单质及化合物的性质
单质与化合物的区别
单质与化合物的区别在化学中，单质和化合物是两个重要的概念。
它们代表了物质的两种不同形式，具有不同的性质和特点。
本文将探讨单质与化合物之间的区别，并通过实例加以说明。
一、定义和组成单质是指由同一种元素组成的物质，例如氧气、金属铁等。
它们的组成只包含一种类型的原子或分子。
化合物指由不同种类的元素化合而成的物质，例如水、二氧化碳等。
化合物的组成包含两种或两种以上的元素。
二、物理性质1. 单质具有明确的熔点和沸点，而化合物具有特定的熔点和沸点范围。
例如，氧气的熔点为-218.8摄氏度，沸点为-183摄氏度；水的熔点为0摄氏度，沸点为100摄氏度。
而混合物的熔点和沸点取决于混合物中各组分的比例。
2. 单质的密度通常较小，而化合物的密度较高。
例如，氢气的密度为0.0899克/升，氧气的密度为1.429克/升；水的密度为1克/毫升。
单质由于由相同的原子或分子组成，因此通常比较轻。
三、化学性质1. 单质的化学性质通常相对较简单，易于发生化学反应。
化合物的化学性质复杂，往往需要特定条件才能发生反应。
例如，氧气能与许多元素发生反应，如与铁发生氧化反应生成铁的氧化物；水能与许多离子化合物发生水解反应。
而化合物之间的反应需要考虑到反应物的摩尔比例，以及适当的温度和压力等条件。
2. 单质的化学反应通常只涉及到自身原子/分子的转化，而化合物的反应涉及到整个分子结构的改变。
例如，当氢气燃烧时，它与氧气反应生成水；而水可以被电解分解为氢气和氧气。
四、物质状态1. 单质可以存在于不同的物质状态，如气体、液体、固体和等离子体等。
例如，氧气可以存在于气态，水可以存在于液态或固态。
而化合物通常只能以特定的物质状态存在。
2. 单质的状态可由温度和压力等外界条件调节，而化合物的状态取决于元素的组成和化学键的性质。
例如，氧气在低温高压下可以液化，而水固态的存在与环境温度和压力有关。
不同的化合物对温度和压力的响应会有所不同。
综上所述，单质与化合物有着明显的区别。
单质与化合物的性质与应用
单质与化合物的性质与应用自然界中存在着许多元素，这些元素可以通过化学反应的方式结合形成化合物，也可以存在于单质的状态下。
单质和化合物都具有独特的性质和应用，本文将分别介绍单质和化合物的性质与应用。
一、单质的性质与应用单质是指一个原子构成的纯物质，常见的单质有氧气、氢气、氮气、碳等。
单质的性质与应用如下：1. 氧气氧气是一种无色、无味、无毒的气体，可以与许多元素和化合物反应，产生氧化作用。
其主要性质和应用如下：(1)促进燃烧作用：氧气是燃烧的必要条件之一，用于焊接、高温熔炼、发动机等领域。
(2)支持呼吸作用：人和动物需要氧气才能进行呼吸作用，氧气还被用于医学领域。
(3)用于矿物提取：氧气可用于提取许多金属的矿石和氧化物。
2. 氢气氢气是一种无色、无味、无毒的气体，是最轻的元素。
其主要性质和应用如下：(1)在生产腐蚀性和还原性物质时应用：氢气可用于合成氨、氢氟酸等许多化学物品，还可作为清洗金属表面的重要清洁剂。
(2)用于发生配子反应：氢气可以用于催化裂解和氢化反应等，是制造润滑油和炼油的重要催化剂。
(3)在燃料电池中产生清洁能量：氢气可作为燃料电池的燃料，不产生污染物。
3. 氮气氮气是一种无色、无味、无毒的气体，构成大气中的主要成分之一。
其主要性质和应用如下：(1)用于控制氧气的反应：氮气可以用于控制高温燃烧反应中氧气的反应过程，避免产生一些有害物质。
(2)在电子领域的应用：氮气可用于制造电子器件。
(3)在生物学领域的应用：氮气可以作为保护剂，保存生物标本和分析物。
4. 碳碳是一种非金属元素，是地球上最广泛分布的元素。
其主要性质和应用如下：(1)作为基础材料：碳可以用于制造钢铁、硬度材料、石墨等。
(2)用于电池中：碳材料被广泛应用于电化学电池、热电池、太阳能电池等。
(3)用于净水处理：以碳为主要成分的过滤器可以用于净水处理，去除有害物质。
二、化合物的性质与应用化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的化学物质，常见的化合物有水、二氧化碳、氯化钠等。
单质,元素,化合物区别 ,概念
单质,元素,化合物区别 ,概念
在化学领域，单质、元素、化合物均是重要概念，它们之间存在着一定的关系，但同时也有许多明显的差异，今天我们将介绍它们之间的这些不同之处。
首先，从物质的构成上来说，单质是由单一种原子构成的物质，而元素是由具有相同原子核数量的原子构成的物质，而化合物则是由不同种的原子结合在一起的物质。
其次，从物质的性质上来说，单质的性质一般会是相对恒定的，只要温度和压力不会发生明显变化，它们的特性也不会发生变化，而元素则具有不同种类的特性，每种元素特性不同，而化合物则拥有它们原子所具有的混合特性，因此它们的性质往往不会太稳定，而是会根据施加的外力发生变化。
最后，从物质的形态上来说，单质可以存在于固态、液态、气态三种状态之中，元素可以存在于固态、液态、气态的各种状态，而化合物则往往只存在于固态或液态，除非它们的温度或压力达到一定的条件，才能形成气态。
综上所述，单质、元素、化合物都是重要的物质概念，但它们之间也有很多明显的区别，从原子构成、特性和形态等方面来讲，它们都有着显著的不同之处。
因此，正确的理解和辨析单质、元素、化合物的概念是认识和研究这些物质的基础，同时也是化学学习的重要组成部分。
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单质和化合物
单质和化合物的熔沸点
单质：由同种元素组成的纯净物，其化学性质由元素的性质决定。
化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，其化学性质由分子 中各元素的原子间相互作用决定。
氧化还原反应：单质和化合物在化学反应中元素的化合价发生变化的 过程。
化学键：单质和化合物分子中原子间相互作用的方式，包括共价键、 离子键和金属键等。
非金属单质的应 用：如碳、硫等 用于制造各种化 工产品和燃料添 加剂
化合物在工业生 产中的应用：如 硫酸、硝酸等用 于制造化肥、农 药、染料等化工 产品，也用于石 油工业和冶金工 业等领域
化合物在能源领 域的应用：如煤、 石油、天然气等 化石燃料以及核 能等新能源，都 涉及到化合物的 应用
加热或点燃 加入催化剂
XX,a click to unlimited possibilities
01 单 质 和 化 合 物 的 定 义 02 单 质 和 化 合 物 的 性 质 03 单 质 和 化 合 物 的 应 用 04 单 质 和 化 合 物 的 转 化 05 单 质 和 化 合 物 的 鉴 别
单质是由同种元 素组成的纯净物。
通生成化合物 置换反应：单质与化合物反应生成另一种单质和化合物 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物 聚合反应：小分子单质聚合成大分子化合物
化学性质：单质和化合物的化学性质不同，可以通过化学反应来鉴别。
物理性质：单质和化合物的物理性质也有所不同，例如颜色、状态、熔点等，可以通过 观察和测量来鉴别。
化合物是由不同 种元素组成的纯 净物。
单质和化合物在 自然界中广泛存 在，是构成物质 的基本单位。
单质和化合物的 性质和用途因元 素种类而异，对 人类生产和生活 具有重要意义。
硫和氮及其化合物的性质
4、硝酸的化学性质
⑪不稳定性：
4HNO3
hν，
4NO2 + O2 + 2H2O
浓硝酸应保存在棕色瓶中并置于阴凉处。
⑫强氧化性
③硝酸能氧化很多低价态的化合物，如S2- 、 SO32- 、I- 、Fe2+ 在酸性条件下NO3 － 与S2－ 、SO32－ 、 I － 、Fe2+ 因发生氧化还原反应不能共存于同一溶液中。
（3）装置D的目的是探究SO2 与品红作用的可逆性， 请写出实验操作及现象 ； 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精 灯加热，溶液恢复为红色 。
例4．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示 装置进行实验。请回答下列问题：
（4）尾气可采用
NaOH
溶液吸收。
(2)还原性
在水溶液中二氧化硫是一种还原性较强的物质， 能使氯水（溴水、碘水）、三价铁盐溶液、酸性 高锰酸钾溶液褪色。 ①SO2+ X2+2H2O =4H++2X-+ SO42－(X=Cl、Br、I) ②SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+； ③5SO2+ 2MnO4－+2H2O =2Mn2++ 5SO42－+4H+
例2． [2012年普通高等学校招生全国统一考试
(山东卷)]下列由相关实验现象所推出的结论正 确的是 A ． Cl2 、 SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者 均有氧化性 B ．向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白 色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
例2． [2012年普通高等学校招生全国统一考试
NO2 ⑤ ① NH4Cl ② NH3 ③ ⑨ N2 ④ NO ⑧ ⑩ HNO3 ⑥ ⑦
单质与化合物的性质与应用
单质与化合物的性质与应用化学是一门研究物质变化和性质的科学，其中单质和化合物是化学研究的重要内容。
单质是由同一种元素组成的物质，而化合物则是由不同元素以一定比例结合而成的物质。
本文将从单质和化合物的性质与应用两个方面来探讨这一主题。
一、单质的性质与应用1. 金属单质的性质与应用金属单质具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。
例如，铜是一种常见的金属单质，具有良好的导电性，因此被广泛应用于电线、电缆等导电材料的制造。
此外，铝是一种轻便的金属单质，具有良好的导热性，因此被广泛应用于制造散热器、铝制容器等产品。
2. 非金属单质的性质与应用非金属单质通常具有较高的电阻率和较差的导热性。
例如，碳是一种常见的非金属单质，具有较高的电阻率，因此被广泛应用于制造电阻器、石墨电极等电子元器件。
此外，硫是一种常见的非金属单质，具有较差的导热性，因此被广泛应用于制造绝热材料、硫化橡胶等产品。
二、化合物的性质与应用1. 离子化合物的性质与应用离子化合物由正负离子以电荷平衡的方式结合而成。
例如，氯化钠是一种常见的离子化合物，由钠离子和氯离子组成。
氯化钠具有良好的溶解性，被广泛应用于食品加工、调味品制备等领域。
此外，氯化铵是一种常见的离子化合物，具有良好的导电性，因此被广泛应用于电池、肥料等产品。
2. 分子化合物的性质与应用分子化合物由共价键连接的原子组成。
例如，水是一种常见的分子化合物，由氢原子和氧原子组成。
水具有良好的溶解性和高沸点，被广泛应用于生活和工业中的各个领域。
此外，二氧化碳是一种常见的分子化合物，具有良好的稳定性和可溶性，因此被广泛应用于饮料、化妆品等产品。
综上所述，单质和化合物在化学中具有不同的性质与应用。
金属单质具有良好的导电性和导热性，被广泛应用于电子元器件和散热器等产品；非金属单质具有较高的电阻率和较差的导热性，被广泛应用于电阻器和绝热材料等产品。
离子化合物由正负离子组成，具有良好的溶解性和导电性，被广泛应用于食品加工和电池等产品；分子化合物由共价键连接的原子组成，具有良好的溶解性和稳定性，被广泛应用于生活和工业中的各个领域。
单质和化合物
单质和化合物
单质与化合物是物质结构的两种基本形式，它们被广泛应用于各种领域。
单质是指由单一原子组成的物质，具有较低的熔点和沸点，例如氧、氢、氯等。
化合物则是指由两种或两种以上的原子组成的物质，具有较高的熔点和沸点，例如水、硫酸、硝酸等。
单质在化学反应中起着重要作用，它们可以进入到化学反应中，或通过变化转化成其他不同的物质，如氧气可以转化成氧化物，氢可以转化成水等。
此外，单质也可以作为化学反应催化剂，加速反应的进行。
化合物可以用作某种材料的基本结构，例如硅酸盐类和碳酸盐类等，它们给人类提供了重要的建筑材料。
单质和化合物都具有独特的物化性质，以及它们之间的相互作用力。
比如，氯的原子半径比氧的原子半径小，两者排列结构不同，因此在原子层面上，单质和化合物有着不同的形式。
此外，单质和化合物之间的相互作用还受到各种因素的影响，例如温度、压力和其他物理化学参数。
在低温下，一些单质会转化成化合物，由于原子间形成更多稳定的相互作用力，例如氧和氢气在低温下可以结合成水。
由于单质和化合物之间的相互作用，使得物质的性质发生了变化，也影响着它们的应用。
总的来说，单质和化合物是物质结构的两个基本形式，它们拥有不同的物理化学特性和相互作用力，在现代科技中都起着重要作用。
我们可以利用它们在日常应用中有效地实现物质的转换，以及调控物质的性质，是社会经济繁荣发展的重要基础。
单质 化合物 纯净物 混合物的概念
单质化合物纯净物混合物的概念以下两点可以区分单质、化合物、纯物质、混合物。
1、定义不同单质：单质是由同种元素组成的纯净物。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物（区别于单质）。
混合物：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
纯净物：纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的聚合物。
单质化合物纯净物混合物的概念（单质化合物纯净物混合物的概念）2、性质不同单质：单质不能发生分解反应。
化合物：化合物可以发生分解反应。
混合物：混合物没有固定的性质，如没有固定的熔、沸点。
纯净物：纯净物有固定的性质，如有一定的固定的熔、沸点。
扩展资料：1、单质：铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钾（K）、汞（Hg）、氧（O）、硫（S）、硅（Si）、磷（P）、碘（I）、氢（H）、氮（N）。
2、化合物：、MnO2、、N、NaOH、Ca(OH)2、NH3·。
3.混合物:天然水、溶液、泥水、牛奶、合金、化石燃料(煤、天然气、石油)、海水、盐水。
4、纯净物：O2、N2、C、Mg、F、Fe3O4、、、N。
如何区分单质，化合物，纯净物和混合物？先要区别纯净物和混合物:纯净物是只有一种分子或原子组成的单一种类的物质，如，等混合物是有2种或以上分子或原子组成的物质，如生理盐水，由两种物质混合而成。
纯净物又分单质和化合物单质:只有一种元素组成的，并且只有一种分子或原子组成的物质，如O2,H2,Fe，这里有个很关键的地方，一种分子，比如氧气(O2),臭氧(O3)，他们两个混合在一起是混合物，虽然他们只有一种元素，但是有两种分子。
化合物，有两种或以上元素组成的，并且只有一种分子组成的物质，如SO2，等，关键词也是一种分子，比如N，他们的混合物只有2中元素，但有两种分子，所以也是混合物拓展资料：1.定义不同的单质:单质是由相同元素组成的纯物质。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物（区别于单质）。
混合物:混合物是两种或两种以上物质的混合物。
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第六章单质及化合物的性质本章重点：1.单质及化合物物性变化的规律性及其与晶体结构的关系2.氧化物及其水合物的酸碱性递变规律3.氯化物水解的一般规律4.离子极化理论解释物质性质的递变规律5.配合物的组成、命名、配离子的解离平衡及平衡移动。
6.1单质的物理性质P253观察熔、沸点、硬度的递变规律。
沸点：和熔点的递变一致沿箭头方向熔、沸点逐渐增大硬度：短周期：B(9.5) C(10) Si(7.0)长周期：VB Vl B VlllCr(9.0)Mo(6.0)Ta(7.0) W(7.0) Os(7.0)非金属中，熔点最高、硬度最大的均是金刚石。
金属中，熔点最高的是W，硬度最大的是Cr。
物质的熔、沸点的高低、硬度大小主要取决于晶体类型。
单质的熔、沸点、硬度与晶体类型的关系6.2 单质的化学性质金属易失电子表现出还原性，非金属易得电子表现出氧化性，（非金属单质某些也可以失电子表现出还原性。
）6．2．1、金属单质的还原性：S区金属很活泼，具有很强的还原性。
常温下既能与水，又能与空气中氧气反应，反应十分激烈。
与氧反应除生成正常的氧化物外，还能生成过氧化物或超氧化物。
Li,Be,Mg Li2O,BeO,MgO 正常氧化物Na, Ba Na2O2, BaO2过氧化物K,Rb,Cs,Ca,Sr KO2, RbO2,CsO2,CaO4,BaO4超氧化物过氧化物、超氧化物都是固态储氧物质，与水作用放出氧气。
如：4KO2 + 2H2O = 4KOH +3O22Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + 3O2P区金属（除Al）远不如S区活泼，常温下与空气中的O2无明显反应。
常温下不与纯水作用,能溶于非氧化性酸中。
P区的Al、Sn、 Pb及副族Zn、Cr 既与酸作用放出H2 ，又与碱作用放出H2。
如： Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2 O2O2O2Zn + NaOH = NaZnO2 + H2d区，ds区周期递变从左→右不如主族明显。
以第四周期为例：能溶于盐酸或稀硫酸Sc在空气中迅速氧化，Ti、V在空气中较稳定，Cr、Mn在空气中缓慢氧化；Fe、Co、Ni在干燥空气中与O2无明显反应。
Cu性质较稳定，Zn较活泼。
Cr Ni Zn 及P区Al在空气中生成氧化物保护膜。
第五周期、第六周期不如第四周期活泼，不与稀HCl 、H2SO4反应，只能溶于HNO3或王水。
如： 3Pt + 4HNO3 +18HCl = 3H2[PtCl6] + 4NO(g) + 3H2OAu +HNO3 +4HCl = H[AuCl4] + NO +2H2O铌、钽、钌、铑、铱不溶于王水，只溶于浓HNO3+浓HF混酸。
常温下金属的活泼顺序完全符合附表9，由φө值大小可排序：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Cd、Co、Ni、Sn、Pb、H、Cu、Hg Ag、Pt、Au (金属在溶液中失电子能力)6．2．2.非金属单质的氧化还原性：（1）较活泼的非金属单质具有强氧化性：O2 F2Cl2Br2常用作氧化剂，其氧化性强弱由φө值定量判断。
φθF2/F- = 2.87 φθCl2/Cl- = 1.36 φθO2/H2O =1.23 φθBr2/Br- = 1.07 （2）较不活泼的非金属单质具有强还原性：H2、C、Si常用作还原剂CuO + H2 = Cu + H2OH 2O(g) + C = CO(g) + H2(g)Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 + 2H 2(g) （3）大部分非金属单质既具氧化性，又具还原性。
①与金属作用表现出氧化性，与活泼的非金属作用表现出还原性如： Ca + H 2△-12 （有效的干燥剂 CaH 2 + 2H 2O = Ca(OH)2 + 2H 2）氧化剂 O 2 + 2H 2 = 2H 2O 还原剂 ②歧化反应：Cl2(Br 2,I 2) + NaOH = NaCl + NaClO + H 2 既是氧化剂，又是还原剂6.3 无机化合物的物理性质6．3．1.氯化物的熔、沸点及离子极化理论如：NaCl MgCl2 AlCl3SiCl4熔点： 801℃ 714℃ 190℃ -70℃晶型：离子晶体层状晶体层状晶体分子晶体（偏离子型） (偏分子型)6．3．2.离子极化理论：1、离子的极化：把离子看成球形，正负离子电荷的中心集中于球心，在离子产生的电场作用下，另一离子的原子核和电子云会发生相对位移，使离子变形产生诱导偶极，这个过程叫离子的极化。
离子极化力的强弱与离子的极化力和变形性两方面因素有关。
极化力：离子使其他离子极化而发生变形的能力叫做离子的极化。
影响离子极化力强弱的因素：①离子带正电荷越多，极化力越强。
②离子半径越小，极化力越强。
③8电子型离子极化力弱，9～17、18、18+2型极化力强。
变形性：离子可以被极化的程度叫离子的变形性。
影响离子变形性强弱的因素：①正电荷越少，负电荷越多，变形性越大。
②离子半径越大，变形性越大；③8电子型变形性小，其它电子型变形性大。
总之，在一个化合物中，主要是正离子的极化力引起负离子的变形。
2、用离子极化理论解释熔点的变化:Na+ Mg2+ Al3+ Si4+离子半径减小，电荷增多极化力增强，Cl-变形程度依次增大，致使正、负离子轨道的重叠程度增大，键的极性减小，相应的晶体由离子晶体过渡到分子晶体。
其熔点、沸点、导电性也依次递减。
NaCl MgCl2 AlCl3SiCl46．3．3.氧化物的物理性质与晶型的关系：大多数相同价态的某金属的氧化物熔沸点比氯化物高。
如： Na2O MgO Al2O3SiO2熔点： 1275℃ 2852℃ 2027℃ 1610℃离子晶体离子晶体过渡晶体原子晶体Na+ Mg2+半径小，电荷多，晶格能大，熔点高工业上常用CaO MgO Al2O3Cr2O3Fe2O3SiO2作耐火材料，建筑材料及磨料。
6.4 氯化物的水解程度，氧化物及水合物的酸碱性递变，ROH规则：1．氯化物水解的一般规律（1）活泼金属的氯化物：不水解。
如：NaCl KCl BaCl2（2）一般金属的氯化物：分级水解。
以一级水解为主。
如：MgCl2FeCl2、FeCl3、ZnCl2、CrCl3、CuCl2、AlCl3如：MgCl2 + H2O = Mg(OH)Cl + HCl镁氧水泥成分（建筑材料、磨料、砂轮）同周期+3价比+2价金属氯化物的水解程度大。
如：FeCl3>FeCl2， AlCl3>MgCl2（3）某些高价态的金属氯化物：水解可进行到底。
如：GeCl4+4H2O=Ge(OH)4+4HClGeO2.2H2O （胶状沉淀）（4）某些非金属氯化物水解生成相应的含氧酸。
如：SiCl4、PCl3、 PCl5PCl5+ 4H2O = H3PO4+ 5HClSiCl4+3H3O=H2SiO3↓+4HCl（5）p区的SnCl2 SbCl3BiCl3水解生成的碱式盐难溶于水。
SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl↓+HClSbCl3+H2O= SbOCl + HClBiCl3 + H2O = BiOCl + HCl配制时先加HCl后加水稀释。
2.用离子极化理论解释水解作用：(RClx +H2O) R X+带电荷越多，半径越小，其氯化物水解程度越大。
3.氧化物及其水合物的酸碱性：递变规律：（1）同周期主族元素从左→右，由碱性→两性→酸性以第三周期为例：Na2O MgO Al2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4H3 AlO3强碱中强碱两性弱酸中强酸强酸极强酸（2）同周期副族元素从左→右递变与主族元素相同（以第四周期副族为例）Sc2O3TiO2V2O5Cr2O3Mn2O7Sc(OH)3 Ti(OH)4HVO3H2Cr2O7HMnO4H2CrO4碱性两性弱酸中强酸强酸（3）同一主族从上到下碱性增强，酸性减弱以第ⅤA为例（+3价）N 2O3P2O3As2O3Sb2O3Bi2O3酸性酸性两性两性碱性HNO3 H3PO4H3AsO4H[Sb(OH)6]强酸中强酸中强酸弱酸（4）同一副族自上而下和主族递变相同以ⅥB为例H 2CrO4(H2Cr2O7) H2MoO4H2WO4酸性减弱（5）同一元素，高价态的氧化物酸性比低价态的强SO2<SO3(酸性)HClO< HClO2 < HClO3< HClO4弱酸中强酸强酸极强酸CrO(碱性) Cr2O3（两性） CrO3（酸性）MnO(碱性) MnO2（两性） MnO3（酸性） Mn2O7（酸性）4.R-OH规则：无论是酸、是碱均可生成ROH的形式以第三周期为例NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3Si(OH)4P(OH)5S(OH)6H2SiO3·H2O H3PO4·H2O H2SO4·H2OROH的酸碱性，主要取决于R n+电荷的多少和半径的大小，R┊O┊H 化学键在Ⅰ处断裂为碱性，Ⅱ处断裂为酸性。
ⅠⅡR n+电荷越多，半径越小，R n+与O2-吸引力越强，则易在Ⅱ处断键。
R n+电荷越少，半径越大，R n+与O2-吸引力越弱，则易在Ⅰ处断键。
以第三周期为例：Na+ Mg2+ Al3+ Si4+ P5+ S6+ Cl7+从Ⅰ处断键过渡到Ⅱ处断键从左向右电荷增加，半径减小。
5.显两性的氧化物：TiO2 , Cr2O3, MnO2, ZnO , Al2O3,SnO(SnO2) ,PbO(PbO2), As2O3,Sb2O3,6.5含氧酸盐的热稳定性，某些含氧酸盐的氧化性及中间价态物质的氧化还原性：1.含氧酸盐的热稳定性：（1）同一种含氧酸盐，其正盐比酸式盐稳定，酸式盐比含氧酸稳定CaCO3 Ca(HCO3)2H2CO3热稳定性增强910℃分解煮沸分解室温分解（2）同一种含氧酸盐，其活泼金属的盐比一般金属的盐稳定CaCO3 FeCO3； NaNO3AgNO3热分解温度：910℃ 282℃； 525℃ 440℃2.某些含氧酸盐的氧化性及中间价态物质的氧化还原性:（1）KMnO4其氧化性及被还原产物均与溶液的PH值有关MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+（无色）+4H2O φθ = 1.507(V) (酸性)MnO4-+2H2O+3e-=MnO2↓（棕色）+4OH-φθ= 0.588(V) (中性)MnO4- + e- = MnO42-（绿色）φθ= 0.564(V) (碱性)在酸性溶液中氧化能力最强。
2MnO4- +5SO32- + 6H+ = 2Mn2++5SO42-+3H2O2MnO4- +3SO32- + H2O = 2MnO2(s)+3SO42-+2OH-2MnO4- +SO32- + 2OH- = 2MnO42-+SO42-+ H2O（2）K2Cr2O72CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O黄橙酸性溶液中以Cr2O72-存在，碱性溶液中以CrO42-存在Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O φθ = 1.23(V)橙兰绿CrO42-+2H2O+3e=CrO2-+4OH-φθ =-0.12(V)在酸性介质中作氧化剂，而碱性介质中CrO2-作还原剂。