重庆市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷(测试)
重庆市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高一上·成都期中) 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y ZA．酸含氧酸纯净物B．置换反应氧化还原反应化学反应C．胶体分散系混合物D．强电解质电解质化合物A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 下列说法正确的是（）A . 酸雨是指pH小于7的降水B . Na2O2、Na2O都是碱性氧化物C . 城市空气质量报告中包括 PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物。
D . 钢是用量最大、用途最广的合金3. （2分） (2018高二上·惠来期末) 化学与工农业生产有密切的联系。
下列说法中正确的是（）A . 分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体B . 淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物C . 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解D . 北京奥运吉祥物“福娃”的材质是PVC(聚氯乙烯)，其单体的结构是CH2=CHCl4. （2分） (2018高二下·广东期中) 常温常压下，下列物质为液态的是（）A . 白银B . 白磷C . 乙烯D . 水银5. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 某元素原子R的质量数为A，Rm﹣的核外电子数为x，则Wg Rm﹣离子所含中子的物质的量为（）A . （A﹣x+m） molB . （A﹣x﹣m） molC . （A﹣x+m）molD . （A﹣x﹣m）mol6. （2分）按下列路线制聚氯乙烯，没有发生的反应类型是（）A . 加成反应B . 消去反应C . 取代反应D . 加聚反应7. （2分）某一兴趣小组准备在实验室中制H2 ，装置如图所示．可是在实验室中发现酸液不足．为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的（）A . NaNO3溶液B . 四氯化碳C . 苯D . Na2CO3溶液8. （2分） (2016高二下·茂名期末) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A . 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱B . 化合物YX，ZX2、WX3中化学键的类型相同C . 元素X的简单气态氢化物的沸点比W的高D . 简单离子半径的大小顺序：rW＞rY＞rX9. （2分）下列各组物质，不能按照图关系相互转化的是（“→”表示反应一步完成）（）选项X Y ZA Fe FeCl3FeCl2B HCl Cl2HClOC S SO3H2SO4D HNO3NO NO2A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2015高二下·武汉期中) 短周期元素X、Y、M、N的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．X与M同主族，Y与N同主族，X、M原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（）A . 在Y,N的最高价氧化物中，Y，N与氧原子之间均为双键B . 一定条件下，Y单质能置换出N单质，M能置换出X单质C . N元素位于元素周期表中第3周期I V族D . 四种元素的原子半径：X＜Y＜M＜N11. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C，H，O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是（）①分子式为C10H9O3②能与3mol溴水发生取代反应③该物质含有3种官能团④能使酸性KMnO4溶液褪色．A . ②③④B . ①④C . ③④D . ①②③④12. （2分） (2018高二上·九江开学考) 下列化工生产原理错误的是（）①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入硫酸铜饱和溶液中制取铜③在电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A . ②③B . ①③C . ①②③D . ②③④13. （2分） (2016高三上·翔安期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ/mol下列说法错误的是（）A . 1mol CH3OH（g）完全燃烧放出的热量大于192.9 kJB . 根据反应①和②推知反应：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）的△H=﹣241.9kJ/molC . CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量D . 反应①中的能量变化如图所示14. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列各组性质比较中，正确的是（）①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A . ①②③B . ③④⑤⑥C . ②③④D . ①③④⑤⑥15. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+ ， Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是（）A . 还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2B . 氧化性Cr2O72﹣＞SO2＞Fe3+C . 两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂D . Cr2O72﹣能将Na2SO3氧化成Na2SO4二、填空题 (共1题；共5分)16. （5分） (2018高一下·晋江期末) 根据下列变化关系：请填空：（1） A物质的名称________;。
B溶液为________.作用为________（2）写出④、⑥两步反应的化学方程式，在括号中标明反应类型。
④ ________(________)⑥________(________)三、综合题 (共2题；共10分)17. （4分）对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：（1）能形成共价键的元素共有________种。
（2）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有________(填元素符号)。
（3）气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是________(填化学式)。
（4）⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。
（5）①⑤⑦形成的化合物的电子式为________。
（6）某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为________，它与③的化合物的分子式为________，含有的化学键类型有________。
18. （6分） (2017高三上·重庆开学考) 我国市售加碘食盐中含有碘酸钾。
已知碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
工业生产碘酸钾的流程如下：请回答下列问题：（1）已知反应室Ⅰ发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请写出该反应的化学方程式：________。
（2）反应室Ⅰ需加热煮沸，其目的是：①加快反应速率，使反应物充分反应：②________（请从化学平衡角度解释）。
（3）已知几种物质的溶解度见下表：KCl KH(IO3)2KClO3溶解度g/100 g水(25 ℃)20.80.87.5溶解度g/100 g水(80 ℃)37.112.416.2由上表数据分析可知，操作Ⅰ的名称为________、________。
（4）在反应室Ⅱ中加入KOH调节溶液的pH＝10，其目的是________。
（5）甲同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验：①准确称取1 g样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶液，充分搅拌；③以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0 mol·L－1的Na2S2O3溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则成品中KIO3的质量分数为________（列式计算，结果保留三位有效数字）(已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O，I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)。
（6）乙同学又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：操作步骤实验现象取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。
溶液无变化滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。
溶液无变化然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。
溶液变蓝色①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示________。
②根据乙同学的实验结果推测，甲同学的实验结果会________(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。
四、实验题 (共2题；共7分)19. （4分） (2018高三上·北京期中) 合成医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的路线如图所示：已知：请回答下列问题：（1） A属于芳香烃，结构简式为________。
（2） E中官能团的名称是氨基、________。
（3） C能与NaHCO3溶液反应，反应③的化学方程式是________。
（4）反应⑥、⑦中试剂ii和试剂iii依次是 ________、________。
（5）反应①~⑦中，属于取代反应的是________。
（6） J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有________种，写出其中任一种同分异构体的结构简式：________。
a. 为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基b. 属于酯类，且能发生银镜反应（7）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成高分子树脂（），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：________。
20. （3分）(2018·天津) 烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。
回答下列问题：Ⅰ.采样采样步骤：①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
（1） A中装有无碱玻璃棉，其作用是________。
重庆市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)
重庆市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀B . 司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C . 聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D . 用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应2. （2分） (2016高二下·重庆期末) 下列说法正确的是（）A . H2、D2、T2互为同素异形体B . 液氨、氨水、王水都是混合物C . H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物3. （2分）(2019·长宁模拟) 以下化学用语正确的是（）A . 乙醇的结构简式：C2H6OB . C2H2的分子模型示意图：C . Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6D . N2的结构式：:N N:4. （2分） (2016高二上·临淄期末) 能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）A . 沼气、煤炭、石油B . 海洋能、地热能、核能C . 天然气、水能、生物能D . 风能、太阳能、潮汐能5. （2分） (2016高一下·市北月考) 下列微粒半径大小比较正确的是（）A . Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣B . S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+C . Na＜Mg＜Al＜SD . Ca＜Rb＜K＜Na6. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列物质中，与甲烷互为同系物的是（）A . C2H4B . C2H2C . C6H6D . C3H87. （2分）根据下图，下列判断中正确的是（）A . 烧杯a中的溶液pH升高B . 烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C . 烧杯b中发生还原反应D . 烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－=Cl2↑8. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列有关晶体的说法正确的是（）A . 分子晶体中一定不含离子键B . 分子晶体中一定含有共价键C . 离子晶体中一定只含离子键D . 离子晶体的熔点一定比共价化合物高9. （2分） (2016高一下·宝应期中) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A . 稀有气体的原子能形成分子晶体B . 离子晶体中，一定存在离子键C . 原子晶体中，只存在共价键D . 金属晶体的熔沸点均很高10. （2分） (2016高二下·安乡期中) 下列物质中含有官能团种类最多的是（）A .B .C .D . CH2OH（CHOH）4CHO11. （2分）(2019·黄浦模拟) 金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是（）A . a>b>cB . b>a>cC . c>a>bD . c>b>a.12. （2分）在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图所示，则下列说法正确的是（）A . 发生水解反应时，被破坏的键是①和③B . 发生消去反应时，被破坏的键是①和③C . 发生水解反应时，被破坏的键是①和②D . 发生消去反应时，被破坏的键是①和②13. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极C . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极D . 电解水制H2、O2时铜做阳极14. （2分）某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3 ，有关其结构说法正确的是（）A . 所有原子可能在同一平面上B . 所有原子可能在同一条直线上C . 所有碳原子可能在同一平面上D . 所有氢原子可能在同一平面上15. （2分） (2017高二上·河北期中) 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为（）A . 1s22s22p63s1B . 1s22s22p63s23p64s1C . 1s22s22p63s2D . 1s22s22p63s23p64s216. （2分） (2019高一下·扬州期末) 2019年“世界环境日”由中国主办，聚焦“空气污染”主题。
2021-2022学年重庆市七校高一下学期期末考试化学试题(含解析)
【解析】
【详解】A．若A为常见的碱性气体，C为红棕色气体，可知A为NH3，B为NO，C为NO2，则由A生成1molB时，反应转移的电子数为1mol×[2-(-3)]×NAmol-1=5NA，故A正确；
B．B在常温下是能使品红溶液褪色的气体，可知A为S，B为SO2，C为SO3，C溶于水形成的酸为硫酸，属于强酸，故B正确；
B．氢气和氯气在光照下发生燃烧反应生成HCl，此反应为放热反应，故B正确；
C．碳酸氢钠固体与盐酸的反应为吸热反应，故C错误；
D．灼热的炭与二氧化碳反应生成CO，此反应是吸热反应，故D错误；
故选：B。
3.二氯甲烷的结构式为 ，下列叙述错误的是
A. 该物质只有一种结构，则可证明甲烷的结构不是平面形，而是正四面体形
C．SO2、O2和SO3的物质的量与初始量、转化率有关，当SO2、O2和SO3的物质的量之比为2：1：2时不一定达到平衡状态，故C错误；
D．提高反应时的温度，能够加快反应速率，但该反应为可逆反应，无法实现SO2的完全转化，故D错误；
故选：B。
12.铜锌原电池是人类最早研究的化学电源之一，其简易装置如图所示，可观察到的现象是锌片溶解，铜片表面产生气泡，电流计指针偏向铜电极，根据上述原理，以下各种原电池的分析正确的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醇、乙酸都不与溴水反应，都不能使溴水褪色，故A错误；
B．羽绒的成分是蛋白质，羽绒灼烧有烧焦羽毛味，故B正确；
C．甲烷结构稳定，不能使高锰酸钾褪色；乙烯含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
C．CCl4、C6H14和溴水都不反应，CCl4难溶于水、密度比水大，C6H14难溶于水、密度比水小，向两支试管中加入适量溴水，两者均分层，上层为橙红色的是C6H14，下层为橙红色的是CCl4，故D正确；
重庆市高一下学期化学期末考试试卷
重庆市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）某实验小组仔细研究了硫酸亚铁铵的制备实验，并与侯氏制碱法的原理进行认真分析对比，同学们分别发表了如下看法，其中错误的是（）A . 没有难溶、难电离、易挥发物质生成的复分解反应也可能发生B . 溶液中某些离子结合成新物质析出，其根本原因是这些离子浓度的幂次积超过了该物质的溶度积常数或电离平衡常数C . 一种难溶物质或难电离物质，可以通过复分解反应生成更难溶或更难电离的物质D . 只要适当改变温度、压强、浓度，任何反应都可自发进行2. （2分）(2018·莆田模拟) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。
下列说法错误的是（）A . 最简单的氢化物的沸点：X＞WB . 元素的非金属性：Z＞W＞YC . 简单离子的半径大小：Y＞W＞ZD . 氧化物对应水化物的酸性：Y＜W＜Z3. （2分） (2017高一上·上海期末) U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低． U的浓缩一直为国际社会所关注． U左上角的“235”表示（）A . 质量数B . 中子数C . 质子数D . 电子数4. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（）A . SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同B . 工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料C . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用D . 燃煤中加入CaO能可以减少酸雨的形成及温室气体的排放5. （2分） (2019高一下·吉林月考) 1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（127.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是（）A . 按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值B . 按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值C . 一个锑原子的质量与12C原子的质量的的比值D . 锑元素的质量与12C原子质量的的比值6. （2分） (2018高二下·南阳期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)B . △H<0，△S>0的反应都是自发反应，△H>0，△S>0的反应任何条件都是非自发反应C . 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1 P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ·mol-1 ， PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1 ，由此计算Cl-Cl 键的键能kJ·mol-1D . 在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0，当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态7. （2分） (2018高三上·西宁期中) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W 是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
重庆市学年高一化学下学期期末试卷(含解析)
2014-2015学年重庆市巫山中学高一（下）期末化学试卷一、单项选择题（每题3分，共48分，请将选择的答案在答题卷相应题号的位置涂黑）1．下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（）A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C．普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D．燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源2．下列叙述中正确的是（）A．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应3．根据热化学方程式：S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJmol﹣1，分析下列说法中正确的是（）A．1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJB．1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJC．1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和D．1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和4．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．氯元素的原子结构示意图：B．N2的结构式：N≡NC．原子核内有8个中子的氧原子： OD．二氧化碳的电子式：5．已知a A n+，b B（n+1）+，c C n﹣，d D（n+1）﹣是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）A．最外层电子数：C＞D＞A＞BB．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：C n﹣＞D（n+1）﹣＞A n+＞B（n+1）+D．单质还原性：B＞A＞C＞D6．下列有关化学键和化合物的说法不正确的是（）A．离子键就是阴阳离子间强烈的静电作用B．H和Cl形成的分子中存在的是极性共价键C．氯化铵中没有金属元素，所以不是离子化合物D．11号与9号元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键7．某分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连．下列有关说法中错误的是（）A．X原子可能为第ⅤA族元素B．Y原子一定为第ⅠA族元素C．该分子中，既含极性键，又含非极性键D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F48．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C9．下列有关金属腐蚀及其防护的叙述中不正确的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用牺牲锌块的方法来保护船身C．用铜质铆钉铆接铁板，铁板不易被腐蚀D．浸泡在水中钢闸门，水面附近区域的腐蚀程度大于长期在水下的部分10．有关如图所示原电池（盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片D．反应中，盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液11．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液．下列实验现象中错误的是（）A．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的D．a、b两电极都逸出无色无味气体12．关于铜电极的叙述中不正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C．用电解法精炼铜时粗铜做阳极D．在电解饱和食盐水的装置可用铜做阳极，且电极产物是Cl213．下列电极反应正确的是（）A．用惰性电极电解饱和食盐水阳极反应式：2Cl﹣+2H+═H2↑+Cl2↑B．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．铅蓄电池放电时的负极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO414．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小15．甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等．下列说法中，不正确的是（）A．乙是地壳中含量最多的元素B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键16．有4个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：A．系列①的（a）物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力B．系列③中（c）物质的沸点比HCl高是因为（c）中的共价键更牢固C．系列②中（b）物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态D．系列④中H2O沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响二、填空题（请在答题卷相应题号上作答，4个小题共52分）17．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑫在表中的位置，请回答下列问题．）画出⑦的离子结构示意图．（2）⑤、⑥、⑪的原子中半径最大的是（写编号）．（3）⑥和⑧的最高价的氧化物的水化物中碱性弱些的是．④、⑩的气态氢化物中的稳定性强些的是．写出②和⑫组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式．（6）写出一种由①④组成且含有非极性键的物质的电子式．（7）③的最高价含氧酸的稀溶液与铜粉反应的离子方程式．（8）利用较强酸能制出较弱酸的原理，写出一个能证明②和⑨非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式．18．如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：（1）实验中能观察到的现象是．由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．19．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，除此之外还有一处错误的是．（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（绝对值）（填“偏大、偏小、无影响”）．20．（1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的热化学方程式为：a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=E3③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=E4④请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2= ．（2）如图所示是1摩尔NO2和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：．（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．已知某些化学键的键能如下表所示：共价键H﹣H Cl﹣Cl H﹣Cl键能/（kJmol﹣1）436 247 434则反应：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的焓变△H=．21．有电化学装置如图连接，请回答下列问题：（1）图中甲、乙两池的名称：甲池是装置；乙池是装置．（2）请回答下列电极的名称：通入H2的电极名称是，C（石墨）电极的名称是．（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是．（4）乙池中反应的化学方程式为．（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗H2mL（标准状况下）．22．某短周期非金属元素固体单质A，呈淡黄色．它与另一常见的短周期金属单质 B在加热条件下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和一种臭鸡蛋味的气态氢化物 E，D 是某元素的最高价氧化物的水化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱．E 在足量空气中燃烧时，有刺激性气味的气体 G生成，G 在大气中能导致酸雨的形成．E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F．溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H．H 与过氧化钠的结构和化学性质相似．请回答下列问题：（1）组成单质 A的元素在周期表中的位置．（2）写出化学式：沉淀D ，臭鸡蛋味气体 E ．（3）G 与氯水反应的氧化产物为．溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为：．（5）H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为．2014-2015学年重庆市巫山中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题3分，共48分，请将选择的答案在答题卷相应题号的位置涂黑）1．下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（）A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C．普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D．燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的能量转化形式；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A、根据温室效应的形成原因考虑：主要是由于释放出来的二氧化碳太多造成的，还与臭氧、甲烷等气体有关；B、乙醇是可再生能源，汽油是化石燃料不是可再生能源；C、普通锌锰干电池，其中的酸电解质溶液会影响土壤和水系的pH，使土壤和水系酸性化，而锰等重金属被生物吸收后，形成重金属污染；D、燃料电池是直接将化学能转化为电能的化学电源．【解答】解：A、根据温室效应的形成原因考虑：主要是由于释放出来的二氧化碳太多造成的，还与臭氧、甲烷等气体有关；推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应，故A正确；B、乙醇是可再生能源，汽油是化石燃料不是可再生能源；故B错误；C、普通锌锰干电池，其中的酸电解质溶液会影响土壤和水系的pH，使土壤和水系酸性化，而锰等重金属被生物吸收后，形成重金属污染，故C错误；D、燃料电池是直接将化学能转化为电能的化学电源；故D错误；故选A．【点评】本题考查了能源的使用和开发利用，温室气体效应的分析判断，电池的污染与回收，反应活化能的含义，题目难度中等．2．下列叙述中正确的是（）A．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．根据中和热的概念分析；B．根据燃烧热的概念分析；C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示．D．如果放热反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量；【解答】解：A．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，故A 错误B．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故B错误；C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，故C正确；D．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应，故D 错误；故选：C；【点评】本题主要考查了燃烧热、中和热以及热化学方程式等，难度不大，注意概念的掌握．3．根据热化学方程式：S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJmol﹣1，分析下列说法中正确的是（）A．1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJB．1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJC．1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和D．1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据物质由液态转变成固态要放出热量，由液态转变成气态要吸收热量以及放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量来分析【解答】解：A、因物质由液态转变成固态要放出热量，所以1mol固体S单质燃烧放出的热量小于297.23kJmol﹣1，故A错误；B、因物质由液态转变成气态要吸收热量，所以1mol气体S单质燃烧放出的热量大于297.23kJmol﹣1，故B错误；C、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故C正确；D、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了化学反应中反应热的计算，需要注意的是物质三态之间的转变也存在能量的变化．4．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．氯元素的原子结构示意图：B．N2的结构式：N≡NC．原子核内有8个中子的氧原子： OD．二氧化碳的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】电化学专题．【分析】A．氯原子的核电荷数、核外电子总数均为17，最外层电子数为7；B．氮气分子中存在氮氮三键，用短线表示出氮气分子中所有共价键即为氮气的结构式；C．氧原子的质子数为8，含有8个中子的氧原子的质量数为16；D．二氧化碳为共价化合物，其分子中存在两个碳氧双键，碳原子和氧原子最外层达到8电子稳定结构．【解答】解：A．氯原子的核电荷数和核外电子总数都是17，氯原子正确的结构示意图为：，故A错误；B．氮气的电子式为：，将共用电子对换成短线即为氮气的结构式，氮气的结构式为：N≡N，故B正确C．原子中含有8个中子的氧原子的质量数为16，该氧原子的正确表示为：816O，故C错误；D．二氧化碳分子中存在两个碳碳双键，氧原子和碳原子最外层都为8个电子，二氧化碳正确的电子式为：，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构式、原子结构示意图、原子符号的概念及正确的表示方法，明确原子结构示意图与离子结构示意图的区别．5．已知a A n+，b B（n+1）+，c C n﹣，d D（n+1）﹣是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）A．最外层电子数：C＞D＞A＞BB．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：C n﹣＞D（n+1）﹣＞A n+＞B（n+1）+D．单质还原性：B＞A＞C＞D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序数：b＞a＞c＞d，A、B同周期，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的离子可知，A、B为金属，C、D为非金属性，结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序数：b＞a＞c＞d，A、B同周期，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的离子可知，A、B为金属，C、D为非金属性．A．由离子所带电荷可知，最外层电子数C＞D＞B＞A，故A错误；B．a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），则有原子序数：b＞a＞c＞d，故B正确；C．a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数b＞a＞c＞d，故离子半径d D（n+1）﹣＞c C n﹣＞a A n+＞b B（n+1），故C错误；D．A、B在周期表中同周期，原子序数：b＞a，金属性：A＞B，对应单质的还原性：A＞B，C、D在周期表同周期，原子序数c＞d，非金属性C＞D，对应单质的氧化性C＞D，所以还原性C＜D，故D错误，故选B．【点评】本题考查位置结构性质关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大．6．下列有关化学键和化合物的说法不正确的是（）A．离子键就是阴阳离子间强烈的静电作用B．H和Cl形成的分子中存在的是极性共价键C．氯化铵中没有金属元素，所以不是离子化合物D．11号与9号元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键【考点】化学键．【分析】A．离子键为离子的静电作用力；B、H和Cl是两种不同的原子形成的共价键；C、氯化铵是铵根离子和氯离子形成的离子化合物；D、钠与氟可形成氟化钠是离子化合物．【解答】解：A．离子键为离子的静电作用力，既有引力也有斥力，故A正确；B、H和Cl是两种不同的原子形成的共价键，所以是极性共价键，故B正确；C、氯化铵是铵根离子和氯离子形成的离子化合物，故C错误；D、钠与氟可形成氟化钠是离子化合物，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，注重基础知识的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大．7．某分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连．下列有关说法中错误的是（）A．X原子可能为第ⅤA族元素B．Y原子一定为第ⅠA族元素C．该分子中，既含极性键，又含非极性键D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4【考点】球棍模型与比例模型；原子结构与元素的性质．【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据球棍模型可知X能形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，Y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子，据此分析．【解答】解：由球棍模型可知X能形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，Y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子，A、由球棍模型可知X能形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，则X原子可能为ⅤA族元素，故A正确；B、Y形成1个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子，则Y 原子为VIIA族元素，故B错误；C、该分子中，X﹣Y键为极性键，X﹣X键为非极性键，故C正确；D、F原子的半径小于N原子，则从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4，故D正确．故选：B．【点评】本题考查了球棍模型的分析判断，判断化合物的化学式进而判断XY原子在周期表中的位置是解答的关键，难度不大．8．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】电化学专题．【分析】原电池中较活泼的金属作负极，负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，据此分析解答．【解答】解：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，B不易腐蚀，所以金属活动性A＞B；②金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，所以金属活动性D＞A；③金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，所以B的活泼性大于铜；④金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，所以铜的活泼性大于C．所以它们的活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C，故选B．【点评】本题考查了金属活泼性强弱的判断，难度不大，金属活泼性强弱的判断方法有：原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等．9．下列有关金属腐蚀及其防护的叙述中不正确的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用牺牲锌块的方法来保护船身C．用铜质铆钉铆接铁板，铁板不易被腐蚀D．浸泡在水中钢闸门，水面附近区域的腐蚀程度大于长期在水下的部分【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、金属的腐蚀以电化学腐蚀更普遍；B、锌的活泼性大于铁，形成原电池时锌作负极被腐蚀；C、金属铁和铝形成的原电池中，活泼的金属铝为负极，更易被腐蚀；D、能形成原电池且作原电池负极的金属加速被腐蚀．【解答】解：A、在日常生活的金属腐蚀中，以电化学腐蚀更为普遍，故A正确；B、锌的活泼性大于铁，用牺牲锌块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，故B正确；C、金属铁和铝形成的原电池中，活泼的金属铝为负极，更易被腐蚀，金属铁被保护，故C错误；D、在空气与水面交接处溶解的氧气比水下多，铁、碳和溶于氧气的水能构成原电池，铁易失电子而作负极，作负极的金属加速被腐蚀，所以与水面交接处的钢柱，比在水下部分的钢柱容易腐蚀，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生金属腐蚀的原理以及原电池的工作原理和金属的保护知识，注意基本知识的梳理和归纳很关键，难度不大．10．有关如图所示原电池（盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片D．反应中，盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】图为原电池装置，Zn为负极，发生氧化反应Zn﹣2e﹣═Zn2+，Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e﹣═Cu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．【解答】解：A．Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e﹣═Cu，析出Cu，故A错误；B．Cu为正极，溶液中的铜离子发生还原反应Cu2++2e﹣═Cu，在铜片表面被还原，故B正确；C．电流从正极铜片经导线流向锌片，故C错误，D．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液，故D错误；故选：B．【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的工作原理，学习中注意相关知识的把握．11．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液．下列实验现象中错误的是（）A．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的D．a、b两电极都逸出无色无味气体【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】根据装置图中，b是阳极，a是阴极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，则阳极附近氢离子浓度增大而使溶液呈酸性，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度增大而使溶液呈碱性，实质上是电解水．【解答】解：A．a电极上氢离子放电，则a电极附近氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，溶液变蓝色，b电极上氢氧根离子放电，导致b电极附近氢离子浓度增大，溶液变红色，故A错误；B．根据A知，a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色，故B正确；C．a电极上生成氢气，b电极上生成氧气，且二者的体积之比为2：1，故C正确；D．a电极上析出氢气，b电极上析出氧气，氢气和氧气都是无色无味的气体，故D正确；故选A．【点评】本题考查了电解原理，明确阴阳极上放电的离子及生成物的性质是解本题关键，难度不大．12．关于铜电极的叙述中不正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C．用电解法精炼铜时粗铜做阳极D．在电解饱和食盐水的装置可用铜做阳极，且电极产物是Cl2【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铜为不活泼金属，在锌铜原电池中铜是正极，当铜为电解池阳极时，可被氧化，用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极，粗铜作阳极．【解答】解：A．铜为不活泼金属，在锌铜原电池中铜是正极，故A正确；B．在镀件上镀铜时，镀层金属铜作阳极，故B正确；C．用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极，粗铜做阳极，故C正确；D．用铜做阳极时，阳极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，电极产物不是氯气，故D错误．故选D．【点评】本题考查铜电极知识，题目难度不大，注意铜的活泼性以及电镀和铜的精炼的原理．13．下列电极反应正确的是（）A．用惰性电极电解饱和食盐水阳极反应式：2Cl﹣+2H+═H2↑+Cl2↑B．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣。
重庆市江津中学等七校2022-2023学年高一下学期期末联考化学试题及答案
2022—2023学年度第二学期期末七校联考高一化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第I卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．常温下，铝制容器可以用来贮运浓硝酸B．液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用液氨作制冷剂C．硅太阳能电池可直接将太阳能转化为电能D．北京冬奥会颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和碳纳米管互为同位素2．下列化学用语表述正确的是（）C HA．次氯酸的结构式H－Cl－O B．链状烷烃的组成通式n2n+2C．羟基的电子式D．氯乙烯的球棍模型：3．下列说法中正确的是（）A．非金属元素原子之间不可能形成离子键B．乙酸和葡萄糖的分子式都符合C n(H2O)m，所以二者互为同系物C．光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关D．与互为同分异构体4．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）A．“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物B．汽油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OC．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化D．通过灼烧可以鉴别羊毛线和棉线5．下列反应过程中的能量变化符合如图的是（ ） A ．碳酸氢钠与盐酸的反应 B ．Al 和Fe 2O 3在高温下的反应 C ．酸与碱的中和反应D ．葡萄糖在生物体内氧化生成CO 26．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
重庆高一高中化学期末考试带答案解析
重庆高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中，不属于合金的是 A ．硬铝 B ．黄铜C ．钢铁D ．金箔2.下列物质的分类合理的是A ．氧化物：CuO 、NO 、SO 2、H 2OB ．碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Na 2CO 3C ．碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、Al 2O 3、Na 2O 2D ．电解质：KNO 3、Cl 2、HCl 、BaSO 43.下列事实与胶体性质无关的是A ．工业生产中常用静电除尘装置除去废气中的固体悬浮物B ．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C ．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D ．万里长江流入大海处，形成长江三角洲4.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4L CCl 4含有的分子数为 N AB ．2.4gMg 溶于足量稀盐酸，转移的的电子数为0.1N AC ．通常状况下，32gO 2与32gO 3所含的氧原子数均为2N AD ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl －的数目为 N A5.下列有关物质的用途错误的是 A ．水玻璃可用作木材防火剂 B ．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C ．可用氢氟酸刻蚀玻璃D ．石英是制造太阳能电池的常用材料6.在溶液中加入足量的Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是 A ．NH 4+、Ba 2+、Cl －、NO 3－B ．K +、AlO 2－、Cl －、SO 42－C ．Ca 2+、Mg 2+、NO 3－、HCO 3－D ．Na +、Cl －、CO 32－、SO 32－7.下列说法错误的是A ．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B ．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K +的存在 C ．少量的钠保存在煤油中D ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出8.在氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。
重庆一中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试卷(二) (解析版)
重庆一中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试卷（二）化学试卷共6 页，满分120 分，考试时间100 分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。
每小题中只有一项符合题意。
多选、不选、错选均不得分。
）1．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是A．为了治理酸雨污染，政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等B．我国是稀土储量大国，可以大量开采稀土矿卖给全世界，赚取外汇C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念D．由铝土矿(主要含Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质)冶炼金属铝的过程中，只涉及复分解反应【答案】C【解析】A、取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等，对经济发展不利，A错误；B、大量开采稀土矿卖给全世界，不符合可持续发展以及环境保护，B错误；C、减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念，C正确；D、电解氧化铝的反应属于分解反应，D错误。
2．已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列对该反应的说法中正确的是A．△S＞0B．逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大C．反应物总能量大于生成物总能量D．在任何温度下都不能自发进行【答案】D【解析】A、该反应的正反应是体积减小的反应，所以△S< 0，A错误；B、；C、该反应的△H＞0，说明该反应属于吸热反应，生成物总能量大于反应物总能量，C错误；D、该反应△H＞0，△S＜0，代入反应能否自发进行的判据：△H-T△S＞0，在任何温度下都不能自发进行，故D正确。
重庆市第十一中学校高2024届高一化学第二学期期末学业水平测试试题含解析
重庆市第十一中学校高2024届高一化学第二学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应属于取代反应的是A．乙醇在空气中燃烧B．光照条件下，甲烷与氯气发生反应C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生反应2、下列有关试剂保存的说法中,不正确的是A．金属钠保存在煤油中B．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C．过氧化钠应密封保存D．用棕色广口试剂瓶存放氯水3、在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g) + O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等B．反应容器中压强不随时间的延长而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体的密度不随时间延长而变化4、用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．22.4L乙烷中含有的共价键数为7N A个B．常温下，28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6N A个C．密闭容器中2 molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AD．标准状况下，11.2L二氯甲烷（CH2Cl2）所含的分子数为0.5N A5、下列物质能导电的是( )A．液态氯化氢B．盐酸C．食盐晶体D．蔗糖6、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明溶液: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．0.1 mol/LCuSO4溶液: Na+、NH4+、NO3-、A13+C．0.1 mol/LNaOH溶液: Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-D．0.1 mol/LKI溶液: Na+、K+、ClO-、H+7、实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和碳酸钠溶液的上面得到无色油状液体，振荡混合液，有气泡产生，原因是（）A．产品中有被蒸馏出的硫酸B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙醇跟浓硫酸反应8、合金是一类用途广泛的金属材料。
重庆市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
重庆市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 随着全球性能源危机和环境恶化的到来，节能减排、低碳经济已成为人类共同的呼声。
下列不属于节能减排的是（）A . 分类回收垃圾B . 举行地球一小时熄灯活动C . 大力发展小火力发电厂D . 夏天将空调的温度设置在26度以上2. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列说法正确的是（）A . 属于酯类B . 乙醛的结构简式为CH3COHC . 乙烯的结构简式为CH2CH2D . 苯的实验式为C6H63. （2分） (2015高一下·番禺期中) 下列物质中，含离子键和非极性共价键的是（）A . H2O2B . Na2O2C . H2SD . Mg（NO3）24. （2分） (2018高二下·宾阳期末) 下列说法错误的是（）A . 水结成冰体积膨胀与氢键的作用有关B . DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的C . 纯硫酸是一种粘稠状液体与分子间存在氢键有关D . HF、HCl、HBr、HI的熔点随相对分子质量增大而升高5. （2分） 816O、818O、O2﹣、O2、O是（）A . 氧元素的五种不同微粒B . 五种氧元素C . 氧的五种同元素异形体D . 氧的五种同位素6. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 铝制品在空气中比铁制品更不易被锈蚀，原因是（）A . 铝的金属活动性比铁弱B . 铝的密度比铁的密度小C . 铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D . 铝常温不能跟氧气发生化学反应7. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列反应属于吸热反应的是（）A . Mg＋Cl2 MgCl2B . Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑C . C＋H2O(g) CO＋H2D . CaO＋H2O=Ca(OH)28. （2分）(2020·合肥模拟) 化学与人类社会生产、生活有着密切联系。
重庆市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷(模拟)
重庆市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）从化学角度分析，下列叙述不正确的是：A . 化学是在分子原子水平上认识物质，所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子B . 化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志C . 绿色化学是指以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业D . 化学反应中的能量变化常用焓变(△H)来表示,△H=H(反应产物)－H(反应物)2. （2分）(2018·南京模拟) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 H2SiO3 Na2SiO3B . S SO2 BaSO3C . CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2OD . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO33. （2分） (2019高二上·拉萨期末) 合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应B . 反应物的总能量低于生成物的总能量C . 该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)D . 该反应是吸热反应4. （2分） (2018高二下·淇滨月考) 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中只涉及物理变化的是（）A . 野火烧不尽，春风吹又生B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C . 只要功夫深，铁杵磨成针D . 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏5. （2分）制肥皂时，皂化反应后加盐的作用是（）A . 加大溶液密度B . 催化作用C . 与甘油反应D . 盐析使肥皂析出6. （2分）下列物质中，属于共价化合物的是（）A . H2B . HClC . NaClD . NaOH7. （2分） (2015高一下·番禺期中) 下列过程一定释放出能量的是（）A . 原子构成分子B . 分解反应C . 分子拆成原子D . 化合反应8. （2分） (2015高二上·济南期末) 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（）A . 如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 如图表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C . 如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100D . 如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化9. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（）A . CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 加聚反应B . CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应C . 加成反应D . 取代反应10. （2分）某种饱和脂肪酸的甘油酯22.25g，完成皂化反应时需3.00g氢氧化钠，则这种高级脂肪酸中的碳原子数接近的数值是（）A . 15B . 16C . 17D . 1811. （2分）下列物质中，不属于卤代烃的是（）A . 氯乙烯B . 溴苯C . 四氯化碳D . 硝基苯12. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。