物质的组成与构成(讲义)
2022年初中科学同步讲义(浙教版) 七年级上册 第4章 第1节 物质的构成(学生版)
第1节 物质的构成课程标准课标解读 1.了解分子是构成物质的一种微粒。
理解分子之间存在空隙，能列举反映分子之间有空隙的证据。
能用事实说明气体分子之间的空隙比固体和液体分子之间的空隙大得多。
2.了解扩散现象，确认固体、液体、气体都能发生扩散，能列举反映固体、液体、气体扩散的现象，能用分子运动的观点解释扩散现象。
理解扩散的快慢与温度的关系，能叙述分子运动的剧烈程度与温度的关系。
3.能列举支持分子运动的证据，知道分子之间存在引力和斥力。
4.通过应用分子和分子运动的观点解释宏观现象，学会透过现象看事物的本质。
解读1:了解分子是构成物质的一种微粒，理解分于之间存在空隙，能列举反映分子之间存在空隙的证据。
常见题型为选择题填空题，难度较小。
解读2:了解扩散现象，能用分子运动的观点解释扩散现象，理解分子运动的剧烈程度与温度的关系。
常见题型为选择题、填空题，难度较小。
解读3:知道分子之间存在引力和斥力，且引力和斥力是同时存在的。
常见题型为选择题、填空题，难度较小。
知识点01 分子之间存在空隙(一)实验一:水和酒精混合①实验现象:水和酒精混合后的总体积 水和酒精的体积之和。
②解释:水分子之间和酒精分子之间存在着空隙，当水和酒精混合时，水分子和酒精分子彼此进人对方分子的空隙中，所以水和酒精混合后的总体积会减小。
目标导航知识精讲(二)实验二:芝麻和黄豆混合①实验现象:芝麻和黄豆混合后的总体积小于混合前的体积之和。
②解释:黄豆与黄豆之间存在空隙，一部分芝麻钻到了黄豆之间的空隙中。
结论:不论固体、液体还是气体，构成物质的分子(或微粒)之间都有一定的空隙，不同物质分子(或微粒)间的空隙大小不同，固体的最小，液体的次之，气体的最大。
【能力拓展】本实验是实验，芝麻和黄豆不是分子。
【即学即练1】(2019七上·长兴月考)为了探究物质的内部结构，我们利用一端封闭的玻璃管做了水和酒精混合的实验，如图所示。
通过比较混合前后的总体积，即可推断出组成物质的微粒是连续分布的还是存在空隙的。
2022届高考化学大一轮复习讲义：第2章 第1节 物质的组成、分类和性质 Word版含解析
其次章 化学物质及其变化 第一节 物质的组成、分类和性质考纲定位考情播报1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区分与联系。
3.理解混合物和纯洁物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
了解溶液和胶体的区分。
2021·全国卷ⅠT 7/全国卷ⅡT 72022·全国卷ⅠT 8/全国卷ⅡT 72021·全国卷ⅠT 7/全国卷ⅡT 72012·全国卷T 8(C 、D)考点1| 物质的组成和分类 [基础学问自查] 1．物质的组成 (1)构成粒子(2)元素与物质的关系元素⎩⎨⎧单质：只有一种元素组成的纯洁物。
化合物：由多种元素组成的纯洁物。
(3)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
2．同素异形体(1)由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3．物质的分类 (1)分类方法①交叉分类法——从不同角度对物质进行分类②树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
(2)几类物质的概念①纯洁物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。
③氧化物：由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物。
④酸：电离出的阳离子全部是H ＋的化合物。
⑤碱：电离出的阴离子全部是OH －的化合物。
⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。
[应用体验]1．请依据交叉分类法说明NaHCO 3是哪类物质？ [提示] 盐、酸式盐、钠盐、碳酸盐。
2．请把下列物质的序号填写到如图的括号中：①氯气 ②HClO ③苛性钠 ④铁 ⑤小苏打 ⑥过氧化钠 ⑦二氧化碳 ⑧氧化铝⑨氧化铜[提示](按从上到下，从左到右的挨次)②③⑤⑥⑧⑨⑦④①②③⑤⑦⑨⑧[考点多维探究]角度1物质的组成和构成粒子1．下列说法正确的是________(填序号)。
4.1物质的构成(讲义)
浙教版七年级上册第四章第一节物质的构成【知识点分析】课堂导入：在我们周围的世界里，有着各种各样的物质，如水、岩石、空气、金属、塑料，等等。
所有这些物质都是由什么构成的呢？一.物质由分子构成1.分子是构成物质的一种极其微小的粒子。
2.分子很小（质量和体积都很小）。
3.构成物质的粒子不止分子一种，还有原子，离子。
扫描隧道显微镜下的分子二.分子之间有空隙1.分子之间间隔的大小：一般来说，气体分子间空隙较大，固体、液体分子间的空隙较少，因此气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。
2.分子之间间隔的大小：分子间有间隙的实验和模拟：三.分子处于不停的运动之中1.扩散：一种物质进入另一种物质，二者混合的过程就叫做扩散2.热运动：扩散实验表明构成物质的分子都在不停地做无规则运动。
温度越高，分子无规则运动越剧烈。
由于分子的无规则运动跟温度有关，我们把分子永不停息的无规则运动叫做热运动。
固、液、气体分子的排列四.分子之间的引力和斥力1.构成物质的分子之间虽然彼此相互隔开，却存在相互作用的引力。
正是分子之间的引力，像一只无形的手，将分子与分子聚集在一起，构成各种固体和液体的。
2.不但物体内部的分子之间存在着引力，两个物体接触面上的分子之间同样存在着相互作用的引力。
3.物体内部的分子之间同时也存在斥力。
正是分子之间的这种斥力，使物质内部的分子很难靠得很近。
【例题分析】【例1】科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。
例如,在一定条件下给水施加弱电场,能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰”,结构见图）。
下列说法正确的是（）A．在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序B．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化C．上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化D．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场【答案】AD【解析】A.从图中可以看出：在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序；故正确；B.水结成“热冰”的过程中，只是水分子的排列从无序转变为有序，分子的个数没有变化，所以原子个数也没有变化；故错误；C.上述变化过程中水分子的排列从无序转变为有序，分子之间的间隔也发生了变化；故错误；D.利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场，正确。
物质的组成、分类及性质教学讲义
物质的组成、分类及性质教学讲义一、物质的组成元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或□01离子构成的。
①元素：具有□02相同核电荷数的一类原子的总称。
②原子是□03化学变化中的最小微粒。
分子是□04保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
离子是带电荷的原子或原子团。
(2)元素与物质的关系(3)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以□06单质形式存在的状态。
②化合态：元素以□07化合物形式存在的状态。
(4)同素异形体二、物质的分类1．常见的分类方法(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系2．分散系(1)概念：□05把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类：按照分散质粒子直径的大小(3)三种分散系比较(4)胶体的性质及应用①丁达尔效应可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到□27光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。
②聚沉a．概念：使胶体粒子聚集形成沉淀析出的现象。
b．方法：加入□28电解质溶液、加热、搅拌或加入带相反电荷的胶体粒子。
c．应用：如制作豆腐，明矾净水。
③电泳由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作□29定向移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。
④渗析胶体粒子□30不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。
应用：提纯胶体；血液透析。
三、物质的性质与变化1．根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。
物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。
2．化学反应的分类1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子。
(×)错因：化学反应是原子的重新组合，原子种类不变。
《物质组成的表示》 讲义
《物质组成的表示》讲义一、物质组成的基本概念在我们生活的这个世界中，存在着各种各样的物质，从微小的原子到庞大的星球，从无色的气体到多彩的晶体。
要理解这些物质的性质和变化，首先需要了解它们的组成。
物质是由元素组成的。
元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
目前人类已经发现了 118 种元素，它们被有序地排列在元素周期表中。
原子是化学变化中的最小粒子。
每个原子都由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。
质子数决定了元素的种类，而质子数和中子数共同决定了原子的质量数。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
有些物质由分子构成，例如氧气（O₂）、水（H₂O）；有些物质则直接由原子构成，比如金属单质（铁 Fe、铜 Cu 等）、稀有气体（氦 He、氖 Ne 等）。
离子是带电的原子或原子团。
例如钠离子（Na⁺）、氯离子（Cl⁻）、硫酸根离子（SO₄²⁻）等。
二、化学式化学式是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。
它是我们表示物质组成的重要工具。
1、单质的化学式由原子直接构成的单质，用元素符号直接表示。
例如金属单质铁（Fe）、铜（Cu）；稀有气体氦气（He）、氖气（Ne）等。
由分子构成的单质，在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字。
例如氧气（O₂）、氮气（N₂）、氢气（H₂）等。
2、化合物的化学式化合价：在化合物中，各元素的原子之间有一定的化合数目关系，用化合价来表示。
化合价有正价和负价之分，通常金属元素显正价，非金属元素显负价。
在化合物中，各元素化合价的代数和为零。
书写规则：根据化合价来书写化合物的化学式。
一般正价元素在前，负价元素在后，然后根据化合价的原则，确定各元素原子的个数，交叉写在元素符号的右下角。
例如，氧化铝（Al₂O₃），铝元素显＋3 价，氧元素显－2 价，因为化合物中化合价代数和为零，所以 2 个铝原子和 3 个氧原子结合。
三、化学式的意义化学式具有丰富的意义，从宏观和微观两个方面来看：1、宏观意义表示一种物质。
化学初步认识物质的组成
化学初步认识物质的组成物质是我们身边的一切，无论是固体、液体还是气体，都由不同的化学元素组成。
化学是研究物质的组成、性质和变化的科学，通过初步认识物质的组成，我们可以更好地理解这个世界。
本文将从原子和分子的角度，探索物质的组成。
一、原子的基本结构我们知道，一切物质都是由原子构成的。
原子是物质的基本单位，其结构由子结构组成。
原子核是原子的中心部分，由质子和中子构成。
质子带正电荷，中子不带电，它们一起组成原子的核心。
在原子核外围，环绕着电子，它们带有负电荷。
原子的质量主要集中在原子核中，电子的质量相对较小，而占据较大的体积。
二、元素和化合物元素是由具有相同原子序数（即原子核中质子的数量）的原子组成的物质。
目前已知的元素有118个，它们在元素周期表中有着特定的位置。
元素通过原子的核质子数量的不同而区分，如氢、氧、铁等。
化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以一定比例结合而成的物质。
化合物具有独特的化学和物理性质，不同于构成它的各种元素。
例如，水分子（H2O）由两个氢原子和一个氧原子组成。
元素和化合物的形成和分解都会伴随着能量的变化。
三、分子和离子分子是由两个或两个以上原子以共价键相结合而成的物质。
共价键是通过原子间的电子共享而形成的。
例如，氧气分子（O2）是由两个氧原子通过共享电子得到的。
离子是原子或分子中失去或获得电子而带有电荷的物质。
正离子是质子数比电子数多的离子，带正电荷；负离子是电子数比质子数多的离子，带负电荷。
当正离子和负离子相互结合时，形成离子化合物。
例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的。
四、化学式和化学方程式化学式是用来表示化学物质组成的符号和数字的组合。
分子式表示化合物中各种原子的数量和比例。
例如，水的分子式是H2O，表示水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
化学方程式用化学式和符号表示化学反应的过程。
化学方程式同时表示原子数的守恒，不仅说明了反应物和生成物的组成，还表示了它们之间的摩尔比例关系。
【高中教育】备考高考化学排查补漏提高专题01物质的组成讲义
——教学资料参考参考范本——【高中教育】备考高考化学排查补漏提高专题01物质的组成讲义______年______月______日____________________部门一、物质的组成正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）只含一种元素的物质一定是纯净物( )（2）含水的物质不一定是混合物( )（3）只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的元素可能只有一种( )（4）纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成( )（5）只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物( )【答案】（1）×（2）√（3）√（4）×（5）×二、物质的分类正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）非金属氧化物一定是酸性氧化物( )（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物( )（3）金属氧化物一定是碱性氧化物( )（4）碱性氧化物一定是金属氧化物( )（5）Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物( )（6）能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物( )（7）能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物( )（8）溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱( )（9）HCOOH含有两个氢，所以是二元酸( )（10）盐一定由金属离子和酸根离子组成( )（11）盐只有一种阳离子和一种酸根离子组成( )【答案】（1）×（2）√（3）×（4）√（5）×（6）×（7）×（8）×(9)×(10)×(11)×三、物质的性质与变化正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）臭氧变成氧气是物理变化( )（2）将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸中发生物理变化( )（3）煤的气化、煤的液化、煤的干馏都是物理变化( )（4）加热I2，固体从试管底部跑到上部属于物理变化( )（5）加热NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化( )（6）向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化( )（7）向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化( )（8）紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化学变化( )（9）化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化也一定是化学变化( )（10）核裂变、核聚变均有新物质生成，均属于化学变化( )【答案】（1）×（2）×（3）×（4）√（5）×（6）√（7）×（8）×(9)×(10)×四、分散系胶体正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体( )（2）利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体( )（3）溶液是电中性的，胶体是带电的( )（4）盐卤可用于制豆腐( )（5）胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化【答案】（1）×（2）√（3）×（4）√（5）√五、综合正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象( )（2）浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体( )（3）用可见光束照射以区别溶液和胶体( )（4）稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体( )（5）H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存( )（6）SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物( )（7）黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成( )（8）SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物( )（9）福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物( )（10）石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物( )（11）金属氧化物均为碱性氧化物( )（12）通过化学变化可以直接将水转变为汽油( )（13）石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化( )（14）室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中( )（15）NH4F 水溶液中含有HF ，因此NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中( )（16）可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底( )（17）可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气( )（18）用SO2漂白纸浆和草帽辫( )（19）用硫酸清洗锅炉中的水垢( )（20）用Na2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋( )（21）石英只能用于生产光导纤维( )【答案】（1）× （2）× （3）√ （4）× （5）× （6）×（7）√ （8）× （9）√ （10）×（11）× （12）× （13）× （14）×（15）√（16）√（17）√（18）√（19）×（20）√ （21）×1．物质的性质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧物理性质⎩⎨⎧色、态、味溶解度、熔点、沸点密度、硬度、导电性导热性、塑性化学性质⎩⎨⎧金属性、非金属性氧化性、还原性酸性、碱性稳定性、可燃性2．3．物质的变化⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧物理变化⎩⎨⎧潮解、分馏升华、萃取溶解、盐析化学变化⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧化合、分解、置换、复分解氧化还原、非氧化还原吸热、放热离子反应可逆、不可逆风化、干馏裂化、裂解1．物理变化和化学变化的判断方法2．三个角度认识化学变化、物理变化（1）从宏观角度看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。
物质的组成、性质和分类
物质的组成、性质和分类、一、考纲要求1．了解组成物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。
2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4．了解同素异形体的概念，了解物质分类方法及其重要作用。
5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
6．知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。
本考点高考主要题型为选择题，多为概念辨析类正误判断，考查层次为了解、理解。
二、知识梳理1．物质的组成注意(1)游离态和化合态是元素在自然界中的两种存在形态，以单质形式存在的称为元素的游离态，以化合物形式存在的称为元素的化合态，(2)质子、中子、电子是构成原子的3种基本粒子，原子、分子、离子是组成物质的3种基本粒子。
2．物质的分类按照不同的分类依据，对物质有不同的分类方法，常见的有交叉分类法和树状分类法。
对化学物质运用树状分类法可呈现以下图示：（1）混合物 （2）纯净物①单质⎩⎨⎧)(含稀有气体非金属金属②化合物⎩⎨⎧有机物无机物离子化合物 共价化合物注意：氧化物指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，酸性氧化物不一定为非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如CO；碱性氧化物一定为金属氧化物；金属氧化物不一定为碱性氧化物，如Al2O3为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物；酸性氧化物一定为酸酐；酸酐不一定为酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]不属于氧化物。
3．分散系的分类(1)按照分散质和分散剂聚集状态(气、固、液)的差别对分散系进行分类，有九种类型。
(2)按照分散质粒子大小的差别对分散系进行分类，菜有三种类型：4．胶体(1)胶体区别于其他分散系的本质：分散质颗粒直径在1n m～100nm之间。
这是胶体的本质特征，也是胶体具有其他分散系所没有的性质的原因。
(2)胶体的物理性质：①丁达尔效应；②介稳性；③胶粒不能透过半透膜，能透过滤纸。
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物质的组成与构成（讲义）一、知识点睛1.物质的组成与构成（1）宏观物质由_______组成，以水（H2O）为例：水由__________和__________组成。
（2）微观物质由_______或_______或_______直接构成。
①由原子直接构成的物质有__________、_________、____________三类，以铁（Fe）为例：铁由__________构成。
②由分子直接构成的物质，以水（H2O）为例：水由__________构成；水分子由__________和__________构成；1个水分子由___________和___________构成。
③由离子直接构成的物质，以氯化钠（NaCl）为例：氯化钠由__________和__________构成。
2.化学用语中数字的意义（1）化学符号前面的数字表示_______________________，如2N、3CO2、4Na+。
（2）元素符号右下角的数字（由分子构成的物质）表示_______________________，如O2、H2O。
（3）化学符号右上角的数字表示_______________________，如O2-、NH4+。
（4）化学符号正上方的数字表示_______________________，如。
3.相对原子质量（1）相对原子质量≈________+________（2）相对原子质量A r =12112原子实际质量碳原子质量的=m m 实标4. 粒子结构示意图（1）粒子结构示意图的判断质子数_____核外电子数，表示原子；质子数_____核外电子数，表示阳离子；质子数_____核外电子数，表示阴离子。
（2）粒子结构示意图中：_______________（核电荷数）决定元素种类________________决定元素的化学性质 5. 元素周期表（1）每一格明确每一格各个部位代表的含义（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）。
（2）元素的排列规律横行（周期）：___________相同，原子序数（核电荷数）递增，最外层电子数递增；纵行（族）：_____________相同，电子层数递增。
二、精讲精练1. 从分子、原子、离子、元素的角度回答下列问题。
（1）五氧化二磷是由_________________组成的。
（2）氢气是由______构成的，氢分子是由_______构成的，1个氢分子是由______________构成的。
（3）氯化钾是由________和________构成的。
2. 下列关于物质组成与构成的说法，正确的是（ ）A ．二氧化硫分子由硫元素和氧元素组成B ．过氧化氢分子由氢分子和氧分子构成C ．氧气和二氧化碳中都含有氧元素D ．五氧化二磷由磷原子和氧原子构成3. 下列关于二氧化碳的说法，正确的是（ ）A ．二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的B ．二氧化碳是由1个碳原子和2个氧原子构成的C ．二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的D ．1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的4. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质中：①He ②O 2 ③BaCl 2 ④Cu⑤NO 2 ⑥Au ⑦K 2SO 4 ⑧H 2O 2（1）由分子直接构成的是____________（填序号，下同）；（2）由原子直接构成的是____________；（3）由离子直接构成的是____________。
5.写出下列化学用语中“2”表示的意义。
（1）2H______________________________（2）Cl2______________________________（3）CO2_____________________________（4）Mg2+____________________________（5）SO42-____________________________（6）____________________________6.按照下列要求书写化学用语。
（1）2个氯离子（2）亚铁离子（3）2个硅原子（4）3个氮分子（5）氧化铝中铝元素为+3价7.已知一种铱原子的相对原子质量为192，其核电荷数为77，则该原子核内质子数与中子数相差（）A．38 B．77 C．115 D．2698.甲、乙两原子质量比为2:3，若甲的相对原子质量为12，则乙的相对原子质量为（）A．9 B．18 C．24 D．279.已知碳、氧的相对原子质量分别为12、16，若m个碳原子和n个氧原子的质量相等，则m和n的大小关系为（）A．m>n B．m<n C．m=n D．无法比较10.已知镁、铜、铁的相对原子质量分别为24、64、56。
（1）若三种金属的原子个数相等，则它们的质量（镁、铜、铁）之比为______________。
（2）若三种金属的质量相等，则它们所含有的原子个数（镁、铜、铁）之比为______________。
,11.如图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
（1）D中x=_______。
（2）A、B、C、D四种粒子共表示________种元素，其中_______________（填序号）已达到相对稳定结构。
（3）A、B、C、D中表示原子的是__________（填序号）；表示阳离子的是__________（填序号），其离子符号为__________；表示阴离子的是___________（填序号），其离子符号为_________。
12.如图为某元素X的原子结构示意图，下列说法正确的是（）A．X属于金属元素B．X的原子不能直接构成物质C．X在元素周期表中的原子序数为16D．X在化学变化中容易失去电子形成X2-13.根据图示相关信息判断，下列说法正确的是（）A．钠离子核内有10个质子B．在化学反应中，氯原子容易失去1个电子C．二者的化学性质相似D．钠离子与氯离子的最外层电子数相等14.如图为某元素M的粒子结构示意图，下列说法错误的是（）A．x表示核内质子数，x不同则元素种类不同B．当y=8时，M一定是稀有气体元素C．当y=7时，M为非金属元素，在化学变化中易形成M-D．对于该粒子，x与y可能存在x=2+8+y的关系15.如图，A、B分别是某微粒的结构示意图。
（1）若A表示原子，其符号为________。
（2）若A是阳离子结构示意图，x可能是下列中的_____。
a．8 b．10 c．11 d．12（3）若B是阴离子结构示意图，则y=______，对应的离子符号为________。
（4）若A中x=13，则A、B所表示的元素形成化合物的化学式为________。
16.图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是元素周期表的一部分，X、Y、Z分别代表三种不同元素。
（1）由图a可知，铯元素属于________元素（填“金属”或“非金属”），该元素原子的核外电子数为_______，图中的132.9表示铯元素的_______________。
（2）有关图b的说法，正确的是________（填序号）。
A．原子序数：Z>YB．原子的核外电子数：X=YC．Y和Z处于同一周期17.下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：（1）表中不同种元素最本质的区别是________________。
（2）表中①所示元素的原子结构示意图为____________，表中②所示元素的离子结构示意图为____________。
（3）表中与③所示元素化学性质相似的元素是_________（填元素名称）。
（4）表中达到相对稳定结构的元素有__________________（填元素符号）。
（5）观察上述元素周期表，硼原子和氟原子的__________相同；氧原子和硫原子的_____________相同。
【参考答案】一、知识点睛1.（1）元素氢元素氧元素（2）分子原子离子①金属稀有气体固态非金属铁原子②水分子氢原子氧原子2个氢原子1个氧原子③钠离子氯离子2.（1）微粒的个数（2）1个分子中该原子的个数（3）1个离子所带的电荷数（4）物质中某元素或原子团的化合价3.（1）质子数中子数4.（1）= > <（2）质子数最外层电子数5.（2）电子层数最外层电子数二、精讲精练1.（1）磷元素和氧元素（2）氢分子氢原子2个氢原子（3）钾离子氯离子2. C3. D4.（1）②⑤⑧（2）①④⑥（3）③⑦5.（1）2个氢原子（2）1个氯分子中含有2个氯原子（3）1个二氧化碳分子中含有2个氧原子（4）1个镁离子带2个单位的正电荷（5）1个硫酸根离子带2个单位的负电荷（6）氧化铜中铜元素显+2价6.（1）2Cl- （2）Fe2+ （3）2Si（4）3N2（5）7. A8. B9. A10.（1）3 : 8 : 7 （2）56 : 21 : 2411.（1）8（2）三A、C、D（3）B、D A Al3+ C S2-12.C13.D14.B15.（1）Ne（2）cd（3）8 Cl-（4）AlCl316.（1）金属55 相对原子质量（2）AC17.（1）核电荷数不同（或核内质子数不同）（2）（3）氮（4）He、Ne、Ar（5）电子层数最外层电子数。