物质的组成和物质的构成
物质的组成和结构
物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H 2、O 2、N 2、Cl 2。
离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体纯净物 （一种元素）（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质（多种元素） 无机化合物 第四单元 物质构成的奥秘课题1 原 子考试要求：知道原子是由原子核和电子构成的 考点一、原子的构成 （1）原子结构的认识 （2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此： 核电荷数 = 质子数 = （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数2、相对原子质量：⑴ ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题2 元 素考试要求：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素 记住常见元素的名称和符号 了解元素的分类 能根据原子序数在周期表中找到指定元素 认识元素符号的意义 注意元素符号周围的数字的意义和区别 考点一、元素1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2、 相对原子质量=3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二）4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变二、元素符号（考点三）1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
物质的组成与构成
（ C）
C
A. H
C. H2
B. H2O
D. 2H
10、元素化学性质与 原子的最外层电子数 有密 切关系。氯原子的原子结构示意为 ，氯原 子的最外层电子数为 7 。下列图中微粒共表示 3 种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的 是 D。
16、A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图 如下所示：
D ①从微观角度看，A图表示3 O2 （填化学符号） ，B中每个分子由 4 个原子构成。 ②从宏观角度看，图中表示混合物的是 C D（填 字母序号，下同），表示单质的是 A 。
8、“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产 的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能 引起人体肾伤害的+6价的铬。下列铬的化合物中 铬呈+6价的是 （ D ） A．Cr2（SO4）3 B．CrCl2 C．Cr2O3 D．K2CrO4
9、电解水中的最小粒子是 A．H2、O2 B ． H 2O C． H 、 O D．H+、O2— 10、保持氢气化学性质的最小粒子是
根本 区别
相同 点
①体积小、质量小 ②不断运动 ③粒子间有间隔 ④同种粒子性质相同 ⑤可直接构成物质
分子可拆成原子，原子可组合成分子；分子、原子 均可构成物质。
联系
2、化学变化的实质
在化学变化中 分子 分裂为 原子 ， 原子 重新
组合成新的 分子
。
3.氨分子运动的探究实验
A B 脱脂棉
酚酞和 蒸馏水
A
B
C
17（1）131I原子中含有53个质子，78个中子。 ①131I原子的核外电子数为__________ 。 53 ②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它 53 。 和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为____ （2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可 以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为 I2）却会引起碘中毒。KI和I2性质的不同的原因是 _________ 。 构成物质的微粒（分子）不同
物质的组成、构成及分类
物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成（只有一种分子或原子）有固定的组成，有化学式原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H
2、O
2
、N
2
、Cl
2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）（含有多种分子）无固定组成，无化学式。
分类单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）
纯净物
（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
氧化物H2O CuO CO2
无机化合物酸HCl H2SO4HNO3
碱NaOH Ca(OH)2 KOH
盐NaCl CuSO4 Na2CO3
注意：同种元素可形成不同的单质或化合物。
因此描述单质和化合物时必须指明是纯净物。
例如：CO和CO2 都是有碳元素和氧元素组成的化合物；O3 和O2 都是有氧元素组成的单质；H2O2和H2O组成元素也相同。
第28课 物质的构成和组成
当堂检测
4. (2016·台州)在近代原子学说 的发展过程中，有下列观点： ①物质都是由原子构成的； ②原子是实心球体； ③正电荷均匀分布在整个原子内。 1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数 α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有绝少数α 粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。 分析实验 结果，可以否定上述观点中的( C ) A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
考点突破
考点1 知道物质是由分子、原子或离子构成
◎解题指导
例1 (2016·湖南)下列叙述正确的是( A ) A. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物 B. 分子在不停运动，原子不运动 C. 原子的最外层电子数决定元素的种类 D. 保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子
考点突破
考点1 知道物质是由分子、原子或离子构成
考点突破
考点1 知道物质是由分子、原子或离子构成
◎要点梳理
2. 单质中如果能用元素符号直接表示的物质是由_原__子___ 构成，如果元素符号下面有数字则是由__分__子____构成； 在化合物中一般含有金属元素符号的是由__离__子____构 成，没有金属元素符号的可认为是由___分__子___构成。
◎要点梳理
1. 元素符号的表示方法： 用该元素的拉丁文的__第__一__个__大__写__字__母____来表示，若 有重复则取前两个字母，第二个字母小写。
考点突破
考点4 说明元素符号所表示的几种含义及元素 周期表
◎要点梳理
2. 元素符号表示的含义： (1) (宏观)表示一种___元__素_____。 (2) (微观)表示这种元素的__一__个__原__子_____。 (3) (宏观)由原子直接构成的物质，还可以表示这种
化学物质的组成性质和分类知识点
化学知识点：物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成1. 元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2. 分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。
(1) 分子是保持物质化学性质的一种微粒。
（单原子分子、双原子分子、多原子分子）(2) 原子是化学变化中的最小微粒。
（不是构成物质的最小微粒）(3) 离子是带电的原子或原子团。
（基：中性原子团）3. 核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质特别提醒：1. 离子与基团：2. 同位素与同素异形体：[知识规律]物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。
如金刚石(C) 、晶体Si 都属原子晶体, 其晶体中只有原子；NaCl 、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S 、P4属分子晶体, 它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。
具体地：（1 ）由分子构成的物质（分子晶体）：①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S 、C60、稀有气体等②非金属氢化物：如HX 、H2O 、NH3、H2S 等③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等④酸类：如HClO4、HClO 、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等⑥其它：如NO 、N2O4、Al2Cl6等（2 ）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；（3 ）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。
（4 ）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金考点二物理变化和化学变化1. 物理变化和化学变化的比较：（1 ）特征：有无新物质生成（2 ）本质：有无化学键的断裂和形成（3 ）现象：物理变化→大小、形状、状态改变化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等（4 ）典型实例：物理变化：⑴升华⑵萃取⑶分液⑷蒸馏（分馏）⑸吸附⑹渗析⑺盐析⑻胶体聚沉⑼电泳⑽金属导电(11) 焰色反应（12 ）电离等化学变化：⑴风化⑵裂化⑶硫化⑷老化⑸炭化⑹干馏⑺脱水⑻蛋白质变性⑼水解⑽同素异形体互变（11 ）电解(12) 熔融盐导电(13) 电解质溶液导电(14) 水泥硬化等。
初三化学物质的组成和分类
第五讲：考点 1 物质的组成和分类知识要点1. 物质的组成和构成（ 1） 物质的宏观组成：物质由同种或不同种的元素组成。
（ 2） 物质的微观组成：物质由粒子构成。
分子：保持物质化学性质的粒子。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电的原子或原子团。
3） 物质组成与构成简图：宏观元素 物质（组成）微观 分子 原子 构成） 离子原子的结构：质子（ +） 原子核原子中子 核外电子（—） 同种元素： ①核电荷数相同，核外电子数相同。
②核电荷数相同，核外电子数不同。
物质、元素、分子、原子的联系2. 物质的分类 金属： Cu 、 Fe 、 Zn 稀有气体： He 、Ne 、 Ar 非金属于： C 、 S 、P碱性氧化物： Na 2O 、Fe 2O 3 酸性氧化物：CO 2、 SO 2混合物元素 原子 分子物质 相同核电荷物质化合物 酸HCl H 2SO 4、 碱NaoH Ca(OH)2 盐NaCl Na 2CO 3构成物质的粒子分子 原子 离子4） 5） 6） 单质 纯净物考题例析[例 1] (北京市)下列关于水的组成，叙述正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 水由氢分子和氧原子组成 C. 水由氢元素和氧元素组成 C. 水由两个氢原子和一个氧原子组成 [例 2] (天津市)日常生活里用到的下列物质属于纯净物的是A. 调味用的食盐B. 取暖用的煤C. 降温用的冰水混合物D. 炒菜用的铁锅 [例 3] (河南省)下列各组物质按化合物，混合物顺序排列的是 A. 食盐、干冰 B. 胆矾、石灰石 C. 红磷、烧碱 D. ( 水银、 ) 生理盐水 精练 () B. 保持水的化学性质的粒子是水分子 D. 在化学反应分子可分而原子不可分 ，下列说法不正确的是 ( 1. 下列有关分子和原子的说法中，错误的是 A. 原子是由原子核和核外电子构成的C.分子的质量总比原子的质量大 2. 化学知识中有许多“相等” A.参加化学反应物质的总质量等于反应生成的物质的总质量 B.化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等。
物质的组成、构成
一、物质的组成：物质都是由元素组成的。
例：水由氢元素和氧元素组成
羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2是由钙、磷、氧、氢四种元素组成的。
二、构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子。
也就是说有的物质是由分子构成；有的物质是由原子构成；有的物质是由离子构成。
1由分子构成的物质一般有以下特点：
①元素符号右下角标有数字的；如O2O3C60
②不同的非金属元素符号写在一起的；如HCl、H2O P2O5H2SO4
③部分金属氧化物如氧化汞是由氧化汞分子构成的。
2由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等
3由离子直接构成的物质：碱、盐
一般来说金属与非金属相结合所形成的化合物；金属与原子团相结合所形成的化合物是离子化合物。
如氯化钠是由Na+、和Cl-构成的硫酸铜是由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42-）构成的等。
三、分子都是由原子构成的。
可以有两种描述方法：以H2SO4为例：
法一：硫酸分子是由氢原子、硫原子和氧原子构成。
（都不
说数）
法二:一个硫酸分子是由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成。
（都说数）。
物质的组成 分类和性质
物质的组成分类和性质一、物质的组成：宏观组成：宏观上物质由元素组成的，如单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
微观构成：微观上物质由分子、原子、离子等基本粒子构成。
分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒，一般来说，原子是由质子、中子、核外电子构成。
二、物质的分类：物质分类中的氧化物：1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO2、碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物等3、酸酐一般能与水直接反应生成对应的酸，但SiO2、Mn2O7不能与水直接反应。
4、一种酸酐可以对应多种酸，如HPO3和H3PO4的酸酐均为P2O5。
三、分散系1．分散系(1)概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的混合体系。
(2)组成：由分散质和分散剂组成。
(3)分类：根据分散质粒子的大小，可以分为溶液、胶体和浊液。
2.胶体(1)定义：分散质粒子直径介于1~100nm 之间的分散系。
(2)特征：均一、稳定，(填“能”或“不能”)透过滤纸，(填“能”或“不能”)透过半透膜。
（3）性质：①丁达尔现象：“光柱”形成——区分胶体与溶液的一种物理方法。
②布朗运动：胶体颗粒不断地做无规则的运动。
③电泳：在外加电场作用下，胶粒在分散剂中向电极做定向移动的现象。
电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。
胶体带电规律：A、金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒带正电（吸附阴离子）；B、非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体微粒带负电（吸附阳离子，故一般不宜在水田施用硝态氮肥）。
④胶体的凝聚：向胶体中加入少量电解质，使胶粒聚集形成较大颗粒的沉淀而从分散剂中析出的现象。
（此外加热、将两种带相反电荷胶粒的胶体混合也可使其凝聚）实例：①MgCl2用于止血；②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；③水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；④在江河与海的交汇处形成的沙洲；⑤用明矾、氯化铁等净水；⑥不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。
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一、选择题1．物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是( )A．干冰B．碳酸钠C．金刚石D．铜2．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6O x，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为( ) A．12 B．13 C．15 D．263．在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为( )A．2：1 B．3：4 C．12：11 D．1：14．臭氧（O３）主要分布在离地面l0km一50km的高空，形成臭氧层，它能吸收太阳的大部分紫外线，保护地球上的生物。
臭氧属于( )A．混合物Ｂ．单质Ｃ．化合物D．稀有气体5．根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是( )A．KNO3 B．C12 C．H2 D．NaOH6．下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价最高的是（）A．S B．SO2C．H2S D．H2SO47下列说法正确的是( )A．物质c一定是化合物，物质D可能是单质B．反应后密闭容器中A的质量为19．7gC．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87:36D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数之比为l:2 8．下列是日常生活中的一些变化，其中属于物理变化的是( )A．榨取果汁B．米酿成醋C．消化食物D．剩饭变馊9．在生产生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是（）A．碘酒B．不锈钢C．干冰D．牙膏10．下列说法中，错误的是（）A．水是由氢元素和氧元素组成的B．原子是构成物质的一种基本微粒C．由同种元素组成的纯净物叫做单质D．含有氧元素的化合物就是氧化物11．在反应CuO +H2 Cu +H2O 中，作还原剂的是( )A、CuOB、H2C、CuD、H2O12．物质的性质决定物质的用途，你认为下列物质的用途是利用物质的物理性质的是（）A、铝用于制造电线和电缆B、氧气用于炼钢C、氢气用来冶炼金属D、氯化钠用来制纯碱13．石油没有固定的沸点，加热时不同沸点的物质分别气化、冷凝、分离后可得到汽油、煤油等产品，由此可以判定石油属于（）A、化合物B、纯净物C、单质D、混合物14．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中不正确的是（）A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠跟氯气反应生成氯化钠C．氯化钠是离子化合物 D．钠离子与钠原子有相似的化学性质15．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上取精确的钟。
已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为( )A.38B.50C.88D.12616．经检测某瓶气体只含有C、H两种元素，则对这瓶气体的下列分析不可能的是( )A.有一种单质B.有两种单质C.是混合物D.是纯净物17．已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为（）A．H2SiO4B．H4SiO3C．H2SiO3D．Na2SiO318．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。
它一定是放射了（）A．电子B．中子C．质子D．该原子的原子核19．今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( )①②③④A．它们表示四种元素B．②表示的元素在化合物中通常显+2价C．④表示的元素是非金属元素D．①④表示的是阳离子20．2005年3月，国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含有工业染色剂“苏丹红一号”，人食用后可能致癌。
“苏丹红一号”的化学式为C16H12N2O 。
下列有关“苏丹红一号”的说法中正确的是（）A. “苏丹红一号”属于氧化物 B. “苏丹红一号”由30个原子构成C. “苏丹红一号”的相对分子质量为248D. “苏丹红一号”属于有机高分子化合物21．【05潍坊】我市昌乐县被命名“宝石之都”，主要生产蓝宝石，还有一种与蓝宝石类似的宝石叫祖母绿，它的化学式是Be3Al2(SiO3)6，其中铍元素（Be）的化合价为( )A.+1B.+2C.+3D.+422．科学家已研究出高能微粒N5+,关于它的说法正确的是( )A. N5+是有5个氮原子构成的单质B. N5+中只有质子没有中子和电子C.每个N5+中含有35个质子和34个电子D.每个N5+中含有35个质子和35个电子23．在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确的是( )A. 原子序数是14B. 原子个数是14 C．相对原子质量是14 D．质子数是28.124．下列物质中，氮元素化合价为+5价的是（）A．NH3B．NO2C．KNO3D．NaNO225．氮元素的原子结构示意图如下，请你根据以下各元素的原子结构示意图判断，与氮元素具有相似化学性质有是( )A．B． C．D．26．下列各物质反应后，都能生成氧气，其中最适合潜水艇里供给氧气的反应物是（）①2KClO3 2KCl + O2↑②2H2O22H2O + O2↑③2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2↑④2H2O H2↑+ O2↑A、KClO3B、H2O2C、Na2O2D、H2O27．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+。
则H3+属于（）A．单质 B．分子C．原子 D．离子二、填空题1．某原子的结构示意图为它的最外层电子数n=____，核外共有_____个电子。
2．过氧化钠（Na2O2）是潜水艇氧气再生装置中制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+CO2=O2+2X，则Na2O2中氧元素化合价为______，X的化学式为______，反应后固体粉末变为_________色。
3．有报道称：人工增雨是一个物理变化，不是形成新物质的化学变化，因此不会造成污染。
人工增雨使用的是干冰和碘化银，干冰来源于空气，碘化银的组成和水的组成一样，因此不会破坏环境。
请分析此报道，回答下列问题。
小红查得碘化银的资料，请据此填写下表。
有关资料反应的化学方程式反应类型碘化银在人工降雨时见光分解，生成碘单质和银单质2AgI 2Ag+ I2分解反应可用碘化钾溶液和硝酸银溶液反应，制得难溶于水的碘化银(2)人工增雨过程中的物理变化是指。
(3) 对报道中“碘化银的组成和水的组成一样”的说法，你认为是否正确？为什么？。
4．【05佛山】下图为四种粒子的结构示意图,完成以下填空:A B C D1）属于阳离子结构的粒子是_______;2）B粒子的半径______C粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)3）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是______.答案4．（1）B （2）小于（3）D5．【05南通】试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：(1)上图中硫元素的核电荷数z=_______；氯元素的最外层电子数Y=______(填数值)，则与氯元素化学性质相似的元素是______。
(2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是______，它的核外电子排布与_______元素的原子核外电子排布相同。
(3)上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。
你还能找到哪些规律?试写出其中一个：_________________________________。
答案5．(1) 16 7 氟 (2) Mg2+ Ne(3) 同一行中，从左到右元素的最外层电子数依次增加或同一列中，从上到下元素的最外层电子数相同6．【05威海】在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系，是化学科学特有的思维方式。
已知氢、碳、氧、钠、氯五种元素的核电荷数分别为1、6、8、11、17。
试按下列要求，写出微观粒子的化学符号，以及由这种粒子构成的或含有这种粒子的一种物质的名称（微观粒子和物质所涉及的元素限定在答案6．竞赛题选【01竞赛】1．八硝基立方烷是一种新型烈性炸药，它的化学式为C8(NO2)8，一经引爆，这种炸药便能分解为极稳定的气体：CO2和N2。
八硝基立方烷分子中，各种元素原子的最简整数比为，写出八硝基立方烷爆炸反应的化学方程式。
【01竞赛】2．下列物质中，属于纯净物的是：A．石油B．干燥的空气C．五水硫酸铜D．澄清石灰水【01竞赛】3．某化合物，其组成中没有C、H、O三种元素。
这种化合物可能属于：A．酸B．碱C．盐D．有机物【01竞赛】4．质子数和电子总数都与NH4+相同的微粒是：A．NH3B．Na+C．K+D．H2O【00竞赛】5．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为(A) 1:1 (B) 1:3 (C) 91:94 (D) 1:94【99竞赛】6．两种化合物AB和DB2，若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相同，则D 的化合价为( )(A)+4 (B)+2 (C)-2 (D)-3【99竞赛】7．测得某溶液中含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四种离子，且阳离子的个数比为Cu2+∶K+=3∶4，则SO42-与Cl-的个数比可能是( )(A ) 3∶2 (B)1∶3 (C) 1∶8 (D) 2∶5【99竞赛】8．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是( )(A)CH4 (B)C2H2 (C)C2H6 (D)C8H8【99竞赛】9．1.6克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4 克二氧化碳和3.6克水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2；⑥分子中C、H的原子个数比为1∶4。
其中正确的是( )(A) ①②⑥(B) ①②⑤(C) ①③⑥(D) ①④⑤【98竞赛】10．一包混有杂质的Na2CO3 ，其杂质可能是Ba(NO3）2、KCl、NaHCO3 ，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是（）（A）样品中含有NaHCO3 （B）样品中含有NaHCO3，无KCl（C）样品中含有NaHCO3也有Ba(NO3)2 （D）样品中混有KCl也有NaHCO3【98竞赛】11．岩石、矿物的结构复杂，其成分可用氧化物的化学式来表示，如硅酸钙CaSiO2可表示为CaO·SiO2试用氧化物的化学式表示下列矿物的成分：（1）棉花：CaMg3Si4O12__________；（2）白云母：K2Al6Si6（OH）8O18 __________。