等效平衡课件

K'
c ( C )c ( D )
p q
则：
c ( A )c ( B )
m n
K’＝K ，V正＝V逆，反应处于平衡状态 K’＜K ，V正＞V逆，反应向正方向进行 K’＞K ，V正＜V逆，反应向逆方向进行
四、平衡转化率
平衡转化率=
平衡时已转化了的某反应物的量 ×100% 转化前该反应物的量
例题：
起始状态(mol)
编号
H2
已知 1
Br2
2
HBr
0
平衡时 HBr(mol) a 2a 0.5a
(1)
(2)
2
0
4 0.5
0
1
3、在恒温恒压(T,P)下，不管反应 前后气体物质的总体积是否相等。
只改变起始时加入物质的物质的量，如 根据可逆反应方程式的计量数换算成等 号同一边的物质的物质的量，对应物质 的物质的量之比相等，各组分的百分含 量与已知的平衡状态相同。
（2）K值与浓度无关，随温度变化而变化
化学平衡常数
三、使用平衡常数应注意的问题
（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态 （2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反 应的快慢，即速率大，K值不一定大 （3）在进行K值的计算时，固体不作考虑，表达 式中不需表达
如：Fe3O4(s) + 4H2(g)
一定温度下
一氧化碳变换反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在773K时,平衡 常数Kc=9，如反应开始时CO和 H2O的浓度都是0.020 mol· L，计算 在这条件下，CO的转化率最大是 多少？
解：设平衡时CO2和H2的浓度为x mol· L CO(g) + H2O(g) c(始) : 0.020 0.020 c(平) : 0.020-x 0.20-x x2 K = ———— = 9 (0.020-x)2 CO2(g) + H2(g) 0 x 0 x
解得:x=0.015 (mol· -1 ) L
0.015 转化率 = —— ×100 = 75 % 0.020
答: 该反应在所给条件下 的最大转化率是75%。
例题
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应： 2SO2+O2 2SO3
知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L经测定该反 应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断， （1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡 状态，若未达到，哪个方向进行？ （2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？
a b
其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。
化学平衡常数
二、意义
K
c (C ) c ( D )
c d
c ( A) c (B )
a b
K值的大小，表示在一定温度下，反应达到平衡时 该反应进行的程度（反应的限度）。 （1）K值越大，反应程度增大，转化率越高；反之则 转化率越低。
反应物的起始浓度－反 应物的平衡浓度 转化率( )＝ 100％ 反应物的起始浓度
例2、在一个固定体积的密闭容器中,保 持一定温度,进行以下反应：H2 (g) +Br2 (g) 2HBr (g),已知加入1mol H2和 2mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表“已知”项)。在同温同压 下,且保持平衡时各组成成分的百分含量 不变,对下列编号⑴和⑵的状态#43; 4H2O(g)
c ( H 2O ) c ( H2 )
4
4
三、使用平衡常数应注意的问题
（4）在进行K值的计算时，稀溶液中的H2O的浓 度可不表达
如：Cr2O72- + H2O
一定温度下
2CrO42- + 2H+
2 4
K
c ( CrO
2
) c ( H )
2 2

c( Cr2O7
2、在恒温恒容(T,V)下，若反应 前后气体物质的总体积相等：
只改变起始时加入物质的物质的量，如 根据可逆反应方程式的计量数换算成等 号同一边的物质的物质的量，对应物质 的物质的量之比相等，各组分的百分含 量与已知的平衡状态相同。（相似等效）
相似等效的特点：各组分的百分含量，但各
组分的物质的量及浓度不一定相同。
只改变起始时加入物质的物质的 量，如果根据反应方程式中的计 量数换算成等号同一边的物质的 物质的量，只要对应物质的物质 的量相等就可达到同一平衡状态。 （全等等效）
全等等效表现的特点： 此时，混合物中各物质的质量 （物质的量）百分含量与已知的 平衡状态相同，物质的量、浓度、 甚至总压强、总物质的量也相同。
)
三、使用平衡常数应注意的问题
（5）平衡常数的表达式与方程式的书写有关
某温度下 N2+3H2 2NH3 1/2N2+3/2H2 2NH3 N2+3H2 NH3
K1
c ( NH 3 ) c( N 2 ) c ( H 2 )
3
2
K2
K3
c( N 2 ) c ( H 2 )
3
c ( NH 3 )
A．4molA+1molB B．2molA+2molB C．4molA+2molB D．3molC+1molD E．2molA+1molB+3molC+1molD F．3molC+1molD+1molB G．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD H. 3molC+2molD I．4molC+1molD
分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相 同温度下发生反应：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 并达到平衡，反应过程中，甲容 器保持体积不变，乙容器保持压强不变， 若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器 中SO2的转化率为（ B ）。 A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断
例1、在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和 1molB,发生反:2A(g)+B(g) 3C(g) + D(g) 达到平衡 时,C的浓度为Wmol/L 。若维持容器体积和温度不变， 按下列几种配比 作为起始物质，达到平衡后，C的物 A、B、C、F、I 质的量浓 度:_______________大于 Wmol/L、 _________等于Wmol/L、_______小于Wmol/L。 D、G E、H
c( NH 3 ) c
1/ 2
2
( N 2 ) c
3/ 2
( H2 )
K1 = 1/K2 = K32
三、使用平衡常数应注意的问题
（6）利用K值可判断某状态是否处于平衡状态
如某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：
化学平衡常数
化学平衡常数 —— K
结论：一定温度下，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物 浓度系数次方的乘积之比为一常数
一、表达式
实验测得，同一反应（如：aA+bB cC+dD）在某温 度下达到的化学平衡状态，平衡体系中各物质的浓度满 足下面关系：
K
c (C ) c ( D )
c d
c ( A) c (B )
2、化学平衡
定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程 度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应 物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态 称为化学平衡状态，简称化学平衡。 要点：对象——可逆反应 条件——一定条件下，V正=V逆 特征——各成份的浓度不再变化
[规律]
1、在恒温恒容(T,V)下，若反应 前后气体物质的总体积不相等：
恒温恒压(T,P)下的等效平衡表现的特点： 1、如果为全等等效平衡，此时混合物中各物 质的质量（物质的量）百分含量与已知的 平衡状态相同，物质的量、浓度、甚至总 物质的量也相同。 2、如果为全等等效平衡，此时，各组分的百 分含量，但各组分的物质的量及浓度

不一定相同。
练习、 体积相同的甲、乙两个容器中，