广东省2015届高考化学二轮复习选择题专练：离子反应型
高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题
【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题1.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )A.OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2OB.2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2OC.2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2OD.OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O答案C解析设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O，A正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH－＋2H＋===2H2O,2 mol氢氧化钠消耗2 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，盐酸不足只消耗1 mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O，B正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，2 mol氢氧化钠消耗2 mol氢离子，2 mol氢离子与2 mol碳酸钠反应生成2 mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH－＋2CO＋4H＋===2HCO＋2H2O，C 错误；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O，D正确。
2.(2017·浙江台州高三上学期期末评估)已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2，不足时生成CO，严重不足时生成碳。
现将a mol C2H2与b mol O2混合后在密闭容器中用电火花点燃。
广东省2015届高考化学二轮复习选择题专练：性质判断型
题型十五性质判断型一、单项选择题1．下列说法正确的是()A．食用植物油是人体的营养物质B．分馏、干馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料答案 A解析B项，干馏是化学变化；C项，葡萄糖不是高分子化合物；D项，酒精不是碳氢化合物。
2．下列说法正确的是()A．煤的液化和气化都是物理变化B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强答案 D解析A项，煤的液化和气化均是化学变化；B项，甲醛可制动物标本，但不能用于食品加工；C项，塑料不是天然高分子。
3．下列说法正确的是()A．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同B．做衣服的棉和麻与淀粉互为同分异构体C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色D．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的答案 C解析A项，氨基酸不能水解；B项，纤维素和淀粉都可写(C6H10O5)n，但n值不同，所以它们不是同分异构体；D项，地沟油是高级脂肪酸甘油酯，而汽油、煤油是烃类。
4．下列有关物质的性质和应用正确的是()A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B．用溴水鉴别苯和正己烷C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料答案 A解析B项，苯和正己烷均能萃取溴水中的溴，且都在上层显色；C项，乙醇不是人体必须的营养物质；D项，光导纤维的主要成分是SiO2，它是无机非金属材料。
5．下列说法正确的是()A．甲苯是饱和烃，氯乙烯是不饱和烃B．石油的裂化产品能使溴水褪色C．蛋白质在CuSO4溶液中发生盐析D．油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪酸和甘油答案 B解析A项，甲苯不是饱和烃，氯乙烯不是烃；B项，在石油的裂化产品中含有烯烃，可使溴水褪色；C项，CuSO4是重金属盐，它能使蛋白质变性；D项，油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油。
广东省2015届高考化学二轮复习选择题专练：物质结构型
题型五物质结构型一、单项选择题1．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是()A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差24C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q答案 D解析根据R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F，T为Cl，Q为Br，X为S，Z为Ar。
A项，非金属性，Cl(T)＞S(X)，错误；B项，9F(R)与35Br(Q)的电子数相差26，错误；C项，气态氢化物稳定性HF(R)＞HCl(T)＞HBr(Q)，错误；D项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO4(T)＞HBrO4(Q)，正确。
2．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4答案 C解析As和Br处于同一周期，P和As处于同一主族；A项，原子半径：As＞P＞Cl；B项，热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3；D项，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4。
3．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。
下列说法正确的是()A．单质的还原性：Y＞ZB．原子半径：Y＜Z＜WC．气态氢化物的稳定性：X＜WD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案 A解析根据题干条件可知，X为O，Y为Na，Z为Mg，W为S；A项，单质还原性：Na＞Mg；B项，原子半径：Na＞Mg＞S；C项，稳定性：H2O＞H2S；D项，NaOH和Mg(OH)2不反应。
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。
步步高2015届高考化学(广东专用)二轮复习 专题十三 无机化学综合应用
开小型饭店仪式流程英文回答：Opening a small restaurant is an exciting endeavor, and having a well-planned and organized ceremony can help set the tone for success. Here is a suggested ceremony flow for opening a small restaurant:1. Welcome Speech: Begin the ceremony with a warm welcome speech to thank everyone for attending and to express your gratitude for their support. You can start by saying something like, "Ladies and gentlemen, thank you for joining us today to celebrate the grand opening of our small restaurant. We are thrilled to have you all here and appreciate your presence on this special occasion."2. Ribbon Cutting: The ribbon cutting ceremony is a traditional way to officially open a new establishment. Invite a special guest, such as a local dignitary or a respected member of the community, to join you in cuttingthe ribbon. As you cut the ribbon, you can say, "With this ribbon cutting, we officially declare our small restaurant open for business! Thank you all for being a part of this momentous occasion."3. Toast: Raise a glass and propose a toast to celebrate the beginning of your restaurant's journey. You can say something like, "Here's to the start of a delicious adventure! May our small restaurant bring joy to all who dine with us and may we create unforgettable memories together. Cheers!"4. Menu Tasting: Offer a menu tasting session for your guests to sample some of your signature dishes. This allows them to experience the flavors and quality of your cuisine firsthand. As they enjoy the food, you can engage in casual conversation, asking for their feedback and opinions. This is a great opportunity to build relationships and gather valuable insights.5. Speech of Gratitude: Take a moment to express your gratitude to everyone who has supported you throughout theprocess of opening the restaurant. You can say something like, "I would like to express my heartfelt gratitude to my family, friends, and the dedicated team who have worked tirelessly to make this dream a reality. Without your unwavering support, none of this would be possible. Thank you from the bottom of my heart."6. Cutting the Cake: As a symbolic gesture, cut a celebratory cake to mark the opening of your small restaurant. This can be a fun and interactive moment where you invite guests to join in and share the joy. As you cut the cake, you can say, "Let's savor the sweet taste of success together! Thank you all for being a part of this special day."中文回答：开一家小型饭店是一项令人兴奋的事业，而举办一个精心策划和组织的仪式可以帮助为成功打下基调。
2015届高考化学二轮复习专题突破高考真题1-3 离子反应
试做真题 备考升华成功考生必做高考真题1．(2014·大纲全国卷)下列离子方程式错误的是( )A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OB ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn2＋＋5O 2↑＋8H 2OC ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓D ．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO 4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4答案：C 解析：H 2SO 4与Ba(OH)2混合时四种离子均参与反应，A 项正确；酸性条件下，MnO －4可被还原成Mn 2＋，H 2O 2被氧化成O 2，B 项正确；C 项中三种物质混合后，H ＋与OH －先发生反应，错误；铅酸蓄电池的正极材料是PbO 2，放电过程中PbO 2会转化为PbSO 4，则充电时PbSO 4转化为PbO 2，D 项正确。
2．(2013·全国理综)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2OB ．氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －=====△SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2OC ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋3H 2OD ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓答案：A 解析：过量的氨水与SO 2反应的产物为(NH 4)2SO 3，A 项正确；NaCl 与浓H 2SO 4反应的化学方程式为H 2SO 4(浓)＋2NaCl=====△Na 2SO 4＋2HCl ↑，B 项错误；磁性氧化铁为Fe 3O 4，在书写离子方程式时不能拆分，C 项错误；明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4完全沉淀时，KAl(SO 4)2与Ba(OH)2的物质的量之比应为1∶2，Al(OH)3会与过量的OH －反应：Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ，D项错误。
普通高等学校招生全国统一考试广东卷化学试题及答案
2015年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分。
答案：C答案：B答案：D答案：A答案：二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分。
答案：BC答案：AD 三、非选择题：本大题共4题，共64分。
答案：（1）C12H9Br（2）AD（3）（4）4，4（5）答案（1）4HCl(g) +O2(g) ＝ 2Cl2(g) + H2O(g) 2（△H1+△H2）（2）①< K(A)>K(B)②根据平衡移动原理，压缩体积，即是增大体系压强，平衡向着减小压强方向移动即向正反应方向移动，故HCl转化率增大。
③BD（3）（4）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O答案（1）CaO 11 若使用(NH4)2SO4溶液，在煅粉溶解时会产生大量CaSO4微溶物随滤渣排出，从而造成CaCO3产率大大降低。
（2）NO3- OH- Ca(HCO3)2（3）Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O通电（4）2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑（5）Al +7AlCl4- －3e- =4Al2Cl7-答案.（1）ACG（2）①烧瓶内产生大量白烟 由于A 瓶中压强大于B 瓶中的压强，当打开旋塞1时A 瓶中HCl 进入B 瓶中并与B 瓶中NH 3反应生成白色细小固体NH 4Cl ，故B 瓶中产生大量白烟。
②烧杯中石蕊水溶液倒吸进入B 瓶中形成红色喷泉。
（3）①温度（浓度） ②V （溶液）/mlm(NH 4Cl)/gT(水温)/℃pH1100aby2 100 a c z或物理量 实验序号③×10－Y/a。
广东省茂名市高考化学二模试卷(含解析)
广东省茂名市2015届高考化学二模试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Fe3+、K+、Br﹣、SCN﹣B．NH4+、Na+、CO32﹣、OH﹣C．K+、Na+、PO43﹣NO3﹣D．Al3+、Mg2+、SO42﹣HCO3﹣2．（3分）设m为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．14gC2H4中含有2m个C﹣H键B．1mol．L﹣1 NH3•H2O溶液中含有n A个NH4+C．1molNa2O2和足量CO2反应产生n A个O2分子D．常温常压下，22.4L的SO2中含有n A个SO2分子3．（3分）下列说法正确的是（）A．动物油加入稀硫酸生产肥皂B．天然气、液化石油气的成分相同C．乙烯和乙醛都能发生加成反应D．石油裂解和蔗糖水解都是由高分子生成小分子的过程4．（3分）在100ml，0.1mol•L﹣1HA的溶液中，c（H+）=0.05mol•L﹣1，往该溶液中加入等体积浓度的NaOH溶液（忽略溶液混合体积变化），下列离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（A﹣）+c（HA）=0.05mol•L﹣1C．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（HA）＞c（OH﹣）D．c（HA）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）5．（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（）XY Z WA．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的强D．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）6．（3分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述I 叙述IIA 苯甲酸的溶解度随温度升高而增大用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙B NH4Cl受热容易分解加热NH4Cl制备NH3C SO2具有漂白性SO2能使KMnO4溶液褪色D 某温度下，碳酸的K1=4.4×10﹣7，次氯酸的K=2.98×10﹣8用CO2和NaClO制备HClO A．A B．B C．C D．D7．（3分）下列实验能到达预期目的是（）实验内容实验目的A 测定同浓度的Na3PO4和Na2SO4水溶液的pH 探究磷、硫两种元素非金属性的强弱B 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水溶加热检验蔗糖是否已水解C 将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性kMnO4溶液检验乙烯的生成D 向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，观察白色沉淀转化为黄色沉淀验证K sρ（AgCl）＞K sρ（AgI）A．A B．B C．C D．D8．（3分）探究电解精炼铜（粗铜含有Ag、Zn、Fe）和电化学腐蚀装置如图，下列叙述正确的是（）A．精炼铜时，电解质为硫酸铜溶液．Y电极反应为：Cu2++2e+=CuB．精炼铜时，溶液中Ag+、Zn2+、Fe2+浓度增大C．X电极为石墨，Y电极为Cu，则铜收到保护D．X电极为Fe，Y电极为Cu，则铁收到保护二、解答题（共4小题，满分48分）9．由有机物Ⅰ合成Ⅳ（香豆素）的合成路线如下，回答下列问题；（1）写出分子式：丙烯酸甲酯（2）写出反应类型：Ⅰ→Ⅱ．若要Ⅱ→Ⅲ的反应完全，则Ⅱ→Ⅲ反应需要的条件是（3）已知化合物Ⅳ的相对分子质量为146，写出结构简式：Ⅳ（4）化合物Ⅴ是Ⅲ的一种同分异构体，Ⅴ有如下特征：分子中除苯环外，无其它环状结构；在核磁共振氨谱图中，有四个吸收峰，能发生银镜反应；1molⅤ最多能与2mol的NaOH反应．Ⅴ的结构简式为（5）根据已有知识并模仿香豆素合成路线的相关反应，试写出氯苯和丙烯（CH2=CH﹣CH3）为原料，合成的化学方程式（无机试剂任选）、．10．（15分）二甲酯具有优良的燃烧性能，本成为21世纪的“清洁能源”，以下为其中一种合成二甲酯的方法：在一定温度、压强和催化剂作用下，在同一反应器中进行如下反应：①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H1=﹣49.1kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=﹣24.5kJ•mol﹣1③CO2（g）+H2⇌CO（M）+H2（g）；△H3=+41.2kJ•mol﹣1（1）写出CO2（g）加H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式（2）一定条件下，原料气中n（H2）/n（CO2）比值和温度对CO2转化率影响的实验数据如图1 ①温度为T1K时，在1L反应容器中投入2molCO2和8molH2进行反应．试计算达到平衡时CO2的浓度为②结合数据图，归纳CO2平衡转化率受外界条件影响的变化规律；ab（3）为研究初始投料比与二甲酯产率关系，在一定温度和压强下，投入一定物质的量的H2、CO、CO2进行试验，实验发现二甲酯的平衡产率随原料气中n（CO）/{n（CO）+n（CO2）}比值随增大而增大．试分析其原因（4）如图2是科学家现在研发的，以实现反应①在常温常压下进行的装置，写出甲槽的电极反应11．（16分）工业废渣、废水回收利用是重要研究课题．下面流程是生成食用香料正丁酸乙酯的工厂废水（含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙酯和大量无机悬浮物）联合利用电子工业废料（含SiO2和Cu2（OH）2CO3）回收铜的工艺设计回答下列问题：（1）初沉加入的试剂是明矾．写出参与净水的离子的水解方程式（2）固体X的成分是，反应Ⅰ的化学方程式（3）试剂Y为；加快反应Ⅱ速率的措施有（任写一条）（4）反应Ⅲ的离子方程式为（5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出一种用途．12．（17分）KMnO4是常见的试剂．某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O2（K2=5.4×10﹣2）的反应（此反应为热效反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）限选试剂和仪器：0.20mol/l KMnO4溶液（酸性）蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量编号 V（0.20mol/L H2C2O4溶液）/mL 甲 V（O．O1mol/L KMnO4溶液）/mL M（MnSO4固体）/g T/℃乙① 2.0 0 4.0 0 5.0② 2.0 0 4.0 0 2.5③ 1.0 a 4.0 0 2.5④ 2.0 0 4.0 0.1 2.5回答下列问题：（1）完成上述反应原理的离子反应方程式□MnO4﹣+□+□=□Mn2﹣+□CO2↑+□H2（2）上述实验①②是探究对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写，a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写（3）上述实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响，请在答题卷的坐标图1中画出②和④的能量变化关系图（做必要的标注）Ⅱ某化学小组利用图2装置进行实验证明氧化性；KMnO4＞Cl2＞Br2，限选试剂：KBr溶液、KMnO4．浓盐酸、浓硫酸（4）装置a、d中盛放的试剂分别是：、；试验中观察到的现象为；此实验装置的不足之处是广东省茂名市2015届高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Fe3+、K+、Br﹣、SCN﹣B．NH4+、Na+、CO32﹣、OH﹣C．K+、Na+、PO43﹣NO3﹣D．Al3+、Mg2+、SO42﹣HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：如离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，或不发生氧化还原反应、互促水解、络合反应等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．Fe3+、SCN﹣发生络合反应，不能大量共存，故A错误；B．NH4+、OH﹣不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．Al3+、HCO3﹣互促水解反应，不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，侧重学生的分析能力，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，题目较简单，注重基础知识的考查．2．（3分）设m为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．14gC2H4中含有2m个C﹣H键B．1mol．L﹣1 NH3•H2O溶液中含有n A个NH4+C．1molNa2O2和足量CO2反应产生n A个O2分子D．常温常压下，22.4L的SO2中含有n A个SO2分子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含4molC﹣H键来分析；B、溶液体积不明确；C、2molNa2O2和二氧化碳充分反应生成1mol氧气；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．解答：解：A、14g乙烯的物质的量为0.5mol，而1mol乙烯中含4molC﹣H键，故0.5mol 乙烯中含2molC﹣H键，故A正确；B、溶液体积不明确，故溶液中铵根离子的个数无法计算，故B错误；C、2molNa2O2和二氧化碳充分反应生成1mol氧气，故1molNa2O2反应生成0.5mol氧气，即0.5n A 个氧气分子，故C错误；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化硫的物质的量小于1mol，含有的分子个数小于n A个，故D错误．故选A．点评：本题考查了物质的量的有关计算，难度不大，应注意的是物质的结构特点和公式的应用．3．（3分）下列说法正确的是（）A．动物油加入稀硫酸生产肥皂B．天然气、液化石油气的成分相同C．乙烯和乙醛都能发生加成反应D．石油裂解和蔗糖水解都是由高分子生成小分子的过程考点：生活中的有机化合物．专题：有机反应．分析：A、碱性条件下油脂的水解属于皂化反应；B、天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是C3～C4烃类；C、乙烯与乙醛中均含有不饱和双键，据此解答即可；D、相对分子质量大于10000的属于高分子．解答：解：A、碱性条件下油脂的水解属于皂化反应，能生产肥皂，酸性条件下不可以，故A错误；B、天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是C3～C4烃类，两者成分不相同，故B 错误；C、乙烯与乙醛中均含有不饱和双键，均能与氢气加成，分别生成乙烷和乙醇，故C正确；D、相对分子质量大于10000的属于高分子，石油为多种物质的混合物，属于小分子化合物，蔗糖属于二糖，不是高分子，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是油脂的性质、天然气与液化石油气的成分、双键的性质、高分子化合物等知识，综合性较强，但是难度不大．4．（3分）在100ml，0.1mol•L﹣1HA的溶液中，c（H+）=0.05mol•L﹣1，往该溶液中加入等体积浓度的NaOH溶液（忽略溶液混合体积变化），下列离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（A﹣）+c（HA）=0.05mol•L﹣1C．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（HA）＞c（OH﹣）D．c（HA）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在100ml，0.1mol•L﹣1HA的溶液中，c（H+）=0.05mol•L﹣1，则酸HA为弱酸，加入等体积浓度的NaOH溶液，混合后生成NaA，NaA水解后溶质为NaA和HA，根据电荷守恒和物料守恒判断，NaA水解，c（Na+）＞c（A﹣），电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），物料守恒有：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），据此分析解答．解答：解：A．在100ml，0.1mol•L﹣1HA的溶液中，c（H+）=0.05mol•L﹣1，则酸HA为弱酸，加入等体积浓度的NaOH溶液，发生反应：HA+NaOH=NaA+H2O，NaA水解，存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，则c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．100ml，0.1mol•L﹣1HA的溶液和等体积浓度的NaOH溶液混合，所得溶液中c（Na+）=0.05mol/L，NaA水解，A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，所得溶液中存在物料守恒为：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）=0.05mol/L，故B正确；C．HA为弱酸，NaA水解，c（Na+）＞c（A﹣），c（OH﹣）除了水解产生的还有水电离的，因此c（OH﹣）＞c（HA），所以有：c（Na+）=0.05mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），故C错误；D．0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，由电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），由物料守恒有：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）②，将②代入①得：c（H+）+c（HA）=c（OH﹣），故D错误；故选B．点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键，题目难度中等．5．（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（）XY Z WA．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的强D．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，由位置可知X与Y最外层电子数相差4，设Y的最外层电子数为a，则X最外层电子数为a+4，则Y最高正化合价为+a，X的最低负化合价为（a+4）﹣8，则X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，故a+（a+4）﹣8=0，解得a=2，可知Y为Mg，则Z为Si、W为P、X为O，以此来解答．解答：解：由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，由位置可知X与Y最外层电子数相差4，设Y的最外层电子数为a，则X最外层电子数为a+4，则Y最高正化合价为+a，X的最低负化合价为（a+4）﹣8，则X 的最低负价与Y的最高正价代数和为零，故a+（a+4）﹣8=0，解得a=2，可知Y为Mg，则Z 为Si、W为P、X为O，A．X分别与Y、Z形成的化合物为MgO、SiO2，MgO属于离子化合物，含有离子键，而SiO2属于共价化合物，含有共价键，故A错误；B．非金属性W＞Z，故Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的弱，故B错误；C．非金属性X＞W，故X的简单气态氢化物的稳定性比W的强，故C正确；D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（Y）＞r （Z）＞r（W）＞r（X），故D正确；故选CD．点评：本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素的化合价及最外层电子推断元素为解答的关键，侧重分析、推断及应用能力的考查，题目难度不大．6．（3分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述I 叙述IIA 苯甲酸的溶解度随温度升高而增大用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙B NH4Cl受热容易分解加热NH4Cl制备NH3C SO2具有漂白性SO2能使KMnO4溶液褪色D 某温度下，碳酸的K1=4.4×10﹣7，次氯酸的K=2.98×10﹣8用CO2和NaClO制备HClOA．A B．B C．C D．D考点：铵盐；弱电解质在水溶液中的电离平衡；二氧化硫的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．分析：A、蒸发结晶析出苯甲酸晶体，过滤不能得到纯净的苯甲酸，应趁热过滤；B、氯化铵受热易分解，氮分解生成的氯化氢和氨气会重新反应生成氯化铵，不能用来制备氨气；C、二氧化硫具有漂白性，和有色物质结合形成不稳定的无色物质，和高锰酸钾溶液反应褪色是利用二氧化硫的还原性；D、电离平衡常数比较可知，碳酸酸性大于次氯酸，可以在次氯酸钠溶液中通入二氧化碳制备次氯酸．解答：解：A、苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，蒸发结晶析出苯甲酸晶体，过滤不能得到纯净的苯甲酸，应趁热过滤除去苯甲酸中混有的泥沙，叙述Ⅰ正确，Ⅱ错误，故A错误；B、氯化铵受热易分解，氮分解生成的氯化氢和氨气会重新反应生成氯化铵，不能用来制备氨气，叙述Ⅰ正确，Ⅱ错误，无有因果关系，故B错误；C、二氧化硫具有漂白性，和有色物质结合形成不稳定的无色物质，和高锰酸钾溶液反应褪色是利用二氧化硫的还原性，叙述Ⅰ、Ⅱ均正确，但无有因果关系，故C错误；D、电离平衡常数比较可知，碳酸酸性大于次氯酸，可以在次氯酸钠溶液中通入二氧化碳制备次氯酸，反应生成次氯酸和碳酸氢钠，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系，故D正确；故选D．点评：本题考查了铵盐性质、二氧化硫还原性、弱电解质电离平衡的分析判断，主要是物质性质的准确把握，掌握基础是关键，题目难度中等．7．（3分）下列实验能到达预期目的是（）实验内容实验目的A 测定同浓度的Na3PO4和Na2SO4水溶液的pH 探究磷、硫两种元素非金属性的强弱B 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水溶加热检验蔗糖是否已水解C 将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性kMnO4溶液检验乙烯的生成D 向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，观察白色沉淀转化为黄色沉淀验证K sρ（AgCl）＞K sρ（AgI）A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．同温同浓度的Na3PO4和Na2SO4水溶液，前者pH大，则酸性硫酸大于磷酸，以此比较非金属性；B．蔗糖在酸作用下水解生成葡萄糖和果糖具有还原性在碱性条件下才能被银氨溶液氧化，发生银镜反应；C．乙醇可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；D．沉淀向更难溶的方向转化．解答：解：A．同温同浓度的Na3PO4和Na2SO4水溶液，前者pH大，则酸性硫酸大于磷酸，则非金属性S＞P，故A正确；B．蔗糖是非还原性糖，在酸作用下水解生成葡萄糖和果糖具有还原性，需要先加入氢氧化钠中和硫酸呈碱性，再加入银氨溶液加热出现银镜现象，证明蔗糖水解，故B错误；C．乙醇可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，应先除去乙醇，故C错误；D．白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物溶度积更小，则K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故D正确．故选AD．点评：本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，易错选项是C，注意乙醇子的性质，为易错点，难度中等．8．（3分）探究电解精炼铜（粗铜含有Ag、Zn、Fe）和电化学腐蚀装置如图，下列叙述正确的是（）A．精炼铜时，电解质为硫酸铜溶液．Y电极反应为：Cu2++2e+=CuB．精炼铜时，溶液中Ag+、Zn2+、Fe2+浓度增大C．X电极为石墨，Y电极为Cu，则铜收到保护D．X电极为Fe，Y电极为Cu，则铁收到保护考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、Y电极为阴极，铜的电解精炼是粗铜做阳极，精铜做阴极，铜盐溶液做电解质；B、精炼铜时，银没有铜活泼，所以单银不放电；C、X电极为石墨，Y电极为Cu，阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜；D、阳极上铁会失电子生成离子．解答：解：A、Y电极为阴极，铜的电解精炼是粗铜做阳极，精铜做阴极，铜盐溶液做电解质，所以阴极的电极反应式为：Cu2++2e﹣=Cu，故A正确；B、精炼铜时，银没有铜活泼，所以单银不放电，所以溶液中Zn2+、Fe2+浓度增大，故B错误；C、X电极为石墨，Y电极为Cu，阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜，所以保护了铜，故C 正确；D、阳极上铁会失电子生成离子，所以铁腐蚀，故D错误；故选AC．点评：本题主要考查电解原理及其应用．电化学原理是高中化学的核心考点，本题利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分48分）9．由有机物Ⅰ合成Ⅳ（香豆素）的合成路线如下，回答下列问题；（1）写出分子式：丙烯酸甲酯C4H6O2（2）写出反应类型：Ⅰ→Ⅱ取代反应．若要Ⅱ→Ⅲ的反应完全，则Ⅱ→Ⅲ反应需要的条件是H+（稀盐酸或稀硫酸）（3）已知化合物Ⅳ的相对分子质量为146，写出结构简式：Ⅳ（4）化合物Ⅴ是Ⅲ的一种同分异构体，Ⅴ有如下特征：分子中除苯环外，无其它环状结构；在核磁共振氨谱图中，有四个吸收峰，能发生银镜反应；1molⅤ最多能与2mol的NaOH反应．Ⅴ的结构简式为（5）根据已有知识并模仿香豆素合成路线的相关反应，试写出氯苯和丙烯（CH2=CH﹣CH3）为原料，合成的化学方程式（无机试剂任选）、．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）丙烯酸甲酯的结构简式为CH2=CH﹣COOCH3，据此写出其分子式；（2）根据有机物Ⅰ和Ⅱ的结构简式判断官能团变化，然后判断反应类型；有机物Ⅱ中酯基转化成羧基、羟基，为酯的酸性条件下的水解反应，若该反应完全，反应条件应该为碱性条件下加热；（3）有机物Ⅲ的相对分子质量为164，根据Ⅲ、Ⅳ相对分子质量可知该反应为有机物Ⅲ分之内的酯化反应，据此写出有机物Ⅳ的结构简式；（4）Ⅴ有如下特征：分子中除苯环外，无其它环状结构；在核磁共振氨谱图中，有四个吸收峰，V分子中含有4种H原子，则V具有对称结构；能发生银镜反应，V分子中含有醛基或为甲酸酯；1molⅤ最多能与2mol的NaOH反应，V分子或其水解产物中最多含有1个羧基和1个酚羟基，再结合Ⅲ的结构简式写出满足条件的有机物的结构简式；（5）结合题干Ⅰ→Ⅱ的反应原理可知，氯苯和丙烯（CH2=CH﹣CH3）为原料，合成，首先氯苯与丙烯发生取代反应生成，再与水发生加成反应生成，据此写出反应的化学方程式．解答：解：（1）丙烯酸甲酯为CH2=CH﹣COOCH3，其分子中含有4个C、6个H和2个O原子，其分子式为：C4H6O2，故答案为：C4H6O2；（2）Ⅰ→Ⅱ的反应中，有机物Ⅰ中Cl原子被﹣CH=CH﹣COOCH3取代生成有机物Ⅱ和HCl，该反应为取代反应；Ⅱ→Ⅲ的反应为酯的水解反应，在碱性条件下，酯的水解反应进行完全，所以若反应完全，反应条件为氢氧化钠溶液、加热；题中有机物Ⅱ→Ⅲ的反应为可逆反应，需要在酸性条件下进行，故答案为：取代反应；氢氧化钠溶液、加热；H+（稀盐酸或稀硫酸）；（3）有机物Ⅲ的相对分子质量为164，化合物Ⅳ的相对分子质量为146，Ⅲ、Ⅳ相对分子质量之差为18，恰好脱去1分子水，则该反应为有机物分之内的酯化反应，反应生成产物为：，故答案为：；（4）有机物Ⅲ的结构简式为，化合物Ⅴ是Ⅲ的一种同分异构体，Ⅴ有如下特征：分子中除苯环外，无其它环状结构；在核磁共振氨谱图中，有四个吸收峰，则分子中含有4种等效H，V的取代基具有对称结构；能发生银镜反应，V分子中含有醛基；1molⅤ最多能与2mol的NaOH反应，则V分子或其水解产物中最多含有1个羧基和1个酚羟基，满足以上条件的V的结构简式为：，故答案为：；（5）氯苯和丙烯（CH2=CH﹣CH3）为原料，合成，结合Ⅰ→Ⅱ的反应，首先氯苯与丙烯发生取代反应生成，再与水发生加成反应生成，反应的化学方程式为：、，故答案为：；．点评：本题考查了有机合成，题目难度中等，明确合成原理为解答关键，注意熟练掌握常见有机物结构与性质，（5）为难点，需要分析题干中取代反应原理，试题培养了学生的分析、理解能力和自学能力．10．（15分）二甲酯具有优良的燃烧性能，本成为21世纪的“清洁能源”，以下为其中一种合成二甲酯的方法：在一定温度、压强和催化剂作用下，在同一反应器中进行如下反应：①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H1=﹣49.1kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=﹣24.5kJ•mol﹣1③CO2（g）+H2⇌CO（M）+H2（g）；△H3=+41.2kJ•mol﹣1（1）写出CO2（g）加H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=﹣122.7 kJ•mol﹣1（2）一定条件下，原料气中n（H2）/n（CO2）比值和温度对CO2转化率影响的实验数据如图1 ①温度为T1K时，在1L反应容器中投入2molCO2和8molH2进行反应．试计算达到平衡时CO2的浓度为1mol/L②结合数据图，归纳CO2平衡转化率受外界条件影响的变化规律；a其他条件不变，达平衡时CO2的转化率随温度升高而减小b其他条件不变，达平衡时CO2的转化率随n（H2）/n（CO2）比值增大而增大（3）为研究初始投料比与二甲酯产率关系，在一定温度和压强下，投入一定物质的量的H2、CO、CO2进行试验，实验发现二甲酯的平衡产率随原料气中n（CO）/{n（CO）+n（CO2）}比值随增大而增大．试分析其原因随着CO的含量增大，反应③平衡将向逆方向移动，既消耗大量的水，又增大了CO2和氢气的含量，从而促使反应①和②的平衡都向正向移动，则二甲醚产率增大（4）如图2是科学家现在研发的，以实现反应①在常温常压下进行的装置，写出甲槽的电极反应CO2+6e﹣+6H+═CH3OH+H2O考点：热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减；（2）①根据图1可知，温度为T1K时，在1L反应容器中投入2molCO2和8molH2进行反应即n （H2）/n（CO2）比值=4时，达平衡时CO2的转化率为50%，据此计算；②根据图1，当n（H2）/n（CO2）比值固定时，随着温度升高，达平衡时CO2的转化率在减小；作一与横坐标垂直的等温线，可以看出其他条件不变，达平衡时CO2的转化率随n（H2）/n（CO2）比值增大而增大；（3）随原料气中n（CO）/{n（CO）+n（CO2）}比值的增大，即CO的含量增大，反应③平衡将向逆方向移动，既消耗大量的水，又增大了CO2和氢气的含量，从而促使反应①向正反应方向移动，这又增大了CH3OH的含量，又促使②的平衡向正向移动，则二甲醚产率增大，据此分析；（4）根据图2，甲槽为CO2得电子发生还原反应生成CH3OH，据此书写反应式．解答：解：（1）已知反应：①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.1k J•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24.5kJ•mol﹣1根据盖斯定律：①×2+②即得到目标方程式，所以CO2（g）加H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=（﹣49.1×2﹣24.5）kJ•mol﹣1=﹣122.7 kJ•mol﹣1，故答案为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=﹣122.7 kJ•mol﹣1；（2）①由图1可知，温度为T1K时，在1L反应容器中投入2molCO2和8molH2进行反应即n（H2）/n（CO2）比值=4时，达平衡时CO2的转化率为50%，所以平衡时CO2的浓度为=1mol/L，故答案为：1mol/L；②根据图1，当n（H2）/n（CO2）比值固定时，随着温度升高，达平衡时CO2的转化率在减小；作一与横坐标垂直的等温线，可以看出其他条件不变，达平衡时CO2的转化率随n（H2）/n（CO2）比值增大而增大；故答案为：其他条件不变，达平衡时CO2的转化率随温度升高而减小；其他条件不变，达平衡时CO2的转化率随n（H2）/n（CO2）比值增大而增大；（3）随原料气中n（CO）/{n（CO）+n（CO2）}比值的增大，即CO的含量增大，反应③平衡将向逆方向移动，既消耗大量的水，又增大了CO2和氢气的含量，从而促使反应①向正反应方向移动，这又增大了CH3OH的含量，又促使②的平衡向正向移动，则二甲醚产率增大，故答案为：随着CO的含量增大，反应③平衡将向逆方向移动，既消耗大量的水，又增大了CO2和氢气的含量，从而促使反应①和②的平衡都向正向移动，则二甲醚产率增大；。
2015年 广东省 高考化学 试卷及解析
2015年广东省高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）1．（4分）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2．（4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣3．（4分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Na2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+B CaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C Zn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料D浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO21A．A B．B C．C D．D4．（4分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子5．（4分）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化26．（4分）准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二、双项选择题（共2小题，每小题6分，满分12分。
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题型四离子反应型
一、单项选择题
1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A．Na2O2溶于水产生O2：2O2－2＋2H2O===O2↑＋4OH－
B．向氨水通入足量SO2：SO2＋2NH3·H2O===2NH＋4＋SO2－3＋H2O
C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl－＋H2O===Cl2↑＋2OH－
D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O 答案 D
解析A项，Na2O2不能拆开；B项，应生成HSO－3；C项，应改为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2
↑＋H2O。
2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A．金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu2＋＋2NO－3＋2NO2↑＋2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3
D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
答案 D
解析A项，电荷不守恒；B项，浓HNO3应拆开写；C项，应生成HCO－3。
3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO2－4＋4H＋
C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4
D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH
－===AlO－
＋2BaSO4↓＋2H2O
2
答案 B
解析A项，电荷不守恒；C项，AgOH溶于过量氨水，应写成Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H
O；D项，当n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶3时生成沉淀的物质的量最多，2Al3＋＋2
3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A．碳酸钠的水解：CO2－3＋2H22CO3＋2OH－
B．钠和CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
C．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
答案 D
解析A项，CO2－3分步水解；B项，Na应先和水反应，生成NaOH，NaOH再和CuSO4溶液
反应生成Cu(OH)2沉淀；C项，应改为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：Mg2＋、H＋、SO2－4、Cl－
B．0.1 mol·L－1 Ag(NH3)2OH溶液：Na＋、H＋、Cl－、NO－3
C．与金属铝能产生大量H2的溶液：K＋、Na＋、HCO－3、NO－3
D．c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、Br－、Cl－
答案 D
解析A项，酸性条件下，NO－3氧化Fe2＋；B项，在酸性和Cl－存在的条件下，Ag(NH3)2OH 会转化成AgCl沉淀；C项，和Al反应产生H2的溶液既可以是酸性溶液，又可以是碱性溶液，HCO－3均与之反应。
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO－3、ClO－
B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：NH＋4、H＋、I－、SCN－
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO－3、SO2－4
D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－
答案 D
解析A项，c(H＋)＝1 mol·L－1，HSO－3、ClO－均不能大量共存；B项，Fe3＋与I－、SCN－均反应；C项，CO2－3与Ca2＋反应生成CaCO3沉淀。
7．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()
A．中性溶液：Cu2＋、Al3＋、NO－3、SO2－4
B．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH＋4、Cl－、I－
C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH＋4、Fe2＋、NO－3、SO2－4
D．常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋
答案 D
解析A项，Al3＋在中性条件下已完全水解；B项，Fe3＋能氧化I－；C项，在酸性条件下NO－3能氧化Fe2＋，在碱性条件下NH＋4、Fe2＋均不能大量共存；D项，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，呈碱性，该组离子能大量共存。
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．无色透明的溶液中：Fe2＋、SO2－4、NO－3、Na＋
B．使甲基橙变红的溶液中：Ca2＋、NH＋4、CH3COO－、Cl－
C．0.1 mol·L－1的BaCl2溶液中：K＋、Na＋、OH－、NO－3
D．由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO－3
答案 C
解析A项，Fe2＋呈浅绿色；B项，CH3COO－与H＋反应生成CH3COOH；D项，该溶液既可
呈酸性，又可呈碱性，HCO－3均会反应。
二、双项选择题
9．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、HCO－3、SO2－4、OH－、Cl－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论正确的是()
A．甲溶液含有Ba2＋
B．乙溶液不含SO2－4
C．丙溶液含有Cl－
D．丁溶液含有Mg2＋
答案AC
解析根据②乙溶液应为H2SO4，所以甲溶液中一定含Ba2＋；根据③丙溶液中含Cl－，再根据①，所以甲为Ba(OH)2、乙为H2SO4、丙为MgCl2、丁为NH4HCO3，A、C项正确。
10．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。
在加入第25滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第50滴时，不再产生气体(假设气体全部逸出)；
②向上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是()
A．一定没有SO2－3离子
B．一定有Cl－离子
C．一定有CO2－3离子
D．不能确定HCO－3离子是否存在
答案AC
解析根据①，该溶液中含有CO2－3，一定不含HCO－3、HSO－3、SO2－3；根据②，原溶液中含有SO2－4；因为在第①步引入了Cl－，所以在第③步中无法确定Cl－的存在。
综上所述，A、C 项正确。