2.2.3 离子反应 课件2

练一练：你掌握了吗？
下列离子方程式的书写是否正确,为什么? ①铁跟稀硫酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2
不符合反应事实,并缺↑符号
②醋酸(CH3COOH)和烧碱反应
OH－ +H+= H2O
离子式使用不正确 ③碘化钾溶液与适量溴水反应
I－+Br2=I2+Br－
不符合守恒规律
[练习] 写出下列反应的离子方程式：
盐 ( 绝大多数 )
弱电解质: 在水溶液中只有 部分电离成离子 的电解质
弱酸 ( H2CO3、HClO、CH3COOH、H2S 等 ) 弱碱 ( NH3·2O Fe(OH)3、Cu(OH)2等 ) H H2 O
思考： 难溶性的盐如碳酸钙、硫酸钡、氯化银等是不 是弱电解质?醋酸易溶，是否属强电解质?
有机物、非金属氧化物
把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是： 一定条件下 能否电离 。
【活动探究】
电解质溶液具有导电性, 物质的量浓度相 等的不同电解质溶液, 其导电能力是否相同 ?
【问题解决】
自由离子的浓度不同
为什么都为 0.1mol·-1 的 醋酸溶液 和 氨水 的 L 导电能力明显弱于 盐酸、NaOH溶液和氯化钠溶液 ?
第二单元 第三课时
【问题思考】
H I ; 1. 下列物质中属于电解质的是 B E 属于是非电解质的是 C F G . A.Fe B.NaOH C.C12H22O11(蔗糖) D.H2SO4溶液 E.CH3COOH(醋酸) F.SO2 G.CH3CH2OH(酒精) H.NaCl I.Na2O
｛
化 电 解 质: 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。 酸、碱、盐、金属氧化物 合 物 非电解质: 在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。
(3)生成气体
常见：H+与 CO32—、S2—、HS—、SO32—、 HCO3—
2、注意附加的隐含条件：
有色离子 MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ Fe2+ (浅绿色)、 (黄色)、 Cu2＋(蓝色)
1.下列物质中属于非电解质的是：（ B C ） 属于强电解质的是： （A E ） 属于弱电解质的是： （D F ）
2、离子反应（复分解型）发生的条件:
生成沉淀或气体或难电离物质（如H20等）
3.表示: 离子反应方程式
离子方程式的书写
离子方程式的书写 离子方程式的书写通常分为四步进行,下面以碳酸钠溶液与 写 (基础) 写 盐酸反应为例说明。 强酸 强碱 1. 写出反应的化学方程式。 可溶性盐 拆 (关键) 拆 弱酸 弱碱 Na2CO3 + 2HCl ═2 NaCl + CO2↑+H2O 水 溶于水且完全电离的物质 难溶于水 2. 把溶于水且完全电离的物质写成离子形式,难溶于水 溶于水但难电离的物质 删 (手段) 或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。 删 2Na++CO32- + 2H++2Cl- ═2 Na+ +2Cl- + CO2↑+H2O 3. 删去化学方程式两边不参加反应的离子。 查 CO32- + 2H+ ═ CO2↑+ H2O 查 (保障) 4. 检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所 原子数目和离子所 带的电荷总数 带的电荷总数是否相等。
A．NaNO3 C．CO2 E. HCl B．蔗糖 D．CH3COOH F. H2O
2、下列说法正确的是: A.强电解质溶液的导电能力比弱电解质强
B.难溶盐如:BaSO4、CaCO3、AgCl等是弱
电解质, 易溶性盐如:醋酸铵是强电解质
C.在水溶液中是否完全电离是判断强弱电解
质的依据
(1)区别电解质与非电解质的根本标准是,
能否电离 看其在一定条件下_______________ 电离程度 区分电解质强弱的依据是: ________________
(2)写电离方程式时，
等号 强电解质的用________, 可逆符号 弱电解质用__________。
4．下列物质中属于电解质,但在给定的
条件下不能导电的是：
A．稀硫酸
B．铁
H+ H+ Cl-
HCl电离的结果
液 面
CH3COOH CH3COOH
CH3COOH H+ CH3COOH CH3COOH
CH3COOH CH3COO-
H+
CH3COOH
CH3COOH电离的结果
离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查
“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查” 是保证。
能拆
单质Na Mg 难溶物 CaCO3 BaSO4
易溶且易电离物质 气体CO2 O2 氧化物 Na2O SO3
不能拆
弱电解质和 弱酸的酸式根 H2CO3 H20 HCO3-
小试身手
根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式. (1)盐酸与氢氧化钠溶液反应. H+ + OH- ＝ H2O (2)硫酸与氢氧化钾溶液反应. H+ + OH- ＝ H2O (3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应. SO42-+Ba2+ ＝ BaSO4↓
C．液态的氯化氢 D．蔗糖
5.下列电离方程式正确的是（ D ） A. H2SO4 2H+ + SO42 － B. Na2CO3 ＝ Na+ + CO32－ C. NH3 •H2O ＝ NH4+ + OH－ D. BaSO4 ＝ Ba2+ + SO42－
液面 ClH+ ClH+ H+ ClH+ H+ H+ H+ ClH+
两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果
回顾:上节课 Na2CO3溶液与CaCl2溶液 、Ca(OH)2溶 液的反应,各有什么现象?
交流与讨论：
为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？
【知识要点】
二. 离 子 反 应
1.定义: 有离子参加的化学反应称为离子反应。
讨论:CaCl2溶液与Ca(OH)2溶液混合,能否反应?
△
= Mn2++Cl2 ↑+2H2O
化合物
据一定条件 是否电离
不电离
电离
非电解质
电解质
电离程度 全部电离 部分电离
强 电 解 质
弱 电 解 质
三、离子共存
离子之间 不能反应
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存
(1)生成难溶物而不能大量共存. 如：
Ag+与_
Ba2+与
OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO42__________________________
1、碳酸钙固体加入盐酸中； CaCO3 + 2H+ =Ca2++CO2 ↑+H2O 2、碳酸钙固体加入醋酸中； 3、锌与盐酸反应
CaCO3+2CH3COOH =Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O
Zn+2H+ =Zn2++H2↑
4、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合； Ba2++2OH—+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 5、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体； MnO2+4H++2Cl—
_等；
SO42-、CO32-、SO32-、 PO43_______________________________等； CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42-
Ca2+与________________________ ___ ___ _等。
(2)生成难电离的物质:如水
常见:H+与OH—、CH3COO—、F—、ClO—、HCO3—
强电 解质
HCl
==
H+
+Cຫໍສະໝຸດ -NaOHCH3COOH
==
Na+
H+
+
+
OHCH3COO-
完全 电离
弱电 解质
溶液中主要以 CH3COOH分子 形式存在
NH4+ + OH溶液中主要以 NH3·2O分子 形式存在 H
NH3· 2O H
不完全 电离
【知识要点】
一. 强弱电解质
强电解质: 在水溶液中能 完全电离成离子 的电解质 强酸 ( 硫酸、盐酸、硝酸 等 ) 强碱 ( NaOH、KOH、Ba(OH)2 等 )
(4)硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应.
SO42-+Ba2+ ＝ BaSO4↓
4、离子方程式的意义
不仅可表示一定物质间的反应，而且可
表示所有同一类型的反应。
能力拓展
1、将下面的化学方程式改写为离子方程式： 2CH3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa+ CO2↑+H2O 2CH3COOH + CO32- ＝ 2CH3COO- + CO2↑+H2O 2、写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式. CH3COOH + OH- ＝ CH3COO- + H2O
与溶解度无关！
电解质强弱是根据它 在水中的电离程度来区分的
溶于水时全部电离为离子的为强电解质; 溶于水时只是部分电离的为弱电解质。
整理归纳
强电解质 定义 在水溶液中完全 电离的电解质
强酸、强碱、绝大多数盐
弱电解质 在水溶液中不完全 电离的电解质 弱酸、弱碱、水