初三化学溶液的酸碱性试题
初三化学酸碱反应试题答案及解析
初三化学酸碱反应试题答案及解析1.现有A、B、C、D、E五种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤及现象如下：①先将A加入其他四种溶液中，结果只有C是无色的，其它均为红色；②将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后呈现浑浊，B和E混合无现象．根据现象回答下列问题：（1）E物质是_________；（2）利用现有试剂如何鉴别B和D_________；写出一个有关反应的化学方程式_________．【答案】（1）氢氧化钠溶液（化学式也可）；取适量B、D两种溶液与试管中，分别滴加C稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钙；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑或2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．【解析】①先将A加入其他四种溶液中，结果只有C是无色的，其它均为红色，说明A是酚酞试液，只有C是无色的，其它均为红色，根据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液以及氢氧化钙溶液为碱性，盐酸为酸性，可以知道C是盐酸，A是酚酞试液；②将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后出现浑浊，B和E混合无现象，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此B和D是碳酸钠和氢氧化钙中的一种，则E是氢氧化钠；因此：（1）E物质是氢氧化钠溶液；（2）B和D 是碳酸钠和氢氧化钙中的一种，碳酸钠溶液能与盐酸反应产生气泡，而氢氧化钙和盐酸反应物现象，故可以使用盐酸鉴别碳酸钠和氢氧化钙。
【考点】酸碱盐的推断、性质2.通过一年的化学学习，我们认识了“酸”、“碱”、“盐”，请回答下列问题：（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质；（2）常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为_____________________________________。
初三化学酸碱反应试题答案及解析
初三化学酸碱反应试题答案及解析1.下列有关规律的说法正确的是A．所有的酸中一定含有氢元素和氧元素B．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液质量都增加C．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨D．NaOH具有碱性，可以治疗胃酸过多症【答案】C【解析】A、酸中一定含有氢元素，但不一定含有氧元素，如：盐酸，错误，B、金属与盐溶液发生置换反应后，溶液质量不一定都增加，如：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag等，错误，C、酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨，如正常雨水中由于溶有了二氧化碳也显酸性，正确，D、NaOH具有碱性，但同时具有强烈的腐蚀性，故不可以用来治疗胃酸过多症，错误，故选C【考点】酸的组成，NaOH的化学性质，PH ，金属与盐溶液反应2.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A．将碳和氧化铜混合在高温下反应B．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气C．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量【答案】D【解析】解答图像题，抓住“三点一走势”，即反应开始的一点，反应结束的一点，以及过量的点，以及对应量的变化趋势，A、将碳和氧化铜混合在高温下反应生成单质铜，铜的质量应小于氧化铁，故固体质量应是不断减少，错误，B、用一定质量的高锰酸钾加热制氧气，刚开始反应氧气的质量应为0，故起始点应从原点开始，错误，C、向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸，反应是二氧化碳，即起始点应从原点开始，错误，D、分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，由于横坐标表示的量是稀盐酸的质量，故刚开始产生的氢气质量相等，由于相同质量的氯化氢消耗铁的质量更多，故铁先反应完，正确，故选D【考点】图像题的解答3.为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），需要选用适当的试剂，其中正确的是（）A．C（Zn）﹣稀硫酸B．CaCl2溶液（HCl）﹣Ba（OH）2溶液C．CO2（CO）﹣澄清的石灰水D．NaOH溶液[Ca（OH）2]﹣K2CO3溶液【答案】A【解析】 A、Zn能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碳不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． B、HCl能与Ba（OH）2溶液反应生成氯化钡和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． C、CO2能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清的石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． D、Ca（OH）2能与K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故选A【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质．4. pH是水质检测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是A．pH＝1.3的工业废水B．pH＝4.5的雨水C．pH＝7.0的蒸馏水D．pH＝7.3的矿泉水【答案】A【解析】pH<7，溶液显酸性，pH越少，溶液酸性越强。
初三化学酸碱盐经典习题
初四化学酸碱盐专项练习化学酸碱盐（一）1.今有失去标签的盐酸和硫酸,若要把稀硫酸鉴别出来,最好选用A. 石蕊试液B。
酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是A. 稀硫酸B. 稀盐酸C。
稀硝酸D。
浓硫酸3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸A。
具有吸水性 B. 能跟碱反应C。
能跟金属反应D。
能跟金属氧化物反应4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是A。
铁 B. 锌 C. 铝D。
镁5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是A。
Na2CO3 B. AgNO3C。
MgO D. Cu（OH）26.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A. 氢氧化钠溶液B。
稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是A. 碳酸B。
硫酸 C. 硝酸 D.盐酸8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A. Cu→CuSO4B。
Al2O3→Al2（SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2（SO4)39.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是A。
NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO310.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是A。
稀硝酸B。
稀盐酸C。
酚酞试液D。
蒸馏水11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是A. 食盐水B. 酚酞试液C。
蒸馏水D。
硝酸钾溶液12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是A。
Fe B. Zn C. Cu（OH)2 D. NaOH13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A。
氧化铜 B. 氢氧化铜C。
硫酸钡D。
碳酸钠14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是A。
Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba（OH）2、K2CO3C。
NaNO3、Ba（OH)2、NaCl D。
初三化学酸碱反应练习题及答案
初三化学酸碱反应练习题及答案一、选择题1.酸性溶液的pH值一般为：A. 小于7B. 等于7C. 大于7D. 无法确定2.以下哪种物质是一种酸：A. 酒精B. 糖C. 盐D. 柠檬汁3.下面哪个是一种强碱：A. 白醋B. 酒精C. 纯净水D. 氢氧化钠4.以下哪个物质不会产生氢气：A. 锌粉和盐酸B. 铁粉和稀硫酸C. 铝箔和硝酸D. 铜箔和盐酸5. 下列反应中，哪个是酸与碱中和反应：A. 美元纸币遇酸变色B. 洗衣粉溶于水产生碱性溶液C. 西红柿遇酸呈红色D. 氢氧化铝溶于硫酸产生盐和水二、填空题1. 当碳酸氢钠和盐酸反应时，产生气体为 ________。
2. 金属与酸反应会生成 ________ 和 ________ 。
3. 酸和碱反应会生成 ________ 和水。
4. 需要用酚酞指示剂进行酸碱滴定反应的pH值范围是 ________。
5. 甲酸和氯化钠反应生成 ________ 和 ________ 。
三、解答题1. 钠和水反应产生氢气和氢氧化钠，请写出该化学方程式，并说明该反应属于酸碱中和反应还是金属和酸反应。
【解答】化学方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2该反应属于金属和水反应。
2. 请说明以下现象发生的原因：将金属锌带入稀盐酸中，产生氢气。
【解答】金属锌和盐酸反应生成氢气的化学方程式如下：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2金属锌能够与酸发生反应，释放出氢气的原因是金属锌在化学活性上较盐酸更强，所以能够代替氢离子与酸反应，生成盐和氢气。
3. 请列举两个酸的常见性质。
【解答】酸的常见性质包括：1. 酸味：酸通常味酸，如柠檬汁、醋等。
2. 进行金属和酸反应：酸和金属反应会产生氢气。
3. 进行酸碱反应：酸和碱反应会生成盐和水。
四、综合题某实验室里有两种溶液A和溶液B，你需要通过以下实验来判断它们是酸性溶液还是碱性溶液：1. 通过红、蓝、黄三种指示剂测试溶液A和溶液B的颜色变化情况。
化学练习题溶液的酸碱性与pH计算
化学练习题溶液的酸碱性与pH计算化学练习题：溶液的酸碱性与pH计算化学中的酸碱性是一个重要的概念，而pH是用来描述溶液酸碱性强弱的指标。
本文将通过一些化学练习题，来深入了解如何计算溶液的酸碱性及pH值。
题一：求解酸碱性1. 已知溶液A的氢氧化钠(NaOH)浓度为0.1 mol/L，试判断该溶液属于酸性、中性还是碱性？解析：氢氧化钠是一种强碱，当其浓度大于水的离子积时，溶液呈碱性。
水的离子积为1×10^-14，由此可计算出NaOH溶液的氢氧离子浓度为0.1 mol/L，大于水的离子积。
因此，溶液A属于碱性溶液。
题二：求解pH值2. 已知溶液B的强酸硫酸(H2SO4)浓度为0.01 mol/L，试计算该溶液的pH值。
解析：硫酸是一种强酸，根据强酸的性质，溶液中的H+离子浓度等于硫酸的浓度。
因此，溶液B的H+离子浓度为0.01 mol/L。
pH值的定义为pH = -log[H+]，带入数据可得pH = -log(0.01) ≈ 2。
题三：酸碱度的比较3. 已知溶液C的酸度为pH=3，溶液D的酸度为pH=6，请判断溶液C和溶液D的酸碱性。
解析：根据pH值的定义，pH越小表示溶液越酸性，pH越大表示溶液越碱性。
因此，溶液C的酸度更高，属于酸性溶液；溶液D的酸度较低，属于中性溶液。
题四：酸碱性的计算4. 已知溶液E中的氢离子(H+)浓度为10^-8 mol/L，试计算该溶液的pH值。
解析：溶液E的H+离子浓度为10^-8 mol/L。
pH值的计算公式为pH = -log[H+]，带入数据可得pH = -log(10^-8) ≈ 8。
综上所述，化学练习题中的溶液的酸碱性与pH计算可以通过简单的分析与计算得出。
正确理解酸碱性的概念以及pH的计算方法，能够帮助我们更好地理解和应用化学知识。
初三化学常见的酸和碱试题答案及解析
初三化学常见的酸和碱试题答案及解析1.（6分）氢氧化钠是一种重要的化工原料。
（1）氢氧化钠俗称__________。
（2）利用下图所示装置（固定装置省略）进行NaOH与CO2气体反应的实验。
若A与C连接，将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，观察到的实验现象是________________________________________________；CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是_____________________________________。
（3）已知： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O将（2）中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是：Ⅰ.NaOH，Na2CO3；Ⅱ.____________；Ⅲ.______________；Ⅳ.NaHCO3（4）根据以上信息，请设计一种以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO2气体为原料获得Na2CO3溶液的方法__________________________________________________。
【答案】（1）烧碱火碱等；（2）B导管底部有气泡冒出；2NaOH + CO2 ="===" Na2CO3+ H2O；（3）Ⅱ.Na2CO3、Ⅲ .Na2CO3、NaHCO3；（4）①取50 mL NaOH溶液通入过量的CO2气体，至CO2不再溶解；②小心煮沸溶液1~2分钟，排出溶液中溶解的CO2气体；③在得到的溶液中加入另一半（50 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得纯的碳酸钠。
【解析】（1）氢氧化钠俗称烧碱火碱等；（2）利用图18所示装置（固定装置省略）进行NaOH与CO2气体反应的实验。
若A与C连接，将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，由于装置内的压强减小，故观察到的实验现象是B导管底部有气泡冒出；CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是2NaOH + CO2="===" Na2CO3+ H2O；（3）已知：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O将（2）中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是：Ⅰ.NaOH，Na2CO3Ⅱ. .Na2CO3；Ⅲ. Na2CO3、NaHCO3；；Ⅳ.NaHCO3；（4）根据以上信息，请设计一种以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO2气体为原料获得Na2CO3溶液的方法①取50 mLNaOH溶液通入过量的CO2气体，至CO2不再溶解；②小心煮沸溶液1~2分钟，排出溶液中溶解的CO2气体；③在得到的溶液中加入另一半（50 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得纯的碳酸钠。
初三化学酸碱反应试题答案及解析
初三化学酸碱反应试题答案及解析1.下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（）A．向一定量稀盐酸中加水稀释B．一定温度下，不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠C．室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条D．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气A． A B． B C． C D． D【答案】C【解析】A、加水稀释盐酸时，溶液的酸性也在减弱，溶液的pH逐渐增大，由于仍为酸性溶液，所以曲线只能逐渐靠近7但永远不能等于7或大于，故A错误； B、不饱和的氯化钠溶质的质量分数不为零，溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变，故B错误； C、镁和盐酸反应放出大量的热，随着反应的进行，产生的热量逐渐增加，反应结束时产生的热量最多，温度最高，反应结束后恢复至室温，故C正确；D、双氧水分解生成氧气，加催化剂和不加催化剂产生的氧气一样多，只是反应的速率不同，故D错误．故选C．【考点】酸碱溶液的稀释；实验室制取氧气的反应原理；饱和溶液和不饱和溶液；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系2.现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH大小关系为A．②＜①＜③B．③＞②＞①C．①＞②＞③D．③＜①＜②【答案】C【解析】①纯碱溶液呈碱性，pH＞7；②食盐水呈中性，pH=7；③食醋呈酸性，pH＜7，则pH大小关系为①＞②＞③。
故选C【考点】溶液的酸碱度3.（8分）从HCI、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合。
（1）若混合后溶液质量减小，可能的组合是________________。
（2）若混合的溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：________________、________________。
（3）将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是________________。
【答案】（1）HCI和Na2CO3，Na2CO3和Ca(OH)2（2）NaOH+HCl==NaCl+H2O，Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O（3）NaOH、Na2CO3或Ca(OH)2、Na2CO3【解析】(1)混合后溶液质量减小，要不是反应产生气体，跑到空气中去了，要不是形成沉淀，故可能的组合是HCI和Na2CO3，Na2CO3和Ca(OH)2(2)混合的溶液质量不变，说明反应既没有气体生产，也没有沉淀生成，应该是HCI和NaOH或HCI、NaCl和Ca(OH)2，化学方程式为：NaOH+HCl==NaCl+H2O，Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O（3）根据图像可知，刚加入稀硫酸，并没有气体产生，后来才开始产生气体，说明在混合溶液中两种物质都能与稀硫酸反应，且有一种物质能与稀硫酸反应产生气体，即Na2CO3，两一种物质自然就是NaOH或Ca(OH)2，故组合是NaOH、Na2CO3或Ca(OH)2、Na2CO3【考点】化学用语的书写4.酸碱盐是初中化学的重要知识，下列关于酸碱盐的说法正确的是A．pH小于5．6的雨水是酸雨B．农作物都适宜在pH为4．5～5．5的土壤中生长C．稀氨水能使紫色石蕊试液变蓝色D．胃酸过多的病人可多喝一些柠檬汁【答案】AC【解析】 A．pH小于5．6的雨水是酸雨，选项正确；B．农作物都适宜在中性或接近中性的土壤中生长，选项错误；C．稀氨水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项正确；D．柠檬汁显酸性，不能降低胃液的酸性，选项错误；故选AC【考点】溶液酸碱性5.下列图像与对应的表述不吻合的是（）A．向氢氧化钠溶液中不断加水B．氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体【答案】A【解析】A选项向氢氧化钠溶液中不断加水是错误的叙述，因为氢氧化钠加水不能变为酸溶液；B选项氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气是正确的叙述；C选项．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液是正确的叙述；D选项某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体是正确的叙述，故答案选择A【考点】基本概念及原理、酸碱盐的性质6.下列物质间的转化不能一步完成的是（）A．KNO3→NaNO3B．Mg→MgO C．Na2CO3→NaOH D．H2O→H2【答案】A【解析】A．硝酸钾和其他酸碱盐都不能生成沉淀，不与其他物质反应，故不能一步完成；B．镁在氧气中燃烧能生成氧化镁；C．碳酸钠与熟石灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；D．水在通电条件下可生成氢气和氧气。
初三化学溶液的酸碱性与pH值复习试题【DOC范文整理】
初三化学溶液的酸碱性与pH值复习试题经测定，某溶液的pH=1，取少量该溶液滴入紫色石蕊，石蕊______，则该溶液中不可能存在NaNo3、NaoH、Na2So4中的______．答案溶液的pH=1，小于7，故为酸性，石蕊遇酸性溶液显红色；在酸性环境下，氢氧根离子不存在，故氢氧化钠不能存在于酸性环境里．故答案为：变红色、NaoH．推理是化学学习常用的方法，下列推理正确的是A．碱溶液的pH大于7，Na2co3溶液的pH大于7，所以Na2co3属于碱B．酸能使紫色石蕊溶液变红，紫色石蕊溶液通入co2后溶液变红色，所以co2是酸c．铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧说明反应物浓度能够影响化学反应D．食盐加碘能补充人体所需要的碘元素，因此食用加碘盐可预防佝偻病发生答案A、碳酸钠是由金属离子和酸根离子组成的，属于盐，故A错误；B、紫色石蕊溶液通入co2后溶液变红色，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸的缘故，不是二氧化碳属于酸，故B错误；c、铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧说明反应物浓度能够影响化学反应，故c正确；D、预防佝偻病需要补充钙元素，食用加碘盐不能预防佝偻病，故D错误；故选c．化学与健康密切相关，下列相关叙述中不正确的是A．人体体液的pH必须维持在一定范围内，血浆的pH 正常范围是7.35～7.45B．糖类、脂肪、蛋白质是生命活动所需能量的主要c．如果某人患甲状腺肿大，应该建议马上服用补碘的药物D．有害物质会通过多种途径进入人体，所以保护环境就是保护我们自己答案A、人体体液的pH必须维持在一定范围内，其中血浆的pH正常范围是7.35～7.45，故A正确；B、糖类、脂肪、蛋白质是主要的供能物质，所以糖类、脂肪、蛋白质是生命活动所需能量的主要，故B正确；c、如果某人患甲状腺肿大应该全面检查后再服用药物，故c错误；D、有害物质会通过空气，水等多种途径进入人体，所以保护环境就是保护我们自己，故D正确．故选：c．正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人就会生病．以下人体体液中碱性最强的是A．唾液B．血液c．胆汁D．胃液答案A、唾液的pH为6.6～7.1，显酸性、中性或碱性．B、血液的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性．c、胆汁的pH为6.8～7.4，显酸性、中性或碱性．D、胃液的pH为0.8～1.5，小于7，显酸性．根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，血液的pH最大，碱性最强．故选：B．下列食物中，酸性最强的是食物苹果葡萄牛奶豆浆pH值2.9～3.33.5～4.56.3～6.67.4～7.9A．苹果B．葡萄c．牛奶D．豆浆答案A、苹果的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性．B、葡萄的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性．c、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性．D、豆浆的pH为7.4～7.9，大于7，显碱性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果的pH最小，酸性最强．故选：A．现有三种物质：①洁厕灵②生理盐水③苛性钠溶液，pH 大小关系为A．①＞②＞③B．③＞②＞①c．②＜①＜③D．③＜①＜②答案①洁厕灵，则溶液呈酸性，其pH＜7；②生理盐水也就是氯化钠溶液，则溶液呈中性，其pH=7③苛性钠溶液属于碱，呈碱性，pH＞7；那么pH大小关系为：③＞②＞①故选：B回答下列生活中的一些问题：如图是家庭中一些常见物质的pH．要减轻被蚂蚁叮咬后出现的皮肤搔痒、红肿症状，最适宜涂抹上表中的物质______．熏醋可杀死房屋空气中的感冒病毒，熏蒸时很远就会闻到食醋的气味，从分子的观点解释该现象是______．小苏打可以中和发酵面团中的有机酸，这说明小苏打溶于水显______；面团中没有反应的小苏打受热会分解为苏打、水和二氧化碳，其反应方程式为______．答案要消除这种症状，可在叮咬处涂抹显碱性的物质，牙膏的pH大于7，显碱性，能与甲酸反应．熏醋可杀死房屋空气中的感冒病毒，熏蒸时很远就会闻到食醋的气味，这是因为分子是不断运动的，温度越高，分子运动的越快．由中和反应可知，小苏打可以中和发酵面团中的有机酸，说明其水溶液显碱性；由题意可知，反应物为小苏打，生成物为碳酸钠、水和二氧化碳，反应条件是加热，故反应的化学方程式为2NaHco3△Na2co3+H2o+co2↑．故答案为：牙膏；醋酸分子在不断运动，温度越高，醋酸分子运动的越快；2NaHco3△Na2co3+H2o+co2↑．下列曲线错误的是A．向一定量烧碱溶液中加稀盐酸B．向一定量的水中加浓硫酸c．向稀硝酸中加入水D．对密闭容器中的铁粉和空气加热答案A、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当加入的盐酸与氢氧化钠反应完全后，生成氯化钠的质量不再增加，故图象正确；B、向水中加入浓硫酸，溶质的质量分数逐渐增大，故图象正确；c、稀硝酸显酸性，加水酸性会减弱，pH会增大，但不会大于7而变成碱性溶液，故图象错误．D、反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故图象正确．故选c．某同学测定了生活中一些物质的pH，其中显碱性的是A．柠檬汁B．肥皂水c．饮用水D．洁厕灵pH2～31071A．AB．Bc．cD．D答案A、柠檬汁的pH为2～3，小于7，显酸性，故选项错误．B、肥皂水的pH为10，大于7，显碱性，故选项正确．c、饮用水的pH为7，等于7，显中性，故选项错误．D、洁厕灵的pH为1，小于7，显酸性，故选项错误．故选：B．。
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初三化学溶液的酸碱性试题1.下列日常所见的溶液中呈酸性的是（）A．肥皂水B．石灰水C．雪碧D．蔗糖水【答案】C【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。
A、肥皂水的pH大于7，显碱性；B、石灰水的pH大于7，显碱性；C、雪碧饮料中含有碳酸，pH小于7，显酸性；D、蔗糖水的pH等于7，显中性。
故选C【考点】本题考查溶液的酸碱性与pH值的关系点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2.下列叙述错误的是（）A．农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长B．当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨C．测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况D．苹果汁的pH一般在11～13之间【答案】D【解析】物质酸碱度与酸碱性的关系是：pH＞7，溶液为碱性，pH越大碱性越强；pH=7，溶液为中性；pH＜7，溶液为酸性，pH越小酸性越强。
A、一般作物在5.5＜pH＜8.5的土壤上，都能生长良好，过酸、过碱才对其生长不利，也才有改良的必要，5.5＜pH＜8.5的土壤被称为中性或接近中性，说法正确；B、硫或氮的氧化物与空气中的水作用形成酸，如二氧化硫、三氧化硫在空中与雨水作用可形成硫酸，使雨水pH＜5.6，被称为酸雨，说法正确；C、人体自身存在着三大平衡系统，即体温平衡、营养平衡和酸碱平衡，其中酸碱平衡是指人体体液的酸碱度维持在PH值7.35～7.45之间，也就是说健康的內环境是呈弱碱性的，说法正确；D、pH在11～13之间的称为碱性，根据生活经验可知，苹果汁为酸性，其pH应小于7，说法错误。
故选D【考点】本题考查酸碱性对生命活动和农作物生长的影响点评：要理解和熟记酸碱性对生命活动和农作物生长的影响等相关知识，然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得来判断。
3.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在_______上。
用_______蘸取1滴待测液置于pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与__________对照可以测得pH。
【答案】表面皿玻璃棒比色卡【解析】使用玻璃棒进行酸碱度测定的操作要领为：取一张试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液体并沾涂在试纸上，然后将pH试纸的颜色与标准比色卡对比，读出pH值。
注意，使用pH 试纸测定的溶液酸碱度应该个整数值，而不可能是小数。
【考点】本题考查溶液的酸碱度测定点评：测定溶液的酸碱度可使用试纸，也可使用酸度计测量；使用试纸测定时可以使用玻璃蘸取液体，也可以使用胶头滴管滴取液体。
4.如图为喷墨打印机工作原理示意图。
溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。
下列说法正确的是（）A．打印墨水偏酸性B．打印墨水显中性C．打印纸偏酸性D．打印纸偏碱性【答案】C【解析】根据pH的数值判断其显碱性、中性或酸性。
A、打印墨水的pH为7.5-9.0，说明显碱性，故A错误；B、打印墨水的pH为7.5-9.0，说明显碱性，故B错误；C、打印纸的pH为4.5-6.5，说明显酸性，故C正确；D、打印纸的pH为4.5-6.5，说明显酸性，故D错误。
故选C【考点】本题考查溶液的酸碱性与pH值的关系点评：溶液的酸碱度与酸碱性关系：pH＞7，溶液呈碱性，数值越大碱性越强；pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，数值越小酸性越强。
5.张老师上课时做了趣味实验：他选择了一种指示剂（无色酚酞试液或紫色石蕊试液）、稀盐酸、稀NaOH溶液。
他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学”，可是学生什么也看不见。
然后用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字。
接着，又向纸上喷洒另一种物质，红字消失。
则他选用的指示剂是，先喷洒的物质是，后喷洒的物质为。
如果选用另一种指示剂。
情况会怎样？【答案】无色酚酞试液氢氧化钠溶液稀盐酸字先变紫色，喷氢氧化钠后变成蓝色，再喷盐酸字色变化为“紫→蓝→红”【解析】根据酸和碱分别可以使不同的酸碱指示剂显示不同的颜色：酸可以使石蕊显红色，使酚酞显无色；碱可以使石蕊显蓝色，使酚酞显红色。
因为刚开始的字是看不见的，所以所选的指示剂是无色酚酞，又因为用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字，所以喷洒的是碱，又向纸上喷洒另一种物质，红字消失，此时喷洒的是酸，因为酸碱中和了。
若刚开始选用紫色石蕊试液，字本身是紫色，喷氢氧化钠后变成蓝色，再喷盐酸时字的颜色变化红，即颜色变化为“紫→蓝→红。
【考点】本题考查酸碱指示剂的使用点评：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色。
可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”。
6.“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将（）A．变大B．变小C．不变D．无法确定【答案】A【解析】根据碳酸型饮料晃动后会冒出许多的气泡，且气泡是二氧化碳气体，可以判定碳酸发生了分解反应。
则溶液中碳酸的含量将减少，即酸性减弱，故该饮料的pH值将变大。
故选A【考点】本题考查溶液的酸碱性与pH值的关系点评：解答此题的关键是要理解：酸越少，溶液的PH值越大。
7.如图为喷墨打印机工作原理示意图。
溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。
下列说法正确的是（）A．打印墨水偏酸性B．打印墨水显中性C．打印纸偏酸性D．打印纸偏碱性【答案】C【解析】根据pH的数值判断其显碱性、中性或酸性。
A、打印墨水的pH为7.5-9.0，说明显碱性，故A错误；B、打印墨水的pH为7.5-9.0，说明显碱性，故B错误；C、打印纸的pH为4.5-6.5，说明显酸性，故C正确；D、打印纸的pH为4.5-6.5，说明显酸性，故D错误。
故选C【考点】本题考查溶液的酸碱性与pH值的关系点评：溶液的酸碱度与酸碱性关系：pH＞7，溶液呈碱性，数值越大碱性越强；pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，数值越小酸性越强。
8.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。
花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：（1）肥皂水的pH____7（填“>”“=”“<”）测定溶液的pH最简便的方法是使用___________。
（2）小红选用的调味品可能是________________。
（3）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。
（4）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。
【答案】⑴> pH试纸测定⑵食醋⑶蓝⑷紫色石蕊试液【解析】石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。
（1）根据题意，花青素遇碱性溶液变蓝，紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，说明肥皂水显碱性，PH＞7；测定溶液酸碱度的简单方法是用pH试纸测定。
（2）根据题意，花青素遇酸性溶液变红，紫色的喇叭花浸泡在某种调味品中，喇叭花很快变红，说明该种调味品显酸性，故可能是食醋。
（3）根据题意，花青素遇碱性溶液变蓝，纯碱溶液显碱性，如果将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显蓝色。
（4）花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，故喇叭花汁液的性质与石蕊试液相似。
【考点】本题考查酸碱指示剂的使用点评：根据酸碱指示剂的定义来判断生活中的常见汁液能否做酸碱指示剂，关键要把握有用的信息来进行分析。
9.某些植物的花汁可作酸碱指示剂。
取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：(1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择花汁，不选用其他花汁的原因是。
(2)取所选花汁少许分别滴人上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：【答案】（1）大红花、因为其它两种在酸、碱、中性溶液中呈现相同的颜色；（2）粉红、绿、橙、绿【解析】本题主要是借助酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性，只是这里的指示剂用的是植物的花汁来代替教材中所学的酸碱指示剂。
（1）只有在酸碱性溶液中显示不同的颜色的物质才可以做指示剂，根据表中的颜色变化，只有大红花的花汁在中性、酸性、碱性溶液中显示不同的颜色，即只有大红花符合指示剂的特点。
（2）由题中的信息可知，大红花的花汁在中性溶液中显粉红色，在酸性溶液中显橙色，在碱性溶液中显绿色；食盐水为中性，故显粉红色；汽水中溶有二氧化碳为酸性，故显橙色；肥皂水和石灰水为碱性，故显绿色。
【考点】本题考查酸碱指示剂的使用点评：根据酸碱指示剂的定义来判断生活中的常见汁液能否做酸碱指示剂，关键要把握有用的信息来进行分析。
10.下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是A. B. C. D.【答案】D【解析】pH=10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量的增加而减弱，pH也就随之减小。
溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7。
A、图中所示曲线起点的pH小于7，应为酸性，与题目所述pH=10的溶液不符，故错误；B、图中曲线所示溶液pH随水量的增加，先是pH=7，然后是小于7，即溶液变成了酸性，这与向碱性溶液中加水的结果不符，故错误；C、图中曲线一直处于7以下，即溶液始终为酸性溶液，与题中所述pH=10的溶液不相符，故错误；D、图中曲线所示溶液pH不断减小，且无限接近7而永远不等于7，符合题目中所述溶液变化情况，正确。
故选D【考点】本题考查酸碱溶液的稀释点评：溶液加水稀释时，溶液的酸碱性会随着稀释而减弱，但不会使酸碱性变成中性，更不可能使酸性变为碱性或碱性变为酸性。