空气与生命-质量守恒定律重难点梳理及常考题型
质量守恒定律六类题型整理题型
（一）质量守恒定律题型一根据原子种类和个数不变补充化学式。
1-1物质X是一种重要的阻燃剂。
工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2====X+2H2O。
根据质量守恒定律，推断X的化学式为A．SbO2B．Sb2O5 C．HSbO3 D．H3SbO41-2将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2；其中R的化学式是A．N2O4B．NO2C．N2O D．CH41-3铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒等作用。
请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe (NO3)3+16NaOH+3Cl2 === 6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+ 。
1-4若反应②的化学方程式为Y+5O2点燃3CO2+4H2O，Y的化学式为。
1-5工业上可用酸清洗锈蚀的金属。
将生锈的铁片和生锈的铜片[铜锈的成分是Cu2(OH)2CO3]同时放入一定量盐酸中，可能发生的化学反应有：①铜锈溶解：Cu2(OH)2CO3+ 4HCl= 2CuCl2 + 3X + CO2↑，则X的化学式为；1-6．根据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液不可能．．．得到的物质是A．NaNO3B．H2C．Cl2 D．NaOH题型二“零排放”2 “绿色化学”的特点之一是“零排放”。
一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。
其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是_______（填字母序号，下同）。
A．甲醇（CH4O）B．甲酸（CH2O2）C．乙醇（C2H6O）D．乙酸（C2H4O2）思路:根据二氧化碳中碳原子和氧原子的个数比为1:2题型三质量守恒定律用于一切化学变化3、下列叙述完全符合质量守恒定律的是A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳题型四、根据情景写化学方程式4-1、化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。
初三质量守恒定律知识点及练习题(全面)
质量守恒定律知识点总结知识点一 ：质量守恒定律1．参加 化学反应 的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 。
这个规律叫做质量守恒定律。
一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。
注意:（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g 水加热变成2g 水，不能用来说明质量守恒定律;（2）注意“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义,没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的 种类 没有改变,原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和 必然相等。
化学变化反应前后：原子的种类不变微观原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变宏观反应物和生产物总质量不变物质种类一定改变 （宏观)两个一定改变构成物质的粒子一定改变 （微观)一个可能改变——分子总数可能改变知识点三：化学方程式一、定义：用 化学式 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
二、意义:化学方程式“C + O 2CO 2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是 C 和O 2;2、表示生成物是 CO 2;3、表示反应条件是 点燃 ；4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。
读法:1.宏观:碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；2。
微观：每1 个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。
各种符号的读法“+"读作“和"读作“反应生产”。
八年级科学下第二章空气与生命复习提纲
第三章 空气与生命三．化学反应与质量守恒定律 1.化合反应与分解反应：⎩⎨⎧+→→+）分解反应（）化合反应（B A AB AB B A2.氧气的实验室制法：⎪⎩⎪⎨⎧+−−−−→−++−→−+−−−→−+氧气氯化钾氯酸钾氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾氧气水过氧化氢△二氧化锰△二氧化锰用高锰酸钾制取氧气的步骤：查、装、定、盛、点、集、移、熄气体装置的选择：根据反应物的状态和反应条件 制备装置：固固加热型或固液不加热型 收集装置：排水法或向上排空气法催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不改变的物质。
氧气的验满方法：将一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，就证明已经收满。
氧气的检验方法：将一根带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，就证明气体是氧气。
3.质量守恒定律内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
化学反应过程⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧变微观：分子的种类一定变宏观：物质的种类一定两个一定变原子质量不变原子数量不变原子种类不变微观元素种类不变不变反应物和生成物总质量宏观五个不变质量守恒定律应用⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧解释生活中的现象进行有关质量的计算量研究）推断物质的化学式（定研究）推断物质的组成（定性根据化学方程式进行计算：设，方，关，比，算，答四．生物是怎样呼吸的1.生物呼吸作用⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎭⎬⎫⎩⎨⎧其他动物的呼吸过程参与的肌肉呼吸运动功能呼吸器官：肺呼吸道呼吸系统人呼吸动物呼吸作用植物呼吸作用呼吸道⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧液，粘住灰尘和细菌纤毛的粘膜，能分泌黏支气管：管壁覆盖着有构形软骨环支架的环状结气管：由持气体畅通喉：由软骨作支架，保同通道咽：是空气和食物的共空气，感受气味刺激细菌，还能温暖、湿润鼻：阻挡和粘住灰尘、C 肺：是呼吸系统的主要器官，树状分枝，分布有很多肺泡，布满毛细血管和弹性纤维，有利于气体交换和使肺具有良好的弹性。
有关质量守恒定律的题型及解析
有关质量守恒定律的题型及解析一、内容、原因的理解题1、下列对质量守恒定律的理解正确的是（）A 10g冰熔化成10g水B 参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积C 在氧气中燃烧的细铁丝质量等于生成的四氧化三铁的质量D 电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和题2、化学变化中一定不变的是（）A 分子种类B 分子数目C 原子数目D 物质种类二、化学反应中物质的质量关系题1、X、Y各10 g充分反应后，Y剩余，生成8 gZ、4 gQ；则参加反应的X与Y的质量比为（）A 1︰1B 2︰1C 4︰1D 5︰1题2、X+Y=Z，agX与bgY在一定条件下充分反应，生成Z的质量是（）A (a+b)gB 小于(a+b)gC 大于(a+b)gD 不大于(a+b)g三、物质组成的判断题1、黑火药爆炸：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X，则X的化学式（）A COB CO2 C NO D SO2题2、1.6 g可燃物在足量的氧气中燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，则关于可燃物的下列判断，正确的是（）①一定有C、H ②一定不含O ③可能含有O ④一定有O ⑤分子中C、H的原子个数比1︰2 ⑥分子中C、H的原子个数比1︰4A ①②⑥B ①②⑤C ①③⑥D ①④⑤题3、已知相同温度和压强的条件下，相同体积的气体含分子数相同。
相同温度和压强的条件下，2体积X2与1体积Y2恰好完全反应，生成2体积Z，则Z的化学式是（）A XYB X2Y C XY2D X2Y2四、数据表问题题1、在封闭的容器里有A、B、C、D等物质,一定条件下充分反应,测得反应前、后各A a=16B 参加反应的A为158 gC B是生成物D 该反应是化合反应五、实验探究题题1、小林和小刚以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请共同探究，回答有关问题：[提出假设]在化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量（写出可能的假设）或或等。
质量守恒定律常见题型的例析
质量守恒定律常见题型的例析李晓春江西省宁都县第三中学 342800质量守恒定律是化学学习中最重要的定律之一，也是初中化学的重点和难点，又是每年中考的必考考点。
现将质量守恒定律的常见题型分类归纳，以帮助同学们迅速、牢固地掌握有关规律和知识点。
一、揭露伪科学例（2008泰州）请从化学视角对题中的成语进行解析或辨析。
成语词典的解析：点石成金——石头经“点化”变成了金子，比喻把不好的或平凡的事物改变成很好的事物。
解析如果石头中原来含有金元素，经过“点化”是可以变成金子的。
一般石头中没有金元素，根据化学反应前后元素种类不变，用化学方法“点化”是不可能得到金子的。
二、解释日常生活中的化学现象例镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大解析镁条在空气中燃烧是镁与氧气反应生成氧化镁。
根据质量守恒定律，参加反应的镁条和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大。
点拨：分三步解析，一说清楚化学反应（什么和什么反应生成什么和什么），二套用原理（根据质量守恒定律），三下结论。
三、确定物质的元素组成例1 某化合物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该化合物组成中（）A．一定含有C、H、O元素B．可能含有C、H、O元素C．一定含C、H元素，可能含有O元素D．一定含O元素，可能含C、H元素解析化学反应前后元素种类不变，生成物中出现C、H、O三种元素，氧气在反应中只能提供O元素，所以该化合物中一定提供C、H元素，可能提供O元素。
答案是C。
例2 （2006大庆）常用燃烧法测定有机物的组成。
现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成了4.4gC02和3.6gH20，则该有机物中 ( ) A．一定含有C、H、O三种元素B．只含有C、H两种元素，不含O元素C．一定含C、H两种元素，可能含O元素D．一定含C、0两种元素，可能含H元素解析本题给出了数据，一定要计算。
根据化学反应前后元素种类和元素质量不变。
专题__空气与生命
专题复习：空气和氧知识要点：（二）化学方程式：理论依据——质量守恒定律1、质量守恒定律：①定义：在化学变化中，参加化学反应的各物质的质量总和跟反应后生成的各物质的质量总和必然相等。
②质量守恒的原因是：反应前后原子的种类和数量都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和是一样的。
理解质量守恒定律的含义时应注重：“参加”、“化学反应”、“各反应物质量和等于各生成物质量和”，突出“两和相等”。
在运用质量守恒定律时还应注意以下几点：②质量守恒定律的运用范围是一切化学变化，不包括物理变化。
③质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，即不包括分子数目、体积大小。
④质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量和生成物的质量，不是反应物和生成物任意质量的简单相加。
2、化学方程式：（1）书写要领：左写．反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配．平；中间连等．号，条件须注．明，气体和沉淀，上下箭头来表示。
注意：a. 化学式务必写正确；b. 催化剂只能写在“＝”的上下方，不能当成反应物、生成物；c. 要注意反应条件，如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。
d. 注明生成物的状态：气体用“↑”（若反应物中也有气态物质，则生成物的气体不用“↑”来标明），沉淀用“↓”。
（2）配平：a、方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法；b、标志：等号左右两边每一种物质的原子个数分别相等。
（3）化学方程式表示的意义：质的方面：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质（宏观上）。
表示反应物、生成物各物质间的质量比。
量的表示反应物、生成物各物质间原子和分子的个数之比。
方面表示参加反应的反应物的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等。
（4）化学方程式的应用——根据化学方程式进行有关计算根据化学方程式计算的一般解题步骤是：简明地写出答案。
注意事项：①解题的关键在于正确地书写化学方程式，列出比例式。
有关质量守恒定律应用的中考试题归类解析
有关质量守恒定律应⽤的中考试题归类解析有关质量守恒定律应⽤的中考试题归类解析四川通江县第⼆中学 母平昌质量守恒定律是中学化学的重要内容，是中考试题中的热点，现将近年来有关质量守恒定律应⽤的常见中考题予以归纳解析：1.解释化学反应前后质量变化原因【例】纸在空⽓中燃烧后化为灰烬，为什么灰烬的质量⽐纸的质量⼩？【解析】根据质量守恒定律，纸在空⽓中燃烧时，纸的质量与参加反应氧⽓的质量和等于⽣成⼆氧化碳与少量未完全燃烧的灰烬质量，因此灰烬质量⽐纸的质量⼩。
2.推断物质的组成【例】某化合物完全燃烧，需要4．8 g氧⽓，同时只⽣成4．4 g⼆氧化碳和2．7 g ⽔，则该化合物中（）Ａ．只含有碳、氢两种元素Ｂ．只含有碳、氧两种元素Ｃ．含有碳、氢、氧三种元素 Ｄ．⽆法确定【解析】根据质量守恒定律可判断，该化合物中⼀定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
究竟是否含有氧元素，必须通过计算才知道。
反应后⽣成物⼆氧化碳中氧元素的质量为：4．4×32/44=3．2g，⽔中氧元素的质量为：2．7×16/18=2．4g ，⽣成物中氧的质量为3．2g+2．4g=5．6g，⽽参加反应的氧⽓才4．8 g，所以该化合物中⼀定含有氧元素，故本题答案为C。
3.确定物质的化学式【例】某发电⼚烟⽓处理的新⼯艺：CH4⼗2NO2= N2＋X＋2H2O，则X的化学式为（）A． CO B．CO2 C． O2 D． C【解析】反应前有1个C，4个H，2个N，4个O，反应后N2和2H2O中有4个H，2个N，2个O，根据质量守恒定律，反应前后原⼦种类和数⽬不变，则X中含1个C 和2个O，所以选B。
4.配平化学⽅程式【例】2008年奥运会“祥云”⽕炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿⾊奥运”的理念。
反应的化学⽅程式为C3H8+5O2xCO2+4H2O，则x的数值是( )A． 1 B．2 C． 3 D ．4【解析】反应物中有3个C，根据质量守恒定律，反应前后原⼦个数相等。
第03章空气与生命(经典专题讲练2)质量守恒定律概念理解及专项计算(原卷版+解析)
2020年浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第3章空气与生命第3章经典专题讲练2——质量守恒定律概念理解及专项计算目录 (1) (3) (4)一、质量守恒定律概念理解1.概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
【注】使用质量守恒定律时的注意事项①质量守恒定律，不适用于物理变化。
②概念中的“参加反应的各物质的质量”是指真正参加反应的那部分物质的质量.③概念中“各物质的质量总和”包括“各种状态的反应物及各种状态的生成物”。
④质量守恒定律不包括体积守恒。
2.微观解释化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质(反应物)的分子，分裂成原子，然后重新组合成新的分子而生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的种类、个数、质量都没有改变，所以元素的种类和质量、物质的总质量在化学反应前后均保持不变。
3. 质量守恒定律中量的关系二、质量守恒定律的验证1.实验原理的选择：一切易操作、速率适中、便于称量、现象明显的化学实验都可用于进行验证质量守恒定律。
2.实验装置的选择：有气体参加(或生成)的实验在密闭装置中进行。
三、质量守恒定律的应用1. 解释反应前后物质的质量变化一些化学变化，反应前和反应后的物种总质量不相等，主要原因如下：增加——有空气中的氧气参加了反应反应后生成物质量减少——生成物中有气体放出没有变化——反应前后没有气体参加或者逸出2. 推断反应物或生成物的组成元素如，已知酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据这一事实，推断出酒精中肯定含有什么元素？可能含有什么元素?则可根据质量守恒定律——化学反应前后元素种类不变，得到如下推断：酒精+O2 CO2+H2O，由生成物中的元素种类可知：酒精中一定含有的元素：C、H；可能含有的元素：O。
说明：若要确定是否含有氧元素，则需要定量才可计算（见本专题例题分析）。
3. 求反应物或生成物的质量如，在A+2B＝C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量可直接根据质量守恒定律的定义——参加反应物质质量总和＝反应生成物质质量总和，求得m（B）＝3g+10g—5g＝8g。
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4．微观解释
O H H H
H O H H H H O
O ＋水氢气氧气
(H 2)(O 2)(H 2O)
水分子分解示意图
学习殿堂
二、质量守恒定律的应用
学习殿堂
小试牛刀
下列事实：①铁制品生锈后，其质量增加；
②湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少③石灰水放在敞口的容器内，其质量增加；
④高锰酸钾受热分解实验后剩余固体的质量比原反应固体质量小；⑤水结冰前后，质量保持不变；
⑥100g 过氧化氢溶液中，含有30g 过氧化氢和70g 水；其中符合质量守恒定律的是( )A ．①③B ．①③④C ．①③④⑤⑥D ．①③④⑤
【例1】
的质量分数(a%)随时间(t)变化的曲线图是(t1表示反应已完全
某同学用图示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜，使稀盐酸
与锌粒充分接触生成氢气，待充分反应后，发现天平指针最终
】
学习殿堂
二、质量守恒定律的应用
2．根据原子守恒，确定物质的化学式
原子守恒：原子种类、原子个数、原子质量在化
学反应前后不变。
【例6】
小试牛刀
学习殿堂
二、质量守恒定律的应用
3．根据元素守恒，确定物质的组成及化学式元素守恒：元素的种类、元素的质量在化学反应前后不变。
小试牛刀
某物质A 与足量的氧气完全反应，可生成4.4g 的二氧化碳和3.6g 水，则下列关于物质A 的描述正确的是( )A ．物质A 中必然含有C 、H 、O 三种元素
B ．物质A 中必然含有
C 、H 元素，不含有O 元素C ．物质A 中必然含有C 、H 元素，可能含有O 元素
D ．无法确定【例8】
某物质A 2.0g 与足量的氧气完全反应，可生成4.4g 的二氧化碳和3.6g 水，则下列关于物质A 描述正确的是( )A ．物质A 中必然含有C 、H 、O 三种元素
B ．物质A 中必然含有
C 、H 元素，不含有O 元素C ．物质A 中必然含有C 、H 元素，可能含有O 元素
D ．无法确定
【例9】
的水，二、质量守恒定律的应用
学习殿堂(双选)在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是( )A ．该反应一定是置换反应
B ．Y 、Q 的相对分子质量之比一定为11∶9
C ．参加反应的X 、Z 的质量比为1∶4
D ．反应后X 的质量为0【例12】小试牛刀物质X Y Z Q 反应前质量/g 82405
反应后质量/g 待测24823。