溶液的酸碱性练习题
化学酸碱中的酸碱强度练习题
化学酸碱中的酸碱强度练习题1. 下列酸溶液中，哪个是最强的酸？a) HClOb) H2SO4c) HFd) HNO3答案：d) HNO3解析：HNO3是硝酸，属于无机强酸，具有很强的酸性。
HClO是次氯酸，H2SO4是硫酸，HF是氢氟酸，它们的酸性相对较弱。
2. 下列碱溶液中，哪个是最强的碱？a) NH4OHb) NaOHc) KOHd) Ca(OH)2答案：c) KOH解析：KOH是氢氧化钾，属于强碱，具有很强的碱性。
NH4OH是氨水，NaOH是氢氧化钠，Ca(OH)2是氢氧化钙，它们的碱性相对较弱。
3. 下面的试剂中，哪个可以用来区分酸的强弱？b) 甲基橙指示剂c) 酚酞指示剂d) 高锰酸钾溶液答案：b) 甲基橙指示剂解析：甲基橙指示剂可以在酸性溶液中呈红色，而在弱酸或中性溶液中呈橙黄色。
通过观察溶液颜色的变化，可以判断溶液中酸的强弱程度。
4. 下面的试剂中，哪个可以用来区分碱的强弱？a) 洋红指示剂b) 酚酞指示剂c) 石蕊试纸d) 高锰酸钾溶液答案：c) 石蕊试纸解析：石蕊试纸是一种常用的酸碱测试纸，可以通过将试纸浸入溶液中观察其颜色变化来判断溶液中碱的强弱程度。
碱性溶液会使石蕊试纸变绿。
5. 下列酸中，哪个是最强的？a) HClc) HNO2d) H3PO4答案：a) HCl解析：HCl是盐酸，属于无机强酸，具有很强的酸性。
H2SO3是亚硫酸，HNO2是亚硝酸，H3PO4是磷酸，它们的酸性相对较弱。
总结：酸碱的强弱可以通过其离子的电离程度来判断。
一般来说，无机强酸和强碱的电离程度高，具有很强的酸碱性；而有机酸和弱酸、弱碱的电离程度相对较低，具有较弱的酸碱性。
在实验室中，我们可以通过一些指示剂或试纸的变色来快速判断溶液中酸碱的强弱程度。
溶液的酸碱性与pH值练习题
溶液的酸碱性与pH值练习题1. 问题描述：溶液的酸碱性与pH值是化学中的重要概念，下面是一些与溶液的酸碱性和pH值相关的练习题。
希望你能够根据题目提供的信息，判断溶液的酸碱性和计算其pH值。
2. 练习题：a) 某个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-4 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
b) 一个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-8 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
c) 一种溶液的氢离子浓度为0.001 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
d) 一种溶液的氢离子浓度为1 x 10^-10 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
e) 一个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-12 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
3. 解答：a) 当氢离子浓度为1 x 10^-4 mol/L时，该溶液属于酸性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-4)= -(-4)= 4所以，该溶液的pH值为4。
b) 当氢离子浓度为1 x 10^-8 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-8)= -(-8)= 8所以，该溶液的pH值为8。
c) 当氢离子浓度为0.001 mol/L时，该溶液属于酸性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(0.001)= -(-3)= 3所以，该溶液的pH值为3。
d) 当氢离子浓度为1 x 10^-10 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-10)= -(-10)= 10所以，该溶液的pH值为10。
e) 当氢离子浓度为1 x 10^-12 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-12)= -(-12)= 12所以，该溶液的pH值为12。
化学酸碱理论练习题酸碱中和反应的酸碱度计算
化学酸碱理论练习题酸碱中和反应的酸碱度计算酸碱度计算是化学酸碱理论中的重要内容，它能够帮助我们衡量酸碱溶液的酸碱性强弱。
通过练习题的形式，我们可以更好地理解酸碱度计算的原理与应用。
本文将为您提供一些化学酸碱中和反应的练习题，并解答相关的酸碱度计算问题。
1. 题目一：已知某酸溶液中含有HCl和H2SO4，其中HCl的浓度为0.1 mol/L，H2SO4的浓度为0.2 mol/L。
若将该酸溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液按化学计量比反应，求中和反应后生成的盐溶液的pH值。
解答一：首先，写出中和反应的化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O根据化学计量比，可以得知每1 mol的HCl和1 mol的NaOH反应后生成1 mol的H2O，每1 mol的H2SO4和2 mol的NaOH反应后生成2 mol的H2O。
对于HCl来说，HCl的摩尔浓度为0.1 mol/L，根据酸碱反应中物质的摩尔关系，可以得知反应后生成的H2O的摩尔浓度也为0.1 mol/L。
对于H2SO4来说，H2SO4的摩尔浓度为0.2 mol/L，根据酸碱反应中物质的摩尔关系，可以得知反应后生成的H2O的摩尔浓度也为0.2 mol/L。
所以，中和反应后生成的盐溶液中的H2O浓度为0.3 mol/L。
根据酸碱度计算公式：pH = -log[H+][H+]表示溶液中氢离子的浓度。
在这里，H2O的浓度为0.3 mol/L，根据氢离子与水的离解关系，可知[H+]的浓度也为0.3 mol/L。
将[H+]的浓度代入酸碱度计算公式，可以得到pH的值：pH = -log(0.3) ≈ 0.52所以，中和反应后生成的盐溶液的pH值约为0.52。
2. 题目二：某酸溶液的pH值为2，若将该酸溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液按化学计量比反应，求中和反应后生成的盐溶液的碱度。
解答二：已知该酸溶液的pH值为2，根据酸碱度计算公式，可以得知[H+]的浓度为10^-2 mol/L。
第二十讲 溶液的酸碱性
第二十讲溶液的酸碱性一、选择题1.下列溶液中，酸性最强的是()A.pH=14B.pH=OC.PH=ID.pH=72.常温下,0.05mol∙L1H2SO4溶液的PH为( )A.13B.1C.1.3D,12.73.PH相同的CH3COOH和HCl溶液,它们的( )A.H-的物质的量相同B.物质的量浓度相同C.H-的物质的量浓度相同D.H-的物质的量浓度不同4.下列四种溶液中,pH最小的是()A.使酚献试液显红色的溶液B.使石蕊试液显蓝色的溶液C.使石蕊试液显红色的溶液D.使石蕊试液显紫色的溶液5.某次酸雨的分析数据如下:C(NH：)=2.OXI。
-'mol∙L,c(CL)=6.OXlO-5mol∙L1,c(Na)=1.9×10-δmol∙L^1,c(No3)=2.3×IO5mol∙L H,C(S O^)=2.8×10^5mol∙L l o则此次酸雨的PH为( )A.3B.4C.5D.66.有甲、乙两种溶液，甲溶液的PH是乙溶液的PH的2倍,则甲溶液中C(IT)与乙溶液中cGΓ)的关系是()A.2：1B.100：1C.1：100D.无法判断7.在室温下,等体积的酸与碱溶液混合后PH一定小于7的是()A.0.01mol/L的HNo3溶液与0.01mol/L的KOH溶液B.c(H+)=0.01mol/L的HNo3溶液与C(OH-)二0.01mol/L的N⅛•乩0 溶液C.PH=I的H2SO4溶液与c(OH)=O.1mol/L的NaOH溶液D.c(H+)=0.01InoI/L的CLCOOH溶液与0.01mol/L的Ba(OH)2溶液8.下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸储水润湿的是()A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.PH试纸D.淀粉碘化钾试纸9.下列溶液一定显酸性的是()A.溶液中C(OH-)>c(H+)B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液c.溶液中CGr)=I0巧mol∙LD.pH<7的溶液10.将PH试纸润湿后,测定某稀硫酸溶液的pH,测定结果会()A.偏大B.偏小C.不变D.无法确定11.25℃下,将CQr)为0.001InoI/L的CFCOOH溶液加水稀释到原体积的10倍后,溶液的PH可能为()A.2B.4C.5D.3.712.下列事实中，能说明HA是弱酸的是（）A.0.10mol∙LHA溶液能使紫色石蕊试液变红B.0.10mol∙LTHA溶液能与鸡蛋壳反应生成（A气体C.1L0.10InOI∙L∣的HA与足量Zn反应,产生标准状况下1.12LH2D.等体积的0.10mol∙L1HA溶液与0.10mol∙L-1NaOH溶液混合后显碱性13.对于溶液的pH,下列说法正确的是（）A.PH=O的溶液呈中性B.溶液PH相差3,则c（H+）相差30倍C.pH=5的HCl溶液加水稀释1000倍后,溶液pH=8D.pH=5的CH3COOH溶液酸性比pH=6的HCl溶液的酸性强14.常温下,等体积的下列溶液与足量NaHeO3反应消耗NaHCO3物质的量最多的是（）A.PH=I的HCl溶液B.pH=1的CH3COOH溶液C.0.1mol/L的H2SO4溶液D.0.1mol/L的NaOH溶液15.如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液PH变化的图象,根据图象所得结论正确的是（）IO∣PHCT w0加入NaOH物质-j⅛（mMA.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol∙L^'B.X为0.001mol的NaOHC.原来盐酸的物质的量浓度为1mol∙LD.X处为含NaOH0.1mol的溶液16.将体积都为10nιL、PH都等于3的醋酸溶液和盐酸,加水稀释至aπιL和bmL,则得稀释后溶液的PH均为5。
化学沪教版九年级下册 第7章 第1节 溶液的酸碱性 练习(带解析)
第1节溶液的酸碱性一、单选题1.下列所示为人体部分体液的pH，其中酸性最强的是（）A.胃液（0.8～1.5）B.唾液（6.6～7.1）C.胆汁（6.8～7.4）D.血液（7.35～7.45）2.日常生活中常见的下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A.蒸馏水B.食盐C.石灰水D.发酵后的牛乳3. 中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果--水稻亲本去镉技术，水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。
下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（）A. 熟石灰B.硫酸铜C.稀盐酸D.氯化钠4.一些食物的近似pH如下，其中呈碱性的是（）A.AB.BC.CD.D5.人体血液中的CO2如果不能由肺部排出，则人血液的pH值会（）A.上升B.下降C.不变D.始终大于76.土壤的酸碱度会影响植物的生长。
下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（）A.小麦B.油菜C.西瓜D.沙枣7.能在pH为13的无色溶液中大量共存的一组物质是（）A.K2SO4、K2CO3、NaOHB.NaNO3、AgNO3、NH4ClC.HCl、KNO3、Na2CO3D.KMnO4、CuSO4、NaNO38.下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A.Mg2+、Al3+、NO3-B.OH-、K+、NO3-C.Na+、CO32-、Ca2+D.Cu2+、SO42-、Cl-9.我国新的《生活饮用水卫生标准》中饮用水的pH标准为6.5～8.0，下列是某次抽样调查中常见纯净水品牌的pH，其中酸性最强的是（）A.屈臣氏pH=5B.乐百氏pH=5.4C.怡宝pH=5.7D.冰纯水pH=5.810.以下是日常生活中常见的洗涤用品，其中最接近中性的是（）A.洁厕剂：pH=1.0B.洗发露：pH=7.6C.洗衣液：pH=10.5D.漂白液：pH=13.411.下列各组离子在pH=0的溶液中大量共存的是（）A.Ag+、Na+、Cu2+、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、SO42-C.K+、Na+、HCO3-、Cl-D.Na+、Mg2+、NO3-、Cl-12.石蕊溶液液是重要的酸碱指示剂，下列物质能使石蕊溶液变蓝色的是（）A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.白醋D.石灰水二、填空题13.“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。
溶液的酸碱性习题
溶液的酸碱性习题1. 下列关于pH的说法正确的是（）A.酸溶液的pH越大酸性越强B. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D.测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况2.下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是（）A. CO2B. HClC. NaClD. Ca(()H)23.下列检测某溶液pH的操作正确的是（）A .将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上.对照标准比色卡读数D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数4.下列溶液的酸性最强的是（）A.pH=0的溶液B.pH=1的溶液C.pH=7的溶液D.pH=14的溶液5.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。
一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则（）A. A地是酸雨B. B地是酸雨C.均是酸雨D.都不是酸雨6.苯甲酸可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强．对苯甲酸性质的推测不合理是( ) A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色7.下列列举的是生活中常见物质的pH,你认为数据不合理的是（）A.胃液的pH=12B.橙汁的pH=4C.肥皂水的pH=11D.醋酸的pH=3 8．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上则测的结果与白醋实际的pH比较( )A．偏低B．偏高C．相等D．无法比较9．下列各种物质中，按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是（）A．H2SO4、Na2O、MgCl2、Ca(OH)2B．K2CO3、Ba(OH)2、Na2O、HNO3C．CaO、HNO3、NaOH、Na2CO3D．SO3、H2SO4、CaCO3、KOH10、要确定溶液的酸碱度，可以使用（）A.石蕊试液B.酚酞试液C.pH试纸D.蓝色石蕊试纸11.在pH＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显（）A.紫色B.红色C.蓝色D.无色12.用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。
初二化学酸碱盐练习题
初二化学酸碱盐练习题题一：酸碱性与pH的关系1. 下列物质中，属于酸性的是（）A. 醋B. 碱液C. 瓶装矿泉水D. 柠檬汁2. pH是衡量溶液酸碱性强弱的指标，请判断以下说法的正确与否：1) pH值越大，溶液越酸性。
（）2) pH值越小，溶液越碱性。
（）题二：酸性、碱性和中性溶液的判断3. 以下盐类中，属于酸性盐的是（）A. 氯化铵B. 硝酸钙C. 硫酸镁D. 乙酸钠4. 某种溶液的pH值为7，该溶液可以判断为（）A. 酸性溶液B. 碱性溶液C. 酸性和碱性溶液的混合物D. 中性溶液题三：酸碱反应方程式5. 硫酸和氢氧化钠反应，产物是（）A. 氮气和氧气B. 气泡和热C. 硫酸钠和水D. 二氧化硫和水6. 以下反应中，属于酸碱反应的是（）A. Cu + 2HCl → CuCl2 + H2OB. NH3 + H2O → NH4OHC. BaCl2 + 2AgNO3 → Ba(NO3)2 + 2AgClD. Mg + O2 → 2MgO题四：酸碱中和反应7. 那溶液A滴加入少量溶液B，出现了白色沉淀，随后加入过量的溶液A，沉淀消失，这说明溶液A和B之间发生了（）A. 酸碱中和反应B. 氧化还原反应C. 沉淀反应D. 加热反应8. 下列物质中，可以用来制备盐的是（）A. 醋B. 酒精C. 糖D. 碱液题五：酸性与金属的反应9. 那种金属不与酸反应（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 铝10. 以下反应中，属于金属与酸反应的是（）A. 灯泡出现亮光B. 铁器生锈C. 氢气放出D. 毛织品变色题六：碱性与金属氧化物的反应11. 那种金属氧化物可以与碱反应（）A. 氧化铁B. 氧化铝C. 氢氧化钠D. 氧化锌12. 碱性氧化物和水反应生成（）A. 碳酸盐B. 氢氧化物C. 酸D. 盐答案解析：1. D。
柠檬汁是一种酸性溶液，属于酸性物质。
2. 1) ×。
pH值越大，溶液越碱性。
2) √。
3. A。
氯化铵是一种酸性盐，由酸性氧化物和碱性氧化物组成。
化学ph练习题
化学ph练习题在化学学科中，pH值是一个重要的指标，用于表示溶液的酸碱性。
pH练习题是帮助学生巩固对pH值理解和应用的一种训练。
本文将提供一些化学pH练习题，并给出详细解析，以帮助读者更好地理解和掌握相关概念。
一、选择题1. 在pH为3的溶液中，酸性最强的是：A) pH为5的溶液B) pH为7的溶液C) pH为10的溶液D) pH为1的溶液解析：pH值越小，酸性越强。
因此，pH为1的溶液酸性最强，答案选D。
2. 当H+离子浓度为0.001 mol/L时，该溶液的pH值为：A) 1B) 2C) 3D) 4解析：pH的定义为pH=-log[H+]，其中[H+]为H+离子浓度。
根据计算公式，pH=(-log10⁻³)=-(-3)=3，故答案选C。
3. 如果一个溶液的pH值为9，那么它是：A) 酸性溶液B) 碱性溶液C) 中性溶液D) 不确定解析：pH值大于7的溶液是碱性溶液。
因此，pH为9的溶液是碱性溶液，答案选B。
二、计算题1. 已知某溶液的pH值为5，求其H+离子浓度。
解析：根据pH的定义，pH=-log[H+]。
将已知的pH值5带入计算公式，可得-log[H+]=5，解得[H+]=10⁻⁵ mol/L。
故该溶液的H+离子浓度为10⁻⁵ mol/L。
2. 已知某溶液的H+离子浓度为0.01 mol/L，求其pH值。
解析：根据pH的定义，pH=-log[H+]。
将已知的[H+]值0.01 mol/L 带入计算公式，可得-pH=log(0.01)。
通过计算，-log(0.01)=2，故该溶液的pH值为2。
三、综合题某实验室研究人员在测定一种未知溶液的酸碱性时得到了以下信息：溶液A的pH值为3；溶液B的[H+]离子浓度为0.0001 mol/L；溶液C的pOH值为11。
请回答以下几个问题：1. 溶液A、B、C中，哪一个是最强酸？解析：根据pH值，溶液A的酸性最强，答案选溶液A。
2. 溶液C的pH值是多少？解析：pH和pOH是互为补数的概念，即pH+pOH=14。
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溶液的酸碱性练习题
溶液的酸碱性练习题
酸碱性是化学中一个重要的概念，涉及到溶液的性质和化学反应。
在学习酸碱
性的过程中，练习题是不可或缺的一部分。
下面，我们将通过一些练习题来巩
固对溶液酸碱性的理解。
1. 下列物质中，属于酸性物质的是：
A. NaOH
B. HCl
C. NH3
D. KOH
答案：B. HCl
解析：酸性物质是指在溶液中能够释放出H+离子的物质。
HCl是一种强酸，能
够完全离解生成H+离子，因此属于酸性物质。
2. 下列物质中，属于碱性物质的是：
A. H2SO4
B. NaOH
C. HNO3
D. HCl
答案：B. NaOH
解析：碱性物质是指在溶液中能够释放出OH-离子的物质。
NaOH是一种强碱，能够完全离解生成OH-离子，因此属于碱性物质。
3. 下列物质中，属于中性物质的是：
A. HCl
B. NaOH
C. H2O
D. NH3
答案：C. H2O
解析：中性物质是指在溶液中H+离子和OH-离子的浓度相等的物质。
H2O是一种中性物质，因为它既不释放H+离子也不释放OH-离子。
4. 当溶液的pH值为7时，该溶液属于：
A. 酸性溶液
B. 碱性溶液
C. 中性溶液
答案：C. 中性溶液
解析：pH值是用来表示溶液酸碱性的指标，pH值为7表示溶液是中性的。
5. 某溶液的pH值为3，该溶液属于：
A. 酸性溶液
B. 碱性溶液
C. 中性溶液
答案：A. 酸性溶液
解析：pH值小于7表示溶液是酸性的，因此pH值为3的溶液是酸性溶液。
通过以上练习题，我们可以巩固对溶液酸碱性的理解。
酸性物质能够释放出
H+离子，碱性物质能够释放出OH-离子，而中性物质不释放H+离子也不释放OH-离子。
pH值是用来表示溶液酸碱性的指标，pH值小于7表示酸性，大于
7表示碱性，等于7表示中性。
在实际应用中，我们经常需要调节溶液的酸碱性，以满足特定的化学反应需求。
例如，工业上的酸洗过程中，通过加入酸性溶液来去除金属表面的氧化物和污垢。
而在水处理过程中，常使用碱性溶液来中和酸性水源，以提高水的质量。
总之，对溶液的酸碱性有一个清晰的理解对于化学学习和实际应用都非常重要。
通过练习题的方式，我们可以巩固对酸碱性的掌握，为进一步的学习和应用打
下坚实的基础。