化学选修3第二章第一节共价键人教版
高二化学选修3第二章第一节共价键习题
第 1 页 共 5 页
限时练 共价键
A级
1．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )
A．H2 B．HCl
C．Cl2 D．N2
2．对σ键的认识不正确的是( )
A．σ键不属于共价键，是另一种化学键
B．ss σ键与sp σ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
3．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
4．下列说法中正确的是( )
A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定
B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定
C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定
D．在双键中，σ键的键能要小于π键
5．根据等电子原理，下列分子或离子与NO－3有相似结构的是( )
①SO3 ②BF3 ③CH4 ④NO2
A．①② B．②③
C．③④ D．②④
6．根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是( )
化学键 H—H H—Cl H—Br Br—Br
键能/(kJ·mol－1) 436.0 431.8 366 193.7
A.HCl B．HBr
C．H2 D．Br2
7．下列各组物质化学性质不相似的是( )
A．HF和H2O B．NH3和PH3
C．CO和N2 D．H3O＋和NH3
8．下列说法正确的是( )
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C．所有共价键都有方向性
D．两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键
9．(1)如图，写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。
高中人教版化学选修三第二章第一节 共价键 同步测试
高中人教版化学选修三第二章
第一节 共价键 同步测试
一、单选题（共15题；共30分）
1.乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为（ ）
A. 20 B. 24 C. 25 D. 77
2.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（ ）
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C. 上述现象说明[Cu（NH3）4]2+不如Cu（OH）2稳定
D. 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道
3.下列说法正确的是（ ）
A. π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 B. σ键就是单键，π键就是双键
C. 乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键 D. H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键
4.下列不属于共价键成键因素的是( )
A. 共用电子对在两原子核之间高概率出现 B. 共用的电子必须配对
C. 成键后体系能量降低，趋于稳定 D. 两原子体积大小要适中
5.下列分子中含有两个π键的组合是（ ） ①H2O ②CO2③H﹣C≡N ④NH3⑤N2⑥CH4 ．
人教版高二化学选修三教学设计-共价键 第一课时
第二章 分子结构与性质
教材分析：
本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。
化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。
在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。
在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了 “相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用
化学：2.1《共价键》学案(人教版选修3)
第二章第1节共价键
(第1课时)
【使用说明与学法指导】
1. 请同学门认真阅读教材,划出重要知识,规范完成学案预习自学内容并熟记基础知识,用红笔做好疑难标记.
2. 规范完成学案巩固练习,改正完善并落实好学案所有内容.
3. 把学案中自己的疑难问题和易忘易出错的知识点以及解题方法规律,及时整理在典型题本上,多复习记忆.
【学习目标】
1. 复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2. 知道共价键的主要类型δ键和π键。[来源:Z_xx_]
3. 说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
【重点、难点分析】
学习重点：1.共价键的类型及其区别.2. 共价键的特征.。
学习难点：1.共价键的类型及其区别.2. 共价键的特征.。
【知识链接】
复习必修2中所学的化学键的知识。
【自主学习】先阅读课本，理解填写下列概念
1. 共价键是常见化学键之一，它是指 ,其本质是 。
2.共价键的基本特征是⑴具有__________。 ⑵具有___________。
3.σ键的特征：σ键的电子云具有___________。
4.σ键的分类
⑴s-sσ键:由两个___________重叠形成，如H－H。
⑵s-pσ键:由一个_______和一个_______重叠形成，如H－Cl。
⑶p-pσ键:由___________重叠形成，如Cl－Cl。
5.π键: 由___________重叠形成。
6.π键的特征：π键的电子云具有___________。
7.由原子轨道相互重叠形成的______和______总称为价键轨道，其一般规律是：共价单键是_____；而共价双键中有一个_____，另一个是_______；共价三键由_______和______组成。
【合作探究】
教材P29科学探究 【疑难点拨】
高中化学选修3第二章第一节共价键
1 第二章 分子结构与性质
教材分析：
本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。
化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。
在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。
在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用
人教版高中数学选修三化学高二第二章第一节共价键同步练习
人教版化学高二选修3第二章第一节共价键同步练习
一、选择题
1．下列不属于共价键成键因素的是( )
A．共用电子对在两原子核之间高概率出现
B．共用的电子必须配对
C．成键后体系能量降低，趋于稳定
D．两原子体积大小要适中
答案：D
解析：解答：两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。故选D。
分析：本题考查共价键的形成的条件，明确共价键是电子云的重叠造成的是解题的关键。
2．下列说法中，不正确的是( )
A．σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强度大
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键、2个π键
答案：C
解析：解答：从原子轨道重叠程度看，π键轨道的重叠程度比σ键轨道的重叠程度小，故π键的稳定性弱于σ键；在气体单质分子中一般存在σ键(如Cl2、H2)、π键(如N2中存在σ键和π键)，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。故正确答案为C。
分析：本题考查的是σ键、π键的区别与联系，熟练掌握σ键、π键的形成是解题的关键。
3．下列说法，不正确的是( )
A．双键、三键中都含有π键
B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固
C．因每个原子未成对的电子数是一定的，故与其配对的原子个数也一定
D．所有原子轨道在空间中都有自己的方向性
答案：D
解析：解答：对D选项可举反例，如：s轨道是球形对称的，无方向性。
分析：熟练掌握共价键的形成和主要类型以及σ键、π键的存在是解题的关键。 4．下列有关σ键的说法中，错误的是( )
A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成了s－sσ键
B．s电子与p电子可以形成s－pσ键
C．p电子与p电子不能形成σ键
D．HCl分子里含有一个s－pσ键
答案：C
解析：解答：p电子与p电子若“头碰头”重叠，会形成p－pσ键。
高中化学 第二章第1节 第2课时 共价键的键参数与等电子原理讲义+精练(含解析)新人教版选修3
- 1 - 第2课时 共价键的键参数与等电子原理
课程目标 核心素养建构
1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。
2.知道等电子原理的含义，学会等电子体的判断和应用。
[知 识 梳 理]
一、键参数——键能、键长与键角
1.概念和特点
概 念 特 点
键能 气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量 键能越大，键越稳定
键长 形成共价键的两个原子之间的核间距 键长越短，键能越大，键越稳定
键角 分子内两个共价键之间的夹角 表明共价键有方向性，决定分子的立体结构
2.对物质性质的影响
【自主思考】
1.N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？
答案 由教材表21中键能的数值可知：H—F＞H—O＞H—N，而键长：H—F＜H—O＜H—N，说明分子的稳定性：HF＞H2O＞NH3，所以N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强。
- 2 - 2.有同学认为键的键能等于键的键能的2倍，这种说法是否正确？
答案 不正确，根据碳碳双键中含有1个π键，由于π键原子轨道重叠程度小，不如σ键稳定，所以键键能小于键键能的2倍。
3.比较HF、HCl、HBr、HI分子的稳定性强弱，并说明理由。
答案 稳定性依次减弱，从键长和键能角度解释为原子半径：F＜Cl＜Br＜I，键长：，键能：，稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。
4.试解释氮气为什么能在空气中稳定存在？
答案 因为N2分子中存在键，键能大，破坏共价键需要很大的能量。
二、等电子体的判断和应用
1.等电子原理
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
2.等电子体
满足等电子原理的分子称为等电子体。如CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电子总数，属于等电子体，它们的许多性质相似。
3.应用举例
等电子体具有相似的化学键特征和空间构型，它们的许多性质是相似的，利用等电子原理可以判断某些分子或离子的空间构型。
化学 选修3 第二章第一节共价键
第一节共价键
一、教学设计
在化学2中学习了化学键的初步知识，知道了离子键和共价键的形成过程。本节将在电子云和原子轨道等概念基础上继续学习共价键的知识，包括共价键的主要类型σ键和π键，以及键能、键长、键角等知识。教学时要注意运用图片引导学生形象思维，理解σ键和π键的特征；充分利用数据和具体例子帮助学生理解键能、键长、键角等与简单分子的某些性质的关系。
教学重点：
1.σ键和π键的特征和性质；
2.用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
教学难点：
1.σ键和π键的特征；
2.键角。
具体教学建议：
1.可以通过制作原子轨道模型的方式来帮助学生理解σ键和π键的特征。
2.可以引导学生充分利用表2-1和表2-2，从定量的角度理解键能、键长与分子性质的关系。
3.键角是本节的一个难点，可以介绍一些学生比较熟悉的分子的键角，如CO2、H2O、CH4NH3等，并引出共价键具有方向性。介绍键角时不要求对具体角度做解释，留待下一节继续学习。
4.关于等电子原理，只需以教科书上的CO和N2为例，简单介绍等电子原理的概念即可。还可例举CH4和NH4+，但不要做太多的扩展。
教学方案参考
一．共价键
【学与问】
1、共价键是 通过 形成的 。
其实质是 。
2、核外电子的能级分为 ，S,p能级的轮廓图分别是： ， .S,p原子轨道分别有 , .
3、电子式是 。用电子式表示H2、HCl、Cl2的形成过程 ，
[人教版]高二化学选修三教学案：第二章 第一节 共价键 Word版含答案
[人教版]高二化学选修三教学案：第二章 第一节 共价键 Word版含答案
[人教版]高二化学选修三教学案：第二章第一节共价键word版含答案
1.了解共价键σ键和π键的主要类型。
2．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3．结合实例说明“等电子原理”的应用。
仔细阅读课本
1．共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用。hcl分子的形成：
2.由同种原子形成的共价键。共价键不偏向任何一个原子。这种共价键被称为非极性共价键，如H-H键。共价键由不同种类的原子组成，共同的电子对偏向于具有强电子吸引能力的一方。这种共价键被称为极性共价键，例如H-Cl键。
3．σ键的特征是轴对称，键的强度较大；π键的特征为镜像对称，不如σ键牢固，比较容易断裂。
4.键长越短，键能越大，共价键越强，含有共价键的分子越稳定，键角决定分子的空间构型，共价键具有方向性。
5．原子总数相同，价电子总数相同的等电子体，具有相似的化学键特征和相近的化学性质。
[新知识查询]
1．概念：原子间通过共用电子对形成的化学键。2．本质：在原子之间形成共用电子对。3．特征：
4.类型（按键合原子的原子轨道重叠分类）：（1）σ键：S-S型、S-P型、P-P型连续表特征，由键合原子的S轨道或P轨道“正面”重叠形成
①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；②σ键的强度较大(2)π键：形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p－p型①π键的电子云具有镜面对称，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两特征原子核构成的平面的两侧，如果以它们之间含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；②π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂(3)价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键的总称。[名师点拨]
1.共价键特征（1）饱和 因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，所以共价键具有饱和性。
【化学】10-11学年同步学案(人教版选修4)：第二章 第三节 化学平衡
第三节 化学平衡
重难点一 化学平衡状态
1．化学平衡状态的特征
化学平衡状态的特征可以概括为：逆、等、动、定、变。
(1)“逆”——研究对象是可逆反应。
(2)“等”——化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即v正＝v逆，这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。
(3)“动”——指化学反应已达到化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，只是正反应速率等于逆反应速率，即v正＝v逆≠0，所以化学平衡状态是动态平衡状态。
(4)“定”——在一定条件下可逆反应一旦达到平衡(可逆反应进行到最大的程度)状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。
(5)“变”——任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)，而与达到平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始达到平衡，也可以从逆反应方向开始达到平衡)。当外界条件变化时，原来的化学平衡也会发生相应的变化。
2．化学平衡状态的判断方法
(1)直接判定：v正＝v逆(实质)
①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。
(2)间接判定：
①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。
②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。
③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。
④反应物的转化率、产物的产率保持不变。
总之，能变的量保持不变说明已达平衡。(如下表所示)
例举反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 是否平衡状态
混合物体[来源:学科网]