人教版高中化学必修一高一化学第二次月考试卷
人教版高中化学必修一第一学期高一年级第二次月考试卷.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一学期高一年级第二次月考试卷理科（化学）(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人：答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。
2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上。
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Ba:137 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Ca:40 s：32第Ⅰ部分选择题【50分】一．题均有一个选项符合题意(每小题2分，共50分）1．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗2．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．含有N A个氢原子的气体的体积约为11.2LB．25℃，101×105 Pa,40g SO3含有的原子数为2N AC．28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4LD．1mol/L NaOH溶液中含有的Na＋数为N A3．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A. 32 g O2所含的原子数目为N AB. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC. 1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD. 0.5N A个氢气分子的物质的量是0.5mol4．某原子的摩尔质量为M g/mol，则一个该原子的实际质量是()A. M gB.M6.02×1023g C.1M g D. 6.02×1023×M g5．含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl－为1.8mol，Na＋为2mol，Mg2＋为0.5mol，则SO2－4的物质的量为()A．0.6mol B．0.7mol C．1.2mol D．1.0mol 6．在实验中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组是()A．水、硝酸银溶液、稀硝酸B．水、氢氧化钾溶液、硫酸C．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸D．水、氢氧化钾溶液、盐酸7．200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO2－4的物质的量浓度为() A．0.3mol/L B．0.4mol/L C．0.45mol/L D．0.5mol/L 8．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．将铁粉加入稀释硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋9．在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是() A．Na2O2＋H2O B．Na2O＋H2OC．Na＋H2O D．Fe＋H2O10．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，若Fe有剩余，则容器中只能有()A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe11．下列实验不能达到目的的是()A．用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉B．AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO312.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。
2023-2024学年全国高中高一上化学人教版月考试卷(含解析)
2023-2024学年全国高一上化学月考试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1.分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。
下表中的各组物质，与图中阴影部分对应正确的是（ ）选项① ② ③ ④ ABCDA.AB.BC.CD.D2. 下列物质不属于同素异形体的是（ ）A.金刚石和石墨B.水晶和石英C.红磷和白磷D.和金刚石3. 胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（ ）。
NaCl S K 2O 4KCl S (N )H 42O 4NaCl S K 2O 4KCl N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N HS H 4O 4C 60A.矿泉水B.生理盐水C.豆浆D.白酒4. 下列物质的导电性能最差的是（ ）A.熔化的氢氧化钠B.盐酸C.醋酸D.氯化钾固体5. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.强酸溶液中：、、、B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：、、、C.加入能放出氢气的溶液中：、、、D.澄清透明的溶液中：、、、6. 表格涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（）化学反应离子方程式判断及改正方法氯气与石灰乳反应正确向氢氧化铜悬浊液中滴加稀 错误；氢氧化铜应写为化学式向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色（胶体） 正确金属钠与醋酸反应 正确A.B.C.D.7. 下列离子方程式正确的是（ ）0.1mol/L 0.1mol/L K +Fe 2+HCO −3SO 2−4Al 3+NH +4Cl −SiO 2−3Al Na +K +CO 2−3SO 2−4Fe 3+Na +Cl −NO −3A C +2O =C +Cl +O l 2H −l −O −H 2B S H 2O 4+O =O H +H −H 2C 1∼2ml F +3O Fe(OH e 3+H 2⇌△)3+3H +D 2Na +2=2N +↑H +a +H 2ABCDCu +2N +2=C +2N ↑+O O −+2+OA.用稀硝酸溶解铜：B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：C.海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：8. 去年电视热播剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后迅速产生的：，下列说法正确的是（ ）A.该反应中只作氧化剂B.产生的烟雾是水蒸气呈现的现象C.水在反应中起催化作用D.每生成共转移电子9. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①②③由此推断下列说法错误的是（ ）A.反应可以进行B.元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是、、、D.还原性由强到弱的顺序是、、、10. 已知：。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学第二次月考试题（秦娜2015.10.28）考生注意：1.试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共两页，100分，考试时间为90分钟。
2.请将第I卷各题答案的序号（A、B、C、D）用2B铅笔涂在答题卡上；第II卷各小题答案按照题号写在答题纸相应的位置上，在试卷上答题无效。
考试结束时只交答题卡和答题纸。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Mn 55 S 32 Cl 35.5 K 39第I卷一、单选题（每题3分，共60分）1．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏2．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2 D．HNO3→N23．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A ． 1molCl 2作为氧化剂得到的电子数为N AB ． 在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子C ． 25℃，1.01×105Pa ，64g SO 2中含有的原子数为3 N AD ． N A 个CO 和0.5molCH 4的质量比为7：44．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A ． Ag +、K +、NO 3﹣、Cl﹣ B ． Mg 2+、Na +、Cl ﹣、SO 42﹣ C ． Ca 2+、Mg 2+、OH ﹣、Cl ﹣ D ． H +、Na +、CO 32﹣、SO 42﹣5．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 A ． 化合反应 B ． 分解反应 C ． 置换反应 D ． 复分解反应6．能用H ++OH ﹣=H 2O 来表示的化学反应是A ． 氢氧化镁和稀盐酸反应B ． Ba （O H ）2溶液滴入稀硫酸中C ． 澄清石灰水和稀硝酸反应D ． 二氧化碳通入澄清石灰水中7．反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 中，当有6 mol e －发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为A ．1:1B ．1:2C ．2:1D ．3:1 8．下列反应的离子方程式书写正确的是A ． 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe ═Fe 2++CuB ． 稀H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +═2Fe 3++3H 2↑C ． 氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4反应：Ba 2++SO 42﹣═BaSO 4↓ D ． 碳酸钙与盐酸反应：CO 32﹣+2H +═H 2O+CO 2↑9．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种均能发生离子反应，这种物质是A ．Na 2CO 3B ． KOHC ． BaCl 2D ． H 2SO 410．配制200ml0.1mol/L 稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是A ． 定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线B ． 用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数C ． 定容时，俯视刻度线D ． 用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中11．下列物质：①氢氧化钠 ②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫 ，属于电解质的是 A ． ①②⑤ B ． ①② C ． ③④ D ． ①⑤12．硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7mol ·L -1， 硫酸根离子的浓度为0.2mol ·L -1，则混合液中氯离子的浓度为：A ．0.15mol ·L -1B ．0.3mol ·L -1C ．0.45mol ·L -1D ．0.2mol ·L -113．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A ． K +、MnO 4﹣、Na +、Cl ﹣B ． K +、Na +、NO 3﹣、CO 32﹣ C ． Na +、H +、NO 3﹣、SO 42﹣ D ． Fe 3+、Na +、Cl ﹣、SO 42﹣14．下列实验操作中，不正确的是A ． 蒸馏操作时，应使温度计水银球的上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平B ． 用玻璃棒蘸取Na 2CO 3溶液，滴在干燥的pH 试纸上，测定该溶液的pHC ． 用纯碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油D ． 蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热15．在实验室中，常用KMnO 4代替MnO 2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO 4+16HCl （浓）=2MnCl 2+5Cl 2↑+2KCl+8H 2O ，下列叙述中正确的是A ． 反应中KMnO 4被氧化B ． 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5C ． 每生成1 mol Cl 2时，反应中转移的电子为2 molD ． 每消耗16 mol HCl 时，其中做氧化剂的HCl 是10 mol16．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是：A 、SO 2 + 2NaOH = N a 2SO 3 + H 2OB 、2CuO +C 2Cu + CO 2↑ C 、2FeCl 3 + Fe == 3FeCl 2D、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑17．5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，则X的摩尔质量为：A、56B、56 g·mol -1C、28D、28 g·mol -118．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是：A、NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑B、2H2S+O2===2H2O+2S↓C、NaH＋H2O===NaOH＋H2↑D、2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑19．下列常见现象与胶体无关的是：A、清晨在密林中看到一缕缕的光束B、向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C、FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D、利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上20．下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是：A、纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰B、醋酸、盐酸、铜、氨气C、石灰石、石油、水、硫酸钡D、烧碱、海水、氯化钠、氯气第II卷二、填空题（共19分）21．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，氧化剂是，被氧化的元素是，还原产物是，该反应的离子方程式为，该反应中如果生成1 mol NO，则转移电子的物质的量为。
人教版高中化学必修一第二次月考高一化学试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作徽县二中第二次月考高一化学试题H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．下列物质属于非电解质的是A ．盐酸B ．Ca(OH)2C ．BaSO 4D ．SO 22．容量瓶上需标有：①温度；②浓度；③容量；④刻度；⑤酸式；⑥碱式 六项中的 A. ①②③ B ．③⑤⑥ C. ①③④ D ．②④⑥ 3．下列叙述正确的是 A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B ．没有单质参加或生成的反应一定不是氧化还原反应 C. 置换反应一定是氧化还原反应 D ．失电子越难的原子，越容易获得的电子4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是A ．2Na ＋O 2 Na 2O 2B ．Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2OC ．2Na 2O 2 ＋2H 2O 4NaOH ＋O 2↑D ．2Fe(OH)3 = Fe 2O 3 ＋3H 2O5．下列说法正确的是A ．常温常压下,1mol 氯气含有的原子数为2N AB ．常温常压下,11.2L N 2含有的分子数为0.5N AC ．2g H 2所含原子数为N AD ．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同。
6．下列离子方程式书写正确的是 A ．铜跟硝酸银溶液反应：Cu ＋Ag +=Cu 2+＋Ag△ 点燃B ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H +＋SO 42-＋Ba 2+＋OH -＝BaSO 4↓＋H 2OC ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32-＋2H +＝CO 2↑＋H 2OD ．Ba(OH)2与CuSO 4溶液反应：Cu 2+＋SO 42-＋Ba 2+＋2OH -=BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓ 7．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A ．与氧气在常温下不反应B ．铝性质不活泼C ．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D ．铝耐酸耐碱 8．不能只用NaOH 溶液除去括号中的杂质的是A ．Mg （Al 2O 3）B ．MgCl 2（AlCl 3）C ．Fe （Al ）D ．Fe 2O 3（Al 2O 3） 9．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是A ．将钠放入足量的稀盐酸中B ．将钠放入足量的稀硫酸中C ．将钠放入足量的氯化钠溶液中 D.将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中 10．下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应又能跟盐酸反应的是①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④AlA. ③④B. ②③④C. ①③④D.全部 11．下列物质暴露在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A ．FeSO 4 B ．Al 2O 3 C ．Na 2CO 3 D ．NaOH12. 使5.6L CO 2气体迅速通过Na 2O 2固体后得到4.48L 气体(标准状况),这4.48L 气体的质量为A ．6.4gB ．11gC ．8.2gD ．1.6g13. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A.锌B.铁C.铝D.镁14．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A ．钠的熔点较低B ．钠的硬度较小C ．钠的密度小于水D ．钠的还原性强15. 在100mL1mol/L AlCl 3溶液中加入350mL1mol/LNaOH 溶液 ，最终能得到氢氧化铝的沉淀质量为 A ．7.8g B ． 3.9gC ．11.7gD ．0g16．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 A ．1:1B ．2:3C ．3:2D ．1:617. 下列关于金属钠的说法错误的是A. 钠保存在煤油中B. 钠可以和冷水反应C.钠在高温下可以和四氯化钛反应置换金属钛D.钠投入CuSO4溶液可见金属铜析出18．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：A．NaOH B． Na2O2C．Na2CO3D．NaHCO31 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 18第二卷(非选择题，共46分)19．（10分）已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。
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高中化学学习材料唐玲出品安师大附中2015-2016学年第二学期月考化学参考答案1.A2.B3.D4.C5.D6.A7.D8.A9.B 10.A 11.B 12.D 13.C 14.C 15.C 16.B17. (15分) (1)NO 2 （1分） 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO （2分） 溶液都变红色（1分）(2)①4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3 （2分）②1amol ·L －1（2分）(3)紫色石蕊试液变红（1分） 红色由浅变深 （1分） (4)出现白色沉淀 （1分）Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2Cl －＋SO 2－4＋4H ＋（2分）Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓（2分）18. (11分) (1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （2分） <（1分）(2)2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O （2分） (3)①冷却B 装置(或将B 装置放在冷水浴中) （2分）②在A 与B 之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶（2分） (4)吸收未反应完的氯气，防止污染空气（2分） 19. （8分）（1）a ，b （2分）（2）褪色（2分）（3）检验SO 2是否除尽（2分） （4）C 中品红不褪色，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊（2分） 20.（10分）(1)防止倒吸（1分）(2)CuSO 4（1分） 浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜（2分）(3)由于SO 2溶解度较大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO 3)2溶液的缘故（2分） 取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(或者加热、加盐酸检验SO 2气体等方法) （2分）(4)打开A 容器上的弹簧夹，通入空气，将装置中的SO 2赶到E 中，最后再向B 中加入NaOH 溶液，盖上塞子，振荡即可（2分）21．（8分）（1）A 是NO （2分） B 是O 2（2分）（2）20mL （2分）（3）20<V<60（2分）。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015级高一年级第二次月考（2015-12-4）化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 Na 23 Mg 24 Fe 56 S 32 O 16C 12 Cl 35.5 Cu 64 Al 27 N 14第I卷选择题一、每小题只有一个正确答案(每小题3分，16个小题共48分)1. 下列说法正确的是()A.金属氧化物都是碱性氧化物B.盐电离出的离子不一定有金属离子C.由同种元素组成的物质一定是单质D.非金属氧化物都是酸性氧化物2．下列实验能达到目的的是()A．加入试剂按①SO42-②Cl－③OH－的正确顺序可以将混合液中Cu2+、Ba2+、Ag＋逐一沉淀出来加以分离B．配制480mL 1.0mol·L－1的NaOH溶液时，用托盘天平称取19.2gNaOH固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体3．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子B．N A个CO分子和0.5 mol CH4的质量比为7∶4C．16 g CH4与18 g NH＋4所含质子数相等D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N A4．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Fe3+、I-、SO42-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+5.下列叙述错误．．的是( )①溶液是电中性的，胶体是带电的②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血③将饱和FeCl3溶液长时间加热，得到的一定是Fe(OH)3胶体④溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动⑤江河入海口三角洲的形成通常与胶体的聚沉有关⑥医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关⑦工厂中常用的静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性而设计的A. ②③⑤⑥B.①②⑤⑥⑦C. ①③④⑥D.②⑤⑦6．下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )A．2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2↑B．2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 +3H2OC．NH3 + HCl = NH4Cl D．3SiH4 + 4NH3 = Si3N4 + 12H27．下列反应中，可用离子方程式H+＋OH- = H2O表示的是( )A．CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O B．H2SO4＋Ba(OH)2 = BaSO4↓＋2H2OC．HNO3＋KOH = KNO3＋H2O D．2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O8.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；②2FeBr2 + Br2 = 2FeBr3；③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2A．SO2＞I－＞Fe2+＞Br－B．Br－＞Fe2+＞SO2＞I－C．Fe2+＞I－＞Br－＞SO2 D．I－＞Fe2+＞Br－＞SO29．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62 g，将溶液取出1/3后又稀释到300mL，此时溶液中SO42-的物质的量浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.4 mol/LC．0.067 mol/L D．0.3 mol/L10．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．锥形瓶可用作加热的反应器C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低D．用98％、1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L、500mL的稀硫酸时，应用量筒量取浓硫酸约27.17mL11.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+H2SO3B. NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HClC. NaHCO3+KOH；Ca(HCO3)2+NaOHD. BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2+HNO312．下列离子检验的方法正确的是（）A ．某溶液−−−−−−→−＋硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液−−−−→−＋稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO －23C ．某溶液−−−−−−−→−＋氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+D ．某溶液−−−−−−→−＋氯化钡溶液有白色沉淀再加盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有SO 42-13. 某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO - 与ClO 3-的离子个数比为3∶1，则Cl 2与NaOH 反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为 （ ）A. 21∶5B. 2∶1C. 4∶1D.11∶314.下列反应的离子方程式中正确的是 （ ）A ．铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag + = Cu 2+ + AgB ．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba 2+＋ OH -＋H +＋SO 42- ＝BaSO 4↓＋ H 2OC ．碳酸钙溶于稀醋酸中： CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑D.NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO 3－＋Ba 2+＋OH －=BaCO 3↓＋H 2O15.在标准状况下，m g 气体A 与n g 气体B 的分子数相同，下列说法中不正确的是( )A ．两种气体A 与B 的相对分子质量之比为m ∶nB ．同质量气体A 与B 的分子数之比为n ∶mC ．同温同压下，A 与B 两气体的密度之比为n ∶mD ．相同状况下，同体积A 与B 两气体的质量之比为m ∶n16．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液恰好把224 mL(标准状况下) Cl 2完全转化为Cl －，则S 2O 32-将转化成 ( ) A ．S 2- B ．S C ．SO 2－3 D ．SO 42-第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题（共52分）17．（6分）有下列物质：①氢氧化铜固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥氨水；⑦碳酸钙固体；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩醋酸；请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是_________________________；（2）属于弱电解质的是_____________________________；（3）属于非电解质的是_____________________________；18. （10分）（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的密度是相同条件下H2密度的16倍，则该混合气体的平均相对分子质量为______________ ；若在该条件下混合气体的物质的量为1mol，则其中CO 所占的体积为______________ ，CO2所占的质量为__________________ 。
2021年高一上学期(12月)第二次调研测试化学试题 含答案
2021年高一上学期（12月）第二次调研测试化学试题含答案本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题1分，共10分）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．Na2S B． Cl2C． NaHCO3D． CO22．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋D．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H+ + OH－══ H2O3．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是( )A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成4．下列叙述正确的是( )A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成5．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A.Na+、K+、S042-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、N03- C.Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-6．下列叙述正确的是( )A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．1 mol·L－1的硫酸钠溶液和1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同D．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中有CO2－3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl－D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素8．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为N AB．常温常压下，将CO2通过足量Na2O2，若固体质量增加28g，参加反应的CO2分子数为NAC．0.5 mol·L－1 NaOH溶液中Na＋数为0.5N AD．常温常压下，16 g氧气所含电子数为N A9．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（）A.MgCl2溶液B.Ca（OH）2饱和溶液C.CuSO4溶液D.盐酸10．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 ( )A.熔成小球并在液面上游动B.有嘶嘶的响声C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）11．已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（）A．Fe3+ Br- Cl-B．Fe2+ Br- Cl- C． Fe2+ Cl- I-D．Fe2+ Br- Cl- I-12.化学实验中很多气体是用盐酸来制取的,因此制取的气体中常含有HCl杂质。
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1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，16 gO 2中含有的氧分子数为N AB ．1mol OH -中含有的电子数为10N A C ．标准状况下，11.2 L H 2O 中含有的氢原子数为N AD ．1 mol/L BaCl 2溶液中含有的钡离子数为N A 2．下列事实与胶体性质无关的是（ ） A ．在豆浆中加盐卤做豆腐B ．在河流入海处易形成沙洲C ．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D ．一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞 3．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2↑B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋=Cu ↓＋2Na ＋C ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑D ．向FeCl 3溶液中加入NaOH ：3OH －＋Fe 3＋=Fe(OH)3↓ 4．在反应：11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中，15mol CuSO 4可氧化磷原子的物质的量为( ) A ．0.2mol B.2mol C.3 mol D.6mol5．酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO 4-＋16H ＋＋5Na 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O ＋10Na ＋。
下列判断正确的是( ) A ．O 2是还原产物，Mn 2＋是氧化产物 B ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂C ．标准状况下，产生22.4 L O 2时反应转移2 mol e －D ．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液6．Na 2O 2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na 2O 2与某物质Q 发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( )A ．Q 一定是氧化剂B ．当有1 mol O 2生成时转移电子4 molC ．O 2一定是氧化产物D ．Na 2O 2不可能发生还原反应 7．在常温下发生下列反应：①16H ＋＋10Z －＋2XO 4－===2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O高中化学学习材料2015-2016学年度高一化学第二次月考试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
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高级中学2011—2012学年度高一年级化学第二次月考试题10/29/2011本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 P ：31 S ：32 Cl ： K ： 39Fe ： 56 Zn ：65 Ba ：137第Ⅰ卷 〔选择题 共48分〕一．选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意〕1．以下物质属于非电解质的是〔 〕A ．C 2H 5OHB ．CaCl 2C ．H 2SO 4D ．金属铜2．以下变化需加入复原剂的是〔 〕A ．HCO 3－→CO 2B ．MnO 4－→Mn 2+ C ．FeO→Fe 3O 4 D ．Zn→Zn 2+3．以下说法中不正确的选项是．．．．．．．〔 〕 A ．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B ．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C ．32g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D ．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是 L4．纳米科技从本世纪初开始成为产业，为世人所瞩目，这是因为纳米粒子的直径在几纳米到100纳米之间，由纳米材料作为分散质的分散系具有的性质是〔 〕A ．能透过滤纸，属最稳定的分散系B ．不能透过半透膜，属介稳体系C ．有丁达尔现象，没有布朗运动D ．一定能导电5．仅能表示唯一化学反应的离子方程式是〔 〕A ．Zn+2H + = Zn 2++H 2↑B ．CH 3COOH+OH ―= CH 3COO ―+H 2OC ．Ba 2++ 2OH ―+ 2H ++ SO 42―= BaSO 4↓+2H 2OD ．CH 3COOH + NH 3·H 2O = CH 3COO ―+ NH 4+ + H 2O6．在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是〔 〕A ．NH 4+、NO 3— 、K +、SO 42—B ．CO 32_、NO 3—、HCO 3—、Na +C ．Na +、K +、CO 23－、 NO 3—D ．MnO 4－、K +、Na +、SO 42— 7．以下实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是〔 〕① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体A．①和④B．①和③C．①和②D．③和④8．以下实验操作中离子反应方程式错误的选项是〔〕A．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水；Ca2++2OH―+2HCO3―= CaCO3↓+CO32―+2H2O B．NaOH溶液中加入过量稀硫酸：H3O+ + OH―= 2H2OC．澄清石灰水中滴加NaHSO4溶液至中性：Ca2+ + OH―+H+ + SO42―= CaSO4↓+H2O D．Na2CO3溶液中加入等物质的量的乙酸：CO32―+ CH3COOH = HCO3―+CH3COO―9．体积比为1 : 2 : 3所组成的N2、O2和CO2混合气体100 g在标准状况下体积为〔〕A．60 L B．30 L C．L D．112 L10．以下实验装置一般不用于．．．别离物质的是〔〕A B C D11．实验室分别加热KCIO3、、KMnO4制氧气的反应中电子转移的总数依次是〔〕A 、12 mol 4 mol B、6e－4e－C、12 e－4e－D、6 mol 4 mol12．欲配制密度为g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水〔〕A．200 mL B．100 mL C．101 mL D．120 mL 13、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na+、SO42―、OH―个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为〔〕A、1：4：2B、1：2：4C、1：1：1D、1：3：2 14．在标准状况下①L CH4②3.01×1023个HCl分子③g H2S ④0.2mol NH3，以下对这四种气体的关系从大到小表达正确的选项是〔〕a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．a b c B．b c d C．a b c d D．a c d15．在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 ·5H2O的溶液，充分反应。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学月考试题1.下列各类反应一定是氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反2.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能是还原3.下列反应中属于氧化还原反应的是( )A.2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2OB.2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑C.Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2OD.Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O4.在反应CO+CuO＝CO2+Cu,CO2是( )A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物5．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是6. 3Cl2+6KOH === 5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（）A．KClO3 B．KCl C．KCl+H2O D．H2OA.Br2+2NaI＝I2+2NaBr B.Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑C.2C+SiO2＝Si+2CO↑ D.2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O38.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 ( )A.2F2+2H2O＝4HF+O2B.CO+FeO＝Fe+CO2C.Na2SO4+Ba(OH)2＝2NaOH+BaSO4↓D.Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O9.下列反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂的反应是 ( )A.2H2O＝2H2↑+O2↑ B.Cl2+H2O＝HCl+HClOC.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D.2F2+2H2O＝4HF+O2↑10.下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 ( )A.SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl B.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OC.SO2+2H2S＝2H2O+3S↓ D.SO2+PbO2＝PbSO411.关于氧化剂的叙述正确的是 ( )A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素C.在反应中易失电子的物质D.在反应中被氧化的物质12.下列关于氧化还原反应实质的说法中，比较确切的是( )A.有电子转移B.有电子得失C.得氧或失氧D.有元素化合价变化13.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 ( )A. A.S2-→HS-B.HCO3-→CO2C.I-→I2D.Cu2+→Cu14.下列物质不能做氧化剂的是 ( )A.KNO3B.KClO3C.CuD.SO215.下列对于盐酸性质的叙述中正确的是 ( )A.只具有氧化性和酸性B.只具有还原性和酸性C.具有酸性、氧化性和还原性D.只有酸性无氧化性和还原性16.下列微粒不具有还原性的是 ( )A.H2B.H+C.CD.Cl-17.在H2SO3+2H2S＝3H2O+3S↓反应中被氧化元素与被还原元素的质量比是（）A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.3∶21. 18.对于NaH+NH3＝NaNH2+H2反应的说法正确的是 ( )(1)氧化剂为NH3(2)电子转移数为2(3)H2既是氧化产物，也是还原产物(4)氧化剂中的N有1/3被氧化(5)NaNH2溶于水可产生NH3和NaOHA.全部B.(1)(3)(5)C.(1)(2)(3)D.(3)19.盐酸能发生下列反应：Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑；2HCl+CuO === CuCl2+H2OMnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O 因此盐酸应当具有的性质是（）A．只有酸性 B．只有氧化性C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性班级考号姓名一、选择题答案：1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、11、 12、 13、 14、 15、 16、 17、 18、 1920.分析下列氧化还原反应中化合价的变化，用双线桥法标出电子转移的方向和数目.(3)Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu (4)3Cl2+ 8NH3= 6NH4Cl + N221.请根据反应①X2+2Z-＝2X-+Z2②Z2+2W-＝2Z-+W2③W2+2Y-＝2W-+Y2判断：(1)哪些物质具有氧化性，并指出氧化能力强弱顺序。
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1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，16 gO 2中含有的氧分子数为N A
B ．1mol OH -
中含有的电子数为10N A C ．标准状况下，11.2
L H 2O 中含有的氢原子数为N A
D ．1 mol/L BaCl 2溶液中含有的钡离子数为N A 2．下列事实与胶体性质无关的是（ ） A ．在豆浆中加盐卤做豆腐 B ．在河流入海处易形成沙洲
C ．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
D ．一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞 3．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋
=2Fe 3＋
＋3H 2↑ B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋
=Cu↓＋2Na ＋
C ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 32－＋2H ＋
=H 2O ＋CO 2↑
D ．向FeCl 3溶液中加入NaOH ：3OH －＋Fe 3＋
=Fe(OH)3↓
4．在反应：11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中，15mol CuSO 4可氧化磷原子的物质的量为( )
A ．0.2mol B.2mol C.3 mol D.6mol
5．酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO 4-
＋16H ＋＋5Na 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O ＋10Na ＋。
下列判断正确的是( ) A ．O 2是还原产物，Mn 2＋
是氧化产物 B ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂
C ．标准状况下，产生22.4 L O 2时反应转移2 mol e －
D ．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
6．Na 2O 2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na 2O 2与某物质Q 发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( )
A ．Q 一定是氧化剂
B ．当有1 mol O 2生成时转移电子4 mol
C ．O 2一定是氧化产物
D ．Na 2O 2不可能发生还原反应 7．在常温下发生下列反应：
①16H ＋
＋10Z －
＋2XO 4－
===2X 2＋
＋5Z 2＋8H 2O
高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
2015-2016学年度高一化学第二次月考试卷
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个正确
答案，请将正确答案填在答题卡上）
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO4－>Z2>B2>A3＋
D．X2＋是XO4－的还原产物
二、填空题（本题共3小题，共42分）
8．（12分）“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。
据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。
请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是。
A. 水
B.干冰
C.细沙
D.泡沫灭火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4，该反应的氧化剂是_________，氧化产物是_________，若有1 mol P4参加反应转移电子为_________mol。
（3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是。
A. NH4NO3 → N2 + O2 + H2O
B. NH4NO3 → NH3 + HNO3
C. NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O
D. NH4NO3 → N2 + HNO3 + H2O
（4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。
H2O2处理法：NaCN + H2O2— N2↑+ X + H2O，推测X的化学式为。
9．（15分）在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。
试完成下列问题：
（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是，所发生反应的化学方程式是。
（2）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象得出如下两个主要结论，请填写出第二个：①钠的熔点较低，②。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是（填符号）。
A．有气体生成 B．钠融化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊
（3）写出Na 跟水反应的离子反应方程式。
10．（15分）（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比为。
（2）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是。
（3）若产生相同物质的量的H2，所需钠、镁、铝的质量比为。
（4）若产生相同体积（同温同压下）的H2，所需的钠、镁、铝物质的量比为。
（5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL 1mol•L﹣1的盐酸中，在标准状况下，产生体积H2的大小顺序是。
三、计算题（16分）
11.把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L-1盐酸中，恰好完全反应。
试计算：
（1）该合金中镁和铝的物质的量。
（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。