南京工业大学815分析化学历年考研试题
南京工业大学无机分析化学题库试题2
南京工业大学无机分析化学题库试题2一、选择题1. 配位化合物的内界，若有多种无机配体和有机配体，其命名顺序为：(A) 无机阴离子－无机分子－有机配体(B) 无机分子－无机阴离子－有机配体(C) 有机配体－无机分子－无机阴离子(D) 有机配体－无机阴离子－无机分子2. [Cu(NH3)4]2+为内轨型配合物、平面四方形构型,其磁矩为：(A) 5.75?SUB>B (B) 3.87?SUB>B (C) 1.73?SUB>B (D) 0?SUB>B3. Fe2+有6个3d电子,配合物[Fe(CN)6]4-,△o= 395kJ·mol-1；Ep=213kJ·mol-1。
则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ·mol-1)：(A) －522 (B) －470.4 (C) －948 (D) －3094. 在等年度的Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+溶液中,加入EDTA溶液,首先与EDTA形成配合物的是：(A) Ca2+ (B) Mg2+ (C) Al3+ (D) Fe3+5. 在pH = 12.00的溶液中,用EDTA滴定Ca2+和Mg2+混合液,测定的是：(A) Mg2+的量(B) Ca2+的量(C) Ca2+－Mg2+的量(D) Ca2++Mg2+的量6. 物质Fe3O4中的Fe的氧化数是(A) +2 (B) +3 (C) +4/3(D) +8/37. 已知: Fe3＋+ e = Fe2＋φo = 0.77V；Zn2＋+ 2e = Zn φo = －0.76 VFe2＋+ 2e = Fe φo = －0.44V；Al3＋+ 3e = Al φo = －1.66 V 上述物质中还原性最强的是(A) Zn (B) Fe2＋(C) Fe (D) Al8. 人们规定标准电极在标准状态下的电极电位为0。
标准电极是：(A) 甘汞电极(B) 银电极(C) 氢电极(D) 铂电极9. 用能斯特方程φ=φθ+ (0.0592/n)lgC(氧化型)/C(还原型)计算φCr2O72-/Cr3+的电极电位时，说法不正确的是：(A) 温度应为298 K (B) Cr3＋浓度增大则φ减小(C) H＋浓度的变化对φ无影响(D) Cr2O72-浓度增大，则φ增大10. φo MnO4-/ Mn2+ = 1.45V，φoSn4+/Sn2+= 0.15V，以MnO4-滴定Sn2+，([H+]=1mol·L-1)其化学计量点的电极电位为：(A) 0.80V (B) 1.48V (C) 1.30V(D) 1.08V11. 可以直接配制的标准溶液是：(A) K2Cr2O7 (B) K2S2O8 (C) Na2S2O3 (D) Ce(SO4)212. 碘量法用纯Cu标定Na2S2O3标准溶液,将Cu溶解说Cu2+所用的溶剂为：(A) HNO3 (B) HCl (C) 浓H2SO4 (D) HCl + H2O213. 下列说法正确的是：(A) 聚集速度越大越易形成晶体沉淀(B) 过饱和度越大,定向速度越大(C) 聚集速度越小越易形成晶体沉淀(D) 过饱和度越小,定向速度越大14. 在下列措施中,不能增加ZnS沉淀溶液中Zn2+浓度(mol·L-1)的措施是：(A) 加HNO3 (B) 加水(C) 加Cu2+ (D) NaCl15. 下列说法不正确的是：(A) 称量形式的组成必须单一(B) 沉淀形式溶度积一定要小(C) 沉淀剂不纯对重量分析法无影响(D) 加入的沉淀剂的量不必准确16. 法扬司法测定Cl-时,使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4 (B) 二氯荧光黄(C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) FeNH4(SO4)217. 工业上五氧化二钒的主要用途是做(A) 吸附剂(B) 表面活性剂（C）催化剂（D）氧化剂18. 下列离子的颜色为粉红色的是(A) [Fe(H2O)6]2+ (B) [Ni(H2O)6]2+ (C) [Ni(NH3)6]2+ (D) [Co(H2O )6]2+19. 阴离子交换树脂可分离下列哪组物质？(A) 氯化钠和氯化钾(B) 苯酚和醋酸(C) 氯化钠和溴化钠(D) 水和NaOH20. 用薄层层析法，以苯－乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，已知比移值为0.41，溶剂前沿距离为24.5 cm，则斑点中心只原点的距(A) 10.0cm (B) 14.5cm (C)10.3cm (D) 无法确定二、填充题1. 配离子[Co(NH3)4(NO2)Cl]+的名称为_____________________(若有多个答案，用”；“号间隔。
无机分析化学试卷B卷
南京工业大学无机与分析化学试卷(下、B)(一页开卷)2012—2013学年第二学期使用班级：全校相关专业学院专业学号姓名题号一二三四五六七总分得分一、每题只有一个答案是正确的，请选择（每题2分,将答案填入答题表中）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l•Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l•Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是：(A) 次甲基蓝（φo=0.53V）(B) 二苯胺磺酸钠（φo=0.84V）(C) 邻二氮菲亚铁（φo=1.06V）(D) 硝基邻二氮菲亚铁（φo=1.25V）2. 配离子[FeEDTA]-中Fe3+配位数为：(A) 2 (B) 4 (C) 5 (D) 63. 已知lgK MY=9.65，[M] = 0.01000mol/L。
pH=7.0，lgαY(H) = 3.32；pH=8.0，lgαY(H) = 2.27；pH=9.0，lgαY(H) = 1.28；pH=10.0，lgαY(H) = 0.45。
对M进行准确滴定的最低pH为：(A) 7.0 (B) 8.0 (C) 9.0 (D) 10.04. 在间接碘量法中，最后以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。
加入淀粉指示剂最适宜的时间是：(A) 滴定开始时(B) 溶液变为浅黄色时(C) 溶液变为无色时(D) 溶液变为蓝色时5. 若配制EDTA溶液时所用的水中含有Ca2+，在pH =12.00下，以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液。
然后用此标准溶液在pH = 2左右滴定试样中的Fe3+，Fe3+测定结果：(A) 偏低(B) 偏高(C) 正常(D) 不确定6. 已知：φo Fe3＋/Fe2+＝0.77 V，φo I2/I-＝0.535 V，φo BrO3-/Br-＝1.44 V，φo Cu2+/Cu+＝0.17 V，K sp(CuI) = 1.1×10-12。
南京工业大学无机分析化学题库试题9
南京工业大学无机分析化学题库试题9一、选择题1. 在[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数为(A) 3 (B) 4(C) 5 (D) 62. [Cu(NH3)4]2+为内轨型配合物、平面四方形构型,其磁矩为：(A) 5.75?SUB>B (B) 3.87?SUB>B (C) 1.73?SUB>B (D) 0?SUB>B\3. Fe2+有6个3d电子,配合物[Fe(CN)6]4-,△o= 395kJ?mol-1；Ep=213kJ?mol-1。
则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ?mol-1)：(A) －522 (B) －470.4 (C) －948 (D) －3094. 取同浓度的Cu2+-EDTA配合物溶液两份，分别用A：pH=10的NaOH溶液和B：pH=10的氨缓冲溶液。
条件稳定常数分别记作K'CuY,A和K'CuY,B，正确的是：(A) K'CuY,A = K'CuY,B (B) K'CuY,A > K'CuY,B (C) K'CuY,A < K'CuY,B (D) 无法确定5. 在pH = 10.00的溶液中,用EDTA滴定Ca2+和Mg2+混合液,测定的是：(A) Ca2++Mg2+的量(B) Ca2+－Mg2+的量(C) Mg2+的量(D) Ca2+的量6. 三溴苯酚C6H2(OH)Br3中C的氧化数是：(A) +1/3 (B) －1/3(C) +2/3 (D) －2/37. 被KMnO4污染的滴定管应用哪种溶液洗涤？(A) 重铬酸洗液(B) Na2CO3 (C) 洗衣粉(D) H2C2O48. 为了提高φCu2+/Cu+,可采用下列哪项措施？(A) 加HCl (B) 加NH3水(C) 加H2SO4(D) 以上三项均不可以9. 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断(A) 氧化还原的次序(B) 氧化还原反应速率(C) 氧化还原反应方向(D) 氧化还原能力大小10. 在[H+] =1.00 mo l?Ｌ-1溶液中，已知φo MnO4 -/ Mn 2+ = 1.45V，φoFe3+/Fe2+= 0.68V，以MnO4-滴定Fe2+，其化学计量点的电位为：(A) 0.77V (B) 1.06V (C) 1.32V (D) 1.45V 11. 可以用作标定KMnO4标准溶液的基准物质是：(A) CaCO3 (B) K2S2O8 (C) SnCl2 (D) Na2C2O412. 用KMnO4溶液滴定H2O2时,发现有沉淀生成,原因是：(A) pH太大,生成MnO2沉淀(B) 溶液酸度太大,形成HMnO4沉淀(C) H2O2生成了沉淀物(D) pH太大,生成Mn(OH)2沉淀13. 下列说法正确的是：(A) 聚集速度越大越易形成晶体沉淀(B) 过饱和度越大,定向速度越大(C) 聚集速度越小越易形成晶体沉淀(D) 过饱和度越小,定向速度越大14. 25℃时，KspΘ(Ag2SO4) = 1.2×10－5，KspΘ(AgCl) = 1.8×10－10，KspΘ(BaSO4)=1.1×10－10,将等体积、浓度分别为0.0010 mol?L－1的Ag2SO4与2.0×10－6 mol?L－1的BaCl2溶液混合,将会有：(A) Ag2SO4沉淀生成(B) 只生成AgCl沉淀(C) 只生成BaSO4沉淀(D) 同时生成BaSO4和AgCl沉淀15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：(A) 称量形式和沉淀形式应一致(B) 对溶度性大的沉淀可用大量水洗涤(C) 对非晶型沉淀可用冷水洗涤(D) 对非晶型沉淀可用热溶液洗涤16. pH=3.5时用莫尔法测定Cl－含量，则测定结果(A) 偏高(B) 偏低(C) 无影响(D) 不确定17. 下列物质不能氧化浓盐酸得到氯气的是：A) Ni(OH)3 (B) Fe(OH)3(C) Co(OH)3 (D) MnO218. 碱性BaCl2溶液与K2Cr2O7溶液混合生成的沉淀是：(A) 黄色BaCrO4 (B) 橙色BaCrO4(C) 黄色BaCr2O7 (D) 橙色BaCr2O719. 已知Ca(OH)2的KspΘ=5.5×10－8，则其饱和溶液的pH为：(A) 2.43 (B) 2.62 (C) 11.38 (D) 11.5720. 某物质由阴、阳离子组成,不溶于水但可溶于有机溶剂,这种物质称作：(A) 离子化合物(B) 离子对化合物(C) 螯合物(D) 配合物二、填充题1. 0.2736g的纯Cu(M = 63.55)定容250.00mL,取25.00mL,标定EDTA。
南京工业大学《无机与分析化学》测试题答案
南京工业大学《无机与分析化学》测试题答案南京工业大学《无机与分析化学》测试题答案一.单选题（共4题,40.0分）1下列说法正确的是：A、溶解度小的沉淀总是向溶解度大的沉淀转化B、盐效应使沉淀的溶解度减小C、酸效应使沉淀的溶解度增大D、加水稀释后仍含有AgCl(s)的溶液来说，稀释前后的溶解度和溶度积均不变正确答案：D 我的答案：D2进行重量法分析,下列说法正确的是：A、称量形式和沉淀形式应一致B、对溶度性大的沉淀可用大量水洗涤对非晶型沉淀可用冷水洗涤D、对非晶型沉淀可用热溶液洗涤正确答案：D 我的答案：A3pH=3.5时用莫尔法测定Cl－含量，则测定结果A、偏高B、偏低C、无影响D、不确定正确答案：A 我的答案：A4下列条件中适于采用佛尔哈德法的是：A、滴定酸度在中性或弱酸性条件B、以荧光黄为指示剂滴定酸度为0.1～1.0mol·L－1D、以K2CrO4为指示剂正确答案：C 我的答案：C二.简答题（共3题,30.0分）1pH= 4时用莫尔法滴定Cl-，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？正确答案：结果偏高。
pH≈4时，CrO42-酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。
我的答案：偏高，酸性增强使铬酸根转化为重铬酸根，铬酸银难溶，重铬酸银溶解度较大，所以此时铬酸银沉淀将出现延迟，故偏高2若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl-，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？正确答案：结果偏高。
在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。
我的答案：偏高，因为银和铵盐会作用行成络合物3用佛尔哈德法测定Cl-时，未将沉淀过滤也未加硝基苯，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？正确答案：结果偏低。
因为用佛尔哈德法测定Cl-时，若未将沉淀过滤也未加硝基苯，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN-，由于是返滴定，故结果偏低。
南京工业大学分析化学试卷2
一、选择题（每题2分，共30分）1 下列数据中有效数字是3位的是（ ）(A) 1.003 mol/L (B) pH = 12.003 (C) 1.230 mol/L (D) pH = 1.23 2 可以减小偶然误差的有效措施为（ ）(A) 增加平行测定的次数 (B) 采用高纯水和高纯试剂(C) 对测量仪器进行校正 (D) 做对照试验3 用高锰酸钾法测定Ca 2+，Ca 2+与MnO 4-之间的化学计量关系为n (Ca)/n (KMnO 4)为（ ）(A) 2 (B) 5/2 (C) 5 (D) 2/54 下列物质不能直接用NaOH 标准溶液准确滴定的是（ ）(A) 邻苯二甲酸氢钾 (B) HAc (C) NH 4+ (D) H 2C 2O 4 5欲配制pH=3左右的缓冲溶液，应选择下列何种酸和它的共轭碱（ ）(A) HAc (pK a =4.74) (B) 甲酸 (pK a =3.74)(C) 一氯乙酸 (pK a =2.86) (D) 二氯乙酸(pK a =1.30)6 欲用EDTA 标准溶液滴定Bi 3+、Pb 2+混合液中的Bi 3+而使Pb 2+不干扰，下列哪种方法较好（94.27lg =BiY K ，04.18lg =PbY K ，4.303)(,=O H Bi sp pK ，93.143)(,=O H Bi sp pK ）（ ）(A) 适当降低pH 值，利用酸效应进行分别滴定(B) 适当提高pH 值，利用酸效应进行分别滴定(C) 将Bi 3+沉淀为Bi(OH)3，过滤分离出Bi(OH)3，用酸溶解后滴定Bi 3+(D) 将Pb 2+沉淀为Pb(OH)2，过滤分离出Pb(OH)2后，滴定Bi 3+7 已知69.10lg =CaY K ， pH 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0 11.0 12.0 )(lg H Y α 4.65 3.32 2.27 1.28 0.45 0.07 0.01用0.02mol/L EDTA 滴定0.02 mol/L Ca 2+，允许相对误差为0.1%，则最低允许pH 值为（ ）(A) pH ≈6 (B) pH ≈8 (C) pH ≈10 (D) pH ≈127 以MgY-EBT 为指示剂用EDTA 滴定Ca 2+，终点时的颜色变化为（ ）(A) MgY → Mg-EBT (B) Ca-EBT → EBT(C) Mg-EBT → EBT (D) EBT → Ca-EBT8 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe 3+/Fe 2+电对的实际电位将上升（ ）(A) 稀H 2SO 4 (B) 三乙醇胺 (C) NH 4F (D) K 2Cr 2O 79 已知在1 mol/L HCl 溶液中，V 68.0E '0Fe /Fe 23=++，V 14.0E '0Sn/Sn 24=++。
南京工业大学无机与分析化学模拟卷3
南京工业大学无机与分析化学模拟卷3模拟卷三一、单项选择题1. 某酸的离解常数K a =2.8×10-4，则该酸的离解常数的pK a的合理表示为：(A) 3.6 (B) 3.55 (C) 3.553 (D) 3.55282. 在下列〝误差〞等统计量之间关系的表述中，正确的是：(A) 精密度越低，过失误差越小(B) 标准偏差越小，准确度越高(C) 精密度高，系统误差一定小(D) 没有系统误差、精密度高准确度也高3. 已知某元素+3价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d1，该元素在周期表中属于：(A) ⅧB族(B) ⅣA族(C) ⅣB族(D) ⅢB族4. 用r A表示A元素的原子半径。
在下列各式中，正确的是：(A) r K>r Na>r Al>r N(B) r Na>r N>r Al>r K(C) r Al>r K>r K>r Na(D) r K>r N>r Na>r Al5. 某化学键的键能为185 kJ·mol-1，此化学键是：(A) 金属键(B) 氢键(C) 共价键(D) 离子键6. 下列化合物的化学键中，具有〝键角〞参数的分子是：(A) 金属Zn (B) NaCl (C) HBr (D) H2Se7. 下列各物质的极性从强到弱的顺序是：(A) H2Se>H2S>H2O>Na2S (B) Na2S> H2O>H2S>H2Se(C) H2O>Na2S>H2Se>H2S (D) Na2S>H2S>H2O>H2Se8. 下列分子或离子的中心原子S、N、C或O中不存在孤对电子的是：(A) NH4+(B) H2S (C) CO(D) H2O9. 在独立的H2Se分子中，存在的偶极矩种类有：(A) 瞬间偶极矩和固有偶极矩(B) 诱导偶极矩和固有偶极矩(C) 诱导偶极矩和瞬间偶极矩(D) 固有偶极矩10. 下列各组离子中，变形性从大到小的顺序是：(A) F-> S2-> O2-> I-(B) I-> S2-> O2-> F-(C) S2-> O2-> F-> I-(D) O2-> S2-> F-> I-11. 恒温下某氧化物分解反应：AO2(s) = A(s) + O2(g) 的平衡常数为K1，若反应2AO2(s) = 2A(s) + 2O2(g) 的平衡常数为K2，则(A) K1≥K2(B)K1≤K2(C) K1≠K2(D) 有时K1≥K2，有时K1≤K212. 对于可逆反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)－Q，下列说法正确的是：(A) 平衡时，各物质的分压p H2O、p H2、p CO不再随时间变化(B) 反应物C、H2O与生成物CO、H2的物质的量不再发生变化(C) 升高温度，正向反应速度V(+)增大，反向反应速度V(－)减小，平衡向右移动(D) 这是一个等摩尔反应，因此增加系统压力对平衡移动没有影响13. 难溶物Ag2CrO4在H2O、HAc、AgNO3和KNO3溶液中的溶解度分别为S H2O、S HAc、S AgNO3、S KNO3，则：(A) S H2O > S HAc > S AgNO3 > S KNO3(B) S H2O > S AgNO3 > S HAc > S KNO3(C) S HAc > S KNO3 > S H2O > S AgNO3(D) S KNO3 > S H2O > S HAc > S AgNO314. 恒温恒压下，反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后，加入惰性气体，则：(A) 平衡向右移动(B) 平衡向左移动(C) 不知具体压力，无法判断(D) 平衡不移动15. 按照酸碱的质子理论，H2O是：(A) 酸性物质(B) 碱性物质(C) 中性物质(D) 两性物质16. 在水溶液中，H4A的酸解离常数为K a1、K a2、K a3、K a4。
南京工业大学《801高分子化学与物理》历年考研真题专业课考试试题
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2014年南京工业大学801高分子化学与物理
考研真题。
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一、选择题（每小题 2 分，共 40 分）1(A)(B)(C)(D)23(A) 1.030 mol/L (B) pH = 12.023(C) 1.023 mol/L (D) pH = 1.233(A) (B)(C)(D)4 NaOH(A)K b = 4.6× 10-10 (B) NH 4NO 3 NH 3 K b = 1.8× 10-5(C)K a =1.4×10-4(D) Na 2SO 45 pH 3(A) HAc pK =4.74(B) pKa =3.74a(C)pK a =2.86 (D)pK a =1.306 H 3PO 42.12 7.20 12.36NaOHpH(A) 2.12(B) 5.66(C) 7.20(D) 9.787nn(A)(C)Y(H)Y(H)1K a i[ H]i(B)i 1niH[ H ] i1(D)i1Y(H)Y(H)1[ H ] ii 1n [H ]i 1K a ii 18EDTABi 3+ Pb 2+ Bi 3+Pb 2+lg K BiY27.94 lg K PbY 18.04 pK sp,Bi(OH) 3 30.4 pK sp,Bi(OH) 3 14.93(A) pH(B) pH(C) Bi 3+Bi(OH) 3Bi(OH) 3Bi 3+(D) Pb 2+Pb(OH) 2Bi 3+9lg K ZnY16.5pH45 67lgY(H)8.44 6.454.563.200.02000 mol/L EDTA0.02 mol/L Zn2+0.1%(A) pH 4(B) pH 6(C) pH8(D) pH 1010Fe 3+ Fe 2+Fe 3+/Fe 2+(A)H SO4(B)(C) NHF(D) K Cr O7242 211E 0' 4/Ce 31.44 V E 0' 3/Fe 20.68VCe 4++ Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+CeFeFe 3+ Fe 2+(A) 1.08 × 10-18 (B) 92.5(C) 36.2(D) 2.76 × 106(A) [Fe 3+ ]=[Cr 3+ ]， [Fe 2+2-] (B) 3+ 3+2+2- ]]=[Cr 2 O 73[Fe ]=[Cr] ， [Fe]=6[Cr 2O 7(C) [Fe 3+]=3[Cr 3+]， [Fe 2+]=6[Cr 2O 72- ] (D) [Fe 3+]=3[Cr 3+] ， 6[Fe 2+]=[Cr 2O 72- ]13 间接碘量法的主要误差来源是 （）(A) 碘的挥发和空气中的氧对碘离子的氧化 (C) 淀粉指示剂对大量碘的吸附(B) 碘的溶解度较小，易在溶液中析出(D) 碘的黄色褪去不易观察14 在不另加试剂的情况下， 可以用莫尔法直接滴定的含氯试样是（）(A) FeCl3(B) BaCl2(C) NaCl ＋ NaS (D) NaCl ＋ Na SO42215 某荧光吸附指示剂 HFl 形式为黄色，游离的 Fl -形式呈蓝色， Fl -被吸附后显紫红色。