专题7.2 化学平衡状态 化学平衡移动(押题专练)-2019年高考化学一轮复习精品资料(原卷版)
2019高考化学一轮复习 化学平衡移动学案(含解析)
化学平衡移动李仕才夯实基础知识1．化学平衡移动的过程2．化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v 正>v 逆：平衡向正反应方向移动。
(2)v 正＝v 逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。
(3)v 正＜v 逆：平衡向逆反应方向移动。
3．影响化学平衡的因素(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向 浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动 压强(对有气体参加的反应)反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数减小的方向移动减小压强向气体分子总数增大的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度向放热反应方向移动催化剂同等程度改变v 正、v 逆，平衡不移动(2)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
(3)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件原平衡体系―――――――→充入惰性气体体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件原平衡体系―――――――→充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小―→ (等效于减压) 体系中各组分的浓度同倍数减小正误判断 正误判断(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动(×)(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v 放减小，v 吸增大(×)(3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因(×)(4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v 正减小(×) (5)C(s)＋CO 2(g)2CO(g) ΔH ＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v (CO 2)和CO 2的平衡转化率均增大(√)(6)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大(√) (7)往平衡体系FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 中加入适量KCl 固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅(×) (8)对于2NO 2(g)N 2O 4(g)的平衡体系，压缩体积，增大加强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅(×) 深度思考根据化学平衡原理解答下列问题： 在体积不变的密闭容器中发生N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，只改变一种外界条件，完成下表：改变条件 平衡移动方向氢气的转化率(增大、减小或不变)氨气的体积分数(增大、减小或不变)增大氮气的浓度 增大氨气的浓度升温 充入适量氩气答案 正向 增大 逆向 减小 增大 逆向 减小 减小 不移动 不变 不变 典型题目组训练题组一选取措施使化学平衡定向移动1．(2017·南宁高三质检)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥答案 B2．(2017·郑州一中检测)将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是( )A．升高温度，气体颜色加深，则正反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来压强的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅答案 C3．在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0。
2019年高考(押题)化学一轮复习 专题7.3 化学平衡移动(讲)
专题7.3 化学平衡移动1、理解影响化学平衡的因素(浓度、温度、压强、催化剂等)，认识其一般规律。
2、理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。
3、能正确分析化学平衡图像。
一、化学平衡移动1、概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。
这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。
2、过程3、平衡移动方向与反应速率的关系（1）v正> v逆,平衡向正反应方向移动。
（2）v正= v逆，平衡不移动。
（3）v正< v逆,平衡向逆反应方向移动。
4、平衡移动会伴随着哪些变化（1）反应速率的变化(引起平衡移动的本质，但速率变化也可能平衡不移动)，主要看v正与v逆是否相等，如果v正≠v逆，则平衡必然要发生移动，如v正、v逆同时改变相同倍数，则平衡不移动。
（2）浓度的变化，平衡移动会使浓度变化，但是浓度的变化不一定使平衡移动。
（3）各组分百分含量的变化。
（4）平均相对分子质量的变化。
（5）颜色的变化(颜色变化，平衡不一定发生移动)。
（6）混合气体密度的变化。
（7）转化率的变化。
（8）温度变化5、影响因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：【特别提醒】浓度、压强和温度对平衡移动影响的特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。
但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。
（4）“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件（5）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。
专题7.2 化学平衡移动(精讲深剖)-2019领军高考化学一轮复习(解析版)
1．（2018江苏）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A. v1< v2，c2< 2c1B. K1> K3，p2> 2p3C. v1< v3，α1(SO2) >α3(SO2 )D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1【答案】CD度平衡向逆反应方向移动，平衡时c3c1，p3p1，α3（SO2）α1（SO2），K3K1。
根据上述分析，A项，υ2υ1，c22c1，A项错误；B项，K3K1，p22p1，p3p1，则p22p3，B项错误；C项，υ3υ1，α3（SO2）α1（SO2），C项正确；D项，c22c1，c3c1，则c22c3，α1（SO2）+α2（SO3）1，α3（SO2）α1（SO2），则α2（SO3）+α3（SO2）1，D项正确；答案选CD。
2．（2018天津）室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间【答案】D3．（2018江苏）根据下列图示所得出的结论不正确的是A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c (SO 42− )越大c (Ba 2+ )越小 【答案】C4．(2017天津）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) +4CO(g)Ni(CO)4(g)。
高考化学一轮综合复习 第七章 第24讲 化学平衡状态 化学平衡的移动练习
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————第24讲化学平衡状态化学平衡的移动考纲要求 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2.掌握化学平衡的特征。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一可逆反应与化学平衡建立1．可逆反应(1)定义在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示在方程式中用“??”表示。
2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
(2)化学平衡的建立(3)平衡特点3．判断化学平衡状态的两种方法 (1)动态标志：v 正＝v 逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。
如a A ＋b B ??c C ＋d D ，v 正(A )v 逆(B )＝ab时，反应达到平衡状态。
(2)静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变。
②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。
③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。
(1)2H 2O ????电解点燃2H 2↑＋O 2↑为可逆反应(×) (2)二次电池的充、放电为可逆反应(×)(3)对反应A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，说明反应已达平衡状态(×) (4)对于NO 2(g)＋SO 2(g)??SO 3(g)＋NO(g)反应，当每消耗1molSO 3的同时生成1molNO 2时，说明反应达到平衡状态(×)(5)化学平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了(×)(6)对于A(g)＋B(g)??2C(g)＋D(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志(×)(7)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)??2SO 3(g)，当SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态(×)(8)在2L 密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O 2(g)??2NO 2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态(√)1．向含有2molSO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2(g)＋O 2(g)????催化剂加热2SO 3(g) ΔH ＝－Q kJ ·mol－1(Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量______2mol(填“＜”“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量______0mol，转化率______100%，反应放出的热量________Q kJ。
高考化学一轮复习(二)化学平衡状态 化学平衡的移动试题
回夺市安然阳光实验学校化学平衡状态化学平衡的移动1．下列关于化学平衡的说法中正确的是( )A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学平衡不可以通过改变条件而改变2．(2015·福州模拟)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变3．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是( )A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅4．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。
达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( )x yA 通入A气体B的转化率B 加入催化剂A的体积分数C 增大压强混合气体的总物质的量D 升高温度混合气体的总物质的量5.(2015·芜湖质检)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g)n Y(g) ΔH＝Q kJ/mol。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：气体体积/Lc(Y)/(mol/L)温度/℃1 2 4100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70A ．m >nB ．Q <0C ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 6．密闭容器中一定的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)，平衡时，测得A 的浓度为0.50 mol/L ，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A 的浓度为0.30 mol/L ，有关叙述不正确的是( )A ．平衡向逆反应方向移动B ．B 的转化率降低C ．x ＋y >zD ．C 的体积分数升高7．在相同温度下，将H 2和N 2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H 2＋N 22NH 3。
高三化学一轮复习练习卷：化学平衡状态化学平衡移动
化学平衡状态化学平衡移动一、选择题1．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或反应产物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．v正(N2)＝3v逆(H2)D．2v正(H2)＝3v逆(NH3)2．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。
恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是()A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶23．将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。
当改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()4．合成氨是工业上的重要反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法不正确的是()A．反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止B．反应达平衡状态后，单位时间内生成1 mol N2的同时消耗3 mol H2C．在上述条件下，N2不可能100%转化为NH3D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率5．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零)，达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.08 mol·L －1，则下列判断正确的是( )A ．c 1∶c 2＝3∶1B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2∶3C ．X 、Y 的转化率不相等D ．c 1的取值范围为0<c 1<0.14 mol·L －16．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)＋Cl 2(g)2HCl(g)＋I 2(s)。
2019版高中化学一轮复习练习第七章 第2课时 化学平衡状态及其移动 Word版含解析
课时2 化学平衡状态及其移动一、选择题1．下列关于化学平衡的说法中正确的是( )A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学平衡不可以通过改变条件而改变解析可逆反应达到平衡状态后，虽v(正)＝v(逆)，但均不为0，是动态平衡，B、C错；通过改变影响化学平衡移动的条件可以改变化学反应的限度，D错。
答案 A2．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1 2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强解析结合该反应的特点，提高反应速率的措施有升高温度、增大压强、使用催化剂；提高NO的转化率(平衡正方向移动)的措施有降低温度、增大压强。
答案 B3．在一定条件下，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，反应达到平衡后，下列说法正确的是( )A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡正向移动B．增大压强，平衡正向移动C．减小反应物浓度，平衡正向移动D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大，平衡正向移动解析 升高温度，正、逆反应速率均增大，由于合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A 项错误；该反应是反应后气体分子总数减小的反应，增大压强，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动，C 项错误；加入催化剂，同等程度地增大正、逆反应的反应速率，平衡不移动，D 项错误。
答案 B4．(2017·合肥一检)在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)。
高考化学一轮复习 课后限时集训 化学平衡状态衡移动高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校课后限时集训22化学平衡状态和平衡移动(建议用时：35分钟)1．(2019·陕西部分学校联考)已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应过程的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A．加入催化剂，减小了反应的活化能B．加入催化剂，可提高HI的平衡转化率C．降低温度，HI的分解速率加快D．当混合气体的平均相对分子质量不变时，可说明该反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡状态A [使用催化剂可以减小反应活化能，加快反应速率，但不改变转化率，A 正确，B错误；降温反应速率减慢，C错误；该反应为前后气体分子数相等，M 是不变的量，不能作为判断平衡的标志，D错误。
]2．汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)催化剂,2CO 2(g)＋N2(g)ΔH<0。
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应进行到t1时刻达到平衡状态的是( )A B C DB [A项，t1不能说明v正＝v逆，错误；B项，容器为绝热、恒容密闭体系，随着反应的进行，体系的温度升高，K不断减小，当K不变时，即温度保持不变，该反应达到平衡状态，正确；C、D项，t1时均未达平衡状态，错误。
] 3．下列措施会使平衡向左移动的是 ( )A ．恒温时，增大平衡体系N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的压强B．恒压下，降低平衡体系H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0的温度C．向FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl中加入少量固体KClD．恒温恒压下向平衡体系N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)中充入氦气[答案] D4．利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
反应一：Ni(粗，s)＋4CO(g)50～80 ℃Ni(CO)4(g) ΔH＜0反应二：Ni(CO)4(g)180～200 ℃Ni(纯，s)＋4CO(g) ΔH＞0下列说法错误的是( )A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B．提纯过程中，CO气体可循环使用C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的反应速率增大D．对于反应二，在180～200 ℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高C [反应一的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移，有利于Ni(CO)4的生成，A正确；反应一以CO为原料，反应二产生CO，故其可以循环使用，B正确；升高温度，反应一和反应二的反应速率都增大，C不正确；反应二的正反应是吸热反应，在180～200 ℃，温度越高，反应进行程度越大，Ni(CO)4(g)的转化率越高，D正确。
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1．在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)＋c C(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A 的物质的量的浓度变为原来的50%，则( )A ．平衡向正反应方向移动B ．a >b ＋cC ．物质B 的质量分数增大D ．以上判断都错误 2．已知(CH 3COOH)2(g)2CH 3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量(M ＝m 总n 总)随温度(T )的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )A ．该反应的ΔH <0B ．气体的压强：p (a )<p (b )＝p (c )C ．平衡常数：K (a )＝K (b )<K (c )D ．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件下 3．在恒温、恒容下，有反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。
途径Ⅰ：A 、B 的起始浓度均为2 mol·L －1；途径Ⅱ：C 、D 的起始浓度分别为2 mol·L －1和6 mol·L －1。
以下叙述正确的是( )A ．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B ．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C ．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D ．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同 4．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N 2O 4(g)。
当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是( )A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．混合气体的平均相对分子质量D.c 2O 4c225．汽车净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)――→催化剂2CO 2(g)＋N 2(g) ΔH <0。
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t 1时刻达到平衡状态的是( )6．CO 和NO 都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是( )①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰 A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③7．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO 2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中： 在(1)中加入CaO ，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH 4Cl 晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。
[已知反应2NO 2(红棕色)N 2O 4(无色)]下列叙述正确的是( ) A ．2NO 2N 2O 4是放热反应B ．NH 4Cl 溶于水时放出热量C ．烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大D ．烧瓶(3)中气体的压强增大8．相同温度下，有相同容积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 g N2和1 g H2，乙容器中充入2 g N2和2 g H2。
下列叙述中不正确的是()A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡后N2的浓度：乙＞甲C．H2的转化率：乙＞甲D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲(g) N2O4(g)达到平衡后，再向容器中通入9．恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应2NO一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数()A．不变 B．增大C．减小 D．无法判断10．在恒温、恒容下，有反应2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。
途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol·L－1和6 mol·L－1。
以下叙述正确的是()A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同11．在平衡体系2NO(g)＋O 2(g) 2NO2(g)中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，则18O ( ) A．只存在于O2中B．只存在于NO2中C．只存在于O2和NO2中D．存在于NO、O2、NO2中12．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是 ( )A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零13．在一定条件下，能说明可逆反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)已经达到平衡状态的是 ( ) A．容器内气体压强不随时间的变化而变化B．X、Y、Z、W的浓度比保持不变C．X的消耗速率与Z的生成速率相等D．c(X)·c(Y)＝c(Z)·c(W)14．将可逆反应：2NO 22NO＋O2在固定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是 ( )①单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰2︰1的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的颜色不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．②⑤⑥15．恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)。
一段时间后达到平衡，生成a mol C。
则下列说法不正确的是 ( )A．物质A、B的转化率之比一定是1︰2B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1︰1C．若起始放入3 mol A和3 mol B，则达平衡时生成3a mol CD．当v正(A)＝v逆(C)时，可断定反应达到平衡16．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)︰n(B)︰n(C)＝2︰2︰1。
保持温度不变，以2︰2︰1的物质的量之比再充入A、B、C，则 ( )A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)︰n(B)︰n(C)仍为2︰2︰1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小17．在一烧瓶中，在25 ℃时存在着平衡，2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。
把烧瓶置于80 ℃的水中，则下列不会改变的是 ( )①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤18．反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH<0在不同温度、不同压强(p 1>p2)下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ(Z)随温度变化的曲线为 ( )19．在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B 的起始物质的量均为2 mol ；Ⅱ.C、D 的起始物质的量分别为2 mol 和6 mol 。
以下叙述中不正确的是 ( )A ．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B ．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同C ．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v A 等于Ⅱ途径的反应速率v AD ．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的1220．在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：(已知N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1)，下列说法正确的是 ( )A ．c 1<c 2<2c 1B ．a ＋b >92.4C ．α1＋α2＝1D ．ρ2＝3ρ121．在密闭容器中发生反应CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0，该反应达到平衡后，测得如下数据。
(1)实验1中，10 h 后达到平衡，H 2的平均反应速率为________mol·L －1·h －1。
在此实验的平衡体系中，再加入0.5 mol CO 和0.5 mol H 2，平衡将________移动(“向左”、“向右”、“不”或“无法确定”)。
(2)实验2中，x 的值________(填序号)。
A ．等于50% B ．大于50% C ．小于50% D ．无法确定 (3)实验3中的y 值为________。
(4)在100 ℃条件下，能说明该反应达到平衡状态的是________。
A ．压强不再变化B ．生成H 2O 的速率和消耗H 2速率相等时C ．混合气体的密度不变D ．H 2的质量不再变化22．运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
(1)硫酸生产中，SO 2催化氧化生成SO 3：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，混合体系中SO 3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
②若反应进行到状态D 时，v 正________(填“>”“<”或“＝”)v 逆。
(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N 2(g)＋3H 23(g)ΔH <0，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是________(填编号)。
A ．使用更高效的催化剂B．升高温度C．及时分离出氨气D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)②若在某温度下，2 L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。
用H2表示0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝________。
从第11 min起，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为________(填编号)。
23．工业生产硝酸铵的流程如下图所示：请回答下列问题：(1)已知：N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1。
①在500 ℃、2.02×107 Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。