酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
求:C(H+)=?
2、用NaON溶液滴定 、 溶液滴定20.00mL盐酸 滴定过程 盐酸,滴定过程 溶液滴定 盐酸 中溶液PH值变化如图所示 值变化如图所示: 中溶液 值变化如图所示 ; ①盐酸的浓度是 1mol/L NaOH的浓度是0.5mol/L ; 的浓度是 ②碱式滴定管用蒸馏 水洗涤后,未润洗即装 水洗涤后 未润洗即装 入NaOH溶液进行滴 溶液进行滴 定,则对结果的影响 则对结果的影响 是 偏大 .
6滴定完毕后，酸式滴定管尖嘴部分 滴定完毕后， 滴定完毕后 还挂有一滴溶液（ 还挂有一滴溶液（偏高 ）
㈡、锥形瓶 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢 、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后， 氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 次 将润洗液倒掉， NaOH溶液（偏高 ） 溶液（ 溶液 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装 、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH 溶液（ 溶液（ 无影响 ） 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 、滴定过程中摇动锥形瓶， 溶液溅出一部分。（ 溶液溅出一部分。（偏低 ） 9、锥形瓶没有洗尽 内壁附有少量 内壁附有少量MgO 、锥形瓶没有洗尽,内壁附有少量 （偏大）
HCl + NaOH = NaCl + H2O 1mol 1mol
3、实验的关键: 、实验的关键 (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确中和反应是否恰好完全反应（即 准确中和反应是否恰好完全反应（ 准确中和反应是否恰好完全反应 滴定终点判断）。依靠： ）。依靠 滴定终点判断）。依靠：选用恰当的指 示剂
6、调整液面：调整液面“0”刻度或“0”刻度以 、调整液面：调整液面“ 刻度或 刻度或“ 刻度以 下 7、读数：记下起始刻度 、读数： 滴定（ 次 二：滴定（2-3次） 1、移取待测液于锥型瓶中，并加指示剂、滴定、 、移取待测液于锥型瓶中，并加指示剂、滴定、 左手： 右手：持锥形瓶， 左手：控制活塞 右手：持锥形瓶，不断旋转 判终点、 判终点、读数 眼睛： 眼睛：注视着锥形瓶中溶液颜色的变化及滴定 速率（先快后慢） 速率（先快后慢） 计算： 每个样品做2～ 次实验 次实验， 三 、 计算 ： 每个样品做 ～ 3次实验 ， 取平均值 求出结果 ：溶液有 终点判断： 终点判断 色变为 色，
【知识解析】酸碱中和滴定
酸碱中和滴定1 酸碱中和滴定的定义和原理（1）酸碱中和滴定的定义依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。
（2）酸碱中和滴定的原理①中和反应：酸＋碱→盐＋水。
中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O。
②酸碱中和滴定的原理：酸碱中和滴定以酸碱中和反应为基础，通过滴定中用去的已知浓度的酸或碱的体积，利用化学方程式所表示的酸碱之间的计量关系，求得待测碱或酸的物质的量浓度。
2 酸碱中和滴定的仪器与操作（1）仪器酸式滴定管（精确到0.01 mL）、碱式滴定管（精确到0.01 mL）、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。
图3－2－3名师提醒（1）酸式滴定管下端为玻璃活塞，能耐酸和强氧化剂的腐蚀，可用于盛装酸性或强氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。
（2）碱式滴定管下端为乳胶管和玻璃珠，乳胶管易被酸性或强氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管一般只盛装碱性溶液。
（3）滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。
滴定管读数时要精确到0.01 mL。
注意量筒与滴定管的区别。
（4）滴定管使用前必须检查是否漏液。
对于酸式滴定管，先关闭活塞，装水至“0”刻度以上，直立约2分钟，仔细观察有无水珠滴下，然后将活塞转动180°，再直立约2分钟，观察有无水珠滴下，若均无水珠滴下，则不漏水。
对于碱式滴定管，装水后直立约2分钟，观察是否漏水即可。
如果出现漏水或酸式滴定管活塞转动不灵活的情况，应将酸式滴定管活塞拆下重新涂抹凡士林，碱式滴定管需要更换玻璃珠或乳胶管。
（5）滴定管在加入反应液前要用所盛装的反应液润洗2～3遍，不然滴定管内壁附着的蒸馏水会将反应液稀释，使溶液浓度降低，影响测定结果。
（2）指示剂的选择①中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。
为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。
高中化学酸碱中和滴定讲解
8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 溶液溅出一部分。（偏低 ）
9、指示剂滴加过多（偏低）
• 三、碱式滴定管 • 10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液
润洗 （偏低 ）
• 11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴 定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖 嘴充满溶液（偏低 ）
（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.43.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏
（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变 化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液 （一般为1~2滴）。
3、pH试纸（定量测定）
（1）成分：含有多种指示剂
（2）本身颜色：淡黄色
（3）操作：用镊子取一小块pH试纸放在洁 净的表面皿或玻璃片上，然后用玻棒沾取少 量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与标 准比色卡比较，即知溶液的pH值。
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁
挂水珠
（偏高）
3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（偏高）
4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（偏高）
5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（偏低）
二、锥形瓶
6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢 氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 NaOH溶液（偏高 ）
酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定
1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定 未知浓度的碱（或酸）的方法
2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量 浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和， 测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量 的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别
酸碱中和滴定
(H+)= 20.00+19.95 突变范围内指 =0.000125mol/L
pH提高了 pH=3.9 6个单位 示误差均很小 20.05×0.100-20.00×0.100(突变)
1、实验原理 （2）关键： ①准确测出两种溶液的体积 ——精密的量器 ②准确判断中和反应恰好完成 ——酸碱指示剂 酸碱中和滴定曲线 （3）指示剂的选择和滴定终点判断： 强酸滴定强碱：酚 酞： 红色→无色 甲基橙：黄色→橙色 强碱滴定强酸： 酚 酞： 无色→浅红 甲基橙：红色→橙色→黄色
甲基橙 3.1~4.4 红、橙、黄
c(标)V(标) C(待)= V(待) 套路: 依据计算公式, 所有误差V(标)承担, V(标)高则偏高, V(标)低则偏低. 说一说,下列操作会使结果偏大还是偏小还是不变?
①用滴定管取待测液时没有润洗液 偏小 ②滴定时待测液溅出 偏小 ③滴定后俯视读数 偏小 ④滴定前仰视读数 偏小 ⑤滴定过程中用蒸馏水洗锥形瓶内壁 不变 ⑥锥形瓶水洗后未晾干 不变
重要的定量实验—— 酸碱中和滴定
化学定量分析的方法很多，滴定法是其中最基本、 最简单的一种。滴定的方法也有很多，如：中和 滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定。而 酸碱中和滴定是滴定法中最基本、最重要的 一种。
酸碱中和滴定
1、实验原理 （1）概念：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知 浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。 实质： H++OH- =H2O 恰好反应时：n(H+)=n(OH-) 一元酸与一元碱: c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱) HnA与 B(OH)m ：nc(酸)V(酸)=mc(碱)V(碱)
酸碱中和滴定
考点三 酸、碱中和滴定1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。
2．原理：c 待＝c 标×V 标V 待(以一元酸与一元碱的滴定为例)。
3．酸碱中和滴定的关键:(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。
4．仪器与药品(1)主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶、大烧杯。
(2)药品：标准溶液、待测液、酸碱指示剂。
提醒：①滴定管的精确度为0.01 mL 。
②选择指示剂的三个要点。
a ．变色范围与终点pH 吻合或接近。
b ．指示剂变色范围越窄越好。
c ．指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察判断。
5．中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液)。
(1)滴定前的准备。
(2)滴定。
(3)终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半分钟内不能恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。
(4)数据处理：按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算。
c (NaOH)＝c （HCl ）×V （HCl ）V （NaOH ）针对训练1．判断下列说法是否正确(1)滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗( )(2)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用( )(3)用0.200 0 mol·L －1NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol·L －1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和( )(4)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶( )2．(2015·广东理综，12)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0mol·L－1NaOH溶液滴定，判断下列说法正误。
中和滴定
9、计算：整理数据进行计算。
思考
滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？
误差：0.02÷40=0.0005=0.05%
8.酸碱滴定曲线
3、中和滴定指示剂的选择
酚酞：
8
10
石蕊：
5
8
甲基橙：
3.1 4.4
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
4.3 突跃范围 9.7
酚酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无→粉红
橙→黄
强酸滴定强碱
粉红→无
黄→橙
石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。
1.误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定) 中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当， 读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c 待测＝c标V准·待V测标准， 当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c 标准、V 待测均为定值， c 待测的大小取决于 V 标准的大小。
误差分析
可能情况
操作及读数
未用标准液润洗滴定管
VNaOH(mL) 0.00 5.00 pH 1.00 1.22
10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
酸碱中和滴定
其他仪器：锥形瓶、铁架台、滴定管夹等
二、酸碱中和滴定的仪器和操作
2、中和滴定实验步骤
一、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活）
二、洗涤（准确测定的保障） 滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗 锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不用待盛液润洗） 三、装液[滴定管中加入液体]
取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶
二、读数方法有误 ⒈滴定前仰视，滴定后俯视；偏小
偏大
⒉滴定前俯视，滴定后仰视； 偏大
三、操作出现问题 ⒈盛标准液的滴定管漏液；偏大
⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；
⒊振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出； 偏小 ⒋滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外； 偏大
偏小
⒌快速滴定后立即读数； 偏小
颜色突变范围
7
6 4 2 0 10 20 30
8
40 V( NaOH ) / ml
指示剂选择
PH
12
10
6 4.4 4 3.1 2 0 10
7
8
颜色突变范围
甲基橙
பைடு நூலகம்20
30
40 V( NaOH ) / ml
三、误差分析
C标. V标 误差分析直接利用中和滴定原理：C待= ————— V待
滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V待的误差
红色 PH ＜3.1 无色 PH＜8.2 红色PH＜5.0
3.1→4.4 橙色 8.2 →10.0 粉红色 5.0 →8.0 紫色
黄色PH＞6.2 红色 PH＞10 蓝色PH＞10
滴定管的俯视和仰视
实 际 读 数 先 偏 大 正 确 读 数
实 际 读 数
酸碱中和滴定
(4)计算：重复(2)→(3)的操作2－3次，取V(标准)的平均值计 算。
三、中和滴定误差分析
依据：c(待测) = c(标准)×Ｖ(标准) Ｖ(待测)
其中： c(标准)由题目提供数据；Ｖ(待测)由实验提供数据， 在误差讨论中均视为不变量，因此误差分析均转化为对Ｖ(标准) 变化讨论：Ｖ(标准)偏大，则c(待测) 偏高；反之亦然。
110.00 200.00
4.76×10 100% 2.00 200% -2 20.00 (中和百分数) 3.30×10
40
NaOH(mL) -3
思考：
若用强碱滴定弱酸， (如：用NaOH标准液 滴定未知浓度的 CH3COOH)应选什么 指示剂误差最小？ 酚酞：无色→浅红 若用强酸滴定弱碱， (如：用HCl标准溶液 滴定未知浓度的 NH3•H2O)应选什么指 示剂误差最小？ 甲基橙：黄色→橙色
1、洗涤误差： 思考：判断指示剂选择正误、解释原因、推断产物 小结：滴定终点时指示剂的颜色变化
3、辨色误差：
(1)酚酞作指示剂溶液由红褪为无色，反滴一滴NaOH变红 (2)甲基橙作指示剂溶液由黄色变为红色 (3)酚酞作指示剂，溶液褪无色后半分钟后再读数 (无 ) (↑ ) (无 )
4、读数误差：
滴 定 管
pH
14
HCl滴定NH3 •H HCl 滴定 NaOH 2O
12
10
8
10.0 酚酞 8.0
无色→浅红
7
6
等当点 4.4 黄色→橙色 甲基橙 3.1
NaOH 滴定 HCl COOH NaOH滴定CH3 10 20 30
4
2 40
0
NaOH(mL)
100% 200% (中和百分数)
酸碱中和滴定
都为一元酸与一元碱
设问：如何测定一瓶未知浓度的氢氧化 钠的物质的量浓度？
• 如果想利用中和法实现测定氢氧化钠物质 的量浓度的目的，请先思考两个问题：
（1）怎样判定反应完成？ （2）在实验过程中需要测定哪些数据？如何测定？
滴入NaOH 的量V（ml）
4.00
2.00
0.00 0.00
10.00 20.00 30.00 V（NaOH）/ml
40.00
3、中和滴定指示剂的选择
酚酞：
8.2 10
石蕊：
5
8
甲基橙：
3.1 4.4
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
4.3 突跃范围 9.7
酚酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无→粉红
③润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管 ④注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使 液面位于滴定管0刻度以上2-3cm处
⑤赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液
⑥调节液面：将滴定管内液面调至0刻度或0刻度以下 某一刻度，记录下初始刻度V0 ⑦加液：向锥形瓶中加入一定体积的待测液， 然后滴加2至3滴指示剂
a、滴定管要垂直 b、视线与凹液面最低处保持水平 c、估读到0.01mL
【思考】 有一支25ml酸式滴定管内盛有 溶液，液面在10.00ml刻度处，当管内溶 液全部排出时，所得溶液的体积是
___＞_1_5_.0_0_m_L__.
实验步骤：（1）准备阶段
①查漏：首先检查滴定管是否漏水 ②洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净
红→黄
强酸滴定强碱
粉红→无
黄→橙
• 如果想利用中和法实现测定氢氧化钠物质 的量浓度的目的，请先思考两个问题：
酸碱中和的滴定实验
酸碱中和的滴定实验在化学实验中，滴定法是一种常用的定量分析方法，可以准确测量溶液中的酸或碱的浓度。
其中，酸碱中和滴定实验是滴定法中最常见的实验之一。
本文将从滴定的原理、所需仪器材料、实验步骤、数据处理等方面进行论述。
一、滴定的原理滴定法是利用试剂溶液与待测溶液之间定量反应的方法。
在酸碱中和滴定实验中，通常选择一种强酸与一种强碱进行滴定，通过化学计量的方法反应到等量点，并以指示剂的颜色变化作为判断滴定终点的依据。
在滴定的过程中，待测溶液滴定进入滴定瓶中的容量管中，逐滴加入滴定溶液。
一开始，溶液的pH值较低（酸性溶液）；当酸性溶液被滴定溶液中的碱性物质逐渐中和至中和点时，pH值会急剧上升，直到接近中和点的时候，pH值才会迅速变化。
中和点的确定，可以通过指示剂颜色变化的判断，如表达为溶液从颜色A变为颜色B。
二、实验所需仪器材料1. 三角漏斗和滴定瓶：用于滴定溶液的添加和混合。
2. 瓶塞：用于密封滴定瓶，防止溶液挥发。
3. 平底容量瓶：用于配制酸碱溶液的容器。
4. 量筒：用于溶液的容量测量。
5. 支架、夹子和滴定管：用于支撑和固定三角漏斗。
6. 钢化玻璃白板：用于记录滴定的数据。
7. 酸性或碱性指示剂：根据实验所用的酸或碱的性质选择合适的指示剂。
三、实验步骤1. 配制溶液：根据实验需求，使用平底容量瓶配制所需浓度的酸碱溶液，并用量筒测量取样。
2. 装置滴定装置：将三角漏斗放在支架上，固定好。
将滴定管插入三角漏斗，确保不漏液。
3. 添加指示剂：根据实验所用指示剂的种类，将适量指示剂滴入容量管中。
4. 开始滴定：用滴定管将待测溶液滴定入容量管中，每滴一次仔细搅拌。
直至指示剂颜色发生明显变化。
5. 记录数据：滴定过程中记录滴定液滴入的次数，并进行数据整理。
6. 重复实验：如需提高实验准确性，可重复实验数次，并取平均值。
四、数据处理1. 计算滴定液的浓度：根据滴定液的浓度和滴定液滴入的次数，计算滴定液的浓度。
滴定液的浓度（mol/L）=滴定液的摩尔浓度（mol/L）×每次滴定的体积（L）2. 计算待测溶液的浓度：根据酸碱中和的化学反应方程式，计算待测溶液的浓度。
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- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
三.气泡处理不当： ①滴定前装标准液的滴定管尖嘴处有气泡（偏高 ） ②滴定前装待测液的滴定管尖嘴处有气泡（偏低
） 四.观察时视线有误：
滴定前 仰视 仰视 仰视 平视 滴定后 平视 俯视 仰视 仰视 结果
偏低
偏低
不能确定
偏高
五.终点判断有误： 偏低 偏高 ） ①滴定不足（ ） ②滴定过量（
C碱=
①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗 ②摇动锥形瓶时有液体外溅 ③滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视 ④移液管内液体未达所需刻度 理由: ①待测碱液浓度变稀，V酸用量减少
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。 [问题3]测定溶液体积的仪器有哪些？
三、滴定管 的构造特点
仪器的使用
1.结构 2.刻度 3.操作 4.读数
应读到小数 点后几位？
两位
读数
20
20
20
21
21
21
平视：凹液面
20
俯视
仰视
视线与凹液面最低点相切 或在同一水平线上
21
仪器的使用
答案： 25.60mL
pH 1.00
5.00
1.22
10.00
1.48
15.00
1.84
18.00
3.12
19.00
3.60
19.50
3.90
19.98
4.30
VNaOH(mL) 20.00 20.02 pH 7.00 9.70
20.08 10.30
20.10 10.40
21.00 11.38
25.00 12.05
30.00 12.30
④标准酸用量增多，即V酸增多 ⑤V碱增多，引起V酸增多 ⑥尖嘴部分被充满后，使V酸读数增大 ⑦标准酸用量增多，即V酸增多
1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知 物质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂 ），试说明下列情况会使测定结果偏高、 偏低还是无影响？
1）酸式滴定管用水洗后便
装液体进行滴定； 2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤
通常指示剂的变色范围尽量强碱滴定弱酸， 酚酞 或__________ 甲基橙 最终生成的是强碱弱酸盐，滴定终点时溶液呈________ 碱性 ，选择 ________做指示剂；而强酸滴定弱碱时，则选________ 酚酞 甲基橙 做指示剂。
cB =
c A VA
VB
cA=
c BVB VA
3、下列是一段关于中和滴定的实验叙述： ⑴ 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ⑵ 在锥形瓶中放入25.00 ml待测液NaOH溶液； ⑶ 加入几滴石蕊试剂作指示剂； ⑷ 取一支酸式滴定管，洗涤干净后； ⑸ 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑹ 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形 瓶； ⑺ 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴 定终点； 其中错误的是（D） A.⑷⑹⑺ B.⑴⑸⑹⑺ C.⑶⑸⑺ D.⑴⑶⑸⑺
后仍留有少量蒸馏水；
偏高 无影响
8）滴定终点时，滴定管俯视读数；
偏低
9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；
偏低
10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
偏低
11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；
偏低
12）滴加盐酸，溶液变为红色；
偏高
偏高
13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生
②标准酸用量减少，即V酸用量减少 ③V酸读数减少 ④V碱变小，引起V酸变少
①用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗 ②滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色 ③酸式滴定管漏液 ④有液滴滴在锥形瓶外 ⑤锥形瓶用待测液润洗 ⑥酸式滴定管尖嘴部分含气泡，滴定后消失 ⑦锥形瓶内壁有标准液未冲洗下去 理由: ①标准酸溶液变稀，V酸用量增多 ②标准酸用量过多，即V酸增多 C碱= ③标准酸用量增多，即V酸增多
[问题8]用什么试剂可指示酸碱
恰好完全反应？
红 黄
橙
红 蓝
无色 红
紫
粉红
3、指示剂的选择
指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近滴定 终点。（滴定过程中一般不能用石蕊作指示剂，为 什么？)。 注意：1、指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具 有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或 减小，造成滴定误差。 2、考虑酸碱恰好完全反应时生成的盐的性质。若生 成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，用甲基橙；若生成强 碱弱酸盐，溶液呈碱性，用酚酞。
气泡；
偏低 偏高
15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；
16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测
液；
偏低
17）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
偏低
18）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，
俯视读数； 又未摇匀洗下。
偏高
19）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而
偏低
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D ）一定相等。 A、质量 B、物质的量 C、物质的量浓度 D、H+和OH-的物质的量
高二化学
[问题1]用什么方法可以比较精确地测得 这瓶未知浓度NaOH溶液的浓度？
一、酸碱中和反应原理 1.实质 H++OH- =H2O ： 2.概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱） 来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方 法叫酸碱中和滴定。
例题:用0.10mol/L的HCl溶液滴定
20.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴 定完成时，用去HCl溶液30.00mL。 通过中和滴定测得NaOH溶液的物质 的量浓度是多少？
3.原理: 在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量 浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或 酸）溶液完全中和，测出二者的体积，再根 据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值， 就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。 [问题2]运用这种方法的关键问题是什么？
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
滴定
向锥形瓶中加入2-3滴指示剂
控制滴定管活塞 ， 左手_________________ 摇动锥形瓶，眼睛注视 右手___________
锥形瓶中溶液颜色的变化和液体的流速 __________________________。
滴定终点的判断：加入最后一滴标准 液时指示剂刚好变色，且半分钟内不 褪色
1、（99年上海）下列叙述仪器“0”刻度位置 正确的是 （ ） A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 B C 在托盘天平刻度尺的正中 D 在托盘天平刻度尺的右边 2.（2001天津12）在一支25 mL的酸式滴定管中盛 入0.lmol· L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻 度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后 以0.lmol· L－1 NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积( ) A．大于20 mL A B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元 碱相互中时，溶液显什么性（ D ） A、显酸性 B、显碱性 C、显中性 D、酸碱性无法判断
三、误差原因分析（标准酸滴定未知碱） HnA + n NaOH = nNaA + nH2O 1mol nmol
C酸V酸 C碱=
C碱V碱
误差分析：c（待）=c（标） V（标）
V（待）
在分析过程中将误差归结到V（标）上
几种具体情况分析： 一.洗涤①未用标准液润洗滴定管（ 偏高 ） ②未用待测液润洗滴定管（ 偏低 偏高 ③用待测液润洗锥形瓶（ ） ） 二.漏溅液体 偏高 ①漏液 漏滴 （ ） ②锥形瓶中待测液溅出（ 偏低
读数时要注意： ①滴定管要直立； ②装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度 ； ③读数时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液 面水平，防止俯视或仰视； ④必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL。
7、计算滴定结果。
操作2～３次取平均值代入公式计算：
次 待测液体积 数 （Ｌ） 1 2 标准液体积（Ｌ） 滴定前 滴定后 实际 平均值
酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色 碱滴定酸——颜色由无色到浅红色 甲基橙：酸滴定碱——顔色由黄色到橙色
碱滴定酸——顔色由橙色到黄
色
思考
滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml
0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？
VNaOH(mL) 0.00
35.00 12.44
20.02mL
溶 液 的 pH
突跃范围 19.98mL
加入NaOH溶液的体积V(mL) “突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
一滴酸/碱引起的突变：
[结论] ⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 ⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以 达到足够的准确度的。
3. 2001全国12）用已知浓度的NaOH溶液 测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从 下表中选出正确选项（ CD ）
锥形瓶中 滴定管中 选用指 的溶液 的溶液 示剂 A B 碱 酸 酸 碱 石蕊 酚酞 选用滴 定管 （乙） （甲）
C
D
碱
酸
酸
碱
甲基橙
酚酞
（甲）
（乙）
中和滴定的操作过程：
1）查：检查是否漏水和堵塞 2）洗：水洗净后用指定的酸或碱液润洗2-3次 3）装液（0以上），排气泡，调整液面（0以 下），读数。 4）取待测液：将一定体积未知浓度的碱溶液放 入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。（指示 剂变色，半分钟内不褪色） 6）读数并记录数据： 7）重复上述实验并求算碱的平均体积，计算碱 的浓度：计算时可用公式： C（OH-）=C（H+）×V ÷V 。