制备草酸亚铁晶体的化学方程式
河北省2021届新高考预测猜题卷-化学试题(含解析)
2021年高考化学预测猜题卷 新高考版可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 Na-23 P-31 S-32 Mn-55 Fe-56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.从古至今化学均与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是( ) A.战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金 B.敦煌莫高窟壁画中绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 C.港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法D.大兴机场的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加黏结而成，属于新型无机材料 2.下列化学用语正确的是( ) A.4NH Cl 的电子式：B.4CCl 的比例模型：C.2S -的结构示意图：D.质量数为238、中子数为146的铀(U)核素：238U 1463.下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：2343322HCO NH 2OH CO NH H O H O -+--+++⋅+B.向2FeI 溶液中通入等物质的量的2Cl ：23222Fe 2I 2Cl 2Fe I 4Cl +-+-++++C.()33Fe NO 溶液中加入过量的HI 溶液：3222Fe 2I 2Fe I +-+++D.明矾溶液中滴入2Ba(OH)溶液使24SO -恰好完全沉淀：2324432Ba 3OH Al 2SO 2BaSO Al(OH)+-+-+++↓+↓4.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.284 g 2424Na SO Na HPO 和固体混合物中，阴离子总数小于2A NB.0.1A N 个3Fe(OH)胶体粒子的质量为10.7 gC.常温下，pH=2的盐酸中的H +总数为0.01A ND.14 g 聚乙烯()含有的质子数目为8A N5.3AlH 是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂中的金属燃烧剂。
通过激光加热引发3AlH 的燃烧反应，燃烧过程中其表面温度随时间的变化关系如图所示。
高考化学二轮复习大题突破练2化学实验综合题
大题突破练2 化学实验综合题1.(2022新疆昌吉二诊)碳酸镧[La2(CO3)3]是一种用于治疗高磷血症的新型药物，实验室模拟利用碳酸氢铵溶液和氯化镧溶液反应制备水合碳酸镧[La2(CO3)3·x H2O]。
已知:①La2(CO3)3·x H2O为白色晶体，难溶于水，可溶于稀酸。
②若溶液碱性太强，易生成难溶于水、受热易分解的碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。
Ⅰ.模拟制备水合碳酸镧，实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
(1)试剂X是，仪器a的名称是。
(2)制备过程中浓氨水滴速不能太快，原因是。
(3)写出该实验制备La2(CO3)3·x H2O的化学方程式:。
Ⅱ.产品成分探究(4)甲小组认为产品中可能混有可溶性LaCl3、NH4Cl等杂质，请设计实验方案检验Cl-是否存在:。
(5)乙小组认为产品中可能含有难溶性碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。
实验装置及步骤如图所示(夹持装置已省略)。
①检查装置气密性，将已除去可溶性杂质的产品装入质量为m1 g的硬质石英玻璃管中。
②打开K1、K2和K3，缓缓通入N2数分钟后关闭K1、K3，打开K4，点燃酒精喷灯加热。
③一段时间后停止加热，打开K1，通入N2数分钟后关闭K1和K2，冷却到室温，称量硬质石英玻璃管。
重复上述操作步骤直至恒重，记为m2 g[此时硬质石英玻璃管中固体为La2O3(M r=326)]。
称量装置C，质量增加m3 g。
实验中第二次通入N2的目的是。
根据实验数据计算，n(La)∶n(C)=(用含m1、m2、m3的计算式表示)。
若，说明产品不含La(OH)CO3。
2.(2022内蒙古呼伦贝尔一模)高铁酸钾(K2FeO4)为紫色固体，易溶于水，在KOH浓溶液中的溶解度较低，难溶于无水乙醇等有机溶剂，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中不稳定，能产生O2，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。
采用如图(夹持装置略)所示装置制备K2FeO4并提纯。
硫酸亚铁铵和草酸制草酸亚铁化学方程式
硫酸亚铁铵和草酸制草酸亚铁化学方程式1.引言1.1 概述概述部分的内容可以如下所示：概述：在化学领域中，硫酸亚铁铵和草酸是两种常见的化学物质。
硫酸亚铁铵是一种无色结晶固体，具有众多的物理和化学性质，被广泛应用于农业、制药和实验室等领域。
草酸是一种有机酸，常见于自然界中的植物和动物体内，也具有一系列特殊的化学性质。
在本文中，我们将着重研究硫酸亚铁铵和草酸的化学反应，特别是它们之间制备草酸亚铁的反应。
该化学反应涉及到化学式为Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O的硫酸亚铁铵和化学式为H2C2O4的草酸之间的反应，通过这一反应，我们可以制备出化学式为FeC2O4的草酸亚铁。
本文将详细介绍硫酸亚铁铵和草酸的性质和用途，并进一步阐述硫酸亚铁铵和草酸制备草酸亚铁的化学方程式。
同时，我们还将讨论该反应的应用前景及意义，以期为读者提供更深入的了解和应用。
接下来，我们将详细介绍硫酸亚铁铵和草酸的性质和用途。
1.2 文章结构本文将按照以下结构进行述述研究的一系列内容：引言、正文和结论。
引言部分将对本文的研究背景和目的进行概述，介绍硫酸亚铁铵和草酸的相关性质和用途。
接下来，正文将详细探讨硫酸亚铁铵和草酸的性质及用途，分别从两个化学物质的特点、物理性质和化学反应等方面进行阐述。
特别地，将重点讨论硫酸亚铁铵和草酸的制备条件、原理及实验过程，并引入相关实验数据和实验结果进行分析和讨论。
而结论部分将总结本文的主要研究内容，涵盖硫酸亚铁铵和草酸制草酸亚铁的化学方程式，以及对该化学反应的应用前景和意义进行展望。
这些深入的研究将对该化学反应的理论认识提供实际依据，并具有较大的应用潜力。
通过清晰的文章结构，将使读者更好地理解并掌握硫酸亚铁铵和草酸制草酸亚铁的化学反应以及其应用前景和意义。
同时，本文还将引用相关的实验证据和研究成果来增强内容的可靠性和权威性。
1.3 目的本文的目的旨在探讨硫酸亚铁铵和草酸制备草酸亚铁的化学方程式，并进一步探讨其在化学领域中的应用前景及意义。
(十四)草酸亚铁的制备与组成测定A4
实验二十三 铁化合物的制备及组成测定（二）草酸亚铁的制备与组成测定【目的要求】1、以硫酸亚铁铵为原料制备草酸亚铁并测定其化学式；2、了解高锰酸钾法测定那个铁及草酸根含量的方法。
【实验原理】制备反应：44242224242424242FeSO (NH )SO 6H O H C O FeC O H O (NH )SO H SO H O n ⋅⋅+−−−→⋅+++;测定反应：2+232244225Fe +5C O 3MnO 24H 5Fe 10CO 3Mn 12H O --+++++−−−→+++；滴定时，先用标准高锰酸钾溶液将Fe 2+、C 2O 42-全部滴定出，然后用Zn 粉还原Fe 3+，用标准高锰酸钾溶液将Fe 2+滴定出。
【实验步骤】1、称取FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 6.0g 于200mL 小烧杯中，加入 30mL 水和2mL 2 mol ·L -1的H 2SO 4溶液酸化，加热溶解。
2、向此溶液中加入40mL 1 mol ·L -1的H 2C 2O 4溶液，将溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置。
3、倾出上清液，加入40mL 水，并加热，充分洗涤沉淀，抽滤，将产品铺平，抽干，用丙酮洗涤固体两次，抽干并晾干。
4、准确称量草酸亚铁0.12~0.14g，于250mL锥形瓶中，加入25mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至40~50℃。
5、用标准KMnO4溶液滴定，溶液由无色变为黄绿色继而最终变为淡紫色并且30s不退色则达到滴定终点，记录读数V1。
6、向此溶液中加入2g Zn粉和5mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，煮沸约10min。
用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，若溶液不立刻变红，则进行步骤7，如果立刻变红，则应继续煮沸几分钟。
7、将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中。
2025高考新题速递之制备实验方案的设计(9月)
2025高考新题速递之制备实验方案的设计（9月）一．选择题（共25小题）1．（2024秋•广州月考）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈黄色，难溶于水，具有强还原性。
用下列装置制备草酸亚铁晶体。
下列操作错误的是（）A．配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却B．检查气密性后，打开K1、K3、K4，关闭K2C．P中不再冒出气泡时，打开K2，关闭K1、K3D．反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体2．（2024秋•高坪区校级月考）研究人员在金星大气中探测到了磷化氢（PH3）气体、PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。
下列说法正确的是（）A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1C．已知次磷酸（H3PO2）为一元酸，则次磷酸钠（NaH2PO2）属于正盐D．1mol次磷酸分解时转移4mol电子3．（2024•桃城区校级开学）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al）为原料制备MgCO3•3H2O的实验流程如图[已知pH＝8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH＝5.0时Al（OH）3恰好沉淀完全]，下列说法错误的是（）A．“酸溶”过程中H2SO4不宜过量太多B．“滤渣”的主要成分为SiO2C．“萃取分液”过程中所用的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯D．用氨水调节pH时需要调至5.0≤pH＜8.54．（2024•青羊区校级开学）实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如图所示，下列说法错误的是（）A．反应时不能用水浴进行加热B．操作①和操作③基本原理相同，操作②和操作④基本原理不同C．试剂a可以是5%NaOH溶液，目的是除去滤液1中的山梨酸和硫酸杂质D．加入无水MgSO4固体的目的是除去有机物中的水分5．（2024•青羊区校级开学）铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]广泛用作中和剂、膨松剂和水净化剂等。
湖北省高中名校联盟2025届高三上学期8月第一次联考化学试题(解析版)
湖北省高中名校联盟2025届高三第一次联合测评化学试卷注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Al-27 Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. ★祝考试顺利★湖北有众多非物质文化遗产，其主要成分是金属材料的是 A. 武汉铜锣 B. 天门糖塑C. 大冶石雕D. 阳新布贴【答案】A 【解析】【详解】A ．铜锣主要成分属于金属材料，A 正确； B ．天门糖塑主要成分为麦芽糖，属于有机物，B 错误； C ．大冶石雕主要成分是碳酸钙，属于盐类，C 错误； D ．阳新布贴主要成分为纤维，D 错误； 故答案为：A 。
2. 在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足人们对食品多样化的需求，保证了市场供应。
下列食品添加剂与其功能不对应的是 A. 柠檬黄—着色剂 B. 苯甲酸钠—防腐剂 C. 谷氨酸钠—增味剂 D. 碳酸氢钠—凝固剂【答案】D 【解析】【详解】A ．柠檬黄作着色剂，A 正确； B ．苯甲酸钠作防腐剂，B 正确； C ．谷氨酸钠作增味剂，C 正确； D ．碳酸氢钠作膨松剂，D 错误； 故选D 。
3. 设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A. 标准状况下44.8L 3SO 的分子数为2A N B.5.6g Fe 与足量稀硝酸反应转移电子数为0.2A N C. 4.6g 33CH OCH 中含有的极性共价键数目为0.8A N D. 1L 0.11mol L −⋅ 23Na CO 溶液中阴离子数为0.1A N 【答案】C 【解析】【详解】A ．标准状况下3SO 不是气体，44.8L 3SO 的物质的量不是2mol ，故A 错误；B ．5.6gFe 的物质的量为0.1mol ，与足量稀硝酸全部转化为Fe 3+，转移电子的数目为0.3N A ，故B 错误；C ．4.6g 33CH OCH 物质的量为0.1mol ，33CH OCH 的结构式为，其含有的极性共价键数目为0.8A N ，故C 正确；D ．1L 0.11mol L −⋅ 23Na CO 溶液，由于碳酸根会水解，2323CO H O HCO OH −−−++ ，则溶液中阴离子数大于0.1A N ，故D 错误； 故选C 。
中国化学奥林匹克决赛实验试题 草酸亚铁的制备
中国化学奥林匹克决赛实验试题 草酸亚铁的制备实验题目：草酸亚铁的制备
实验目的：通过化学反应制备草酸亚铁，并了解草酸亚铁的性质和应用。
实验原理：草酸亚铁是一种无机化合物，化学式为FeC2O4。
草酸亚铁可以通过将亚铁盐和草酸反应制备得到。
该反应是一个酸碱中和反应，生成的产物是草酸亚铁沉淀。
实验步骤：
1. 在烧杯中加入适量的亚铁盐溶液（例如硫酸亚铁溶液）。
2. 慢慢地加入草酸溶液，同时用玻璃棒搅拌。
注意：加入草酸的速度不能太快，否则会产生大量的热量和气体。
3. 继续搅拌，直到反应停止为止。
此时，会看到有棕色的沉淀生成。
4. 将沉淀过滤出来，用冷水洗涤至无色。
5. 将过滤得到的沉淀放在干燥器中干燥，即可得到草酸亚铁。
注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，避免接触皮肤和眼睛。
2. 加入草酸的速度不能太快，否则会产生大量的热量和气体，可能会引起爆炸。
3. 实验结束后要将实验室清理干净，避免对环境造成污染。
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (74)(含答案解析)
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (74)一、单选题（本大题共15小题，共39.0分）1.中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是()A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物B. 淘金原理与化学上的萃取一致C. 雾的分散质粒子直径范围是10−9～10−7cmD. 由沙子到计算机芯片发生了还原反应2.下列有关化学用语表示正确的是()A. 乙醇的结构简式：C2H6OB. 和互为同系物C. NH3的电子式：D. 丙烯球棍模型3.铊(81Tl)与铝同属第ⅢA族元素．下列有关铊的叙述中，错误的是()A. 在化合物中铊显+3价B. 在目前第ⅢA族元素中，铊的原子半径最大C. 氢氧化铊是两性化合物D. 铊可与稀硫酸发生置换反应4.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 22.4L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B. 1mol重水比1mol水多N A个质子C. 12g石墨烯和12g金刚石均含有N A个碳原子D. 1L1mol⋅L−1NaCl溶液含有28N A个电子5.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 实验室制备乙酸乙酯，若将浓硫酸换成稀硫酸产率会降低B. 甲醇、乙醇、丙三醇的分子结构中有羟基，三者互为同系物C. 分子式为C5H10O2的同分异构体中，属于羧酸的只有两种D. 石蜡油分解产物、苯、甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色6.下列关于实验误差的分析正确的是()A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 第一次读数时滴定管尖嘴处有气泡，第二次读数时气泡消失，所读液体体积偏小C. 测定中和热时，将盐酸慢慢加入氢氧化钠溶液中，所测中和热数值偏小D. 用润湿的pH试纸测稀硫酸溶液的pH，测定值偏低7.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()A. 无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I−、MnO4−B. 含有大量NO3−的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、H+C. 能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3−、Na+、Al3+、Br−D. 常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl−、SO42−、Fe3+8.已知反应：O3+2I−+H2O=O2+I2+2OH−，下列说法中不正确的是()A. O2为还原产物B. 氧化性：O3>I2C. H2O既不是氧化剂也不是还原剂D. 反应生成1mol I2时转移2mol电子9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。
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制备草酸亚铁晶体的化学方程式
制备草酸亚铁晶体的化学方程式
在制备草酸亚铁晶体的过程中，我们需要通过化学反应将草酸和亚铁盐反应得到目标产物。
下面是相关的方程式和详细解释：
反应方程式:
1.草酸的离子式为：H2C2O4
2.亚铁盐的离子式为：Fe2+
反应方程式如下：
H2C2O4 + Fe2+ → FeC2O4
解释说明:
1.制备草酸亚铁晶体的第一步是通过将草酸溶解在适量的溶剂中。
草酸是一种有机酸，其分子式为H2C2O4。
2.在反应中，我们需要使用亚铁盐与草酸反应。
亚铁盐指的是亚铁
离子(Fe2+)的盐类。
亚铁盐通常作为固体称为亚铁锭或亚铁粉，在反应中我们可以使用亚铁(II)硫酸盐(FeSO4)或亚铁(II)氯化
物(FeCl2)等。
3.在草酸与亚铁盐反应的过程中，草酸中的羧基和亚铁离子发生配
位反应，形成草酸亚铁的配合物。
草酸亚铁的化学式为FeC2O4。
4.制备草酸亚铁晶体的过程中，反应混合物在适当的条件下，如温
度、溶剂选择和反应时间等，可以促使反应进一步进行。
最终，
草酸亚铁晶体形成并沉淀。
结论
制备草酸亚铁晶体的化学方程式为：H2C2O4 + Fe2+ → FeC2O4。
在此反应中，草酸和亚铁盐反应生成草酸亚铁的配合物。
这个过程需
要仔细控制反应的条件，以获得纯净的草酸亚铁晶体。
反应条件和步骤
制备草酸亚铁晶体的过程需要掌握适当的制备条件和步骤，以确保反应高效进行并获得纯净的产物。
以下是反应条件和步骤的详细说明：
1.材料准备：
–草酸：供应商购买的草酸或通过实验室合成草酸。
–亚铁盐：选择合适的亚铁盐，如亚铁(II)硫酸盐或亚铁(II)氯化物。
–溶剂：选择适当的溶剂作为反应介质，如水、乙醇等。
–实验室设备：量筒、烧杯、搅拌器、加热器等。
2.反应条件：
–温度：根据实验要求调节反应温度，一般在室温或加热下进行反应。
–pH值：反应体系中的pH值可以影响反应速率和产物纯度，需控制在适当范围内。
–反应时间：反应时间根据具体情况确定，通常需要一定的反应时间保持充分反应。
3.反应步骤：
–将亚铁盐溶解在适量的溶剂中，得到亚铁离子的溶液。
–向亚铁离子溶液中加入草酸，搅拌均匀。
–在适当的温度下持续搅拌反应混合物。
–反应结束后，通过离心或过滤等方法分离出草酸亚铁晶体。
–用溶剂洗涤和干燥草酸亚铁晶体，使其纯净并获得最终产物。
完整的制备草酸亚铁晶体方程式和步骤总结如下：
1.方程式：H2C2O4 + Fe2+ → FeC2O4
2.反应步骤：
–准备材料：草酸、亚铁盐、溶剂和实验室设备。
–调节反应条件：温度、pH值和反应时间等。
–溶解亚铁盐：将亚铁盐溶解在溶剂中。
–添加草酸：将草酸加入亚铁盐溶液中。
–反应搅拌：在适当的温度下持续搅拌反应混合物。
–分离产物：通过离心或过滤等方法分离出草酸亚铁晶体。
–洗涤和干燥：用溶剂洗涤和干燥草酸亚铁晶体，得到纯净的产物。
结论
通过上述反应方程式和详细解释，我们展示了制备草酸亚铁晶体
的化学方程式以及相应的反应条件和步骤。
遵循正确的操作和实验条件，可以获得高纯度的草酸亚铁晶体，为进一步研究和应用提供基础。