影响化学平衡的条件

第三节影响化学平衡的条件
[学习目标]
1．明确化学平衡移动的概念；
2．掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响；
3．理解勒沙特列原理的涵义，并能结合实际情况进行应用；
4．通过知识的应用，培养学生分析问题和解决问题的能力。

[知识重点]
1．化学平衡的移动原理； 2. 化学平衡移动在实际中的应用；
3. 化学平衡的有关计算。

.
[知识要点]
1．化学平衡的移动：
2．影响化学平衡的条件及规律
①浓度的影响：
浓度的改变V正、V逆的变化结果平衡移动的方向增大反应物的浓度
减小生成物的浓度
增大生成物的浓度
减小反应物的浓度
．．．．
②压强的影响：
压强的改变V正、V逆的变化结果平衡移动的方向压强增大
（体积缩小）
压强减小
（增大体积）
㈠必须，压强变化才有
意义。

㈡压强
．．．．的影响的区别。

．．．．．．的影响与对化学平衡
．．对化学反应速率
③温度的影响：
温度的改变V正、V逆的变化结果平衡移动的方向
升高温度
降低温度
④催化剂对化学平衡影响。

注意:催化剂
．．．．的影响的区别
．．．对反应速率
．．．．的影响与其对化学平衡
总结：
即勒沙特列原理。

[例题分析]
例 1.在稀氨水中存在如下平衡:NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-在下列情况下, NH3,NH4+,OH-的浓度如何变化?
①加入少量NH4Cl晶体:[ OH-] ,[ NH4+] 。

②加入少量HCl:[ NH3] ，[NH4+] 。

③加入少量NaOH晶体: [ NH3] ，[NH4+] 。

例2．可逆反应:A+3B2C+2D+热量,达到平衡时,要使正反应速率加快,平衡向正反应方向移动,且A的转化率增大,可采取的措施是( )
A 增大压强
B 升高温度
C 使用催化剂
D 增大B的浓度
[巩固练习]
1．可逆反应：NH 4HS（固） NH3（气）+H2S（气），在某温下达平衡。

下列各情形中，不能使平衡发生移动的是（）
A 移走一部分NH4HS
B 恒压条件下，充入氦气
C 其他条件不变时，充入SO2
D 容器容积不变时，充入氦气
2．反应CaCO3（固） CaO3（固） + CO2（气）,在不同温度下CO2的平衡压强如下表: 温度℃550 650 750 850 897
压强 Pa ×101×102×103×104101×105
按要求填空：（1）若升高CaCO3分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则平衡；
A 向左移动
B 向右移动
C 不移动
D 无法确定平衡移动方向
（2）在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3在850℃建立了分解平衡。

若将该容器的容积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时容器内的温度将，CO2的平衡压强将 4. 94×104，理由是
3．有 a 、b两个极易导热的密闭容器，a 保持容积不变，b 中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。

在相同条件下将 3 mol A，1 mol B 分别同时混合于a、b两容器中，发生反应 3 A（气）+B（气） 2C（气）+D （气）(1)达平衡时,a 中A 的浓度为M mol/L,C的浓度为Nmol/L,b中A的浓度为m mol/L,C的浓度为n mol/L，则M m；N n；（填①＜②＞③＝④无法比较）
（2）保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后，a中C的浓度为N mol/L的是（），b中C的浓度为n mol/L的是（）
+2molB B. 3molA+2molC +1molB+1molD
D. 2molC+1molD E .++1molC+
(3)若将2molC和2molD充入a中,保持温度不变，平衡时A的浓度为Wmol/L,C的浓度为Ymol/L,则W和M,Y和N之间的关系为W M ,Y N (4)保持温度不变,若将4molC和2molD充入a中,平衡时A的浓度为Rmol/L则 A R=2M B R<M C M<R<2M D R>2M ( )
4．在高温下，反应2HBr （气） H2+Br2-热量，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）
A 减小压强
B 缩小体积
C 升高温度
D 增大氢气的浓度
5．可逆反应A（气）+nB（气）2C（气）+热量，在一定温度下，反应物B的转化率与压强有如下图所示的关系，那么n值一定是 )
A n>1
B n≥1
C n＝1
D n≤1
6．在密闭容器中通入体积比为1:3的气体X和气体Y，在一
定条件下，可逆反应X+3Y=PZ达到平衡时，有50%的Y转化为
Z，反应前与平衡时容器内的压强比（同温下）是4:3，则系
数P是（）
A 1
B 2
C 3
D 4
7．容积为1L的固定的密闭容器中充入2molNH3，在一定条件下发生下列反应：2NH3=3H2+N2，达到平衡时C（N2）为L。

若维持原温度和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，达到平衡时，容器内C（N2）不能维持的是
A 1molN2+3molH2
B 2molNH3+1molHe
C 2molN2+3molH2
D ++
8．A（气）+2B（气）C（气）+2D（气）在恒温下达到平衡，能充分说明这一事实的是
A 反应容器不再变化
B 各反应物的浓度不再变化
C 单位时间内生成CmolA，则同时生成2nmolB
D 反应容器内A、B、C、D四种物质生成速率相等
9．温度,催化剂不变,向某一固定体积的密闭容器内按下列各组物质的量（mol）,加入SO2,O2和SO3,反应达平衡状态时,SO3气体浓度最大的一组是( )
A B C D
SO2 6 3 5
O2 2 0 1
SO30 4 2 1
2
件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。

①增加C，平衡，[CO] 。

②减小密闭容器体积，保
持温度不变，则平衡，[CO2] 。

③通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡，[CO] 。

④通入N2，密闭容器体积增大，保持温度不变，则平衡，[CO2] 。

11.某温度时有如下反应：S2Cl2（液、无色）+Cl2（气）2SCl2（液、红色）+，在容器中达到平衡，下列说法不正确的是（）
A 升高温度，而压强不变，液体颜色变浅
B 温度不变，而缩小容器体积，液体颜色加深
C 温度不变，而增大容器容积，S2Cl2的转化率降低
D 温度降低，而体积不变，Cl2的转化率降低
12．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（）
A 氮氢合成氨需要较高温度（约500℃）
B 饱和NaCl溶液中通入HCl气体有晶体析出
C 工业上制取硫酸，利用催化剂有利于SO3的生成
D 用饱和NaHCO3溶液收集CO2气体
13．一定温度下，某密闭容器中发生如下可逆反应：
CO（气）+H2O（气）CO2（气）+H2（气）—Q，当反应达到平衡时，测得容器中各物质均为nmol。

欲使H2（气）的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施中可采用的是（）
A 升高温度
B 增大压强
C 再通入nmolCO和nmol H2O（气）
D 再通入2nmol CO2（气）和2nmol H2（气）
14．在某固定容积的密闭容器中存在化学平衡：a A（气）=b B（气）+c C（气），在温度不变的条件下，再充入一定量的A 物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是
A 若a=b+c时，B的物质的量分数变大
B 若a=b+c时，B的物质的量分数不变
C 若a>b+c时,A的转化率不变
D 若a<b+c时,A的转化率变小
15.反应2SO2+O22SO3,在一定条件下达到平衡，SO2的起始浓度为8mol/L，平衡转化率为25%，O2的起始浓度为2mol/L，求平衡时反应混合物中各组分的百分含量。

若将O2的起始浓度加大至4mol/L，SO2的起始浓度不变，平衡时测得SO3的浓度为L，求SO2，O2各自的转化率。