2018高中化学人教版必修1课件：第四章第三节第一课时二氧化硫和三氧化硫

高中化学第4章第3节第1课时二氧化硫和三氧化硫同步备课课件新人教版必修1

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空气大。易液化，易溶于水。
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2．将 SO2 通入 BaCl2 溶液中，会有沉淀生成吗？若是当
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高中化学人教版必修一同步辅导与检测课件4.3 第1课时二氧化硫和三氧化硫

尝试应用 1．下列反应中，SO2表现氧化性的是( A．2SO2＋O2 2SO3 )
B．SO2＋H2O === H2SO3 C．2H2S＋SO2 === 2H2O＋3S↓ D．SO2＋2H2O＋Cl2 === H2SO4＋2HCl
解析：A项中的反应为 S O2―→ S O3 ，硫的化合价升高；B项中的反应为S O2―→H2 S O3 ，硫的化合价未变；C项中的反应为 S O2―→S ，硫的化合价降低；D 项中的反应为 S O2―→H2 S O4 ，硫的化合价升高，只有
(3)与碱反应生成盐和水：SO3＋Ca(OH)2 === _____＋_____。 2．预防硫化氢中毒
硫化氢(H2S)是无色、有______气味的气体，有____，是一种大气污染物，工业废气，硫矿物遇酸时产生硫化氢，腐败的动物体和粪池内也产生硫化氢。 1.酸 (1)H2SO4 2．臭鸡蛋毒 (2)CaSO4 (3)CaSO4 H2O
2．了解SO2、SO3的主要性质及应用。 3．了解SO2、SO3对环境质量的影响。
硫和SO2
1.化合游离
黄
硫黄
脆
不
酒精 H2S
CS2
点燃 =====
SO2
淡蓝色明亮的蓝紫色
FeS Cu2S
2.无刺激性有大易 1∶40 易 === NaHSO3 Na2SO3＋H2O 3S↓＋2H2O 变红色
＋4 ＋6
＋4
＋6
＋4
＋4
＋4
0
C项符合要求。
答案：C
2．SO2溶于水后所得溶液的性质是( B )
A．有氧化性，无还原性，无酸性
B．有氧化性，有还原性，有酸性
C．有还原性，无氧化性，无酸性

高中化学必修1 第四章第三节硫和氮的氧化物

目录页
Contents Page
@皮皮课件
3
第一章二氧化硫和三氧化硫
1.1 空气质量报告
• 在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么？它们从哪儿来？空气是多种物质的混合体系，为什么要选择这两种污染物？这是一个值得我们探讨的问题。
@皮皮课件
4
第一章二氧化硫和三氧化硫
点燃
•
SO2
硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
@皮皮课件
6
第一章二氧化硫和三氧化硫
1.2 二氧化硫的漂白性实验 • 实验： ① 把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水下面打开胶塞，观察试管内水面的上升。 ② 待水面高度不再变化的时候，在水下用胶塞塞进试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度。 ③ 在试管中保留1/3溶液，滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察颜色变化，加热试管。 ④ 加热试管，再观察。 ⑤ 实验过程中，你是否闻到什么气味？操作图示
第二章氧化氮和一氧化氮
2.1 氮气
氮气占空气体积的五分之四左右。
在通常情况下，氮气与氧气不发生反应，但在放电的条件下，它们却可以直接化合，生成无色的一氧化氮（NO）。此外在高温条件下，氮气也能与氧气反应生成一氧化氮。
N2 + O2
放电或高温
═══
2NO（无色）
@皮皮课件
16
第二章氧化氮和一氧化氮
@皮皮课件
9
第一章二氧化硫和三氧化硫
1.3 小贴士
二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。二氧化硫漂白过的草帽日久又变成黄色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白。

人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物课件(共14张PPT)

3、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是( B )D
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
酸雨危害：
六十年后
第三节硫和氮的氧化物
二氧化硫
SO2
二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成
罪魁祸首！！
探究:二氧化硫的性质？
活动一：观察二氧化硫，闻气味，试着描述其物理性质
探究:二氧化硫的性质？
活动二：将盛有二氧化硫的试管倒立于水中，观察现象？取出试管，用PH试纸测定溶液的酸碱度？向溶液中滴入少量紫色石蕊试液，观察颜色变化？
A.是无色无味的气体 B.易液化 C.一定条件下能与O2反应 D.具有氧化性和还原性 E.水溶液具有强酸性 F.能使品红溶液褪色
2、下列反应中，SO2被还原的是（ C）
A、SO2＋CaO＝CaSO3 B、SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr C、SO2＋2Mg＝S＋2MgO D、SO2＋H2O2＝H2SO4
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时20 分34秒下午3时20分15:20:3421.11.9
探究:二氧化硫的性质？
活动四：向溶有二氧化硫的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察现象？
探究:二氧化硫的性质？
活动五：将二氧化硫气体与硫化氢气体混合，观察现象？
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时20分21.11.915:20November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时20分34秒15:20:349 November 2021

二氧化硫和三氧化硫人教版高中化学必修一教学课件

2Cu+S =△ Cu2S
（2）还原性
硫
点燃
S + O2 == SO2
在氧
实验现象：在氧气中燃烧生成明亮
气中
的蓝紫色火焰。
燃烧
二氧化硫和三氧化硫课件人教版高中化学必修一
二氧化硫和三氧化硫课件人教版高中化学必修一
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它。
蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。
-2
S
-2e
←→
0
S
←→-4e
+4
S
-2e
←→
+6
S
+2e
+4e
+2e
11
实验4－7：
思考：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明 SO2具有什么性质？哪些物质还具这种性质？
2020/12/15
12
4、漂白性：它能与某些有色物质结合生成不稳定
的无色物质，发生的是非氧化还原反应。（能使品红溶液褪色）
【思考】1、怎样区别SO2与CO2？
用品红溶液
2、怎样除去CO2中的SO2? 用NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。1 SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
二氧化硫和三氧化硫课件人教版高中化学必修一
3：既有氧化性，又有还原性。
——从氧化还原角度 2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
现象分析：SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。

课件二氧化硫和三氧化硫_人教版必修一PPT课件_优秀版

二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质，而HCl 和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失。
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
油、天然气、煤等化石氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质
燃料中经常含硫的原因。
2021/11/23
6
二氧化硫
物理性质： SO2一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大、容易液化、易溶于水（1:40）。
19
一、二氧化硫和三氧化硫
一、物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水
二、化学性质
1、与水反应生成酸
SO2 + H2O
H2SO3
2、与碱反应生成盐和水
SO2 + 2NaOH==Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有还原性
2SO2 + O2 4、漂白性：
2SO3 催化剂
品红溶液褪色
4、二氧化硫的漂白性：
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）
SO 的漂白作用是SO 跟有色物质化 2 SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。
S + O2 == SO2
2
芒硝（Na2SO4·10H2O）
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,常温下不为气体。注意：不能说在标准状态下1molSO3所占的体积为22.4L。 2、化学性质：酸性氧化物的通性
（1）与水的反应 SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）（2）与碱性氧化物的反应 SO3+CaO=CaSO4 （3）与碱的反应 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

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么物质，说明了SO2是哪类氧化物呢？这类氧化物
有什么通性？试写出代表性的反应。
探究二：SO2将品红漂白了，说明它具备什么性质？和前面我们学习的氯水的漂白有何区别？
探究三:分析SO2中硫的化合价，结合氧化还原反应的知识，分析它可表现些什么性质？
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③硫还是组成某些蛋白质的生命元素。
2．硫的物理性质
俗名色、态
溶解性
硫黄
黄色晶体
不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
思考：如果试管壁上附着有硫黄粉应如何洗涤？
3、硫的化学性质
点燃在空气中燃烧的化学方程式为 S＋O2=====SO2。
注意：硫在空气中的燃烧产物只能是SO2。
二、硫的氧化物【人教版】高一化学必修一《硫和氮的氧化物二氧化硫和三氧化硫》精品教学课件-PPT优秀课件（实用教材）
SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO4
SO2+2H2S===3S↓+2H2O 思考
① SO2会不会使新制氯水褪色？ ②当把SO2和Cl2以1:1的比例通入品红溶液中，品红溶液会褪色吗？
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③与碱性氧化物
SO2+CaO==CaSO3
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人教版化学必修1课件：第四章第三节第1课时

栏目导引
第四章
非金属及其化合物
硫化物硫酸盐 (2)化合态：主要以__________和________的 FeS2 形式存在，如硫铁矿_______、黄铜矿 CaSO4·2H2O CuFeS2、石膏________________和芒硝 Na2SO4· 2O等。 10H 蛋白质 (3)硫还是组成某些__________的生命元素。 2.硫单质的性质硫黄 (1)俗称_________。
想证明CO2的存在，应先利用SO2的还原性将其除去再通过澄清石灰水。
栏目导引
第四章
非金属及其化合物
即时应用 2.下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是 ( )
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸
____________________________________。
(2)⑤的作用是______________，反应的离子方程式为___________________________。
栏目导引
第四章
非金属及其化合物
(3)填表格：
装置 ① ② ③ ④ 实验现象体现SO2的性质
栏目导引
H2SO4。
栏目导引
第四章
非金属及其化合物
即时应用
1.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取 SO2气体，实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
栏目导引
第四章
非金属及其化合物
A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色 C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅

人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物公开课优质获奖课件

。
4 从物质分类的思想来了解SO3的理化性质。
生活中的化学
？
SO2
分类思想
酸
碱
性
性
氧
氧
化
化
物
CO2 SO2
物
一、二氧化硫Βιβλιοθήκη 类比学习CO2的性质
类比
SO2的性质
CO2 + H2O ══ H2CO3 CO2(少量) + NaOH ══ Na2CO3 + H2O CO2(少量) + Ca(OH)2 ══ CaCO3↓ + H2O CO2 + Na2O ══ Na2CO3
二、课堂总结与习题
总结提升
S元素价态
+6
+4 ①
0
S
单质
③ SO3 ②
⑤ SO2
氧化物
H2SO4 ④ Na2SO4
⑦
⑧
⑥ H2SO3 Na2SO3
⑨
物质类别
酸
盐
课外探究：
1、二氧化硫有哪些用途？ 2、写一篇关于“如何防治二氧化硫污染”的小论文。
谢谢您的倾听！欢迎多提意见！
二氧化硫和三氧化硫
二氧化硫和三氧化硫
学习目标
1 通过微课学习，了解S的理化性质及在生活生产中的应用。
2 采用实验探究的方式，从物质分类、氧化还原、物质特性的
角度学习并掌握SO2的性质，并能用化学符号表达。
3
通过SO2对环境的影响、对食物的杀菌和消毒，体会化学与生活、与环境保护的关系，树立关注社会的意识和责任
选择试剂
预期现象
银耳
生活中的化学
生活中的化学
实验用品实验现象
结论

2018高中化学人教版必修1课件：第四章 第三节 第一课时 二氧化硫和三氧化硫

高中化学 第4章 第3节 第1课时 二氧化硫和三氧化硫同步备课课件 新人教版必修1

高中化学人教版必修一同步辅导与检测课件4.3 第1课时 二氧化硫和三氧化硫

高中化学必修1 第四章 第三节 硫和氮的氧化物

人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物 课件(共14张PPT)