中小学优质课件食盐中碘酸钾的测定课件.ppt
尿碘和碘盐的检测方法和注意事项PPT课件
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1.2 碘 酸 钾 标 准 溶 液 的 有 关 问 题
• 如果未能刚好准确称得1.4270g，则以准确称取的实际量W 计算碘酸钾 C：C(1/6 KIO3 ) = w / (214/6) 标准溶液浓度表达要保留4位有效数字，如： 0.04021mol/L、 .002006mol/L 0.04mol/L碘酸钾标准溶液转盛于具塞严密的500mL容量瓶置于4℃冰箱存 放 可稳定一年。0.002mol/L碘酸钾标准溶液应是临用时将0.04mol/L碘酸钾标 准溶液稀释。 碘盐碘含量测定所用的碘酸钾标准溶液、硫代硫酸钠的浓度表示要四位有效 数据，例如：0.002000mol/L、0.001993mol/L。
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•题外话
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食盐抗结剂亚铁氰化钾是否 有毒？
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有人认为亚铁氰化钾：
1. 遇酸可放出氢氰酸HCN气体，剧毒； 2. 高温可分解为氰化钾KCN，剧毒。 3. 2009年6月份以来，日本禁止中国青岛产含 亚铁氰化钾的食盐销售，禁止进口使用含 亚铁氰化钾食盐的盐渍菜。 4. 国家质检总局《关于加强对输日食盐和含 盐产品中亚铁氰化钾检测的通知》。
• 0.002mol/L硫代硫酸钠标准溶液应是临用时将 0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液稀释，并依法标定。
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硫代硫酸钠标准溶液标定的问题
• 对0.002mol/L硫代硫酸钠标准溶液的标定应当 按照《GB/T 13025.7-1999制盐工业通用试验 方法碘离子的测定》中的规定，是采用 0.002mol/L碘酸钾标准溶液来标定0.002mol/L 硫代硫酸钠标准溶液。
2. 一般烹炸煎煮的温度不可能到400℃ 不至于分解生成剧毒的氰化钾 。 3. 人的胃酸酸度pH 1-3，即氢离子浓度 在0.1mol/L以下，远远达不到生成氢 氰酸需要的酸度。
食盐中碘含量的测定
实验报告食盐中碘含量的测定班级：应111-1一．【实验目的】1. 通过本实验了解碘对人体的作用，熟悉碘盐中碘的添加形式以及含量范围。
2. 准确，熟练掌握滴定的基本操作。
3. 熟练掌握碘量法测定碘含量的基本原理，方法。
4. 熟练掌握硫代硫酸钠的配置与标定,熟悉硫代硫酸钠与基准物重铬酸钾的反应条件。
二．【实验原理】在加碘盐的产品质量检验中，碘含量是一项重要的指标 按照GB5461-92的规定，加碘中碘酸钾的加入量应为20-50mg ／kg ．由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以I O 3－存在，少量的是以I －形式存在。
本实验依据碘的性质对其进行定性和定量检测。
1.碘的测定：（1）I -的定性检测：通过NaN O 2在酸性环境下氧化I -生成I 2，遇淀粉呈蓝紫色而检验I -的存在。
（2）KIO3的定性：在酸性条件下，IO 3-易被Na2S 2O3还原成I 2，遇淀粉呈现蓝紫色。
但Na2S 2O 3浓度太高时，生成的I2又和多余的N a 2S2O 3反应，生成I -使蓝色消失。
因此实验中要使Na2S 2O3的酸度控制在一定范围。
测定范围是每克食盐含30ug 碘酸钾立即显浅蓝色，含50ug 显蓝色。
含碘越多颜色越深。
（3）定量测定：I -在酸性介质中能被饱和溴水还原成I O 3-，样品中原有及氧化生成的I O 3-于酸性条件下与I -成的I2再用N a2S 2O 3标准溶 液滴定，以淀粉为指示剂，滴定至溶液的蓝色刚好消失为终点，从而求得加碘盐中的碘含量。
主要反应：I － ＋3Br 2＋3H 23－＋6H +＋6Br － IO 3－＋ 5I －＋6H 2 ＋3H 2O I2 + 2S2O32－＋ S4O62－故有 KIO 3~I ~ 3I 2 ~ 6Na2S 2O 3 及 I ～KIO 3～ 3I 2 ～ 6Na2S 2O 3 2.Na2S2O 3的标定： (1).结晶硫代硫酸钠含有杂质，不能采用直接法配制标准溶液，且Na2S 2O 3溶液不稳定易分解。
食用盐中碘含量的测定
食用盐中碘含量的测定食用盐是我们日常饮食中必不可少的调味品之一，而食用盐中的碘含量对人体健康至关重要。
碘是人体合成甲状腺激素的必需元素，对于维持正常的甲状腺功能、促进儿童智力发育以及预防甲状腺疾病等具有重要作用。
因此，了解和测定食用盐中的碘含量对于保障人体健康至关重要。
为了确保食用盐中的碘含量符合国家标准和人体健康需求，我们需要进行准确的测定。
下面将介绍一种常用的测定方法——碘酸盐滴定法。
我们需要准备一定数量的试样食用盐和一些实验器材。
实验器材包括研钵、研杵、天平、滴定管、酒精灯等。
确保实验器材的清洁和干燥，以防止外部因素对测定结果的影响。
接下来，我们需要将试样食用盐粉碎成细粉，并称取一定量的样品。
为了保证测定结果的准确性，我们需要重复取样多次，然后取平均值。
将样品放入研钵中，加入适量的去离子水，用研杵充分搅拌，使食盐溶解。
然后，我们将溶解后的食用盐溶液转移到滴定瓶中，并加入适量的酸性碘化钾溶液。
酸性碘化钾溶液会与食盐溶液中的碘化物反应生成碘。
待溶液中的碘生成后，我们用含有淀粉的溶液滴定到溶液变蓝为止。
淀粉在碘存在下会形成蓝色复合物，这是我们判断滴定终点的依据。
在滴定过程中，我们需要注意滴定液的加入速度，避免过快或过慢，以免影响测定结果的准确性。
当溶液颜色由无色转变为浅黄色时，我们需要减慢滴定速度，并不断搅拌溶液。
当溶液变蓝后，立即停止滴定，记录滴定液的用量。
根据滴定液消耗的量和溶液的体积，我们可以计算出食用盐中碘的含量。
通过测定多个样品的碘含量，我们可以得到一个较为准确的平均值。
需要注意的是，碘酸盐滴定法是一种常用的测定方法，但在实际操作中仍需谨慎。
为了确保测定结果的准确性，我们需要严格控制实验条件，避免实验误差的产生。
总结起来，食用盐中碘含量的测定是一项非常重要的工作，它关系到我们日常饮食的健康。
通过碘酸盐滴定法，我们可以准确测定食用盐中的碘含量，进而保障人体健康。
在进行测定时，我们需要注意实验器材的清洁和干燥，样品的取样和溶解，滴定的过程和终点的判断等因素，以确保测定结果的准确性。
《生活中常见的盐》ppt全文课件
氯化钠： NaCl
一俗称：食盐 二物理性质：白色固体，易溶于水
溶解度/g
NaCl
温度/℃
溶解度受温度影响不大
河南 冯华
三化学性质：
只会与硝酸银反应
【现象】 有不溶于硝酸的白色沉淀成
【化学方程式】
NaCl + AgNO3==NaNO3 +AgCl↓
高速公路雪面上撒盐
四、NaCl的用途广泛
生活： 调味；腌渍食品； 医疗： 配制生理盐水(0.9%) 农业： 选种子 工业： 化工原料，制碳酸钠、制氢氧化钠、
《生活中常见的盐》上课实用课件（P PT优秀 课件）
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3、课本P83面第二段的常见物质分类
我们以学习了空气、氧气、水、 碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫 酸、氢氧化钠、氯化钠等11种物质， 下面按组成和性质对学过的物质进行 分类
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1、课本P75第五题 亚硝酸钠(化学式NaNO2)是一种外观极像食盐且 具有食盐一样咸味的有毒物质，因此这种工业用盐常 被冒充食盐掺假或被误作食盐食用，导致多起中毒事 故发生。 查资料得知：亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水 溶液呈中性 如果让你来鉴别亚硝酸钠和氯化钠，你选用什么 试剂，如何操作？
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河南 冯华
《生活中常见的盐》上课实用课件（P PT优秀 课件）
[讨论与交流]
粗盐的提纯
• ①粗盐初步提纯需要那些步骤？仪器？ • ②过滤器的滤纸如何使用？过滤操作时
应注意那些问题？ • ③蒸发中是否需要把水全部蒸干再熄灭
实验4 食盐中碘含量的测定
实验4 食盐中碘含量的测定一、实验目的要求1、要求学生准确、熟练地掌握滴定操作。
2、要求学生准确、熟练地掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制。
3、要求学生掌握食盐中碘含量测定的方法和原理。
4、巩固使用不同标准溶液浓度的温度补正值表和把测量体积校正为标准温度体积的方法。
二、实验原理试样中的碘化物在酸性条件下用饱和溴水氧化成碘酸钾，再于酸性条件下氧化碘化钾而游离出碘，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，计算含量。
三、实验材料及步骤（一）仪器与试剂仪器：分析天平，烘箱，电炉子，移液管，碘量瓶，容量瓶，大肚移液管，量筒，锥形瓶，烧杯，100mL细口瓶，25mL碱式滴定管，玻璃棒，漏斗，滤纸，温度计，洗瓶。
试剂：固体KI（AR）。
H2SO4溶液（1+8）。
Na2S2O3•5H2O(固)。
Na2CO3(固)。
可溶性淀粉。
K2Cr2O7 (A.R.或基准试剂)。
磷酸。
碘化钾溶液(50g/L)：临用时配制。
饱和溴水。
淀粉指示液：临用现配。
硫代硫酸钠标准溶液〔c(Na2S2O3)＝0.1mol/L〕，临用时准确稀释至50倍，浓度为0.002mol/L。
（二）供检样品：牌食盐。
（三）国家标准：食盐中碘含量测定：《食品卫生检验理化部分总则》GB/T5009.42-2003。
国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20~30mg/kg。
（四）实验步骤1、进入实验室，将实验要用到的有关仪器从仪器橱中取出，把玻璃器皿按洗涤要求洗涤干净备用。
2、0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液的配制及标定：（1）配制①硫代硫酸钠标准滴定溶液c（Na2S2O3）=0.1 mol/L的配制：称取26g 硫代硫酸钠及0.2g 碳酸钠，加入适量新煮沸过的冷水使之溶解，并稀释至1000mL，混匀，避光放置一个月后过滤备用，待标定。
②0.5%淀粉指示液的配制：称取0.5g可溶性淀粉，加5mL水，搅匀后缓缓倒入100mL沸水中（250mL烧杯），煮沸2min，放凉，备用。
甲基紫分光光度法测定食盐中的添加剂碘酸钾
Abstract: A new simple, rapid spectrophotometric method for the determinat ion of potassium io date in salt was studied, which based on chromogenic react ion of methy1 violet with potassium io date and potassium iodide in HCl medium. The maximum absorption of the reaction product lies at 650nm and beer s law is obeyed over the concentration range of 0~ 160 g/ 25mL potassium io date with the regression coefficient r 0. 9991. The satisfactory results have been obtained in agree ment with those by ultraviolet spectrophotometric method when applying the proposed method to determinat ion of potassium iodate in salt samples. Keywords: methyl violet , potassium iodate, spectrophotometry
V甲基紫/ mL 图 4 甲基紫用量的影响
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广 州 化学
1999
甲基紫用量对体系吸光度的影响如图 4 所示。用量在 1. 5~ 3. 0mL 内, 体系吸光 度最大。故本文选用 2mL 0. 1% 甲基紫水溶液作离子对试剂。 2. 5 吐温 - 20 的影响 试验表明, 增溶剂吐温- 20 对体系吸光度的影响如图 5 所示。当吐温 - 20 用量少 于 0. 5mL 时, 因有少量浑浊使体系吸光度偏大 ; 当用量在 0. 5~ 1. 8mL 时, 体系吸光度 呈平坦 , 溶液 澄清透明 ; 当用 量大于 1. 8mL 时, 缔合物 的吸光 度减小。故本 文选用 1. 5mL吐温- 20 作增溶剂。
食盐中碘酸钾的测定
实验步骤
五、KIO3标准溶液的A－C工作曲线图（坐标纸粘贴处）：
祝各位教师： 学习进步，生活愉 快，万事如意！ 谢谢！
加碘食盐中KIO3含量的测定 ――分光光度法
讲授：艾华林
一、实验目的（Order）
1、学会721分光光度计的使用 2、掌握分光光度法测定加碘食盐中KIO3含 量的原理和方法 3、培养学者的实践、研究与综合应用技能。
二、实验原理（Principle）
1、溶液的颜色是光的作用而至。无水乙醇虽为无色，但还是吸收紫 外光。没有光世界就一片黑暗。 2、溶液显示不同的颜色，是因为不同物质的溶液对光有不同的选择 性吸收的缘故。 3、加碘食盐中KIO3含量越高，其溶液浓度越大，与淀粉显色后其颜 色越深，其吸光值（A）也越大。在一定条件下，遵循LambertBeer定律： A＝ k • C • L 光的吸收原理表明：在一定条件下，有色溶液对光的吸收的吸光度 （A）与该溶液的浓度（C）成正比。即：A＝ k • C 。因此，可根 据测得样品溶液A值的大小，确定其溶液中溶质的含量。 4、根据KIO3在酸性条件下，能定量将I－氧化为I2 IO3－ + 5I－ + 6H+ === 3I2 + 3H2O 反应生成的I2与淀粉作用，形成蓝色的溶液，此溶液对595 nm波长 的单色光具有最大吸收。通过测定其对595 nm波长光的吸光度 （A），可求得加碘食盐中KIO3的含量。
实验记录： C (KIO3)＝
1.0
mg•L-1
2.00 4.00
波长＝
3.00
nm
5.00
系列标准KIO3溶液（ml） 浓度C（mg•L-1） 吸光度A
实验步骤
食盐中碘酸钾的测定PPT教学课件
这一天天刚刚亮，我划着一只小船，穿着皮袍，带着火炉，一个人去湖心亭欣赏雪 景。
雾淞沆砀，天与云、与山、与水，上下一白。
树挂晶莹，白气弥漫，天、云、山、水，上上下下一片雪白。
湖上影子，惟长堤一痕，湖心亭一点，与余舟一芥，舟 中人两三粒而已。
湖上能见到的影子，只有西湖长堤一道淡淡的痕迹，湖心亭是一片白中的一点，和我的 船像一片漂在湖中的草叶，船上的人像两三粒小小的芥子，唯此而已
问问他其们姓的姓氏名，，原是是金金陵陵人在人此，地作客客此。 。
及下船，舟子喃喃曰：“莫说相公痴，更有痴似相 公我走者上。自己”船的时候，替我驾船的人喃喃自语地说：“不要说先生痴，还有像你一样
痴的人 。”
思考：
叙事是本文的线索，请同学们在文中找出记叙文 的要素——看雪的时间、目的地、人物、事件？
时间——崇祯五年十二月，大雪三日 之后的更定时分。
目的地——西湖湖心亭
人物——作者、两个金陵人、（舟子、 童子）
事件——看雪、还看人
课文重点是“看雪”，现在我们 一起来品味张岱眼中的雪世界， 请大家在文中找出描写雪景的句
子并加以评析:
举例分析:
1.大雪三日，湖中人鸟声俱绝。
这句在结构上可谓横空出世，突兀而来，使人陡 生荒寒之感。尽管这时作者还没有描绘雪景，但 已可以想见大雪封湖之状，读之使人遍体生寒 了。 ——通过听觉写景，写出了大雪后一片静 寂，湖山封冻，人鸟瑟缩不敢外出，寒噤不敢作 声，连空气仿佛也冻结了。一个“绝”字巧妙地 从人的听觉和心理感受上画出了大雪的威严。这 不禁让我们联想到唐人柳宗元《江雪》中的“千 山鸟飞绝，万径人踪灭”。（视觉）二者虽写法 不同，但达到了同样的艺术效果。
食盐中碘元素含量的测定实验
食盐中碘元素含量的测定实验常听人说：“我的身体像钢铁一样。
”如果身体真是钢铁的话，那么食盐就是其中的碳，虽然需要的量不多，但所起的作用却非同一般。
成年人缺碘，会引起甲状腺肿大，儿童缺碘，则严重影响其智力发展导致智力低下，因此人们将碘称为智慧元素。
从建国初开始，我国的科学家就致力于加碘食盐的研究，取得了较大的进展，并在全国强制推广使用，有效地防止了碘缺乏病的流行，提高了儿童的智力。
那么食盐中的碘的含量到底多少为好，我们现在食用的加碘盐符合要求吗？我们该怎样识别食盐是否加碘呢？市场上购买的食盐含碘量是否达标呢？带着这些问题，我们在老师指导下，利用已学过化学元素化合物知识和化学分析知识，对加碘盐进行了定性定量分析。
食盐加碘不是在食盐中加单质碘，而是在食盐中加碘化物。
目前我国在食盐中主要加碘酸钾，而过去则是加碘化钾。
碘化钾的优点是含碘量高（76.4%），缺点是容易被氧化，稳定性差，使用时需加稳定剂。
碘酸钾稳定性高，不需要加稳定剂，但含碘量较低（59.3%）相比之下，使用碘酸钾优点是明显的，因此，90年开始我国规定民用食盐的碘的添加剂为碘酸钾。
食盐中碘酸钾的定性分析：在试管中加少量碘化钾—淀粉溶液，滴入几滴稀硫酸酸化，不见什么变化，加入少量市售固体食盐，若含有碘酸钾则溶液立即显蓝色。
反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O食盐中碘酸钾的定量分析：实验仪器：25mL酸式滴定管铁架台滴定管夹烧杯锥形瓶 25mL移液管玻璃棒滴管容量瓶托盘天平实验药品：硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）碘化钾晶体稀硫酸淀粉溶液市售食盐实验原理：先在食盐样品中加入略过量硫酸酸化的碘化钾溶液，把碘酸钾转化成碘分子，再用硫代硫酸钠溶液去测定生成的碘即可。
反应方程式为：（1）KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O（2）I2+2S2O42- =2I- +S4O62-实验步骤：（1）用硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）配制0.00073mol/L 的Na2S2O3 500mL溶液。
加碘食盐中碘元素的检测
设计实验方案： 用药匙取市售食盐于点
滴板上（以填满一个穴为止），加1滴新 制氯水，再加入1滴淀粉溶液观察现象。
猜想3 加碘食盐中碘元素以可溶性 碘酸盐(即IO3 )的形式存在 如何检验?
可先用还原剂亚硫酸钠在 酸性条件下将IO3 还原成 I2 ，再用淀粉溶液检验
设计实验方案： 用药匙取市售食盐于点
在食盐中加碘有如下几个优点：
• （1）安全、有效。我国规定的食盐含碘的标准， 在加工出厂时碘浓度为每公斤碘盐不低于 40毫克， 销售部门不得低于 30毫克，用户不得低于 20毫克。 食用这种碘盐即可保证每日对碘的需要量。如果每 人每日吃进 5— 15克（平均 10克）的碘盐，每天 即可获得 100— 300微克（平均 200微克）的碘， 足以满足人体的生理需要量。 • （2）生活化、长期性。由于外环境缺碘，人类需 要长期适量补碘。而人类无论种族、民族、年龄、 性别都必须每日吃适量的盐，所以食盐是补碘的最 好载体。通过吃碘盐，能保证补碘的生活化、适量 化及持久性。 • （3）经济、易推广。食用碘盐很经济，用钱少， 只需花少量的钱即可解决防治疾病的大问题，即使 对一个十分贫穷的国家也是可以接受的。
请同学们大胆猜想
猜想1 加碘食盐中碘元素以碘 单质(即I2)的形式存在 如何检验?
淀粉溶液
设计实验方案：用药匙取市售食盐于
点滴板上（以填满一个穴为止），加 入1滴淀粉溶液观察现象。
猜想2 加碘食盐中碘元素以可溶 性碘化物(即I )的形式存在 如何检验?
可先用新制氯水将I 氧化 成I2 ，再用淀粉溶液检验
课ห้องสมุดไป่ตู้小结
• 通过本节课的学习你知道了什么？ • 你还知道关于加碘食盐的其它知识吗？ • 你还想进一步研究的课题是什么?
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加 ――碘分食光盐光中度KIO法3含量的测定
一、实验目的（Order）
1、学会721分光光度计的使用 2、掌握分光光度法测定加碘食盐中KIO3含 量的原
理和方法 3、培养学者的实践、研究与综合应用技能。
二、实验原理（Principle）
• 1、溶液的颜色是光的作用而至。无水乙醇虽为无色，但还是吸收紫 外光。没有光世界就一片黑暗。
• 4、根据KIO3在酸性条件下，能定量将I－氧化为I2
•
IO3－ + 5I－ + 6H+ === 3I2 + 3H2O
• 反 色应光生具成有的最I大2与吸淀收粉。作通用过，测形定成其蓝对色59的5溶nm液波，长此光溶的液吸对光5度95（nmA波）长，的可单求 得加碘食盐中KIO3的含量。
三、实验仪器和试剂 (Instrument and Reagent)
• 称取m=0.5~0.6g加碘食盐样品(称准至0.0001g)，加入5ml水 溶(量解筒后)，，摇移匀入，容各量加瓶入中2，.0m各l 加KI－入淀30粉ml混0.合1m液ol（•L-移1 H液2S管O4）溶,液显 色后静置2min，用水释至50ml刻线，摇匀。
•
在同样测定条件下，测定吸光度A样品＝？
＝？。 • 绘制工作曲线：在坐标纸上，以A（纵坐标）－C（横坐标）制作工作曲线。 • (将工作曲线图粘贴在指定位置处)
• 实验记录：
C (KIO3)＝
系列标准KIO3溶液（ml）
1.0
浓度C（mg•L-1）
吸光度A
mg•L-1
2.00
波长＝
nm
4.00
3.00
5.00
实验步骤
• 2、加碘食盐试样的测定
• 2、溶液显示不同的颜色，是因为不同物质的溶液对光有不同的选择性 吸收的缘故。
• 3越、深加，碘其食吸盐光中值K（IO3A含）量也越越高大，。其在溶一液定浓条度件越下大，，遵与循淀La粉mb显e色rt-后Be其er定颜律色： A＝ k • C • L
• 光的吸收原理表明：在一定条件下，有色溶液对光的吸收的吸光度（A） 与该溶液的浓度（C）成正比。即：A＝ k • C 。因此，可根据测得样 品溶液A值的大小，确定其溶液中溶质的含量。
四、实验步骤（Procedure）
• 1、工作曲线的绘制 • 用分2.0刻别m度放l 0吸入.5管5%0淀准m粉l确容－吸量K取瓶I混1中合.0。0液m各（l,加2移.0入液03m管0lm, ）3l.00,显0.1mm色l,o后4l•.L0静-01 mH置2l,S2O5m.40i溶n0，m液l用的（水1量0释m筒g至）•L5-，10Km摇IOl刻匀3标线，准，各溶摇加液匀入，。 • 以水作参比溶液，1cm比色皿，在595nm波长处，测定系列溶液的各吸光度A标准液
• 仪器（Instrument）： • 1、721分光光度计 • 2、50ml容量瓶，5ml、10ml刻度移液管，10ml、50ml量筒，
烧杯 等。
• 试剂 (Reagent)： • 1、加碘食盐 • 2、0.1mol•L-1 H2SO4 250ml（如何配制？） • 3、0.5%淀粉-KI混合液：2.5g可溶性淀粉，加少许水润湿，加
• 测定结果计算：
• 计算出在加工碘作食曲盐线中上K查IO得3的A样含品量对。应KIO3浓度C样品，按下式
•
计算公式： KIO3 (mg / kg) ＝ ＝
Hale Waihona Puke •KIO3 含量＝ (mg / kg)
•
I- 含量＝ (mg / kg)
实验步骤
五、KIO3标准溶液的A－C工作曲线图（坐标纸粘贴处）：
祝各位教师： 学习进步，生活愉 快，万事如意！ 谢谢！