初三化学第五单元课题3利用化学方程式的简单计算练习题有答案
第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算测试题1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶92.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克B．（A-B-C）克C．（A+B+C）克D．（A+C）克3.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A．44克B．32克C．22克D．12克4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克B．44克C．56克D．100克5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。
已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）A．固体样品的组成只有两种情况B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C．固体样品可能是Cu2OD．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/96.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。
7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。
当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。
（填写元素名称）9.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
10.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。
（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）的石灰石__________克。
（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品_________克。
11.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。
假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。
求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 g·L-1）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
12.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
请计算：（1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？（4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3高温CaO+CO2↑)13.(2010福建福州中考，30)某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。
为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g污水于烧杯中，加入36.5 g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。
（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH====NaCl+H2O）求：（1）100 g污水中含氢氧化钠多少克？（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。
14.早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。
请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
【参考答案】1.答案：B思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。
设生成M的质量为x。
X+2Y====R + 2M11 94. 4 g x（1）11/4.4 g=9/x，x= 3.6 g。
（2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g－1.6 g=6.4 g。
Y和M的质量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。
2.答案：B思路解析：根据质量守恒定律，二氧化锰质量在反应前后不变，氧气和氯化钾的总质量等于反应前氯酸钾的总质量。
即：氯酸钾的总质量=（B+C）g，二氧化锰的质量=A g-（B+C）g=A-B-C 克。
3.答案：A思路解析：根据质量守恒定律：反应物A和B的总质量等于生成物C的总质量。
32 g+12 g=44 g。
4.答案：D思路解析：根据质量守恒定律，实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C 的质量总和。
即物质A的质量等于56克+44克=100克。
5.答案：CD思路解析:本题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。
由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况：①只为CuO②只为Cu2O③CuO与Cu2O的混合物④CuO与Cu 的混合物⑤Cu2O与Cu的混合物⑥CuO、Cu2O、Cu三种物质组成的混合物。
又因为固体样品中铜为8 g，氧为（9 g-8 g）=1g，而CuO中m（Cu）∶m（O）=4∶1，Cu2O中m（Cu）∶m （O）=8∶1。
若固体样品由两种物质组成，则上述组合中③、⑤不成立，④的组合中CuO质量为5 g ，Cu 的质量为4 g 。
综合可知选项C 、D 正确。
本题的D 选项属难点，若不能将固体样品组合，进行定量分析，则易得出错误结论。
6.答案：40思路解析：据质量守恒定律，参加反应的B 的质量为2 g-1.2 g=0.8 g 。
设C 的式量为x 。
2A+B====2C 32 2x 0.8 1.2 g406.12.132,228.032=⨯==gg x g x 。
7.答案：80思路解析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C 和D 的质量共140 g ，所以A 和B 的质量之和也应为140 g 。
由于反应物A 、B 的质量比为3∶4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A 占其中3份，B 占其中4份。
所以消耗B 的质量为140 g÷7×4＝80 g 。
8.答案：氢、氧思路解析：根据质量守恒定律的微观含义，即“三不变”原则：反应前后原子（或元素）种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
产物中存在C 、H 两种元素，反应前石蜡中也一定含有C 、H 两种元素。
9.答案：27思路解析：此题是根据质量守恒定律确定Y 的相对分子质量。
解题时，首先要确定4Y 的值，即3×32＋4Y ＝2×102，4Y ＝2×102－3×32＝108，Y ＝27。
10. 答案：（1）12.5 （2）16思路解析：题中给出的化学方程式，即为计算的依据。
设需含CaCO 3 80%的石灰石的质量为x ，生成纯CaSO 4的质量为y 。
2CaCO 3+2SO 2+O 2====2CaSO 4+2CO 2 200 128 272 0.8x 6.4克 y克4.61288.0200=x ，x=12.5克,2724.6128y=克 y=13.6克 13.6克÷85%=16克11.解答：（1）4.8 kg 氧气在标准状况下的体积为1143.110008.4--∙∙⨯L g kg g g =3 356.6 L 。
（2）设需要高锰酸钾的质量为x 。
2KMnO 4△K 2MnO 4+ MnO 2+O 2↑316 32 x 4.8 kg=⨯==328.4316,8.432316gx x 47.4 kg （3）不行。
此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。
此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：（1）气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；（2）化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。
此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。
12. 答案：(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg 思路解析：（1）8 g 石灰石样品中含有杂质为1.2 g 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数＝ggg 82.18-＝85％。
（3）m ＝5.5 g-（8 g-5.5 g ）＝3 g 。
（4）设需要80%的石灰石的质量为x 。
CaCO 3高温CaO + CO 2↑100 56 x×80％ 280 kgkgx 28056%80100=⨯625 kg此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO 3何时完全反应。
由表中数据可知，在第三次加入10 g 盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2 g 固体不和稀盐酸反应，应为杂质。
然后，用8 g 石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO 3质量。
再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。
第(3)问也可从题意得出正解，即第一次加10 g 酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3 g 。
最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。
13. 答案：（1）4 g(2)4%思路解析：设100 g 污水中含NaOH 质量为x 。
HCl+NaOH====NaCl+H 2O 36.5 40 36.5×10% x x=4 g污水中所含NaOH 的质量分数为：gg1004100%=4%。
14.解答：（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。
根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。
生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。
（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。
中考化学利用化学方程式的简单计算综合练习题含答案
中考化学利用化学方程式的简单计算综合练习题含答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成C和D ，其微观示意图如下所示：下列说法错误的是A．B的化学式为NH3B．反应前的物质为混合物C．若该反应为置换反应，则生成的C和D的质量比为27:14D．若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，D的化学式为NO2【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据图示，B中含有一个氮原子和3个氢原子，化学式为NH3，故正确；B、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；C. 根据图示，反应物A、B中含有氢、氧、氮元素，生成物C中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D为氮气，反应的化学方程式为：4NH3+3O2点燃6H2O+2N2，则生成的C和D的质量比为（6×18）：（2×24）=27:14，故正确；D. 若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，反应的方程式为：5O2+4NH3点燃6H2O+xD，可知xD中含有4个N原子和4个O原子，故D的化学式为NO，故错误；故选D。
2．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1【答案】D【解析】试题分析：从反应的质量看AC的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反应，D的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物质生成，反应过程中，B与D的质量比为36∶142；则X的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A与C 的相对分子质量之比为98∶36，则A与C的化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系3．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量【答案】A【解析】【详解】A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A错误；B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B 正确；C、生成ZnCl2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2质量应逐渐增加，直至达一定值，故C正确；D、生成H2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故D正确。
初三化学利用化学方程式的简单计算测试试题含答案
初三化学利用化学方程式的简单计算测试试题含答案一、选择题1．在CO 和CO 2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g 通过足量的灼热的CuO 粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（ ） A ．5gB ．6.7gC ．15gD ．20g 解析：C【解析】【详解】解法1：设5g 混合气体中一氧化碳的质量为m ，则二氧化碳质量为5g-m ，根据题意得： m×1628×100%+（5g-m ）×3244×100%=5g×64%，m=2.8g ； 设2.8g 一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x ， CO+CuO∆Cu+CO 2 28 442.8g x44=2.828x g x=4.4g ，10g 混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（5g-2.8g ）=6.6g ，设生成沉淀的质量为y ，CO 2+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+H 2O44 1006.6g y1006.644y g = y=15g 。
故选C 。
解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算；碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g ，设生成的碳酸钙的质量为x ，则有C ～～～CaCO 312 1001.8g x1001.812x g = x=15g ；或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。
碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g ；由于碳酸钙中碳元素的质量分数为：121401121163⨯⨯+⨯+⨯×100%=12%，则1.8g碳元素对应的碳酸钙的质量为：1.812%g=15g。
故选C。
2．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。
初中化学上册《利用化学方程式的简单计算》初三练习题 含答案
第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算一、选择——基础知识运用1.利用化学方程式计算的依据是（）。
A．化学方程式表示了一种化学反应过程B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式表示了各反应物质量比等于各生成物质量比2.电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）。
A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:163. 氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克B．（A-B-C）克C．（A+B+C）克D．（A+C）克4.A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B═4C+2D，测得C与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为（）。
A．176g B．141.3g C．44g D．36g5.等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（）。
A．H2B．C C．S D．Mg6.在3B＋2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为（）。
A．3∶2∶1 B．5∶6∶11 C．4∶5∶22 D．5∶4∶227.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克B．44克C．56克D．100克8.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶99.3g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）g。
A．10 B．5 C．6 D．12二、解答——知识提高运用10.电解18g水，能得到氢气_______g，氧气_______g。
11.氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g共热，反应完全后剩余物的质量为10.7g。
(完整版)利用化学方程式的简单计算练习题及答案
第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算测试题1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶92.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克B．（A-B-C）克C．（A+B+C）克D．（A+C）克3.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A．44克B．32克C．22克D．12克4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克B．44克C．56克D．100克5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。
已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）A．固体样品的组成只有两种情况B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C．固体样品可能是Cu2OD．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/96.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。
7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。
当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。
（填写元素名称）9.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
10.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。
人教版化学-九年级上册 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 有关天平的试题
有关天平的试题【例1】在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡（如下图）。
向左边烧杯中加入10克金属锌，向右边烧杯中加入10克金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是（）。
A．分度盘的左边 B．分度盘的中间C．分度盘的右边 D．三种情况都有可能【思路与技巧】天平平衡问题是中考考察的热点之一，关键要把握住一个问题：天平中的质量是如何增加的。
天平增加的质量==加入的固体质量—生成的气体质量无论固体是否发生反应、是否完全反应，天平中都要包含它们的质量。
如果反应中生成了气体，则在总质量中要减去生成的气体的质量。
天平的平衡问题可以体现同学们的宏观思维能力，正确的理解天平平衡的过程是正确解题的关键。
本题中天平两边的稀盐酸是足量的，加入的金属的质量也是相同的，因此，此时天平平衡；当金属与酸反应后，会有氢气生成，生成氢气的质量越多，则剩余的质量就越少。
因此解题的关键转换成：同样质量的锌和镁与足量的酸完全反应后，生成的氢气的质量有什么关系？【答案】A【例2】如右图所示，在托盘天平的两盘上各放一个盛有足量的稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。
在左盘烧杯中加入Al和MgCO3的混合物，右盘烧杯中加入Mg和MgO的混合物，且MgCO3与MgO的质量比为21：10，充分反应后，若天平最终仍保持平衡，则加入的Al与Mg两种物质的质量比为。
【思路与技巧】本题考查了天平的问题，同时加入了许多其他的因素，必须要明白和理解天平题的解题思路和方法，再加上细致的审题，才能明确题目含义，正确的作出答案。
【答案】 33：32 【评析】天平的题目涉及到的反应中可能只生成一种气体，也可能同时生成两种气体，解题时，必须将所有的因素都考虑在内。
初中化学利用化学方程式的简单计算习题含答案
初中化学利用化学方程式的简单计算习题含答案The manuscript can be freely edited and modified利用化学方程式的简单计算习题一、选择题1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:162．电解54克水;可得到氢气A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克3．化学反应：A+2B=C+D;5.6克A跟7.3克B恰好完全反应;生成12.7克C..现要制得0.4D;则所需A的质量为A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算4．铝在氧气中燃烧;生成三氧化二铝;在反应中;铝、氧气、三氧化二铝的质量比A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:175．用氢气还原+2价金属氧化物a克;得到金属b克;则该金属的原子量是A．16b/a—b B．4a—b/ b C．4b/a—b D．b/16a—b6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时;产生氢气最多的是A．Mg B．Al C．Zn D．Fe7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝;在这个反应中;铝、氧气、三氧化二铝的质量比是A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：2048．4克氧气可跟克氢气完全反应..A．1 B．0.5 C．2 D．49．3克镁在足量的氧气中完全燃烧;可得氧化镁克A．10 B．6 C．5 D．1210．在化学反应中;6克与足量的反应后;得34克 ;则化合物中;A、B两元素质量比A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：1711．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应;都得到2克氢气;则消耗铝和铁的质量比为A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：212．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应;按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：113．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应;生成氢气的质量比是A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．14．用氢气还原氧化铜的实验中;还原8克氧化铜;应该通入氢气的质量是A．小于0.2克 B．等于0.2克 C．大于0.2克15．托盘天平调至平衡;在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸;向两边烧杯中同时分别加入足量Mg;Zn欲使天平仍保持平衡;加入Mg和Zn的质量分别是A．3克Mg;3克Zn B．1克Mg;1克锌C．7克Mg;7克Zn D．5克Mg;5克Zn16．8克在中充分燃烧;需要消耗 _______克A．56克 B．64克 C．72克 D．60克17．制取71克五氧化二磷;需要磷_______克;需要烧氧气_______克A．30克30克 B．30克40克 C．31克40克 D．40克31克二、填空题1．12.25克跟3.25克共热;反应完全后剩余物的质量为10.7克..则其中是_______; 分解的质量为_______克;产生的质量为_______克..2．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应;产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______..3．电解10克水;能得到氢气_______克;氧气_______克..4．相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应;产生的氢气质量比为_______..5．在高温下用还原m克氧化铁;得到n克铁;氧的原子量为16;铁的原子量是_______..6．某同学用氢气还原氧化铜;实验完毕后;得到6.4克铜;共用去氢气0.6克;则被还原的氧化铜的质量是_______..三、计算题1．实验室要制取4.8克氧气;至少需分解多少克高锰酸钾2．26克锌跟足量的稀硫酸反应后;将产生的氢气全部用来还原三氧化钨 ;求可还原出多少克钨W3．将21g铁粉与足量的稀硫酸反应..计算：①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升氢气的密度是0.09g/L4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中;通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止;冷却后称得残留固体质量为8.4g;求原混合物中CuO的质量分数..四、实验题密闭容器内装入某混合气体;用电火花点燃;恰好完全反应;此混合气体可能是、CO、三种中的二种或三种混合而成..1此混合气体组成可能有以下几种情况：①若由、混合而成;则氢分子与氧分子个数之比为_______..②若由CO、混合而成;则一氧化碳分子与氧分子个数之比为_______..2若此混合气体肯定有32g 和其它两种气体组成;在混合气体总质量为62g这一特定情况下; 、CO、三者质量之比为_______..五、创新题1．有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应;放出0.21g氢气;则铁片中可能含有的一种金属杂质为A．Mg B．Zn C．Cu D．Al2．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁;还有部分镁与氮气化合生成物中N呈－3价;由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为A．等于20g B．小于20g C．大于20g D．以上情况都可能3．托盘天平调至平衡;在两盘烧杯中各盛98g 10%的硫酸;向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn;欲使天平仍保持平衡;加入Mg和Zn的质量分别是A．3g Mg;3g Zn B．1g Mg;1g ZnC．7g Mg;7g Zn D．5g Mg;5g Zn4．为了制取氧气;取一定质量的和一定质量的共热;开始时在混合物中的质量分数为25%;当的质量分数提高到30%时;试计算分解的质量分数5．和的混合物中;含a克;加热分解完全后; 的质量是2a克..则原混合物中和的质量比约为A．1：1 B．2：1 C．1.64：1 D．1.5：1参考答案：一、1．C 提示：一个分子的水电解后得到一个分子的氢气和0.5个分子的氧气;质量比为2： 32/2=162．A 提示：计算方法同上..3．B4．D5．A6．答案：B 点拨：此题可设四种金属的质量为任意值;但为计算方便;可先求生成相同质量时消耗四种金属的质量;其中消耗最少的金属;便是题目的要求..设：金属R的原子量为m;与酸反应时金属R显＋n价;生成1g 消耗R的质量为x..7．答案：D 点拨：写出化学方程式;将反应物、生成物的式量写在各自化学式的下面;即可计算出质量比：8．答案：B 点拨：根据化学反应方程式进行计算.. 设氢气的质量为x;9．答案：C 点拨：设得到氧化镁的质量为x10．答案：B 点拨：由于在化学反应中;反应前后元素的种类不会改变;所以化合物中所含A元素的质量就是A单质的质量;化合物中所含B元素的质量也即是B单质的质量;所以化合物中;A元素质量：B元素质量＝34克－6克：6克＝14：3 ∴选B..11．答案：C 点拨：列出化学方程式;经计算可解答..设：制取2克氢气;消耗铝的质量为x;消耗铁质量为y..12．答案：A 点拨：只要写出三种金属跟盐酸反应的化学方程式;可求出..所以;按钠、镁、铝的顺序得到氢气质量比1：2：3..13．答案：C 点拨：可设四种金属的质量均为m;再根据各自反应的化学方程式;即可求出它们与稀硫酸反应后生成氢气的质量比..解：根据相同质量的Na;Mg;Al;Fe分别跟足量的稀硫酸生成氢气的质量比为14．答案：C 点拨：设与8克CuO反应;消耗氢气的质量为x..由于在氢气的还原氧化铜反应中、反应前、反应后还要通氢气..∴实际质量大于0.2克15．答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量;浓度相同;欲使天平仍保持平衡;在题中所给Mg、Zn的质量相同时;则产生的氢气量相同;所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量..根据化学反应方程式90克10%的硫酸全部反应;需要Mg的质量为2.4克;Zn 6.5克..加入7克锌、镁反应时;都只生成0.2克氢气;并使天平平衡..16．答案：B 点拨：设消耗氧气的质量为x..17．答案：C 点拨：此题根据化学反应方程式进行计算;如果化学方程式写错了或者没有配平;化学计算必然会得出错误结果..解：设需要磷的质量为x;氧气的质量为y..二、1．3.25克 12.25克 4.8克2．3．克4．1：15．6．答案：8克点拨：氢气还原氧化铜实验中;反应前、反应后还通氢气;实际参与反应的氢气要少于0.6克..因此;不能用0.6克氢气的质量求氧化铜的质量;应以6.4克铜为已知量;根据化学方程式不难求出氧化铜质量..三、1．47.4克 2．24.5A3．解：设21g铁粉与足量稀硫酸反应后可生成质量为 ; 的质量为 ..氢气的体积答：略.. 点拨：这是根据化学方程式;由反应物的质量求生成物质量的计算题..先写出Fe与反应的化学方程式;找出有关的已知量再计算;再利用气体体积 ..4．答案：原混合物中;CuO的质量分数为80%.. 点拨：解本题关键是要搞清楚以下三个问题：①原混合物中CuO能被还原;而Cu不反应..②反应后的8.4g固体残留物中;质量意义..③原混合物中的Cu在反应前后质量不变..解：设原混合物中含 ;反应后生成Cu质量w g;则原混合物依题意：四、答案：1①2：1 ②1：2 21：14：16点拨：因为各气体恰好完全反应..由化学方程式可知：；氢分子与氧分子的个数比为2：1；一氧化碳分子与氧分子的个数比为2：1；若有32g;混合气体总质量62g;则有CO和共30g..解得： ;即质量为2g;CO质量为28g; 质量为32g..所以三者质量比1：14：16..五、1．答案：A D点拨：若5.6g铁是纯铁;根据反应方程式可知生成氢气的质量是0.20g;而实际产生的质量0.21g＞0.20g;这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气;且5.6g此金属产生氢气的质量应大于0.21g..5.6g Mg产生质量： ;可以..5.6g Zn产生质量： ;不可以..Cu不反应;产生是零;不可以..5.6g Al产生质量： ;可以..故选A D2．答案：B 点拨：由反应方程式推知：12克镁充分燃烧可生成MgO 20g;镁与反应： ;12克镁能生成约16.7g;因为在空气中反应两种生成物都存在;所以所得产物质量小于20g;大于16.7g;选B..3．答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量;浓度均相同;欲使天平仍保持平衡;在题目中所给Mg、Zn质量相等的前提下;只能是两者和酸反应;生成氢气的质量相等..所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量..根据化学方程式;98g 10%的硫酸全部反应;需Mg的质量为2.4g;Zn 6.5g..加入7g Mg、Zn反应时都生成0.2g氢气;并使天平平衡;所以答案为C..4．解：设为1g;则反应前混合物质量1÷25%=4g;其中为3g；反应后混合物质量共 ;所以;放出的质量为 ..设分解的质量为x..分解的质量分数为： ..答：分解的质量分数是56.7%..点拨：此题可用归一法;把质量不变的的质量假定为1g..用归一法是把被研究的物质或相关的物质假定为1入手进行求解的解题方法;该法运用于解题数据不足或无数据时;常能收到出奇制胜的效果..5．答案：C 点拨：混合物完全分解后; 的质量由a克变为2a克;则由分解产生的质量是a克..这些中的Cl元素的质量应等于中Cl元素的质量..设混合物中有克 ;则有： ;克;则 ..6．答案：B 点拨：此题可用差量法来解答..被还原成Cu;失去氧后固体的质量减少;差量为a－b克..设参加反应的质量为x..7．答案：那块小“石头”不是普通的石头;它叫电石;化学名称叫碳化钙..电石遇水发生激烈的化学反应;生成氢氧化钙和乙炔：乙炔乙炔是一种很容易燃烧的气体;燃烧时生成二氧化碳和水;同时放出大量的热..。
九年级化学第五单元第三节利用化学方程式的简单计算练习和答案
九年级化学第五单元第三节利用化学方程式的简单计算练习和答案一．选择题（共30小题）1．（2015•常德）聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2（OH）n Cl6﹣n]m，是一种无机高分子混凝剂．制备时涉及如下反应：Al（OH）3与[Al（OH）2（H2O）4]Cl反应生成H2O和Al2（OH）n Cl6﹣n，则该反应中两种反应物的计量数之比为（）A．1：1 B．C．D．2．（2015•宜昌）某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入B．第2次所加入的稀盐酸未反应完C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D．合金样品中铜的质量分数为40%3．（2015•齐齐哈尔）现有一不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断正确的是（）A．原固体样品中肯定不含木炭粉B．原固体样品中只混有氧化镁C．恰好完全反应后溶液中水的质量为184gD．所用的稀硫酸中溶质质量分数为19.6%4．（2015•河南）现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（）A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸氢钠生成的二氧化碳多C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多5．（2014•江西模拟）单质M与氧气反应的化学方程式为2M+O2═2MO，参加反应的M与生成的MO质量关系如图所示．下列有关说法错误的是（）A．M可能是一种金属单质B．P点时，参加反应的氧气的质量为8gC．MO的相对分子质量为40D．该反应不遵循质量守恒定律6．（2014•灌南县校级模拟）将14.6g已部分氧化的锌粉，加入到196g 10%的稀硫酸中，恰好完全反应．则所得溶液中溶质的质量为（）A．19g B．30.1g C．32.2g D．36.2g7．（2014•松江区四模）在密闭容器中，将1mol CO和1mol O2混合，一定条件下充分反应．下列说法正确的是（）A．参加反应的CO和O2的物质的量之比为1：1B．反应后，密闭容器气体中C、O原子的物质的量之比为1：3C．反应后，密闭容器内气体是纯净物D．反应后，密闭容器内气体的物质的量为2mol8．（2014•亭湖区校级模拟）将一定量Cu与Cu（OH）2的混合物置于坩埚中充分灼烧，结果所得固体质量恰等于原混合物的质量，则原混合物中铜元素的质量分数为（资料：Cu（OH）2CuO+H20）（）A．40% B．25% C．60% D．80%9．（2014•亭湖区校级模拟）取一定量的氧化铁和氧化铜的混合物，加入100克19.6%稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水．原固体混合物中氧元素的质量是（）A．6.4g B．1.6g C．3.2g D．12.8g10．（2014•丹阳市校级模拟）在CO、CO2的混合气体中氧元素的质量分数元素为64%，将10g混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（）A．10 g B．20g C．30g D．40 g11．（2013•宝山区一模）在密闭容器中，将1mol的CO和1mol的O2混合，在一定条件下充分完全反应．下列说法正确的是（）A．参加反应的CO和O2的物质的量之比为1：1B．反应后气体的物质的量为原混合气体的C．反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为1：2D．反应后所得气体是纯净物12．（2013•河南模拟）相同质量的H2﹑CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（）A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CO最少C．H2最多，CH4最少D．CH4最多，CO最少13．（2013•梧州模拟）向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应后所得溶液呈中性，则蒸干该溶液得到固体质量为（）A．10g B．14.9g C．7.45g D．74.5g14．（2013•闵行区二模）将炭粉、氧化铜和碳酸钙的混合物隔绝空气加强热，恰好充分反应后将产生的气体通入足量澄清石灰水，得到0.01mol的沉淀，则原混合物中氧化铜的质量可能为（）A．1.2 B．1.6 C．2.0 D．2.415．（2013•阜宁县模拟）在相同质量、等质量分数的三份稀盐酸中，分别加入①MgO，②Mg （OH）2，③MgCO3三种物质，均能恰好完全反应，分别得到三份无色澄清溶液．则所得溶液中MgCl2的质量分数大小关系的比较，下列正确的是（）A．①=③＞②B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．①=②=③16．（2013•松北区一模）将质量为92g的铁棒插入一定量的硫酸铜溶液中，过一段时间后取出，洗涤干燥称重质量增加到100g，则所得铁棒中铁的质量分数为（）A．56% B．37.5% C．36% D．55%17．（2012•南岗区二模）在C0和H2的混合气体中，氧元素的质量分数是32%，将该混合气体5g通过足量灼热的Cu0粉末，充分反应后，所得的热气体全部被浓硫酸吸收，浓硫酸增重的质量是（）A．19.8g B．22.5g C．2.2g D．32.4g18．（2012•金坛市一模）金属单质A和非金属单质B2可发生化合反应，反应方程式：2A+B22AB．甲乙两位同学的实验记录如下表．每次实验都充分反应，每次反应前A、B2的质量不同，但总和都为16.0g．A的相对原子质量和B2的相对分子质量分别为X、Y，则X与Y之比可能为（）19．（2012•镇江校级模拟）将一份稀硫酸平均分为4份，分别投入足量Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3于4份稀硫酸中充分反应后，所得溶液中的MgSO4质量分数最大的是（）A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2D．MgCO320．（2012•槐荫区二模）将质量为8g的铁片放入500g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出铁片，洗涤烘干后称重为8.4g，说明该反应中，（）A．有5.6g铁参加反应B．生成6.4g铜C．溶液质量减轻0.4g D．有15.2g硫酸亚铁生成21．（2012•惠来县模拟）现有氢气和氧气的混合气体10g，点火充分反应后生成水9g，求原5种答案，你认为正确的答案是22．（2012•惠来县模拟）在反应2A+B2=C+3D中，已知50gA与12gB2恰好完全反应生成30gC物质，若D的相对分子质量为32，则B的相对原子质量为（）A．18 B．25 C．36 D．1223．（2011•广东二模）在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡．在左边烧杯里注入一定量稀硫酸，在右边烧杯里注入相同质量的盐酸，然后分别投入相同质量的锌粒．待两边烧杯中的锌粒都完全溶解后，天平的状态是（）A．仍平衡B．左边略高 C．右边略高 D．无法确定24．（2011•松北区一模）将1.1g某钢样在纯氧中完全燃烧，得到0.0121g二氧化碳，则此钢样中碳的质量分数为（）A．1.3% B．O．3% C．3% D．1.21%25．（2011•淮北模拟）下列操作对应的图象（横坐标为加入液体的体积）正确的是（）A．NaOH溶液加水稀释B．Na2CO3溶液中不断加入CaCl2溶液C．Na2CO3溶液不断加入稀盐酸D．稀H2SO4中不断加入NaOH溶液26．（2011•河南模拟）下列各组物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小的是（）A．氢氧化钠固体和稀硫酸 B．铜片和硝酸银溶液C．硝酸钾溶液和氯化钠溶液D．铝和硫酸27．（2011•湛江模拟）在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）A．1.8g铝粉和1.8g铁粉B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银C．5.6g铁粉和5.6g锌粉D．7.8g碳酸钙和5.6g氧化钙28．（2011•垫江县校级模拟）在托盘天平的两个托盘上各放一个盛有足量的等质量稀盐酸的烧杯．调节天平平衡，向左盘烧杯加入28g铁粉．再向右盘烧杯中加入与其质量相等下列混合物粉末，充分反应后，天平可能仍然平衡的是（）A．Mg和A1 B．CaCO3和Al C．BaCO3和Zn D．MgC03和K2CO329．（2011•亭湖区校级模拟）有一包粉末可能含有Fe3O4 Fe2O3 FeO中的一种或几种，取粉末11.6g用足量的一氧化碳还原，将反应后的气体通入澄清石灰水中，得到白色沉淀20g，则该粉末（）A．一定是Fe3O4B．一定不是FeO和Fe2O3的混合物C．可能是FeOD．．可能是Fe3O4Fe2O3和FeO三种物质的混合物30．（2011•胶南市校级模拟）质量均为mg的铁和锌，分别投入到50g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后均产生0.2g氢气，下面结论错误的是（）A．锌一定无剩余B．铁一定有剩余C．m值一定大于或等于6.5D．该稀硫酸中溶质的质量分数一定是19.6%九年级化学第五单元第三节利用化学方程式的简单计算练习和答案参考答案一．选择题（共30小题）1．C 2．C 3．AC 4．A 5．D 6．C 7．B 8．D 9．C 10．C 11．B 12．B 13．B 14．A 15．A 16．C 17．A 18．B 19．A20．C 21．A 22．A 23．A 24．B 25．C 26．B 27．A 28．C29．D 30．A。
(含答案)九年级化学人教版上册课时练《5.3 利用化学方程式的简单计算》(1)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！人教版九年级化学上册《第五单元课题3利用化学方程式的简单计算》课时练一、选择题（共12小题）1．根据化学方程式计算的解题步骤是（）①正确写出完整的化学方程式②列出比例式并求算出未知量③列出有关物质的相对分子质量以及已知量与未知量④设未知量⑤简明地写答案．A．①③④②⑤B．④①③②⑤C．①②③④⑤D．①④③②⑤2．利用化学方程式计算的基础是（）A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式表示反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比3．氢气在氧气中燃烧生成水，在这个化学变化中，氢气、氧气和水的质量比为（）A．1：8：9B．1：16：18C．2：1：2D．9：8：14．镁在氧气中燃烧，化学方程式为2Mg+O22MgO，则下列叙述正确的是（）A．5g镁和3g氧气反应生成8g氧化镁B．4.8g镁和3.2g氧气反应生成8g氧化镁C．3g镁和5g氧气反应生成8g氧化镁D．3.2g镁和4.8g氧气反应生成8g氧化镁5．一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后恰好完全反应生成18g水，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为（）A．1：8B．1：2C．1：6D．1：16．碳酸氢铵受热分解（NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O），生成二氧化碳共4.4g，那么同时生成氨气的质量为（）A．7.9g B．1.8g C．1.7g D．3.5g7．已知A+3B＝2C+3D中，已知2.3g A跟4.8g B恰好完全反应生成4.4g C．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A．23B．46C．92D．968．在化学反应A+2B═C+2D中，m克A物质与n克B物质刚好完反应生成e克C物质，则同时生成D物质的克数是（）A．m+﹣e B．m+2n﹣e C．m+n﹣2e D．m+n﹣e9．金属钠与钠的氢化物与水反应都生成碱和氢气（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；NaH+H2O ═NaOH+H2↑）．将5.8g钠和氢化钠的混合物加入一定量的水中，充分反应，得到100g10%的氢氧化钠溶液．则在反应过程中生成氢气的质量是（）A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.42g10．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2Mg+O22MgO，3Mg+N 2Mg3N2．则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量为（）A．等于33.3g B．等于40g C．33.3～40g D．小于33.3g 11．在反应2A+B＝C+2D中，如A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为（）A．14B．58.5C．117D．2812．在“2A+3B＝2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D．若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（）A．16B．32C．48D．64二、填空题（共3小题）13．取只含碳酸氢钙的硬水a g，充分加热，发生如下反应：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O，得到沉淀1.0g．回答下列问题：（1）碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为．（2）计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少？14．36某样品为铜和氧化铜的混合物，现对其进行成分分析，取10g此样品，向其中分五次加入稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记于表：（反应化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，铜不参加反应）第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量（g）2020202020充分反应后剩余固体的质量（g）86422试回答下列问题：（1）10g样品中，氧化铜的质量为g；（2）10g样品中铜元素的质量总共为多少克？（3）足量稀硫酸与10g此样品完全反应后，可生成多少克硫酸铜？15．化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测得结果填写在下表中，请你分析并填空：物质A B C D反应前质量/g201222反应后质量/g022待测（1）该反应的类型是；（2）C物质可能是该反应的（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。
九年级化学上册第五单元《化学方程式》课题3《利用化学方程式的简单计算》练习题含答案
第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算（测试）（时间：45分钟满分：100分）学校:___________ 姓名：班级：得分：一、单选题（7个小题，每小题5分，共35分）1、一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应，测得反应过程中物质的质量如下表所示：物质X Y Z Q第一次测得的质量／g 68 16 4.4 3.6第二次测得的质量／g 4 未测48.4 39.6下列判断错误的是A．该反应一定是中和反应B．若X为氧气，则Y一定发生氧化反应C．第二次测量时，Y已完全参加反应D．该反应中Z与Q质量变化之比为11：9【答案】A【解析】：A、因为反应物和生成物的种类无法确定，所以不能确定反应类型．错误；B、若X为氧气，则Y一定发生氧化反应．正确；C、第二次测量时，Y已完全参加反应．正确；D、该反应中z与Q质量变化之比为：44g：36g=11：9．正确．故选A．2.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为( )A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶9【答案】B【解析】：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。
设生成M的质量为x。
X+2Y====R + 2M11 94.4 g x（1）11/4.4 g=9/x，x= 3.6 g。
（2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g－1.6 g=6.4 g。
Y和M的质量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。
学科~网3．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法正确的是A．图中涉及的物质均为氧化物B．反应物和生成物均含有毒气体C．生成单质与化合物的质量比为7：22 D．生成物的分子个数比为1：1【答案】 C【解析】：根据题中的图示及微观结构示意图可知A．图中涉及的物质均为氧化物是错误的叙述，氮气属于单质；B．反应物和生成物均含有毒气体是错误的叙述，生成物中没有有毒气体；C选项 C．生成单质与化合物的质量比为7：22是正确的叙述；D选项生成物的分子个数比为1：1 是错误的叙述，生成物的分子个数比为1：2，故选C4、如图所示，实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的发生，纵坐标表示的是A．高锰酸钾的质量B．氧气的质量C．锰元素的质量分数D．固体物质的质量【答案】D5．工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时有丁生成。
九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算习题
课题3 利用化学方程式的简单计算答案：(1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积 (4)列出比例式1．利用化学方程式计算的步骤 (1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
(2)利用化学方程式计算的步骤①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
辨误区 利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
【例1】计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？ 解：(1)设未知量：设生成氢气的质量为x…………………设 (2)写出化学方程式：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑…………………写 (3)找出已知量和未知量的关系：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 2×18 2×218 kg x ……………………标 (4)列比例式求解： 2×182×2＝18 kgx…………………列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg……………算(5)简写出答案：答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2 kg…答(6)回顾检查：①方程式是否正确；②已知量和未知量间的关系是否正确；③单位是否正确；④数值大小是否合理；⑤有效数字是否正确。