(完整word版)南京工业大学2010-2011年分析化学试卷1
(完整word版)无机与分析化学第一学期样卷及
南京工业大学 无机与剖析化学 样卷（上）卷 （一页开卷）学年第一学期使用班级 化工、资料、生工、环境各专业学院专业学号姓名题号 一 二 三 四 五 六 七 总分得分一 、每题只有一个答案是正确的 , 请选择（每题 2 分, 将答案填入答题表中）题号 12345678910 答案题号 11121314151617181920答案1.元素 N 的核外电子正确排布是：(A) 1s22 2p 1 p 1 p1 (B) 1s21211(C) 1s222 1(D)2sy z2s 2pp pz2s 2p pyxxyx22 1p y 21s 2s 2p x2. 以下那种物质可作为基准物质标定 NaOH ？(A) 1mol/L 的 HCl (B) 无水 Na 2CO 3(C) FeSO 4(D) 邻苯二甲酸氢钾3.已知 HAc 的浓度为 0.12 mol/L, 其 pH 值表达正确的选项是：(A) 2.8 (B) 2.83(C)2.833(D) 2.83284. 实验数据的精细度不好 , 最可能的惹起原由是：(A) 系统偏差所致(B) 实验操作不娴熟(C) 有时偏差太大(D) 实验次数太少 5.以下完好正确的 4 个量子 ( 挨次为 n,l,m,m s ) 数组合是：(A) 3、 3、－ 2、+1/2 (B) 3、 2、 5、 +1/2 (C) 3、 2、－ 1、－ 1/2 (D) 3、1、－ 1、 +16.以下化学键中拥有“键角”参数的物质是：(A) 金属 Zn(B) KCl (C) HCl (D) H 2S7.CO 2 中碳原子 C 中的 2s 和 2p 轨道采纳：(A) sp 杂化(B) sp2杂化(C) 等性 sp 3 杂化(D) 不等性 sp 3 杂化8.O 2 、H 2S 、NH 3、NaCl 化学键极性从强到弱次序为：(A) O 2> H 2S> NH 3> NaCl (B) H 2S> NH 3 > NaCl> O 2 (C) NH 3> NaCl> O 2> H 2S (D) NaCl> NH 3 > H 2S> O 29.BaS 、BaO 、NaCl 、NaF 晶体的熔点从高到低的次序为：(A) BaS>BaO>NaCl>NaF (B) BaO>NaF>BaS>NaCl(C) BaO>BaS>NaF>NaCl (D) NaF>NaCl>BaS>BaO10.以下那组物质是共轭酸碱(A) H-2- (C)NaOH 和 HCl(D)H SO2O 和 OH(B)H 3PO 和 HPO442 4和 H 2SO 311.第 29 号元素为 Cu,其亚铜离子溶液为无色 , 其核外电子排布式应为： (A) [Ar]3d104s 1 (B) [Ar]3d 94s 2(C)[Ar]3d105s 1(D)[Ar]3d54p 612.欲配制 pH=9~10的缓冲溶液 , 最好使用选择那种系统：-3) （ B ） NH ＋ NHCl (K =1.8(A) KH 2PO+KHPO (K = 6.30 ×10b 424a23 4× 10-5 )(C)NaAc+HAc (K a =1.8 ×10-5 )(D) KHSO 3＋ H 2 SO 3 (Ka=1.3× 10-2 )13. HCl 滴定某碱 , 突跃范围为 pH=4.3~3.6, 化学计量点的 pH=3.95, 且知溴甲酚绿的变色范 pH=4.0~5.6 ( 黄~蓝, 中间色为绿色 ), 酚酞的变色范围为pH=8.0~10.0 ( 无色 ~红色 ), 以下指示剂的选择及滴定终点的颜色均正确的选项是：(A) 溴甲酚绿 , 黄色 (B) 溴甲酚绿 , 绿色 (C) 酚酞 , 无色 (D) 酚酞, 红色14.在以下物质中 , 能用强碱 NaOH 溶液直接滴定的溶液是：(A) NH Cl (NH－ 5(B) NH-3 的 K =1.8 ×10 )2OH (NHO 的4b2K b =9.1 ×10－9)(C) 苯酚 (K a =1.1 × 10－ 10) (D) HCN (CN - 的 K b = 1.5 × 10－ 5)15. 以下分子中 , 键角最小的是：(A) AlCl3(B) PH 3(C)CH 4(D) MgBr 216. 在化学反响中 , 催化剂的作用是：(A) 增大均衡常数 K (B) 增大活化能 (C) 降低活化能 (D) 增添分子能量17. 依据离子极化和离子变形学说 , 以下物质在水中溶解度从大到小的次序为：(A) CuI>CuCl>CuF>CuBr (B)CuI>CuBr>CuCl>CuF(C) CuF>CuI>CuCl>CuBr (D) CuF>CuCl>CuBr>CuI18. 已知以下反响的均衡常数： H 2(g) + S(s) = H 2 S(s) K 1 、S(s) + O 2(g)= SO 2(g)K 2 、则反响： H 2(g) + SO 2(g) = O 2(g) + H 2 S(g) 的均衡常数 K等于：(A) K+ K2(B) K －K(C)K ·1121K 2(D) K 1/K 219. 放热反响 2NO(g) + O 2(g) = 2NO 2(g) 达均衡后，若分别采纳：①增添反响 的总压力；②用吸附剂吸附 NO 2, 减少 NO 2的量；③减少 O 2 的量；④高升温度 ( 假 设 K 不变 ) ；⑤加入催化剂。
分析化学试卷含答案
一、选择题 ( 共 9题 18分 )1. 2 分在pH为的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=10, αZn(OH)=10, αY(H)=10。
那么在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( )[ lg K(ZnY)=16.5](A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.32. 2 分每100 mL人体血浆中,平均含K+和Cl-365 mg。
M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。
血浆的密度为1.0 g/mL。
那么血浆中K+和Cl-的浓度为---------------------( )(A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L ×10-3和×10-1 mol/L×10-3和×10-1 mol/L ×10-6和×10-4 mol/L3. 2 分欲配制的缓冲溶液,最好选择-------------------------( )(A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74)(C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a = 3.74)4. 2 分用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 参加过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( )(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:125. 2 分某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的。
H2CO3的 p K a1 = 6.38, p K a2。
此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为------------------------( )(A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 26. 2 分反响 2A++ 3B4+→ 2A4++3B2+到达化学计量点时电位是--------------------------( )7. 2 分配制含锰的KMnO4溶液，需取4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为----------------------( )[M r(KMnO4，A r(Mn)=54.94](A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL8. 2 分用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 ----------------( )(A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D)0.86 V9. 2 分用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗20 mL滴定剂，正确的记录应为----〔〕〔A〕20 mL 〔B〕20.0 mL 〔C〕20.00 mL 〔D〕二、填空题 ( 共12题 27分 )1. 2 分有一铁矿试样,测得含水0.84%, 铁的质量分数为52.69%。
有机试题答案B
南京工业大学 有机化学 试题 （B ）卷试题标准答案2010--2011 学年第一学期 使用班级一、命名或写出下列化合物的结构式（本大题共10小题，每小题1。
5分，共15分）CH 3CCHCH 2CH 3CH 3CH 3CH 31.2. (Z)-3-甲基-4-异丙基-3-庚烯3. 反-1,3-二甲基环己烷4. 2,6-二甲基双环[3.1.1]庚烷5. 3-氯环己烯6. 3-丁烯-1-醇7.R-2-氯丙酸8.α-D-葡萄糖CH 2CH 2C CN BrO9.10. 3-溴噻吩二、单项选择题(本大题共20小题，每小题1。
5分，共30分)在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号三、用化学方法鉴别下列各组化合物（本大题共3小题，每小题3分，共9分） 苯酚环己醇环戊酮++1.2.乙二胺二乙胺三乙胺+3.甲酸乙酸乙二酸+四．完成下列反应（本大题共20个空，每空1分，共20分）1.CH 2ClCH 2CCHCH 2COCH 3CH 2COCH 3BrBr2.CH 3CH OHCH CH 3OH 3.BrMgBrCH 2CH 2OHCH 2CH 2OHBrBrCH 2CH 2CN4.NO 2CH 3CH 32CH 3CH 3NHAcBrCH 3Br NH 2CH 3BrCH 3CH 3NH 2COOHCOClCONH 26.CH 2OHHCOONa7.5.N CH 3CH 3+I-CH 2(H 3C)2NCH 2CH 2N(CH 3)38.CH 2OHCH 2OOCCH 39.N N SO 3HNH 2五、简答题（本大题共两小题，每题4分，共8分）1．（a ） （b ）CH 3CH 332．由于伯卤烃首先形成碳正离子过度态，而伯碳正离子是很不稳定的，所以很快会重排为较稳定的仲碳正离子，所以很难形成题中的产物。
可以先用丙酰氯与苯发生酰基化，然后再利用克莱门森还原，即可得到较为理想的产品。
南京工业大学无机与分析化学试卷（下、A）
南京工业大学 无机与分析化学 试卷(下、下、A)A)(一页开卷一页开卷))2012—2013学年第二学期学年第二学期 使用班级使用班级 ：全校相关专业：全校相关专业学院学院 专业专业 学号学号 姓名姓名题号题号 一 二 三 四 五 六 七 总分总分 得分得分一 、每题只有一个答案是正确的,请选择（每题2分,将答案填入答题表中）将答案填入答题表中）题号题号12 3 4 5 6 7 8 9 10 答案答案 题号题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案答案1. 取同浓度的Zn 2+-EDTA 配合物的溶液两份，分别用A ：用NaOH 溶液控制pH=10.0，其条件稳定常数记作K'ZnY ZnY,A ,A ，B ：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，条件稳定常数记作K'ZnY ZnY,B ,B ，。
正确的关系式是：正确的关系式是：2. 佛尔哈德法测定Cl -时，使用的指示剂是：时，使用的指示剂是：(A) Ag 2CrO 4 (B) 二氯荧光黄二氯荧光黄 (C) 甲基橙 (D) FeNH 4(SO 4)2 3. 在下列物质中，不能将KI 氧化成I 2的是：的是： (A) KIO 3 (B) FeNH 4(SO 4)2 (C) Fe(NH 4)2(SO 4)2 (D) CuSO 44. 下列说法正确的是：下列说法正确的是：(A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大 (B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小(C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小 (D) 不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大5. 从磷元素的电位图φo (V) H 2PO 2-____-2.25V ____P 4_______________PH 3 |_____________-1.23V -1.23V____________| 可计算电对P 4/ PH 3的标准电极电位φo P4/PH3为：为：(A) －1.02V (B) －1.74V (C) －0.89V (D) －1.16V 6. 在配离子[Co(C 2O 4)2(en)]-中(en 为H 2N-CH 2-CH 2-NH 2)，中心离子Co 3+的配位数是：的配位数是：(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 7. 用Na 2C 2O 4标定KMnO 4，加入第一滴KMnO 4时，KMnO 4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO 4很快退色，最有效的措施是：很快退色，最有效的措施是：(A) 加大H 2C 2O 4浓度浓度(B) 加大酸度加大酸度 (C) 事先加入Mn 2+ (D) 加快滴KMnO 4的速度的速度opH lgαY(H)pH lgαY(H)pH lgαY(H)0.0 23.64 5.0 6.45 10.0 0.45 1.0 18.01 6.0 4.65 11.0 0.07 2.0 13.51 7.0 3.32 12.0 0.01 3.0 10.60 8.0 2.27 4.0 8.44 9.0 1.28 17. 碘量法中所用的指示剂为：碘量法中所用的指示剂为： (A) 淀粉溶液淀粉溶液 (B) 二甲酚橙二甲酚橙 (C) 亚甲基蓝亚甲基蓝 (D) 二苯胺磺酸钠二苯胺磺酸钠18. 晶形沉淀陈化的主要目的是：晶形沉淀陈化的主要目的是：(A) 增大沉淀的溶解度增大沉淀的溶解度 (B) 小颗粒长大，使沉淀更纯净小颗粒长大，使沉淀更纯净 (C) 避免后沉淀现象避免后沉淀现象 (D) 形成非晶型沉淀形成非晶型沉淀19. 当含有Mg 2+、Na +、Ag +、Al 3+离子混合液流过阳离子交换树脂时，最先流出和最后流出的离子分别是：的离子分别是：(A) Na +，Mg 2+(B) Ag +，Al 3+(C) Na +，Al 3+(D) Mg 2+，Ag +20. 已知M 与EDTA(Y)的lg K MY = 13.2，在pH = 5.0的HAc-NaAc 缓冲溶液中，αY(H) =106.45；αM(L) =102.4；αM(OH) =100.4；则在此条件下，lgK’MY 为：为： (A) 6.75 (B) 4.35 (C) 3.95 (D) 2.95 二、填空和简单计算(每题2分) 1. 称取0.3581g 的ZnO(M = 81.38)定容250.00mL ，吸取该溶液20.00mL ，用EDTA 溶液滴定。
南京工业大学《无机与分析化学》测试题答案
南京工业大学《无机与分析化学》测试题答案南京工业大学《无机与分析化学》测试题答案一.单选题（共4题,40.0分）1下列说法正确的是：A、溶解度小的沉淀总是向溶解度大的沉淀转化B、盐效应使沉淀的溶解度减小C、酸效应使沉淀的溶解度增大D、加水稀释后仍含有AgCl(s)的溶液来说，稀释前后的溶解度和溶度积均不变正确答案：D 我的答案：D2进行重量法分析,下列说法正确的是：A、称量形式和沉淀形式应一致B、对溶度性大的沉淀可用大量水洗涤对非晶型沉淀可用冷水洗涤D、对非晶型沉淀可用热溶液洗涤正确答案：D 我的答案：A3pH=3.5时用莫尔法测定Cl－含量，则测定结果A、偏高B、偏低C、无影响D、不确定正确答案：A 我的答案：A4下列条件中适于采用佛尔哈德法的是：A、滴定酸度在中性或弱酸性条件B、以荧光黄为指示剂滴定酸度为0.1～1.0mol·L－1D、以K2CrO4为指示剂正确答案：C 我的答案：C二.简答题（共3题,30.0分）1pH= 4时用莫尔法滴定Cl-，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？正确答案：结果偏高。
pH≈4时，CrO42-酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。
我的答案：偏高，酸性增强使铬酸根转化为重铬酸根，铬酸银难溶，重铬酸银溶解度较大，所以此时铬酸银沉淀将出现延迟，故偏高2若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl-，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？正确答案：结果偏高。
在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。
我的答案：偏高，因为银和铵盐会作用行成络合物3用佛尔哈德法测定Cl-时，未将沉淀过滤也未加硝基苯，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？正确答案：结果偏低。
因为用佛尔哈德法测定Cl-时，若未将沉淀过滤也未加硝基苯，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN-，由于是返滴定，故结果偏低。
南京工业大学2010-2011年分析化学试卷2
一、选择题（每题2分，共30分）1 下列数据中有效数字是3位的是（ ）(A) 1.003 mol/L (B) pH = 12.003 (C) 1.230 mol/L (D) pH = 1.23 2 可以减小偶然误差的有效措施为（ ）(A) 增加平行测定的次数 (B) 采用高纯水和高纯试剂 (C) 对测量仪器进行校正 (D) 做对照试验3 用高锰酸钾法测定Ca 2+，Ca 2+与MnO 4-之间的化学计量关系为n (Ca)/n (KMnO 4)为（ ）(A) 2 (B) 5/2 (C) 5 (D) 2/5 4 下列物质不能直接用NaOH 标准溶液准确滴定的是（ ）(A) 邻苯二甲酸氢钾 (B) HAc (C) NH 4+(D) H 2C 2O 4 5欲配制pH=3左右的缓冲溶液，应选择下列何种酸和它的共轭碱（ ） (A) HAc (pK a =4.74) (B) 甲酸 (pK a =3.74) (C) 一氯乙酸 (pK a =2.86) (D) 二氯乙酸(pK a =1.30)6 欲用EDTA 标准溶液滴定Bi 3+、Pb 2+混合液中的Bi 3+而使Pb 2+不干扰，下列哪种方法较好（94.27lg =BiY K ，04.18lg =PbY K ，4.303)(,=O H Bi sp pK ，93.143)(,=O H Bi sp pK ）（ ） (A) 适当降低pH 值，利用酸效应进行分别滴定 (B) 适当提高pH 值，利用酸效应进行分别滴定(C) 将Bi 3+沉淀为Bi(OH)3，过滤分离出Bi(OH)3，用酸溶解后滴定Bi 3+(D) 将Pb 2+沉淀为Pb(OH)2，过滤分离出Pb(OH)2后，滴定Bi 3+7 已知69.10lg =CaY K ， pH 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0 11.0 12.0 )(lg H Y α 4.65 3.32 2.27 1.28 0.45 0.07 0.01 用0.02mol/L EDTA 滴定0.02 mol/L Ca 2+，允许相对误差为0.1%，则最低允许pH 值为（ ） (A) pH ≈6 (B) pH ≈8 (C) pH ≈10 (D) pH ≈127 以MgY-EBT 为指示剂用EDTA 滴定Ca 2+，终点时的颜色变化为（ ） (A) MgY → Mg-EBT (B) Ca-EBT → EBT (C) Mg-EBT → EBT (D) EBT → Ca-EBT8 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe 3+/Fe 2+电对的实际电位将上升（ ） (A) 稀H 2SO 4 (B) 三乙醇胺 (C) NH 4F (D) K 2Cr 2O 7 9 已知在1 mol/L HCl 溶液中，V 68.0E '0Fe /Fe 23=++，V 14.0E '0Sn /Sn 24=++。
南京工业大学无机分析化学题库试题1
南京工业大学无机分析化学题库试题1第二学期模拟试卷一、选择题1. 配合物[Cu(NH3)4]SO4的导电性和加入Ba2+后的现象是：(A) 导电、有沉淀(B) 导电、无沉淀(C) 不导电、有沉淀(D) 不导电、无沉淀2. 当0.01mol氯化铬(III)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时，有0.02mol 氯化银沉淀析出，此样品的分子式应表示为：(A) [Cr(H2O)6]Cl3 (B) [CrCl(H2O)5]Cl2 (C) [CrCl2(H2O)4]Cl （D）[CrCl3(H2O)3]3. 根据晶体场理论，形成高自旋配合物的理论判据是：(A) 晶体场分裂能＞电子成对能(B) 电离能＞电子成对能(C) 晶体场分裂能＞成键能(D) 电子成对能＞晶体场分裂能4. 有关EDTA酸效应的叙述中，正确的是：(A) pH越大，αY(H)越大(B) pH越大，αY(H)越小(C) pH值愈大，酸效应系数愈大(D) 酸度越大，酸效应系数愈小5. 关于EDTA滴定法滴定突跃的说法不正确的是（忽略金属离子的水解）：(A) pH越大，突跃范围越小(B) KMY越大,突跃范围越大(C) M或Y浓度约达，突跃范围越大(D) pH越大,突跃范围越大6. 在化学反应Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3→HMnO4 + Pb(NO3)2中,还原剂是：(A) Pb(NO3)2 (B) PbO2 (C) Mn(NO3)2 (D) HMnO47. 原电池(－)Zn│Zn2＋(mo l?Ｌ-1 )‖Ag＋(mo l?Ｌ-1 )│Ag(+)，已知：φoAg＋/Ag＝0.80V,φoZn2＋/Zn＝－0.76V，在298.15 K 时，该电池的反应平衡常数lgKθ为：(A) 26.4 (B) 52.9 (C) 63.3 (D) 79.8. Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O；能斯特方程表达式是：(A) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059lg [Cr2O72-](B) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/3 lg [Cr2O72-][H+]14/[ Cr3+](C) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/3 lg [Cr2O72-][H+]14/[ Cr3+]2(D) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/6 lg [Cr2O72-]/[ Cr3+]29. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时,KMnO4的紫红色不会立即退去,这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色,有效的措施是：(A) 加大H2C2O4浓度(B) 加大酸度(C) 加快滴KMnO4的速度(D) 加热10. φo Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，φoFe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，([H+]=1mol·L-1)滴淀突跃范围为：(A) 0.86~1.15V (B) 0.86~1.33V (C) 0.68~1.33V (D) 0.68~1.14V11. 可以用作标定Na2S2O3标准溶液的基准物质是：(A) KBrO3 (B) K2S2O8 (C) ZnO (D) 无水Na2CO312. 下列测定中需要加热的有：(A) KMnO4溶液测定H2O2 (B) KMnO4法测定MnO2(C) 碘量法测定Na2S (D) 溴量法测定苯酚13. 晶形沉淀陈化的目的是：(A) 增大沉淀的溶解度(B) 小颗粒长大，使沉淀更纯净(C) 避免后沉淀现象(D) 形成非晶型沉淀14. BaSO4在稀硫酸、氯化钠、EDTA和水中溶解度从大到小的顺序为：(A) EDTA>NaCl> H2O>稀H2SO4 (B) EDTA>NaCl>稀H2SO4>H2O(C) NaCl>稀H2SO4>H2O> EDTA (D) 稀H2SO4>NaCl>EDTA>H2O15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：(A) 欲使沉淀净化,洗涤水量越多越好(B) 非晶型沉淀,一定用热溶液洗涤(C) 沉淀的洗涤剂只能是蒸馏水(D) 沉淀的体积越大越易洗净16. 下列哪组试剂是佛尔哈德法测定Cl-时全需使用？(A) FeNH4(SO4)2、K2CrO4 (B) KSCN、FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2 、硝基苯(D) K2CrO4、硝基苯17. 锰形成多种氧化态的化合物，其中最稳定的是：(A) 酸性介质中的Mn (Ⅱ) (B) 酸性介质中的Mn (Ⅶ)(C) 中性介质中的Mn (Ⅳ) (D) 中性介质中的Mn (Ⅵ)18. 下列混合离子能用氨水分离的是：(A) Cr3+和Cu2+ (B) Cu2+和Zn2+ (C) Fe3+和Cr3+ (D) Cr3+和Zn2+19. K+与四苯硼钠可以形成晶体沉淀,这种沉淀是：(A) 离子化合物(B) 螯合物(C) 分子晶体化合物(D) 离子对化合物20. 用等体积萃取并要求一次萃取率不小于99%，则分配比最小为：(A) 50 (B) 100 (C) 99 (D) 199二、填充题1. 配合物[Co(en)3]Cl3(en为乙二胺简写符号)的名称为______________________。
《分析化学》期末试卷及答案.doc
________ 系—级 ______________ 班 姓名 __________________ 学号 成绩 ____________•、填空（每空1分，共20分）1819201 •间接碘量法加入淀粉指示齐啲时间是（B ）o A.滴定开始前 B.滴定金接近终点时C.滴定至中途D.滴定碘的颜色褪去 2. 用佛尔哈徳法测定的条件是（D ）。
A.碱性B.不要求C.中性D.酸性莫尔法适用于测CT 和BF 而不适用于测「是因为（A ）oA.AgI 强烈吸附]B.没有合适的指示剂C.选择酸碱指示剂时，下歹哪种因素不需考虑（A.化学计量点的pHB.指示剂变色范围下列各数中，有效数字位数为四位的是（CA. [BT] =0.0003mol*L _,B.pH=10.42C.W （MgO ） =19.96%6. 下列仪器不用所装溶液润贬次的是（B ）oA.滴定管B.容量瓶C.移液管D.试剂瓶7. 下歹恪条件屮何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（A ）oA.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行；D.应进行沉淀的陈化。
&用法扬司法测CT 时，常加入糊精，其作用是（B ）oA.掩蔽干扰离子B.防止AgCl 凝聚C.防止AgCl 沉淀转化D.防止AgCl 感光 9. 用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该 （C ）。
A.使被测离子的浓度人些；B.保持溶液为酸性；C.避光；D.使胶粒对指示剂的吸附能力人于对被测离子的吸附能力； 10. 下列要求屮不属于重量分析对称量形式的要求的是 （B ）。
A.相对摩尔质量耍大B.表面积耍大C.耍稳定D.组成耍与化学式完全符合11. 品形沉淀的沉淀条件是（C ）oA.浓、冷、慢、搅、陈；B.稀、热、快、搅、陈；C.稀、热、慢、搅、陈；D.稀、冷、慢、搅、陈；12.下列物质中能作为基准试剂的是（ A )o A. K^C R O?B. H3PO4C. HC1D. NaOH13.pH=l0.05的有效数字的位数为（B )o A. 1位B.2位C3位 D.4位3.《分析化学》期末考试试卷出卷人： ____________ 审核人： ______________4.5. "、稳定易被氧化D. C ）oC.扌旨示剂的物质的量KspAgi < KspAgCl D.滴定方向D.400014.下列情况屮会引起偶然误差的是(D )oA.祛码腐蚀B.天平两臂不等长C.试齐忡含有微量待测组分D电压的微小变化15.下列条件中属于品型沉淀条件的是（A ）。
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一、选择题（每小题2分，共40分）1 下列物质中可以直接配制标准溶液的是………………………………………………………（ ） (A) 浓硫酸 (B) 固体氢氧化钾 (C) 高锰酸钾 (D) 硝酸银2 下列数据中有效数字是3位的是………………………………………………………………（ ） (A) 1.030 mol/L (B) pH = 12.023 (C) 1.023 mol/L (D) pH = 1.233 下列措施中不能消除系统误差的是……………………………………………………………（ ） (A) 增加平行测定的次数 (B) 采用高纯水和高纯试剂 (C) 对测量仪器进行校正 (D) 做对照试验4 下列物质中能用NaOH 标准溶液直接滴定的是………………………………………………（ ） (A) 苯胺（K b = 4.6×10-10） (B) NH 4NO 3（NH 3 的K b = 1.8×10-5） (C) 乳酸（K a =1.4×10-4） (D) Na 2SO 45 配制pH 3左右的缓冲溶液并使其缓冲容量较大，最好应选择下列何种酸及其共轭碱……（ ） (A) HAc （p K a =4.74） (B) 甲酸（p K a =3.74） (C) 一氯乙酸（p K a =2.86） (D) 二氯乙酸（p K a =1.30）6 H 3PO 4磷酸的三级酸式离解常数的对数值分别为2.12，7.20和12.36，当用NaOH 标准溶液滴定磷酸至第二化学计量点时，pH 约为……………………………………………………………（ ） (A) 2.12 (B) 5.66 (C) 7.20 (D) 9.787 下列酸效应系数的表达式中正确的是…………………………………………………………（ ） (A) ∑=++=ni ia iK1Y(H)]H [1α (B) ∑=++=ni i 1Y(H)]H [1α(C) ∑=++=ni ii 1HY(H)]H [1βα (D) ∑=++=ni a iiK 1Y(H)]H [1α 8 欲用EDTA 标准溶液滴定Bi 3+、Pb 2+混合液中的Bi 3+而使Pb 2+不干扰，下列哪种方法较好（27.94lg BiY =K ，18.04lg PbY =K ，30.4p 3Bi(OH)sp,=K ，14.93p 3Bi(OH)sp,=K ）……（ ） (A) 加入强酸适当降低pH ，利用酸效应进行分别滴定(B) 加入强碱适当提高pH ，利用羟基络合效应进行分别滴定(C) 将Bi 3+沉淀为Bi(OH)3，过滤分离出Bi(OH)3沉淀，再用强酸溶解沉淀后滴定Bi 3+ (D) 将Pb 2+沉淀为Pb(OH)2后直接滴定Bi 3+ 9 已知5.16lg ZnY =K ，用0.02000 mol/L EDTA 标准溶液滴定浓度约为0.02 mol/L 的Zn 2+，允许相对误差为0.1%，则最高允许酸度为…………………………………………………………………………………（ ） (A) pH ≈4 (B) pH ≈6 (C) pH ≈8 (D) pH ≈10 10 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液将使Fe 3+/Fe 2+的实际电位上升…………（ ） (A) 稀H 2SO 4 (B) 三乙醇胺 (C) NH 4F (D) K 2Cr 2O 711 已知44.10'/Ce Ce 34=++E V ，68.00'/Fe Fe 23=++E V ，反应Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+达到化学计量点时，溶液中Fe 3+与Fe 2+的分析浓度之比为…………………………………………………………（ ） (A) 1.08×10-18 (B) 92.5 (C) 36.2 (D) 2.76×106 12 用Cr 2O 72-滴定Fe 2+至化学计量点时，有关离子浓度的关系是………………………………（ ）pH4 5 6 7 Y(H)lg α8.446.454.563.20(A) [Fe3+]=[Cr3+]，[Fe2+]=[Cr2O72-] (B) 3[Fe3+]=[Cr3+]，[Fe2+]=6[Cr2O72-](C) [Fe3+]=3[Cr3+]，[Fe2+]=6[Cr2O72-] (D) [Fe3+]=3[Cr3+]，6[Fe2+]=[Cr2O72-]13 间接碘量法的主要误差来源是………………………………………………………………（）(A) 碘的挥发和空气中的氧对碘离子的氧化(C) 淀粉指示剂对大量碘的吸附(B) 碘的溶解度较小，易在溶液中析出(D) 碘的黄色褪去不易观察14 在不另加试剂的情况下，可以用莫尔法直接滴定的含氯试样是……………………………（）(A) FeCl3(B) BaCl2(C) NaCl＋Na2S (D) NaCl＋Na2SO415 某荧光吸附指示剂HFl形式为黄色，游离的Fl-形式呈蓝色，Fl-被吸附后显紫红色。
碱性条件下，将其加入用AgNO3滴定Cl-的体系中，化学计量点前后的颜色转变是…………………（）(A) 黄色→蓝色(B) 黄色→紫红色(C) 蓝色→紫红色(D) 紫红色→蓝色16 能使沉淀的溶解度降低的因素是……………………………………………………………（）(A) 同离子效应(B) 酸效应(C) 络合效应(D) 盐效应17 移取FeCl3溶液20.00 mL，每次用2.00 mL含HCl的乙醚溶液萃取，连续萃取三次。
已知FeCl3在乙醚和水中的分配比D = 100，则上述操作中FeCl3的萃取百分率为……………………（）(A) 90.9% (B) 99.0% (C) 99.1% (D) 99.9%18 用酸碱滴定法滴定硼酸时，痕量重金属离子杂质对滴定有妨害，若用离子交换法去除痕量重金属阳离子，则应选用的离子交换树脂是……………………………………………………（）(A) 强酸性阳离子交换树脂(B) 弱酸性阳离子交换树脂(C) 强碱性阴离子交换树脂肪(D) 弱碱性阴离子交换树脂19 测定肉类试样中的易挥发重金属，可以采用的试样预处理方法是…………………………（）(A) 用氢氧化钠溶解(B) 高温灰化后用酸溶液(C) 在密封罐中用氧化性强酸消解(D) 蒸馏20 完成一项酸碱滴定方案设计的合理步骤是…………………………………………………（）①根据指示剂的变色范围需部分与滴定突跃范围重叠的原则选择指示剂；②写出反应方程式，确定化学计量比和滴定终点的产物；③估算滴定终点产物的pH值和滴定突跃范围；④估算终点误差以检验滴定方法是否合理。
(A) ①②③④(B) ③①②④(C) ④②③①(D) ②③①④二、填空题（每空1分，共10分）1 若使用50 mL滴定管进行常量分析，则设计实验时应使滴定剂消耗的体积不少于。
若使用分析天平称样进行常量分析，则设计实验时应使称样质量不少于。
2 写出含c1 mol/L NaAc和c2 mol/L NaOH的混合水溶液的质子条件式：。
写出浓度为c mol/L 的Na2CO3水溶液中HCO3-的分布分数计算公式：。
0.02000 mol/L HCl溶液滴定相同浓度的NaOH溶液，突跃范围是。
3 根据标定与测定条件相近的原则，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA测定废水中的Pb2+时，所用的EDTA标准溶液宜用标定（填“高纯CaCO3”或“ZnO”）；若将在弱酸性条件下标定的EDTA用于在强碱性条件下测定金属离子，则所得结果。
（填“不受影响”、“偏高”或“偏低”）4 得失电子数均为1的两个电对之间的可逆氧化-还原反应，其电位差至少达到时，反应的完全程度才能达到99.9%以上；而对于得失电子数分别为1和2的两个电对之间的反应，该差值需达到。
5 纸上层析分离中，固定相是指，流动相是指起展开作用的溶剂。
三、问答题（每题5分，共10分）1 用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定浓度约为0.1mol/L的CH3COOH（p K a = 4.74），试通过简单的计算说明下列4种指示剂中哪个最合适。
A. 酚酞（p K a = 9.1）；B. 中性红（p K a = 7.4）；C. 甲基橙（p K a = 3.4）；D. 溴酚蓝（p K a = 4.1）2 为了得到便于分离的沉淀，晶形沉淀和无定形沉淀的条件各是什么？四、计算题（每题8分，共40分）1 测定黄铁矿中的硫的质量分数，六次测定结果分别为30.48%，30.42%，30.59%，30.51%，30.56%，30.49%。
计算平均值、相对平均偏差、相对标准偏差和置信度为95%的平均值的置信区间。
f置信度，显著性水准P = 0.90，α= 0.10 P = 0.95，α= 0.05 P = 0.99，α= 0.015 2.02 2.57 4.036 1.94 2.45 3.712. 现有含0.1000 mol/L HCl和0.1000 mol/L HAc的混合溶液，能否用甲基橙作指示剂（变色点pH为4.0），用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液准确测定其中HCl的浓度？（要求测量误差小于1.0%，已知HAc的p K a = 4.74）3 称取三聚磷酸钠（Na 5P 3O 10）样品0.3627 g ，溶于水，加强酸将其分解为PO 43-，在NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液中，加入0.2145 mol/L 的Mg 2+溶液25.00 mL 将PO 43-全部形成MgNH 4PO 4沉淀，过滤、洗涤。
沉淀灼烧成Mg 2P 2O 7，称重为0.3192 g ，滤液和洗液混合后用EDTA 滴定多余的沉淀剂Mg 2+，终点时，问消耗EDTA 标准溶液（c = 0.1241 mol/L ）多少毫升？样品中三聚磷酸钠的质量分数是多少？已知M r(Na 5P 3O 10) = 367.9，M r(Mg 5P 2O 7) = 222.6。
4 计算在1mol/L HCl 溶液中，用Fe 3+滴定Sn 2+至化学计量点时的电位，并计算滴定至99.9%和100.1%时的电位。
已知68.0'θ/FeFe 23=++E V ，14.0θ'/Sn Sn 24=++E V 。
5 已知S Ag sp,2K =2.0×10-49，S H ,21a K =1.3×10-7，S H ,22a K =7.1×10-15，Ag-NH 3络合物的lg β1=3.24，lg β2=7.05。
计算Ag 2S 在pH 8.00、[NH 3]=0.01 mol/L 的水溶液中的溶解度。