鲁教版第9单元金属复习课件
合集下载
鲁教版九年级化学下册【课件二】金属
A．金属 C．盐
B．氧化物 D．有机物
2.下列与金属有关的说法正确的是 （ ） A．生铁和钢都是铁的合金 B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染 C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线 D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
3.下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活 动性强弱的是 （ ）
大（用元素符号表示）
拓展创新
1.为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的 粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过 程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是___铁___；金属B是__铜_____。 （2）操作a的名称是_过___滤____；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，
2.钢铁是使用最多的金属材料。
(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是
______生__铁_______。
(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定 条件下也能发生各种反应，
如铁丝在氧气中燃烧点燃，反应的化学方程式是
________3_F_e_+__2_O_2_=_F_。e3O4
(4)若实验过程中的物质＞损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“<”或“=”） 固体原D废（液或中铜硫）酸锌的质量。要计
考点三：金属活动性顺序
3. 对A、B、C三种金属活动性的实验 研究过程如下：（1）取大小相等的三 种金属片，分别放入CuSO4溶液中， 一段时间后，A、C表面出现红色物质， B表面没有现象。（2）取大小相等的 A、C两种金属片，分别放入相同的稀 盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A 产生气泡的速度明显比C的快。则A、 B、C三种金属的活动性顺序是 （ ）
2021春鲁教版九年级化学下册课件第9单元 9.2.2 金属活动性顺序
A．Fe、Cu、Ag
B．Cu、Hg、Ag
C．Mg、Zn、Fe
D．Fe、Ag、Cu
8．【2020•岳阳】为验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小 明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是( B ) A．通过①②实验，可以证明金属活动性Al>Cu B．通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>Ag C．若要用实验④证明金属活动性Al>Cu，X可以为Al ，Y为CuSO4溶液 D．若要用实验④证明金属 活动性Cu>Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液
16．【中考•陕西】锰和镍(Ni)都是重要的金属，将镍
丝插入MnSO4溶液中，无明显现象；将镍丝插 入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出。则 Mn、Ni、Cu三A．Mn、Ni、Cu
B．Mn、Cu、Ni
C．Ni、Mn、Cu
D．Cu、Mn、Ni
【点拨】将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象， 说明活动性：Mn＞Ni；将镍丝插入CuSO4溶液中， 镍丝表面有红色固体析出，说明活动性：Ni＞Cu， 故选A。
2．【中考•德州】下面四种金属中，有一种金属能与
其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是( C )
A．Ag
B．Cu
C．Al
D．Zn
3．【改编•成都】关于铝丝与硫酸铜溶液的反应，下列有 关说法错误的是( D ) A．铝丝需用砂纸打磨 B．溶液由蓝色变为无色 C．金属活动性强弱：Al＞Cu D．反应的化学方程式为Al＋CuSO4===Cu＋AlSO4
【点拨】锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银， 当银被全部置换后，若有锌存在，则锌继续与硝 酸铜溶液发生置换反应，生成硝酸锌和铜。A项溶 液中含有硝酸银，则硝酸铜还没参加反应，此时 溶 液 中 的 溶 质 是 Zn(NO3)2 、 Cu(NO3)2 、 AgNO3 ， 故A错误。
鲁教版九年级化学下册 钢铁的锈蚀与防护 金属 课件
新知学习
第三节 钢铁的锈蚀与防护
步骤三、在试管3中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙）， 放入铁钉，塞紧橡皮塞。
铁生锈的条件实验演示
第三节 钢铁的锈蚀与防护
钢铁的锈蚀的条件: 铁制品与氧气（或空气）、水蒸气同时接触 钢铁的锈蚀的实质：铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反
应的过程。
铁锈的主要成份：氧化铁（Fe2O3）
探究点二 减缓钢铁锈蚀的方法
[情景展示] 1965年，考古工作人员在湖北江陵发掘楚墓时，出土 了越王勾践剑：
[问题探究]这把埋藏在地下已有两千多年的宝剑依然光彩夺目、 锋利无比，几乎没有丝毫锈蚀。你能揭开宝剑的不锈之谜吗？
[思考交流]
[归纳提升]能有效地减缓或防止钢铁锈蚀的方法： 1．思路：破坏金属锈蚀的条件； 2．方法：隔绝空气或隔绝水。具体方法有：保持铁制品表面洁 净干燥；在铁制品表面涂一层保护膜；通过化学反应使铁制品 表面生成一层致密的氧化物薄膜，如锯条的烤蓝、电镀；改变 铁的组织结构，制成合金。 如果金属表面有锈，除锈的方法有两种：一是物理方法：刀刮 、砂纸擦；二是化学方法：用酸洗，注意酸不能过量。
1天未 见锈蚀
④ 70 稀醋酸
1分钟
(1)铁锈的主要成分是__F_e_2O__3 __(填化学式)。 (2)实验②和④可探究___温__度___因素对铁制品锈蚀快慢的影响； 欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是 ___①__②_(_或__③_④__) _(填实验序号)。 (3)根据表中实验现象得出的结论是 _相_同__酸_性__条__件_下__，_温__度_越__高__，_铁__制_品__锈_蚀__速__率_越__快_(_或_碱__性__条_件__下_，___________ _铁_制__品_不__易__锈_蚀__) ____________________________________________ __ (写出1点即可)。
第三节 钢铁的锈蚀与防护
步骤三、在试管3中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙）， 放入铁钉，塞紧橡皮塞。
铁生锈的条件实验演示
第三节 钢铁的锈蚀与防护
钢铁的锈蚀的条件: 铁制品与氧气（或空气）、水蒸气同时接触 钢铁的锈蚀的实质：铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反
应的过程。
铁锈的主要成份：氧化铁（Fe2O3）
探究点二 减缓钢铁锈蚀的方法
[情景展示] 1965年，考古工作人员在湖北江陵发掘楚墓时，出土 了越王勾践剑：
[问题探究]这把埋藏在地下已有两千多年的宝剑依然光彩夺目、 锋利无比，几乎没有丝毫锈蚀。你能揭开宝剑的不锈之谜吗？
[思考交流]
[归纳提升]能有效地减缓或防止钢铁锈蚀的方法： 1．思路：破坏金属锈蚀的条件； 2．方法：隔绝空气或隔绝水。具体方法有：保持铁制品表面洁 净干燥；在铁制品表面涂一层保护膜；通过化学反应使铁制品 表面生成一层致密的氧化物薄膜，如锯条的烤蓝、电镀；改变 铁的组织结构，制成合金。 如果金属表面有锈，除锈的方法有两种：一是物理方法：刀刮 、砂纸擦；二是化学方法：用酸洗，注意酸不能过量。
1天未 见锈蚀
④ 70 稀醋酸
1分钟
(1)铁锈的主要成分是__F_e_2O__3 __(填化学式)。 (2)实验②和④可探究___温__度___因素对铁制品锈蚀快慢的影响； 欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是 ___①__②_(_或__③_④__) _(填实验序号)。 (3)根据表中实验现象得出的结论是 _相_同__酸_性__条__件_下__，_温__度_越__高__，_铁__制_品__锈_蚀__速__率_越__快_(_或_碱__性__条_件__下_，___________ _铁_制__品_不__易__锈_蚀__) ____________________________________________ __ (写出1点即可)。
新鲁教版化学九下：9.1《常见金属材料》ppt课件
【我的答案】选B。 提示：纯金属和合金都属于金属材料，A错误；合金的硬度一般
比各成分金属大，而熔点低于组成它的成分金属， B正确，D错
误；合金属于混合物，C错误。
【探究点2】炼铁原理
根据下图中一氧化碳与三氧化二铁的实验分析问题：
1.常见的铁矿石主要有：赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主 要成分是Fe3O4)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、黄铁矿(主要成分 是FeS2)。请你从含铁量和产物对环境的影响的角度分析这几种 矿石哪两种不适合用来炼铁？
2.“在金属表面镀上一层其他金属后，就形成了合金。”这种
认识是否正确？
提示：不正确。合金中各成分是均匀熔合在一起的，简单地在 金属表面镀上一层其他金属，没有将它们进行熔合，形成的物
质不属于合金。
3.“合金的性质是各成分金属性质的总和”，这种说法是否正
确，请说出你的理由。
提示：不正确。一种金属中熔合了其他金属或非金属后，不仅 组成上发生了变化，其内部结构也发生了变化，从而引起了其
2.一氧化碳还原氧化铁的实验中：
(1)为什么实验开始时，先通一会儿一氧化碳，然后再至冷却？ 提示：实验开始时，先通一氧化碳排净试管里的空气，然后再
加热氧化铁，可防止一氧化碳与空气混合加热引起爆炸；实验
完毕，先停止加热，继续通一氧化碳至冷却，可以防止热的铁 重新被氧化。
2.特性
其性能与组成它们的纯金属不同，合金的强度和硬度一般比它
大 ，抗腐蚀性能___ 强 ，熔点一般_____ 低于 它们的纯金属 们的纯金属___ 的熔点。
三、金属矿物及其冶炼 1.常见的金属矿物
种类
铁矿石
名称 赤铁矿 磁铁矿
铝土矿
主要成分 Fe2O3
九年级化学下册 第九单元 金属 第二节 金属的化学性质复习课件 鲁教版
伤的
Save
总是
me！！ Mg 我！ Zn
无所谓， 谁怕谁！ 哼哼
Fe
Cu
小黑点表
示
(biǎoshì) 产生的气
镁、锌、铁、铜与盐
泡
酸(yán suān)的反应
第六页，共22页。
小意思，我撑 得住！
结论(jiélùn)：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反
应；金属+酸
盐 + H2
在金属活动性顺序里，位于氢__之__前_的金属能置换出盐
到弱的顺序是 （ ）D
A．Z、Y、X
B．Z、X、Y
C．Y、Z、X
D．Y、X、Z
第十二页，共22页。
比较(bǐjiào)金属活动性顺序常见 思路
思路一:利用金属和氧气反应
思路(sīlù)二:利用金属和酸的反应
思路三:利用金属(jīnshǔ)和盐溶液的反应
第十三页，共22页。
• 黄金饰品的假货单纯以颜色、外形 看与真金并无多大差别，所以不法 分子常用金光闪闪的“假金元宝” （铜锌合金）骗人。根据你所学的 知识，能否(nénɡ fǒu)提供几种鉴 别真假黄金的方法？
练习1、一定量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，滤渣中
一定含
Cu，可能含有
Fe。
2、向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分
反应后过滤。则滤出的固体中一定含有的是 --F--e-、；Ag
滤液中一定含有的是 Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 ，
一定不含
AgNO3
。
第十九页，共22页。
常见金属在溶液中的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
鲁教版九年级化学下册《金属的化学性质》金属PPT课件
钢铁的锈蚀到底与哪些因素有关呢？活动小组的同学 们设计了如下实验方案：
实验1：将洁净的铁钉放在干燥的试管中，用橡皮塞密封试管口。 实验2：将洁净的铁钉全部浸没在盛满煮沸过的蒸馏水的试管中，用 橡皮塞密封试管口。 实验3：将洁净铁钉的一半浸入试管中的蒸馏水里，将试管敞口放置。 实验4：将洁净铁钉的一半浸入试管中的食盐水里，将试管敞口放置。 实验5：将用食醋浸湿的铁钉放在干燥的试管中，将试管敞口放置。
金属与盐溶液的反应
铁
铜
与
与
硫 酸
硝 酸
以上三种金属的活动性顺序是
铜
银
溶
溶
液
液
>>
的
的
Fe Cu Ag
反
反
应
应
现象：铁钉的表面覆盖 铜丝表面覆盖一层银
一层红色物质，溶液由 白色物质，溶液由无
蓝色变成浅绿色。
色逐渐变为蓝色
Fe+CuSO4 =Cu+ FeSO4 Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2
置换反应：一 种单质与一种 化合物反应， 生成另一种单 质和另一种化 合物的反应
金属活动性 K2ACla+N3aCMuSgOA4l=ZAnlF2e(SSOn4P)3b +(H3)CCuu Hg Ag Pt Au
顺序
Cu +2A金gN属O活3动=性Cu由(N强O逐3渐)2减+弱2Ag
第九单元 金属
钢铁的锈蚀与防护
2.分别向ａ、ｂ两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向 ａ中加入植物油，均塞上橡皮塞，Ｕ形玻璃管内为红墨水（开始 时两端液面水平），如图所示，放置一段时间后，以下说法错误 的是B（ ） Ａ．C植物油用于隔绝氧气和水
鲁教初中化学九下《9第9单元 金属》PPT课件 (4)
的“显灵”是少数人骗人的手段之一，因此选项C的说法是错误
的。
3.(2012·佛山中考)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应， 某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如图：
对实验进行分析并回答： (1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其________(填“外 焰”“内焰”或“焰心”)进行加热。
【解析】选C。A项中，澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢 氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。B项中，实验结束后，如果生成四 氧化三铁或者氧化亚铁，都是黑色的固体。C项中，反应后固体 质量减少，不一定有铁生成，如果生成氧化亚铁，固体质量也 会减轻。D项中，因为一氧化碳有毒，所以要进行尾气处理。故 选C。
【专题2】金属的化学性质
高温
====
2Fe＋3CO2
②较大
③较低
主要考点：金属的物理性质，合金的性质，一氧化碳还原三氧 化二铁实验的原理、现象及注意事项。
(2011·武汉中考)实验室里用如图所示装置还原氧化铁的过程 中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该 实验，下列说法错误的是( )
A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化 碳生成 B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物 不一定是铁 C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明 一定有铁生成 D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
7.(2012·黄冈中考)锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性顺序 位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是( ) A.Zn＋Sn(NO3)2====Zn(NO3)2＋Sn B.Sn＋2HCl====SnCl2＋H2↑ C.Sn＋2AgNO3====Sn(NO3)2＋2Ag D.Sn＋MgSO4====SnSO4＋Mg
鲁教版初中化学九年级下册 第九单元金属 复习课 课件(共21张PPT)
金属材料 金属资源
纯金属
金属的物理性质 金属的化学性质
与氧气反应 与酸反应 与盐溶液反应
常见合金
合金
性质与纯金属的比较
利用：工业炼铁 保护：钢铁的锈蚀与防护
核心考点突破
能够导电 金属光泽
硬度较大 能 够 导 热
熔点高
核心考点突破
金属的物理特性
大多数金属都具有金属光泽 金属密度、硬度较大 熔点和沸点较高 良好的延展性和导电、导热性
高温
原为铁,其化学方程式为 Fe2O3+3CO=2== 2Fe+3CO2 (2)一氧化碳能将铁从其矿石中还原出来=,故一氧化碳具有还原性,
此性质对应的用途为冶炼金属;
(3)因为一氧化碳有毒,会污染空气,故最后用酒精灯点燃,使其与
(1)写出一氧氧气化反碳应与生氧成化二铁氧反化应碳的,从化而学转方变程为式无: 毒气体;
核心考点突破
金属氧化物
+氧气
金属 +酸
+盐溶液
盐+氢气
新金属+新盐
核心考点突破
镁带燃烧
1.金属+氧气→金属氧化物
铁丝燃烧
铜加 热
铝粉燃烧
核心考点突破
1.金属+氧气→金属氧化物
反应条件 反应现象
化学方程式
在空气 镁条 中点燃
耀眼白光、放热、
生成白色粉末 2Mg+O2 点燃 2MgO
铁丝
在氧气 中点燃
;
(2)根据实(验4),还列可举以C采O的用一将条尾化气学处性的质一及氧其化对碳应用的气一球种收用集途起:来的方法处理
化学性质:尾气。
,对应用途
;
(3)你对实验中用酒精灯点燃尾气做法的解释是
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
金属活动性由强逐渐减弱
（1）金属和氧气的反应
①钾、钙、钠、镁、铝、锌在常温即可与氧气反应（铝、 锌能形成致密的氧化膜），铝与氧气反应的化学方程式 为： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 。
②铁、铜在高温下能与氧气反应，其反应的化学方程式为： △
3Fe+2O2
点燃
Fe3O4
2Cu+O2
2CuO
（2）金属与酸的反应
A)
B.CuSO4
D.Mg(NO3)2
练 习 二
将等质量的常见的三种金属A、B、C，投入到相 同溶质质量分数且足量的盐酸中，产生H2的质量 与反应时间的关系如图所示。 （已知：甲、乙、 丙的化合价都是+2）
(1)你可以获得哪些信息？
（1）生成氢气的质量：A>B>C
（2）金属的活泼性：A>C>B （3）相对原子质量：C>B>A
H2 质 量
A B C
反应时间
0
（2）若B是Fe，则A和C是什么金属？
练习三
某黄色金属制品可能是黄铜（铜锌合金）或 纯金，你有哪些方法可以鉴别其是黄铜而不 是纯金？
实验方案 物理方法
测密度 1.加热 变 黑 产生气泡 生成银白色固体, 溶液变蓝 2.稀H2SO4 3.AgNO3溶液
现象
结论
是 黄 铜 ， 不 是 金
实验步骤 ①在试管中取少量盐酸，插入铁丝， 充分作用。 铜丝 ②在①所得的溶液中，插入 ，充分作用 铝 丝 ③在②所得的溶液中插入 ， 充分作用。 观察到的现象 有气泡生成，溶液由 无色变成浅绿色 无明显现象
铝丝表面变黑，溶液 由浅绿色变为无色
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
用砂纸打磨 (2)将铝丝插入前应进行的操作_____________; (3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充 一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。 铜丝和稀盐酸的反应 ； 小华要补充的实验是：__________________ (4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结 论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入 金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺 序_________ Cu、Fe、Al 。
练 习 六
小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁 条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲 线图，其中不正确的是（C）
练 习 七
同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同 学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管 ，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的 探究方案并回答有关问题。 (1)填表
本节目标 巩固基础 中考链接
纯金属 金属材料 金 属 和 金 属 材 料 合金
铁合金
其它合金 金 属 活 动 性 顺 序
物理性质 金属的性质 金属与氧气的反应
化学性质 金属与酸反应
金属与盐溶液反应 金属的腐蚀和保护
置 换 反 应
金属的化学性质
常见金属的活动性顺序
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1.下列化学变化不属于置换反应的有（ A ）
A.3CO＋Fe2O3 == 2Fe＋3CO2 B.3C＋2Fe2O3 == 4Fe＋3CO2↑ C. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D.Fe+2AgNO3 == Fe(NO3)2＋2Ag
2.下列物质能由金属和酸反应直接生成(
A.ZnCl2
C.FeCl3
化学 方法
练 习 四
向AgNO3混合溶液中，加入一定质量的锌粉和铜 粉，充分反应后。可能有下列情况： （1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含物质 是 Zn(NO3)2 。 （2）若将反应后的溶液过滤，向所得固体中滴加稀 盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有 Ag ， 可能有 Cu 。 （3）若将反应后的物质过滤，向所得的滤液中滴加 NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤 液中含有的溶质是 AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO 。3)2
反应条件
H之前，能置换，越靠前，越明显； 铁要生成亚铁盐； 常用酸，有两种，盐酸还有稀硫酸。
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ ； ； ；
写出下列反应的化学方程式： 铁和盐酸反应 锌和稀硫酸反应 镁和盐酸反应
铝和稀硫酸反应 2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4)3＋3H2↑ 。
练 习 五
向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些 铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是 （ ） D
A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+
B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+
C.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+
﹏
﹏
（3）金属与盐溶液的反应
反应条件 溶液中金属遇到盐，前面能将后面换； 铁一定生成亚铁盐，钾钙钠要靠边站。
写出下列反应的化学方程式：
铁与硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ； Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag 铜与硝酸银溶液反应
D
Hale Waihona Puke CCD练 习 一