高考化学二轮复习讲练测_专题06_物质结构与元素周期律(练)_含解析(有答案)
2019届高三二轮复习讲练测之练案【新课标版化学】1．【2015山东理综化学】短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知YW 的原子充数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：X<Y<ZB ．气态氢化物的稳定性：X>ZC ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W【答案】C【考点定位】本题通过元素的推断以及元素、物质性质的比较和推测，考查了原子结构、元素周期律及和元素周期表、原子半径大小的比较、离子化合物的判断，以及考生对这些基础知识和规律的应用。
【名师点睛】掌握和理解元素周期表的结构、元素周期律的内容及应用是解答本题的关键，首先根据原子序数的关系和各元素在周期表中的位置推出各元素，然后根据元素周期律推出原子半径的大小关系、气体氢化物的稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，同时结合离子化合物的含义判断物质的种类，体现了化学理论与元素化合物的联系以及在实践中的应用。
2．【2015海南化学】a 、b 、c 、d 为短周期元素，a 的M 电子层有1个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c 与d 同周期，d 的原子半径小于c 。
下列叙述错误．．的是（ ） A ．d 元素的非金属性最强B ．它们均存在两种或两种以上的氧化物C ．只有a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物D ．b 、c 、d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【考点定位】本题考查元素推断及相关物质的结构与性质。
【名师点睛】本题将短周期元素推断、原子结构、元素周期律、元素化合物及化学键知识结合在一起考查是物质结构元素周期律部分考查的常见题型。
从原子结构、元素在周期表中的位置及元素的性质准确推断元素是得分的关键；还要熟悉常见元素单质及其化合物的性质、把握化学键的概念。
题目难度中等。
3．【2015江苏化学】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W【答案】A【解析】四种元素都是短周期元素，且原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，推出X：O，Y是至今发现的非金属性最强的元素，推出Y：F，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，推出Z：Al，W的单质广泛用作半导体材料，推出W：Si，A、四种元素的原子最外层电子数分别是：6、7、3、4，最外层电子数由多到少的顺序是：F、O、Si、Al，故A正确；B、原子半径：电子层数越多，半斤越大，同周期从左向右半斤依次减小（稀有气体除外），原子半径由大到小的顺序是：Al>Si>O>F，故B错误；C、Al是金属，主要体现非金属性，故C错误；D、氢化物越稳定，其非金属性越强，非金属性F>O>Si，氢化物稳定性：HF>H2O>SiH4，故D错误。
【考点定位】考查元素周期表的结构、元素周期律及元素性质。
【名师点睛】设计元素周期律、元素周期表的结构，以元素及其化合物性质作铺垫，进行考查元素周期表和元素周期律，熟记元素及其化合物特殊的性质：氟是至今非金属性最强的元素，无正价，硅单质广泛用于半导体材料等等，掌握基础知识，对知识熟练运用。
4．【2015广东理综化学】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是（ ）A ．丙与戊的原子序数相差28B ．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C ．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D ．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维【答案】AD【考点定位】本题主要考查元素周期报和元素周期律的应用，光导纤维的主要成分。
【名师点睛】在解决有关元素周期表和元素周期律的问题时要具备一些基础知识：1、元素周期表的基本结构，多少个主族，多少个周期，每一周期有多少种元素等。
2、必须记得前三周期的元素。
3、前三周期元素的化合价、原子半径大小规律。
4、同周期、同主族元素性质的递变规律。
5、金属性、非金属性强弱的比较。
6、离子半径的大小比较。
5．【2015福建理综化学短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）A ．原子半径：W >Z >Y>XB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X >W>ZC ．最简单气态氢化物的热稳定性：Y >X >W>ZD ．元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A【考点定位】考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。
【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。
利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。
元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。
6．【2015北京理综化学】下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（ ） A ．酸性：H 2SO 4>H 3PO 4 B ．非金属性：Cl>BrC ．碱性：NaOH>Mg(OH)2D ．热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3【答案】D【解析】 A 项比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断， B 项根据元素在周期表的位置来推断， C 项与金属性强弱有关，比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，以上三个选项都能用元素周期律解释， D 项无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断，故选D 。
【考点定位】考查元素周期律的内容和应用【名师点晴】元素周期律是中学化学的基本规律之一，元素或物质的很多性质都能体现元素周期律的实质，如元素的金属性、非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性强弱，金属单质与水或酸反应难易、非金属单质与氢气反应难易等。
但碳酸盐或碳酸氢盐的热稳定性与元素周期律无关。
7．【2015海南化学】下列离子中半径最大的是（ ）A ．Na ＋B ．Mg 2＋C ．O 2－D ． F － 【答案】C【解析】Na ＋、Mg 2＋、O 2－ 和F －离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。
对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O 2-，选C 。
【考点定位】本题考查微粒半径大小比较。
【名师点睛】微粒半径大小比较是物质结构元素周期律考查的常见题型。
解答此类题目要注意熟练记忆相关原则：同主族元素由上到下原子半径逐渐增大，同周期元素由左向右原子半径逐渐减小；对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小。
侧重基础知识考查，题目难度不大。
8．【2015上海化学】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。
关于Lv 293116的叙述错误的是（ ）A ．原子序数116B ．中子数177C ．核外电子数116D ．相对原子质量293 【答案】D【考点定位】本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的知识。
【名师点睛】物质的性质决定物质的用途，而物质的性质则由物质的结构决定。
原子结构是物质结构的基础。
要掌握原子的结构及反应变化时是原子的那一构成部分发生变化。
原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子、质子构成。
不同元素的原子质子数不同，同一元素的原子质子数相同，而中子数可能不同，原子核外电子数与原子核内质子数相等，等于元素的原子序数。
在发生反应事是元素原子的最外层电子发生变化，而原子核不变，在表示元素的原子时，元素符合左上角表示质量数，即质子与中子数的和，左下角表示质子数，由于元素符号已经可以知道元素的种类和质子数，因此有时左下角的质子数也可以不写。
掌握原子表示的各个角标的含义是本题的关键。
9．【2015上海化学】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B【考点定位】考查比较元素非金属性强弱的判断依据的正误的知识。
【名师点睛】元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。
利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。
元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。
10．【2014年高考山东卷第8题】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同【答案】D【解析】根据原子结构和元素周期律判断元素性质的递变规律，含氧酸性强弱、化学性质的判断、离子半径的比较、等电子能力的判断。
A、没有指明最高价含氧酸，错误；B、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或粒子，如O2‾、H2O、HF、Ne、Na+、Mg2+等化学性质不相同，错误；C、S2‾半径大于Cl‾，错误；D、3517Cl与3717Cl都是Cl原子，得电子能力相同，正确。
解答时应根据元素周期律进行分析，注意把握关键的字词，如比较含氧酸的酸性是否指明了最高价，微粒既包括分子、原子，也包括离子等微粒，比较离子半径时离子电子排布相同时的递变规律。
11．【2015天津理综化学】(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
高考化学二轮复习 专题6 物质结构和元素周期律 含答案【VIP专享】
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线生高0不产中仅工资2艺料22高试2可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料2荷试2，下卷而高总且中体可资配保料置障试时2卷，32调需3各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看工且25作尽52下可22都能护可地1关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编试求5写、卷技重电保术要气护交设设装底备备置。4高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并设3试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
全品高考化学二轮：专题(6)物质结构与元素周期律
专题限时集训(六) [专题六物质结构与元素周期律](时间：40分钟)1．我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素18572Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。
185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是( )A．物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同B．核外电子数分别为108、113C．1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子数少5n AD. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同2．下列判断正确的是( )A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．根据金属活动性顺序，氧化性：Cu2＋＞Fe3＋＞Mg2＋D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)33．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图Z61所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是( )A．X、Y形成的化合物都易溶于水B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应比Y的单质与氢气反应剧烈D．只由这四种元素不能组成有机化合物4．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。
则下列说法正确的是( ) A．B与A只能组成BA3型化合物B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性NO2NNO2NO2有望成为高效火箭推进剂。
下面有关X的说法中不正确的是( ) 5．物质X()A．X的分子式可写成N(NO2)3B．X是氧化物C．X中只含有非极性键D．X是共价化合物6．三种短周期元素在周期表中的位置关系如图Z62所示，下列说法正确的是( )图Z62A．无法确定X、Y、Z是何种元素B．均是非金属元素C．Z元素没有负价D．均能形成双原子分子7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图Z63所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
高中化学必修2专题复习：物质结构_元素周期律(有答案)
高中化学必修2专题复习：物质结构元素周期律一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 下列说法正确的是（）A.某物质在熔融态下能导电，则该物质中一定含有离子键B.CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物C.N2和CS2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.二氧化硅和干冰都是共价化合物，其溶于水的过程中均只需克服分子间作用力2. 核泄漏地区可检测到的放射性元素有55137Cs、55134Cs、53131I等。
下列叙述正确的是（）A.55134Cs和55137Cs形成的单质物理性质相同B.55134Cs比53131I多3个中子C.55134Cs和55137Cs形成的单质化学性质基本相同D.55134Cs和55137Cs都是铯的同素异形体3. 目前，元素周期表的第七周期已被填满。
2017年，科学家发现的第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：已知第113号元素与Al元素同主族，根据元素周期律知识，下列预测或说法合理的是（）A.Nℎ的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性B.Mc在元素周期表中的位置是第七周期第ⅤB族C.根据金属元素和非金属元素的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理D.Og在元素周期表的所有元素中非金属性最强4. 下列说法不正确的是（）A.H2O、H2S、H2Se的稳定性逐渐减弱B.Cl−、Br−、I−的失电子能力逐渐增强C.H+、Be2+、Li+的半径逐渐增大D.因为酸性：HCl>H2CO3，所以非金属性：Cl>C5. 下列各组比较中正确的是（）A.熔点：Li<Na<KB.稳定性：CH4<NH3<H2O<HFC.酸性：HClO 4<H 2SO 4<H 3PO 4D.还原性：Br −<Cl −<S 2−6.短周期主族元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示。
高考化学二轮复习 专题06 物质结构与元素周期律(讲)(含解析)
专题06 物质结构与元素周期律（讲）考向一原子结构（1）考纲要求1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
了解原子、离子等概念的含义。
3.了解原子核外电子排布。
4了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
5.了解分子的含义。
了解原子团的含义。
（2）命题规律本考向内容的考查主要出现在选择题和填空题中，常考查同位素概念、元素位构性的关系，z A X中各数量之间的关系一直是高考的重点和热点。
此类题常考常新，常常结合新发现的元素或同位素来考查，题目翻新，但题型不变，考查的知识点不变。
解答这类试题时，一是要掌握好原子的组成和表示方法；二是要掌握好各基本粒子之间的关系，即原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数(原子中)、质量数＝中子数+质子数。
【例1】【2016年高考新课标Ⅱ卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是（） A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。
【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。
在短周期元素中，能形成b2-和C+离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，c为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则A为H元素，d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。
【例2】【2016年高考浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。
W−的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
2020届(人教版)高考化学：物质的结构、元素周期律二轮练题包含答案
2020届（人教版）高考化学：物质的结构、元素周期律二轮练题含答案专题：物质的结构、元素周期律一、选择题1、(2019·试题调研)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
A是元素Y的单质，常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。
丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A．丁和戊中所含元素种类相同B．简单离子半径大小：X<YC．简单气态氢化物的还原性：X>ZD．Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存解析：选A。
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
A是元素Y的单质，常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化，则Y元素是Al，甲是硝酸或硫酸。
丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，因此丙是二氧化硫，则甲是硫酸，丁是水，乙是硫酸铝，故W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。
二氧化硫与戊反应生成硫酸，则戊具有氧化性，应该是过氧化氢，据此解答。
丁和戊分别是H2O和H2O2，所含元素种类相同，A项正确；核外电子排布相同时，离子半径随核电荷数的增大而减小，则简单离子半径大小：r(O2－)>r(Al3＋)，B项错误；非金属性越强，简单气态氢化物的还原性越弱，非金属性O>S，则简单气态氢化物的还原性：H2O<H2S，C项错误；铝离子与硫离子在水溶液中不能大量共存，二者发生相互促进的水解反应，生成氢氧化铝和硫化氢，D项错误。
2、下列关于化学键和分子间作用力的说法中不正确的是()A．化学键是使原子或离子间相结合的强烈的相互作用B．离子键是阴、阳离子之间通过静电作用而形成的化学键C．若一种物质中只含两种非金属元素，则该物质中一定没有非极性共价键D．氢键属于分子间作用力，不属于化学键【答案】 C【解析】A、B选项符合化学键和离子键的定义；只含有两种非金属元素的物质中可能含极性共价键和非极性共价键，如H2O2中的氢氧键属于极性共价键，而氧氧键属于非极性共价键，C选项错误；氢键是一种特殊的分子间作用力，比化学键弱，不属于化学键，D选项正确。
高考化学二轮复习专题06物质结构与元素周期律(练)(含解析)
专题06 物质结构与元素周期律1．【2018天津卷】下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)2【答案】C【解析】分析：本题是常见的物质的性质比较问题，要求根据元素周期律，结合具体物质的性质进行判断。
点睛：解决此类问题，一个是要熟悉各种常见的规律，比如元素周期律等；另外还要注意到一些反常的规律。
例如：本题的选项A，比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小，碳酸钙难溶，而碳酸氢钙可溶，但是碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。
此外，比如，碱金属由上向下单质密度增大，但是钾反常等等。
2．【2018江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是（）A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推断出各字母代表的元素是解题的关键，进而根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断。
3．【2017新课标1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练：物质结构元素周期律(原卷+解析卷)
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练 物质结构元素周期律（原卷+解析卷）1．(2020·安徽省太和第一中学高三月考)SCl 2在工业生产中有着广泛的用途。
已知：12SCl 2+16H 2O=S 8+24HCl+4H 2SO 4，下列叙述正确的是( )A ．S 2﹣和Cl ﹣的结构示意图都可以表示为B ．SCl 2的电子式是C ．水的比例模型是D ．S 8中硫原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式可表示为S ﹣S ﹣S ﹣S ﹣S ﹣S ﹣S ﹣S2．(2021·浙江宁波市期末)下列说法正确的是( ) A ．短周期共有18种核素B ．可以在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料C ．原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层、先排满M 层再排N 层D ．2Cl 和4CH 分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构3．(2020·江西宜春市高安中学月考)两种短周期元素X和Y形成的单质分别能和氢气反应放出能量Q1和Q2。
已知Q2>Q1，下列判断一定正确的是( )A．沸点：HX>HY B．还原性：HY>HXC．酸性：HXO4>HYO4D．稳定性HY>HX4．(2021·北京朝阳区高三期末)由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能．．用元素周期律解释的是( )5．(2021·四川省广汉中学高三月考)U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期元素，质子数之和39，V、W同周期，U、X同主族，U、W能形成两种液态化合物U2W和U2W2。
Y元素的周期序数与主族序数相等。
下列说法中正确的是( )A．简单离子半径：X>Y>WB．XYU4中有离子键，其YU4原子团的空间构型是正四面体，在潮湿的空气中会变质而产生H2C．U、V、W、X形成的一种离子化合物，与W、X、Y组成的盐溶液相遇时，会产生大量的气泡D．1 mol X的淡黄色化合物，投入到1 L 2mol / L的氯化亚铁溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为5.6 L6．(2021·山东聊城市高三月考)短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R元素最高正价和最低负价的代数和为2，在短周期主族元素中X原子半径最大，Y的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨，Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色。
新高考专用2024_2025三年高考化学真题分项汇编专题06物质结构元素周期律
专题06 物质结构元素周期律1．（2024·湖南卷）下列说法错误的是A．氢键，离子键和共价键都属于化学键B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C．药剂师和养分师必需具备化学相关专业学问D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一【答案】A【解析】A．离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A说法错误；B．第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B说法正确；C．药剂师和养分师的工作分别与药剂和养分物质有关，因此必需具备相关的化学专业学问才能胜任相关工作，C说法正确；D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D说法正确；综上所述，本题选A。
2．（2024·广东卷）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。
戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。
下列说法不正确的是A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢肯定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物肯定能与强碱反应【答案】C【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。
A．依据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；B．依据同周期从左到右非金属性渐渐增加，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢肯定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都肯定能与强碱反应，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．（2024·湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
2022届高三化学高考备考二轮复习《元素周期表和周期律》专题过关训练试题(含解析)
（人教版）高考化学二轮复习《元素周期表和周期律》专题过关训练试题考试时间：45分钟 满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．已知：33As(砷)与P 为同族元素。
下列说法不正确的是( )A ．As 原子核外最外层有5个电子B ．AsH 3的电子式是C ．热稳定性：AsH 3＜PH 3D ．非金属性：As ＜Cl2．下列说法中，正确的是( )A ．原子的质量主要集中在质子B ．同位素：H 2、D 2、T 2C ．H 2O 和NH 3分子中具有相同的质子数和电子数D ．稀有气体的原子最外层都达到8电子稳定结构，故都不能与别的物质发生反应3．已知阴离子R 2－的原子核内有n 个中子，R 原子的质量数为m ，则ω g R 原子完全转化为R 2－时，含有电子的物质的量是 ( )A.m －n －2ω·m molB.ω(m －n )nmol C.ω(m －n －2)m mol D.ωm(m －n ＋2) mol 4．以下事实不能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）A ．氯气与铁反应生成FeCl 3，而硫与铁生成FeSB ．氯气与氢气光照反应，而硫与氢气持续加热才反应C ．HCl 是强酸而H 2S 是弱酸D ．氯气通入硫化氢水溶液出现黄色浑浊5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层A ．钠与W 可能形成Na 2W 2化合物B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电C ．W 得电子能力比Q 强D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体6．下表为周期表中部分结构，下列判断正确的是( )A ．C 元素位于周期表中第四周期ⅧB 族B ．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：B ＞AC．工业上制备D单质的氧化产物为COD．E元素与氢元素形成H2E2的电子式为7.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
2021-2022年高三化学二轮复习 专题训练 物质结构和性质(含解析)
2021年高三化学二轮复习专题训练物质结构和性质（含解析）1．某元素原子的价电子构型为3s23p5，关于它的描述正确的是（）A．它的元素符号为FB．它在周期表中的位置是第3周期ⅤA族C．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5D．该元素的单质不能和氢气反应【答案】C2．钡是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。
下面关于钡的性质的描述中不正确的是( )A．在化合物中呈+2价 B．单质与水剧烈反应、放出氢气C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水【答案】C【解析】试题分析：钡是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，与Ca元素的性质相似，金属性较强。
在化合物中呈+2价，单质可与水反应放出氢气，金属性较强，所以氢氧化物为强碱，碳酸钡难溶于水，所以答案选C。
考点：考查同主族元素性质的判断3．某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法中，错误的是（）A. 原子的核内质子数为17B. 原子的核外有3个电子层C. 原子的最外层电子数为7D. 属于金属元素【答案】D【解析】该元素为氯，典型的非金属元素。
4．下列说法中，不正确．．．的是（）A．化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等C．化学反应的过程中除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化D．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化【答案】D【解析】试题分析：A．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，因此化学反应的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，正确；B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等方法，正确；C．化学反应的过程中就是原子原子重新组合的过程，因此会发生物质变化，在这个过程中，断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量，故除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化，正确；D．元素的性质随着元素元素核外电子排布而呈现周期性变化，错误。