克思考：稀硫酸和铁块发生化学反应吗方程式如何写怎样理解题目中的“完全反应”溶液增加质量：100ｇ-94.6ｇ=5.4ｇ是否就是放入的铁块的质量若不是，哪么5.4ｇ质量差是怎么产生的又怎么求放入的铁块的质量例题3 已知NaHCO3煅烧按下式分解：2NaHCO3= Na2CO3+H2O↑+CO2↑，Na2CO3煅烧不分解。
现有Na2CO3和NaHCO3的混合物95g，经充分煅烧后质量减少了31g，求原混合物中Na2CO3的质量。
化工计算方法-3-插值法
xk 1 xk 由两点式可看出， L1(x) 是由两个线性函数 x x k 1 x xk 的线性组合得到的， lk ( x ) , l k 1 ( x ) x k x k 1 x k 1 x k
线性插值多项式可写为 满足
l k ( xk ) 1 l k 1 ( x k ) 0
l ( x) y ( x
k k k 0 k 0 j 0 jk
n
n
n
x xj
k
xj
) yk
j , k 0, 1, , n
• 如果节点数有n+1个，称为 全节点插值 插值公式通过n+1个插值节点，是唯一确定的 拉格朗日n次插值 的几何意义 是否通过的点越多, 插值次数越高 越好? #
• 3.2 拉格朗日(Lagrange)插值 3.2.1 线性插值（2个节点）
•
线性插值——用直线方程 L1(x) 近 似列表函数式 f(x) 需要构造一个直线方程（线性插值 多项式）
温度 x
x0= 0 x1= 10 x2= 20
饱和蒸汽压 f(x)
y0=0.6082 y1= 1.2262 y2= 2.3346
xk-1 xk f(x) f(xk-1) f(xk) f(xk+2) L2(x)
x
9
3.2.3 n次插值
线性插值和插值基函数为 L1 ( x ) yk l k ( x ) yk 1l k 1 ( x )
x x k 1 x xk lk ( x ) , l k 1 ( x ) x k x k 1 x k 1 x k
12
•用11点构造10次多项式插值的龙格现象
1 1 25 x 2
• 某些点插值结果误差很大，函数两端震荡加剧 • 在节点很多的场合，通常不宜采用高次插值 • 分段的低阶插值往往效果更好
化学计算中常用的一些技巧及高考计算题型突破
在每年的化学高考试题中，计算题的分值大约要占到15%左右，从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高，大家在心理上对计算题不太重视，使得每次考试都会有不少考生在计算方面失分太多。
高一化学中计算类型比较多，其中有些计算经常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能达到节约时间，提高计算的正确率。
下面就谈一谈解答计算的一些巧解和方法。
差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
例1将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
解析混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。
化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。
元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。
化学计算中的几种常用方法
断。
【典例导析5】 铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝 酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2 气体和336 mL的N2O4气体（气体的体积已折算 到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量
【典例导析1】
取一定量的CuO粉末与0.5 L稀
硫酸充分反应后,将一根50 g铁棒插入上述溶液 中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g， 并收集到224 mL气体（标准状况）。求此CuO 粉末的质量。 解析 由题意可知，CuO粉末与稀硫酸充分反
应后，硫酸过量。引起铁棒质量变化时涉及下
①Fe+H2SO4 ②Fe+CuSO4 FeSO4+H2↑ FeSO4+Cu
②Fe+CuSO4
1 mol x
FeSO4+Cu
Δ m2
8 g 0.8 g
求得x=0.1 mol，m(CuO)=0.1 mol×80 g/mol =8 g。 答案 8 g
2.关系式法 物质间的一种简化的式子，解决多步反应，计 算最简捷。多步反应中建立关系式的方法：
（1）叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气)
其中①反应使铁棒质量减少，②反应使铁棒质量
增加，两者的代数和为0.24 g
①Fe+H2SO4 56 g FeSO4+H2↑ 1 mol 0.01 mol Δ m1 56 g 0.56 g
Δm2-Δm1=0.24 g,Δm2=Δm1+0.24 g=0.56 g+
0.24 g=0.8 g
设CuO的物质的量为x，则CuSO4的物质的量也 为x,
失去8e-
4NO+6H2O 2NO2 2HNO3+NO
经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：
化学方程式计算的技巧与方法
•. 化学方程式计算的技巧与方法：•（1）差量法（差值法）•化学反应都必须遵循质量守恒定律，此定律是根据化学方程式进行计算的依据。
但有的化学反应在遵循质量守恒定律的州时，会出现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，根据该变化的差值与化学方程式中反应物、生成物的质量成正比，可求出化学反应中反应物或生成物的质量，这一方法叫差量法。
此法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求量之间的对应关系。
如：•①•2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2•反应后固体质量减小，其差值为生成氧气的质量•②H2+金属氧化物金属+水，该变化中固体质量减少量为生成水中氧元素的质量（或金属氧化物中氧元素的质量）•③CO+金属氧化物金属+CO2，该变化中固体质量减少量为气体质量的增加量。
•④C+金属氧化物金属+CO2，反应后固体质量减小，其差值为生成的二氧化碳的质量。
•⑤2H2+O22H2O，反应后气体质量减小，其减小值为生成水的质量。
•⑥金属+酸→盐+H2，该变化中金属质量减小，溶液质量增加，其增加值等于参加反应的金属质量与生成氢气质量的差值。
•⑦金属+盐→盐+金属，该变化中金属质量若增加，溶液的质量则减小，否则相反。
其差值等于参加反应的金属质量与生成的金属质量的差值。
•⑧难溶性碱金属氧化物+水，该变化中固体质量减小，其差值为生成的水的质量•例：为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿中四氧化三铁的质量分数，已知磁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2•(1)甲组同学取该磁铁矿10g与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，溶液的质量增加了5.5g，请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
•(2)乙组同学取该磁铁矿样品10g与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为8g，请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
插值法的最简单计算公式
插值法的最简单计算公式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：插值法是一种常用的数值计算方法，用于通过已知数据点推断出未知数据点的值。
在实际问题中，往往会遇到数据点不连续或者缺失的情况，这时就需要通过插值法来填补这些数据点，以便更准确地进行计算和分析。
插值法的最简单计算公式是线性插值法。
线性插值法假设数据点之间的变化是线性的，通过已知的两个数据点来推断出中间的未知数据点的值。
其计算公式为：设已知数据点为(x0, y0)和(x1, y1)，需要插值的点为x，其在(x0, x1)之间，且x0 < x < x1，插值公式为：y = y0 + (y1 - y0) * (x - x0) / (x1 - x0)y为插值点x对应的值，y0和y1分别为已知数据点x0和x1对应的值。
通过这个线性插值公式，可以方便地计算出中间未知点的值。
举一个简单的例子来说明线性插值法的应用。
假设有一组数据点为(1, 2)和(3, 6)，现在需要插值得到x=2时的值。
根据线性插值公式，我们可以计算出：y = 2 + (6 - 2) * (2 - 1) / (3 - 1) = 2 + 4 * 1 / 2 = 2 + 2 = 4当x=2时，线性插值法得到的值为4。
通过这个简单的例子，可以看出线性插值法的计算公式的简单易懂，适用于很多实际问题中的插值计算。
除了线性插值法，还有其他更复杂的插值方法，如多项式插值、样条插值等，它们能够更精确地拟合数据并减小误差。
在一些简单的情况下，线性插值法已经足够满足需求，并且计算起来更加直观和方便。
在实际应用中，插值法经常用于图像处理、信号处理、数据分析等领域。
通过插值法，可以将不连续的数据点连接起来，填补缺失的数据，使得数据更加完整和连续，方便后续的处理和分析。
插值法是一种简单而有效的数值计算方法，其中线性插值法是最简单的计算公式之一。
通过这个简单的公式，可以方便地推断出未知数据点的值，并在实际应用中发挥重要作用。
计算方法—插值法 (课堂PPT)
7
1 1
2 5
4 25
8 125
aa32
4
35
则，
解方程组得a0=10,a1=5,a2=-10,a3=2 即P3(x)=10+5x-10x2+2x3
当n=20,在109次/秒的计算机上计算需几万年！
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2.2 拉格朗日插值
2-2 线性插值与抛物插值
Chapter2 插值法
第二章 插 值 法
（ Interpolation） 2.1 引言
2.2 拉格朗日插值
2.3 均差与牛顿插值公式
Chapter2 插值法
2.4 埃尔米特插值
2.5 分段低次插值
2.6 三次样条插值
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2.1 引言
Chapter2 插值法
表示两个变量x,y内在关系一般由函数式 y=f(x)表达。但在实际问题中的函数是多种多 样的,有下面两种情况：
几何意义:L2(x)为过三点(x0,y0), (x1,y1), (x2,y2)的抛物线。
方法：基函数法，构造基函数l0(x), l1(x), l2(x) (三个二次式)
使L2(x)= y0l0(x)+y1l1(x)+y2l2(x)满足插值条件。 6 4 4 4 4 4 4 7 4 4 4 4 4 48
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2.2 拉格朗日插值
Chapter2 插值法
问题的提法： 已知y=f(x)的函数表，x0, x1, x2为互异节
x x0 x1 x2 y y0 y1 y2
点，求一个次数不超过2的多项式 L2(x)=a0+a1x+a2x2 ：L2(x0)=y0, L2(x1)=y1, L2(x2)=y2
化学计算的常用方法
解析 5.0 kg 银铜合金中铜的物质的量为 n(Cu)＝5.0×631.503gg·m×o6l－31.5%＝50 mol
由Cu、Al两种元素守恒得如下关系式：
Cu ～ CuAlO2 ～
1 2Al2(SO4)3
1 50 mol
1 50 mol
1 2
25 mol
至少需要 Al2(SO4)3 溶液的体积为1.02m5 molo·Ll －1＝25.0 L。
6c1v1－3c2v2 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_____a______%_(已 知尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2)。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
解析 吸收 NH3 的硫酸的物质的量为 v1×10－3 L×c1 mol·L－1－v2 ×10－3 L
17.5－16＝1.5(mL)(实际差量)
由此可知共消耗15 mL气体，还剩余1 mL气体，假设剩余的气体全部是
NO，则V(NO)∶V(NH3)＝(9 mL＋1 mL)∶6 mL＝5∶3，假设剩余的气体 全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3)＝9 mL∶(6 mL＋1 mL)＝9∶7，但因该 反 应 是 可 逆 反 应 ， 剩 余 气 体 实 际 上 是 NO 、 NH3 的 混 合 气 体 ， 故 V(NO)∶V(NH3)介于5∶3与9∶7之间，对照所给的数据知3∶2与4∶3在 此区间内。
化学计算的基本方法
化学计算的基本方法(一)差值法将差值应用于化学计算的方法叫做差值法，又叫差量法.用差值法进行化学计算的优点是化难为易，化繁为简.差值法包括:质量差、体积差、物质的量差、压强差、溶解度差等.1.利用质量差计算例1将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
解析混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。
例1:把1g含有脉石(Si02)的黄铁矿样品，在氧气中灼烧，之后得残渣0.80g，此黄铁矿中硫的质量分数为 ( )A.9.5％B.19％C.32％D.35.6％[解析] 设黄铁矿中硫的质量分数为x2FeS2—Fe2O3 △W32×4(S) 80128:x=80:0.2，x=0.32，即32％4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。
解析：反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量。
设金属氧化物化学式为RO，式量为m，则RO → RCl2质量增加m 554.0克（9.5－4.0）克m=40。
故金属的相对原子质量为40－16=24，属于镁元素。
[例18] 某有机化合物含有碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量为32。
取该有机物6.4克，将其充分燃烧后的产物通入足量的石灰水被完全吸收，经过滤，得到20克沉淀物，滤液的质量比原石灰水减少了4克。
求：（1）原6.4克有机物中所含氧元素的质量为多少？（2）通过计算确定该有机物的化学式。
解析：根据燃烧后的产物通入足量的石灰水被完全吸收，经过滤，得到20克沉淀物可计算出燃烧后生成的CO 2的质量，也就可知其中碳元素的质量，即为原有机物中所含碳元素的质量。
化学计算常用的方法与规律
遵 循
原反应 多个连续反应：找出化合价在变化前后真正变化的物
质及所反应的量
化学反应
表 示 形 式
离子反应：等号两边离子所带电荷数相等 电化学 阳（负）极失电子总数=阴（正）极得电子总数
串联的原电池（电解池），各极上转移电子数相等 气相反应：反应物总键能=生成物总键能＋反应热
化学方程式 遵 循 宏观：参加反应 m（反应物）=反应生成 m（生成物）
（1）强酸的 pH
（2）稀释强酸溶液
（3）稀释弱酸溶液
（4）混合酸溶液的 pH
【小结】求酸溶液的 pH 须先求
，再求
。求算中注意混合溶液的体积变化。
［H＋］＝ 浓酸中H +的物质的量+稀酸中H +的物质的量 V总
（二）碱性体系
（1）强碱溶液的 pH 计算
（2）稀释碱溶液
【小结】求碱性溶液 pH 的方法：先求
求该酯的分子式
。
8、水的离子积 水是极弱的电解质，存在着电离平衡。水的离子积常数 KW＝[H＋]·[OH－]。
25℃时，Kw＝10－14，Kw 只随温度的升高而增大，无论是中性、酸性、碱性的稀溶液中都有[H+]·[OH－]＝KW。
高中化学整合
化学计算的常用方法、规律
9、有关 PH 的计算
（一）酸性体系：
6、十字交叉法
运用“十字交叉法”的要领是：
（1）首先判断哪种计算题可用本法：二元混合物（a＞c＞b），且有平均值 C 的计算题；
（2）两物质所取的基准量 m、n 可相加；
（3）要有两物质的平均值，且平均值的单位要与两物质所表示的单位相同；
（4）m/n 是所取的基准量之比。
求解元素、同位素、原子、电子等微粒间量的变化的试题。
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专题28 差值法
差值法就是根据化学方程式，利用反应物与生成物之间的质量差与反应物
或生成物之间的比例关系进行计算的一种简捷而快速的解题方法。
利用差量解
题的关键在于寻求差量与某些量之间的比例关系，以差量做为解题的突破口。
如果能找出造成差量的原因，并掌握其运算范围，既使题目形式多变，也能迅
速作出答案。
差量法所用的数学知识是等比定理，主要运用它的两种衍生形式。
等比定理，可表过为：a:b=c:d=(a-c):(b-d) a:b=c:d=e:f=(a+c-e):(b+d-f)……………
一、解题方法指导
例题1 取一定量的CuO粉末，与足量的稀硫酸充分反应后，再将一根50
ｇ的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24ｇ，并收
集到0.02ｇ气体。
由此推算CuO粉末的质量为( )
A、 1.92ｇ
B、 2.4ｇ
C、 6.4ｇ
D、 0.8ｇ
思考：此题若将0.24ｇ的增量认为是Fe和CuSO4反应产生的差量，折算成CuO的质量为2.4g，故选出发答案B，你认为正确否?若不正确，0.24ｇ与哪
两个量有关?如何找到关系?本题的正确答案是什么?还有其它解法吗?
GAGGAGAGGAFFFFAFAF
例题2 在94.6ｇ稀硫酸中放入一小块铁块，待铁块完全反应后，称得溶液的质量为100ｇ，问反应前放入的铁块质量为多少克?产生氢气多少克?
思考：稀硫酸和铁块发生化学反应吗?方程式如何写?怎样理解题目中的“完全反应”?溶液增加质量：100ｇ-94.6ｇ=5.4ｇ是否就是放入的铁块的质量?若不是，哪么5.4ｇ质量差是怎么产生的?又怎么求放入的铁块的质量?
例题3 已知NaHCO3煅烧按下式分解：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O↑+CO2↑，Na2CO3煅烧不分解。
现有Na2CO3和NaHCO3的混合物95g，经充分煅烧后质量减少了31g，求原混合物中Na2CO3的质量。
思考：减少的31g不单纯是CO2的质量，还有水蒸气的质量。
此题用“和量”法较为简单，原理同“差量”法。
解：设原混合物中Na2CO3的质量为x。
2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O↑ + CO2↑
2×84 18 44
62
95g-x 31g
2×84 : 62 = (95g-x) : 31g 解得:x=11g
GAGGAGAGGAFFFFAFAF
答:原混合物中有碳酸钠11g。
二、知识能力训练
1、实验室用8ｇKMnO4分解制氧气，反应后称得固体物质的质量为7.2ｇ，则剩余固体物质的成分是( )
A、K2MnO4和MnO2
B、KMnO4和K2MnO4
C、KMnO4
D、KMnO4、K2MnO4和MnO2
2、将一定量的CaCO3和Cu粉置于一敞口容器中，加热煅烧，使其充分反应，反应前后容器内固体质量未变，则容器中Cu和CaCO3的质量比是( )
A、11 : 4
B、20 : 4
C、44 : 25
D、16 : 25
3、在试管中有aｇ氧化铜，通入氢气并加热，反应一段时间停止加热，冷却后，停止通氢气，并称量试管中的固体物质为bｇ，则参加反应的氢气质量为( )
A、a-bｇ
B、b-aｇ
C、(a-b)/8ｇ
D、(b-a)/8ｇ
4、现有干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物30ｇ，加热充分反应后，得到固体物质20.4g，求原混合物中含氯酸钾多少克?(24.5ｇ)
GAGGAGAGGAFFFFAFAF
5、现有干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物30ｇ，加热反应一段时间后，得到固体物质26ｇ，若求氯酸钾的分解率还需要知道什么条件?请补充条件后，再计算氯酸钾的分解率。
6、某氯酸钾与二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数为20%，取一定量的此混合物加热制取氧气，反应一段时间后停止加热，测得反应后混合物中，二氧化锰的质量分数为25%，计算氯酸钾的分解率。
(63.8%)
7、由CuO和木炭混合而成的黑色粉末100ｇ，将其放入试管内加热一段时间，停止加热并冷却，称得剩余固体混合物的质量为78ｇ，求:(1)生成铜多少克? (2)参加反应的CuO的质量是多少? (3)据此你能否计算出原混合物中CuO的质量分数?请说明理由。
(碳与试管中少量氧气的反应忽略不计)
8、12.4ｇFe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后，固体减少3.1ｇ，则原混合物中的Fe2O3和CuO的质量比是多少?(1 : 1)
9、用足量CO充分还原氧化铁和铁的混合物26ｇ，得到铁21.2ｇ，求原混合物中氧化铁的质量。
(16ｇ)
△
10、将16ｇCuO加强热，部分分解成Cu2O，称得所得固体为15.2ｇ，则剩余固体中，CuO和Cu2O的质量之比为多少? 提示：4CuO == 2Cu2O + O2↑ (10：9)
11、取含有少量杂质(杂质不与氢气反应)的氧化铜样品12.5ｇ，在加热的
GAGGAGAGGAFFFFAFAF
条件下通入足量的氢气，充分反应后，冷却，称得剩余固体物质的质量为10.1ｇ。
求(1)样品中的CuO的质量分数。
(2)参加反应的氢气的质量。
附:天平平衡问题
例题: 在托盘天平两盘的烧杯中分别盛有足量的稀硫酸,此时天平平衡。
若向左盘烧杯中加入11.2g铁粉,若要使天平最终仍保持平衡,应向右盘的烧杯中加入多少克锌粉?
思考:(1) 若向右盘的烧杯中加入11.2g锌粉,天平能否平衡? 与产生氢气的量是否有关? (2)若要使产生的氢气质量相同,天平能平衡吗? 与加入铁粉和锌粉的质量是否有关?满足天平平衡的条件是什么 ?
练习:
1、在两个质量相同的烧杯中分别加入100ｇ质量分数为3.65%的稀盐酸，然后分别加入mｇ石灰及nｇNa2CO3，欲使反应后两烧杯质量仍相等，则m与n 的关系为( )
A、m = n＞5ｇ
B、m = n≥10ｇ
C、m = n≥10.6ｇ
D、m : n = 775 : 742且n≤9.57ｇ
2、天平两盘分别放一只质量相等的烧杯，内盛同质量、同溶质质量分数的
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盐酸，在左盘的烧杯中放入36ｇMg粉，在右盘的烧杯中放入36ｇAl粉，等反
应完合后，怎样才能使天平重新平衡。
( )
A、右边再加1ｇAl粉
B、左边再加1ｇMg 粉
C、右边再加1.125ｇAl粉
D、右边再加1ｇCu 粉
3、在托盘天平的左右两盘上分别放两只烧杯，调至平衡，再向两烧杯中加入同质量、同溶质质量分数的硫酸，再向左烧杯中加入2g锌，右两烧杯中加入2g镁，待锌镁全部溶解后，天平指针（）
A、偏右
B、偏左
C、在分度盘中间
D、左右摇摆不定
4、在托盘天平的左右两盘上的两只烧杯中，分别盛有足量的稀硫酸，调平后，若向两烧杯中加入等质量的镁和铜铝合金，完全反应后，天平仍平衡，则合金中铜和铝的质量比是（）
A、1 : 1
B、1 : 2
C、1 : 3
D、3 : 1
5、在天平两边分别放有盛足量稀硫酸的烧杯，天平平衡，当向两烧杯中分别加入下列各组物质后，天平仍平衡的是（）
A、5.0gMgO和5.0gMgCO3
B、6.3gCu和6.5gZn
C、1.0gAgNO3和1.0gNaOH
D、2.4gFe和2.4gAl
6、在天平两边分别放有盛足量稀硫酸的烧杯，天平平衡，若左烧杯中放入
0.22gCaO,要使天平平衡,应向右烧杯中加入( )
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A、0.36gAl
B、0.462gMgCO3
C、5.6gNa2CO3
D、0.44g铜锌合金
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7、将质量为wg的稀硫酸分成二等份，分别放入两小烧杯中，放在托盘上，调节平衡。
然后向左烧杯中加入ngZn，向右烧杯中加入ngFe。
（1）若天平仍平衡，则反应物中一定无剩余的物质是，一定有剩余的是，可能有剩余的是。
（2）若天平失去平衡，则指针向偏转。
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