溶解度计算1
溶解度1
结 此溶液还 论 能再溶解
溶质
此溶液不 能再溶解 溶质了
加入溶剂， 加入溶剂，此 溶液又能继续 溶解溶质了
一．饱和溶液和不饱和溶液 1.不饱和溶液 不饱和溶液 一定温度下 一定量的溶剂里 在一定温度下，一定量的溶剂里，溶质还能继 续溶解的溶液叫不饱和溶液。 续溶解的溶液叫不饱和溶液。 2．饱和溶液 ． 一定温度下 一定量的溶剂里 在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质不能 继续溶解的溶液叫饱和溶液。 继续溶解的溶液叫饱和溶液。
降低温度、蒸发水分、 降低温度、蒸发水分、增加蔗糖
2.如何判断某一杯蔗糖溶液是否饱和？ 如何判断某一杯蔗糖溶液是否饱和？ 如何判断某一杯蔗糖溶液是否饱和
b
a.将大块蔗糖投入杯中，观察蔗糖是否溶解 将大块蔗糖投入杯中， 将大块蔗糖投入杯中 b.加入粉碎的蔗糖少量，不断搅拌，观察蔗糖是否溶解 加入粉碎的蔗糖少量， 加入粉碎的蔗糖少量 不断搅拌， c.加入粉碎的蔗糖，加热并搅拌，观察蔗糖是否溶解 加入粉碎的蔗糖， 加入粉碎的蔗糖 加热并搅拌，
思考：改变什么条件能使溶液由饱和状态转变为 思考： 不饱和状态呢？ 不饱和状态呢？ 饱和溶液 不饱和溶液 降温.减少溶剂.加溶质 升温或增加溶剂
实验探究二： 实验探究二： 1、如何使刚才大家所配制的硝酸钾饱和溶液中剩余 的硝酸钾继续溶解使溶液成为不饱和溶液吗？ 的硝酸钾继续溶解使溶液成为不饱和溶液吗？
是否饱和 硝酸钾溶液 氢氧化钙溶液 溶液浓稀与是 否饱和的关系 不饱和 饱和 浓/稀溶液 稀溶液 浓溶液 稀溶液
浓溶液不一定是饱和溶液。 浓溶液不一定是饱和溶液。 不一定是饱和溶液 稀溶液不一定是不饱和溶液 稀溶液不一定是不饱和溶液。 不一定是不饱和溶液。
1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ D ） 在一定温度下， 在一定温度下 （A）非常浓的溶液 ） （B）很稀的溶液 ） （C）增加该溶液的溶质，溶质还能继续溶解的溶液 ）增加该溶液的溶质， （D）增加该溶液的溶质，溶质不能继续溶解的溶液 ）增加该溶液的溶质， 2.下列说法正确的有 （D ） 下列说法正确的有 A.在一定量的溶剂里，硝酸钾的饱和溶液比它的不饱 在一定量的溶剂里， 在一定量的溶剂里 和溶液要浓 B.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 浓溶液一定是饱和溶液， 浓溶液一定是饱和溶液 C.20℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到 ℃时， ℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到60℃ 其它条件不变， 其它条件不变，该溶液还是饱和溶液 D.对同一溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液 对同一溶质的溶液而言， 对同一溶质的溶液而言 在一定温度下， 比不饱和溶液要浓
溶解度试验
目录:1、验证依据：2、验证目的：3、验证的范围：4、职责：5、仪器与材料：6、操作方法：7、实验人员和时间:8、实验结论:1.验证依据中国药典2010版凡例、格列齐特检测方法2.验证目的试验格列齐特在各溶剂中的溶解度，3.验证的范围格列齐特在三氯甲烷、二氯甲烷、丙酮、甲醇、乙醇，水中的溶解度4.职责4.1质量部QC：负责验证方案的起草及具体实施。
4.2 QA：协助验证方案的起草，组织协调验证工作。
4.3质量部经理：负责验证方案审核及验证工作的管理5.仪器与试剂5.1 容量瓶（白）500ml，具塞量筒100ml。
5.2 恒温水浴锅1台5.2试剂：7 操作方法：称取研成细粉的格列齐特，至于25℃±2℃一定容量的溶剂中，每隔5min强力振摇30s，观察30min内的溶解情况，如无目视可见的的溶质颗粒即视为完全溶解。
注:所有的溶剂及供试品溶液均需放在25℃±2℃的水浴中保温。
7.1格列齐特在三氯甲烷中的溶解度7.1.1易溶、溶解、略溶称取供试品1g至100ml具塞量筒中，先后加至5ml、7ml、10ml、15 ml、20ml、30 ml、40ml、75ml、100ml三氯甲烷，每加入一次，均需按上述操作方法操作，如前一步完全溶解，后面的无需进行试验。
7.1.2微溶称取供试品0.5g至500ml容量瓶中，先后加至100ml、200ml、300ml、400ml、500ml三氯甲烷，每加入一次，均需按上述操作方法操作，如前一步完全溶解，后面的无需进行试验。
7.1.3极微溶解、几乎不溶或不溶称取供试品0.5g至500ml容量瓶中，先后加至100ml、200ml、300ml、400ml、500ml三氯甲烷中，每加入一次，均需按上述操作方法操作，如前一步完全溶解，后面的无需进行试验。
如在上述体积内都不完全溶解，可视为该物质在此溶剂中几乎不溶或不溶。
7.1.4结论：7.2格列齐特在二氯甲烷中的溶解度7.2.1易溶、溶解、略溶称取供试品1g至100ml具塞量筒中，先后加运至5ml、7ml、10ml、15 ml、20ml、30 ml、40ml、75ml、100ml二氯甲烷，每加入一次，均需按上述操作方法操作，如前一步完全溶解，后面的无需进行试验。
高中化学一轮复习溶解度及有关计算
高中化学一轮复习第二章测试试卷（6）考查内容：溶解度及有关计算一、饱和溶液：1．什么是饱和溶液，什么是不饱和溶液？2．溶液处于饱和状态时，有什么特点？例1：氯气在下列液体中溶解度最小的是[]A．水B．饱和食盐水C．氢氧化钠溶液D．饱和石灰水二、溶解度1、概念：溶解度：一定温度下，某物质在100g里形成时所溶解溶质的。
溶解度通常用S表示，单位为。
问题：气体溶解度如何？2、影响溶解度的因素有哪些？3、溶解度曲线横坐标表示：纵坐标表示：。
（1）溶解度曲线上的点表示物质，溶液所处的状态(2）溶解度曲线下面的的点，表示溶液所处的状态是状态。
（3）溶解度曲线上面的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的溶液，且该溶质有剩余。
（4）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的相等。
4、有关溶解度的计算例题2：将90℃饱和氯化铵溶液680g，蒸发100g水再冷却至40℃，将析出晶体多少克？已知90℃时溶解度为71.3g，40℃时溶解度为45.8g。
例3：摩尔质量为Mg/mol的某物质的溶解度曲线如图1-3，现有t2℃300g该物质的溶液，在温度不变时蒸发掉50g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρg/mL，则饱和溶液的物质的量浓度为____mol/L，若将此饱和溶液降温至t1℃时，析出无水物晶体的质量为______g。
例4：60℃时，将450 g某CuSO4溶液恒温蒸发掉310 g水后，溶液恰好饱和；此温度下另取45 g该CuSO4溶液，加入25 g胆矾，完全溶解后溶液亦恰好饱和。
60℃时CuSO4的溶解度为A. 62.5 gB. 51.6 gC. 40.0 gD. 29.6 g例5：80℃时，饱和硫酸铜溶液310g，加热蒸发掉100g水，再冷却至30℃，可析出多少克胆矾？（80℃硫酸铜S=55g， 30℃ S=25g）例6：A、B两种化合物的溶解度曲线如图1-4，要用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响）。
高中化学常用计算公式
1. 有关物质的量（mol ）的计算公式（1）物质的量（mol ）物质的质量物质的摩尔质量（）g g mol /即n=Mm ；M 数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量（2）物质的量（mol ）=）（个微粒数（个）mol /1002.623即n=AN N NA为常数6.02×1023，应谨记（3）气体物质的量（mol ）标准状况下气体的体积().(/)L L mol 224即n=mg V V 标， V m 为常数22.4L 〃mol -1，应谨记（4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）即n B =C B V aq （5）物质的量（mol ）=）反应热的绝对值（）量（反应中放出或吸收的热mol KJ KJ /即n=HQ 2. 有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL ）溶液质量溶液体积()()g mL 即 =aqV m 液②溶质的质量分数=%100) g g 溶剂质量）（（溶质质量）溶质质量（=))g g 溶液质量（溶质质量（×100%即w=100%液质m m =剂质质m m m ×100%③物质的量浓度（mol/L ）溶质物质的量溶液体积()()mol L 即C B=aqB V n （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数100%(g/mL)1000(m L)(g/m ol)1(L)(mol/L)溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度②物质的量浓度1000(mL)(g /mL)(g /mol)1(L)溶液密度溶质的质量分数溶质摩尔质量即C B =BM 1000ρ单位：g/ml（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数即浓m稀稀浓m②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度即c （浓）〃V （浓）＝c （稀）〃V （稀）（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）（5）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。
溶解度及其计算
溶解度及其计算1、20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g/H2O，其含义是。
2、目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与有关。
喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与有关。
3、下列有关溶液的叙述中正确的是……………………………………………A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度C．析出晶体时的溶液一定都是饱和溶液D．均一稳定的液体就是溶液4、在60℃时50克水中溶解硝酸钾55克恰好饱和。
下列叙述正确的是…（）A．硝酸钾的溶解度是55 g/H2OB．硝酸钾的溶解度是110 g/H2OC．60℃时硝酸钾的溶解度是55 g/H2OD．60℃时硝酸钾的溶解度是110 g/H2O5、10℃时20克水中溶解5克甲物质，50℃时100克水中溶解40克乙物质，则甲与乙的溶解度关系为……………………………………………………………………………（）A．甲＞乙 B．乙＞甲 C．甲=乙 D．无法比较6、影响气体溶解度的主要因素是_______和_______。
7、根据下图回答问题：（1）40℃时X物质的溶解度是__。
（2）30℃时Y物质的溶解度是__。
（3）在5℃时，三种物质X、Y、N的溶解度由大到小的顺序是_ _。
（4）20℃时15克x放入50克水中，所得溶液质量为_______克，是________溶液（填“饱和”或“不饱和”）8、在10℃时，100g氯化钾的饱和溶液中蒸干后得到25氯化钾，则此时氯化铵的溶解度是多少？9、在20℃时，氯化钾的溶解度是34g/100g水，则17g氯化钾溶于多少克水中才能形成饱和溶液？10、t℃时将，把50gCuSO4•5H2O放入50克水中刚好形成CuSO4饱和溶液，求t℃时CuSO4溶解度11、t℃硝酸钾不饱和溶液，加入5克硝酸钾或蒸发10克水均恰和饱和，求t℃时硝酸钾的溶解度。
三步理解溶解度(1)
1
三步理解溶解度
一、含义
溶解度是一定温度下、在一定量溶剂里溶质溶解的最大限度。
固体物质的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
了解溶解度的含义，要把握四个要素：一定的温度、100 g 溶剂（水）、饱和状态、溶解溶质的质量。
二、表示方法
物质溶解度的表示方法主要有表格法与图像法。
如KNO 3和NaCl 在不同温度时的溶解度可用表格表示如下：
图像法，即用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，在纸上绘制出的一种或者几种物质的溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线（如右图）。
三、固体物质溶解度曲线的含义
1.根据固体物质溶解度曲线查找物质在某一温度下的溶解度；比较不同物质的溶解度大小；推测固体是否完全溶解、溶液处于饱和状态还是不饱和状态。
2. 根据固体物质溶解度曲线确定物质的溶解度与温度的关系。
大部分物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等；少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。
3. 根据溶解度与温度的关系，分析在不改变溶液成分的条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。
对于溶解度随温度的升高而增大的物质，通过加热升温使饱和溶液变为不饱和溶液，通过降温使不饱和溶液变为饱和溶液；对于溶解度随温度的升高而减小的物质，通过加热升温使不饱和溶液变为饱和溶液，通过降温使饱和溶液变为不饱和溶液。
物质的溶解性(23)-----溶解度1
2、影响气体溶解度的因素：
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
固体溶解度与气体溶解度的比较：
固体溶解度
气体溶解度 体积（L）
温度（t）和压强（P）
温度越高，溶解度越小；温度越 低，溶解度越大 压强越高，溶解度越大；压强越 低，溶解度越小
0
温度（℃）
溶 200 解 度 190
g
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
硝 酸 铵
固体的溶解度曲线：练习（1）
１、横坐标60，纵坐标110 的A点 表示什么意义？ 表示60℃时，硝酸钾的溶解度 为110g。
/
40
30 20 10 0
拓 展 提 高
1、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现 将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液 （试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有 冰水的烧杯里， 则下列说法正确的是( B ) A、甲溶液中溶质的质量分数增大 B、乙溶液中剩余的固体减少 C、试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D、试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
20º C时，NaCl的溶解度为36.0g。将这句话 含义里的关系填入下表：
温度 20℃ 溶质的质量 36.0g 溶剂的质量 100g
溶液的质量 136.0g
（ 20℃时的溶解度S ） 2、溶解度与溶解性的关系：
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难(不)溶物质
10g
难 溶
1g～10g 0.01g～1g
微 溶 可 溶 易 溶
60
3、固体溶解度曲线及意义
硝酸铵 硝酸钾
硝酸钠 a 氯化铵
1 m溶解度
1 m溶解度
1 m溶解度是指在标准条件下，一摩尔物质在溶剂中完全溶解所需的溶剂体积。
在化学实验中，常用的溶剂有水、乙醇、甲醇等。
不同物质在不同溶剂中的1 m溶解度也不同。
以水为例，水是一种极性分子，具有良好的溶解性能。
许多无机盐和有机化合物都可以在水中完全溶解，形成透明均匀的溶液。
例如，氯化钠在室温下可以完全溶解于水中，并形成盐酸味道的咸味水。
而某些有机物如石油类、蜡类则不能与水充分混合，在两者接触时会发生相分离现象。
1 m溶解度是衡量物质在某种特定条件下的相互作用能力和相对稳定性的重要参数。
它受到多种因素影响，包括温度、压力、pH值等。
通常情况下，随着温度升高，1 m溶解度会增加；而随着压力升高，则会降低1 m溶解度。
此外，在强酸或强碱条件下，某些物质的1 m溶解度也会发生变化。
在实际应用中，1 m溶解度有着广泛的应用。
例如，在医药工业中，药物的1 m溶解度是评价其溶解性能和口感的重要指标。
在环境科学领域中，某些污染物质的1 m溶解度是判断其毒性和生态风险的重要依据。
在地球科学中，岩石和矿物的1 m溶解度可以揭示其成因、演
化和地球化学过程等信息。
总之，1 m溶解度是化学研究和应用领域中一个重要而广泛应用的指标。
通过对不同物质在不同条件下的1 m溶解度进行研究和分析，可以深入了解物质间相互作用规律、优化工艺流程、提高产品品质等方面具有重要意义。
溶解度1
/
练习：
硝 酸 钠
A.
硝 酸 钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠
１、横坐标60，纵坐标110 的交点 表示什么意义？ 44g ２、40℃时氯化铵的溶解度为______ 60g 70℃时氯化铵的溶解度为______。 46g 70℃时氯化钾的溶解度为____。
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
硼酸
温度/℃
60
70
80
90
100
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
固体的溶解度曲线：
硝 酸 铵
/ g
练习： 68 3、在___℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解
硝 酸 钠
硝 酸 钾
134g 度相同，都约为______。 小于 4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化 铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸 _______________________________。
3、溶解度的表示方法： （1）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温 度
溶 200 解 度 190
180
/
℃ 溶 解 度 /g
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
/
g
170
160 150 140 130 120 110 100
人教版必修一高中化学溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算一、知识概要（一）有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。
由此可进行以下计算：（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。
（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。
一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。
与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。
二、例题分析例1已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w％，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。
（1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是__ __。
（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是__ __。
（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是__ __。
（4）用c、d表示溶液的质量分数是_ ___。
解析：本题没有给出具体数值，只给出抽象符号。
解题关键是：一要准确把握饱和溶液溶解度、质量分数的本质区别和相互联系，二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁。
（1）要求把饱和溶液的质量分数换算为溶解度：（2）要求用VmL溶液中的溶质质量m来表示物质的量浓度：（3）要求把质量分数（W％）换算为物质的量浓度：（4）要求把物质的量浓度换算为质量分数，实质是（3）小题的逆运算：例2 用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
溶解度计算
一．简单计算
例.把50g20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干,得到12g硝酸钾.求20℃时硝酸钾的溶解度.
练1.一定温度下,Ag某固体溶质加入水中,制成Bg该溶质的饱和溶液,该物质在此温度下的溶解度是多少
2. 20℃时,将某固体物质60g完全溶解于水,制成200ml密度为1.5g/ml的饱和溶液,求20℃时该物质的溶解度.
3.60℃时90gKNO3固体加入75g水后充分振荡,有7.5g没有溶解.求60℃时KNO3的溶解度.
二．综合运用
例.80℃时,硝酸钾的溶解度为169g,在此温度下将90.2g的硝酸钾溶解在60g水里,计算:
(1)此溶液是饱和溶液还是不饱和溶液 (2)若用蒸发溶剂的方法使其达到饱和,需要蒸发多少g水
(3)若用增加溶质的方法使其达到饱和,应再加入硝酸钾多少g
练1.20℃,氯化钠的溶解度为36g.
(1)20℃,氯化钠溶液中有部分晶体未溶,加入25g水恰好将其溶解,问没有溶解的晶体有多少g
(2)将20℃氯化钠饱和溶液34g蒸干,可以得到晶体多少g
2. 20℃时,50gA溶于水,形成200g不饱和溶液,现蒸发原水量的一半,溶液刚好达到饱和,求20℃时A的溶解度.
3. 20℃时,已知氯化钠的溶解度时36g,现有27g食盐溶解在该温度下的200g水中,要使溶液达到饱和状态,问:(1) 至少需要加入食盐多少g (2)至少需要蒸发水多少g
三.常用技巧
例1. 20℃时,227g不饱和溶液,如果加入45g某物质或蒸发125g水都能达到饱和,则20℃时该物质的溶解度时
多少g
2.30℃时140g某溶液第一次恒温蒸发10g水时, 溶液中析出2g溶质,再继续恒温蒸发20g水, 溶液中又析出
5g溶质,则原溶液至少需蒸发多少克水可变为饱和溶液？
练1.T℃时的硝酸钾溶液200g,蒸发掉10g水后析出晶体4g,又蒸发10g水后析出晶体6g,再蒸发20g水析出晶
体的质量是________________.
2.25℃时,M固体(硝酸钾)的溶液200g,当温度不变,蒸发掉20g水时,有5gM析出;若再蒸发掉20g水时,有10gM
析出;若又蒸发掉20g水时,可析出M物质的质量是_____,则25℃时M物质的溶解度______.
3.已知25℃时,50g水中需溶解12.5g硝酸钾才能达到饱和.现有一杯硝酸钾溶液500g,若要使其达到饱和需蒸
发10g水,若改用加硝酸钾的方法,需加_____g硝酸钾才能使其达到饱和
4.30℃时,将A物质的溶液平均分成二等份,第一份恒温蒸发10g水,有1gA析出,第二次恒温蒸发25g水,有5gA
析出,若第一份继续蒸发15g水,有____g晶体析出.则30℃时,A物质的溶解度为_______.
5.某温度下,将A物质的水溶液分成等量的2份,向第一份中加入9gA物质,充分搅拌,尚有1g固体不能溶解,将第
二份溶液蒸发掉40g水,并恢复到原温度,溶液恰好饱和(无A析出),则A物质在该温度下的溶解度是_______.。