第一节 初步认识化学元素第1课时
第一节 元素周期表 第1课时——课时教案
第一节元素周期表第1课时元素周期表课时教案
教学目标
教学过程
【投影】收集具有代表性的由学生所编制的周期表。
用实物投影仪投影到屏幕上。
请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？观察。
论、交流。
归虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到
归①周期序数＝电子层数②第一周期只包括氢和氦，第二~六周期的元素都是从最
内容。
归
纳
整
理
【投影】
主族序数＝最外层电子数对照答案纠错。
问【再次投影】元素周期表观察、。
元素周期表(一)
19 20 21 22 23 37 38 39 40 41 55 56 87 88
镧 系 锕 系
24 42 74
25 43
27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
元素最高价氧化物的水化物（氢氧化物）
的碱性强弱
（强～强）
元素最高价氧化物的水化物 （含氧酸） 元素 非金属性
的酸性强弱
（强～强）
元素单质与氢气反应的难易 （易～强）
气态氢化物的稳定性
（稳定～强）
同一周期元素金属性和非金属变 化
非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
3锂 Na
11钠
2
3
4
族：具有相同的最外层电子数的列 周期：具有相同的电子层数的行
IIIB Sc 21 钪
IVB Ti 22钛
VB V 23钒
VIB Cr 24铬
VIIB Mn 25锰 Fe 26铁
VIII Co 27钴 Ni 28镍
IB Cu 29铜
IIB Zn 30锌
B：副族
类别
周期序 数 1 2 3 4
起止元 素 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe
元素的化合价
族
主要化 合价
IA
+1
IIA
+2
IIIA
+3
IVA
+4 -4 RH4
VA
+5 -3 RH3
VIA VIIA
第一节 元素周期表(第一课时)
收集具代表性的由学生所编制的周期表，请 大家讨论交流周期表的编排，哪一种更为合 理呢？
周期表具有哪些编排原则？
（师生合作讨论）
1869年德米特里· 伊万诺维奇· 门捷 列夫在继承和分析了前人工作的基 础上，对大量实验事实进行了订正、 分析和概括，成功地对元素进行了 科学分类。 他总结出一条规律：元素（以及 由它所形成的单质和化合物）的 性质随着相对原子质量的递增而 呈现周期性的变化。这就是元素 周期。 他还预言了一些未知元素的性质 都得到了证实。但是由于时代的局 限，门捷列夫揭示的元素内在联系 的规律还是初步的，他未能认识到 形成元素性质周期性变化的根本原 因。
10 8
109
110
111
112
过渡元素
66 98 67 99 68 100 69 101 70 102 71 103
57 89
58 90
59 91
60 92
61 93
62 94
63 95
64 96
65 97
元素周期表的结构 —— 周期
第1周期：2 种元素
短周期
第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素
七主七副一零一八
主族副族的对比
主
定 表 个 义 示 数
族
副
族
长短周期共同组成 IA、IIA、… 7
仅由长周期组成 IB、IIB、… 7
【思考与交流】
（一）、分二小组讨论 小组1：请你描述出Na、C、Al在周期表的位置， 并思考它们的化合价与原子结构有何关系？为什 么我们将稀有气体元素称为零族元素？ 小组2：元素在周期表中的位置与原子结构有什么 关系？你觉得记住元素周期表重要吗？请 说说 原因。 （二）、选代表汇报，全班交流
七年级化学第一课认识化学元素与化合物优秀教案范本
七年级化学第一课认识化学元素与化合物优秀教案范本第一课：认识化学元素与化合物本教案旨在帮助七年级学生初步认识化学元素与化合物的基本概念和特征。
通过活动和实例，引发学生的兴趣，培养他们在学习化学方面的观察、思考和分析能力。
一、教学目标1. 了解化学元素和化合物的定义。
2. 掌握化学元素和化合物的基本特征。
3. 能够区分化学元素和化合物的差异。
4. 培养学生在实验中观察、实验和推理的能力。
二、教学重点1. 化学元素和化合物的定义。
2. 化学元素和化合物的特征。
三、教学准备1. 化学元素和化合物的定义和特征的简要介绍。
2. 实验材料：化学元素和化合物的模型或实物。
3. PPT或投影仪。
四、教学过程步骤一：激发学生兴趣（5分钟）通过引入一些化学元素和化合物的实例，让学生产生对化学的好奇心和兴趣。
比如使用一些有趣的材料，如炸药、变色剂等，展示它们能够产生的效果，然后让学生猜测是由哪些元素或化合物组成的。
步骤二：定义和特征介绍（10分钟）通过PPT或投影仪，向学生简要介绍化学元素和化合物的定义和特征。
1. 化学元素：由同一种原子组成，无法分解为其他物质；具有一定的物理和化学性质；以元素符号表示，如氧气的符号为O。
2. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子经化学反应结合而成；具有新的性质；以化学式表示，如水的化学式为H2O。
步骤三：化学元素和化合物的分类（15分钟）根据化学元素和化合物的不同特征，让学生分别对其进行分类。
可以将学生分组，每组负责一个分类，然后让他们向全班展示他们的分类结果。
1. 化学元素的分类：金属元素、非金属元素和半金属元素。
2. 化合物的分类：离子化合物和共价化合物。
步骤四：实验活动（20分钟）为了加深学生对化学元素和化合物的认识，进行一个简单的实验活动。
实验内容：将铁粉和硫粉混合，然后加热，观察并描述产生的变化。
实验步骤：1. 将铁粉和硫粉按照1:1的比例混合在试管中。
2. 使用酒精灯加热试管底部。
化学北京版九年级上册《第一节初步认识化学元素》课件公开课
一个水分子是由 2个氢原和子 1个氧原构子成的，即一个水分子
中含有 个原3子。
元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。
在化学变化中元素种类是否改变呢？
化学变化的实质是分子分为原子，原子重新结合为新的 分子。因此，在化学变化中原子的种类和个数不变，所 以元素种类也不变。
微观
原子
构成
分子
【练习提升】
1.科学家发现了某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定
的粒子。据此判断，当一种元素的原子经过放射后变成了另一种元素的
原子，则它一定是放射了（ C）
A. 电子
B. 中子
C. 质子
D. 该原子的原子核
2.下列对于Mg、Mg2+两种粒子的判断中正确的是（ ）C
①核电荷数；②核外电子数不同；
元素按其化学性质性质可分为
元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关
你能用关系图表示原子、分子、元素 和物质间的关系吗？
宏观
元素
组成
物质
.............总称...................构成...........构 成.............构 成............................ 离子
述正确的是（ D）
A. 都含有氧气
B. 都含有氧原子
C. 都含有氧分子
D. 都含有氧元素
你能举例说明物质的宏观组成和微观构成吗？
宏观：过氧化氢 是由氢元素与氧 元素组成的。
过氧化氢 H2O2
微观：一个过氧化氢分 子是2个氢原子和2个氧 原子构成的。
氢元素和氧元素还可以组成什么物质呢？
二、元素的分类
元素第一课时课件(优秀版)
3.铁是由 铁元素 组成 4.铁是由 铁原子 构成
分组讨论：
在下列化学反应中，反应物跟生成物相比较，原子是否发生了变化？分 子是否发生了变化？元素种类是否发生了变化？
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
二氧化锰
过氧化氢
水 + 氧气
元素
原子
(1)宏观的概念 （2）表示物质的 区别 宏观组成
（3）只讲种类， 不讲个数
（1）微观的概念
（2）表示物质的 微观构成 （3）既讲种类， 又讲个数
元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和
相互 总体的关系。化学反应中元素种类不变，原子 联系 种类和个数也不变。
练习
1、CO2由氧、碳 两种 元素组成
2.二氧化碳分子是由 碳原子 和 氧原子 构成 的，共有 两 种原子；一个二氧化碳分子 中有 三 个原子。
3.过氧化氢（H2O2）是由 氢元素 和
成的，1个过氧化氢分子中含有2个氢
氧元素 原子
组 和
2个氧 原子 。
1
族
2
非金属元素
周期
3 汞(Hg)是金属，
4 1 2 常温下为液态 5 3 4 5 67
氢原子构成;
分子由原子来构成
氧化汞 氧气
水
二氧化碳
判H断gO下列说法是否正确O2？
CO2
1一个氧化汞分子是由一个汞原子和一个氧原子构成
2、氧化汞是由一个汞元素和一个氧元素组成 3、氧化汞是由汞元素和氧元素组成
4、氧化汞分子是由一个汞元素和一个氧元素组成
5、氧化汞分子是由汞元素和氧元素组成
6、氧化汞是由汞元素和氧元素构成
九年级化学上：第5章第1节《初步认识化学元素》
第一节初步认识化学元素教学目标知识与技能:(1)、了解元素的概念,统一对物质的宏观组成与微观结构的认识;(2)、了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号;(3)、初步认识元素周期表,明白它是学习和研究化学的工具,能依照原子序数,在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
2、过程与方法:(１)、通过微观想象、分析、讨论、对比,认识化学反应中分子能够发生变化而元素不发生变化;(2)、通过联想记忆、卡片问答等趣味活动,帮助学生认识元素符号;(3)、通过同学之间相互合作、查阅资料,了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。
3、情感、态度与价值观:(1)、进一步建立科学的物质观,增进对物质的宏观组成与微观结构的认(2)、发展善于合作、勤于考虑、勇于实践的科学精神。
教学资源分析本课题包括“元素”、“元素的存在和转化”“元素符号”和“元素周期表简介”四部分内容。
在前一课题中,学生已明白了原子的结构,本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义,从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
元素的概念比较抽象,而且容易与原子的概念混淆,教学时应注意两者的区别、元素符号是国际通用的化学用语,是学习化学的重要工具,要求学生了解元素符号的意义,关于一些常见元素的符号,必须会写、会读、会用。
教材编写“元素周期表简介”,目的在于让学生比较早地学习和使用元素周期表这个工具,学生只要会依照原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量,并确认金属、非金属、稀有气体元素等信息即可,为今后的学习提供方便。
★教学策略分析元素概念的教学应注意从熟悉的例子切入,通过与原子的对比,归纳出元素的定义,并组织好讨论,使学生真正认识到:在化学反应中分子能够发生变化,而元素不发生变化。
元素符号的教学忌一步到位、急于求成,应分散难点,逐步记忆,减轻学生对枯燥乏味的元素符号的记忆负担,并注意组织好有关的活动与探究,发挥学生的学习积极性,创设一些有趣味的活动,如联想记忆、卡片问答、查表抢答等,激发学生学习化学的兴趣、★教学重、难点重点:元素概念、元素符号、难点:元素概念。
人教版高中化学必修 化学2 第一章 第一节 元素周期表(第1课时)
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55
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7
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过渡元素
镧系
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59
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61
62
63
64
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66
67
68
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70
71
锕系
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
VIII
IB
IIB
Sc
Ti
21 钪 22钛
V 23钒
1
2
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾
IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
3
4
2020/4/25
Cr 24铬
Mn 25锰
Fe 26铁
Co 27钴
Ni 28镍
Cu 29铜
A：主族
B：副族
IIIA B 5硼 Al 13铝
IVA C 6碳 Si 14硅
另外，特别族名称：第ⅦA 族—卤族元素
第 0 族—稀有气体元素
2020/4/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
18
一、元素周期表
课堂小结： 1、元素周期表的结构：
七主七副七周期，Ⅷ族零族镧锕系。
2、元素原子结构与其在周期表中位置的关系：
初中化学元素教学设计第一课时
初中化学元素教学设计第一课时稿子一嘿，亲爱的同学们！今天咱们要一起走进神奇的化学世界，来探索元素这个超级有趣的主题啦！咱们先来说说啥是元素哈。
其实元素就像是化学世界里的小精灵，它们各有各的特点和本领。
比如说，氧气就是由氧元素组成的，铁就是由铁元素构成的。
那元素是咋被发现的呢？这可是科学家们经过好多好多努力才搞明白的哟！他们就像勇敢的探险家，不断地研究、实验，才找到了这些神奇的小精灵。
你们看，元素在我们的生活中无处不在。
咱们呼吸的空气里有氮元素，喝的水里有氢元素和氧元素。
就连我们吃的食物，像苹果里有碳元素，鸡蛋里有磷元素。
那怎么来表示这些元素呢？别担心，化学家们可聪明啦，他们给每个元素都起了个特别的名字，还弄了个符号。
就像咱们每个人都有自己的名字一样，元素也有它们专属的符号。
同学们，咱们一起来找找身边有哪些元素吧，看看谁的眼睛最亮！稿子二哈喽呀，小伙伴们！今天要和大家一起开启化学元素的奇妙之旅哟！你们想过没有，为啥世界上有各种各样不同的物质呢？这可多亏了元素呀！元素就好像是建筑材料，不同的组合就建成了不同的“房子”。
比如说，金闪闪的金子，就是由金元素组成的；纯净的水呢，是由氢元素和氧元素手拉手形成的。
元素们都有自己的故事呢！有些元素特别活泼，像钠元素，一碰到水就兴奋得不得了；有些元素就比较稳重，像碳元素，总是默默地发挥着重要作用。
咱们来想象一下，元素们开了个大派对。
氧元素、氢元素、碳元素……它们都在欢快地跳舞。
那怎么才能记住这些元素呢？别害怕，咱们有小窍门。
可以把元素符号想象成一个个有趣的小图案，或者编成好玩的顺口溜。
同学们，准备好和元素成为好朋友了吗？让我们一起去探索它们的秘密吧！。
化学初中八年级教案初步认识化学元素
一、教学目标1.了解化学元素是构成物质的基本单位。
2.掌握常见元素的名称、符号和特点。
3.能够通过观察实验和实际生活中的现象，初步认识化学元素的存在形式。
二、教学准备1.教学课件、学生实验用具。
2.黑板、彩色粉笔。
三、教学过程Step 1 导入新知1.教师出示化学元素周期表，引导学生观察元素周期表中各元素的符号和名称。
2.教师提问：元素周期表展示了哪些信息？为什么元素周期表中有些元素具有相同的符号？Step 2 发现现象1.教师通过实验，让学生感受化学元素的存在形式。
实验一：将锌粉加入稀硫酸中，观察反应现象。
实验二：将镁条点燃，观察燃烧现象。
实验三：将铜片放入氯气中，观察反应现象。
2.根据实验结果，教师引导学生总结：化学元素有哪些存在形式？Step 3 认识元素及特点1.教师让学生观察实验中使用的锌、镁、铜等金属，并了解金属在自然界中的分布情况。
2.教师讲解金属元素的特点：良导电性、良导热性、延展性、硬度大等。
3.教师出示各种非金属元素的图片，引导学生观察并归纳非金属元素的特点：不良导电性、不良导热性、脆性等。
4.教师引导学生思考：为什么金属元素具有良好的导电性和导热性？Step 4 常见元素的名称和符号1.教师通过展示元素周期表，让学生认识常见元素的名称和符号。
2.教师出示元素周期表，逐个讲解常见元素的名称、符号和特点。
3.教师引导学生记忆常见元素的名称和符号，并组织学生进行互动问答。
Step 5 总结与拓展1.教师带领学生进行知识总结：化学元素是构成物质的基本单位，常见元素具有不同的性质和特点。
2.教师布置作业：让学生以小组形式，总结实际生活中常见的金属和非金属元素，并讨论它们的应用和特点。
3.教师展示一些与元素相关的科学实验或物质应用，激发学生对化学元素的兴趣。
四、教学反思通过本节课的教学，学生初步了解了化学元素的存在形式、金属和非金属元素的特点，以及常见元素的名称和符号。
通过实验的参与，学生更加直观地感受到了化学元素存在的现象。
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第一节初步认识化学元素
一、课前检测，温顾知新
1．写出下列符号
一个氧原子两个氧气分子三个铝离子
四个氯离子n个硫酸根离子
2．写出下列物质化学式，并回答问题
氧气水二氧化碳过氧化氢
上述这些物质的分子中，都含有，我们可以统称这些氧原子为
二、自主学习、同伴互助、展示交流
（一）元素
1．元素定义：具有相同__________________（即________________）的同一类原子的总称。
同种元素__________________相同，不同元素____________________不同，所以决定元素种类的是___________________。
2．地壳中含量前五位的元素：________、_________、_________、_________ 、人体中主要含H 、C 、O、N，人体中含量最多的元素：____________。
（二）元素符号
1．补全下表：1至20号元素
氢氦锂碳氮氧
Be B F Ne 钠镁硅磷氩钾
Al S Cl Ca
相对原子质量最小的元素：___________。
2.元素符号书写原则：第一个字母_____写，第二个字母_____写。
3.元素符号意义：①____________________________ ②_________________________
例：“O”：①氧元素；②一个氧原子。
练习：
H：①______________②_______________ He：①______________②_________________ C：①______________②_________________N ：①______________②_________________ 4.元素符号前加系数只能表示意义：
例：“2O”________________________________________两个氧原子。
练习：2H：_____________ 3He：____________ 4C ：___________6 N ：____________ 5.元素分类
稀有气体元素：
元素金属元素：
非金属元素：
三、练习巩固
1.写出下列元素符号的意义。
Na：①______________②_______________Mg ：①______________②________________ Al：①______________②________________Si ：①______________②_________________
练习：写出下列符号的意义。
4Na：_____________ 6Mg ：_____________ 8Al ：____________ 5Si ：____________ 9P：_______________7Cl：_____________7K：________________4Ca ：__________ 综合练习：写出下列符号的意义。
Na：_________________________ 8Al ：__________________Mg ：_______________________ 7Cl：________________ Ca ：______________________________3Fe ：________________
四、课堂检测
1.能决定元素种类的是
A. 质子数
B. 电子数
C. 中子数
D. 相对原子质量
2.在人体中，按质量计算含量最多的元素是
A．碳B．钠C．钙D．氧
3.元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁、，山东的黄金储量居我国首
位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是
A．Fe B．Si C．O D．Al
4．下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是
A. C60
B. Fe
C. O2
D. H
5．“2O”表示A．两个氧原子 B. 两个氧分子 C. 两个氧元素 D. 4个氧原子
6．右图方框中，符合2N意义的
示意图是
7．日常生活常接触到“含氟牙
膏”“高钙牛奶”“碘盐”“富硒
茶叶”“加铁酱油”等用品，这
里的氟、钙、碘、硒、铁指的是
A. 单质
B. 原子
C. 离子
D. 元素
8．随着科技的发展，人们有可能通过操纵单个原子来制造分子。
若用这种方法制造葡萄糖(C
H12O6)，则不需要的原子是
A．碳原子B．氮原子C．氢原子D．氧原子
9．右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是
A、原子序数是11
B、原子序数为23
C、该原子在化学反应中容易得电子
D、相对原子质量是11
10．红宝石的主要成分是Al2O3，Al2O3由铝和氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是
A．电子数不同 B.质子数不同 C.最外层电子数不同 D.相对原子质量不同
11.著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射的粒子一定是
A．电子B．中子C．质子D．原子
2.地壳中含量最多的元素是_______含量最多的金属元素是________人体中含量最多的元素是________。