人教版高中化学必修一课件：第四章 第三节第1课时 二氧化硫和三氧化硫
人教版高中化学必修一第四章第三节(第一课时)《二氧化硫》说课设计
人教版高中化学必修一第四章第三节（第一课时）《二氧化硫》说课设计
第 2 页 《认识二氧化硫》教学设计
山西省实验中学
一、教材分析
本节内容选自人民教育出版社高中化学必修一第四章第三节（第一课时），本节内容与生活紧密联系：是工业生产硫酸的重要原料之一；是漂白纸张、丝、草编织品的漂白剂；同时当前我国大气污染状况也十分严重，主要表现为煤烟型污染（二氧化硫污染一直在较高水平）。本节课第一课时主要在同学们对二氧化硫有一定印象（即：印象二氧化硫）的基础上来进一步认识二氧化硫的性质，从而达到兴利除弊的目的。因此本节内容除本身知识的重要性外，还涉及到一个环境保护意识的增强与物质的双面性的认识问题。体现新课程标准中“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感，参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，关注环境问题，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精神融合其中。
二、学情分析
学生已初步拥有了元素化合物的知识：如酸性氧化物；初步了解有关二氧化硫与酸雨危害的
第 3 页
第 4 页
“对二氧化硫的印象（了解）——猜测酸雨形成的途径——实验验证（探究）——提炼二氧化硫的性质——兴利除弊（学以致用）”
六、教学模式
本节课采用了“讨论探究”的教学模式，以酸雨成因的探究为一条明线，二氧化硫的化学性质为一条暗线以层层递进的形式，充分的认识二氧化硫的双面性。
七、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
引课 图片展示（利与弊） 感受二氧化硫的双面性 激发学习欲望
第 5 页 印象二氧化硫
探究酸雨形成的途径 谈谈你对二氧化硫的印象
什么是酸雨？酸雨的主要成份是什么？引起酸雨的污染性气体是什么？
猜测酸雨形成的途径？（用方程式表示）
我国主要为硫酸型酸雨。
猜测一：
SO2+H2O
H2SO3
H2SO3＋O2==2H2SO4
实验验证 酸雨是pH值小于5.6的降水，5.6这个数值来源于蒸馏水跟大气中的CO2达溶解平衡时的酸度。
人教版高中化学必修1第四章第四节第1课时《氨和铵盐》练习题
第1课时 氨和铵盐
一、选择题
1.下列叙述不正确的是（ ）
A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水
B．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟
C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发
D．NO和NH3均可用排空气法收集
2.关于氨的下列叙述中，错误的是（ ）
A．氨易液化，因此可用来做制冷剂
B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验
C．氨极易溶于水，因此氨气比较稳定
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变红色
3.下列反应说明氨气既有还原性，又有碱性的是（ ）
A．4NH3+5O2=4NO+6H2O
B．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
C．3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O
D．NH3+HNO3=NH4NO3
4.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（ ）
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
5.将等体积、等pH的NaOH溶液和氨水，分别全部加入到甲、乙烧杯中．下列说法正确的是（ ）
A．甲中沉淀一定比乙多
B．乙中沉淀一定比甲多
C．甲中沉淀可能比乙多
D．甲和乙中沉淀可能一样多
6.某同学受图一演示实验的启发，设计了一个由不太易变形的矿泉水瓶与烧瓶组成的简易装置（图二），以方便、快速做喷泉的实验，但实际操作中发现喷泉稍有产生不久即停止．下列改进可行的是（ ）
A．将玻璃管分成两段中间加橡管皮止水夹
B．改用易变形的矿泉水瓶
C．在该矿泉水瓶上烧一个小洞
D．改用热水
7.下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是（ ）
A.①
B.②
C.③
D.④
8.将足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入NH3的体积(V)关系(如图所示)正确的是（ ）
人教版高中化学必修一第三章第一节第1课时
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第1课时 金属与非金属的反应及钠与水的反应
一、金属的通性
1．物理性质
2．化学性质
(1)与非金属反应
Mg与O2反应：_________________________________________________________。
(2)与酸反应
Zn与盐酸反应：________________________________________________________。
(3)与盐溶液反应
Al与CuSO4溶液反应：__________________________________________________；
Cu与AgNO3溶液反应：________________________________________________。
3．画出Na、Mg、Al的原子结构示意图
______________________、____________________、________________________。
分析：最外层电子数________个，容易______。这一特点，使金属单质往往表现出__________，因此遇到有氧化性的物质，如Cl2、S等时，能发生氧化反应。
二、金属和非金属的反应
1．钠与氧气的反应
实验操作 实验现象 实验结论
新切开的钠具有__________金属光泽，在空气中表面很快______ 钠是________金属，硬度____，熔点____，通常保存在______中；常温下与O2发生反应：
__________________________，说明钠比铁、铝、镁等活泼得多
钠先熔化为______小球，然后燃烧，火焰呈______色，最后生成________固体 加热时与O2的反应为：__________________________________
保存方法：钠保存在______或__________中，以隔绝空气。
人教版高中化学必修2第一章 第三节 第1课时 离子键
第三节 化学键
第1课时 离子键
课时过关·能力提升
基础巩固
1下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子
B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
D.氯化钠是离子化合物
答案:B
2下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是( )
A.1和17 B.12和9
C.14和6 D.15和8
答案:B
解析:活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间易形成离子键。
3下列叙述正确的是( )
A.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
B.金属与非金属化合,不一定都能形成离子键
C.凡含离子键的化合物,一定含金属元素
D.非金属元素间不能形成离子键
答案:B
解析:AlCl3是由金属元素与非金属元素形成的,但AlCl3中没有离子键,B项正确;NH4Cl是含离子键的化合物,但却全部是由非金属元素组成的,A、C、D三项错误。
4下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
答案:D
解析:具有离子键的化合物,即离子化合物,在熔融状态时能电离出自由移动的离子而导电。
5下列关于电子式的说法错误的是( )
A.每种元素的原子都可以写出其电子式
B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C.阴离子的电子式要加方括号表示
D.电子式就是核外电子排布的式子
答案:D
解析:电子式应该是在元素符号周围用“·”或“×”标出最外层电子的式子。
6A、B两元素的原子序数分别为11和8,两者化合生成离子化合物Z,则下列说法中正确的是( )
A.A一定形成+1价的阳离子
B.B一定形成-2价单核阴离子
C.Z一定能与水反应产生B单质
D.Z一定是A2B型化合物
答案:A
解析:原子序数为11和8的元素分别为Na、O,两者化合可生成离子化合物Na2O或Na2O2,它们都能与水反应,但只有Na2O2能产生O2。
人教版高中化学必修一第三章第一节第3课时
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第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
一、化学方程式计算的依据
1．完成下列表格
N2＋3H2 2NH3
化学计量数之比 ____ ∶ ____ ∶ ____
物质的分子数之比 ____ ∶ ____ ∶ ____
物质的物质的量之比 ____ ∶ ____ ∶ ____
气体体积之比 ____ ∶ ____ ∶ ____
2.结论
化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的________之比，等于各物质的________之比，即ν1∶ν2∶ν3＝__________________＝__________________。
对于气体参与的反应，在同温同压下各物质的化学计量数之比等于各气体的______之比，即ν1∶ν2∶ν3＝____________________。
二、化学方程式计算的基本要求
1．根据化学方程式进行计算时，已知的物质的其他物理量可换算成物质的量，再根据化学方程式中化学计量数之比等于其__________之比，列比例式。
2．各物理量及单位、公式等尽量用符号表示。各物理量要注明所表示的物质(或粒子)的符号，如参加反应的NaOH的物质的量表示为__________。
3．设未知数可直接用各物理量符号表示，如设参加反应的HCl的物质的量为______，并且不用带单位。
4．把已知量代入比例式计算时，都要代入单位。
5．根据化学方程式计算时，已知物理量和被求物理量，只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算，如46 g Na与水反应时，46 g Na与22.4 L H2(标况)是相当的。
三、利用化学方程式进行计算的基本步骤 知识点1 物质的量应用于化学方程式的计算
1．实验室欲用5 mol/L的NaOH溶液吸收0.5 mol Cl2以防止污染空气，则需要NaOH溶液的体积是( )
人教版高中化学必修一第四章 第三节 第2课时
第四章 第三节 第2课时
一、选择题
1．(双选)如右图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体(
)
A．可能是N2与NO2的混合气体
B．可能是O2与NO2的混合气体
C．可能是NO与NO2的混合气体
D．只可能是NO2一种气体
【解析】 A项中氮气不会被消耗，所以水不可能充满试管；D项也只能是一种可能情况。
【答案】 BC
2．(2013·广雅中学高一期末)下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是( )
A．HCl B．FeCl3
C．SO3 D．NO
【答案】 C
3．(2013·辽宁实验中学高一期末)盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是( )
A．12 B．21
C．13 D．31
【解析】 由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ΔV
3 1 2
3V4 V2 知混合气体中有34V的NO2，有V4的NO，所以NO和NO2的体积比为13。
【答案】 C
4．(2013·应县一中高一期末)在一定体积的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子个数与氧原子个数之比为( )
A.ab B.aa＋b
C.aa＋2b D.a2a＋b
【解析】 本题抓住质量守恒定律这一关键，可以不用考虑NO与O2之间的反应关系问题。
解题流程：
质量守恒定律―→反应前后原子个数和种类不变――――――――――――→原子物质的量之比等于原子个数之比nNnO＝aa＋2b
人教版高中化学必修一第四章第二节第1课时
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第二节 富集在海水中的元素——氯
第1课时 氯气的性质
一、氯元素的原子结构及存在
1．原子结构
原子结构示意图为____________________，氯原子容易____________________而形成Cl－，表现为典型的________性。
2．存在
氯元素在自然界中以______态存在，主要以________的形式存在。
二、氯气的性质
1．物理性质
氯气通常情况下呈______________色，是一种有强烈____________性气味的有______气体，易________，__________水。
在实验室闻氯气气味时，应用手轻轻在瓶口________，仅使少量的氯气________鼻孔。这是闻气味常用的方法。
2．化学性质
Cl2的化学性质很活泼，具有很强的________性。
主要反应
Cl2— ――→金属 Fe ――→Na
――→Cu
――→非金属H2
火焰――→H2O
三、氯水
1．氯水的成分
氯气溶于水后得到________色溶液，发生的离子反应为：_____________________
________________________________________________________________________。
新制氯水中含有“三分四离”，“三分”即三种分子________、________、________，“四离”即四种离子：________、________、________、________。
2．次氯酸的性质
(1)弱酸性：比碳酸酸性______。
(2)不稳定性：光照下易分解放出O2，反应的化学方程式为：_________________
高中化学人教版必修1学案：第四章 第三节 第一课时 二氧化硫和三氧化硫
- 1 - 第三节 硫和氮的氧化物
第一课时
二氧化硫和三氧化硫
[课标要求]
1．了解硫在自然界的存在形态。
2．掌握SO2的化学性质及检验方法；学会设计实验验证SO2的还原性及漂白性。
3．了解SO3的主要性质。
1．硫元素的存在
(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层中。
(2)化合态
2．物理性质
俗称 色态 溶解性
硫黄 黄色晶体 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
3．化学性质 1.二氧化硫的三种“褪色”表现的性质
(1)SO2能使品红溶液褪色表现漂白性。
(2)SO2使溴水、氯水及酸性KMnO4溶液褪色体现还原性。
(3)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色说明其水溶液呈酸性。
2．熟记四个重要化学方程式
2SO2＋O2催化剂△2SO3
SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 硫的概述
- 2 - (1)还原性：与氧气反应的化学方程式为S＋O2=====点燃 SO2。
(2)氧化性：与铁反应的化学方程式为Fe＋S=====△ FeS。
[特别提醒] 硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而不是高价态。如Fe与S反应生成FeS而不是Fe2S3。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫元素在自然界中不仅有游离态存在，还有化合态存在(√)
(2)试管壁上附着的硫黄用酒精洗涤即可(×)
(3)硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3(×)
2．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( )
A．Fe2S3 B．CuS
C．SO3 D．SO2
解析：选D 硫与铁、铜反应分别生成FeS、Cu2S，A、B错误；S与O2反应时生成SO2而不是SO3。
1．二氧化硫
(1)物理性质
颜色 气味 毒性 溶解性 密度
无色 刺激性气味 有毒 易溶于水 比空气大