化学选修3第二章第一节共价键课件(人教版)
z z
π y
z
y
x
N π
y
σ
N
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对, 为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形 成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电 负性差别来理解吗?讨论后请填写表2-2： Na Cl H Cl C O 原子 电负性 3.5 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5
(1)б键
氢原子形成氢分子的电子云描述
1S
互相靠拢
1S
电子云重叠
H—H共价键
б 键的特征： 电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的 连线为轴作旋转操作， б键电子云的图形不变。
H
H－Cl
Cl
H－Cl的s-pσ键的形成
Cl Cl Cl Cl
Cl－Cl的p-pσ键的形成
形成氯化氢分子的电子云描述
小结：共价键按电子云重叠方式分为：
σ键 —— 头碰头
π键 —— 肩并肩
σ键比π键重叠程度更大 共价单键都是σ键
项目
σ键
沿轴方向 “头碰头” 轴对称 强度大， 不易断裂
π键
平行方向 “肩并肩” 镜像对称 强度较小，易 断裂
键型 成键方向
电子云形状 牢固程度 成键判断 规律
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ键，另一个是π键，共价三键中一个 是σ键，另两个为π键。
一般地，形成的共价键的键能 越大，键长越短，共价键越稳定， 含有该键的分子越稳定，化学性质 越稳定。
3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。
键角决定分子的空间构型。
键角一定，表明共价键具有方向性。键角是 描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性 质与键角有关。
H2O 105°
NH3 107°
CO2 180°
一、共价键
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
1、共价键具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个 原子有几个未成对电子，便可和几个自旋 相反的电子配对成键，这就是共价键的 “饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个 未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2 分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、H2O 、HF)中H原子数不等？
2、共价键的形成
氢原子形成氢分子的电子云描述
H H H H
σ键
H H
s-sσ键
电子云在两个原子核间重叠， 意味着电子出现在核间的概率增大，电 子带负电，因而可以形象的说，核间电 子好比在核间架起一座带负电的桥梁， 把带正电的两个原子核“黏结”在一起 了。
小
共价键的形成：
1、共价键的形成条件
结
。
A、两原子电负性 相同 或 相近 B、一般成键原子有 未成对 电子。
C、成键原子的原子轨道在空间 重叠 。
2、共价键的本质 成键原子相互接近时，原子轨道 重叠 发生 ，自旋方向 相反 的 未成对 电子形成 共用电子对 ，两原子核间的电子密度 增加 ，体系的能量 。 降低
电负性之 2.1 0.9 1.0 差(绝对值) 结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成 的电子对不会被共用，形成的将是____ 离子 键;而 共价 ____键是电负性相差不大的原子之间形成的化 学键。
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有 几个σ键和几个π键组成？
乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5 个σ键和1个π键组成；乙烯分子中由3个σ键 和2个π键组成。
(4)共价键的类型
①σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋 转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为 轴对称。如H-H键。 类型：s—sσ键 、s—pσ键、p—pσ键等。 特点：头碰头、电子云为轴对称，键强度大，不易 断裂。 ②π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。
特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。
练习:
由下表的数据判断,下列分子的稳定性： A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 , H2O
键 Cl-Cl Br-Br I-I O －H
键能 242.7 193.7 152.7 462.8
键 N ＝O O －O O ＝O N －H
键能 607 142 497.3 390.8
[例题]
• 根据表2-1数据，计算1molH2分别跟1molCl2、 1molBr （蒸气）反应，分别生成2molHCl和 2为负值说明该反应为放热反应。即负 △H 2molHBr 分子，哪个反应放出的能量多？ 值越大，放出能量越多。通过刚才计算，
键长 键 74 C≡C 141 C－H 198 O－H 228 N－H 267 N≡N 154 Si-Si 133 Si-O
键能 键长 812 120 413.4 109 462.8 96 390.8 101 946 110 235 162
2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长是衡量共价稳定性的另一个参数。
键 H—H F—F
Cl—Cl
键长/Pm 74 141
198
键 C=C C—H
O—H
键长/Pm 120 109
96
讨论：对比表2-1和表2-2找出键长与键能及稳 定性的关系。
规律:键长越短,一般键能越大，化学键越牢固 ,由该键形成的分子越稳定。 练习:由下表的数据判断,下列分子的稳定性 A.H2 , Cl2 B.HCl, HBr ,HI
因而含有π 键的化合物与只有σ 键的化合物的化学性质 不同，如我们熟悉的乙烷和乙烯的性质不同。
以上由原子轨道相互重叠形成Байду номын сангаасσ 键和π键总称价键轨道，是分子结构的 价键理论中最基本的组成部分。
1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿 图2-1、图2-2、图2-3，通过画图来描述吗？ (提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另 一个氮原子形成一个σ键和两个π键。
共用电子对偏移的共价键。 极性键： 共价键 共用电子对不偏移的共价键。 非极性键：
3、化合物的分类。 离子化合物：含有离子键的化合物。 共价化合物：所含的化学键全部是共价键的化合物。 4、电子式 用“•”或者“X”来表示原子或分子最外层电子的方法。
练习：写出以下物质的电子式。
HClO H2O2 · · · · · · · · · · · · H· O· O· H Cl · H· O· · · · ·· · · · ··
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？
1、化学键的定义。 相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键。 2、化学键的种类。
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 离子键： 共价键： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 判断依据：活泼的金属元 素和活泼非金属元素，或 者带正、负电荷的原子团 之间形成离子键；非金属 元素之间形成共价键。 两种成键元素间 的电负性差值 >1.7,它们之间通 常形成离子键;反 之,形成的共价键。
CH4 109°28’
[观察]P32页中表2-3的数据
• 从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多性质上 十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相 等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。
表2-3 CO分子和N2分子的某些性质
分子 熔点/℃ 沸点/℃ CO N2
-205.05 -190.49 -210.00 -195.81
水中溶解度
(室温)
分子解离能
(kJ/mol)
分子的 价电子 总数
2.3 mL 1.6 mL
1075 946
10 10
三、等电子原理
等电子体：原子总数相同、价电 子总数相同的分子。
等电子体原理：原子总数、价电子 总数相同的分子具有相似的化学键 特征，它们的许多性质是相近的。
（2）具有方向性
p
• 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是 尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键， 而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机 会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价 键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的 共价键就表现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠 形成的共价键无方向性，例外）。
键 键能 键长 H-H 436 74 Cl-Cl 242.7 198 H-Br 362.0 141
键 键能 键长 H－F 565.0 92 H-Cl 428.0 128 H-I 295.0 161
思考与交流
⑴ N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强， 从键能的角度应如何理解这一化学事实？ ⑵ 通过上例子，你认为键长、键能对分 子的化学性质有什么影响？
3、共价键的特征
（1）具有饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有 几个 未成对电子 ，便可和几个 自旋相反的电子 配对成键，这就共价键的 “饱和性”。 H 原子、Cl原子都只有 一个未成对电子 ，因 而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、 H2Cl、Cl3分子。
形成的共价键数
未成对电子数
学与问
NaOH NH4Cl H · · + · + · · · · Na [· O· H] [ H · [· · ] ] N H · · Cl · · · · · · · · · · H
你能用电子式表示下列物质的形成过程吗？ H2 HCl Cl2 NaBr H· + · H H· H · · ·· · · · · Cl· H ·+ · Cl H · · · · · · · · · · · · · · · · · Cl· Cl · Cl ·+ · Cl· · · · · · · · · · · · · · + · · · Na [· Br· ] Na · + · Br· · · · · · · ·
可知，生成2molHCl比生成2molHBr放出 H2 + Cl 能量多。相反， H—Br的键能比H—Cl的 2 = 2HCl -1 —2 键能小，所以 HBr 分子比 HCl 更容易发生 ΔH=436.0 kJ· mol-1 + 242.7 kJ· mol ×431.8 kJ· mol-1 = —184.9 kJ 热分解生成相应的单质。说明稳定性比 HCl差。
π y
z
y
x
N π
y
σ
N
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对, 为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形 成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电 负性差别来理解吗?讨论后请填写表2-2： Na Cl H Cl C O 原子 电负性 3.5 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5
(1)б键
氢原子形成氢分子的电子云描述
1S
互相靠拢
1S
电子云重叠
H—H共价键
б 键的特征： 电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的 连线为轴作旋转操作， б键电子云的图形不变。
H
H－Cl
Cl
H－Cl的s-pσ键的形成
Cl Cl Cl Cl
Cl－Cl的p-pσ键的形成
形成氯化氢分子的电子云描述
小结：共价键按电子云重叠方式分为：
σ键 —— 头碰头
π键 —— 肩并肩
σ键比π键重叠程度更大 共价单键都是σ键
项目
σ键
沿轴方向 “头碰头” 轴对称 强度大， 不易断裂
π键
平行方向 “肩并肩” 镜像对称 强度较小，易 断裂
键型 成键方向
电子云形状 牢固程度 成键判断 规律
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ键，另一个是π键，共价三键中一个 是σ键，另两个为π键。
一般地，形成的共价键的键能 越大，键长越短，共价键越稳定， 含有该键的分子越稳定，化学性质 越稳定。
3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。
键角决定分子的空间构型。
键角一定，表明共价键具有方向性。键角是 描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性 质与键角有关。
H2O 105°
NH3 107°
CO2 180°
一、共价键
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
1、共价键具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个 原子有几个未成对电子，便可和几个自旋 相反的电子配对成键，这就是共价键的 “饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个 未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2 分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、H2O 、HF)中H原子数不等？
2、共价键的形成
氢原子形成氢分子的电子云描述
H H H H
σ键
H H
s-sσ键
电子云在两个原子核间重叠， 意味着电子出现在核间的概率增大，电 子带负电，因而可以形象的说，核间电 子好比在核间架起一座带负电的桥梁， 把带正电的两个原子核“黏结”在一起 了。
小
共价键的形成：
1、共价键的形成条件
结
。
A、两原子电负性 相同 或 相近 B、一般成键原子有 未成对 电子。
C、成键原子的原子轨道在空间 重叠 。
2、共价键的本质 成键原子相互接近时，原子轨道 重叠 发生 ，自旋方向 相反 的 未成对 电子形成 共用电子对 ，两原子核间的电子密度 增加 ，体系的能量 。 降低
电负性之 2.1 0.9 1.0 差(绝对值) 结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成 的电子对不会被共用，形成的将是____ 离子 键;而 共价 ____键是电负性相差不大的原子之间形成的化 学键。
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有 几个σ键和几个π键组成？
乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5 个σ键和1个π键组成；乙烯分子中由3个σ键 和2个π键组成。
(4)共价键的类型
①σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋 转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为 轴对称。如H-H键。 类型：s—sσ键 、s—pσ键、p—pσ键等。 特点：头碰头、电子云为轴对称，键强度大，不易 断裂。 ②π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。
特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。
练习:
由下表的数据判断,下列分子的稳定性： A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 , H2O
键 Cl-Cl Br-Br I-I O －H
键能 242.7 193.7 152.7 462.8
键 N ＝O O －O O ＝O N －H
键能 607 142 497.3 390.8
[例题]
• 根据表2-1数据，计算1molH2分别跟1molCl2、 1molBr （蒸气）反应，分别生成2molHCl和 2为负值说明该反应为放热反应。即负 △H 2molHBr 分子，哪个反应放出的能量多？ 值越大，放出能量越多。通过刚才计算，
键长 键 74 C≡C 141 C－H 198 O－H 228 N－H 267 N≡N 154 Si-Si 133 Si-O
键能 键长 812 120 413.4 109 462.8 96 390.8 101 946 110 235 162
2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长是衡量共价稳定性的另一个参数。
键 H—H F—F
Cl—Cl
键长/Pm 74 141
198
键 C=C C—H
O—H
键长/Pm 120 109
96
讨论：对比表2-1和表2-2找出键长与键能及稳 定性的关系。
规律:键长越短,一般键能越大，化学键越牢固 ,由该键形成的分子越稳定。 练习:由下表的数据判断,下列分子的稳定性 A.H2 , Cl2 B.HCl, HBr ,HI
因而含有π 键的化合物与只有σ 键的化合物的化学性质 不同，如我们熟悉的乙烷和乙烯的性质不同。
以上由原子轨道相互重叠形成Байду номын сангаасσ 键和π键总称价键轨道，是分子结构的 价键理论中最基本的组成部分。
1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿 图2-1、图2-2、图2-3，通过画图来描述吗？ (提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另 一个氮原子形成一个σ键和两个π键。
共用电子对偏移的共价键。 极性键： 共价键 共用电子对不偏移的共价键。 非极性键：
3、化合物的分类。 离子化合物：含有离子键的化合物。 共价化合物：所含的化学键全部是共价键的化合物。 4、电子式 用“•”或者“X”来表示原子或分子最外层电子的方法。
练习：写出以下物质的电子式。
HClO H2O2 · · · · · · · · · · · · H· O· O· H Cl · H· O· · · · ·· · · · ··
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？
1、化学键的定义。 相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键。 2、化学键的种类。
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 离子键： 共价键： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 判断依据：活泼的金属元 素和活泼非金属元素，或 者带正、负电荷的原子团 之间形成离子键；非金属 元素之间形成共价键。 两种成键元素间 的电负性差值 >1.7,它们之间通 常形成离子键;反 之,形成的共价键。
CH4 109°28’
[观察]P32页中表2-3的数据
• 从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多性质上 十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相 等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。
表2-3 CO分子和N2分子的某些性质
分子 熔点/℃ 沸点/℃ CO N2
-205.05 -190.49 -210.00 -195.81
水中溶解度
(室温)
分子解离能
(kJ/mol)
分子的 价电子 总数
2.3 mL 1.6 mL
1075 946
10 10
三、等电子原理
等电子体：原子总数相同、价电 子总数相同的分子。
等电子体原理：原子总数、价电子 总数相同的分子具有相似的化学键 特征，它们的许多性质是相近的。
（2）具有方向性
p
• 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是 尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键， 而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机 会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价 键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的 共价键就表现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠 形成的共价键无方向性，例外）。
键 键能 键长 H-H 436 74 Cl-Cl 242.7 198 H-Br 362.0 141
键 键能 键长 H－F 565.0 92 H-Cl 428.0 128 H-I 295.0 161
思考与交流
⑴ N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强， 从键能的角度应如何理解这一化学事实？ ⑵ 通过上例子，你认为键长、键能对分 子的化学性质有什么影响？
3、共价键的特征
（1）具有饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有 几个 未成对电子 ，便可和几个 自旋相反的电子 配对成键，这就共价键的 “饱和性”。 H 原子、Cl原子都只有 一个未成对电子 ，因 而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、 H2Cl、Cl3分子。
形成的共价键数
未成对电子数
学与问
NaOH NH4Cl H · · + · + · · · · Na [· O· H] [ H · [· · ] ] N H · · Cl · · · · · · · · · · H
你能用电子式表示下列物质的形成过程吗？ H2 HCl Cl2 NaBr H· + · H H· H · · ·· · · · · Cl· H ·+ · Cl H · · · · · · · · · · · · · · · · · Cl· Cl · Cl ·+ · Cl· · · · · · · · · · · · · · + · · · Na [· Br· ] Na · + · Br· · · · · · · ·
可知，生成2molHCl比生成2molHBr放出 H2 + Cl 能量多。相反， H—Br的键能比H—Cl的 2 = 2HCl -1 —2 键能小，所以 HBr 分子比 HCl 更容易发生 ΔH=436.0 kJ· mol-1 + 242.7 kJ· mol ×431.8 kJ· mol-1 = —184.9 kJ 热分解生成相应的单质。说明稳定性比 HCl差。
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【体验下1列】有► 关σ键和π键的说法错误的是（ ）。 A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与 者 B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C.有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不 能形成π键 D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
解析 本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键能小 于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形 成时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成的 原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正 确，D项错误；像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键，故 C项正确。 答案 D
1. 键能：_气__态__基__态__原__子__形__成__1_m__o_l_化学键释放的_最__低__能__量_。 键能越_大__，化学键越__稳__定__。
2．键长：形成共价键的两个原子之间的__核__间__距__。键长越 _短__，键能越_大__，共价键越_稳__定__。
3．键角：在原子数_超__过__2__的分子中，_两__个__共__价__键__的夹角。 键角是描述分子_立__体__结__构___的重要参数。
2．化学反应的实质是什么？化学反应为什么会伴随能量的变 化？ 提示 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。 旧键的断裂需要吸收能量，新键的形成需要释放能量，所 以化学反应会吸收或释放能量，物质变化的同时伴有能量 的变化。
1．知道共价键的类型，理解σ键和π键的特征。 2．掌握键能、键长、键角等键参数与共价键及分子性质 的关系。 3．知道等电子原理，并能解释有关的现象。
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第一节共价键
1．氢原子的1s电子云的物理意义是什么？如何描述氮原子的核 外电子排布情况？ 提示 处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对 称，而且电子在原子核附近单位体积内出现的概率大，离核 越远，单位体积内电子出现的概率越小。 氮原子的核外电子排布情况可用核外电子排布式1s22s22p3来 表示。
人教版化学选修3第二章第一节共价键PPT
54.人的一生，好不好只有自己知道，乐不乐只有自己明白。快乐是一种心情，一种自然积极向上的心态。在平凡之中寻求快乐，在磨难之中 寻求快乐，在曲折之中需求快乐。
19、礼貌可能意味着疏远，礼貌可能意味着距离，而谢谢可能在表达您的无意识观点。实际上，您不知道此人想要的不是谢谢，而是自己独 特的亲密感。
25.当朋友不开心的时候，你只需要静静地坐在他身边，默默陪伴。即使什么也不说，他也会感觉好很多很多。 3、饥饿总是伴随着天才。——马克·吐温 2、美好的思想，没有美好的品德来陪伴，它不过是泡影。 —— 摩索姆达 12、我眺望，向着你来的方向，知道我变成了稻草人，不会说话，也不会歌唱，只有一群麻雀陪伴我，一边吃掉我，一边替我守候远方;他们 告诉我，你的名字叫夕阳，可是有没有人能够告诉我，为什么，我和你相依为命的家乡，变得如此荒凉。——席慕容 39.知识是智慧的火炬。 61.书是知识的宝库；书是进步的阶梯；书是人类的高级营养品。我们可以通过读书学习获得大量的知识，从而提高自己的才能，使自己变得 聪明起来。
16.这个世界没有成功失败与否，一次不尽如人意，只是你潜力未发而已，你需要做的就是不断挑战，不断征服，只有永远战，没有最好。 9、有一天，你的角落将被世界所压扁，不再为一件小事感到悲伤和愤怒，不再对某些恶棍感到愤怒。您将拔出身上的荆棘，学会对讨厌的人 微笑，变得平静，变得安静。
1、父母不可能陪伴孩子一辈子，所以必须从小培养孩子的社会意识和独立的意识。 —— 佚名 82.当你想要放弃的时候，想想当初为什么要开始。
例3、下列有关σ键和π键的说法错误的是（ D ）
A、含有π键的分子在反应时， π键比σ键易断裂
B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成 π键
C、有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成 σ键，不能形成π键
19、礼貌可能意味着疏远，礼貌可能意味着距离，而谢谢可能在表达您的无意识观点。实际上，您不知道此人想要的不是谢谢，而是自己独 特的亲密感。
25.当朋友不开心的时候，你只需要静静地坐在他身边，默默陪伴。即使什么也不说，他也会感觉好很多很多。 3、饥饿总是伴随着天才。——马克·吐温 2、美好的思想，没有美好的品德来陪伴，它不过是泡影。 —— 摩索姆达 12、我眺望，向着你来的方向，知道我变成了稻草人，不会说话，也不会歌唱，只有一群麻雀陪伴我，一边吃掉我，一边替我守候远方;他们 告诉我，你的名字叫夕阳，可是有没有人能够告诉我，为什么，我和你相依为命的家乡，变得如此荒凉。——席慕容 39.知识是智慧的火炬。 61.书是知识的宝库；书是进步的阶梯；书是人类的高级营养品。我们可以通过读书学习获得大量的知识，从而提高自己的才能，使自己变得 聪明起来。
16.这个世界没有成功失败与否，一次不尽如人意，只是你潜力未发而已，你需要做的就是不断挑战，不断征服，只有永远战，没有最好。 9、有一天，你的角落将被世界所压扁，不再为一件小事感到悲伤和愤怒，不再对某些恶棍感到愤怒。您将拔出身上的荆棘，学会对讨厌的人 微笑，变得平静，变得安静。
1、父母不可能陪伴孩子一辈子，所以必须从小培养孩子的社会意识和独立的意识。 —— 佚名 82.当你想要放弃的时候，想想当初为什么要开始。
例3、下列有关σ键和π键的说法错误的是（ D ）
A、含有π键的分子在反应时， π键比σ键易断裂
B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成 π键
C、有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成 σ键，不能形成π键
人教版化学选修3第2章第1节共价键第1课时课件
重点难点探究 重要考向探究
知识点拨 1.共价键的类型与比较 (1)σ键和π键的形成。 ①σ键的形成。 形成 成键原子的 s 轨道或 p 轨道“头碰头”重叠而形成
s-s σ 键 H—H 的 σ 键的形成
类 s-p 型σ 键 H—Cl 的 σ 键的形成
p-p
σ 键 Cl—Cl 的 σ 键的形成
特征
以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键 电子云的图形不变,这种特征称为轴对称;σ 键的强度较大
提示:一般规律是:共价单键是σ键;而共价双键中有一个σ键,另一
个是π键;共价三键由一个σ键和两个π键组成。
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自主检测
课前预习案 新知导学
1.原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是( ) A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性 C.形成共价键原子的大小 D.共价键的稳定性 答案:B 2.下列元素之间难以形成共价键的是( ) A.Na和Cl B.C和H C.N和N D.S和O 答案:A
重点难点探究 重要考向探究
课堂探究案 答疑解惑
2.(1)H2O分子中两个氢原子和一个氧原子在一条直线上吗?为什 么?
提示:不在一条直线上,因为共价键具有方向性。 (2)哪些物质中含有共价键? 提示:含有共价键的物质有共价化合物、非金属单质分子(稀有 气体除外)、部分离子化合物等。
课堂探究案 答疑解惑
A.若把H2S写成H3S,则违背了共价键的饱和性 B.H3O+的存在说明共价键不应有饱和性 C.所有共价键都有方向性
D.金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键 解析:硫原子有两个未成对电子,根据共价键的饱和性,形成的氢
化物为H2S,A项正确;H2O只能结合1个H+形成H3O+,证明共价键有 饱和性,B项错误;H2分子中氢原子的s轨道成键时,因为s轨道电子云 呈球形,所以H2中的H—H键没有方向性,C项错误;AlCl3中含有共价 键,D项错误。
人教版化学选修三第二章 第一节 共价键 课件 (共17张PPT)
π键
二、键参数——键能、键长与键角
1、键能
失去电子 断键 吸收能量
吸引电子
成键
释放能量
气态基态原子形成1mol ①定义： 化学键释放的最低能量
②单位： kJ· mol-1 释放能量，取正值 ③意义： 键能越大，键越牢固，分子越稳定
观察表2-1 某些共价键的键能
同种元素形成的共价键的键能： ④结论： 单键<双键<叁键 σ键键能> π键键能
3、共价键分类
按共用电子对的偏移 极性共价键 不同原子 成键 非极性共 同种原子 价键 成键
σ键 按成键方式
按电子云 重叠方式 π键
4、σ键
定义： 两个原子轨道沿键轴方向 以“头碰头”的方式重叠
H
H
H
H
H
H
H
Cl
H
Cl
①类型 s-s σ键 s-p σ键 p-p σ键 例：H2 例：HCl 例：Cl2
H H
Cl
H
H
H
②特点 头碰头 重叠程度大，稳定性高 轴对称 可绕键轴旋转
5、π键
定义： 两个原子轨道以平行 即“肩并肩”方式重叠
①类型
p-p π键 例：CH2=CH2
d-p π键 例：金属配合物 ②特点 肩并肩 重叠程度较小，稳定性较差 镜面对称 不能旋转
键型 项目 成键方向
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 电子云形状 轴对称
3、常见等电子微粒： 10e—、18e—
平行方向“肩并肩”
镜像对称 强度较小，易断
牢固程度
成键判断规 律
强度大，不易断
单键是σ键，双键中一个 σ键，另 一个是π键，共价三键中一个是σ键， 另两个为π键。
【2012精品课件】人教版化学选修3第2章第1节共价键
946
10
思考感悟 3.根据所学知识和等电子原理，试举出几种等电 子体。 【提示】 H2O和H2S，SO2和O3，CO2和CS2，卤 素的氢化物。
课堂互动讲练
共价键的特征和类型
1．共价键的特征 (1)饱和性 因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一 个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配 对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对 电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总 数或以单键连接的原子数目是一定的，所以共价键 具有饱和性。
3．键能与键长是衡量共价键稳定性的参数，键 角是描述分子立体构型的参数。一般来说，如果 知道分子中的键长和键角，这个分子的立体构型 就确定了。如氨分子的H—N—H键角是107°， N—H键的键长是101 pm，就可以断定氨分子是三 角锥形分子，如图：
4．F—F键键长短，键能小的解释 氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长 短，两氟原子形成共价键时，原子核之间的距离 很近，排斥力很大，因此键能不大，F2的稳定性 差，很容易与其他物质反应。 特别提醒：(1)通过键长、键角可以判断分子的立 体构型。 (2)键长不是成键两原子半径的和，而是小于其半 径的和。
【答案】 B
【误区警示】 (1)键能与键长反映键的强弱程 度，键长与键角用来描述分子的立体构型。 (2)对键能的概念把握不准，容易忽略键能概念 中的前提条件——气态基态原子。
变式训练2 (2011年黄冈高二检测)能够用键能 的大小作为主要依据来解释的是( ) A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性 酸 C．稀有气体一般难发生化学反应 D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定
例2 从实验测得不同物质中氧—氧键之间的键
人教版高中化学选修三第二章第一节 共价键 课件(共16张PPT)
科学探究3
乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价 键分别是由几个σ键和几个π键组成？
乙烷中： 7个σ键 乙烯中： 5个σ键 乙炔中： 3个σ键
个1π键 个2π键
课堂小结
一、共价键 1．共价键的形成及其本质 2．共价键的特征：
(1)饱和性 (2)方向性 3．共价键的类型 （1）σ键 : “头碰头”
“S-S” “S-P” “P-P” （2）π键: “肩并肩” P-P 4．成键规律
z
z
y
y
x
πz
πy
σ
N
N
πy
πz
科学探究2
原子
Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差
（绝对值） 2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是 离键子；而 共键价 是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
小结： σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠 无方向
S-P重叠
P-P“头碰头”重叠
键成键方式 “肩并肩”
P-P“肩并肩”重叠
σ键与π键的对比
键型 项目
成键方向 电子云形状 牢固程度
成键判断规 律（P29）
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” “肩并肩”
轴对称
镜像对称
σ键强度大, 不容易断裂
π键强度较小, 容易断裂
用电子云来描述共价键的形成过程
1、H2分子的形成过程（s-s σ键）
H
H
H
H
2、HCl分子的形成过程（s-p σ键）
H
H Cl
Cl
3、Cl2分子的形成过程 （p-p σ键）
人教版选修3 化学：2.1 共价键 课件(共48张PPT)
(物理性质)
例举一些常见的等电子体：
N2 SO2 SO3 C6H6 NO2 CO2 NH3 CH4
CO O3 NO3-
C22NO2SiO32-
CN－
B3N3H6
-NO2 N2O CS2
AlO2-
H3O+
NH4+
课堂小结
二、键参数—键能、键长和键角
键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
单质。说明稳定性比HCl差。
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 193.7kJ·mol-1 —2×366kJ·mol-1 = —102.7kJ
表2-2
某些共价键键能(kJ/mol)键长/pm (1pm=10-12m)
键 键能 H-H 436 F-F 157 Cl-Cl 242.7 Br-Br 193.7 I-I 152.7 C-C 347.7 C=C 615
2、共价键的形成
1、σ键 氢原子形成氢分子的电子云描述
H
H
H
H
σ键
H
H
s-sσ键
(1) σ键
氢原子形成氢分子的电子云描述
1S 互相靠拢 1S
电子云重叠
H—H共价键
σ键的特征：
电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的 连线为轴作旋转操作， σ键电子云的图形不变。
电子云在两个原子核间重叠，意味着电 子出现在核间的概率增大，电子带负电， 因而可以形象的说，核间电子好比在核 间架起一座带负电的桥梁，把带正电的 两个原子核“黏结”在一起了。
键
N－O N＝O O－O O＝O C－H O－H N－H H-F H-Cl H-Br H-I H-H
例举一些常见的等电子体：
N2 SO2 SO3 C6H6 NO2 CO2 NH3 CH4
CO O3 NO3-
C22NO2SiO32-
CN－
B3N3H6
-NO2 N2O CS2
AlO2-
H3O+
NH4+
课堂小结
二、键参数—键能、键长和键角
键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
单质。说明稳定性比HCl差。
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 193.7kJ·mol-1 —2×366kJ·mol-1 = —102.7kJ
表2-2
某些共价键键能(kJ/mol)键长/pm (1pm=10-12m)
键 键能 H-H 436 F-F 157 Cl-Cl 242.7 Br-Br 193.7 I-I 152.7 C-C 347.7 C=C 615
2、共价键的形成
1、σ键 氢原子形成氢分子的电子云描述
H
H
H
H
σ键
H
H
s-sσ键
(1) σ键
氢原子形成氢分子的电子云描述
1S 互相靠拢 1S
电子云重叠
H—H共价键
σ键的特征：
电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的 连线为轴作旋转操作， σ键电子云的图形不变。
电子云在两个原子核间重叠，意味着电 子出现在核间的概率增大，电子带负电， 因而可以形象的说，核间电子好比在核 间架起一座带负电的桥梁，把带正电的 两个原子核“黏结”在一起了。
键
N－O N＝O O－O O＝O C－H O－H N－H H-F H-Cl H-Br H-I H-H
人教版高中化学选修三《共价键》配套教学课件PPT
镜像对称
牢固程度 成键判断规律
σ键强度大, 不容易断裂
π键强度较小, 容易断裂
共价单键是σ键 共价双键中一个是σ键,另一个是π键 共价三键中一个是σ键,另两个为π键
以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 ，总称价键轨道。
科学探究
1、N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
πz
πy
σ
N
N
πy
πz
N≡N分子结构
生电子的得失形成离子键
达到稳定状态，相互间通过共用
电子对形成共价键
存在
只存在于 离子
化合物 可存在于非金属单质（稀有气体
除外）、共价化合物及部分离子 化合物
形成过程 Na + S + Na
2－
Na+
S
Na+
..
N
+
3H
.
..
H : N:H .. H
一、共价键
1、概念：原子间通过共用电子对所形成的相 互作用。
2、特点： （1）共价键具有饱和性，即每个原子成键的总 数或以单键连接的原子数目是一定的，成键数 取决于该原子中的未成对电子数。
（2）共价键具有方向性。当原子通过原子轨 道重叠形成共价键时，两原子轨道重叠的越多， 两核间电子云越密集，形成的共价键就越牢固， 这称为原子轨道的最大重叠原理。
问题与讨论 用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
（2）σ键的特征：以形成化学键的两原 子核的连线做为轴旋转操作，共价键电
子云的图形不变，称为轴对称。
（3）类型
① s—s σ键：由两个s电子重叠形成的σ键，如H—H。
H
H
H
H
人教版高中化学选修三第二章第一节 共价键 课件(共22张PPT)
HClO
H2O2
NaOH
NH4Cl
H··O······C····l·· H··O······O······H Na+[··O······H]- [ H··NHH······H ]+[··C····l··]-
一、共价键的特征
1、共价键具有饱和性
一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋 相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。
键电子云的图形不变 ，这种特征称为轴对称。
σ 稳定，牢固
σ键的种类：根据形成 σ键的轨道不同可分为 s-sσ键键、 s-pσ 键、 s-pσ 键等等。
H
H
H
H
H－Hs-sσ键
H
H－Cl
Cl
H－Cl的s-pσ键的形成
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl－Cl的s-pσ键的形成
2、π键
P
P
互相靠拢 电子云重叠 Π键的电子云
2、关于乙醇分子的说法正确的是（ ） A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键
3、CO2分子中的化学键是（ ） A、4个σ键 B、2个σ键，2个π键 C、4个π键 D、3个σ键，1个π键
4、下列说法中正确的是（ ） A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键 C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？ 1、化学键的定义
相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键。 2、化学键的种类 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
人教版选修三第二章第一节《共价键》全课时课件
共价半径
相同原子的共价键键长的一半
键角
1.概念： 在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角 称为键角。 2.意义： 键角是描述分子立体结构的重要参数。 多原分子的键角一定，表明共价键具有方向性（共 价键的方向性是指原子之间按照一定的方向形成作 用力）。
CO2，键角：180°，直线型分子
CH4，键角：109°28′， 正四面体形分子
H2O,键角；105°，V形分子
NH3，键角：107°18′ 三角锥形分子
白磷（P4）
60° 120°
常 见 物 质 键 角
SO2、BF3、C2H4 H2O 105°
NH3
CH4、CCl4
107.3°
109°28’ 180°
CO2、CS2、C2H2
等电子粒子
电子数相同的粒子称为等电子粒子
等电子体
原子总数相同、价电子总数相同的粒子也互为等电 子体
等电子原理
等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质 是相近的，此原理称为等电子原理。
CO和N2的某些性质
分子 熔点/℃ 沸点/℃ 在水中的溶 分子解离能 分子价电 解度（室温） （kJ/mol） 子总数
2.3mL 1.6mL 1075 946 10 10
思考：在形成共价键的过程中，H、Cl各自用于成 键的是什么能级上的电子？
(1)σ 键
1S
互相靠拢 1S
原子轨道重叠
H—H共价键
σ 键的特征：
形成的共价键的电子云图像为轴对称的，即是以 形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作， 共价键电子云的图形不变。
同理用电子云描述H－Cl 和Cl－Clσ键的形成过程
一般的，共价单键是σ 键；而共价双键中 有一个是σ 键，另一个是π 键；共价三键由一 个σ 键和两个π 键组成。