交流电桥法测定电解质溶液的电导
溶液电导的测定及其应用(1)
溶液电导的测定及其应用一、实验目的1.了解溶液电导的基本概念。
2.学会电导率仪的使用方法。
3.掌握溶液电导的测定及应用。
二、预习要求掌握溶液电导测定中各量之间的关系，学习电导率仪、恒温槽的使用方法。
三、实验原理1.弱电解质电离常数的测定AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数K C与原始浓度C 和电离度α有以下关系:(1)在一定温度下K C是常数，因此可以通过测定AB型弱电解质在不同浓度时的α代入(1)式求出K C。
醋酸溶液的电离度可用电导法来测定，图1是用来测定溶液电导的电导池。
图1 电导池将电解质溶液放入电导池内，溶液电导(G)的大小与两电极之间的距离(l)成反比，与电极的面积(A)成正比:（2）式中，为电导池常数，以K cell表示;κ为电导率。
其物理意义:在两平行而相距1m，面积均为1m2的两电极间，电解质溶液的电导称为该溶液的电导率，其单位以SI制表示为S·m-1(c·g·s制表示为S·cm-1)。
由于电极的l和A不易精确测量，因此在实验中是用一种已知电导率值的溶液先求出电导池常数K cell，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值，再根据(2)式求出其电导率。
但是电解质溶液电导率不仅与溶液性质有关，还与其浓度有关，它不能确切的反映溶液的导电性，所以为确切的反映溶液的导电能力，又引入了摩尔电导率。
溶液的摩尔电导率是指把含有1mol电解质的溶液置于相距为1m的两平行板电极之间的电导。
以Λm表示，其单位以SI单位制表示为S·m2·mol-1(以c·g·s 单位制表示为S·cm2·mol-1)。
摩尔电导率与电导率的关系:(3)式中，C为该溶液的浓度，其单位以SI单位制表示为mol·m-3，Λm单位为S · m2·mol-1。
对于弱电解质溶液来说，可以认为:(4)是溶液在无限稀释时的摩尔电导率。
交流电桥法测溶液电导率
用交流电桥法测定测Nacl溶液电导率[实验目的]测不同浓度下的Nacl溶液电导率[实验原理]电解质溶液正像金属导体一样遵循欧姆定律。
因此，通过给定的溶液本体的电流i与电位差E成正比，E/i=R，式中R是溶液本体的电阻。
电导L被定义为电阻的倒数。
L=1/R (1)其单位为oh m/s。
横截面积均匀物体的电导与截面积A成正比，与长度L成反比。
L=（χA）/l或χ=1/R l/A=k/R （2）式中χ是电导率,单位为oh/m/cm。
电导率是电阻率的倒数。
在任意形状和大小的电导池中要测定溶液的电导率，首先要用该电导池测量一已知电导率溶液的电阻确定其电导池常数k(l/A的“有效”值)。
0.02000N KCl可用来作这种校准的标准液，它在25℃下的χ等于0.002768oh/m/cm 。
一旦求出了电导池常数，即可用式χ=k/R从实验测出的电阻计算电阻率。
[实验仪器及仪器介绍]UJ31型电位差计（1台）信号发生器(1台，供给高频交流电)精密插塞式电阻箱或十进电阻箱(1个)十进微调电容器(1个)25℃恒温槽(1套)示波器（一台，检流）恒温槽中安装电导池的支架导线，100mL容量瓶，25mL移液管100ml或250ml烧瓶2个，125ml锥形瓶2个，储存电导水的500ml玻璃塞烧瓶。
电导水，0.02000mol·dm-3标准KCl溶液（若没有则自己配制，具体看实验步骤）充以电导水并盖上清洁的橡皮淀帚的电导池[实验线路]装满离子溶液的电导池电阻，可用高频交流的惠斯通电桥加以精确测量，这种方法的电源用信号发生器，而检测器用示波器。
（后附交流惠斯通电桥示意图和平衡条件的讨论）。
为了清晰的观测到明确的平衡点，需要θ1=θ2和θ3=θ4(θi是在第i臂电桥的相漂移)。
桥臂R3和R4是学生型电位差计滑线电阻的两部分，接到该滑线电阻有两套引线—L和H或L'和H'—他们给出的R3/R4分别等于A/(1000-A)或（4500+A）/（5500-A）。
电导测定及其应用实验报告(1)
一、实验目的1.理解溶液的电导、电导率和摩尔电导率的概念。
2.掌握电导率仪的使用方法。
3.掌握交流电桥测量溶液电导的实验方法及其应用。
二、实验原理电解质溶液的导电能力可用电导G 表示，定义为电阻的倒数1/R ，单位为S 或Ω-1。
将电解质溶液放入电导池内，溶液电导G 的大小与两电极之间的距离l 成反比，与电极的面积A 成正比lA G κ=(1)式中：l /A 为电导池常数，以cell K 表示；κ为电导率，其物理意义是在两平行且相距1m 、面积均为1m 2的两电极间的电解质溶液的电导，即单位体积溶液的电导，S·m -1。
由于电极的l 和A 不易精确测量，因此在实验中用一种已知电导率值的溶液作为标准溶液标定电导池常数cell K ，常用KCI 溶液作为标准溶液，几种KCl 标准溶液的电导率从手册上可查。
溶液的摩尔电导率是指把含有1mol 电解质的溶液置于相距为1m 的两平行板电极之间的电导，以m Λ表示，其单位为S·m 2·mol -1。
摩尔电导率与电导率的关系为cm κ=Λ(2)式中：c 为该溶液的浓度，mol·m -3。
1.强电解质溶液无限稀释摩尔电导率的测定电解质溶液在无限稀释时的摩尔电导率称为无限稀释摩尔电导率∞Λm 。
在一定温度和同一溶剂中，∞Λm 仅与电解质本性有关，是表示电解质的一个特性物理量。
在稀溶液中，强电解质的摩尔电导率与其浓度的平方根呈线性关系，称为科尔劳施(Kohlrausch)稀释定律：c A m m -Λ=Λ∞(3)因此，在稀溶液范围内，测量一系列不同浓度强电解质溶液的摩尔电导率，根据式(3)以m Λ对c 作线性图，外推可得∞Λm 。
对于弱电解质溶液，式(3)并不成立，需按科尔劳施离子独立运动定律，利用离子无限稀释摩尔电导率数据间接计算。
对-+v v A M 型电解质∞--∞++∞Λ+Λ=Λ,,m m m υυ(4)式中：∞-∞+ΛΛ,,m m 、分别为正、负离子的无限稀释摩尔电导率。
电解质溶液中的电导率测定技术与应用
电解质溶液中的电导率测定技术与应用电解质溶液的电导率测定技术一直以来都是化学领域研究的重要课题之一。
电导率测定技术可以用于分析电解质溶液中的离子浓度、物质溶解度、反应速率等。
本文将介绍电导率测定的原理、仪器设备以及其在工业和环境监测中的应用。
一、电导率测定的原理电导率是指物质导电能力的度量，是单位长度内的导电电流与导电材料两侧电压之比。
在电解质溶液中，离子是导电的主要因素。
当电解质溶液中存在离子时，离子会在电场的作用下移动，导致电流的流动。
电导率的测定原理即是利用离子导电的特性进行分析。
二、电导率测定的仪器设备常见的电导率测定仪器设备有电导仪、电导计等。
电导仪通过电极与待测样品接触，并在电极的作用下形成电场，测量电流和电压以计算电导率。
电导计是一种精密仪器，通过测量电极间的电阻来间接计算电导率。
这些仪器设备通常具有高灵敏度和高精度，可用于测定不同浓度的电解质溶液。
三、电导率测定在工业中的应用电导率测定在工业领域有着广泛的应用。
例如，电导率测定可以用于工业废水处理过程中对溶液中离子浓度的监测。
通过监测废水中的离子浓度，可以对废水的净化效果进行评估，并做出相应的调整。
此外，在金属电镀、化学合成、制药等领域中，电导率测定也被用于控制反应过程和评估反应的进程。
四、电导率测定在环境监测中的应用电导率测定技术在环境监测中也发挥着重要作用。
例如，水质监测中的电导率测定可以用于检测水中的溶解固体物质含量，评估水体的污染程度。
此外，电导率测定也可应用于土壤监测，测定土壤中的离子浓度，判断土壤的营养状况和酸碱性。
电导率测定技术的应用有助于环境监测与保护工作的进行。
综上所述，电解质溶液中的电导率测定技术及其应用是一个重要的研究领域。
通过对电导率测定原理的了解，并利用适当的仪器设备，可以对电解质溶液中的离子浓度进行准确测定。
电导率测定技术在工业生产和环境监测等方面都具有广泛的应用前景，对于实现资源的合理利用和环境的保护与恢复具有重要意义。
（完整版）浙江大学物理化学实验思考题答案
（完整版）浙江大学物理化学实验思考题答案一、恒温槽的性能测试1.影响恒温槽灵敏度的主要因素有哪些？如和提高恒温槽的灵敏度？答：影响灵敏度的主要因素包括：1)继电器的灵敏度；2)加热套功率；3)使用介质的比热；4)控制温度与室温温差；5)搅拌是否均匀等。
要提高灵敏度：1)继电器动作灵敏；2)加热套功率在保证足够提供因温差导致的热损失的前提下，功率适当较小；3)使用比热较大的介质，如水；4)控制温度与室温要有一定温差；5)搅拌均匀等。
2.从能量守恒的角度讨论，应该如何选择加热器的功率大小？答：从能量守恒角度考虑，控制加热器功率使得加热器提供的能量恰好和恒温槽因为与室温之间的温差导致的热损失相当时，恒温槽的温度即恒定不变。
但因偶然因素，如室内风速、风向变动等，导致恒温槽热损失并不能恒定。
因此应该控制加热器功率接近并略大于恒温槽热损失速率。
3.你认为可以用那些测温元件测量恒温槽温度波动？答：1)通过读取温度值，确定温度波动，如采用高精度水银温度计、铂电阻温度计等；2)采用温差测量仪表测量温度波动值，如贝克曼温度计等；3)热敏元件，如铂、半导体等，配以适当的电子仪表，将温度波动转变为电信号测量温度波动，如精密电子温差测量仪等。
4.如果所需恒定的温度低于室温，如何装备恒温槽？答：恒温槽中加装制冷装置，即可控制恒温槽的温度低于室温。
5.恒温槽能够控制的温度范围？答：普通恒温槽(只有加热功能)的控制温度应高于室温、低于介质的沸点，并留有一定的差值；具有制冷功能的恒温槽控制温度可以低于室温，但不能低于使用介质的凝固点。
其它相关问题：1.在恒温槽中使用过大的加热电压会使得波动曲线：( B )A.波动周期短，温度波动大；B.波动周期长，温度波动大；C.波动周期短，温度波动小；D.波动周期长，温度波动小。
2.恒温槽中的水银接点温度计(导电表)的作用是：( B )A.既作测温使用，又作控温使用；B.只能用作控温；C.只能用于测温；D.控制加热器的功率。
电解质溶液的电导测定【最新精选】
电解质溶液的电导一、实验目的1．掌握电导率法测定弱酸标准电离平衡常数的原理和方法；2．学会电导率仪的使用方法。
3．巩固电解质溶液电导的基本概念。
二、实验原理电解质溶液的电导的测定，通常采用电导池，若电极的面积为A,两电极的间的距离为l,则溶液的电导L 为L = KA / l 式中K 称为电导率或比电导,为l=1m,A=1m2 时溶液的电导，K 的单位是S/m.电解质溶液的电导率与温度、溶液的浓度及离子的价数有关.为了比较不同电解质溶液的导电能力.通常采用涉及物质的量的摩尔电导率Λm 来衡量电解质溶液的导电能力.Λm=K/C 式中Λm 为摩尔电导率(Sm2 /mol) 注意,当浓度C 的单位是mol/L 表示时,则要换算成mol/m3，后再计算.因此,只要测定了溶液在浓度C 时的电导率K 之后,即可求得摩尔电导率Λm 。
摩尔电导率随溶液的浓度而变,但其变化规律对强、弱电解质是不同的.对于强电解质的稀溶液有:式中A 常数, 0,m Λ也是常数,是电解质溶液 无限稀释时的摩尔电导,称为无限稀释摩尔电导。
因此以Λm..和根号C 的关系作图得一直线,将直线外推至与纵轴相交,所得截距即 为无限稀释C A m m -Λ=Λ0,时的摩尔电导0,m Λ.对于弱电解质,其0,m Λ值不能用外推法求得.但可用离子独立运动定律求得:0,m Λ=I0,++I0,-式中I0,+ 和I0,-分别是无限稀释时正、负离子的摩尔电导,其值可通过查表求得。
根据电离学说,可以认为,弱电解质的电离度α等于在浓度时的摩尔电导Λ与溶液在无限稀释时的电导0,m Λ之比,即另外还可以求得AB 型弱电解质的Ka 的值，所以，通过实验测得α即可得a K 值。
三、实验仪器与试剂仪器:电导仪，恒温槽 ，移液管，容量瓶；药品：0.1mol KCl 溶液，电导水。
四、实验步骤(1) 配制溶液。
用0.10 mol·L-1的kcl 溶液分别配制0.05 mol·L-1、0.01 mol·L-1、0.005 mol·L-1、0.001 mol·L-1的kcl 溶液各100mL 。
电桥法测定弱电解质的电离常数
电桥法测定弱电解质的电离常数【教学目的】1. 掌握电桥法测量电导的原理和方法，初步掌握示波器的使用。
2. 测定电解质溶液的电导并计算弱电解质的电离常数。
【教学重点】通过用交流电桥测定氯化钾和醋酸溶液的电导，使学生掌握测量电导的原理和方法【教学内容】 一、实验原理醋酸在溶液中电离达到平衡时，其电离平衡常数K c 与浓度c 和电离度a 有以下关系aa c c K c -=12（1）在一定温度下K c 是一个常数，因此可以通过测定醋酸在不同浓度下的电离度，代入（1）式计算得到K c 值。
醋酸溶液的电离度可用电导法来测定，图14－2是用来测定溶液电导的电导池。
电导的物理意义是：当导体两端的电势差为1伏特时所通过的电流强度。
亦即电导＝电流强度/电势差。
因此电导是电阻的倒数，在电导池中，电导的大小与两极之间的距离l 成反比，与电极的面积A 成正比。
lAkG = （2）k 称为电导率或比电导，即l 为1m ，A 为1m 2时溶液的电导，因此电导率这个量值与电导池的结构无关。
电解质溶液的电导率不仅与温度有关，而且还与溶液的浓度有关，因此通常用摩尔电导率这个量值来衡量电解质溶液的导电本领。
摩尔电导率的定义如下：含有一摩尔电解质的溶液，全部置于相距为1m 的两个电极之间，这时所具有的电导称为摩尔电导率，摩尔电导率与电导率之间有如下的关系。
ckA m =（3）（3）式中c 为溶液中物质的量浓度，单位为mol ·m -3。
根据电离学说，弱电解质的电离度a 随溶液的稀释而增大，当溶液无限稀释时，则弱电解质全部电离a →1，在一定温度下溶液的摩尔电导率与离子的真实浓度成正比，因而也与电离度a 成正比，所以弱电解质的电离度a 应等于溶液在量浓度c 时的摩尔电导率∧m 和溶液在无限稀释时摩尔电导率∞∧m 之比，即：∞∧∧=mma （4）将（4）式代入（1）式得：)(20m m m m c c c K ∧-∧∧∧=∞∞ （5）K c 值即可通过（5）式由实验测得。
电解质溶液电导的测定
电解质溶液电导的测定及应用[适用对象] 生物工程,药学,药物制剂,中药学,制药工程,中药学(国际交流方向)专业[实验学时] 3学时一,实验目的1.测定氯化钾的无限稀释摩尔电导.2.测定醋酸的电离平衡常数.3.掌握测定溶液电导的实验方法.二,实验原理电解质溶液的电导的测定,通常采用电导池,如图1若电极的面积为A,两电极的间的距离为l,则溶液的电导L为L = KA / l式中K称为电导率或比电导,为l=1m,A=1m2时溶液的电导,K的单位是S/m.电解质溶液的电导率与温度,溶液的浓度及离子的价数有关.为了比较不同电解质溶液的导电能力.通常采用涉及物质的量的摩尔电导率∧m来衡量电解质溶液的导电能力. 图1∧m=K/C式中∧m为摩尔电导率(Sm2 /mol)注意,当浓度C的单位是mol/L表示时,则要换算成mol/m3,后再计算.因此,只要测定了溶液在浓度C时的电导率K之后,即可求得摩尔电导率∧m.摩尔电导率随溶液的浓度而变,但其变化规律对强,弱电解质是不同的.对于强电解质的稀溶液有:式中A常数, 也是常数,是电解质溶液无限稀释时的摩尔电导,称为无限稀释摩尔电导.因此以∧m..和根号C的关系作图得一直线,将直线外推至与纵轴相交,所得截距即为无限稀释时的摩尔电导.对于弱电解质,其值不能用外推法求得.但可用离子独立运动定律求得:=I0,++I0,-式中I0,+ 和I0,-分别是无限稀释时正,负离子的摩尔电导,其值可通过查表求得.根据电离学说,可以认为,弱电解质的电离度α等于在浓度时的摩尔电导∧与溶液在无限稀释时的电导之比,即所以,通过实验测得即可得值.三,仪器设备DDS-11A型电导率仪器(图2) 1台DJS-电报1支恒温槽1套电导池1个100ml容量瓶2个50ml移液管2支0.02mol·dm-3标准醋酸溶液0.02 mol·dm-3标准KCl溶液.四,相关知识点本课程知识点综合:(一)DDS-11A电导率仪的使用方法DDS-11电导仪的板面图如图所示.为保证测量准确及仪表安全,须按以下各点使用;通电前,检查表针是否指零,如不指零,可调整表头调整螺丝,使表针指零.当电源线的插头被插入仪器的电源孔(在仪器的背面)后,开启电源开关,灯即亮.预热后即可工作.(3) 将范围选择器5扳到所需的测量范围(如不知被测量的大小,应先调至最大量程位量,以免过载使表针打弯,以后逐档改变到所需量程).(4) 连接电板引线.被测定为低电导(5μΩ-1以下)时,用光亮铂电极;被测液电导在5μΩ-1-150mΩ-1时,用铂黑电极.(5) 将校正测量换档开关扳向"校正",调整校正调节器б,使指针停在指示电表8中的倒立三角形处.(6) 将开关4板向"测量",将指示电表8中的读数乘以范围选择器5上的倍率,即得被测溶液的电导度.(7)在测量中要经常检查"校正"是否改变,即将开关4扳向"校正"时,指针是否仍停留在倒立三角形处.多课程知识点综合:(一)电导率在日常生活中的应用四楼以上的住户,由顶层蓄水箱供水,易造成二次污染,应常检测电导率的变化,可催促物业管理部门定期清洗.洗衣机应放多少洗衣粉,用电导率仪检测可将经验数字化.清洗程序后,排水前检测的示值与自来水一样即可视为清洗干净,若示值超过自来水,则应减少洗衣粉的投放量.水果,蔬菜用水浸泡,测其电导率若有偏高,可怀疑有化学污染,应引起重视.去泳池游泳过程中可测池水清洁度的变化,示值过高应引起重视.深井水若示值高达600以上,说明杂质含量过高.每个地区,城市由于管道及水源不同,电导率不同.北方硬水含钙镁离子,电导率偏高,会结水垢;一般硬水300—800(结垢)超硬水(苦咸水)大于800(严重结垢).花肥首次按规定配制后,可测其值,用该数字可方便今后配制.金鱼缸用水,可测其值,知其洁净程度.若数值上升过大,应及时换水.海鱼养殖用水,可测其值,以便今后配制和检测.五,实验步骤1.调节恒温槽的温度为25±0.1℃.2.练习电导仪的使用.3.溶液的配制和电导率的测量(1)取100ml0.02mol/L KCl溶液供逐步稀释和测量用,方法如下:取两个洁净的100ml容量瓶和一支50ml移液管.将容量瓶A和移液管用待测的0.02mol/L KCl 液振荡2-3次后,装入100ml0.02mol/L KCl溶液,用移液管吸取50ml溶液至容量瓶B中,并用蒸馏水稀释至刻度,即成0.01mol/L的KCl溶液,供二次测量和稀释用.取容量瓶中剩下的0.02mol/L KCl液荡洗电导池后,充满,测量其电导率.测后弃余液并洗净A瓶,用蒸馏水振荡2-3次.再用B瓶的溶液荡洗移液管后,移取B瓶中溶液50ml放入A瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,取得0.005mol/L的KCl溶液,供第三次测量和稀释用.重复以上操作,分别测定0.020.010.0050.00250.00125的KCl的溶液的电导率.(2)用上述同样方法测定0.02mol/L的HAc溶液的电导率,并依次稀释四次,共测5个浓度的HAc溶液的电导率.(3)洗净并用蒸馏水荡洗电导池,再测定蒸馏水的电导率.六,实验报告要求实验完毕,应尽快写出实验报告,及时交上.实验报告一般包括以下内容:实验(编号) 实验名称专业班级姓名合作者实验日期实验报告应写出如下内容:(一)实验目的(二)实验原理用文字,化学反应式及计算公式等说明,既要表述正确,条理清楚,又要尽可能的简捷明了.(对于本实验,应画出实验装置图.)(三)主要试剂和仪器列出本实验中所要使用的主要试剂仪器.(四)实验步骤应简明扼要地写出本实验步骤流程和操作要点.(五)实验数据及其处理1.将数据与处理结果列表2.分别作KCl溶液和HAc溶液的∧m-图.3.作KCl的∧m-图直线外推导-0,求出KCl的值.4.求出HAc溶液各个浓度下的Ka值,并计算出Ka平均值与文献进行比较.(六)问题讨论结合物理化学中有关理论对实验中的现象,产生的差错和实验误差等进行讨论和分析,以提高自己分析问题,解决问题的能力,也为以后的科学研究打下一定的基础.七,思考题1,什么叫溶液的电导,电导率和摩尔电导率2,影响摩尔电导率的因素有哪些3,为什么本实验要用铂电极八,实验成绩评定办法本实验成绩按如下五级标准进行考核评定.参考标准如下:(一)优秀(很好)能正确理解实验的目的要求;能独立,顺利而正确地完成各项实验操作;会分析和处理实验中遇到的问题;能掌握所学的各项实验技能;能较好地完成实验报告及其它各项实验作业;有一定创造精神和能力;有良好的实验室工作作风和习惯.(二)良好(较好)能理解实验的目的和要求,能认真而正确地完成各项实验操作;能分析和处理实验中遇到的一些问题;能掌握绝大部分所学的实验技能,对难点较大的操作完成有困难;能一般完成实验报告和其它实验作业;有较好的实验习惯和工作作风.(三)中等(一般)能基本上理解实验目的要求;能认真努力进行各项实验操作,但技巧较差;能分析和处理实验中一些较容易的问题,掌握实验技能的大部分,有30%掌握得不好;能一般完成各项实验作业和报告;处理问题缺乏条理,工作作风较好;能认真遵守各项规章制度,学习努力.(四)及格(较差)只能机械地了解实验内容;能一般按图或按实验步骤"照方抓药"完成实验操作;能完成60%所学的实验技能,有些虽可做但不准确;遇到问题常常缺乏解决的办法,在别人启发下能作些简单处理,但效果不理想;能一般完成实验报告;能认真遵守实验室各项规章制度,工作中有小的习惯性缺点(如工作无计划,处理问题缺乏条理).(五)不及格(很差)实验中只能盲目地"照方抓药",所学实验技能只掌握不足60%;有些实验虽能做,但效果不好,操作不正确;工作忙乱无条理;一般能遵守实验室规章制度,但常有小的错误;实验报告错误较多,遇到问题解释不清,在教师指导下完成各项实验作业仍有难度;或有些小聪明但不努力,不求上进.- -1,253876491,2-电极接线柱;3-电极屏蔽线接线柱; 4-校正测量换档开关;5-范围选择器;6-校正调节器;7-电源开关;8-指示电表9-指示灯。
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【数据记录和处理】
1.由0.02000mol/ L KCl 的电导率及测出的电阻，求出电导池常数，将原始数据及处理结果填入表1-9-1中。
0.02000mol/ L KCl 溶液25℃ 时的电导率κ为0.002765 S ∙cm −1，30℃ 时为0.003036 S ∙cm −1。
表1-9-1 实验的原始数据及处理结果
2.计算各溶液的电导率，由此求出不同浓度溶液的摩尔电导率。
表1-9-2 不同浓度溶液的摩尔电导率
3.分别将KCl 溶液和HAc 溶液的摩尔电导率Λm 对√c 作图。
将KCl 的Λm 对√c 作图外推至√c 为0，求出KCl 的Λm ∞。
KCl 溶液的摩尔电导率Λm -√c 图
c /(m o l /L )
1/2
m /S m 2
mol
-1
HAc 溶液的摩尔电导率Λm -√c 图
c /(m o l /L )
1/2
m /S m 2
mol
-1
4.求出KCl 溶液的摩尔电导率与浓度的关系式Λm =Λm ∞−β√c 由图得，
Λm ∞=0.01439 β=0.01295
故得出摩尔电导率与浓度的关系式为
Λm =0.01439−0.01295√c
5.根据所测数据计算HAc 溶液在所测浓度下的电离度和电离常数，并求电离常数的平均值。
表1-9-3 HAc 溶液在所测浓度下的电离度、电离常数以及电离常数的平均值
已知：
λm ∞(H +)=[349.82+0.0139(t −25)]×10−4S ∙m 2∙mol −1
λm ∞(Ac +)=[40.9+0.02(t −25)]×10−4S ∙m 2∙mol −1
算出λm ∞(HAc )=(349.82+40.9)×10
−4
−0.0147=0.024372 S ∙m 2∙mol −1。