高三化二轮复习全套教案详解离子反应

（ 2）水中溶解 O2 为（以 mg/L 为单位） _____________________ 。
（ 3）加 MnSO4 及含 NaOH的 KI 溶液振荡时，塞子若未塞紧（设未溅出溶液），测得结
果将 ___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是
_____________________ 。
）
A．向明矾溶液中加入 Ba（ OH） 2 溶液至 A13＋刚好完全沉淀：
Al 3＋＋ SO42- ＋ 3OH－ ＋Ba2＋===BaSO4↓＋ A1 （ OH） 3↓
B．氟气和水反应： 2F2＋ 2H2O===4H＋＋ 4F－＋ O2
C．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： Ca2＋＋ OH－＋ HCO3- ===CaCO3↓＋ H2O
或小于 7）……”等。
典型例题
例 1、在 pH＝ 0 的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是
A． Na+、 K+、 MnO4—、 Cl —
B
． Cl — 、S2O32—、K+、Na+
C． Na+、 Cl —、 CH3COO—、 K+ D ． K+、I —、 Na+、 ClO—
例 2、（1）向 NaHSO4 溶液中， 逐滴加入 Ba（ OH）2 溶液至中性， 写出发生反应的离子方程式：
D． Fe3＋、 S2－、 Al 3＋、 HCO3—
9．铝铵矾 [NH4Al(SO 4) 2· 12H2O]是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴
入 NaOH(aq)，已知： NH4 ＋ AlO 2 ＋ H2O====Al(OH)3 ↓＋ NH3↑，写出先后发生反应的离子方
程式：
(1)
专题（二） 离子反应
学习目标
1、理解离子反应的概念。能正确书写离子方程式。近几年的高考中有关离子方程式的书写 及正误判断是每年必考的内容。
2、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。
3、离子共存 , 增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、 pH=1、甲定性中有定量， 如“由水电离出的 H+或 OH-浓度为 1× 10-a mol/L 的溶液中，（ a 可以大于 7
_____
______
。在以上中性溶液中继续滴加 Ba（ OH） 2 溶液，
写出此步反应的离子方程式： _____
______
。
（ 2）向 Ba（ OH） 2 溶液中，逐滴加入 NaHSO4 溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反
应的离子方程式： ____________________________________ 。在以上溶液中， 继续加 NaHSO4
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：
Fe2＋＋ 2H2O2＋ 4H＋===Fe3＋ ＋4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫： NH3· H2O＋ SO2===NH4+＋ HSO3—
D．硝酸铁溶液中加过量氨水： Fe3＋＋ 3NH3· H2O===Fe（ OH）3↓＋ 3NH4+
5．能正确表示下列反应的离子方程式是（
溶液，写出此步反应的离子方程式： ______
_____
。
（ 3）向 Ba（OH） 2 溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中
Ba2＋ 恰好完全沉淀，其反应的
离子方程式是： ______
_____
。在上述溶液中， 继续滴加明
矾溶液，写出此步反应的离子方程式： ________
___
。
课堂练习
1．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（）
1C
2D
3D
4D
5A
6C
7A
8B
9． (1)Al 3＋＋ 3OH－====Al(OH) 3↓
(2)NH 4 ＋ OH－
NH3 ·H2O
(4)Al(OH)
3＋ OH－====AlO 2 ＋ 2H2 O
共存的是（ ） A． NH4+、 Na＋ 、HCO3—、 ClO－ C． Ca2＋、 Fe2＋、 Cl －、 NO3—
B． K＋、 MnO4—、 NO3—、 SO42—
D．
Na＋
、
AlO
2
、
SO32—
、
S2
－
4．下列反应的离子方程式正确的是
（）
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： Ca2＋＋ 2ClO－＋ H2O＋CO2===CaCO3↓＋ 2HClO
溶液，立即塞好塞子、振荡，使反应充分；开塞，迅速加入适量
H2SO4，此时有 I 2 生成；用
Na2 S2 O3 溶液（浓度 b mol · L－1）和 I 2 反应，消耗了 V mL 达到终点（以淀粉作指示剂）。有
关方程式为：
① 2Mn2＋＋ O2＋ 4OH－===2MnO（ OH） 2（反应很快）
Al 3＋＋ 3AlO2—＋6H2O===4Al（ OH） 3↓
课堂练习
1A
2D
3D
4C
5C
6．（ 1） HCO3— ＋H2O
H2CO3＋ OH－
（2）放出气体，溶液变浑浊，红色加深
红 Mg2＋＋2HCO3—
Mg（ OH） 2↓＋ 2CO2↑
7．（ 1）③ 蓝色褪去（ 2） 8bV × 103 mg/L （ 3）偏高外界空气中 a
Mg 2++2HCO3- +2OH- = MgCO3↓ + CO32- +2H2O
5. 下列离子方程式正确的是
A．向 Ba(OH)2 溶液与稀 H2SO4 溶液发生中和反应： Ba2++OH—+H++SO42—==BaSO4↓ +H2O
B． H2S 通入 FeCl 3 溶液中 ： 2Fe 3++S2— ＝2Fe2+ +S ↓
C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应
： HCO3—+H+==CO2↑ +H2O
D．向漂白粉溶液中通入 SO2 ： Ca 2++2ClO— +SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
6．在含有 Na＋ 、Mg2＋、 HCO3—、 SO42—的稀溶液中，它们的物质的量之比为
2： 1：2： 1。
（ 1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为
② MnO（ OH） 2＋ 2I － ＋4H＋ ===Mn2＋＋ I 2＋ 3H2O
③
I
2＋
2S2
O 2— 3
===S4
O62—＋
2I
－
（ 1 ） 需 要 进 行 滴 定 的 反 应 是 ___________________ ， 终 点 的 颜 色 变 化 为
__________________ 。
A． Al 3+
NH
+ 4
SO
24
CI -
B
． Na＋
Mg2+ HCO3-
NO
－ 3
C． K＋
Na ＋
AlO
2
Cl -
D ．Fe2+ K ＋ NO3－ Cl -
2．常温下测得某无色溶液中由水电离出的
H+浓度为 1× 10—13mol/L ，又知该溶液中还有
NO- 3,Na +,Cl -，那么该溶液中还一定．存．在．． 的离子是 （）
课后练习
1. 下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应： Ba2＋＋ OH－＋H＋＋ SO42－ = BaSO4↓＋ H2 O
B． NH4HCO3 溶液与过量 NaOH溶液反应： NH4＋＋ OH－=NH3↑＋ H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量 CO2：
－ O－＋ CO2＋ H2O→
8．（ 10 分）某无色溶液， 其中有可能存在的离子如下： Na+、Ag+、Ba2+、Al 3+、AlO2-、S2- 、CO3 2-、
2-
2-
SO3 、 SO4 ，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：
试回答下列问题：
（ 1）沉淀甲是： ___________________________ ，
（ 2）沉淀乙是： _________________ ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式
为： _____________
___
．
（ 3）沉淀丙是： __________________ ．
（ 4）气体甲成分可能有哪几种 ?（可以不填满也可以补充）
1
2
3
4
5
6
（ 5）综合上述信息，可以肯定存在的离子： ____ ___________ ．
8．（ 1）硫
3+
-
（ 2） Al(OH) 3； Al +3HCO3 =Al(OH) 3↓ +3CO2↑
O2 进入，氧化 Mn2＋
（ 3） BaCO3，可能含有 BaSO4
（ 4） H2S、 SO2、 CO2、H2S 和 CO2、 SO2 和 CO2
（
5）
Na+
、 S2-
、
SO32-
、
AlO
2
课后练习
D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 2Fe2＋＋4Br －＋ 3Cl 2===2Fe3＋ ＋6Cl －＋ 2Br 2
4. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A． 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液： Ca2+＋ 2HCO3－ +2OH－=CaCO3↓＋ 2H2O + CO32－
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al+2OH－ =AlO2－ ＋H2↑ C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳： 2OH－+CO2＝ CO32－＋ H2O D． Mg(HCO3) 2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应：