第一章第一节周期表学案(第1课时)
第一节元素周期表(第1课时)教学设计
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时一、教材分析《元素周期表》是人教版高中化学必修一第一章第一节的教学内容，主要学习元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；以及学会推算元素在周期表中的位置。
本节是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。
二、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。
3、情感目标：学会合作学习三、重点和难点元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。
四、学情分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了周期表的大致结构，并会用周期表查找常见元素的相关信息，但对元素与原子结构的关系及元素周期表的具体结构还没有更深的理解。
五、教学方法讨论、讲解、练习相结合六、课前准备1、学生的学习准备：预习元素周期表的结构；初步理解周期、族的概念2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。
七、课时安排一课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情境导入、展示目标〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？2、周期表中前18号元素有哪些？3、表格是按什么原则编排的？注：编排三原则(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。
(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。
(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。
教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。
大家看本节的目标、重点、难点。
然后看第一个探究问题，元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（三）合作探究、精讲点拨探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？教师：大家的问题提得都很棒。
第一节 元素周期表(第1课时) 教案
第一节元素周期表（第1课时）一、教学目标1、知识与技能（1）能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
（2）在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。
（3）通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。
认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。
2、过程与方法（1）通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。
（2）形成通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。
（3）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
（4）通过交流讨论，养成学生敢于质疑、合作解决问题的意识。
3、情感态度与价值观（1）培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
（2）通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
（3）通过多种交流和探究活动，在活动中养成严谨求实的科学态度。
二、教学重难点教学重点：1、元素周期表的结构2、元素子元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
3、元素性质和原子结构的关系教学难点：元素子元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
三、教学方法(1)创设情景、引入课题。
(2)分析图表、巧得规律。
(3)精心设疑、实验探究。
四、教学过程(1)导入新课。
展示一张元素周期表，播放有关门捷列夫的录像，提出问题。
门捷列夫的伟大成就是什么？门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？现在的周期表编排的依据是什么？哪种依据更科学？(2)元素周期表。
[过渡]我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1~18号元素原子结构）[过渡]下面我们再来讨论这张元素周期表。
[学生观察]元素周期表中有多少横行、纵行？[教师]元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一族。
高中化学必修第一章第一节元素周期表导学案
第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。
2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。
认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
【基础知识预习】一、元素周期表（一）原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝（二）元素周期表1.编排规则①将相同．．，每一横行称为．．的元素，按的顺序从左到右排成一横行一个，故元素周期表共有个周期。
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。
周期序数与电子层数的关系：周期序数＝②把相同．．的元素，按的顺序从上到下排成一纵行．．，称为。
族的序号一般用罗马数字表示，主族用A表示；副族完全由元素构成,用B表示；第Ⅷ族是三个纵行；零族即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：主族序数＝族的别称：ⅠA（除）称为元素ⅦA称为元素零族称为元素2.元素周期表的结构短周期（第周期）周期：个（共个横行）长周期（第周期）周期表主族个：ⅠA-ⅦA族：个（共个纵行）副族个：IB-ⅦB第Ⅷ族个（3个纵行）族1个（稀有气体元素）【课堂活动】活动1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。
第周期、族；第周期、族；第周期、族活动2、说出每一周期所具有的元素种类数目，并说出稀有气体元素的原子序数。
活动3、元素周期表共有多少列（纵行）？有多少族？这些族如何分类和表示的？你有没有办法记住从左到右这些族的位置？第14列是什么族？活动4、①周期表中，从第几周期出现副族元素? 。
②第几纵行元素个数最多？第几纵行形成的化合物种类最多？。
③第ⅡA族元素后面可能是哪个族？第ⅢA族元素前面可能是哪个族？。
④在不查看元素周期表的情况下，你能不能推算出原子序数为13、35、56、114的元素在周期表中的位置？你是用什么办法推算的【课堂检测】1、试画出下列粒子的结构示意图，并确定对应元素在周期表中的位置：（1）Cl 结构示意图，Cl元素在周期表中的位置；（2）S2–结构示意图，S元素在周期表中的位置。
第一节 元素周期表 第1课时——课时教案
第一节元素周期表第1课时元素周期表课时教案
教学目标
教学过程
【投影】收集具有代表性的由学生所编制的周期表。
用实物投影仪投影到屏幕上。
请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？观察。
论、交流。
归虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到
归①周期序数＝电子层数②第一周期只包括氢和氦，第二~六周期的元素都是从最
内容。
归
纳
整
理
【投影】
主族序数＝最外层电子数对照答案纠错。
问【再次投影】元素周期表观察、。
化学必修2全套精编教学案 直接打印版本
B．第14列元素形成化合物种类最多C．第3列元素种类最多
D．第16、17列元素都是非金属元素
3．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )
知识点二 由元素在周期表中的位置推导其原子序数
4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )
1．元素性质的影响因素
元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与________________有关。
2．同主族元素性质的递变规律
同主族元素从上到下原子核外电子层数________，原子半径________，失电子能力
________，得电子能力________，金属性________，非金属性________。
第2课时 元素的性质与原子结构
【教学目标】
（一）知识与技能1．掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小比较。
2．通过实验操作，培养学生实验技能。
（二）过程与方法1．运用归纳法、比较法，培养学生抽象思维能力
2．通过实验探究，自主学习，归纳元素周期律，培养学生探究能力
（三）情感与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质；培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。
元素组
例外元素
其他元素所属类型编号
(a)S、Na、Mg、Al
(b)P、N、Sn、As
(c)K、Ca、Al、Zn
(d)Cu、Fe、Ag、Ca
其他元素所属类型编号：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤
金属元素；⑥非金属元素。
10.
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电
《元素周期表》教学设计第一课时
第一节《元素周期表》教学设计第一课时（一）教学目标知识与技能要求：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
过程与方法要求：通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
情感与价值观要求：通过精心设计问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生学习兴趣。
激发学生主动学习意识。
（二）元素周其表的结构（三）原子结构与元素周期表的位置相互推断（四）教学方法讨论、比较、归纳（五）教学过程设计1.新课引入:学生根据课前查找的资历料,讲解门捷列夫发明元素周期表的帮事引出新课.学生阅读教材第4页，了解元素周期表发展史。
2.思考与交流：（1）请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。
（2）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，行到原子序数。
可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1-18号元素原子结构）（3）元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行。
（4）为什么我们将稀有气体元素称为O元素？[学生]原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子核由质子和中子构成[板书]第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、原子结构质子原子核原子中子核外电子[板书]原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数[阅读思考]阅读教材，思考周期表中周期和族划分的依据是什么？同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族[学生观察]元素周期表中有多少横行、纵行？二、元素周期表元素周期表的结构[学生观察]元素周期表中有多少横行、纵行？学生阅读课本后讨论：（1）把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？（2）周期序数与什么有关？学生填写下列表格：1．周期：元素周期表共有_______个横行,每一个横行称为一个_______,故元素周期表共有_______个周期。
第一章第一节、二节、三节、第二章第一节学案
第一章 原子结构和元素周期律第一节 原子结构学案（第1课时）【学习目标】1、知道原子核的构成，知道质量数与质子数、中子数的关系，知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系，能说出A Z X 的含义。
2、能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素；知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。
重点、难点：构成原子的微粒间的关系【思考】阅读课本第3页“交流·研讨”中的表格并根据表中所列数据思考下列问题：（1）在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？（2）原子的质量主要由哪些微粒决定？（3）如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?一、原子核和核素1．卢瑟福提出的核式原子模型的内容是 。
2．原子是由 和 构成的，而 又是由更小的微粒 和 构成的。
3．对于一个原子来说：质子数＝ 。
原子的质量几乎全部上， 称为质量数。
可表示 。
4．一般用符号Z AX 代表 。
5、元素：核素：同位素： 【训练巩固】1、填写下表：微粒符号质子数 中子数 质量数 电子数 C 12688 O 188Cl 351718 35第1节原子结构学案（第2课时）【学习目标】1、了解核外电子的排布的规律，会画出1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。
2、并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质（得失电子能力、化合价等）的关系。
其中重难点：原子核外电子排布规律【自学探究】1、在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在的区域运动，能量高的电子通常在的区域运动，也就是说核外电子是分层排布的，每层最多容纳的电子数为个，而最外层电子数则不超过个（第一层为最外层时电子数不超过个），次外层电子数最多不超过个，倒数第三层不超过个。
2、元素的化学性质与元素原子的密切相关。
稀有气体原子最外层电子数为8（氦除外），结构稳定，性质；金属原子最外层电子数一般少于4个，易电子；表现性；非金属原子最外层电子数4个，较易获得电子，表现性。
高中化学元素周期表（第1课时）教案
⾼中化学元素周期表（第1课时）教案第三节元素周期表（第⼀课时）教学⽬标：⼀、知识⽬标：1．使学⽣了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2．使学⽣理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运⽤原⼦结构理论解释这些递变规律。
3．使学⽣了解原⼦结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运⽤周期表。
4．对学⽣进⾏辩证唯物主义教育。
⼆、能⼒⽬标：1．学习前⼈在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维⽅法。
2．培养搜集资料和信息处理能⼒。
教学重点：元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原⼦结构的关系。
教学难点：元素的性质、元素在周期表中的位置和原⼦结构的关系。
教学过程：[提问] 上节课学习了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[过渡] 对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。
我们知道元素周期律是⾃然界物质的结构和性质变化的规律。
既然是规律，我们只能去发现它，应⽤它，⽽不能违反它。
但是，我们能否找到⼀种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，⼈们找到了元素周期表这种好的表现形式。
元素周期表就是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。
它是⼈们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。
历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了⽐较成熟，得到⼤家公认的表的形式。
根据不同的⽤途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则。
请⼤家展⽰⾃已编排的元素周期表。
展⽰《元素周期表》挂图，指出这只是其中的⼀种，国外不⼀定⽤这种。
[讨论] 元素周期表编排原则：①按原⼦序数递增的顺序从左到右排列。
②将电⼦层数相同的元素排成⼀个横⾏。
③将最外层电⼦相同（外围电⼦排布相似）的元素按电⼦层的递增的顺序从上到下排成纵⾏。
具在相同的电⼦层数的元素按照原⼦序数递增的顺序排列的⼀个横⾏称为⼀个周期。
[板书] 第三节元素周期表[讲述] 根据元素周期律，每隔⼀定数⽬的原⼦，元素性质随原⼦序数的递增⽽呈周期性的变化，象排⽇历⼀样，将100多种元素按原⼦序数的递增顺序排列成⼀个表，叫元素周期表。
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科目化学课题碱金属高一年级班姓名
学习目标：归纳总结碱金属元素性质的递变性和相似性与元素的原子结构有密切关系,进一步树立结构决定性质的意识。
学习重难点：碱金属性质的递变性和相似性
【课前导引】
元素周期表中ⅠA包含哪些元素？
为什么把Li、Na、K等元素编在一个族？
它们的原子结构和性质有什么联系呢？
【探求新知】
1、碱金属的原子结构
相同点：最外层都有____电子
递变性：Li-----Cs
核电荷数依次_____
电子层数依次______
原子半径依次______
物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？
钠、钾化学性质比较
钠钾
与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生
成色的固体
剧烈燃烧，火焰呈色
钠钾
与水反应（绿豆大一块）
在水面上、成银白色、在水
面上四处、滴入酚酞溶液呈
色
在水面上、成银白色、在
水面上四处、滴入酚酞溶液呈
色，有微弱爆炸
2、化学性质（1）相似性
①与O2的反应Li + O2 ＝
Na + O2 ＝
②与水的反应Na + H2O
还原性：
元素非金属性强弱的判断依据:
1.
2.
3.
同主族元素（上---下）
（3）物理性质
颜色：
状态：
密度：
熔沸点：
溶解度：（在水中）
【练习】
1.下列关于卤族元素单质及化合物的叙述，正确的是（）
A.卤素单质均可与水反应生成HX和HXO。
B.卤化氢均可溶于水，且所得溶液均为酸性。
C.卤素单质与氢气的化合均为可逆反应。
D.氟气最活泼，可用氟气从氯化钠溶液中置换得氯气。
2.砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质（）
A、HAt很稳定
B、砹易溶于有机溶剂
C、砹是有色固体
D、砹与水剧烈反应
3.向碘化钾溴化钾溶液中加入过量氯水,将所得溶液蒸干并灼烧残余固体，最终所得固体是( )
A Br2
B I2
C KCl
D KCl和KBr。