配位化合物与配位平衡
普通化学 第八章 配位化合物和配位平衡
c(NH ) / c
3
2
0.10 0.10 1.9 103 {( x 2 0.10mol / L) / c }2
x = 2.5 mol/L, 即氨水的初始浓度至少为 2.5 mol· -1。 L
3
8.1.1 配合物的组成
[Ag(NH3)2]Cl
配合物 内界 外界
[Ag(NH3)2]+
中 心 离 子 配 位 原 子 配 位 体 配 位 体 数 配 离 子 电
Cl外 界 离 子
4
荷
常见配位体名称、配位原子
配位体 FClBrISCNNCSH2 O NH3 NH2OHCNS2O32配位体名 称 氟 氯 溴 碘 硫氰酸根 异硫氰酸 根 水 氨 氨基 羟基 氰 硫代硫酸 根 配位 原子 F Cl Br I S N O N N O C O 配位体 CO NO ONONO2CH3COOC2O42(ox)* 配位体名称 羰基 亚硝酰 亚硝酸根 硝基 乙酸根 草酸根 吡啶 联吡啶 甲胺 乙二胺 乙二胺四乙酸 根 配 位 原 子 C N O N O O N N N N N,O
Hongmei Wang , Zhiliang Liu, Caiming Liu, Deqing Zhang, et al
Inorganic chemistry, 2004, 43，4091-4098.
12
13
不饱和烃配合物 π 电子参与形成配位键的配合物。
14
冠醚类配合物
15
C60-配合物
4.31
Cu(NH 3 ) 2 NH 3 Cu(NH ) NH 3
2 Cu(NH 3 )3 NH 3
第八章 配位化合物
A·m2
（3）测定 磁矩可通过磁天平测定。 • 顺磁性：被磁场吸引
• 反磁性：被磁场排斥
• 铁磁性：被磁场强烈吸引 （如 Fe , Co , Ni）
..
..
..
..
N
S
(a)无磁场
N
S
(b)磁场打开
顺磁性的说明
（4）影响因素 未成对电子数越多，磁矩越高，配合物
的磁性越大。
（5）意义
• 根据未成对电子数求磁矩； • 根据磁矩求未成对电子数； • 判断杂化方式、空间构型、配合物类型。
未成对电子数 0 1 2 3 4 5
µ计 / B.M
0 1.73 2.83 3.87 4.90 5.92
例： 测定FeF63-的µ为5.90 B.M，可判断： Fe3+有5个未成对电子；
Ag+
4d
[Ag(NH3)2]+
4d
5s
5p
NH3 NH3
5s
5p
sp杂化
2. 配位数为4的配合物的杂化方式及空间构型
（1）[NiCl4]2-：Ni 3d84s2
sp3杂化
Ni2+
Ni2+ 3d8 外轨型
四面体
3d
[NiCl4]2-
3d
4s
4p
Cl-
Cl- Cl- Cl-
4s
4p
sp3杂化
[NiCl4]2-
NH2-CH2-CH2-H2N
说明：
少数配体虽然有两个配位原子，由于两 个配位原子靠得太近，只能选择其中一 个与中心原子成键，故仍属单齿配体。
硝基NO（2 N是配位原子） 亚硝酸根ONO- (O是配位原子) 硫氰根SCN (S是配位原子) 异硫氰根NCS (N是配位原子)
4.配合物的生成和性质
1
实验四 配合物的生成和性质
一、 实验目的
1. 加深理解配合物的组成和稳定性，了解配合物形成时的特性。
2. 初步学习利用配位溶解的方法分离常见混合阳离子。
3. 学习电动离心机的使用和固－液分离操作。
二、 实验原理
配位化合物与配位平衡
配位化合物的内、外层之间是靠离子键结合的，在水中是完全解离。
而配位个体在水中是部分的、分步的解离，因此就存在解离平衡。
配合物的标准平衡常数θ
f K ，也被称为稳定平衡常数。
θf K 越大，表明配合物越稳定。
形成配合物时，常伴有溶液颜色、酸碱性、难溶电解质溶解度、中心离子氧化还原性的改变等特征。
利用配位溶解可以分离溶液中的某些离子。
三、实验内容
2
3
4
四、注意事项
1.使用离心机时要注意安全。
2.及时记录实验过程中配合物的特征颜色。
3.节约药品，废液倒入废液缸。
5。
南昌大学大学化学第七章习题答案
第七章配位化合物及配位平衡 习题答案 1.配合物的化学式 命名 中心离子 配离子电荷 配体 配位数 [Ag(NH 3)2]NO 3 硝酸二氨合银（I ） Ag + +1 NH 3 2 K 4[Fe(CN)6] 六氰合铁(II)酸钾 Fe 2+ -4 CN - 6 K 3[Fe(CN)6] 六氰合铁(III)酸钾Fe 3+-3 CN - 6 H 2[PtCl 6] 六氯合铂（IV ）酸氢 Pt 2+ -2 Cl - 6 [Zn(NH 3)4](OH)2 氢氧化四氨合锌（II ） Zn 2+ +2 NH 3 4 [Co(NH 3)6]Cl 3氯化六氨合钴（III ）Co 3++3NH 362．写出下列配合物的化学式，并指出中心离子的配体、配位原子和配位数。
答：（1）[CrCl 2 (NH 3)3 (H 2O)]Cl ，配位体为Cl -、NH 3、H 2O 。
配位原子为Cl 、N 、O 。
配位数为6。
（2）[ Ni(NH 3)4]SO 4，配位体为NH 3。
配位原子为N 。
配位数为4。
（3）NH 4[Cr(SCN)4(NH 3)2]，配位体为SCN -、NH 3。
配位原子为S 、N 。
配位数为6。
（4）K 4[Fe(CN)6] ，配位体为CN -。
配位原子为C 。
配位数为6。
3．答：[PtCl 2(NH 3)4]Cl 24． 解：（1） 223344[()]Cu NH Cu NH +++ c 平 x 1 1×10-32312.59342443{[()]}11010[][]1Cu NH K Cu NH x +-Θ+⨯=== 稳x =2.57×10-16 Q=[Cu 2+][OH -]2=2.57×10-16×0.001×0.001=2.57×10-22<202.210sp K Θ-=⨯无沉淀。
（2） Q=[Cu 2+][S 2-]=2.57×10-16×0.001=2.57×10-19>366.310sp K Θ-=⨯，有沉淀。
高中化学竞赛课程 无机化学第十一章 配位化合物和配位平衡
Chapter 11 Coordination Compounds and Coordication Equilibrium
一、 配合物的基本概念
实验: 1. CuSO4(aq)
+ BaCl2 + NaOH
BaSO4 Cu(OH)2
有SO42有Cu2+
2. CuSO4(aq) + NH3.H2O 深蓝色aq + 乙醇 深兰色晶体
[Co(en)3][Cr(ox)3]和[Cr(en)3][Co(ox)3] [PtII(NH3)4][PtIVCl6]和[PtIV(NH3)4Cl2][PtIICl4]
配位体的种类、数目可以任意组合，中心离子、氧化态可以 相同，也可以不同。
d. 键合异构 组合相同，但配位原子不同的配体，如-NO2-和-ONO[CoNO2(NH3)5]Cl2 (黄褐色) [CoONO(NH3)5]Cl2 (红褐色)
[Co(en)3]2+ > [Co(NH3)6]2+
2. 化学式的书写原则
(1) 配合物中，阳离子在前，阴离子在后。 (2) 配离子中，按如下顺序：
形成体
阴离子配体
中性配体
例如： [Co(NO2)(NH3)5]SO4
3. 配位化合物的命名原则
遵循无机化合物的命名原则，不同点是配离子部分。
NaCl [Co(NH3)6]Cl3
d１~d３构型: 无高低自旋之分，无论强场还是弱场， 均形成内轨型配合物．
d８~d10构型: 无高低自旋之分，无论强场还是弱场， 均形成外轨型配合物．
稳定性：内轨型配合物 > 外轨型配合物
例: [Fe(CN)6]3-中CN-很难被置换，而[FeF6]3-中F-很容易被置换。
无机化学教学资料——配合物及配位平衡
第 4 章配合物[ 教学要求]1 ．掌握配位化合物的基本概念，组成，命名，分类。
2 ．掌握配位化合物价键理论和晶体场理论的基本内容。
[ 教学重点]1 ．配合物的异构问题2 ．配合物的价键理论[ 教学难点]配合物的几何异构和对映异构[ 教学时数] 4 学时[ 主要内容]1 ．配位化合物的基本概念：什么叫配合物，组成，命名。
2 ．配合物的价键理论：配合物的立体结构和几何异构，配合物类型简介（简单配离子、螯合物、多核配合物）。
3 ．晶体场理论要点：简介d 轨道的能级分裂和晶体场效应：八面体场的分裂、四面体场的分裂、平面四边形场的分裂；分裂能和影响分裂能的因素，稳定化能；晶体场理论对配合物性质的解释（颜色、磁性）。
[ 教学内容]4-1 配合物的基本概念“科学的发生和发展一开始就是由生产所决定的”。
配合物这门科学的诞生和发展，也是人类通长期过生产活动，逐渐地了解到某些自然现象和规律，加以总结发展的结果。
历史上有记载的最早发现的第一个配合物就是我们很熟悉的亚铁氰化铁Fe4[Fe(CN)6]3 ( 普鲁士蓝) 。
它是在1704 年普鲁士人狄斯巴赫在染料作坊中为寻找蓝色染料，而将兽皮、兽血同碳酸纳在铁锅中强烈地煮沸而得到的。
后经研究确定其化学式为Fe4[Fe(CN)6]3。
近代的配合物化学所以能迅速地发展也正是生产实际需要的推动结果。
如原子能、半导体、火箭等尖端工业生产中金属的分离楼术、新材料的制取和分析；50 年代开展的配位催比，以及60 年代蓬勃发展的生物无机化学等都对配位化学的发展起了促进作用。
目前配合物化学已成为无机化学中很活跃的一个领域。
今后配合物发展的特点是更加定向综合，它将广泛地渗透到有机化学、生物化学、分析化学以及物理化学、量子化学等领域中去。
如生物固氮的研究就是突出的一例。
4-1-1 配合物的定义当将过量的氨水加入硫酸铜溶液中，溶液逐渐变为深蓝色，用酒精处理后，还可以得到深蓝色的晶体，经分析证明为[Cu(NH3)4]SO4。
中山大学无机化学第8章配位化合物与配位平衡习题及答案
第8章 配位化合物与配位平衡一、选择题8-1 下列配合物的命名不正确的是： （ ） (A) (B)(C)(D)答案： B8-2 下列离子都可以作为配合物的中心原子，但生成的配合物稳定性最差的是： （ ） (A) (B) (C) (D) 答案： D 8-3 的名称是： （ ）(A) 三氯化一水二吡合铬（III ） (B) 一水合三氯化二吡合铬（III ） (C) 三氯一水二吡合铬（III ） (D) 一水二吡三氯合铬（III ） 答案： C8-4 下列哪种物质是顺磁性的： （ ）(A)(B) (C)(D) 答案： B 8-5用溶液处理再结晶，可以取代化合物中的，但的含量不变，用过量处理该化合物，有氯含量的氯以沉淀析出，这种化合[]()3233K Co(NO )Cl III 三氯三硝基合钴酸钾[]()3233K Co(NO )Cl III 三硝基三氯合钴酸钾()()()2323Co OH NH Cl Cl III ⎡⎤⎣⎦氯化二氯一水三氨合铬[]()26H PtCl IV 六氯合铂酸3+Sc 3+Cr 3+Fe 3+La ()()232Cr py H O Cl ⎡⎤⎣⎦()234Zn NH +⎡⎤⎣⎦()336Co NH +⎡⎤⎣⎦[]4TiF ()336Cr NH +⎡⎤⎣⎦33CoCl 4NH ⋅24H SO 2-4SO -Cl 3NH 3AgNO 1/3AgCl物应该是： （ ）(A)(B) (C)(D)答案： A 8-6 羰基合物的磁矩为零，它的空间构型为： （ ）(A) 三角双锥形 (B) 四方形(C) 三角锥形 (D) 四方锥形 答案： A8-7 配离子的磁矩为： （ ） (A) 3.88(B) 2.83 (C) 5.0 (D) 0 答案： D8-8 配离子的稳定性与其配位键类型有关，根据价键理论，可以判断下列配合物稳定性的大小，指出正确的是： （ ）(A)(B)(C) (D) 答案： B 8-9 化合物的磁矩为，而的磁矩为，对于这种差别可以用下列哪一项所叙述的理由来解释： （ ）(A) 铁在这两种化合物中有不同的氧化数 (B) 氰离子比氟离子引起更多的轨道分裂 (C) 氟比碳、氮具有更大的电负性 (D) 氰离子是弱的电子授体 答案： B8-10 某金属中心离子形成配离子时，由于配体的不同，其电子分布可以有1个未成对电()324Co NH Cl Cl ⎡⎤⎣⎦()334Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦()324Co NH Cl Cl ⎡⎤⎣⎦()334Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦()5Fe CO ⎡⎤⎣⎦()32Cu NH +⎡⎤⎣⎦()B.M.()()33266Fe CN Fe H O -+⎡⎤⎡⎤<⎣⎦⎣⎦()()32266Fe CN Fe H O -+⎡⎤⎡⎤>⎣⎦⎣⎦()()322Ag CN Ag NH -+⎡⎤⎡⎤=⎣⎦⎣⎦()()322Ag CN Ag NH -+⎡⎤⎡⎤<⎣⎦⎣⎦[]36K FeF 5.9B.M.()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦2.4B.M.d d子，也可以有5个未成对电子，此中心离子是： （ ） (A) (B) (C) (D)答案： C8-11 根据晶体场理论，高自旋配合物的理论判据是： （ ） (A) 分裂能 > 成对能 (B) 电离能 > 成对能 (C) 分裂能 > 成键能 (D) 分裂能 < 成对能 答案： D8-12 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为 4.9 B.M.，而它在八面体强场中的磁矩为零，该中心金属离子可能是： （ ） (A) (B) (C)(D) 答案： D二、计算题和问答题8-13 用晶体场理论判断配离子，，，（，Co(III) 的电子成对能）是高自旋还是低自旋，并计算配合物的磁矩以及晶体场稳定化能（CFSE ）。
配位化合物的稳定性与配位平衡教案
配位化合物的稳定性与配位平衡教案引言：配位化合物是由中心金属离子与周围的配体通过配位键结合形成的化合物。
配位化合物的稳定性与配位平衡是理解和掌握配位化学的重要基础。
本文将从稳定性和配位平衡两个方面进行探讨，并提供一份配位化合物的稳定性与配位平衡的教案。
一、稳定性的影响因素1. 配体的性质配体的配位能力是影响配位化合物稳定性的关键因素之一。
通常，配体的配位能力与其配位原子的电性、大小和配位方式有关。
例如，迈克尔加合物（氮气配合物）由于配位原子的不同电性，形成的稳定性存在较大差异。
2. 配位键的强度配位键的强度直接影响配位化合物的稳定性。
通常，配位键的强度与配体的键长和键能有关，配位键愈强，配位化合物的稳定性就愈高。
例如，持键配体一般形成较稳定的配位化合物。
3. 中心金属离子的性质中心金属离子的性质对配位化合物的稳定性起着重要影响。
中心金属离子的电子结构、电荷以及配位数等因素都可以对配位化合物的稳定性产生影响。
二、配位平衡的影响因素1. 配位物浓度配位物浓度是影响配位平衡的一个重要因素。
配位物浓度的增加可以促进正向反应，使得配体与中心金属离子更容易结合形成配位化合物。
2. 配位物配位能力配位物的配位能力也是影响配位平衡的关键因素。
一般来说，配位物的配位能力越强，反应向右方向（生成配位化合物）进行的速度越快，平衡位置就会向配位化合物方向移动。
3. 配体交换速率配体交换速率是影响配位平衡的另一个重要因素。
当配体与配位化合物发生配位键交换时，交换速率的快慢将直接影响配位平衡的位置。
三、1. 教学目标通过本节课的学习，学生将能够了解配位化合物的稳定性与配位平衡的影响因素，掌握相关概念和基本理论知识。
2. 教学内容（1）稳定性的影响因素：配体的性质、配位键的强度和中心金属离子的性质。
（2）配位平衡的影响因素：配位物浓度、配位物配位能力和配体交换速率。
3. 教学方法（1）理论讲解：通过讲解配位化合物稳定性与配位平衡的影响因素，引导学生理解相关概念和理论。
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在湿法冶金中，提取贵金属常用到配 位反应。如Au，Ag能与NaCN溶液作用，生成 稳定的[Au(CN)2]-和[Ag(CN)2]-配离子而从矿 石中提取出来。
4Au + 8NaCN + 2H2O + O2 4Na[Au(CN)2] +4NaOH
精品课件
一 配位化合物
实验室常见的NH3、H2O、CuSO4、AgCl等化 合物之间，还可进一步形成复杂的化合物，如 [Cu(NH3)2]SO4、[Cu(H2O)4]SO4、[Ag(NH3)2]Cl。
如：Fe3+、Cu2+、Co2+、Ag+、Cu+等；
（中心离子打着铁伞，上面鼓着两个铜人。）
在配合物[Ni(CO)4)]、[Fe(CO)5]中,中心原 子分别为：
Ni、Fe原子。
精品课件
4 配位体
在配合物中与形成体（中心原子或中心离子）结 合的离子或中性分子称为配位体，简称配体。 “L”ligand
六氨合钴（Ⅲ）配离子
配体： NH3
配位原子： N
配位数： 6
[Co(NO2)3(NH3)3]
三硝基•三氨合钴（Ⅲ）
配体： NH3，NO2
配位原子： N
配位数：
6
精品课件
主要内容回顾
1 配离子 由中心原子(阳离子或原子)与一定数目的配体(
离子或中性分子) ，通过配位键结合，并按一定组 成和空间构型形成的复杂离子，称为配离子。 2 配位分子
第二单元课题4
一 配位化合物
（一）概念 （二）组成 （三）命名 （四）螯合物
二 配位平衡
（一）K稳与K不稳 （二）计算
精品课件
一 配位化合物
自然界中，绝大多数无机化合物都 是以配位化合物的形式存在的。
配位化合物具有多种独特的性能与较为复杂 的结构，是现代无机化学的重要研究方向。
精品课件
在分析化学中，常利用许多配合物有 特征的颜色来定性鉴定某些金属离子。
[Ni(CO)4] 四羰基合镍
[Pt(NH2)NO2(NH3)2] 一氨基•一硝基•二氨合铂（Ⅱ）
精品课件
上节课 K4[Fe(CN)6] 六氰合铁（Ⅱ）酸钾（俗称黄血盐） K3[Fe(CN)6] 六氰合铁（Ⅲ）酸钾（俗称
乙二胺分子是多齿配体，两个乙二胺分子与一
个Cu2+形成具有两个五元环的配位个体
精品课件
（三）配位化合物的命名（重点） 1 命名原则
配合物的命名与一般无机化合物的命名原则 相同：先提阴离子，再提阳离子。
若阴离子为简单离子，称某化某。 若阴离子为复杂离子，称某酸某。
精品课件
2 内界的命名次序
配位体数—配位体名称— 合—中心离子（中心离子氧化 数）
不同配体名称之间以中圆
点“ • ”分开，相同的配体个
(6) 配体化学式相同但配位原子不同如(-SCN,NCS(异硫氰根)),则按配位原子元素符号的字母顺 序排列。若配位原子尚不清楚,则以配位个体的化 学式中所列的顺序为准
精品课件
3 命名实例
（1）配离子是阴离子的配合物
K4[Fe(CN)6] 六氰合铁（Ⅱ）酸钾（亚铁氰化钾，俗称黄血盐）
K3[Fe(CN)6] 六氰合铁（Ⅲ）酸钾（铁氰化钾、俗称赤血盐）
精品课件
7 命名实例
（1）配离子是阴离子的配合物
K4[Fe(CN)6] 六氰合铁（Ⅱ）酸钾（亚铁氰化钾，俗称黄血盐）
K3[Fe(CN)6] 六氰合铁（Ⅲ）酸钾（铁氰化钾、俗称赤血盐）
K[PtCl3NH3] 三氯•一氨合铂（Ⅱ）酸钾
H2[PtCl6] 六氯合铂（IV）酸
(NH4)[Co(NH3)2(NO2)4] 四硝基•二氨合钴（Ⅲ）酸铵
（中心离子打着铁伞，上面鼓着两个铜人。）
4 配位原子
常见的配位原子为电负性较大的非金属原子C、Ｎ 、Ｐ、O、S、和卤素等原子。
（配位原子挑着扁担（N）进了杨（O）树林(P)，扁 担里放着六(S)个炭(C)炉(X)子）
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5、配体
单齿配体和多齿配体。
(1)单齿配体：一个配体中只有一个配位原子，如 NH3，H2O，-OH，X-，CN-，SCN-，CO等。
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单齿配体和多齿配体。 (2)多齿配体：一个配体中有两个或两个以上的
配位原子，如乙二胺（en)、EDTA、C2O42-。
-OOCH3C -OOCH3C
CH3COONCH2CH2N
CH3COO-
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5 配位数
与中心离子或中心原子直接以配位键相结合的 配位原子的总数。
eg：[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+的配位数为4; [Cr(H2O)4Cl2]+中Cr3+的配位数为6。 目前已知形成体的配位数有2、4、6、8，其中 最常见的配位数为2、4和6。
配阴离子[PtCl6]2配位分子
多数配离子既能存在于晶体中，又能存在于水溶液中 。
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eg：[Cu(H2O)4]2+
eg：H[AuCl4]
配体
配位键 中心原子
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2 配位分子
不带电荷的电中性配位化合物。 [CoCl3(NH3)3]、[Ni(CO)4]、[Fe(CO)5]等。
3 配位化合物
含有配离子的化合物以及中性配位分子统称 为配位化合物，简称配合物。
[KAl(SO4)2.12H2O]是复盐而不是配位化合物
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（二）配位化合物的组成
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1 内界
在配合物化学式中用方括号表示 内界。
配合物的内界能稳定地存在于晶 体及水溶液中。它是配合物的特征部 分，由中心离子与配体结合而成，它 的结构和性质与其他离子不同。
数用倍数词头二、三、四等数
字表示。
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2 内界的命名次序 (1) 无机配体在前,有机配体列在后 eg:[PtCl2(Ph3P)2］二氯·二(三苯基磷)合铂(Ⅱ) (2) 先列出阴离子名称,后列出阳离子名称,最后 列出中性分子的名称 eg：K[PtCl3NH3] 三氯·一氨合铂(Ⅱ)酸钾
[Co(N3)(NH3)5]SO4 硫酸叠氮·五氨合钴(Ⅲ) (3) 同类配体的名称,按配位原子元素符号的英 文字母顺序排列 eg:[Co(NH3)5H2O]Cl3 三氯化五氨·一水合钴(Ⅲ)
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6 配离子的电荷数
中心离子和配体电荷的代数和即为配离子的电 荷。
eg：K3[Fe(CN)6]中配离子的电荷数可根据Fe3+ 和6个CN-电荷的代数和判定为-3，也可根据配合物 的外界离子(3个K+)电荷数判定[Fe(CN)6]3-的电荷 数为-3。
［PtCl6]2-的电荷数是-2， ［Co(NH3)3(H2O)Cl2]+的电荷数是+1。
K[PtCl3NH3] 三氯·一氨合铂(Ⅱ)酸钾 [Co(N3)(NH3)5]SO4 硫酸叠氮·五氨合钴(Ⅲ) [PtNO2NH3NH2OH(Py)]Cl 氯化一硝基·一氨·
一羟胺·吡啶合铂(Ⅱ) (2) 配位原子元素符号的英文字母顺序 eg:[Co(NH3)5H2O]Cl3 三氯化五氨·一水合钴(Ⅲ)
如：Cu2+与NH3生成深蓝色的 [Cu(NH3)4]2+配离子；Fe3+与NH4SCN作用生成 血红色的[Fe(SCN)n]3-n配离子。
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在生物化学方面，生物体内许多重要 物质都是配合物。
如：动物血液中起输送氧气作用的 血红素是Fe2+的螯合物；植物中起光合作用的 叶绿素是Mg2+的螯合物。胰岛素是Zn2+的螯合 物。
不带电荷的电中性配位化合物。 [CoCl3(NH3)3]、[Ni(CO)4]、[Fe(CO)5]等。
3 配位化合物 含有配离子的化合物以及中性配位分子统称为
配位化合物，简称配合物。
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（二）配位化合物的组成
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3 中心原子central atom
中心原子或中心离子统称为配合物的形成体
。
如：Fe3+、Cu2+、Co2+、Ag+、Cu+等；
[Pt(NO2)NH3(NH2OH)(Py)]Cl
氯化硝基•一氨•羟胺•吡啶合铂（Ⅱ
）
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（3）配离子电荷为零的配位分子
[Pt(NH3)2Cl2] 二氯•二氨合铂（Ⅱ)
[Ni(CO)4] 四羰基合镍
[Pt(NH2)NO2(NH3)2] 一氨基•一硝基•二氨合铂（Ⅱ）
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课堂练习：
[Co(NH3)6]3+
这些化合物在溶液中都含有较难离解、可以像一个简 单离子一样参加反应的复杂离子——配离子。
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一 配位化合物
（一）概念 1 配离子
由中心原子(阳离子或原子)与一定数目的配体( 离子或中性分子) ，通过配位键结合，并按一定组 成和空间构型形成的复杂离子，称为配离子。 eg:配阳离子[Cu(H2O)4]2+、[Cu(NH3)4]2+
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5 配位数
与中心离子或中心原子直接以配位键相结合的 配位原子的总数。
eg：[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+的配位数为4; [Cr(H2O)4Cl2]+中Cr3+的配位数为6。 目前已知形成体的配位数有2、4、6、8，其中 最常见的配位数为2、4和6。
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6 内界的命名次序 (1) 先后顺序：无机、有机；阴离子、阳离子、中 性分子；较少原子数的配体,较多原子数的配体 eg:[PtCl2(Ph3P)2］二氯·二(三苯基磷)合铂(Ⅱ)
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（2）配离子是阳离子的配合物
[Co(NH3)5Cl2]Cl 氯化二氯•五氨合钴（Ⅲ）
[Co(NH3)5H2O]Cl3 三氯化五氨•一水合钴（Ⅲ）