2022年中考化学总复习专题6：物质的检验、除杂与鉴别
专题6：物质的检验、除杂与鉴别
一、中考前瞻
二、中考真题展示
1．（2021·江苏盐城）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物
B 除去KCl溶液中的MgCl 滴加适量Ba（OH）2溶液
C 鉴别固体NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
D 分离Cu粉和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
2．（2021·四川南充）下列实验方案设计完全合理的是
A．除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶
B．除去KCl溶液中的少量K2SO4溶液，加过量BaCl2溶液，过滤
C．除去CO中的少量CO2气体，依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
D．鉴别硫酸铵和氯化铵，分别加熟石灰、研磨、闻气味
3．（2021·湖南邵阳）下列除杂方法中，错误的是
选项 物质 杂质（少量） 除杂方法
A 氮气 氧气 通过灼热的铜网
B 稀盐酸 稀硫酸 加适量的氯化钡溶液 中考指导纲要要求：学生会设计一些简单实验；会除去一些物质中混有的杂质；同时会检验、鉴别一些常见的物质；会判断一些常见离子的共存问题。
2022年中考可能会结合具体的情景考察以上内容，本专题的灵活性较强，难度较大，着重考察学生对化学知识的应用能力。
C 硫酸钠溶液 碳酸钠溶液 加入适量的稀硫酸
D 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气后点燃
4．（2021·甘肃定西）下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验试剂或方法
A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 取样，分别溶解在水中，比较溶液温度
B 鉴别化肥KCl和NH4Cl 取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味
C 除去CO2中混有的CO 点燃
D 除去稀盐酸中少量的H2SO4 加入适量的BaCl2溶液，过滤
5．（2021·山东济宁）为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、C1-、2-3CO、-3NO 中的几种，进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是
A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、-3NO
B．一定含有H+、Mg2+、C1-，一定不含有2-3CO
C．一定含有H+、Ba2+，-3NO，一定不含有C1-
D．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、-3NO
三、抢分秘籍
1、常用的除杂方法：
(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
2、物质鉴别的方法。
(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。
(3)无剂鉴别的方法一般有三种：
①特征现象法：利用物质的物理性质(如颜色等)不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。
②两两混合法：当无法通过物理性质入手时，采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，即可加以区别。
③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别(组内物质一般含有酸)。
3、常见在溶液中不能共存的离子
(1)生成难溶物或微溶物：
如：SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；
Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：
如：NH4＋与OH－；H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：
如：H＋与CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；
OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；
H＋与OH－生成水等这些离子不能大量共存。
另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－能反应的离子。
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+能反应的离子。
除杂时应做到：不增（不增加新杂质）、不减（被提纯的物质不能减少）易分离（被提纯物质和杂质易分离）
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。不管用什么方法，都要注意：不能带进新的杂质，不能将被提纯的物质反应掉，方法要简单易行。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
离子共存：中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，常考物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。离子共存的原因很多：如相互间不能发生复分解反应的离子间能共存；不能发生氧化、还原反应的离子间能共存；（高中还涉及：不能形成络合离子的离子间能共存；能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存）等
四、精准押题
1.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是
编号 物质 杂质 试剂 除杂操作方法
A CuO C(木炭) 足量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥
B CaCl2溶液 HCl 过量CaCO3粉末 过滤
C CO2 CO O2 点燃
D NaNO3溶液 NaCl 过量AgNO3溶液 过滤
2.下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验试剂或方法
A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 取样，分别溶解在水中，比较溶液温度
B 鉴别化肥KCl和NH4Cl 取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味
C 除去CO2中混有的CO 点燃
D 除去稀盐酸中少量的H2SO4 加入适量的BaCl2溶液，过滤
3.下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 选择试剂 操作方法
A 鉴别氯化铵和氯化钾 熟石灰 取样，分别加入少量熟石灰，研磨闻气味
B 除去铜粉中的少量铁粉 稀盐酸 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、烘干
C 从氯酸钾制取氧气的剩余固体中回收二氧化锰 水 溶解过滤、洗涤、烘干
D 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 稀盐酸
硝酸银 取样，先加入过量稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
4.下列对比实验不能达到实验目的的是
A．区分软水与硬水 B．比较黄铜和铜的硬度
C．验证燃烧需要氧气 D．探究铁锈蚀的条件
5.下列除杂方法（括号内是杂质）错误的是
选项 物质 选用的试剂及操作方法
A KCl溶液（K2SO4） 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
B O2（CO2） 依次通过足量NaOH溶液和浓硫酸
C CaO（CaCO3） 高温煅烧
D MnO2（K2MnO4） 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
6.下列实验操作，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别羊毛纤维和蚕丝 灼烧后闻气味
B 除去木炭粉中混有的少量Fe2O3 加入足量稀盐酸充分反应，过滤，洗涤，干燥
C 鉴别NH4C1和（NH4）2SO4加入熟石灰，研磨，闻气味
固体
D 除去氢气中混有的少量氯化氢气体 将混合气体通过装有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶后，再通过浓硫酸干燥
7.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法正确的是
选项 物质 杂质 试剂及操作方法
A KCl固体 MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B FeSO4溶液 CuSO4 加入适量的锌粉，过滤
C NaCl溶液 FeCl3 加入过量NaOH溶液，过滤
D Cu Fe 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
8.下列除杂试剂和方法正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 加入的除杂试剂及方法
A 铁粉（碳粉） O2、加热
B NaOH溶液（Ca（OH）2） 通入CO2气体、过滤
C FeCl2溶液（CuCl2） 加过量铁粉、过滤
D NaCl溶液（FeCl3） 加过量NaOH溶液、过滤
9.下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别某固体是否为铵态氮肥 加稀盐酸，闻气味
B 鉴别稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种溶液 分别滴加酚酞溶液，再相互混合
C 除去碳酸钙中混有的少量氯化钙 加水溶解、过滤、蒸发
D 除去硫酸钠溶液中混有的少量氢氧加入过量的硫酸铜溶液，过
化钠 滤
10.下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去NaOH溶液中混有的Na2CO3 加过量的Ca（OH）2溶液，过滤
B 检验CH4中是否混有H2 点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量的水溶解、过滤
D 比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度 黄铜片和铜片相互刻划
11.检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验铵态氮肥 加熟石灰研磨，闻气味
B 鉴别CuO和C 观察颜色
C 除去N2中混有的少量O2 通过灼热铜网
D 分离MnO2和KCl 用水溶解、过滤、蒸发、烘干
12.下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
B 除去CuO中少量的碳粉 加水溶解，过滤
C 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 分别取少量固体于试管中，加水溶解，触摸试管底部
2018年中考化学总复习专题分类突破专题三物质的检验鉴别分离除杂与共存训练
1 专题课件
专题三 物质的检验、鉴别、分离、除杂与共存
类型一 物质的检验与鉴别
物质的鉴别通常是利用所鉴别的物质之间的性质差异来寻找合适的方法加以区分。
❶物质鉴别的原则
(1)操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
(2)现象明显：使待鉴别物质的现象对比度较大。
(3)防止干扰：如鉴别Cl－和SO42－时，只能用含Ba2＋的可溶性盐溶液，不能用AgNO3溶液。
❷物质鉴别的方法
(1)不用其他试剂
①物理方法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口——看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。
②化学方法：通过每种物质与其他物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质种类。
(2)加入试剂
①加入一种试剂：当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时，则可用水来鉴别；酸碱性差异，可选用酸碱指示剂或pH试纸等来鉴别。但加入试剂后，有多少种物质，就应产生多少种不同的现象。
②加入多种试剂：每次选用的试剂只能与被鉴别的几种溶液中的一种产生一种特殊的现象。
❸物质检验的一般过程
(1)取被鉴别物质的溶液(如果是固体，一般先取少量配制成溶液)各少量
(2)分别加入某试剂充分反应
(3)观察实验现象
(4)根据现象，分析、判断、得出结论
可归纳为取物质→加试剂→观现象→得结论
❹明确常见物质或离子的检验
(1)常见气体的检验
气体 检验方法 现象
O2 带火星的小木条伸入瓶中 小木条复燃
H2 点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水 2 清石灰水 不变浑浊
通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入无水硫酸铜中 黑色固体变红色，同时无水硫酸铜变蓝色
H2O 通过无水硫酸铜粉末 白色粉末变蓝
CO2 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
CO 点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水 火焰呈蓝色，烧杯内壁无水雾出现，澄清石灰水变浑浊
2019年山东省中考化学(五四制)总复习专题复习训练：专题四 物质的除杂、鉴别与共存
2019年山东省中考化学（五四制）总复习专题复习训练：专题四 物质的除杂、鉴别与共存
1 / 18 专题四 物质的除杂、鉴别与共存
专题类型突破
类型一 物质的分离与除杂
❶物质分离与除杂的区别
分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。
除杂是将混合物中的杂质(不需要或有害的物质)通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。
❷除杂三原则
(1)不增：不引入新的杂质。
(2)不减：不减少被提纯物质的质量。
(3)易分离：杂质变为气体、沉淀，容易分离。 2019年山东省中考化学（五四制）总复习专题复习训练：专题四 物质的除杂、鉴别与共存
2 / 18 ❸物质的分离与除杂方法
2019年山东省中考化学（五四制）总复习专题复习训练：专题四 物质的除杂、鉴别与共存
3 / 18
❹常见物质的除杂
(1)常见气体物质除杂
物质 杂质 除杂方法
N2(或CO2) O2 通过灼热的铜网
CO2 CO 通过灼热的氧化铜
H2(或CO2或O2) H2O 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂
O2(或H2或CO) CO2、SO2 通入氢氧化钠溶液中洗气
CO2 HCl 通入碳酸氢钠溶液中洗气
(2)常见固体物质除杂 2019年山东省中考化学（五四制）总复习专题复习训练：专题四 物质的除杂、鉴别与共存
4 / 18
2019年山东省中考化学（五四制）总复习专题复习训练：专题四 物质的除杂、鉴别与共存
5 / 18 (3)常见液体物质除杂
除杂过程中的注意事项
(1)“适量”“足量”“过量”等词的使用。 2019年山东省中考化学（五四制）总复习专题复习训练：专题四 物质的除杂、鉴别与共存
6 / 18 (2)加入除杂试剂过量时，最终要将过量试剂除净。
(3)除杂时的一些操作，如加水溶解、加试剂、过滤、蒸发、结晶、洗涤、干燥等，审题时要弄清最终要得到的物质，从而调整好除杂操作的先后顺序。
专题11 物质的检验、鉴别与除杂-2018年中考化学题型全解(解析版)
第11课 物质的检验、鉴别和除杂
【题型分析】
1．物质的检验和鉴别：这类考点具有知识面广，综合性强的特点，是初中化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，经常把常见的酸碱盐知识/元素单质和化合物知识、常见离子的检验方法及现象、典型实验、溶液等知识联系起来，解析综合考查。题型有选择题，填空题和实验探究题。
2．物质的除杂：这类考点常于混合物的分离、物质的溶解、过滤、结晶以及相关实验基本操作等相关知识联系起来综合考查。题型有选择题，填空题和实验探究题。
【真题演练】
1．【2017年四川省成都市】能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（ ）
A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl3
【答案】C
【解析】氢氧化钠与氢氧化钙的鉴别，使用可溶性碳酸盐，生成碳酸钙的沉淀。故选C。
2．【2017年山东省临沂市】除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的的是
物质（括号内为杂质） 实验方案
A 氮气（氧气） 通过足量灼热钢网
B 氯化钙溶液（盐酸） 加入足量碳酸钙粉末，过滤
C 铁粉（铜粉） 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D 氧化铜（木炭粉） 在空代中充分灼烧
【答案】C
3．【2017年山东省聊城市】除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是
选项 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法
A N2 O2 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉
B NaOH溶液 Na2CO3溶液 氢氧化钙溶液 加入适量氢氧化钙溶液，过滤
C 氯化钠固体 泥沙 水 加水溶解，蒸发结晶
D KC1溶液 K2SO4溶液 Ba(NO3)2溶液 加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤
【答案】B
【解析】
选物质 杂质（少量） 试剂 操作方法
项
A N2 O2 铜 将混合气体通过灼热的铜粉，与氧气反应生成氧化铜。故A错误。
B NaOH溶液 Na2CO3溶液 氢氧化钙溶液 加入适量氢氧化钙溶液，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤。故B正确。
2020年中考化学复习专题解读：物质的检验、鉴别、分离和除杂
2020年中考化学复习专题解读——物质的检验、鉴别、分离与除杂
1.下列各组物质的鉴别方法错误的是( D )
A. 白酒和白醋——闻气味
B. 羊毛线和涤纶线——灼烧闻气味
C. 氯酸钾和高锰酸钾——观察颜色
D. 氮气和二氧化碳——伸入燃着的木条，观察
2.下列区分物质的方法或试剂不正确的是( C )
A. 用灼烧法区分腈纶线、羊毛线
B. 用肥皂水区分硬水、软水
C. 用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵
D. 用水区分硝酸铵、氢氧化钠
3.下列鉴别物质所用的方法或试剂中，错误的是( A )
A. 水和白醋——观察颜色
B. 氯化钾和氯化铵——氢氧化钠
C. 合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味
D. 一氧化碳和二氧化碳——灼热的氧化铜
4.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是( B )
A. N2气体(O2)——通过灼热的铜网
B. 木炭粉(CuO)——在空气中灼烧
C. KCl固体(MnO2)——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D. FeCl2溶液(CuCl2)——加入过量的铁粉，过滤
5.下列实验方案不能达到目的的是( A )
A. NaOH溶液除去稀盐酸中的FeCl3
B. 用带火星的木条鉴别O2和CO2
C. 高温下足量Fe2O3除去CO2中的CO
D. 用水鉴别NH4NO3和NaOH两种固体
6.下列实验方案设计不能达到实验目的的是( D )
A. 用Ba(OH)2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4
B. 用Na2CO3溶液鉴别NaOH溶液和CaCl2溶液
C. 用稀H2SO4、Fe2O3和NaOH溶液制备Fe(OH)3
D. 用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca(OH)2
7.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂正确的是( C )
A. CaO[Ca(OH)2]：H2O
B. NH3(水蒸气)：浓硫酸
C. 硫酸钾溶液(硫酸铜)：KOH
D. NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl2
中考化学总复习专题分类突破三物质的检验鉴别分离除杂与共存训练
专题三 物质的检验、鉴别、分离、除杂与共存
类型一 物质的检验与鉴别
物质的鉴别通常是利用所鉴别的物质之间的性质差异来寻找合适的方法加以区分。
❶物质鉴别的原则
(1)操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
(2)现象明显：使待鉴别物质的现象对比度较大。
(3)防止干扰：如鉴别Cl－和SO42－时，只能用含Ba2＋的可溶性盐溶液，不能用AgNO3溶液。
❷物质鉴别的方法
(1)不用其他试剂
①物理方法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口——看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。
②化学方法：通过每种物质与其他物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质种类。
(2)加入试剂
①加入一种试剂：当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时，则可用水来鉴别；酸碱性差异，可选用酸碱指示剂或pH试纸等来鉴别。但加入试剂后，有多少种物质，就应产生多少种不同的现象。
②加入多种试剂：每次选用的试剂只能与被鉴别的几种溶液中的一种产生一种特殊的现象。
❸物质检验的一般过程
(1)取被鉴别物质的溶液(如果是固体，一般先取少量配制成溶液)各少量
(2)分别加入某试剂充分反应
(3)观察实验现象
(4)根据现象，分析、判断、得出结论
可归纳为取物质→加试剂→观现象→得结论
❹明确常见物质或离子的检验
(1)常见气体的检验
气体 检验方法 现象
O2 带火星的小木条伸入瓶中 小木条复燃
H2 点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水不变浑浊
通入灼热的氧化铜固体中，并将产生黑色固体变红色，同时无水的气体通入无水硫酸铜中 硫酸铜变蓝色
H2O 通过无水硫酸铜粉末 白色粉末变蓝
CO2 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
CO 点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水 火焰呈蓝色，烧杯内壁无水雾出现，澄清石灰水变浑浊
2018年中考化学复习分类专题--物质的检验、鉴别、分离、除杂与共存(带答案)
专题三 物质的检验、鉴别、分离、除杂与共存
类型一 物质的检验与鉴别
物质的鉴别通常是利用所鉴别的物质之间的性质差异来寻找合适的方法加以区分。
❶物质鉴别的原则
(1)操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
(2)现象明显：使待鉴别物质的现象对比度较大。
(3)防止干扰：如鉴别Cl－和SO42－时，只能用含Ba2＋的可溶性盐溶液，不能用AgNO3溶液。
❷物质鉴别的方法
(1)不用其他试剂
①物理方法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口——看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。
②化学方法：通过每种物质与其他物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质种类。
(2)加入试剂
①加入一种试剂：当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时，则可用水来鉴别；酸碱性差异，可选用酸碱指示剂或pH试纸等来鉴别。但加入试剂后，有多少种物质，就应产生多少种不同的现象。
②加入多种试剂：每次选用的试剂只能与被鉴别的几种溶液中的一种产生一种特殊的现象。
❸物质检验的一般过程
(1)取被鉴别物质的溶液(如果是固体，一般先取少量配制成溶液)各少量
(2)分别加入某试剂充分反应
(3)观察实验现象
(4)根据现象，分析、判断、得出结论
可归纳为取物质→加试剂→观现象→得结论
❹明确常见物质或离子的检验
(1)常见气体的检验
气体 检验方法 现象
O2 带火星的小木条伸入瓶中 小木条复燃
H2 点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水不变浑浊 通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入无水硫酸铜中 黑色固体变红色，同时无水硫酸铜变蓝色
H2O 通过无水硫酸铜粉末 白色粉末变蓝
CO2 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
CO 点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水 火焰呈蓝色，烧杯内壁无水雾出现，澄清石灰水变浑浊
专题11 物质的检验、鉴别与除杂-2018年中考化学题型全解(解析版) 2
第11课 物质的检验、鉴别和除杂
【题型分析】
1．物质的检验和鉴别：这类考点具有知识面广，综合性强的特点，是初中化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，经常把常见的酸碱盐知识/元素单质和化合物知识、常见离子的检验方法及现象、典型实验、溶液等知识联系起来，解析综合考查。题型有选择题，填空题和实验探究题。
2．物质的除杂：这类考点常于混合物的分离、物质的溶解、过滤、结晶以及相关实验基本操作等相关知识联系起来综合考查。题型有选择题，填空题和实验探究题。
【真题演练】
1．【2017年四川省成都市】能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（ ）
A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl3
【答案】C
【解析】氢氧化钠与氢氧化钙的鉴别，使用可溶性碳酸盐，生成碳酸钙的沉淀。故选C。
2．【2017年山东省临沂市】除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的的是
物质（括号内为杂质）
实验方案
A 氮气（氧气） 通过足量灼热钢网
B 氯化钙溶液（盐酸） 加入足量碳酸钙粉末，过滤
C 铁粉（铜粉） 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D 氧化铜（木炭粉） 在空代中充分灼烧
【答案】C
3．【2017年山东省聊城市】除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是
选项 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法
A N2 O2 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉
B NaOH溶液 Na2CO3溶液 氢氧化钙溶液 加入适量氢氧化钙溶液，过滤
C 氯化钠固体 泥沙 水 加水溶解，蒸发结晶 D KC1溶液 K2SO4溶液 Ba(NO3)2溶液 加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤
【答案】B
【解析】
选项 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法
A N2 O2 铜 将混合气体通过灼热的铜粉，与氧气反应生成氧化铜。故A错误。
B NaOH溶液 Na2CO3溶液 氢氧化钙溶液 加入适量氢氧化钙溶液，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤。故B正确。
专题04 物质的检验、鉴别、除杂-挑战2023年中考化学压轴题之秘籍(全国通用)(原卷版)
挑战中考化学压轴之秘籍专题04物质的检验、鉴别、除杂
类型一：物质的检验
【典例1】（2022•鄂州）检验、鉴别、除杂和分离是研究及获得物质的重要方
法。小族与实验员进行交流讨论，认为下列实验操作不能达到实验目的的是
（）选项实验目的实验操作
A检验O2用带火星的小木条
B鉴别硝酸铵（NH4NO3）和尿素[CO（NH2）
2]加入熟石灰研磨，闻气味
C除去H2中的水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D分离KCl和MnO2固体混合物用水溶解
A．AB．BC．CD．D
【变式1-1】（2022•内江）下列实验方案设计中能达到实验目的的是（）
选项实验目的实验方案
A检验CO2中混有HCl气体将气体通入紫色石蕊试液
中
B测定某废水的酸碱度将润湿的pH试纸浸入样品
中
C除去粗盐中混有的泥沙取样，溶解、蒸发、结晶
D鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，滴加氯化钡溶液，观
察是否变浑浊
A．AB．BC．CD．D【变式1-2】（2022•湖北）为了达到实验目的，下列实验方案设计不合理的是
（）选项实验目的实验方案
A区分O2和CO2分别将燃着的木条伸入
盛有气体的集气瓶中
B除去氯化钠固体中的少
量氯化镁先加水溶解，然后加入适
量氢氧化钠溶液，过滤，
最后将滤液蒸发结晶
C除去铜粉中的少量碳粉在空气中充分灼烧
D区分四种白色固体：碳酸
钙、氢氧化钠、硝酸铵、
氯化钠分别取样，加适量水，观
察现象
A．AB．BC．CD．D
类型二：物质的鉴别
【典例2】（2022•河南）鉴别下列各组物质，所选用的试剂（括号中物质）不
正确的是（）A．食盐和纯碱（食醋）
B．盐酸和石灰水（石蕊溶液）
C．硬水和软水（肥皂水）
D．氯化铵和硫酸铵（熟石灰）
【变式2-1】（2022•鞍山）鉴别下列各组物质所用试剂不合理的是选项（）选项待鉴别物质所用试剂
ACa（NO3）2、BaCl2、HCl
三种溶液碳酸钠溶液
BNaOH、NaCl、HCl三种
溶液石蕊溶液
CNaOH、NaCl、CaCO3三
种固体水D氧化铜、木炭粉、铁粉三
种固体盐酸
九年级人教版化学讲义： 物质的分离、除杂、检验、鉴别-教师版
第4讲酸碱盐综合
【学习目标】
1．掌握常见物质或离子的鉴别和检验
2．认识常见的化肥及掌握化肥的鉴别
3．学会判断溶液中的离子是否能大量共存
4．掌握酸碱盐的简单推断
考点一、常见离子的检验与鉴别
【考点扫描】
一、常见物质的检验与鉴别
利用物质的物理性质（颜色、气味等）或化学性质（产生气体、生成沉淀等），将它们逐一区别的操作。
1.
几种重要粒子的检验
离子检验方法现象化学方程式
H+①将少许石蕊溶液滴入被测液
②取少许被测液加入锌粒①溶液变红
②产生气体②Zn+2HCl=ZnCl
2+H
2↑
NH
4+加少量碱液，加热，用湿润的
红色石蕊试纸检验产生的气体有刺激性气味气
体放出，试纸变蓝NH
4Cl+NaOH=NaCl+H
2O+NH
3↑
Cu2+
滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀CuCl
2+2NaOH=Cu(OH)
2↓+2NaCl
Fe3+
滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀FeCl
3+3NaOH=Fe(OH)
3↓+3NaCl
OH-①滴入石蕊溶液
②滴入酚酞溶液①溶液变蓝
②溶液变红
Cl-
滴入AgNO
3溶液和稀硝酸产生不溶于稀硝
酸的白色沉淀AgNO
3+HCl=AgCl↓+HNO
3
SO
42-
滴入Ba(NO
3)
2溶液，再加稀硝酸产生不溶于稀硝
酸的白色沉淀Ba(NO
3)
2+H
2SO
4=BaSO
4↓+2HNO
3
CO
32-滴入盐酸，放出的气体通入澄清
石灰水中放出无色无味的气
体，澄清石灰水变浑
浊NaNa
2CO
3+2HCl=2NaCl+H
2O+CO
2↑
Ca(OH)
2+CO
2=CaCO
3↓+H
2O
【例题精讲】
常见物质的鉴别
例1
在实验室中为了鉴别氢氧化钠溶液和醋酸溶液，同学们提出了下列几种方法：①分别滴加紫色石蕊溶液；
②分别滴加酚酞溶液；③闻气味；④品尝；⑤分别加入一小段镁带；⑥分别加入大理石。其中可行的是（）A
．都可以B
．①②③④C
．①②③⑤⑥D
．①③④⑤⑥
答案：C一次性鉴别和组内鉴别
2
（1）有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种。下列
物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存
1 / 25 2016年化学
专题三 物质的检验与鉴别、分离与除杂
1. 某矿物质水标签上的部分内容如图所示，若要检验其中含MgSO4，需要的试剂之一是(
)
第1题图
A. 稀硫酸 B. AgNO3溶液
C. BaCl2溶液 D. 金属镁
2.下列各组物质稀溶液可用无2 / 25 色酚酞试液鉴别出来的是( )
A. H2SO4 NaNO3 CaCl2
B. HCl BaCl2 Mg(NO3)2
C. HCl NaOH Na2CO3
D. NaCl NaOH Ca(OH)2
3.下列各组物质在稀盐酸中能大量共存的一组是( )
A. K2CO3 KCl Na2SO4
B. KNO3 Na2SO4 NaCl
C. (NH4)2SO4 FeCl3 KOH
D. CuSO4 BaCl2 NaNO3
4. 下表中各组物质的鉴别方法不能达到目的是( )
待鉴别的物质 鉴别的方法 3 / 25 A. AgNO3溶液、
NaNO3溶液 分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀
B. H2、CH4、CO 燃烧、观察火焰颜色
C. N2、O2、CO、空气 用燃着的木条检验，观察现象
D. P2O5、KMnO4、Fe3O4 观察颜色 4 / 25 5.如图是小晓探究硫酸铜溶液部分性质的过程。实验后他将a、b、c三只试管内的残余物倒入一个大烧杯中，静置后上层为无色溶液。经分析，该溶液一定含Cl－、Na＋，还可能存在的离子有(
)
A. Fe2＋、SO2－4 B. Ba2＋、SO2－4
C. Cu2＋、OH－ D. Ba2＋、OH－
6. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但在下列实验中，不宜使5 / 25 用稀盐酸的是( )
A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B. 除去铜粉中混有的铁粉
C. 除去熟石灰中的石灰石