南京工业大学无机与分析化学样2
南京工业大学化学工程与工艺专业本科培养方案
化学工程与工艺专业2013级本科培养方案一、培养目标本专业是石油和化学工业的主要支撑学科，不仅担负着促进石油化工和化学工业可持续发展的重要使命，而且还广泛服务于能源、资源、材料、电子、环保、轻工、冶金、制药等众多行业，与现代文明及人们的衣食住行等密切相关。
本专业培养掌握化工生产工艺过程和设备的基本规律和原理，掌握化工单元操作、化工热力学、化学反应工程、化工分离过程、化工工艺等方面专业理论知识，掌握中外文资料查阅、文献检索及运用现代信息技术获取相关信息的基本方法，能从事产品研发、技术开发、工艺与设备的工程设计、化工企业管理、化工贸易和科学研究等高级技术人才。
二、业务培养要求（专业知识能力的培养标准）通过本科四年的培养，学生应达到如下要求：1.具有有效的表达与交流能力、较强的社会责任感和较好的人文科学素养；1.1有效表达与交流1.1.1书面与口头表达能力1.1.2写作交流能力1.1.3多媒体图表交流能力1.1.4人际交流能力1.2社会责任感1.2.1工程师的角色和责任1.2.2工程界对社会的影响及社会对工程界的规范1.2.3历史和文化环境1.2.4发展全球观1.3人文科学素养1.3.1哲学心理学1.3.2文学艺术2.具有良好的化工职业道德、质量、环境、职业健康、安全和服务意识；2.1掌握化工职业健康安全、环境保护的法律法规、标准知识2.2遵守化工职业道德规范、职业体系的职业行为准则3.具有从事工程工作所需的相关数学、自然科学知识以及一定的经济管理知识；3.1数学知识3.1.1高等数学3.1.2工程数学3.2自然科学知识3.2.1普通物理的基本理论3.2.2相关的化学原理和分析方法3.3经济管理知识3.3.1技术经济基本知识3.3.2管理学基本知识4.掌握扎实的工程基础知识和化工专业的基本理论知识，了解本专业领域技术标准，相关行业的政策、法律和法规，了解本专业的发展现状和趋势；4.1工程基础知识4.1.1信息科学的基本知识4.1.2计算机程序语言4.1.3工程制图知识和规范4.1.4电子电工知识4.1.5控制理论知识4.1.6设备设计基础知识4.2化工专业基本理论知识4.2.1化工热力学原理和方法4.2.2化学反应工程原理和反应器技术4.2.3化工单元操作理论和方法4.2.4化工分离原理和技术4.2.5化工工艺原理和方法4.2.6化工计算方法4.2.7化工系统工程方法4.3化工专业领域技术标准4.3.1化工产品分析检测与质量标准4.3.3化工制图方法与规范、标准4.4相关行业的政策、法律和法规4.4.1化工安全技术知识与法律、法规4.4.2环境保护知识与法律、法规4.5专业发展现状和趋势5.具有批判性思维能力，具备综合运用所学科学理论、分析和解决问题方法和技术手段分析并解决化学工程实际问题的能力；5.1批判性思维能力5.1.1认识和界定化学工程实际问题的能力5.1.2收集、查阅化学工程实际问题相关资料，分析资料相互关系的能力5.1.3围绕化学工程实际问题尽可能多地提出可行的解决方案5.2化工生产及化工过程的设计、运行能力；5.2.1简单化工生产装置开、停车5.2.2利用物料衡算、能量衡算的方法对化工生产过程进行评估与优化的能力6.具有较强的创新意识和进行化工产品开发和设计、技术改造与创新的初步能力；6.1具有创新意识6.1.1具有科学研究的初步能力6.2具有化工产品开发和设计能力6.2.1了解市场、用户的需求变化以及技术发展6.2.2能够编制支持产品形成过程的策划和改进方案6.3具有技术改造和创新的初步能力6.3.1参与工程解决方案的设计、开发6.3.2选择完成工程任务所需的技术、工艺和方法，确定解决方案6.3.3参与改进建议的提出，并主动从结果反馈中学习7.具有信息检索、获取和职业发展的终身学习能力；7.1信息检索与获取能力7.1.1通过各种媒体和技术手段，进行信息检索的能力7.1.2分析评判各类信息，进行文献综述的能力7.2职业发展学习能力7.2.2获取相关学科知识能力8.具有较好的领导组织管理能力、环境适应和团队合作的能力；8.1组织管理能力8.1.1有效组织各种任务，协调各种人力和资源8.1.2使用合适的管理方法，初步具备计划、预算、指示、监控等能力8.2环境适应能力8.2.1适应人际关系变化的能力8.2.2适应工作环境变化的能力8.3团队合作能力8.3.1具有团队全局观念、协作精神和服务意识8.3.2适应团队的成长与发展，正确解决各种矛盾，建设高效团队8.3.3协调团队与其它部门的工作关系，提高工作效率9.应对危机与突发事件的初步能力；9.1具备应对危机与突发事件的初步能力9.2能够发现质量标准、程序和预算的变化，并采取恰当的行动10.具有一定的国际视野和跨文化环境下的交流、竞争与合作的初步能力。
南京工业大学无机分析化学题库试题2
南京工业大学无机分析化学题库试题2一、选择题1. 配位化合物的内界，若有多种无机配体和有机配体，其命名顺序为：(A) 无机阴离子－无机分子－有机配体(B) 无机分子－无机阴离子－有机配体(C) 有机配体－无机分子－无机阴离子(D) 有机配体－无机阴离子－无机分子2. [Cu(NH3)4]2+为内轨型配合物、平面四方形构型,其磁矩为：(A) 5.75?SUB>B (B) 3.87?SUB>B (C) 1.73?SUB>B (D) 0?SUB>B3. Fe2+有6个3d电子,配合物[Fe(CN)6]4-,△o= 395kJ·mol-1；Ep=213kJ·mol-1。
则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ·mol-1)：(A) －522 (B) －470.4 (C) －948 (D) －3094. 在等年度的Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+溶液中,加入EDTA溶液,首先与EDTA形成配合物的是：(A) Ca2+ (B) Mg2+ (C) Al3+ (D) Fe3+5. 在pH = 12.00的溶液中,用EDTA滴定Ca2+和Mg2+混合液,测定的是：(A) Mg2+的量(B) Ca2+的量(C) Ca2+－Mg2+的量(D) Ca2++Mg2+的量6. 物质Fe3O4中的Fe的氧化数是(A) +2 (B) +3 (C) +4/3(D) +8/37. 已知: Fe3＋+ e = Fe2＋φo = 0.77V；Zn2＋+ 2e = Zn φo = －0.76 VFe2＋+ 2e = Fe φo = －0.44V；Al3＋+ 3e = Al φo = －1.66 V 上述物质中还原性最强的是(A) Zn (B) Fe2＋(C) Fe (D) Al8. 人们规定标准电极在标准状态下的电极电位为0。
标准电极是：(A) 甘汞电极(B) 银电极(C) 氢电极(D) 铂电极9. 用能斯特方程φ=φθ+ (0.0592/n)lgC(氧化型)/C(还原型)计算φCr2O72-/Cr3+的电极电位时，说法不正确的是：(A) 温度应为298 K (B) Cr3＋浓度增大则φ减小(C) H＋浓度的变化对φ无影响(D) Cr2O72-浓度增大，则φ增大10. φo MnO4-/ Mn2+ = 1.45V，φoSn4+/Sn2+= 0.15V，以MnO4-滴定Sn2+，([H+]=1mol·L-1)其化学计量点的电极电位为：(A) 0.80V (B) 1.48V (C) 1.30V(D) 1.08V11. 可以直接配制的标准溶液是：(A) K2Cr2O7 (B) K2S2O8 (C) Na2S2O3 (D) Ce(SO4)212. 碘量法用纯Cu标定Na2S2O3标准溶液,将Cu溶解说Cu2+所用的溶剂为：(A) HNO3 (B) HCl (C) 浓H2SO4 (D) HCl + H2O213. 下列说法正确的是：(A) 聚集速度越大越易形成晶体沉淀(B) 过饱和度越大,定向速度越大(C) 聚集速度越小越易形成晶体沉淀(D) 过饱和度越小,定向速度越大14. 在下列措施中,不能增加ZnS沉淀溶液中Zn2+浓度(mol·L-1)的措施是：(A) 加HNO3 (B) 加水(C) 加Cu2+ (D) NaCl15. 下列说法不正确的是：(A) 称量形式的组成必须单一(B) 沉淀形式溶度积一定要小(C) 沉淀剂不纯对重量分析法无影响(D) 加入的沉淀剂的量不必准确16. 法扬司法测定Cl-时,使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4 (B) 二氯荧光黄(C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) FeNH4(SO4)217. 工业上五氧化二钒的主要用途是做(A) 吸附剂(B) 表面活性剂（C）催化剂（D）氧化剂18. 下列离子的颜色为粉红色的是(A) [Fe(H2O)6]2+ (B) [Ni(H2O)6]2+ (C) [Ni(NH3)6]2+ (D) [Co(H2O )6]2+19. 阴离子交换树脂可分离下列哪组物质？(A) 氯化钠和氯化钾(B) 苯酚和醋酸(C) 氯化钠和溴化钠(D) 水和NaOH20. 用薄层层析法，以苯－乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，已知比移值为0.41，溶剂前沿距离为24.5 cm，则斑点中心只原点的距(A) 10.0cm (B) 14.5cm (C)10.3cm (D) 无法确定二、填充题1. 配离子[Co(NH3)4(NO2)Cl]+的名称为_____________________(若有多个答案，用”；“号间隔。
无机及分析化学答案全（南京大学）（第四版）-第八章
无机及分析化学答案全（南京大学）（第四版）-第八章第8章习题答案1.命名下列配合物：（1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)]（3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5]解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾（2）五氯?一水合铁（III）酸铵（3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III）（4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172）2.写出下列配合物（配离子）的化学式？（1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵（3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0)解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4]（3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2]6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。
（1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3-解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0[ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ]3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ]SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d 空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。
因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。
无机与分析化学答案(第四版)_南京大学编_课后习题详细
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南京工业大学无机与分析化学试卷（下、A）
南京工业大学 无机与分析化学 试卷(下、下、A)A)(一页开卷一页开卷))2012—2013学年第二学期学年第二学期 使用班级使用班级 ：全校相关专业：全校相关专业学院学院 专业专业 学号学号 姓名姓名题号题号 一 二 三 四 五 六 七 总分总分 得分得分一 、每题只有一个答案是正确的,请选择（每题2分,将答案填入答题表中）将答案填入答题表中）题号题号12 3 4 5 6 7 8 9 10 答案答案 题号题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案答案1. 取同浓度的Zn 2+-EDTA 配合物的溶液两份，分别用A ：用NaOH 溶液控制pH=10.0，其条件稳定常数记作K'ZnY ZnY,A ,A ，B ：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，条件稳定常数记作K'ZnY ZnY,B ,B ，。
正确的关系式是：正确的关系式是：2. 佛尔哈德法测定Cl -时，使用的指示剂是：时，使用的指示剂是：(A) Ag 2CrO 4 (B) 二氯荧光黄二氯荧光黄 (C) 甲基橙 (D) FeNH 4(SO 4)2 3. 在下列物质中，不能将KI 氧化成I 2的是：的是： (A) KIO 3 (B) FeNH 4(SO 4)2 (C) Fe(NH 4)2(SO 4)2 (D) CuSO 44. 下列说法正确的是：下列说法正确的是：(A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大 (B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小(C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小 (D) 不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大5. 从磷元素的电位图φo (V) H 2PO 2-____-2.25V ____P 4_______________PH 3 |_____________-1.23V -1.23V____________| 可计算电对P 4/ PH 3的标准电极电位φo P4/PH3为：为：(A) －1.02V (B) －1.74V (C) －0.89V (D) －1.16V 6. 在配离子[Co(C 2O 4)2(en)]-中(en 为H 2N-CH 2-CH 2-NH 2)，中心离子Co 3+的配位数是：的配位数是：(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 7. 用Na 2C 2O 4标定KMnO 4，加入第一滴KMnO 4时，KMnO 4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO 4很快退色，最有效的措施是：很快退色，最有效的措施是：(A) 加大H 2C 2O 4浓度浓度(B) 加大酸度加大酸度 (C) 事先加入Mn 2+ (D) 加快滴KMnO 4的速度的速度opH lgαY(H)pH lgαY(H)pH lgαY(H)0.0 23.64 5.0 6.45 10.0 0.45 1.0 18.01 6.0 4.65 11.0 0.07 2.0 13.51 7.0 3.32 12.0 0.01 3.0 10.60 8.0 2.27 4.0 8.44 9.0 1.28 17. 碘量法中所用的指示剂为：碘量法中所用的指示剂为： (A) 淀粉溶液淀粉溶液 (B) 二甲酚橙二甲酚橙 (C) 亚甲基蓝亚甲基蓝 (D) 二苯胺磺酸钠二苯胺磺酸钠18. 晶形沉淀陈化的主要目的是：晶形沉淀陈化的主要目的是：(A) 增大沉淀的溶解度增大沉淀的溶解度 (B) 小颗粒长大，使沉淀更纯净小颗粒长大，使沉淀更纯净 (C) 避免后沉淀现象避免后沉淀现象 (D) 形成非晶型沉淀形成非晶型沉淀19. 当含有Mg 2+、Na +、Ag +、Al 3+离子混合液流过阳离子交换树脂时，最先流出和最后流出的离子分别是：的离子分别是：(A) Na +，Mg 2+(B) Ag +，Al 3+(C) Na +，Al 3+(D) Mg 2+，Ag +20. 已知M 与EDTA(Y)的lg K MY = 13.2，在pH = 5.0的HAc-NaAc 缓冲溶液中，αY(H) =106.45；αM(L) =102.4；αM(OH) =100.4；则在此条件下，lgK’MY 为：为： (A) 6.75 (B) 4.35 (C) 3.95 (D) 2.95 二、填空和简单计算(每题2分) 1. 称取0.3581g 的ZnO(M = 81.38)定容250.00mL ，吸取该溶液20.00mL ，用EDTA 溶液滴定。
南京工业大学分析化学试卷2
一、选择题（每题2分，共30分）1 下列数据中有效数字是3位的是（ ）(A) 1.003 mol/L (B) pH = 12.003 (C) 1.230 mol/L (D) pH = 1.23 2 可以减小偶然误差的有效措施为（ ）(A) 增加平行测定的次数 (B) 采用高纯水和高纯试剂(C) 对测量仪器进行校正 (D) 做对照试验3 用高锰酸钾法测定Ca 2+，Ca 2+与MnO 4-之间的化学计量关系为n (Ca)/n (KMnO 4)为（ ）(A) 2 (B) 5/2 (C) 5 (D) 2/54 下列物质不能直接用NaOH 标准溶液准确滴定的是（ ）(A) 邻苯二甲酸氢钾 (B) HAc (C) NH 4+ (D) H 2C 2O 4 5欲配制pH=3左右的缓冲溶液，应选择下列何种酸和它的共轭碱（ ）(A) HAc (pK a =4.74) (B) 甲酸 (pK a =3.74)(C) 一氯乙酸 (pK a =2.86) (D) 二氯乙酸(pK a =1.30)6 欲用EDTA 标准溶液滴定Bi 3+、Pb 2+混合液中的Bi 3+而使Pb 2+不干扰，下列哪种方法较好（94.27lg =BiY K ，04.18lg =PbY K ，4.303)(,=O H Bi sp pK ，93.143)(,=O H Bi sp pK ）（ ）(A) 适当降低pH 值，利用酸效应进行分别滴定(B) 适当提高pH 值，利用酸效应进行分别滴定(C) 将Bi 3+沉淀为Bi(OH)3，过滤分离出Bi(OH)3，用酸溶解后滴定Bi 3+(D) 将Pb 2+沉淀为Pb(OH)2，过滤分离出Pb(OH)2后，滴定Bi 3+7 已知69.10lg =CaY K ， pH 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0 11.0 12.0 )(lg H Y α 4.65 3.32 2.27 1.28 0.45 0.07 0.01用0.02mol/L EDTA 滴定0.02 mol/L Ca 2+，允许相对误差为0.1%，则最低允许pH 值为（ ）(A) pH ≈6 (B) pH ≈8 (C) pH ≈10 (D) pH ≈127 以MgY-EBT 为指示剂用EDTA 滴定Ca 2+，终点时的颜色变化为（ ）(A) MgY → Mg-EBT (B) Ca-EBT → EBT(C) Mg-EBT → EBT (D) EBT → Ca-EBT8 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe 3+/Fe 2+电对的实际电位将上升（ ）(A) 稀H 2SO 4 (B) 三乙醇胺 (C) NH 4F (D) K 2Cr 2O 79 已知在1 mol/L HCl 溶液中，V 68.0E '0Fe /Fe 23=++，V 14.0E '0Sn/Sn 24=++。
南京工业大学无机分析化学试题
南京工业大学无机分析化学试题一、选择题1.可与Cu2+形成螯合物的配体是(A) CN- (B) EDTA (C) －NO2 (D) CO2. [FeF6]3-为外轨型配合物。
其中心原子的杂化轨道类型和磁矩为：(A) 4s14p34d2；5.75μB (B) 3d24s14p3；1.73μB(C) 4s14p34d2；1.73μB (D) 3d24s14p3；5.75μB3. Cr2+有4个3d电子,配位体为水时,△o = 13876cm-1；Ep = 27835cm-1。
则[Cr(H2O)6]2+自旋状态和磁矩的正确结论是：(A) 高自旋；2.83μB (B) 低自旋；2.83μB (C) 高自旋；4.90μB (D) 低自旋；4.90μB4. EDTA与Ca2+、Mg2+、Al3+配合物稳定常数的次序是：(A) Al3+>Ca2+>Mg2+ (B) Ca2+>Mg2+>Al3+ (C) Mg2+>Al3+>Ca2+ (D) Al3+>Mg2+>Ca2+5. 若配制EDTA溶液时所用的水中含有Ca2+，以ZnO为基准物质标定EDTA溶液(pH =4.50)，然后用此标准溶液在pH = 10.00左右滴定试样中的Zn2+，测定结果：(A) 偏高(B) 偏低(C) 正常(D) 不确定6. 在氧化还原反应中,产物中氧原子数比反应物增加,反应介质为：(A) 酸性(B) 碱性(C) 中性(D) 酸性或碱性均可7. 为了明显提高铜锌原电池的电动势,采取的正确措施是：(A) 在ZnSO4溶液中加固体酸(B) 在CuSO4溶液中加水(C) 在ZnSO4溶液中加氨水(D) 在CuSO4溶液中加氨水8. Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O；下列哪个措施可提高φCr2O72-/Cr3+？(A) 提高pH (B) 提高酸度(C) 提高Cr3+的浓度(D) 将Cr2O72-转化为CrO42-9. 用KMnO4定量氧化还原性物质时，调节溶液酸度使用的是：(A) HAc (B) HCl (C) HNO3 (D) H2SO410. φo MnO4-/ Mn2+ = 1.45V，φoSn4+/Sn2+= 0.15V，以KMnO4滴定Sn2+，([H+]=1mol·L-1)滴至50%时的电极电位为：(A) 0.73V (B) 0.15V (C) 0.80V (D) 0.65V11. 可以用作标定KMnO4标准溶液的基准物质是：(A) CaCO3 (B) Fe(NH4)2(SO4)2 (C) K2S2O8 (D) SnCl212. 用KMnO4溶液滴定H2O2时,发现有沉淀生成,原因是：(A) pH太大,生成MnO2沉淀(B) 溶液酸度太大,形成HMnO4沉淀(C) H2O2生成了沉淀物(D) pH太大,生成Mn(OH)2沉淀13. 下列说法正确的是：(A) 聚集速度越大越易形成晶体沉淀(B) 过饱和度越大,定向速度越大(C) 聚集速度越小越易形成晶体沉淀(D) 过饱和度越小,定向速度越大14. 在CaC2O4沉淀中加入同体积、同浓度的液体,溶解度最大的是：A) NH3(B) KNO3 (C) EDTA (D) NaCl15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：(A) 沉淀必须在灼烧后才能称量(B) 沉淀只能在烘干后称量(C) 氢氧化物必须在灼烧后才能称量(D) 氢氧化物可在烘干后称量16. 佛尔哈德法测定Cl-时,使用的指示剂是：(A) Ag2CrO4 (B) 二氯荧光黄(C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) FeNH4(SO4)217. 实验室用来洗涤玻璃仪器的洗液组成是：(A) 浓盐酸和硝酸(B) 浓硫酸和重铬酸钾(C) 硝酸和重铬酸钾(D) 硝酸和硫酸18. 碱性BaCl2溶液与K2Cr2O7溶液混合生成的沉淀是：(A) 黄色BaCrO4 (B) 橙色BaCrO4 (C) 黄色BaCr2O7 (D) 橙色BaCr2O719. 阴离子交换树脂可分离下列哪组物质？(A) 氯化钠和氯化钾(B) 苯酚和醋酸(C) 氯化钠和溴化钠(D) 水和NaOH20. 用等体积萃取并要求一次萃取率不小于99%，则分配比最小为：(A) 50 (B) 100 (C) 99 (D) 199二、填充题1. 配合物[Co(en)3]Cl3(en为乙二胺简写符号)的名称为______________________。
南京工业大学无机与分析化学第一学期模拟试卷
第一学期模拟试卷一、选择题1、已知NaOH的浓度为0.0010 mol/L,其pH值表达正确的是：(A) 3 (B) 3.0 (C) 11.00 (D) 11.02、下列哪一项是铝的基态电子层结构？(A) 1s22s22p63s3 (B) 1s22s22p63s23p1(C) 1s22s22p63s13p4 (D) 1s22s22p63s23p43、表示电子运动状态的四个量子数(依次为n、l、m、ms)不合理的是：(A) 2、1、0、－1/2 (B) 2、1、0、－1/2(C) 3、0、0、+1/2 (D) 2、2、0、+1/24、A原子电子排布为1s22s22p53s1；B原子电子排布为1s22s22p63s1。
A和B状态是：(A) A激发态；B基态 (B) A、B均为激发态(C) B激发态；A基态 (D) A、B均为基态5、最外电子层的电子排布为3s23p6的元素的原子序数是：(A) 14 (B) 16 (C) 18 (D) 206、下列物质中，没有离子键，只有共价键的是：(A) SiO2 (B) (NH4)2SO4(C) NaCl (D) BaO7、下列分子中,键角最小的是：(A) AlCl3 (B) H2O (C) 金刚石 (D) MgCl28、 O2、H2S、NH3、NaCl化学键极性从强到弱顺序为：(A) O2> H2S> NH3> NaCl (B) H2S> NH3> NaCl> O2(C) NH3> NaCl> O2> H2S (D) NaCl> NH3> H2S> O29、空间构型是四面体的分子是：(A) C2H4(B) SF6(C) GeCl4(D) CO210、下列关于σ键和π键的说法不正确的是：(A) 共价键既可以是σ键，也可以是π键(B) s轨道和p轨道之间只能形成σ键(C) 三键的键能是单键键能的三倍(D) p轨道和p轨道之间既可形成σ键,也可形成π键11、已知HgCl2的中心原子Hg的杂化方式是：(A) sp杂化 (B) sp2杂化 (C) 等性sp3杂化 (D) 不等性sp3杂化12、在极性分子中存在哪些偶极矩？(A) 瞬间偶极矩 (B) 诱导偶极矩 (C) 固有偶极矩 (D) 以上都存在13、下列物质的熔点由高到低的顺序为：(A) C(金刚石) > CuCl2 > H2O > H2S (B) CuCl2> C(金刚石) > H2O > H2S(C) C(金刚石) > CuCl2 > H2S > H2O (D) CuCl2> C(金刚石) > H2S > H2O14、反应2HgO(s) = 2Hg(g) + O2(g) 是一个吸热反应，此反应的标准平衡常数K，说法正确的是：(A) 温度升高K增加 (B) 压力升高K增加(C) 温度升高K降低 (D) K与T、P无关15、化学反应 Sn (s)＋2Cl2(g)= SnCl4(g)已达平衡,该反应是放热反应。
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1. Pb-EDTA(无色)、Pb-二甲酚橙(红色)、二甲酚橙(黄色)。
用EDTA滴定Pb2+,终点时,溶液的颜色如何突变(A) 无色→红色 (B) 黄色→红色 (C) 红色→黄色 (D) 红色→无色2. 可与Cu2+形成螯合物的配体是：(A) CN－ (B) EDTA (C) NO2－ (D) CO3. 欲使BaCO3在水溶液中溶解度增大，可采用的方法是：(A) 加入mol·L－1NaOH (B) 加入mol·L－1Na2CO3(C) 加入mol·L－1BaCl2(D) 降低溶液的pH值4. EDTA与Ca2+、Fe2+、Fe3+配合物稳定常数的次序是：(A) Ca2+>Fe2+>Fe3+ (B) Fe3+>Ca2+>Fe2+ (C)Fe2+>Fe3+>Ca2+ (D) Fe3+>Fe2+>Ca2+5. 碘量法中所用的指示剂为：(A)二甲酚橙 (B) 淀粉溶液 (C) 亚甲基蓝 (D) 二苯胺磺酸钠6. [FeF6]3-为外轨型配合物。
其中心原子的杂化轨道类型和理论磁矩为：(A) 4s14p34d2；µB(B) 3d24s14p3；µB(C) 4s14p34d2；µB(D) 3d24s14p3；µB7. 在pH = 的溶液中,用EDTA滴定Ca2+和Mg2+混合液,测定的是：(A) Mg2+的量 (B) Ca2+的量 (C) Ca2+－Mg2+的量 (D) Ca2++Mg2+的量8. 从氧元素的电位图φo(V) O2 H2O2H2O||求φo（H2O2/H2O）为：(A) (B) (C) (D)9. 已知M的lg KMY =,pH=5的氨缓冲溶液中，αY(H)=；αM(L)=；αM(OH) =；则在此条件下，lgK'MY为：(A) (B) (C)(D)10. 在下列物质中,哪一个不能将KI氧化成I2：（A）KBrO3 （B）FeNH4(SO4)2（C）Fe(NH4)2(SO4)2（D）CuSO411. Cr 2+有4个3d 电子,配位体为水时,△o = 13876cm -1；E p = 27835cm -1。
则[Cr(H 2O)6]2+自旋状态和磁矩的正确结论是：(A) 高自旋；µB (B) 低自旋；µB (C) 高自旋；µB (D) 低自旋；µB12.原电池(－)Zn │Zn 2＋(mo l •Ｌ-1 )‖Ag ＋(mo l •Ｌ-1 )│Ag(+)，已知：φo Ag ＋/Ag ＝,φo Zn2＋/Zn ＝－，在 K 时，该电池的反应平衡常数lgK θ为：(A) (B) (C) (D)13. 下列说法正确的是：(A) 沉淀形式的溶度积一定要小 (B) 称量形式溶度积一定要小(C) 沉淀剂必须是基准纯 (D) 加入的沉淀剂的量必须准确14. 用KMnO 4定量氧化还原性物贸时，调节溶液酸度使用的是： (A) HAc (B) HCl (C) HNO 3 (D) H 2SO 415. 莫尔法测定Cl -时,使用的指示剂是： (A) K 2CrO 4 (B) 二氯荧光黄 (C) Fe(NH 4)2(SO 4)2 (D) FeNH 4(SO 4)216. 若要获得大颗粒晶体沉淀,沉淀的条件是：(A) 冷的稀溶液 (B) 热的稀溶液 (C) 冷的浓溶液 (D) 热的浓溶液17. φo MnO4-/ Mn2+ = ，φo Sn4+/Sn2+= ，以KMnO 4滴定Sn 2+，([H +]=1mol ·L -1)滴至50%时的电极电位为：(A) (B) (C) (D)18. 有一含有CaF 2(s)(K sp =×10－10)与CaSO 4(s)(K sp =×10－5)的饱和溶液，其中[F －] =×10－4 mol·L －1，则[SO 42－]等于：(A) ×10－4 (B) ×10－3(C) (D)19. 用薄层层析法，以苯－乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，测得溶剂前沿离斑点中心的距离为㎝，溶剂前沿离原点距离为 cm ，则其比移值为： (A) (B) (C) (D)20. 碘量法用纯Cu 标定Na 2S 2O 3标准溶液,溶解Cu 成Cu 2+,所用的溶剂为：(A) HNO3(B) HCl (C) 浓H 2SO4(D) HCl + H2O2二、填空和简单计算（每题3分,请将答案填入下表中）1. 四硫氰·二氨合铬(Ⅲ)酸铵的分子式为_____________,铬的配位数是__________。
2. 的ZnO(M = 定容,取,标定EDTA。
终点时,用去EDTA溶液,EDTA的浓度为__________mol·L-1。
3. 由多齿配位体与中心离子形成的环状配合物称为______________。
4. 平衡方程式___MnO4- + __Fe2+ + __H+ = __Mn2+ + __Fe3+ + __H2O。
5. Ag+与en(乙二胺)的配合物累积稳定常数lgβ1 = 、lgβ2= 。
若保持[en] = ·L-1,则lgαAg+(en)=_____________。
6. 的KBrO3(M = 和过量KBr定容,取,加KI,标定Na2S2O3。
终点时,用去Na2S2O3溶液,Na2S2O3的浓度为__________mol·L-1。
7. 用过硫酸钾(K2S2O8)可将Mn2+氧化为MnO4-,但反应不明显,加入Ag+后,溶液很快从无色变为紫红色,Ag+起了___________作用。
8. 滴定时,指示剂与EDTA的置换缓慢而使滴定终点延后,这种现象称作指示剂的____________。
三、简答下列各题(每题4分)1. 莫尔法用Ag+滴定Cl-，用K2CrO4做指示剂,为什么要在中性或弱碱性中进行2. φo（Cu2+/CuI）比φo（Cu2+/Cu+）大还是小为什么四、称取CaC2O4(M= 和MgC2O4(M= 纯混合试样，在500℃下加热，定量转化为CaCO3(M= 和MgCO3(M= 后为 g。
若在900℃加热该混合物，定量转化为CaO(M = 和MgO(M = 的质量为多少克(本题8分)五、称取含Fe和Al的试样,溶解后,在pH = 时以磺基水杨酸为指示剂,以L的EDTA滴至终点,消耗EDTA溶液 mL。
然后加入上述EDTA溶液,加热煮沸,调节pH = ,以二甲酚橙为指示剂,用 mol/L的Cu2+标准溶液回滴过量的EDTA,终点时,消耗Cu2+标准溶液,求原试样中Fe(M = 和Al(M = 的百分含量。
(本题8分)六、的H2O2(M=；密度d=·mL-1)试样,用C(KMnO4)=•Ｌ-1的KMnO4标准溶液滴定,终点时用去,求H2O2试样的质量百分含量。
(本题8分）七、假设Ag＋与A-、B2-两离子都可形成沉淀，Ksp （AgA）=×10-10 ，Ksp（Ag2B）= ×10-12，当在A-和B2-离子浓度都是mol·L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液（忽略体积改变）时，AgA和Ag2B哪一种先沉淀当Ag2B开始沉淀时，溶液中A-离子浓度是多少(本题4分）1~5. C B D D B 6~10. A B D B C 11~15. C B A D A 16~20. B A B C D二、（1）NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]；6 (2) (3)螯合物(4)1,5,8,1,5,4 (5) (6) (7)催化(8)僵化三、 1. 答：在强碱下,Ag+ + OH- = AgOH↓,进而2AgOH = Ag2O + H2O,干扰测定,甚至测定无法进行。
在强酸下,C2O42- + H+ = HC2O4-,不能形成Ag2C2O4沉淀,无法指示终点。
2. 答：φo（Cu2+/CuI）比φo（Cu2+/Cu+）大，因为还原型Cu+生成了沉淀CuI,由能斯特方程：φ=φo+n lg[氧化型]/[还原型],还原型[Cu+]浓度减小,电极电位变大。
四、解：(x－/ + (1－x)－/ =－x = % (4分)CaO + MgO的质量= × + × = (4分)五、解：试样中Fe的百分含量 = ×××10-3/ = %。
(4分)试样中Al的百分含量 = ×－×××10-3/ = %。
(4分)六、解：H2O2的百分含量= ×5××10-3×2)/×=%。
(8分)七、解：(1) 当AgA开始沉淀时 [Ag+]===×10-9 mol·L-1当Ag2B开始沉淀时 [Ag+]===×10-6 mol·L-1因此，首先满足溶度积小的,AgA先沉淀。
(2分)(2)当Ag2B开始沉淀时，[Ag+]=×10-6 (mol·L-1)此时[A-]===×10-5 mol·L-1 (2分)。