氢氧化钠标准溶液配制与标定
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
实验四氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、实验目的1.掌握氢氧化钠标准溶液的配制过程2.掌握氢氧化钠标准溶液的标定方法及碱式滴定管的规范使用二、实验原理氢氧化钠是最常用的碱溶液，常作为标准溶液测定酸或酸性物质，如测定食品中的总酸含量等。
固体NaOH具有很强的吸湿性，还易吸收空气中的CO2生成Na2CO3，且含有少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物等，因此不能直接配制成标准溶液，只能用间接法配制。
再用基准物质标定其浓度。
常用的基准物质是邻苯二甲酸氢钾，其分子式为C8H4O4HK，摩尔质量为204.2g/mol，属有机弱酸盐，因此可用NaOH溶液滴定。
用酚酞作指示剂。
三、实验原料和器皿1.仪器：分析天平、碱式滴定管50mL、三角烧瓶250mL、移液管、塑料烧杯（称取NaOH用）、量杯、塑料试剂瓶、称量瓶、标签。
2.试剂：①氢氧化钠②邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）③ 1％（10g/L）酚酞指示剂：称取酚酞1g溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。
四、实验步骤1.配制①氢氧化钠饱和溶液称取120g氢氧化钠，加蒸馏水溶解后稀释至100mL，制成NaOH饱和溶液，待溶液冷却后，倒入塑料瓶中，盖好盖子，贴上标签，放置数日，澄清后备用。
（配制8瓶）②0.1mol/L氢氧化钠标准溶液吸取5.6mL澄清的氢氧化钠饱和溶液，加适量新煮沸过的冷水至1000mL，摇匀。
2.标定①基准物处理取邻苯二甲酸氢钾约400g，放入洁净的瓷坩锅中，加盖后置于烘箱中，105-110℃干燥约2-4h，打开烘箱门稍冷却后，用坩锅钳夹入干燥器中，冷却后称量至恒重。
）②0.1mol/L氢氧化钠标准溶液准确称取约0.6g邻苯二甲酸氢钾，加80mL新煮沸过的冷水，使之尽量溶解，加2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，0.5min不褪色，3次平行实验，并同时做空白实验。
五、实验结果1.记录标定氢氧化钠标准溶液记录见下表。
2.计算氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算c＝m/[(V1-V2)×0.02042]式中c－氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L；m－基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V1－滴定邻苯二甲酸氢钾消耗氢氧化钠标准溶液用量，mL；V2－空白试验消耗的氢氧化钠标准溶液用量，mL；0.02042－与1.0mL氢氧化钠标准溶液（1mol/L）相当的基准邻苯二甲酸氢钾的质量（g），g/mmol。
实验：氢氧化钠标准溶液的配制与标定
实验 （一）氢氧化钠溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握氢氧化钠溶液的配制和标定方法。
2、巩固用减量法称量固体物质。
3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。
4、本实验需8学时。
二、仪器与试剂仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管（50mL ）、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶（1000 mL ）、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH 、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂 三、原理与方法NaOH 易吸收空气中CO 2而生成Na 2CO 3，反应式为：2NaOH + CO 2 ＝ Na 2CO 3 + H 2O ，因此配制的NaOH 溶液需要标定。
标定NaOH 的基准物质有草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）、苯甲酸（C 7H 6O 2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C 8H 4O 4）等。
通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 滴定液，标定反应如下：计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。
按下式计算NaOH 滴定液的浓度：310448448⨯=O H KHC NaOH O H KHC NaOH M V m c式中 c （NaOH ）：NaOH 溶液的浓度，mol/L ； m ：邻苯二甲酸氢钾的质量，g ；V ：滴定消耗NaOH 溶液的体积，mL ；M(KHC 8H 4O 4)：KHC 8H 4O 4的摩尔质量，204.2 g/mol 。
四、实验步骤1、配制0.1 mol/L 的NaOH 溶液用托盘天平准确称取4.5 g NaOH 固体，加入到预先盛有300 mL 蒸馏水的烧杯中，搅拌冷却至室温，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液加入1000 mL 容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，把洗涤后的水也加入容量瓶中，振荡；向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线 2 cm左右，改用胶头滴管滴加至刻度线，盖上瓶塞，摇匀，贴上标签注明“0.1 mol/L氢氧化钠溶液”，放置待标定。
2、标定0.1 mol/L的NaOH溶液称取已于105℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.5 (±0.02) g，称准至0.0001g，放入250 mL锥形瓶中，加入约50 mL蒸馏水使其溶解，加酚酞指示液2滴，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液变为浅红色（保持30 s不褪色）为终点，记录滴定消耗的NaOH溶液的体积。
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
氢氧化钠标准溶液的配制和标定氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，广泛应用于实验室中。
在实验室工作中，我们经常需要配制和标定氢氧化钠标准溶液，以确保实验的准确性和可靠性。
本文将介绍氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法，希望能对您的实验工作有所帮助。
一、氢氧化钠标准溶液的配制。
1. 实验室常用的氢氧化钠标准溶液浓度一般为0.1mol/L，配制方法如下：a. 取一定质量的氢氧化钠固体，加入适量的去离子水中，用玻璃棒搅拌均匀，直至固体完全溶解；b. 将溶液转移至容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线，摇匀即得到0.1mol/L的氢氧化钠标准溶液。
2. 配制好的标准溶液应密封保存，在室温下避光保存，避免碳酸气体的吸收，以确保溶液浓度的稳定性。
二、氢氧化钠标准溶液的标定。
1. 准备一定浓度的盐酸标准溶液，用天平称取一定质量的氢氧化钠固体，溶解于适量的去离子水中，转移至容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线，摇匀即得到盐酸标准溶液。
2. 取一定体积的氢氧化钠标准溶液，加入几滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至颜色由粉红色变为无色，记录所耗盐酸标准溶液的体积V1。
3. 重复上述步骤，至少进行3次滴定，取平均值计算氢氧化钠标准溶液的浓度C。
三、注意事项。
1. 在配制和标定氢氧化钠标准溶液时，要注意实验操作的精确性，尽量减小误差，保证实验结果的准确性。
2. 配制好的标准溶液应进行标签标注，包括浓度、配制日期等信息，以便日后使用和识别。
3. 实验操作中要注意安全，避免氢氧化钠溶液的溅洒和吸入，避免对皮肤和粘膜的刺激。
通过本文的介绍，相信您对氢氧化钠标准溶液的配制和标定有了更清晰的认识。
希望您在实验工作中能够严格按照操作规程进行操作，确保实验结果的准确性和可靠性。
祝您实验顺利！。
氢氧化钠标准溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握用基准邻苯二甲酸氢钾和比较法标定NaOH溶液浓度的方法;2、掌握以酚酞为指示剂判断滴定终点;3、掌握不含碳酸钠的NaOH溶液的配制方法;二、实验原理标定NaOH标准溶液可用的基准试剂有邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸、草酸等,最常用的是邻苯二甲酸氢钾;KHC8H4O4基准物容易获得纯品,不吸湿,不含结晶水,容易干燥且分子量大;使用时,一般要在105～110℃下干燥,保存在干燥器中;KHC8H4O4基准物标定反应为KHC8H4O4＋NaOH＝KNaC8H4O4＋H2O该反应是强碱滴定酸式盐,化学计量点时PH为9.26,可选酚酞为指示剂,用标准NaOH溶液滴定到溶液呈现粉红色且半分钟不褪色即为终点,变色很敏锐;根据基准邻苯二甲酸氢钾的质量及所用的NaOH溶液的体积,计算NaOH溶液的准确浓度;三、仪器与药品仪器：分析天平,烘箱,称量瓶;1000mL烧杯1个,1000mL试剂瓶1个配橡皮塞,2500mL塑料桶1个,50ml碱式滴定管1支,25mL移液管1支,250mL锥形瓶3个,5mL 量筒1个;试剂：邻苯二甲酸氢钾固、基准物,氢氧化钠固、分析纯,1%酚酞酒精溶液,0.1mol/LHCl溶液;四、实验步骤1、0.1％酚酞酒精溶液用托盘天平上称取0.1g酚酞,溶于60mL乙醇中,用水稀释至100mL,摇匀,转移入试剂瓶中,贴标签备用;2、0.1mol/LNaOH溶液的配制先将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭静置,使用前用塑料管虹吸上层澄清溶液;然后量取5mL氢氧化钠饱和溶液,注入盛不含二氧化碳的蒸馏水的烧杯中,稀释至1000mL搅匀,转入试剂瓶中,盖紧橡皮塞,摇匀;3、0.1mol/LNaOH溶液的标定1用基准物邻苯二甲酸氢钾标定准确称取在110~120烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g,放入250mL锥形瓶中,以50mL不含CO2的蒸馏水溶解,加酚酞指示剂2滴,用0.1mol/LnaOH溶液滴定至溶液由无色变为粉红30秒钟不褪色为终点;平行测定3次,同时做空白实验;计算公式：C=mX1000/V1-V0X204.22式中m—邻苯二甲酸氢钾的质量,g；V1—氢氧化钠溶液的用量,mL；V0—空白试验氢氧化钠溶液的用量,mL；204.22—邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量,g/mol；—氢氧化钠标准溶液的浓度,0.1mol/L;2用盐酸标准溶液标定。
氢氧化钠的标准溶液配制与标定
NaOH溶液的配制和标定一、教学要求1、学会NaOH标准溶液的配制与标定方法；2、练习台天平的使用，掌握固体强碱的称量方法；3、了解基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）和草酸（H2C2O4·H2O）的性质及其应用；4、熟悉电子天平的使用，掌握差减法称取基准物质的操作步骤；5、学会用基准物质配制标准溶液的方法；6、学会容量瓶和移液管的正确使用；7、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。
二、预习内容1、台天平的构造及应用；2、电子天平的称量原理、操作过程及注意事项；3、容量瓶和移液管的规格、使用；4、滴定管的规格、洗涤、涂油、润洗等操作步骤；5、固体NaOH的性质、NaOH溶液的储存注意事项；6、基准物质的性质、常用基准物质的种类及应用。
三、基本操作1、容量瓶的使用（1）定义：容量瓶是一种细颈梨形平底玻璃瓶，主要用于配制准确浓度的溶液或定量的稀释溶液。
（2）使用前检漏：加水至标线附近，盖好瓶塞后，左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手指尖托住瓶底，将瓶倒立2分钟，如不漏水，将瓶直立，转动瓶塞180°，再倒立2分钟，如不漏可使用。
（使用中，玻璃塞不应放在桌面上，以免玷污，操作时可用一手的食指和中指夹瓶塞的扁头，当操作结束后随手将瓶盖盖上，也可用橡皮筋或细绳将瓶塞系在瓶颈上）。
（3）洗涤：一般先用自来水洗，最后用蒸馏水水洗3次备用。
（4）定量稀释溶液：用移液管移取一定体积的溶液于容量瓶中，加水至距标线约1cm处，等1～2分钟，使附在瓶颈内壁的溶液流下后，再用滴管滴加水至弯液面下缘与标线相切，然后盖上瓶塞，左手用食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分，右手指尖托住瓶底，将容量瓶倒转，使气泡上升到顶，使瓶振荡，正立后再次倒转进行振荡，如此反复15～20次以上，使瓶内溶液混合均匀。
（5）溶液的配制：将准确称量的待溶固体置于小烧杯中，加水溶解，然后将溶液定量转入容量瓶中。
实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定
实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法;2、巩固用减量法称量固体物质;3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断;4、本实验需8学时;二、仪器与试剂仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管50mL、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶1000mL、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂三、原理与方法NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3,反应式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O,因此配制的NaOH溶液需要标定;标定NaOH的基准物质有草酸H2C2O4·2H2O、苯甲酸C7H6O2、邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4等;通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH滴定液,标定反应如下：计量点时,生成的弱酸强碱盐水解,溶液为碱性,采用酚酞作指示剂;按下式计算NaOH滴定液的浓度：式中cNaOH：NaOH标准溶液的浓度,mol/L；m：邻苯二甲酸氢钾的质量,g；V：滴定消耗NaOH标准溶液的体积,mL；MKHC8H4O4：KHC8H4O4的摩尔质量,204.2 g/mol;四、实验步骤1、配制0.1mol/L的NaOH标准溶液用托盘天平准确称取4.5 gNaOH固体,加入到预先盛有300mL蒸馏水的烧杯中,搅拌冷却至室温,用玻璃棒,将烧杯中的溶液加入1000mL中,用蒸馏水烧杯和玻璃棒2~3次,把洗涤后的水也加入容量瓶中,；向容量瓶中加蒸馏水至离2 cm左右,改用滴加至刻度线,盖上瓶塞,摇匀,贴上标签注明“0.1mol/L氢氧化钠溶液”,放置待标定;2、标定0.1mol/L的NaOH标准溶液称取已于105℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.5±0.02g,称准至0.0001g,放入250mL 锥形瓶中,加入约50mL蒸馏水使其溶解,加酚酞指示液2滴,用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液变为浅红色保持30s不褪色为终点,记录滴定消耗的NaOH标准溶液的体积;平行测定三次,根据消耗NaOH溶液的体积,计算滴定液NaOH的浓度和相对平均偏差;五、数据记录与处理1.记录减量法称取基准物邻苯二甲酸氢钾的质量;2.记录消耗NaOH滴定液的体积;3.计算NaOH的浓度及所标定浓度的相对平均偏差;1、固体氢氧化钠应放在表面皿上或小烧杯中称量,不能在称量纸上称量,因为氢氧化钠极易吸潮,因而称量速度尽量快;2、滴定前,应检查橡皮管内和滴定管尖处是否有气泡,如有气泡应排除,否则影响其读数,会给测定带来误差;3、盛放基准物的3个锥形瓶应编号,以免混淆,防止过失误差;。
氢氧化钠标准溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握用基准邻苯二甲酸氢钾和比较法标定NaOH溶液浓度的方法。
2、掌握以酚酞为指示剂判断滴定终点。
3、掌握不含碳酸钠的NaOH溶液的配制方法。
二、实验原理标定NaOH标准溶液可用的基准试剂有邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸、草酸等，最常用的是邻苯二甲酸氢钾。
KHC8H4O4基准物容易获得纯品，不吸湿，不含结晶水，容易干燥且分子量大。
使用时，一般要在105～110℃下干燥，保存在干燥器中。
KHC8H4O4基准物标定反应为KHC8H4O4＋NaOH＝KNaC8H4O4＋H2O该反应是强碱滴定酸式盐，化学计量点时PH为9.26，可选酚酞为指示剂，用标准NaOH 溶液滴定到溶液呈现粉红色且半分钟不褪色即为终点，变色很敏锐。
根据基准邻苯二甲酸氢钾的质量及所用的NaOH溶液的体积，计算NaOH溶液的准确浓度。
三、仪器与药品仪器：分析天平，烘箱，称量瓶。
1000mL烧杯1个，1000mL试剂瓶1个（配橡皮塞），2500mL塑料桶1个，50ml碱式滴定管1支，25mL移液管1支，250mL 锥形瓶3个，5mL量筒1个。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（固、基准物），氢氧化钠（固、分析纯），1%酚酞酒精溶液，0.1 mol/LHCl溶液。
四、实验步骤1、0.1％酚酞酒精溶液用托盘天平上称取0.1g酚酞，溶于60mL乙醇中，用水稀释至100mL，摇匀，转移入试剂瓶中，贴标签备用。
2、0.1mol/LNaOH溶液的配制先将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭静置，使用前用塑料管虹吸上层澄清溶液。
然后量取5mL氢氧化钠饱和溶液，注入盛不含二氧化碳的蒸馏水的烧杯中，稀释至1000mL搅匀，转入试剂瓶中，盖紧橡皮塞，摇匀。
3、0.1mol/LNaOH溶液的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定准确称取在110~120烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g，放入250mL 锥形瓶中，以50mL不含CO2的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LnaOH 溶液滴定至溶液由无色变为粉红30秒钟不褪色为终点。
氢氧化钠溶液的配制与标定
氢氧化钠溶液的配制与标定氢氧化钠溶液是一种常见的化学试剂，在化学实验中使用广泛。
它具有较强的碱性，能够中和酸性物质，很多实验室都要配制氢氧化钠溶液。
本文将介绍氢氧化钠溶液的配制和标定过程。
一、配制氢氧化钠溶液的步骤1.准备氢氧化钠固体：从化学试剂室或化学材料供应商处购买氢氧化钠固体，保证其纯度。
2.称量氢氧化钠固体：将所需的氢氧化钠固体量称量出来，放入干燥的烧杯或容量瓶中。
3.加入去离子水：将所需的去离子水慢慢加入烧杯或容量瓶中，直到完全溶解为止。
在溶解过程中需要搅拌，可以使用磁力搅拌器。
4.调整溶液浓度：根据实验的需求和实验方案，可以调整氢氧化钠溶液的浓度。
一般情况下，可以将溶液体积和氢氧化钠的质量转化为摩尔质量，然后计算出摩尔浓度。
二、标定氢氧化钠溶液的步骤1.准备标准酸液：根据实验的需求，可以使用不同的标准酸液。
常见的有盐酸、硫酸、氢氯酸等。
将标准酸液配制到所需的摩尔浓度。
2.准备酸碱指示剂：选用合适的酸碱指示剂，如甲基橙、酚酞等。
将指示剂加入到氢氧化钠溶液中，使溶液呈现出酸碱指示剂对应的颜色。
3.滴定：使用滴定管或分度滴管，将标准酸液缓慢滴入氢氧化钠溶液中，直到氢氧化钠完全中和为止。
滴定过程中要注意慢慢滴定，以免过量滴定。
4.计算结果：根据滴定的数据，可以计算出氢氧化钠溶液的浓度，同时也可以计算出标准酸液的浓度。
总之，氢氧化钠溶液的配制和标定是化学实验中非常重要的环节。
正确的配制和标定可以保证实验的准确性和可靠性，同时也能够提高实验效率。
在操作过程中要注意安全，避免出现意外。
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氢氧化钠标准溶液配制与标定
一、配制：
将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。
二、标定：
1、原理： KHC8H4O4＋NaOH→KNaC8H4O4＋H2O
HIn ? In- + H+
（无色）（红色）
酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。
2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、标定过程
LNaOH标准溶液称取－0.6克；L称1－1.2克；L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。
同时作空白试验。
4、注意事项：
1）为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。
2）溶液有效期2个月。
3）氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加700毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠。
随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液的试剂瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使其中含的碳酸钠沉淀完全。
取澄清的氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。